testes 6ª série ensino fundamental

PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA
BANCO DE QUESTÕES – QUÍMICA – 1ª SÉRIE – ENSINO MÉDIO – 01
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• Classificação Periódica - Questões Objetivas
01- Quando ocorrer distribuição eletrônica nas envolventes de um átomo de um elemento químico e o subnível mais
energético for do tipo d e, teoricamente, apresentar quatro orbitais completos e um incompleto, na realidade, um dos
elétrons do subnível anterior estará situado neste orbital incompleto. O grupo da Classificação Periódica em que se
encontra este elemento é:
(A) IB.
(C) IIIB.
(E) VIIIB.
(B) IIB.
(D) VB.
02- O diagrama a seguir representa átomos de elementos com elétrons distribuídos em quatro níveis energéticos e que se
situam nos blocos s, p e d da Classificação Periódica.
• Considerando que s, p e d são conjuntos de átomos que apresentam, respectivamente, orbitais s no último nível,
orbitais p no último nível e orbitais d no penúltimo nível e que formam os subconjuntos R, X e Q, só não podemos
afirmar corretamente que:
(A) um átomo situado em Q pertence ao subgrupo A, do grupo 1 ou 2 da Classificatória Periódica.
(B) um átomo situado em Q tem número atômico 19 e 20.
(C) os átomos situados em X têm números atômicos que variam de 19 a 36.
(D) os átomos situados em R têm números atômicos que variam de 21 a 30.
(E) os átomos situados em R são elementos classificados como metais.
03- Analisando-se a classificação periódica dos elementos químicos, pode-se afirmar que:
(A) O raio atômico do nitrogênio é maior que o do fósforo.
(B) A afinidade eletrônica do cloro é menor que a do fósforo.
(C) O raio atômico do sódio é menor que o do magnésio.
(D) A energia de ionização do alumínio é maior que a do enxofre.
(E) A energia de ionização do sódio é maior que a do potássio.
04- Um dos elementos químicos que tem se mostrado muito eficiente no combate ao câncer de próstata é o Selênio (Se).
• Com base na Tabela de Classificação Periódica dos Elementos, os símbolos de elementos com propriedades
químicas semelhantes ao Selênio são:
(A) Cl, Br, I.
(C) P, As, Sb.
(B) Te, S, Po.
(D) As, Br, Kr.
05- O elemento "X", do terceiro período, que tem maior afinidade eletrônica, combina-se com o elemento "Z", do quarto
período, que possui menor energia de ionização. A fórmula do composto resultante será:
(A) ZX.
(C) Z3X.
(E) Z2X3.
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(B) ZX2.
(D) ZX3.
06- O gráfico a seguir mostra a variação do potencial de ionização (eixo das
ordenadas) em função do número atômico (eixo das abscissas).
Considerando que a escala no eixo das abscissas não começa
necessariamente de zero, os números atômicos dos elementos A, B e C
só podem ser, respectivamente:
(A) 1; 9; 10.
(B) 11; 18; 19.
(C) 10; 19; 20.
(D) 12; 17; 18.
(E) 2; 10; 11.
07- Conhece-se, atualmente, mais de cem elementos químicos que são, em sua maioria, elementos naturais e, alguns
poucos, sintetizados pelo homem. Esses elementos estão reunidos na Tabela Periódica segundo suas características e
propriedades químicas.
• Em particular, os Halogênios apresentam:
(A) o elétron diferenciador no antepenúltimo nível.
(C) o elétron diferenciador no penúltimo nível.
(E) subnível d incompleto.
(B) subnível f incompleto.
(D) subnível p incompleto.
08- Considere as afirmativas abaixo:
I.
A primeira energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro no estado
gasoso.
II.
A primeira energia de ionização do sódio é maior do que a do magnésio.
III.
Nos períodos da tabela periódica, o raio atômico sempre cresce com o número atômico.
IV.
A segunda energia de ionização de qualquer átomo é sempre maior do que a primeira.
• São afirmativas corretas:
(A) I, II, III e IV.
(C) I e II.
(E) II E IV.
(B) I e IV.
(D) II e III
09- A semelhança de comportamento químico, na formação de íons, que se observa em um certo grupo (família) da tabela
periódica deve-se:
(A) ao número de camadas.
(C) ao número total de prótons.
(E) ao número de massa dos elementos.
(B) ao número de elétrons da última camada.
(D) à mesma estrutura nuclear.
10- Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominam-se
espécies isoeletrônicas.
• Comparando-se as espécies isoeletrônicas F-, Na+, Mg2+ e Al3+, conclui-se que:
(A) a espécie Mg 2+ apresenta o menor raio iônico;
(C) a espécie F- apresenta o maior raio iônico;
+
(E) a espécie Na apresenta o maior raio iônico.
(B) a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico;
(D) a espécie Al 3+ apresenta o maior raio iônico;
11- Considere as afirmações sobre elementos do grupo IA da Tabela Periódica:
I.
São chamados metais alcalinos.
II.
Seus raios atômicos crescem com o número atômico.
III.
Seu potencial de ionização aumenta com o número atômico.
IV.
Seu caráter metálico aumenta com o número atômico.
• Dentre as afirmações, são verdadeiras:
(A) I e II.
(C) I, II e IV.
(E) I, II, III e IV.
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(B) III e IV.
(D) II, III e IV.
12- As fotocélulas (ver esquema abaixo), utilizadas em circuitos elétricos, são dispositivos que geram e permitem a
passagem da corrente elétrica apenas quando recebem iluminação. Funcionam, portanto, como interruptores de
corrente acionados pela luz, sendo usadas em máquinas fotográficas, alarmes antifurto, torneiras automáticas e portas
de supermercados.
No pólo negativo da fotocélula, existe uma camada metálica que facilmente libera elétrons pela ação da luz.
• O metal mais indicado para a construção dessa camada é:
(A) bário.
(C) estrôncio.
(B) sódio.
(D) potássio.
13"Quando o relógio soar à meia-noite de hoje, a explosão de 13.480 bombas espalhadas ao longo da Praia de
Copacabana produzirá um show de luzes e cores no céu carioca, abrindo as portas para o novo milênio. (...) Partículas de
óxidos de MAGNÉSIO e ALUMÍNIO, resultantes da queima de fogos, flutuarão na atmosfera podendo ser aspiradas por
algumas pessoas. A inalação dessas substâncias poderá desencadear acessos de tosse e espirros, além de reações
alérgicas..."
("Jornal do Brasil" / 2000)
• Em relação aos dois elementos químicos assinalados no texto acima, qual a opção correta:
(A) O alumínio possui maior raio atômico.
(B) O magnésio possui maior eletronegatividade.
(C) O alumínio é um ametal.
(D) O magnésio possui menor número de prótons.
(E) O magnésio e o alumínio, na configuração eletrônica, pertencem ao bloco d.
14- A tabela de Mendeleiev, ao ser apresentada à Sociedade Russa de Química, possuía espaços em branco, reservados
para elementos ainda não descobertos.
A tabela foi assim organizada a partir da crença de Mendeleiev na existência de relações periódicas entre as
propriedades físico-químicas dos elementos.
Dois dos elementos, então representados pelos espaços em branco, hoje são conhecidos como gálio (Ga) e germânio
(Ge).
• Mendeleiev havia previsto, em seu trabalho original, que tais elementos teriam propriedades químicas semelhantes,
respectivamente, a:
(A) estanho (Sn) e índio (In).
(C) cobre (Cu) e selênio (Se).
(B) alumínio (Al) e silício (Si).
(D) zinco (Zn) e arsênio (As).
15- A presença da cianobactéria 'Microcystis' em um corpo d'água é indesejável, pois além de ser um sinal de eutrofização,
ela libera substâncias tóxicas ao homem, o que faz com que o tratamento da água seja bastante dispendioso.
Por outro lado, numa determinada pesquisa, foi verificado que a 'Microcystis' retira metais pesados da água e, quanto
maior a eletronegatividade do metal estudado, maior foi a capacidade de absorção deste pela cianobactéria.
• Considerando os dados acima, assinale a alternativa que indica o número atômico do metal estudado que apresentou
a maior capacidade de absorção pela cianobactéria.
(A) Z = 29.
(C) Z = 25.
(E) Z = 21.
(B) Z = 27.
(D) Z = 23.
16- Vários óxidos anfóteros (óxidos que reagem com ácidos e bases e não reagem com a água) apresentam importância
econômica, tais como: Al2O3 é matéria prima da qual se extrai o alumínio; Cr2O3 é fonte de cromo usado na fabricação
de aço inox; ZnO utilizado em pomadas medicinais; PbO em baterias e o MnO2 em pilhas e nas baterias alcalinas.
• Dentre os elementos químicos constituintes dos óxidos mencionados acima, assinale os de transição externa:
(A) Al, Pb, Zn.
(C) Cr, Pb, Mn.
(E) Al, Pb, Cr.
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(B) Cr, Zn, Mn.
(D) Mn, Al, Pb.
17- Os elementos químicos prestam-se a inúmeras aplicações relacionadas ao nosso cotidiano. Para se montar, por
exemplo, uma célula fotoelétrica – dispositivo capaz de gerar uma corrente ou tensão elétrica, quando excitado por luz
– são utilizados para constituir o anodo, metais como o Rubídio (Rb) e o Césio (Cs), sobre os quais a luz incidirá.
• A utilização desses elementos está no fato de apresentarem:
(A) pequenos raios atômicos.
(C) elevada eletroafinidade.
(E) baixos potenciais de ionização.
(B) elevados potenciais de ionização.
(D) elevada eletronegatividade.
18- Dois íons monoatômicos hipotéticos, formados por um mesmo elemento químico, são identificados como A e B. Se o
raio do íon A é maior que o raio do íon B, A e B podem ser, respectivamente, classificados como:
(A) ânion bivalente e ânion trivalente.
(C) ânion trivalente e cátion monovalente.
(B) cátion bivalente e ânion bivalente.
(D) cátion bivalente e cátion monovalente.
19- O raio atômico é uma propriedade periódica fundamental, pois tem implicações diretas sobre outras propriedades
periódicas importantes, tais como energias de ionização e eletronegatividade. A figura a seguir ilustra a variação dos
raios atômicos para os elementos representativos (excluídos os metais de transição):
• Analisando a figura acima, assinale a afirmativa INCORRETA:
(A) O elemento césio tem energia de ionização bem menor que o elemento flúor.
(B) O oxigênio é mais eletronegativo que o alumínio.
(C) As energias de ionização diminuem, nas colunas, com o aumento dos raios atômicos.
(D) A eletronegatividade aumenta nos períodos com a diminuição dos raios atômicos.
(E) Os átomos de cloro perdem elétrons mais facilmente do que os de cálcio.
20- A figura apresenta uma parte da tabela periódica:
• Dentre os elementos considerados, aquele que apresenta átomo com maior raio atômico e aquele que apresenta a
primeira energia de ionização mais alta são, respectivamente:
(A) Ge e O.
(C) Br e Se.
(E) C e Se.
(B) Ge e Br.
(D) P e C.
21- Os telefones celulares, telefones sem fio, relógios, controles remotos, são alguns dos equipamentos que funcionam
com baterias à base de Lítio (Li).
