a) H 2 SO 4 - COC Imperatriz Unidade II

LISTA DE EXERCICIO PARA RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA
TURMA:
SÉRIE: 3º ANO
DATA :
/
2º BIMESTRE
NOTA:
/ 2016
PROFESSOR (A): ALESSANDRA
ALUNO (A):
Nº:
1) Defina a função inorgânica. Quais as principais funções inorgânicas?
2) Sobre os ácidos responda:
2.1Escrevas as equações de ionização parcial e total dos seguintes ácidos:
a) H2SO4
b) H3PO4
c) H3 [Fe(CN)6]
d) H2CO3
2.2)Classifique os ácidos abaixo quanto a presença de oxigênio, número de hidrogênio, número de hidrogênios
ionizáveis e número de elementos.
a) HBr
b) HClO
c) H2S
d) HNO3
e) H2SO4
f) H4As2O7
g) H2S2O6
h) HCIO4
i) H3PO4
j) H3 PO2
l) H4[Fe(CN)6]
.23) Dê os nomes ou fórmulas dos seguintes ácidos:
a) HI
m) ácido perclórico
b) ácido cianídrico
n) H4P2O7
c) H2SO3
o) H2CrO4
d) ácido brômico
p) ácido arsênico
e) ácido nítrico
q) H2S
f) HCN
r) H2Se
g) ácido metafosfórico
s) H2Te
h) H2SiO3
t) H3BO3
i) ácido hipocloroso
u) H4SiO4
j) H3[Fe(CN)6]
v) H3SbO4
l) ácido carbônico
2.4)Cite três propriedades dos ácidos.
2.5)Qual a característica dos ácidos cujos nomes terminam por hídrico.
2.7) Classifique, dando exemplos, os ácido quanto:
a) ao número de hidrogênios ácidos
b) ao número de elementos químicos
c) à presença de carbono
d) à presença de oxigênio
e) ao grau de ionização
2.8) Em cada um dos grupos, disponha os ácidos em ordem crescente de força:
a) H2S, H2Se, H2Te
c) HNO3, HNO2
b) HClO4, HClO3, HClO2, HClO
d) HClO4, H2SO4, H3PO4, HClO
2.9) Analise cada uma das afirmativas seguintes, concordando ou discordando. Justifique.
a) Um ácido pode ser ao mesmo tempo forte e diluído.
b) Um ácido pode ser ao mesmo tempo fraco e concentrado.
c) Um íon negativo pode ser um ácido.
2.10) Classifique os seguintes ácidos quanto à presença de oxigênio, ao número de hidrogênios ácidos, ao
número de elementos e ao grau de ionização:
a) HBrO3
b) HCN
c) H2SO3
d) HIO4
2.11) Dê o nome dos seguintes ácidos:
a) H3PO2
d) H4P2O7
b) H3PO3
e) H2S
c) H3PO4
f) HNO3
e) H3BO3
f) H3PO2
g) H3CCOOH
h) HIO2
i) H2SeO4
j) HF
k) H2S2O3
l) H3AsO4
m) H3BO3
n) HCN
o) H4Fe(CN)6
2.12)Escreva a fórmula dos seguintes ácidos:
a) sulfúrico
h) nitroso
o) hipofosforoso
v) ferrocianídrico
b) fosfórico
i) iódico
p) tiossulfúrico
x) periódico
c) nítrico
j) oxálico
q) manganoso
y) fórmico
d) carbônico
k)brômico
r) metafosfórico
z) hipocloroso
e) acético
l) perclórico
s) crômico
f) sulfuroso
m) cianídrico
t) arsênico
g) fosforoso
n) pirofosfórico
u) ciânico
2.13) Escreva o nome e a fórmula de todos os ácidos oxigenados do bromo e indique o número de oxidação do
bromo em cada uma.
2.14) Faça a fórmula dos anidridos dos seguintes ácidos:
a) sulfúrico
b) carbônico
c) crômico
2.15) Dê a fórmula molecular e a estrutural dos ácidos :
a) iódico
c) sulfúrico
b) nítrico
d) acético
d) fosfórico
e) carbônico
f) ortofosfórico
g) nitroso
2.16) Dadas as fórmulas, classifique os ácidos correspondentes quanto:
a) ao número de hidrogênios ionizáveis;
c) à presença de oxigênio na molécula.
b) ao número de elementos na molécula;
d) força.
HCNO, H2SO4,H2SnO3, H2C2O4, H4Fe(CN)6, H2S2O8, H3BO3, H2SiF6, HCIO3, HCIO2, H3AsO4,
H2S2O3, HMnO4, H2CrO4, H2Cr2O7, H3SbO4, H4As2O7,HSCN, e H2Te.
H4P2O7,
2.17)Por que o ácido hipofosforoso (H3PO2) e o ácido fosforoso H3PO3), apesar de possuírem três hidrogênios
nas respectivas moléculas, não são triácidos?
2.18)Dadas a fórmulas dos ácidos, coloque-os em ordem crescente de força:
HNO3, H2CO3, HCN, HBr, H3PO4 e H2SO4
2.19) Dê os nomes dos ácidos:
a) H3BO3
d) HNO2
b) H2SO4
e) HNO3
c) H2CO3
j) HCl
g) H3PO3
h) H3PO4
i) HClO2
2.20) Obtenha as fórmulas dos seguintes ácidos:
a) ácido bromídrico
g) ácido nítrico
b) ácido iodídrico
h) ácido crômico
c) ácido cianídrico
i) ácido oxálico
d) ácido clórico
j) ácido mangânico
e) ácido tiociânico
l) ácido ferrocianídrico
f) ácido nitroso
m) ácido ferricianídrico
j) HClO3
l) HBr
m) H2S
n) ácido dicrômico
o) ácido silícico
p) ácido bórico
q) ácido sulfuroso
r) ácido sulfúrico
s) ácido fosforoso
2.21) Para os ácidos HIO, HIO3, HIO2 e HIO4, pede-se o número de oxidação do iodo, em cada caso, e o
respectivo nome.
2.22)Complete as equações e dê os nomes dos ácidos formados.
a) H3PO4 - H2O 
ácido (orto ) fosfórico
b) 2H3PO4 - H2O 
ácido (orto) fosfórico
c) H3PO3 - H2O

