EXERCICIOS RECUPERAÇÃO QUIMICA 2º BIMESTRE – SERIE 23

EXERCICIOS RECUPERAÇÃO QUIMICA 2º BIMESTRE – SERIE 23
1) A reação de hidratação de um certo óxido é representada pela equação: X 2O + H2O =
2XOH, onde X é um elemento desconhecido. Classifique o óxido X 20. A reação de
neutralização de XOH com um acido produz sal e água. Sabendo que 112g de XOH
reagem com 73g de ácido clorídrico, apresente o nome do sal formado nesta
neutralização.
2) Os elementos do 4 o período da tabela periódica são aqueles que apresentam
elétrons distribuídos pelos quatro primeiros níveis de energia. Apresente a fórmula e o
nome do composto iônico formado pelos elementos de maior e de menor
eletronegatividade desse período.
Os três metais do grupo 8B desse período apresentam propriedades magnéticas. Tal fato
está relacionado à presença de elétrons desemparelhados em suas distribuições
eletrônicas. Selecione o metal de menor massa atômica dentre esses três e faça sua
distribuição eletrônica.
3) O arseneto de gálio (GaAs) é uma substância com excepcionais propriedades semicondutoras, sendo muito utilizado em células fotoelétricas e transistores. Muitos
cientistas acreditam que o arseneto de gálio deverá substituir o silício na fabricação da
próxima geração de "chips" de computadores ultra-velozes. Sua obtenção industrial se
dá através da reação:
Sabendo-se que o número de oxidação do gálio permanece inalterado, determine a
variação do número de oxidação do arsênio na reação de produção do arseneto de gálio.
Ajuste a equação e determine a razão entre o número de átomos de H e de As que
tomam parte da reação.
4) Reações de deslocamento ou simples troca são aquelas em que uma substância
simples de um elemento mais reativo desloca outro de uma substância composta. Um
exemplo de reação de deslocamento, em que o cálcio desloca o hidrogênio, é
apresentado a seguir:
Ca(s) + 2 HNO3(aq) -> Ca(NO3)2(aq) + H2(g)
Qual o nome do sal formado nessa reação ? Por analogia, apresente a equação da
reação em que o alumínio desloca o hidrogênio do ácido clorídrico.
5) Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre eles o anidrido
sulfuroso e o monóxido de carbono. Uma amostra dos gases emitidos por um motor a
diesel foi recolhida; observou-se que ela continha 0,1 mol de anidrido sulfuroso e 0,5 mol
de monóxido de carbono. Determine a massa, em gramas, de monóxido de carbono
contido nessa amostra. Quantos átomos de oxigênio estão presentes na amostra
recolhida?
6) A diferença de eletronegatividade entre os elementos de um composto químico é um
fator determinante para sua classificação como iônico ou covalente, e se relaciona,
também, com diversas características de cada composto. Os sólidos iônicos, por
exemplo, são em geral brancos; já os covalentes apresentam cores que aumentam de
intensidade de acordo com o aumento do caráter covalente.
a) Dentre os compostos sólidos Al2O3, CdS, PbS, AuCl e AgF, identifique os que devem
apresentar cor branca. Justifique sua resposta.
b) O sulfeto de cádmio é um composto sólido que pode ser obtido segundo a reação:
Na2S + Cd(NO3)2 -> CdS + 2 NaNO3 Supondo que o rendimento da reação é de 75%,
calcule a massa de Na2S necessária para obter-se 54g de CdS.
7) A floculação de partículas sólidas em uma suspensão é uma etapa fundamental no
processo de obtenção de água potável, e se baseia na formação de aglomerados que, ao
se precipitarem, arrastam consigo as partículas em suspensão, permitindo a clarificação
da água. No tratamento de água potável, usa-se adicionar sulfato de alumínio e hidróxido
de cálcio para produzir o agente floculante hidróxido de alumínio, gerando como coproduto o sulfato de cálcio. Apresente a equação que representa a reação descrita.
Quantos átomos de oxigênio estão presentes em 171g de sulfato de alumínio?
8) Um indivíduo ingeriu um comprimido de um determinado medicamento contendo 0,50
g de aspirina. Aproximadamente, quantas moléculas de aspirina ele ingeriu?
Dado: massa molecular da aspirina = 180
9) Quase todo o estanho produzido atualmente no mundo é destinado à fabricação de
latas de conservas. Considerando que foram fabricadas 200 latas de conserva contendo,
cada uma delas, uma massa de estanho igual a 11,87, qual o número de mols de átomos
de estanho utilizado nessa remessa?