• Considerando o íon Li+ e a posição do elemento na tabela periódica, é incorreto afirmar que esse íon:
(A) apresenta 1 nível completamente preenchido.
(B) tem um núcleo com 3 prótons.
(C) tem a mesma configuração eletrônica que o átomo de Hélio.
(D) apresenta números iguais de prótons e elétrons.
(E) quando se liga com o íon cloreto, forma um composto iônico.
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22- Na Tabela de Classificação Periódica, as fileiras horizontais correspondem aos períodos, e as colunas verticais, aos
grupos ou famílias. Nos períodos, os elementos são dispostos em ordem crescente de seus números atômicos.
Considere três elementos químicos cujos números atômicos são representados por x, y e t.
• Na equação 2x + 2y + 2t = 7×164, y é o número atômico de um elemento químico da família denominada:
(A) alcalinos.
(C) calcogênios.
(B) halogênios.
(D) gases nobres.
23- A tabela apresenta três propriedades relacionadas a três elementos.
• As propriedades X, Y e Z correspondem, respectivamente, a:
(A) raio atômico, primeira energia de ionização e raio iônico.
(B) raio atômico, eltronegatividade e afinidade eletrônica.
(C) raio iônico, afinidade eletrônica e raio atômico.
(D) raio iônico, primeira energia de ionização e raio atômico.
(E) eletronegatividade, raio atômico e afinidade eletrônica.
24- Assinale a alternativa FALSA sobre o elemento sódio.
(A) O sódio é um elemento metálico da família dos elementos alcalinos.
(B) O sódio reage com a água produzindo um hidróxido cuja fórmula é NaOH, que é uma base forte.
(C) O pH de uma solução aquosa de hidróxido de sódio tem valor maior do que 7.
(D) O sódio é um elemento mais eletronegativo que o oxigênio.
(E) A distribuição eletrônica do sódio é 1s2 2s2 2p6 3s1.
25- Um estudante observou algumas propriedades de um determinado metal Me:
- reagir facilmente com os halogênios;
- formar peróxido do tipo Me2O2;
- apresentar elevada eletropositividade.
• Esse elemento, na Tabela de Classificação Periódica, está localizado na seguinte coluna:
(A) 1.
(C) 6.
(B) 2.
(D) 8.
26- Um átomo do elemento químico x, usado como corante para vidros, possui número de massa igual a 79 e número de
nêutrons igual a 45. Considere um elemento y, que possua propriedades químicas semelhantes ao elemento x.
• Na Tabela de Classificação Periódica, o elemento y estará localizado no seguinte grupo:
(A) 7.
(C) 15.
(B) 9.
(D) 16.
27- Sobre os elementos A, B e C de números atômicos consecutivos e localizados em um mesmo período da tabela
periódica, é correto afirmar que:
(A) A é o elemento de maior raio atômico.
(C) C será um calcogênio, se A for um metal alcalino.
(B) A será um gás nobre, se B for um halogênio.
(D) C apresenta a primeira energia de ionização menor.
28- Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que:
(A) o rubídio é o elemento de menor raio do 5º período.
(B) o silício é mais eletronegativo que o enxofre.
(C) o xenônio é o elemento de maior energia de ionização do 5º período.
(D) o chumbo é mais eletropositivo que o bário.
(E) o magnésio é menos reativo que o alumínio.
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29- Na tabela a seguir, é reproduzido um trecho da classificação periódica dos elementos.
• A partir da análise das propriedades dos elementos, está correto afirmar que:
(A) a afinidade eletrônica do neônio é maior que a do flúor.
(B) o fósforo apresenta maior condutividade elétrica que o alumínio.
(C) o nitrogênio é mais eletronegativo que o fósforo.
(D) a primeira energia de ionização do argônio é menor que a do cloro.
(E) o raio do íon Al3+ é maior que o do íon Se2-.
30- Diuréticos são substâncias que estimulam a excreção de íons como Na+, K+, Cl- e HCO3-. É correto afirmar que:
(A) o íon sódio tem raio maior que o átomo que lhe deu origem.
(B) o íon potássio tem raio maior que o íon cloreto.
(C) o íon hidrogeno-carbonato, ao se combinar com o íon sódio, dá origem a um composto ácido.
(D) o íon potássio e o íon cloreto são espécies isoeletrônicas.
(E) o íon cloreto tem raio menor que o átomo que lhe deu origem.
GABARITO
01- (A)
16- (B)
02- (C)
17- (E)
03- (E)
18- (C)
04- (B)
19- (E)
05- (A)
20- (A)
06- (B)
21- (D)
07- (D)
22- (B)
08- (B)
23- (A)
09- (B)
24- (D)
10- (C)
25- (A)
11- (C)
26- (D)
12- (D)
27- (A)
13- (D)
28- (C)
14- (B)
29- (C)
15- (A)
30- (D)
FM/10/11/BANCO DE QUESTOES/QUIMICA ORGANICA/QUIMICA - 1a SERIE - ENSINO MEDIO - 3a ETAPA - 2010 - PARTE 1.DOC
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PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA
BANCO DE QUESTÕES – QUÍMICA – 1ª SÉRIE – ENSINO MÉDIO – 02
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• Classificação Periódica - Questões Discursivas
01- As fotocélulas são dispositivos largamente empregados para acender lâmpadas, abrir portas, tocar campainhas etc. O
seu mecanismo baseia-se no chamado "efeito fotoelétrico", que é facilitado quando se usam metais com energia de
ionização baixa. Os metais que podem ser empregados para esse fim são: sódio, potássio, rubídio e césio.
a) De acordo com o texto anterior, cite o metal mais eficiente para fabricação das fotocélulas, indicando o nome da
família a que ele pertence, de acordo com a Tabela de Classificação Periódica.
R.: __________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
2b) Escreva a fórmula mínima e o nome do composto formado pelo ânion O e o cátion potássio.
R.: __________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
02- A tabela a seguir complementa as informações contidas no primeiro e segundo períodos da tabela periódica e mostra
os raios atômicos, em picômetros, de alguns elementos:
Note que, nas colunas verticais, os raios atômicos crescem de cima para baixo e, nas linhas horizontais, os raios
atômicos crescem da direita para a esquerda.
a) Explique por que o raio atômico do elemento sódio é maior do que o raio atômico do elemento cloro.
R.: __________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
b) Escreva a fórmula e o nome do sal composto pelos elementos lítio, carbono e oxigênio, sabendo que o carbono se
encontra no seu mais alto grau de oxidação.
R.: __________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
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03- O desenvolvimento da ciência depende tanto da formulação de teorias quanto de experimentos rigorosamente
realizados; por esse motivo, a produção e a interpretação de dados obtidos experimentalmente deve ser o fundamento
básico do ensino da Química.
A tabela a seguir fornece valores experimentais das 1ª, 2ª e 3ª energias de ionização dos cinco únicos metais
localizados no segundo e no terceiro períodos da classificação periódica, representados pelas letras A, B, C, D e E.
a) Identifique o elemento representado pela letra C e apresente a equação da sua reação com o ácido clorídrico.
R.: __________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
b) Escreva a fórmula e classifique o óxido do elemento representado pela letra A.
R.: __________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
04- O quadro a seguir relaciona em ordem crescente os raios, em picômetros, dos íons correspondentes aos elementos do
2º e 3º períodos da tabela periódica pertencentes aos grupos 1A, 2A, 6A e 7A.
• Observe que os metais alcalinos formam íons 1+, os alcalino-terrosos 2+, os halogênios 1- e os calcogênios 2-.
a) Escreva a fórmula molecular e o nome da substância formada pelos elementos IV e VI.
R.: __________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
b) Identifique, com base nas diferenças de eletronegatividades, o tipo de ligação existente entre os átomos do
composto formado pelos elementos III e VII. Justifique sua resposta.
R.: __________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
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05- Cálcio é um dos elementos principais da estrutura óssea dos seres humanos. Uma doença muito comum em pessoas
idosas, principalmente em mulheres após a menopausa, é a osteoporose, que consiste na desmineralização óssea
causada pela perda de Ca+2, provocando fraturas freqüentes e encurvamento da coluna vertebral.
Uma das formas utilizadas pelos médicos para estudar a osteoporose consiste em administrar aos pacientes uma dieta
contendo sais de estrôncio e acompanhar a taxa de absorção do mesmo pelo organismo. O estrôncio tem a capacidade
de substituir o cálcio em seus compostos.
a) A partir da estrutura atômica dos dois elementos, explique por que o estrôncio pode ser utilizado no lugar do cálcio.
R.: _____________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
b) Uma alternativa a sais de estrôncio no procedimento anterior para estudar a osteoporose é utilizar sais de cálcio
radioativo. O isótopo 47 desse elemento, por exemplo, decai emitindo uma partícula beta e formando um elemento
X. Baseado na equação de decaimento apresentada a seguir, dê o número atômico e o número de massa do
elemento X.
20
Ca 47 → X +
-1
e0
R.: _____________________________________________________________________________________________
06- Considere as seguintes configurações eletrônicas dos átomos dos elementos químicos genéricos (X, Y, Z, T e V), no
estado fundamental:
X → 1s2.
Y → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2.
2
2
6
2
Z → 1s 2s 2p 3s
2
2
6
T → 1s 2s 2p
2
2
5
V → 1s 2s 2p
a) Indique o elemento que apresenta a maior energia de ionização e o elemento que apresenta a menor energia de
afinidade. Justifique.
R.: __________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
-1
2+
b) Estabeleça a ordem crescente de raios das espécies isoeletrônicas: V , Z e T. Justifique.
R.: __________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
c) Qual dentre os elementos (X, Y, Z, T e V) é o mais eletronegativo? Justifique.
R.: __________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
d) Dentre os elementos (X, Y, Z, T e V), quais apresentam, para o elétron mais energético, o número quântico
secundário igual a 1. Explique.
R.: __________________________________________________________________________________________
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07- Há alguns anos já estão disponíveis no comércio os compact discs - CD - regraváveis, que permitem até 1000
utilizações. O material metálico do cd tradicional de áudio é o alumínio (Al), e o dos regraváveis é uma liga metálica
contendo os elementos prata (Ag), índio (In), antimônio (Sb) e telúrio (Te).
a) Represente o íon do índio que é isoeletrônico da prata e escreva, segundo a regra do octeto, a fórmula do óxido
formado pelo elemento alumínio.
R.: __________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
b) Dentre os elementos químicos citados no texto, indique o número atômico daquele que apresenta o menor número
de camadas eletrônicas e a família a que pertence o de maior raio atômico.
R.: __________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
08- O carbono apresenta diferentes formas cristalinas alotrópicas. O diamante, de ocorrência natural rara, tem a mesma
estrutura cristalina do silício e do germânio, os quais podem ser empregados na fabricação de dispositivos
semicondutores. Recentemente, foi descoberto como produzir diamante com pureza suficiente para, também, ser
utilizado na fabricação de semicondutores.
Identifique, entre os três elementos químicos mencionados, aquele que pertence ao terceiro período da tabela
periódica. Escreva seu símbolo e o número total de elétrons do seu nível mais energético.
