síntese da aula 34 – terra: o mundo do nitrogênio.

QUÍMICA – AULAS 32, 33 E 34 – PROF. ZAIAS
SÍNTESE DA AULA 32 – ÁCIDO SULFÚRICO NA ESTRELA D’ALVA
A atmosfera da Terra é diferente da atmosfera de outros
planetas. A composição da atmosfera terrestre é aproximadamente:
78% de nitrogênio, 21% de oxigênio e 1% de uma mistura de vapor de
água, argônio e gás carbônico.
Existem planetas que têm substâncias compostas na atmosfera.
Os elementos mais comuns no sistema solar são: hidrogênio,
hélio, oxigênio, carbono e nitrogênio.
O enxofre existe na natureza na forma livre, como elemento e
também como composto, combinado.
Existem dois óxidos de enxofre: o dióxido de enxofre e o trióxido
de enxofre.
A fabricação de ácido sulfúrico se dá em três etapas:
Queima de enxofre, com formação de dióxido de enxofre.
Reação de dióxido de enxofre com oxigênio, produzindo trióxido
de enxofre.
Reação de trióxido de enxofre com água, que resulta no ácido
sulfúrico.
Uma fábrica de ácido sulfúrico produz muita energia
SÍNTESE DA AULA 31 – TERRA: O MUNDO DO NITROGÊNIO.
Substâncias orgânicas são formadas pelos elementos carbono e
hidrogênio, podendo conter também os elementos oxigênio e
nitrogênio. São encontradas em plantas e animais e podem ser
preparadas artificialmente.
Substâncias inorgânicas são formadas por uma grande variedade
de elementos.
São encontradas em minerais e podem ser preparadas
artificialmente.
Queimando-se uma substância orgânica, forma-se gás carbônico.
Pode-se provar que um gás é gás carbônico borbulhando-o numa
solução de hidróxido de cálcio. O gás carbônico forma carbonato de
cálcio, uma substância branca, insolúvel.
Aquecendo-se uma substância orgânica que contém nitrogênio
com hidróxido de cálcio, forma-se amônia.
Pode-se provar que um gás é amônia pelo cheiro e com um papel
de tornassol, que passa de vermelho para azul na presença de amônia.
Nitrogênio é um gás muito estável, difícil de reagir.
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Nitrogênio, em presença de oxigênio e de uma faísca elétrica ou
de certas bactérias, liga-se a oxigênio.
Nitrogênio, em presença de hidrogênio, a alta temperatura e a
alta pressão, liga-se ao hidrogênio, formando amônia.
Amônia é usada principalmente na fabricação de adubos.
Base é um outro nome para hidróxido.
Sal é um composto obtido pela reação de um ácido com um
hidróxido (base).
SÍNTESE DA AULA 34 – TERRA: O MUNDO DO NITROGÊNIO.
Nitrato de amônio é um sal, formado pela reação de amônia com
ácido nítrico. Por ser um sal solúvel em água, é usado para fabricar
fertilizantes. A fórmula do nitrato de amônio é NH4NO3. Trata-se de
um composto rico em nitrogênio porque tem dois átomos de
nitrogênio na fórmula.
Sulfato de amônio é um sal, formado pela reação de amônia com
ácido sulfúrico. É usado também para fabricar fertilizantes porque é
solúvel em água. A fórmula é (NH4)2SO4. Esta fórmula significa que o
sulfato de amônio tem dois átomos de nitrogênio, 8 átomos de
hidrogênio, 1 átomo de enxofre e 4 átomos de oxigênio. O número 2
fora dos parênteses quer dizer que o NH4 deve ser multiplicado por 2.
A fórmula do ácido nítrico é HNO3.
Ácido nítrico é fabricado a partir de amônia, em três etapas:
Reação de amônia com oxigênio, resultando em óxido de
nitrogênio.
Reação de óxido de nitrogênio com mais oxigênio, formando
dióxido de nitrogênio.
Reação de dióxido de nitrogênio com água, produzindo ácido
nítrico.
Ácido nítrico é usado para fabricar adubos e explosivos.
ATIVIDADES
01. Ao queimar uma substância orgânica, necessariamente
obteremos:
(A) Oxigênio
(B) Gás carbônico
(C) Nitrogênio
(D) Dióxido de enxofre
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02. Dada à fórmula (NH4)2SO4.
Sobre ela é correto afirmar que:
(A) É sulfato de alumínio.
(B) É sulfato de amônia.
(C) É ácido clorídrico.
(D) É dióxido de enxofre
03. Ao analisar a fórmula (NH4)2SO4, concluímos que:
(A) Ela tem dois átomos de nitrogênio, 8 átomos de
hidrogênio, 1 átomo de enxofre e 4 átomos de oxigênio.
(B) Ela tem quatro átomos de nitrogênio, 8 átomos de
hidrogênio, 4 átomos de enxofre e 4 átomos de
oxigênio.
(C) Ela tem dois átomos de nitrogênio, 4 átomos de
hidrogênio, 1 átomo de enxofre e 4 átomos de oxigênio.
(D) Ela tem quatro átomos de nitrogênio, 8 átomos de
hidrogênio, 1 átomo de enxofre e 4 átomos de oxigênio.
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