ácido (orto) fosforoso
d) 2H2SO4 - H2O 
ácido (orto) sulfúrico
e) H3BO3 - H2O

ácido (orto) bórico
f) H4SiO4 - H2O 
ácido (orto) silícico
g) 2 H3AsO4 - H2O 
ácido (orto) arsênico
h) 2H2CrO4
- H2O 
ácido (orto) crômico
2.23) Associe a coluna da direita com a da esquerda.
(1) HClO4
( ) ácido clórico
(2) HCl
( ) ácido clorídrico
(3) HClO3
( ) ácido cloroso
(4) HClO
( ) ácido perclórico
(5) HClO2
( ) ácido hipocloroso
2.24) O que existe de comum com os ácidos bórico e metabórico? Escreva as respectivas fórmulas.
2.25) Sabendo que a fórmula do ácido piroantimônico é H 4Sb2O7, escreva as fórmulas dos ácidos orto e
metaantimônico.
2.26) Por que, apesar de possuir três hidrogênios, o ácido fosforoso é um diácido?
2.27) Escreva as fórmulas dos ácidos piro e ortossilícico, sabendo que a fórmula do ácido metassilícico é H 2SiO3.
3 ) Sobre as bases responda:
3.1) Escreva a equação de dissociação iônica para o:
a) hidróxido de lítio
b) hidróxido de magnésio
c)hidróxido férrico (ferro III)
d) hidróxido de zinco
e) hidróxido áurico (ouro III)
3.2) Cite as principais propriedades das bases.
3.3)Classifique dando exemplos, as bases quanto:
a) ao númerode hidroxilas
b) à solubilidade em água
c) ao grau de ionização
3.4) Classifique as seguintes bases quanto ao grau de dissociação iônica, ao número de hidroxilas e à
solubilidade:
a) Pb(OH)2
c) KOH
e) Mn(OH)4
b) Sr(OH)2
d) Fe(OH)3
f) Co(OH)3
3.5) Obtenha as fórmulas das seguintes bases:
a) hidróxido de sódio
b) hidróxido de magnésio
c) hidróxido de zinco
d) hidróxido cuproso
e) hidróxido cúprico
f) hidróxido niqueloso
g) hidróxido de estanho II
h) hidróxido de mercúrio II
i) hidróxido de estanho IV
j) hidróxido de cádmio
3.6) Dê os nomes das bases:
a) KOH
c) Ba(OH)2
b) LiOH
d) Be(OH)2
e) Mg(OH)2
f) Al(OH)3
g) Bi(OH)3
h) Cr(OH)3
3.7) Escreva a equação de dissociação das bases:
a) Cu(OH)2
b) Sn(OH)4
c) Zn(OH)2
3.8)Dê o nome dos seguintes compostos:
a) NH4OH
c) Fe(OH)2
e) Pt(OH)4
g) FrOH
i) Ni(OH)3
b) CuOH
d) Cr(OH)3
f) Co(OH)2
h) AuOH
3.9) Escreva a fórmula dos seguintes compostos:
a) hidróxido de magnésio
e) hidróxido áurico
b) hidróxido de rubídio
f) hidróxido plumboso
c) hidróxido de prata
g) hidróxido de manganês
d) hidróxido de cromo
h) hidróxido de cobre I
j) Hg2(OH)2
i) hidróxido de níquel
j) hidróxido platínico
3.10) Dê os nomes ou fórmulas das seguintes bases:
a) hidróxido de sódio
b) Ba(OH)2
c) hidróxido de alumínio
d) hidróxido cuproso
e) Cr(OH)3
f) Pb(OH)2
g) hidróxido de lítio
h) Co(OH)2
i) RbOH
j) hidróxido plúmbico
l) hidróxido férrico
m) Cd(OH)2
n) Bi(OH)3
o) hidróxido de ferro II
p) Zn(OH)2
q) hidróxido de cobre II
3.11) Classifique as bases do exercício anterior quanto ao número de grupos hidróxilas, solubilidade e força.
4) Mencione as principais propriedades funcionais de ácidos e bases.
5) Quais as substâncias (reagentes e produtos) que aparece quando um sal é formado? Dê um exemplo.
6) Escreva as equações químicas correspondentes ao comportamento das seguintes substâncias em água,
definindo quando ocorre dissociação iônica quando ocorre ionização: KCl, (NH4)2SO4, Na3PO4, NaOH, HCl e
H4P2O7.
7) Classifique as seguintes espécies como solúveis ou insolúveis: KCl, (NH 4)2SO4, AgNO3, PbSO4, Mn(OH)2 ,
FePO4, CaCO3, Zn(ClO4)2 e Ba(C2H3O2)2.
8) Dê o nome ou fórmulas dos seguintes sais e classifique-os quanto a presença de oxigênio, número de
elementos e natureza:
a) brometo de sódio
b) Ca(NO3)2
c) dicromato de potássio
d) sulfato de zinco
e) Al(CN)3
f) Na2S
g) fosfato de cálcio
h) permanganato de potássio
i) hidrogenosulfato de potássio
j) Fe(OH)2Cl
l) RbH2AsO3
m) Ni(NO3)2
n) PbH2P2O7
o) perclorato de prata
p) KBrO3
q) sulfito de magnésio