R.: __________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
09- As telas de televisão plana e de telefones celulares usam como visores os chamados OLED, que são equivalentes a
"microlâmpadas" coloridas, formadas por camadas de compostos metalorgânicos depositadas entre dois eletrodos.
Um dos metais mais utilizados como emissor de fótons é o alumínio, ligado a um composto orgânico, a quinolina
[Al(quinolina)3].
a) Em sistemas semelhantes, pode-se variar a cor da luz emitida substituindo-se o alumínio por outro metal de mesma
valência.
Escreva a configuração eletrônica do íon Al3+ e indique, entre os íons a seguir, qual poderia substituir o alumínio
nesses sistemas.
+
2+,
2+
4+
5+
4+
K , Ca Sc , Ti , V , Mn ,
3+
2+
2+
2+
Fe , Co , Ni e Cu .
R.: __________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
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b) A emissão de luz nesses dispositivos pode ser explicada pelo modelo de Bohr.
O diagrama de energia (figura 1) refere-se ao OLED de [Al(quinolina)3].
Com base no diagrama de energia referente ao OLED de [Al(quinolina)3] e utilizando o gráfico de conversão e a
escala de cores (figura 2), determine o comprimento de onda — e a cor da luz emitida pelo OLED de [Al(quinolina)3].
R.: ____________________________________________________________________________________________
10- Um professor decidiu decorar seu laboratório com um "relógio de Química" no qual, no lugar das horas, estivessem
alguns elementos, dispostos de acordo com seus respectivos números atômicos, como mostra a figura.
• Indique a hora que o relógio do professor marca quando:
a) o ponteiro dos minutos aponta para o elemento de menor número atômico e o ponteiro das horas aponta para o
elemento mais eletronegativo.
R.: ____________________________________________________________________________________________
b) O ponteiro dos minutos aponta para o metal alcalino terroso de menor raio atômico e o ponteiro das horas aponta
para o gás nobre do segundo período.
R.: ____________________________________________________________________________________________
11- Fogos de artifício são muito utilizados em grandes eventos ao ar livre. Para que os fogos produzam os efeitos de som,
luz, cor e forma planejados, é necessária uma seleção precisa dos produtos químicos que serão utilizados.
A cor da luz emitida durante a queima depende das substâncias usadas nos fogos de artifício.
A tabela a seguir apresenta algumas dessas substâncias e suas respectivas cores:
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Num espetáculo de queima de fogos de artifício, quatro foguetes estouram em sequência. A substância escolhida,
dentre as apresentadas nessa tabela, para se obter a cor desejada, pode ser assim descrita:
1º foguete: sal de cozinha;
2º foguete: sal de um metal de transição;
3º foguete: substância cujo metal pertença ao quinto período;
2
2
6
2
1
4º foguete: substância metálica cuja configuração eletrônica é 1s 2s 2p 3s 3p
• Indique a substância usada em cada foguete.
R.: ____________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
12- Vamos preencher as quatro primeiras quadrículas a seguir com símbolos de elementos químicos.
O elemento da quinta quadrícula é o enxofre. Os outros são:
Quadrícula 1: o elemento de transição interna cuja configuração eletrônica é: [Rn] 5f2 6d1 7s2.
Quadrícula 2: o metal alcalino terroso com maior raio atômico.
Quadrícula 3: o elemento do bloco s, do segundo período, com maior eletronegatividade.
Quadrícula 4: o elemento do grupo 15 cujo estado físico de ocorrência natural é gasoso.
• Preencha as quadrículas correspondentes.
13- Considere as espécies químicas apresentadas a seguir.
S2-; Ar; Fe3+; Al3+; Cla) Identifique, com o auxílio da Tabela Periódica, as espécies isoeletrônicas, apresentando-as em ordem decrescente
de raio.
R.: ____________________________________________________________________________________________
b) Identifique, dentre as espécies químicas cujos elementos pertencem ao terceiro período, aquela que apresenta o
menor potencial de ionização. Justifique sua resposta.
R.: ____________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
14- O livro "A Tabela Periódica", de Primo Levi, reúne relatos autobiográficos e contos que têm a química como
denominador comum. Cada um de seus 21 capítulos recebeu o nome de um dos seguintes elementos da tabela
periódica: Argônio, Hidrogênio, Zinco, Ferro, Potássio, Níquel, Chumbo, Mercúrio, Fósforo, Ouro, Cério, Cromo,
Enxofre, Titânio, Arsênio, Nitrogênio, Estanho, Urânio, Prata, Vanádio, Carbono.
• Escreva o símbolo do elemento que dá nome a um capítulo e corresponde a cada uma das seis descrições a seguir.
I. É metal alcalino.
II. É líquido na temperatura ambiente.
III. É o de menor potencial de ionização do grupo 15.
IV. É radioativo, usado em usinas nucleares.
V. Aparece na natureza na forma de gás monoatômico.
VI. É lantanídeo.
I-
III -
V-
II -
IV -
VI -
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15- Observe, na tabela a seguir, alguns minerais e suas fórmulas químicas.
Esses minerais foram separados em dois grupos:
grupo X - minerais cuja fórmula química contém um elemento do quarto período da tabela periódica;
grupo Y - minerais que não apresentam essa característica.
• Escreva a equação química completa e balanceada da reação entre o ácido clorídrico e o mineral do grupo X cujo
cátion corresponde ao elemento de menor eletronegatividade. Em seguida, relacione os minerais do grupo Y em
ordem crescente de raio atômico dos elementos correspondentes a seus cátions.
R.: ____________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________
GABARITO
01- a) Metal: Césio ou Cs
Nome da família: Metais Alcalinos
b) Fórmula mínima: K2O
Nome do composto: óxido de potássio
02- a) Ambos apresentam elétrons em 3 níveis de energia. Como o sódio tem uma carga nuclear menor, ele atrai menos os
elétrons, resultando em um raio atômico maior.
b) Li2CO3 (Carbonato de Lítio)
03- a) 12Mg e Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2
b) Al2O3 → óxido anfótero.
04- a) Na2O → óxido de sódio
b) MgCl2 → ΔE= 3,0 – 1,2 = 1,8 → ligação iônica (ΔE > 1,7)
05- a) Cálcio e estrôncio são elementos representativos da mesma coluna da tabela periódica (ou mesma família),
apresentando, portanto a mesma distribuição eletrônica na camada de valência e conseqüentemente, propriedades
químicas semelhantes.
b) Com a emissão de uma partícula beta há o acréscimo de uma unidade no número atômico, sem, contudo acarretar
mudanças no número de massa. Ou seja, o elemento X terá número de massa 47, e número atômico 21.
Consultando a tabela periódica revela ser este elemento o Escândio.
06- a) O elemento que apresenta a maior energia de ionização é o X e o elemento de menor energia de afinidade é o Y.
Pois X possui o menor raio atômico e Y apresenta maior raio atômico com apenas 2 elétrons na última camada.
b) Ordem crescente de raio: Z, T, V ou Z2+, T, V -1.
Quando um átomo cede elétrons os elétrons restantes serão mais atraídos pelo núcleo (contração). Portanto, o raio
fica menor. Quando um átomo recebe elétrons, os elétrons já existentes provocam uma certa repulsão. Portanto, o
raio fica maior.
Logo, o T como não recebe nem cede elétrons ficará entre Z e V.
c) O elemento mais eletronegativo é o V porque tem maior facilidade de receber elétron para atingir a configuração de
gás nobre.
d) Os elementos que apresentam para o elétron mais energético o número quântico secundário=1 são: o T e o V, porque
o elétron mais energético está no subnível p.
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07- a) In 2+ e Al2O3
b) Z = 13 e 1B ou 11
08- Silício (Si). Número de elétrons no nível mais energético: 4
09- a) Al3+ = 1s2 2s2 2p6 ou [Ne]
O Fe3+ apresenta a mesma valência do Al3+, logo o íon ferro pode substituir o íon alumínio.
b) O comprimento de onda é de 520 nm o que corresponde ao verde.
10- a) 9h 05min.
b) 10h 20min.
11- 1º foguete: cloreto de sódio;
2º foguete: cloreto de cobre (I);
3º foguete: carbonato de estrôncio;
4º foguete: alumínio.
12-
13- a) Espécies isoeletrônicas: S2-, Ar, Ca2+, Cl-; ordem decrescente de raio: S2- > Cl- > Ar > Ca2+.
b) S2-. Quanto maior o raio, maior a facilidade de retirar o elétron.
14I–K
II – Hg
15-
III – As
IV – U
V – Ar
VI – Ce
CaCO3 + 2 HCl→ CaCl2 + H2O + CO2
Quartzo, galena e barita.
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PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA
BANCO DE QUESTÕES – QUÍMICA – 1ª SÉRIE – ENSINO MÉDIO – 03
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• Ligações Iônicas – Questões Objetivas
01- Átomos de um elemento X foram colocados em um meio onde já havia átomos de um elemento Y. A aproximação dos
átomos de X e Y provocou uma transformação de transferência de elétrons, havendo formação das espécies iônicas X
1+
e Y2- que são isoeletrônicas. A transformação ocorrida permite a seguinte conclusão a respeito de X e Y.
(A) A espécie X1+ é maior do que a Y 2-.
(C) Formam uma substância de fórmula XY2.
(B) Possuem eletronegatividades iguais.
(D) A eletronegatividade de Y é maior do que a de X.
02- Sou o átomo Y de maior raio atômico do 3º período da classificação periódica e formo com os halogênios (X) os sais do
tipo YX. Eu sou representado pelo seguinte símbolo:
(A) Al.
(C) Mg.
(B) Cl.
(D) Na.
03- Apesar da posição contrária de alguns ortodontistas, está sendo lançada no mercado internacional a "chupeta
anticárie". Ela contém flúor, um já consagrado agente anticáries, e xylitol, um açúcar que não provoca cárie e estimula
a sucção pelo bebê.
• Considerando que o flúor utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto de sódio, a ligação química existente
entre o sódio e o flúor é denominada:
(A) ônica.
(C) dipolo-dipolo.
(B) metálica.
(D) covalente apolar.
04- As propriedades das substâncias podem ser relacionadas com o tipo de ligação que existe entre seus átomos. Por
exemplo: compostos que possuam ligações iônicas têm alto ponto de fusão (geralmente acima de 350°C); todos são
sólidos à temperatura ambiente e grande parte deles são solúveis em água, sendo que suas soluções aquosas
conduzem corrente elétrica.
• Assinale a alternativa em que aparecem, somente, substâncias predominantemente iônicas:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
Perclorato de sódio (NaClO4); etanoato de sódio (CH3CO2Na) e cloreto de etila (CH3CH2Cl).
Iodeto de sódio (NaI); hexano (CH3(CH2)4CH3) e carbonato de cálcio (CaCO3).
Fluoreto de sódio (NaF); hidróxido de potássio (KOH) e nitrato de prata (AgNO3).
Acetileno (etino) (C2H2); ácido perclórico (HClO4) e cloreto de sódio (NaCl).
Ácido sulfúrico (H2SO4); hidróxido de sódio (NaOH) e metanol (CH3OH).
05- A figura abaixo representa o átomo de um elemento químico, de acordo com o modelo de
Bohr.
• Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá efetuar
ligação química com um único átomo de outro elemento, cujo símbolo é:
(A) C.
(C) P.
(B) F.
(D) S.
(HARTWIG, D. R. e outros.
"Química geral e inorgânica.
"São Paulo. Scipione, 1999.)
06- Quando íons de cargas opostas, formados por elementos do grupo 1 (IA) e do grupo 17 (VII A) são aproximados, ocorre
uma forte atração entre eles, e grande quantidade de energia é liberada. Essa força de atração é chamada:
(A) ligação covalente.
(C) ligação dativa.
(E) forças de Van der Waals.
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(B) ligação iônica.
(D) ligação hidrogênio.
07- A nanofiltração é um processo de separação que emprega membranas poliméricas cujo diâmetro de poro está na faixa
de 1 nm.
Considere uma solução aquosa preparada com sais solúveis de cálcio, magnésio, sódio e potássio. O processo de
nanofiltração dessa solução retém os íons divalentes, enquanto permite a passagem da água e dos íons monovalentes.
• As espécies iônicas retidas são:
(A) sódio e potássio.
(C) magnésio e sódio.
(B) potássio e cálcio.
(D) cálcio e magnésio.
08- Escolha, entre as substâncias abaixo, aquela que tem as seguintes propriedades: não conduz a corrente elétrica no
estado sólido, mas conduz em solução e é solúvel em solventes polares.
(A) NaCl.
(C) HCl.
(E) H2.
(B) Na.
(D) Cl2.
09- Com base na tabela de Classificação Periódica dos Elementos, podemos formar um composto químico por meio da
escolha aleatória de um elemento da família IIA e de outro da família VA. A probabilidade desse composto apresentar
ligação química predominantemente iônica é de:
(A) 1/6.
(C) 2/3.
(B) 1/5.
(D) 4/5.
10- Cloreto de sódio é um composto iônico que se encontra no estado sólido. Dissolvido em água, se dissocia
completamente.
• Acerca desse sal, é INCORRETO afirmar que:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
tem fórmula NaCl.
no estado sólido, a atração entre os seus íons é muito forte e por essa razão possui elevado ponto de fusão.
em solução aquosa, conduz corrente elétrica muito bem.
a ligação entre os seus íons é por covalência.
HCl e NaOH são o ácido e a base que dão origem a esse sal.
GABARITO
01- (D)
02- (D)
03- (A)
04- (C)
05- (D)
06- (B)
07- (D)
08- (A)
09- (A)
10- (D)
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PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA
BANCO DE QUESTÕES – QUÍMICA – 1ª SÉRIE – ENSINO MÉDIO – 04
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• Ligações Covalentes – Questões Objetivas
01- Analise a posição de alguns elementos na Classificação Periódica (Tabela A) e as suas tendências em formarem
ligações químicas (Tabela B), como especificado adiante:
• A única opção que relaciona corretamente o elemento químico e sua característica, quando ocorre a possível ligação,
é:
(A) 1D; 2A; 3C; 4F
(C) 1D; 2F; 3E; 4C
(E) 1D; 2F; 3A; 4C
(B) 1D; 2B; 3A; 4F
(D) 1D; 2B; 3A; 4E
02- O NaClO (hipoclorito de sódio) é um sal vendido comercialmente em solução aquosa com os nomes de água sanitária e
água de lavadeira, possuindo efeito bactericida e alvejante.
• No hipoclorito de sódio, o CLORO estabelece:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
uma ligação iônica e uma ligação covalente normal.
somente uma ligação iônica.
somente uma ligação covalente dativa.
uma ligação covalente normal e uma ligação covalente dativa.
somente uma ligação covalente normal
03- Leia atentamente os seguintes itens:
I. HCl, HI, O2
II. CH4, NH3, SiF4
III. H2O, CO2, BF3
IV. N2, I2, SO2
V. CS2, CO, CH4
• As substâncias mais polares, em cada item indicado, são:
(A) HI, NH3, CO2, SO2, CH4
(C) HCl, NH3, H2O, SO2, CO
(E) HI, CH4, H2O, I2, CS2
(B) HCl, SiF4, BF3, I2,CO
(D) O2, SiF4, H2O, N2, CS2
04- Um elemento de grande importância do subgrupo 5 A é o fósforo, que ocorre na natureza, principalmente nos minérios
da APATITA. Como não é encontrado isolado, costuma ser obtido industrialmente através da redução da rocha
fosfática, mediante carvão e areia num forno elétrico.
2 Ca 3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10 C → P4 + 6 CaSiO3 + 10 CO
A partir da variedade alotrópica obtida do fósforo, um grande número de compostos pode ser produzido, como no caso
do anidrido fosfórico, segundo a reação abaixo:
P4 + 5 O2 → 2 P2O5
O P2O5 pode reagir com uma, duas e três moléculas de água de acordo com as seguintes reações:
P2O5 + 2 H2O → H4P2O7
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P2O5 +
H2O → 2 HPO3
P2O5 + 3 H2O → 2H3PO4
• Com base nos ácidos obtidos, é correto afirmar que a molécula de:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
HPO3 apresenta 4 ligações covalentes simples e 1 ligação covalente dativa.
HPO3 apresenta 3 ligações covalentes simples e 1 ligação covalente dativa.
H3PO4 apresenta 3 ligações covalentes simples e 1 ligação covalente dativa.
H4P2O7 apresenta 6 ligações covalentes simples e 2 ligações covalentes dativas.
H4P2O7 apresenta 10 ligações covalentes simples e 4 ligações covalentes dativas.
05- Relativamente à fórmula estrutural abaixo, é correto afirmar que:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
existem somente ligações covalentes normais.
o oxigênio cede dois elétrons para o cálcio.
o enxofre recebe dois elétrons do cálcio.
o cálcio, no estado fundamental, apresenta seis elétrons na camada de valência.
existem duas ligações iônicas, duas ligações covalentes normais e duas ligações dativas (ou covalentes
coordenadas).
06- Assinale a alternativa que apresenta APENAS moléculas contendo geometria piramidal:
(A) BF3 – SO3 – CH4
(C) NCl3 – CF2Cl2 – BF3
(E) PH3 – NCl3 – PHCl2
(B) SO3 – PH3 – CHCl3
(D) POCl3 – NH3 – CH4
07"O SiO2 é um sólido de ponto de fusão muito elevado (PF = 1.700°C) e o CO2 é um gás nas condições ambiente.
Ambos são polares, mas a grande diferença de pontos de ebulição não se justifica pela diferença de massa molar.
Justifica-se, portanto, que o retículo cristalino de SiO2 é _________e o do CO2 é ____________".
• As lacunas ficam CORRETAMENTE preenchidas, respectivamente com:
(A) iônico - molecular
(C) molecular - covalente
(E) covalente - molecular
(B) molecular - iônico
(D) iônico - covalente
08- Considerando os seguintes haletos de hidrogênio HF, HCl, e HBr, pode-se afirmar que:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
a molécula mais polar é HF.
a molécula mais polar é HCl.
todos os três são compostos iônicos.
somente HF é iônico, pois o flúor é muito eletronegativo.
somente HBr é covalente, pois o Bromo é um átomo muito grande para formar ligações iônicas.
09- Moléculas polares são responsáveis pela absorção de energia de micro-ondas. Assinale abaixo a substância que mais
provavelmente absorverá nesta região.
(A) BeCl2
(C) CCl4
(E) BF3
(B) H2O
(D) CO2
10- O óxido nítrico, NO, é normalmente veiculado pela mídia como um indesejável poluente do meio ambiente. Sabe-se,
entretanto, que esta substância é, também, essencial nas atividades digestivas, na regulação da pressão sanguínea e
na defesa bacterial, ocorrendo naturalmente em diversos tipos de células do corpo humano.
• Com relação às ligações químicas presentes na molécula do óxido nítrico, é correto afirmar que:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
são predominantemente iônicas, resultando em uma espécie química apolar.
são covalentes apolares, e a molécula do NO é polar.
satisfazem à regra do octeto, e o número de oxidação do nitrogênio é +2.
são covalentes polares, e a molécula do NO possui momento de dipolo (µ≠0).
são covalentes apolares, e a molécula do NO apresenta forte caráter iônico.
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11- Assinale a alternativa que caracteriza, respectivamente, a polaridade das substâncias dióxido de carbono, metano e
tetrafluormeto.
(A) APOLAR - APOLAR - APOLAR
(C) POLAR - APOLAR - POLAR
(E) APOLAR - POLAR - POLAR
(B) APOLAR - APOLAR - POLAR
(D) POLAR - POLAR - POLAR
12- As ligas metálicas são formadas pela união de dois ou mais metais, ou ainda, por uma união entre metais, ametais e
semi-metais. Relacionando, no quadro a seguir, cada tipo de liga com as composições dadas
• pode-se afirmar que a única correlação correta entre liga e composição encontra-se na opção:
(A) I b; II c; III a; IV d.
(C) I a; II b; III c; IV d.
(E) I d; II a; IIl c; IV b.
(B) I c; II b; III d; IV a.
(D) I c; Il d; lll b; IV a.
13- Sejam dadas as seguintes moléculas: H2O, BeH2, BCl3 e CCl4. As configurações espaciais dessas moléculas são,
respectivamente:
(A) angular, linear, trigonal, tetraédrica.
(C) angular, linear, piramidal, tetraédrica.
(B) angular, trigonal, linear, tetraédrica.
(D) trigonal, linear, angular, tetraédrica.
14- A capacidade que um átomo tem de atrair elétrons de outro átomo, quando os dois formam uma ligação química, é
denominada eletronegatividade. Esta é uma das propriedades químicas consideradas no estudo da polaridade das
ligações.
• Assinale a opção que apresenta, corretamente, os compostos H2O, H2S e H2Se em ordem crescente de polaridade.
(A) H2Se < H2O < H2S
(C) H2S < H2O < H2Se
(E) H2Se < H2S < H2O
(B) H2S < H2Se < H2O
(D) H2O < H2Se < H2S
15- Para o estudo das relações entre o tipo de ligação química e as propriedades físicas das substâncias X e Y, sólidas à
temperatura ambiente, foi realizado um experimento que permitiu as seguintes constatações:
I. A substância X, no estado sólido, não conduz a corrente elétrica, porém, no estado líquido, a conduz.
II. A substância Y não conduz a corrente elétrica no estado sólido nem no estado líquido.
• Pode-se, então, concluir que:
(A) As substâncias X e Y são covalentes.
(C) A substância X é iônica e a substância Y é covalente.
(E) A substância Y é um metal.
(B) As substâncias X e Y são iônicas.
(D) A substância X é um metal.
16- Nesse experimento, o sulfeto de zinco era o material que cintilava quando recebia o choque das partículas alfa. Outra
substância que apresenta excelentes características para detecção de tais partículas, utilizando ainda material
cintilante, possui ligação interatômica de caráter predominantemente iônico e é formada por um metal representativo e
um ametal.
• A fórmula dessa outra substância é:
(A) BaF2
(C) SiO2
(B) BeI2
(D) FeCl2
17- O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença deste gás, o globo seria gelado e
vazio. Porém, quando este é inalado em concentração superior a 10 %, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Este
gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:
(A) 4
(C) 2
(E) 0
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(B) 1
(D) 3
18- No composto P2O5, nas ligações P-O, o número de ligações covalentes dativas é:
(A) 1
(C) 3
(E) 5
(B) 2
(D) 4
19- Escolha, entre as substâncias abaixo, aquela que tem as seguintes propriedades: não conduz a corrente elétrica no
estado sólido, mas conduz em solução e é solúvel em solventes polares.
(A) NaCl
(C) HCl
(E) H2
(B) Na
(D) Cl2
20- Nos motores de combustão interna, o sulfeto de hidrogênio, presente em combustíveis, é convertido no poluente
atmosférico óxido de enxofre IV, como mostra sua equação de combustão abaixo.
H2S(G) + 3/2O2 (G) → SO2 (G) + H2O(L)
O sulfeto de hidrogênio é extraído dos combustíveis por um solvente que possui baixa polaridade molecular e natureza
ácido-básica oposta à sua.
• As fórmulas eletrônicas do sulfeto de hidrogênio e do óxido de enxofre IV estão, respectivamente, representadas em:
21- O leite materno é um alimento rico em substâncias orgânicas, tais como proteínas, gorduras e açúcares, e substâncias
minerais como, por exemplo, o fosfato de cálcio. Esses compostos orgânicos têm como característica principal as
ligações covalentes na formação de suas moléculas, enquanto o mineral apresenta também ligação iônica.
• Assinale a alternativa que apresenta corretamente os conceitos de ligações covalente e iônica, respectivamente.
(A) A ligação covalente só ocorre nos compostos orgânicos.
(B) A ligação covalente se faz por transferência de elétrons e a ligação iônica pelo compartilhamento de elétrons com
spins opostos.
(C) A ligação covalente se faz por atração de cargas entre átomos e a ligação iônica por separação de cargas.
(D) A ligação covalente se faz por união de átomos em moléculas e a ligação iônica por união de átomos em
complexos químicos.
(E) A ligação covalente se faz pelo compartilhamento de elétrons e a ligação iônica por transferência de elétrons.
22- Algumas substâncias sólidas são caracterizadas pela repetição organizada de estruturas individuais, constituindo
sólidos com formas geométricas definidas – os cristais. Por exemplo, o cloreto de sódio e a sacarose formam cristais
cúbicos e hexagonais, respectivamente.
A imagem a seguir mostra três sólidos cujas formas são cúbicas. Em (1), (2) e (3) estão representados,
respectivamente, cristais de iodo, brometo de potássio e ferro.
• Sobre as estruturas (1), (2) e (3), é correto afirmar:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
A molécula individual do cristal (1) apresenta átomos unidos por ligação covalente polar.
O cristal (2) é formado por um número de prótons maior do que o número de elétrons.
A substância representada em (3) é boa condutora de eletricidade no estado sólido e no líquido.
A substância representada em (1) é boa condutora de eletricidade no estado líquido.
A substância representada em (2) é boa condutora de eletricidade no estado sólido.
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23- De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de
um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de
elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par
de elétrons livres (sem ligação).
• Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é:
(A) trigonal plana.
(C) angular.
(E) tetraédrica.
(B) piramidal.
(D) linear.
24- O elemento bromo forma compostos iônicos e moleculares. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, um
composto iônico e um molecular formado pelo bromo.
(A) CaBr2 e HBr.
(C) NaBr e MgBr2.
(B) CBr4 e KBr.
(D) KBr e NH4Br.
25- Na tabela são dadas as energias de ligação (kJ/mol) a 25 °C para algumas ligações simples, para moléculas diatômicas
entre H e os halogênios (X).
Analise as afirmações seguintes.
I. Dentre os compostos HX, o HF é o ácido mais fraco e a sua ligação H-X é a mais forte.
II. A distância de ligação entre os átomos nas moléculas X‚ é maior no I‚, já que a sua energia de ligação é a mais
fraca.
III. A molécula com maior momento dipolar é o HI.
• Está CORRETO o contido em:
(A) I, II e III.
(C) I e III, apenas.
(E) II, apenas.
(B) I e II, apenas.
(D) II e III, apenas.
26- Para os compostos:
CH3CH2CH2OH (R – OH), CH3OCH2CH3
(R – O – R') e CH3CH2COOH (R“ – COOH), a ordem crescente de pontos de ebulição é:
(A) R – O – R’, R – OH, R“– COOH.
(C) R – OH, R – O – R’, R“– COOH.
(E) R – O – R’, R“– COOH, R – OH.
(B) R“– COOH, R – OH, R – O – R’.
(D) R “– COOH, R - O - R’, R – OH.
27- O experimento a seguir mostra o desvio ocorrido em um filete de água quando esta é escoada através de um tubo
capilar.
• Considerando suas ligações interatômicas e suas forças intermoleculares, a propriedade da água que justifica a
ocorrência do fenômeno consiste em:
(A) ser um composto iônico.
(C) ter ligações covalentes apolares.
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(B) possuir moléculas polares.
(D) apresentar interações de Van der Waals.
28- Considere as substâncias representadas a seguir:
I. (C2H5) 2O
II. C4H9OH
III. C2H6
IV. C3H8
• Assinale a alternativa que apresenta as substâncias em ordem CRESCENTE de ponto de ebulição:
(A) I, II, III, IV.
(C) III, IV, II, I.
(E) II, I, III, IV.
(B) III, IV, I, II.
(D) IV, III, I, II.
29- Para demonstrar a relação entre polaridade e solubilidade, um professor realiza um experimento que consiste em
adicionar etanol a uma solução aquosa saturada de sal de cozinha e observar a precipitação do sal.
• Na falta de sal de cozinha, para realizar o mesmo experimento, o professor poderia utilizar a seguinte substância:
(A) metano
(C) anidrido carbônico
(B) tetracloro metano
(D) iodeto de potássio
30- A ingestão acidental de tolueno pode levar a manifestações sistêmicas caracterizadas por estímulo do sistema nervoso
central, seguido de depressão, tontura e náuseas. A equação abaixo representa um dos processos de
biotransformação do tolueno no organismo humano pela ação da enzima citocromo P-450.
• Assinale a afirmativa INCORRETA:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
As forças intermoleculares no tolueno são mais fracas que as forças no ácido benzóico.
O tolueno e o ácido benzóico apresentam carbonos com hibridização sp2 e sp3.
O ácido benzóico apresenta maior temperatura de fusão que o tolueno.
O ácido benzóico será mais solúvel em água que o tolueno.
As moléculas de ácido benzóico formam ligações de hidrogênio entre si.
31"(...) o Corpo de Bombeiros de José Bonifácio, a 40km de São José do Rio Preto, interior de São Paulo, foi acionado
por funcionários do frigorífico Minerva. O motivo foi um vazamento de amônia."
(www.globonews.globo.com)
A amônia (NH3) é um gás à temperatura ambiente. Nesta temperatura suas moléculas estão pouco agregadas e, no
estado líquido, elas estão mais próximas umas das outras.
• Assinale a opção que indica a interação existente entre suas moléculas no estado líquido.
(A) ligação de hidrogênio.
(C) dipolo – dipolo induzido.
(E) íon – dipolo.
(B) dipolo – dipolo.
(D) dipolo induzido – dipolo induzido.
32- Este gráfico representa a variação da temperatura de ebulição, a 1 atm, de séries homólogas de alcoóis e alcanos de
cadeia linear, em função da massa molar:
• Considerando-se esse gráfico e os compostos nele representados, é INCORRETO afirmar que:
(A)
(B)
(C)
(D)
as curvas I e II correspondem, respectivamente, aos alcoóis e aos alcanos.
o aumento da cadeia carbônica aumenta a intensidade das interações intermoleculares.
a interação por ligações de hidrogênio é a única presente nos alcoóis.
a interação entre dipolos induzidos é a única presente nos alcanos.
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33- O betacaroteno, cuja fórmula estrutural está representada a seguir, é um pigmento presente em alguns vegetais, como
cenoura e tomate.
• Dentre os solventes abaixo, aquele que melhor solubiliza o betacaroteno é:
(A) água
(C) hexano
(B) etanol
(D) propanona
34- No esquema a seguir estão representadas, na forma de linhas pontilhadas, determinadas interações intermoleculares
entre as bases nitrogenadas presentes na molécula de DNA - timina, adenina, citosina e guanina.
• As interações representadas entre a timina e a adenina, e entre a citosina e a guanina, são do tipo:
(A) iônica.
(C) dipolo-dipolo.
(B) metálica.
(D) ligação de hidrogênio.
35- Em condições ambientes, os alcoóis de menor peso molecular são líquidos, facilitando a sua dissolução na água. Em
relação aos alcoóis indicados abaixo, aquele que apresenta a maior solubilidade em água é o:
(A) pentanol
(C) isobutanol
(E) n-butanol
(B) octanol
(D) metanol
36- Com o intuito de economizar petróleo e estimular a substituição do combustível de origem fóssil por uma fonte
renovável, o governo brasileiro determinou a adição de álcool de cana-de-açúcar à gasolina do petróleo. Para testar o
teor de álcool, separaram-se 50,0 mL de gasolina vermelha numa proveta de 100,0 mL e adicionaram-se 50,0 mL de
água. Após a agitação, com um bastão de vidro, essa mistura foi deixada em repouso por 5 minutos, para a separação
das fases. Em seguida, verificou-se que a fase escura foi reduzida em 12,5 mL.
• Com base nos dados acima, identifique a opção que informa o teor de álcool na gasolina.
(A) 12,5%
(C) 37,5%
(E) 62,5%
(B) 25,0%
(D) 50,0%
37- O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas
determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade.
As figuras apresentam as estruturas das moléculas CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3.
• Quanto às forças intermoleculares, a molécula que forma ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) com a água é:
(A) H2S.
(C) NH3.
(E) CO2.
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(B) CH4.
(D) PH3.
38- A vitamina C, cuja estrutura é mostrada a seguir, apresenta vários grupos hidrófilos, o que facilita sua dissolução na
água. Por esta razão, ao ser ingerida em excesso, é eliminada pelos rins.
• Considerando suas atrações interatômicas e intermoleculares, esse caráter hidrossolúvel é justificado pelo fato de a
vitamina C apresentar uma estrutura composta de:
(A) heteroátomos.
(C) dipolos permanentes.
(B) íons aglomerados.
(D) carbonos assimétricos.
39- Pela análise do quadro, conclui-se que a ordem crescente dos pontos de ebulição dos compostos indicados é:
(A) I < II < III < IV < V
(C) II < V < I < III < IV
(E) IV < III < V < I < II
(B) II < I < V < III < IV
(D) III < IV < I < II < V
40- Observe as seguintes estruturas de quatro vitaminas lipossolúveis:
• As vitaminas A e D apresentam a função álcool em suas estruturas, a vitamina E apresenta a função fenol, e a
vitamina K, a função cetona. Para manutenção das propriedades de coagulação do sangue, é necessária a absorção
da vitamina representada pela estrutura de número:
(A) I
(C) III
GABARITO
01- (E)
02- (E)
03- (C)
04- (A)
05- (E)
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(B) II
(D) IV
06- (E)
07- (E)
08- (A)
09- (B)
10- (D)
11- (A)
12- (D)
13- (A)
14- (E)
15- (C)
16- (A)
17- (A)
18- (B)
19- (A)
20- (B)
21- (E)
22- (C)
23- (D)
24- (A)
25- (B)
26- (A)
27- (B)
28- (B)
29- (D)
30- (B)
31- (A)
32- (C)
33- (C)
34- (D)
35- (D)
36- (B)
37- (C)
38- (C)
39- (B)
40- (A)
FM/10/11/BANCO DE QUESTOES/QUIMICA ORGANICA/QUIMICA - 1a SERIE - ENSINO MEDIO - 3a ETAPA - 2010 - PARTE 4.DOC
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PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA
BANCO DE QUESTÕES – QUÍMICA – 1ª SÉRIE – ENSINO MÉDIO – 08
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• Reconhecimento de Funções Orgânicas
01- Algumas balas contém o flavorizante antranilato de metila, presente naturalmente nas uvas e responsável pelo seu
aroma. Nessa substância, cuja fórmula estrutural é representada a seguir, as funções orgânicas identificadas são:
(A) anidrido e amina.
(C) éster e amina.
(E) éster e amida
(B) éter e amida.
(D) éter e amina.
02- Um dos episódios da final da Copa da França de 1998 mais noticiados no Brasil e no mundo foi "o caso Ronaldinho".
Especialistas apontaram: estresse, depressão, ansiedade e pânico podem ter provocado a má atuação do jogador
brasileiro. Na confirmação da hipótese de estresse, teriam sido alteradas as quantidades de três substâncias químicas
excitatórias do cérebro – a noradrenalina, a serotonina e a dopamina – cujas estruturas estão a seguir representadas:
• Essas substâncias têm em comum as seguintes funções químicas:
(A) amida e fenol.
(C) amida e álcool.
(B) amina e fenol.
(D) amina e álcool.
03- Em 1886, um farmacêutico americano começou a comercializar uma bebida preparada com extratos de suas plantas.
"Cola acuminata" e "Erythroxylon coca." Por sugestão de seu sócio, a bebida foi denominada Coca-Cola. Em 1902, o
uso do extrato de "E. coca", nesta bebida, foi proibido por conter cocaína, substância utilizada na época como
anestésico local e atualmente de uso ilícito, por causar dependência.
• Na estrutura da cocaína apresentada anteriormente estão presentes os grupos funcionais:
(A) amina e álcool.
(C) amida e éster.
(E) ácido e amida.
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(B) amina e éster.
(D) cetona e fenol.
04- O acebutolol pertence a uma classe de fármacos utilizada no tratamento da hipertensão.
• Estão presentes na estrutura do acebutolol as seguintes funções:
(A) éster, álcool, amina, amida, alqueno.
(C) amida, cetona, éter, álcool, amina.
(E) amina, fenol, aldeído, éter, álcool.
(B) amida, alqueno, álcool, amina, fenol.
(D) cetona, álcool, amida, amina, alqueno.
05- O principal componente do medicamento Xenical, para controle da obesidade, possui a fórmula estrutural condensada
conforme se representa a seguir.
• Podemos identificar, nesta estrutura, a presença de, pelo menos, um grupo funcional característico da seguinte
função orgânica:
(A) éter.
(C) amina.
(B) éster.
(D) cetona.
06- "Depois de oito anos de idas e vindas ao Congresso (...), o Senado aprovou o projeto do Deputado Federal Eduardo
Jorge (PT-SP), que trata da identificação de medicamentos pelo nome genérico. A primeira novidade é que o princípio
ativo – substância da qual depende a ação terapêutica de um remédio – deverá ser informado nas embalagens em
tamanho não inferior à metade do nome comercial."
(Revista "Época", fevereiro de 1999.)
O princípio ativo dos analgésicos comercializados com os nomes de Tylenol, Cibalena, Resprin, etc é o paracetamol,
cuja fórmula está apresentada anteriormente.
• Os grupos funcionais presentes no paracetamol são:
(A) álcool e cetona.
(C) fenol e amida.
(E) cetona e amina.
(B) amina e fenol.
(D) éster e álcool.
07- As moléculas orgânicas podem apresentar, em sua estrutura, um ou mais grupos funcionais que lhes conferem
propriedades físicas e químicas características.
• Na estrutura representada acima, os grupos funcionais presentes são:
(A) éter, cetona e alqueno.
(C) alquino, éster e álcool.
(E) alqueno, álcool e éster.
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(B) alquino, ácido e álcool.
(D) alqueno, álcool e ácido.
08- Os cães conhecem seus donos pelo cheiro. Isso se deve ao fato de os seres humanos apresentarem, junto à pele,
glândulas que produzem e liberam ácidos carboxílicos. A mistura desses ácidos varia de pessoa para pessoa, o que
permite a animais de faro bem desenvolvido conseguir discriminá-la.
Com o objetivo de testar tal discriminação, um pesquisador elaborou uma mistura de substâncias semelhantes à
produzida pelo dono de um cão.
• Para isso, ele usou substâncias genericamente representadas por:
(A) RCHO.
(C) RCH2OH.
(B) RCOOH.
(D) RCOOCH3.
09- Compostos derivados do NH3 pela substituição de um ou mais hidrogênios por radicais alquila ou arila são da seguinte
função orgânica:
(A) nitrocompostos.
(C) ésteres.
(B) amidas.
(D) aminas.
10- Quando ingerimos mais carboidratos do que gastamos, seu excesso é armazenado: uma parte sob a forma de
glicogênio, e a maior parte sob a forma de gorduras. As gorduras são, na sua maioria, ésteres derivados de ácidos
carboxílicos de longa cadeia alifática, não ramificada. Essa cadeia contém um número par de carbonos – conseqüência
natural do modo como se dá a síntese das gorduras nos sistemas biológicos.
(Adaptado de MORRISON, R. e BOYD, R. "Química orgânica". Lisboa: Fundação Calouste Gulbenkian, 1981.)
• Um ácido carboxílico, com as características estruturais citadas no texto, apresenta a seguinte fórmula:
11- "O pau-brasil ocupou o centro da história brasileira durante todo o primeiro século da colonização. Essa árvore,
abundante na época da chegada dos portugueses e hoje quase extinta, só é encontrada em jardins botânicos, como o
do Rio de Janeiro, e em parques nacionais, plantada vez por outra em cerimônias patrióticas. Coube a Robert
Robinson, prêmio Nobel de Química de 1947, o privilégio de chegar à estrutura química da brasilina, substância
responsável pela cor vermelha do pau-brasil."
Fonte: www.sbq.org.br
• Que opção apresenta as corretas funções orgânicas da brasilina?
(A) éter, álcool tetrahidroxilado e amida.
(C) álcool, fenol e amina.
(E) fenol, éter e éster.
(B) fenol, álcool terciário e éter.
(D) fenol, éter e anidrido.
12- O aspartame, usado como adoçante artificial em mais de 3.000 produtos do mercado, tem a seguinte fórmula estrutural:
• Assinale a opção em que os nomes das funções que estão em negrito e identificadas por 1, 2 e 3 estão corretas:
(A) 1- álcool; 2-amida; 3-éster.
(C) 1-aldeído; 2-amina; 3-éter.
(E) 1-ácido; 2-amina; 3-éster.
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(B) 1-álcool; 2-amida; 3-ácido.
(D) 1-ácido;2-amina; 3-aldeído.
13- O composto denominado Carolignana A, cuja fórmula está representada adiante, foi isolado no Departamento de
Química da UFV a partir da planta 'Ochroma lagopus', popularmente conhecida como balsa devido à baixa densidade
de sua madeira, que é utilizada para o fabrico de caixões e jangadas.
Os grupos funcionais presentes na estrutura da Carolignana A, a partir da fórmula representada, são:
(A) fenol, éter, éster, alqueno, anidrido.
(C) fenol, éter, éster, alqueno, álcool.
(E) amina, éter, éster, alqueno, álcool.
(B) alqueno, fenol, anidrido, éster, cetona.
(D) fenol, aldeído, éster, éter, alqueno.
14- Observe as estruturas a seguir:
• Os grupos funcionais presentes nas moléculas de Tylenol (droga analgésica) e procaína (anestésico local) são:
(A) amida, fenol, amina e éster.
(C) álcool, amina, haleto, éster.
(E) éster, amina, amida e álcool.
(B) álcool, amida, amina e éter.
(D) amida, fenol, amina e ácido carboxílico.
15- Em 1988 foi publicada uma pesquisa na França sobre uma substância química denominada "MIFEPRISTONA", cuja
estrutura é apresentada a seguir. Essa substância é conhecida como a "pílula do dia seguinte", que bloqueia a ação da
progesterona, o hormônio responsável pela manutenção da gravidez.
• Com base na estrutura da substância acima, pode-se observar a presença dos seguintes grupos funcionais:
(A) amida, cetona, fenol.
(C) amina, alcino, fenol.
(E) amina, nitrila, álcool.
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(B) amida, alcino, alceno.
(D) amina, cetona, álcool.
16- Uma recente pesquisa da Universidade da Califórnia publicada no "Journal of the American Medical Association"
relacionou a terapia de reposição hormonal pós-menopausa ao aumento do risco de desenvolvimento de câncer de
mama, pois os hormônios alteram as características dos tumores e atrasam, assim, o diagnóstico da doença. Há dois
tipos distintos de hormônios sexuais femininos, sendo um deles a Progesterona, cuja estrutura apresenta um grupo
funcional correspondente à função:
(A) ácido carboxílico.
(C) aldeído.
(E) álcool.
(B) cetona.
(D) éster.
17- Um estudante recebeu um quebra-cabeça que contém peças numeradas de 1 a 6, representando partes de moléculas.
• Para montar a estrutura de uma unidade fundamental de uma proteína (aminoácido), ele deverá juntar três peças do
jogo na seguinte sequência:
(A) 1, 5 e 3.
(C) 1, 5 e 6.
(E) 1, 4 e 6.
(B) 4, 2 e 6.
(D) 4, 2 e 3.
18- A partir das quantidades de água e gás carbônico produzidas numa reação de combustão completa de um
hidrocarboneto (CxHy), ilustrada na equação não-balanceada a seguir, podemos chegar à fórmula molecular do
reagente orgânico consumido.
CxHy + O2 → CO2 + H2O
A combustão completa de 1,0 mol de um hidrocarboneto produziu 72 g de água e 89,6 L de gás carbônico, medidos nas
condições normais de temperatura e pressão.
• Esse hidrocarboneto pode ser classificado como:
(A) Alcino.
(C) alcano .
(B) ciclano.
(D) alcadieno.
19- O jasmim é uma essência comum em produtos de higiene pessoal e de limpeza. É barato e está disponível. Sabe-se
que um componente ativo do óleo de jasmim é o acetato de benzila e que, embora o jasmim seja sua fonte, é
geralmente sintetizado diretamente por meio da seguinte reação:
CH3 – COOH +
HO – CH2
↔ CH3–COO
+ H2O
• Tendo em vista a reação acima, assinale a opção correta.
(A) O álcool benzílico é um álcool aromático políprótico.
(B) O álcool benzílico é um composto orgânico de cadeia carbônica alifática.
(C) O ácido acético é monoprótico.
(D) A reação entre o ácido acético e o álcool benzílico é um tipo de reação de simples troca.
(E) A reação entre o ácido acético e o álcool benzílico é um tipo de reação de hidrogenação catalítica.
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20- A figura representa a fórmula estrutural da substância éster benzílico do quinuclidinol, conhecida como BZ, utilizada
como arma química. Esta substância é um sólido que pode ser disperso na forma de um aerossol, produzindo
alucinações, vertigem, perda de orientação e amnésia.
• Duas das funções orgânicas existentes na estrutura dessa substância são:
(A) éter e amida.
(C) fenol e éter.
(E) cetona e amina.
(B) álcool e amina.
(D) fenol e amida.
21- Observe na ilustração a seguir estruturas de importantes substâncias de uso industrial.
Em cada uma dessas substâncias, o número de átomos de carbono pode ser representado por x e o número de
heteroátomos por y.
• O maior valor da razão x/y é encontrado na substância pertencente à seguinte função química:
(A) éter.
(C) amina.
(B) éster.
(D) amida.
22- Na tabela a seguir, são relacionados quatro hormônios esteróides e suas correspondentes funções orgânicas.
• O hormônio que é secretado pelas células de Leydig, encontradas nas gônadas masculinas, é representado pela
seguinte estrutura:
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23- As milhares de proteínas existentes nos organismos vivos são formadas pela combinação de apenas vinte tipos de
moléculas.
Observe a seguir as fórmulas estruturais de diferentes moléculas orgânicas, em que R1 e R2 representam radicais
alquila.
• As duas fórmulas que, combinadas, formam uma ligação química encontrada na estrutura primária das proteínas são:
(A) I e V.
(C) III e VIII.
(B) II e VII.
(D) IV e VI.
24- Um dos fatores que determinam o padrão de qualidade da aguardente é a quantidade de ésteres e de aldeídos
formados em seu processo de fabricação.
• Observe estas fórmulas químicas:
• Em uma das substâncias consideradas na determinação do padrão de qualidade da aguardente, encontra-se a função
química definida pela fórmula de número:
(A) I.
(C) III.
(B) II.
(D) IV.
25- O gengibre é uma planta da família das zingiberáceas, cujo princípio ativo aromático está no rizoma. O sabor ardente e
acre do gengibre vem dos fenóis gingerol e zingerona.
• Na molécula de zingerona, são encontradas as funções orgânicas:
(A) álcool, éter e éster.
(C) álcool, cetona e éter.
(E) cetona, éster e fenol.
(B) álcool, éster e fenol.
(D) cetona, éter e fenol.
26- Observe as seguintes estruturas de quatro vitaminas lipossolúveis:
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As vitaminas A e D apresentam a função álcool em suas estruturas, a vitamina E apresenta função fenol, e a vitamina K,
a função cetona.
Para manutenção das propriedades de coagulação do sangue, é necessária a absorção vitamina representada pela
estrutura de número:
(A) I.
(C) III.
(B) II.
(D) IV.
27- Nossos corpos podem sintetizar onze aminoácidos em quantidades suficientes para nossas necessidades. Não
podemos, porém, produzir as proteínas para a vida a não ser ingerindo os outros nove, conhecidos como aminoácidos
essenciais.
• Assinale a alternativa que indica apenas funções orgânicas encontradas no aminoácido essencial fenilalanina,
mostrada na figura anterior.
(A) Álcool e amida.
(C) Ácido orgânico e amida.
(E) Amina primária e aldeído.
(B) Éter e éster.
(D) Ácido orgânico e amina primária.
28- A dipirona sódica e o paracetamol são fármacos que se encontram presentes em medicamentos analgésicos e antiinflamatórios.
• Considerando a estrutura de cada composto, as ligações químicas, os grupamentos funcionais e a quantidade de
átomos de cada elemento nas moléculas, marque a opção correta.
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
A dipirona sódica é uma substância insolúvel em água.
Apenas o paracetamol é uma substância aromática.
A massa molecular da dipirona sódica é menor que a do paracetamol.
Na dipirona sódica, identifica-se um grupo sulfônico.
O paracetamol e a dipirona sódica são aminoácidos.
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29- As fragrâncias características dos perfumes são obtidas a partir de óleos essenciais.
Observe as estruturas químicas de três substâncias comumente empregadas na produção de perfumes:
• O grupo funcional comum às três substâncias corresponde à seguinte função orgânica:
(A) éter.
(C) cetona.
(B) álcool.
(D) aldeído.
30- A figura apresenta a estrutura química de dois conhecidos estimulantes.
• A cafeína, quase todas as pessoas a consomem diariamente ao tomarem um cafezinho. A anfetamina é considerada
uma droga ilícita, e algumas pessoas fazem o uso desta droga, como caminhoneiros, para provocar insônia, e jovens,
obsessivos por sua forma física, para provocar perda de apetite e redução de peso. A perda de apetite gerada pelo
seu uso constante pode transformar-se em anorexia, um estado no qual a pessoa passa a sentir dificuldade para
comer, resultando em sérias perdas de peso, desnutrição e até morte. A substância que apresenta carbono
assimétrico e os grupos funcionais encontrados nas estruturas destes estimulantes, são, respectivamente:
(A) anfetamina, amida e cetona.
(C) anfetamina, amina e cetona.
(E) cafeína, amina e cetona.
(B) anfetamina, amida e amina.
(D) cafeína, amina e amida.
31- O azeite de oliva é considerado o óleo vegetal com sabor e aroma mais refinados. Acredita-se que ele diminui os níveis
de colesterol no sangue, reduzindo os riscos de doenças cardíacas. Suspeita-se que algumas empresas misturem
óleos de amendoim, milho, soja e outros, mais baratos, com o azeite de oliva, para aumentar seus lucros. Os
triglicerídeos diferem uns dos outros em relação aos tipos de ácidos graxos e à localização no glicerol. Quando um
triglicerídeo é formado a partir de dois ácidos linoléicos e um ácido oléico, temos o triglicerídeo LLO. No azeite de oliva,
há predominância do OOO e no óleo de soja, do LLL. Como os triglicerídeos são característicos de cada tipo de óleo,
sua separação e identificação tornam possível a análise para detectar possíveis adulterações do azeite.
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• Na estrutura química do triglicerídeo OOO, os três radicais R são iguais a:
(A) - C18H35
(C) - C17H33
(E) - C17H35
(B) - C18H36
(D) - C17H34
32- Capaz de combater uma variedade de microorganismos aeróbicos e anaeróbicos, o cloranfenicol é um antibiótico de
uso humano e animal, cuja estrutura é:
Quanto à estrutura química do cloranfenicol, considere as seguintes afirmativas:
1. A substância apresenta um grupo amino ligado ao anel aromático.
2. Existe um grupamento álcool em carbono terciário na estrutura.
3. Esse composto apresenta 2 (dois) átomos de carbono assimétricos.
4. A molécula apresenta o grupo funcional cetona.
5. O anel aromático presente na estrutura é para-dissubstituído.
• Assinale a alternativa CORRETA.
(A) Somente a afirmativa 4 é verdadeira.
(B) Somente as afirmativas 3 e 5 são verdadeiras.
(C) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
(D) Somente as afirmativas 4 e 5 são verdadeiras.
(E) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.
33- A adrenalina é uma substância produzida no organismo humano capaz de afetar o batimento cardíaco, a metabolização
e a respiração. Muitas substâncias preparadas em laboratório têm estruturas semelhantes à adrenalina e em muitos
casos são usadas indevidamente como estimulantes para a prática de esportes e para causar um estado de euforia no
usuário de drogas em festas raves. A DOPA é uma substância intermediária na biossíntese da adrenalina.
Observe a estrutura da DOPA.
• Assinale a opção CORRETA.
(A) Identifica-se entre outras as funções fenol e amina.
(B) Existem, entre outros, três átomos de carbono assimétrico (carbono quiral).
(C) Verifica-se a existência de cadeia carbônica alifática insaturada.
(D) Existem dois isômeros geométricos para a DOPA.
(E) Verifica-se a existência de três átomos de carbono primário e de dois átomos de carbono secundário.
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34- A produção de biocombustíveis, como por exemplo, o biodiesel, é de grande importância para o Brasil. O governo faz
ampla divulgação dessas substâncias, pois tem o domínio tecnológico de sua preparação, além de ser um combustível
de fonte renovável. O biodiesel pode ser obtido a partir de triglicerídeos de origem vegetal, e atualmente até de óleo de
cozinha.
• Uma das reações de obtenção do biodiesel pode ser assim escrita:
catalisador
metanol
biodiesel
glicerol
triglicerídio
R = cadeia carbônica longa
Considere as alternativas e assinale a correta.
I.
II.
III.
IV.
V.
O triglicerídio da reação é um de triéster.
Os números que tornam a equação balanceada são: 1:3:1:1.
Na estrutura apresentada para o biodiesel, considerando R uma cadeia saturada, identifica-se um átomo de
carbono com hibridização sp2.
O glicerol é um poliálcool.
Na molécula do glicerol existe apenas um carbono assimétrico.
(A) I, II e III, apenas.
(C) I, IV e V, apenas.
(E) III, IV e V, apenas.
(B) I, III e IV, apenas.
(D) II, IV e V, apenas.
35- Não é somente a ingestão de bebidas alcoólicas que está associada aos acidentes nas estradas, mas também a
ingestão de drogas psicoestimulantes por alguns motoristas que têm longas jornadas de trabalho. Estudos indicam que
o Brasil é o maior importador de dietilpropiona e fenproporex, estruturas químicas representadas na figura.
• Para as drogas psicoestimulantes, uma das funções orgânicas apresentadas na estrutura da dietilpropiona e o número
de carbonos assimétricos na molécula da fenproporex são, respectivamente:
(A) amida e 1.
(C) amina e 3.
(E) cetona e 2.
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(B) amina e 2.
(D) cetona e 1.
GABARITO:
01- (C)
02- (B)
03- (B)
04- (C)
05- (B)
06- (C)
07- (E)
08- (B)
09- (D)
10- (C)
11- (B)
12- (E)
13- (C)
14- (A)
15- (D)
16- (B)
17- (B)
18- (B)
19- (C)
20- (B)
21- (A)
22- (C)
23- (A)
24- (D)
25- (D)
26- (A)
27- (D)
28- (D)
29- (D)
30- (B)
31- (C)
32- (B)
33- (A)
34- (B)
35- (D)
FM/1011/BANCO DE QUESTOES/QUIMICA ORGANICA/QUIMICA - 1a SERIE - ENSINO MEDIO - 3a ETAPA - 2010 - PARTE 8.DOC
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PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA
BANCO DE QUESTÕES – QUÍMICA – 1ª SÉRIE – ENSINO MÉDIO – 09
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• Funções Orgânicas e Suas Nomenclaturas
01- Dê a nomenclatura oficial (IUPAC) dos seguintes compostos orgânicos de cadeia normal:
a) CH3 – CH2 – CH2 – CH3 __________________________________________________________________________
b) CH3 – CH = CH – CH3 ___________________________________________________________________________
c) CH3 – CH2 – CH2 – C ≡ C– CH2– CH3 _______________________________________________________________
d) CH3–CH=CH–CH2–CH2–CH=CH–CH3 _______________________________________________________________
e) CH2=CH–CH2–CH=CH–CH2–CH3 __________________________________________________________________
f)
________________________________________________________________________________
g)
_________________________________________________________________________________
02- Dê a nomenclatura oficial (IUPAC) dos seguintes alcoóis:
a) CH3–OH
____________________________________________________________________________________
b) CH3 – CH2 –OH _______________________________________________________________________________
c) CH3 –CH2–CH2 −OH ____________________________________________________________________________
d) CH3 – CH – OH
⎮
CH3
______________________________________________________________________________
e) H3C – CH2 – CHOH – CH3 _______________________________________________________________________
f)
OH ________________________________________________________________________________
g)
HO
OH ________________________________________________________________________
OH
⎮
h) CH3 – CH – CH2 – CH = CH – CH3 ________________________________________________________________
i)
− CH2−OH __________________________________________________________________________
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03- Dê as nomenclaturas usuais dos seguintes álcoois:
a) CH3–OH _____________________________________________________________________________________
b) CH3 – CH2 –OH ________________________________________________________________________________
c) CH3 – CH2 – CH2 − OH ___________________________________________________________________________
d) CH3 – CH – OH ________________________________________________________________________________
⎮
CH3
e)
−CH2−OH _____________________________________________________________________________
04- Dê a nomenclatura dos seguintes enóis:
OH
⎮
a) H2C = C H ___________________________________________________________________
OH
⎮
b) CH3 – C = CH2 ___________________________________________________________________
OH
c)
___________________________________________________________________
OH
⎮
d) HC = CH – CH2 – CH3 ___________________________________________________________________
05- Dê a nomenclatura oficial (IUPAC) dos seguintes aldeídos:
a) H3C–CH2–CH2–CH2–CHO _______________________________________________________________________
O
⎟⎟
b) H – C – CH2 – CH2 – CH3 ________________________________________________________________________
O
O
⎟⎟
⎟⎟
c) H – C – CH2 – C – H ___________________________________________________________________________
O
⎟⎟
d) CH2 = CH – CH2 – CH2 – C – H ___________________________________________________________________
e)
−CHO _______________________________________________________________________________
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06- Dê a nomenclatura oficial (IUPAC) das seguintes cetonas:
a) CH3 – CO – CH3 _______________________________________________________________________________
b) CH3 – CH2 – CO – CH3 __________________________________________________________________________
O
⎟⎟
c) CH3 – C – CH2 – CH2 – CH2 -– CH3 ________________________________________________________________
O O
⎟⎟ ⎟⎟
d) CH3 – C – C – CH2 – CH3 ________________________________________________________________________
e) CH3 – CH = CH – CH2 – CO – CH3 _________________________________________________________________
f)
O _______________________________________________________________________________
07- Dê a nomenclatura usual das seguintes cetonas:
a) CH3 – CO – CH3 ____________________________________________________________________________
b) CH3 – CH2 – CO – CH3 __________________________________________________________________________
08- Dê a nomenclatura oficial (IUPAC) dos seguintes ácidos carboxílicos:
O
⎟⎟
a) CH3 – CH2 – CH2 – CH2– C – OH __________________________________________________________________
b) H C ≡ C – CH2 – COOH _________________________________________________________________________
c) HOOC–CH2–CH2–CH2–CH2– CH3 _________________________________________________________________
d) HOOC – CH2 – CH2 – CH2 – COOH ________________________________________________________________
e) HOOC – CH = CH – COOH ______________________________________________________________________
f)
−COOH _______________________________________________________________________________
09- Dê as nomenclaturas (IUPAC e usual) dos anidridos abaixo:
a) H – CO – O – CO – CH3 _________________________________________________________________________
b) H3C – CO – O – CO – CH3 _______________________________________________________________________
c) H3C–CH2–CH2–CO–O–CO–CH2–CH3 _______________________________________________________________
d) C6H5 – CO – O – CO – C6H5 ______________________________________________________________________
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10- Dê a nomenclatura oficial (IUPAC) dos seguintes sais de ácidos carboxílicos:
a) CH3 – COOLi __________________________________________________________________________________
b) CH3 – CH2 – CH2 – COONa _______________________________________________________________________
c) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 –CH2–COOK _______________________________________________________________
d) (CH3 – CH2 – CH2 – CH2– COO) 2 Ca _______________________________________________________________
e) C6H5 – COOAg ________________________________________________________________________________
11- Dê a nomenclatura usual dos seguintes sais de ácidos carboxílicos
a) CH3 – COOLi __________________________________________________________________________________
b) (H–COO) 2 Ca _________________________________________________________________________________
c) C6H5 – COOAg ________________________________________________________________________________
12- Dê as nomenclaturas (IUPAC e usual) dos éteres abaixo:
a) H3C – O – CH2 – CH3
__________________________________________________________________________
b) H3C – O – CH3 _______________________________________________________________________________
c) H3C – CH2 – O – CH2 – CH3 _____________________________________________________________________
d) C6H5 – O – CH3 _______________________________________________________________________________
13- Dê a nomenclatura IUPAC para os ésteres abaixo:
a) H – COO – CH2 – CH2– CH3 ______________________________________________________________________
b) CH3 – COO – CH3 ______________________________________________________________________________
c) CH3 – CH2 – COO – C6H5 ________________________________________________________________________
d) C6H5– COO – CH2 – CH3 ________________________________________________________________________
e) CH3 – CH2 – CH2 – COO – CH – CH3 _______________________________________________________________
⎟
CH3
14- Dê a nomenclatura usual para os ésteres abaixo:
a) H – COO – CH2 – CH2– CH3 ______________________________________________________________________
b) CH3 – COO – CH3 ______________________________________________________________________________
c) C6H5– COO – CH2 – CH3 _________________________________________________________________________
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15- Dê as nomenclaturas, Iupac e Usual, para os fenóis abaixo:
OH
⎟
a)
b)
_________________________________________________________________________________
OH ____________________________________________________________________________________
⎟
⎥
CH3
c) HO
⎟
CH2 −CH3 __________________________________________________________________________________
⎟
CH2 −CH2−CH3
d) HO ___________________________________________________________________________________________
⎟
e) HO CH3 ______________________________________________________________________________________
⎟ ⎟
16- Dê a nomenclatura IUPAC para as aminas abaixo:
a) CH3 − CH2 − NH2 _______________________________________________________________________________
b) CH3 − CH2 − CH2 − NH2 __________________________________________________________________________
c) C6H5 − NH2 ____________________________________________________________________________________
d) CH3 − NH − CH2 − CH3 ___________________________________________________________________________
e) CH3 – N – CH2 − CH2 − CH2 − CH3 _________________________________________________________________
⎥
CH2 − CH2 − CH3
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17- Dê a nomenclatura usual para as aminas abaixo:
a) CH3 − CH2 − NH2 _______________________________________________________________________________
b) CH3 − CH2 − CH2 − NH2 _________________________________________________________________________
18- Dê a nomenclatura IUPAC para as amidas abaixo:
a) H −CO−NH2 ___________________________________________________________________________________
b) CH3 − CONH2 _________________________________________________________________________________
c) CH3 − CH2 − CH2 − NH2 __________________________________________________________________________
d) CH3 − CH2 − CH2 − CO −NH2 ______________________________________________________________________
19- Dê a nomenclatura usual para as amidas abaixo:
a) CH3 − CONH2 _________________________________________________________________________________
b) C6H5 − CO −NH2 _______________________________________________________________________________
GABARITO
01- a) butano
b) 2 – buteno ou buteno – 2 ou but – 2 – eno
c) 3 – heptino ou heptino – 3 ou hept – 3 – ino
d) 2,6 – octadieno ou octadieno – 2,6 ou oct – 2,6 – dieno
e) 1,4 – heptadieno ou heptadieno – 1,4 ou hept – 1,4 – dieno
f) ciclopentano ou ciclo – pentano
g) cicloexano ou ciclo – hexano
02- a) metanol
b) etanol
c) 1 – propanol ou propanol -1
d) 2 – propanol ou propanol – 2 ou isopropanol.
e) butanol – 2 ou 2 – butanol ou butan – 2 – ol
f) ciclobutanol ou ciclo – butanol
g) cicloexanodiol –1,3 ou ciclo – hexanodiol – 1,3 ou cicloexano – 1,3 – diol
h) 4 – hexenol – 2 ou hexen – 4 – ol – 2 ou hex – 4 – en – 2 – ol
i) fenil – metanol
03- a) álcool metílico ou carbinol
b) álcool etílico ou metil − carbinol
c) álcool propílico ou etil − carbinol
d) álcool isopropílico ou dimetil − carbinol
04- a) etenol
b) 1 – propenol – 2
c) 1-ciclohexenol
d) 1 – butenol – 1
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05- a) pentanal
b) butanal
c) propanodial
d) 4 – pentenal ou pent – 4 – enal ou penten – 4 – al
e) fenil – metanal
06- a) propanona
b) butanona
c) hexanona – 2
d) pentanodiona – 2,3 ou pentano – 2,3 – diona
e) 4 – hexenona – 2 ou hex – 4 – en – 2 – ona ou hexen – 4 – ona –2
f) ciclobutanona
07- a) dimentil – cetona ou acetona
b) etil – metil – cetona.
08- a) ácido pentanóico
b) ácido 3 – butinóico ou ácido but – 3 – inóico ou ácido butin – 3 – óico
c) ácido hexanóico
d) ácido pentanodióico
e) ácido butenodióico ou ácido 2 – butenodióico ou ácido buten – 2 – dióico.
f) ácido fenil – metanóico
09- a) anidrido metanóico – etanóico
anidrido fórmico – acético
b) anidrido etanóico
anidrido acético
c) anidrido propanóico – butanóico
anidrido propiônico – butírico
d) anidrido fenil – metanóico
anidrido benzóico
10- a) etanoato de lítio
b) butanoato de sódio
c) hexanoato de potássio
d) pentanoato de cálcio
e) fenil – metanoato de prata
11- a) acetato de lítio
b) formiato de cálcio
c) benzoato de prata
12- a) metóxi – etano
éter – metil – etílico
b) metóxi – metano
éter – dimetílico ou metílico
c) etóxi – etano
éter – dietílico ou etílico
d) metóxi – benzeno
éter – metil – fenílico
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13- a) metanoato de propila
b) etanoato de metila
c) propanoato de fenila
d) fenil-metanoato de etila
e) butanoato de isopropila
14- a) formiato de propila
b) acetato de metila
c) benzoato de etila
15- a) hidroxi-benzeno
fenol
b) 1,3 – hidroxi – metil – benzeno ou 3 – metil – hidroxi – benzeno ou m – metil – hidroxi – benzeno ou m – metil – fenol.
c) 2 – metil – 3 – propil – hidroxi – benzeno ou 2 – metil – 3 – propil – fenol.
d) β – hidroxi – naftaleno
β – naftol
e) β, β – metil – hidroxi – naftaleno
β – metil – naftol
16- a) etil-amina ou etilamina
b) n – propilamina
c) fenilamina
d) etil-metilamina
e) butil – metil – propilamina
17- a) amino - etano
b) n – amino – propano ou 1 – amino – propano
18- a) metanoamida
b) etanoamida
c) propanoamida
d) butanoamida
19- a) acetamida
b) benzamida
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