Reações químicas

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REAÇÕES QUÍMICAS
Reações Químicas
 As
substâncias podem combinar-se com outras substâncias
transformando-se em novas substâncias. Para estas
transformações damos o nome de Reações Químicas.
 Ex:
2H2+ O2 →2 H2O
REAÇÃO DE SÍNTESE
Numa reação de síntese, partimos de mais de um reagente e
obtemos um único produto.
Ex: 2H2+ O2 →2 H2O
O QUE TEMOS NESSA REAÇÃO?
•
É uma reação de Síntese.
•
Reagentes (1° membro) – são as substâncias que
estão no início da reação.
•
Produtos (2° membro)
resultantes da reação química.
–
são
as
substâncias
REAÇÕES EXOTÉRMICA OU ENDOTÉRMICA:
 Uma
reação é exotérmica quando, durante o processo
reativo, libera calor (energia) para o meio ambiente.
Ex: NaOH(s) →
 Dá-
-
Na+ OH
se o nome de endotérmica a toda reação que absorve
calor.
REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO
É
a formação de um sólido durante uma reação química,
o qual é chamado de precipitado, quando a substancia é
insolúvel.
 Ex:
AgNO3(aq) + KCl(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq)
 Essa
reação é útil em muitas aplicações industriais e
científicas, tendo em vista que ela pode produzir um sólido
que será coletado da solução pelos métodos de separação
filtração, decantação ou centrifugação.
PROCESSOS DE SEPARAÇÃO:
FILTRAÇÃO

A filtração tem por finalidade separar um sólido de um líquido e é
efetuada passando a mistura através de um material poroso que
retém as partículas do sólido. Tal material pode ser: papel de filtro,
algodão, tecido, vidro sintetizado, porcelana porosa, fibras de vidro
etc.
FILTRAÇÃO SIMPLES
FILTRAÇÃO POR SUCÇÃO
FILTRAÇÃO SIMPLES
FILTRAÇÃO À VÁCUO
DESTILAÇÃO SIMPLES
A
destilação simples serve para a separação de
uma mistura homogênea de sólido e líquido, como NaCl e
H2O, por exemplo. É importante que os pontos de
ebulição das duas substâncias sejam bastante diferentes.
DESTILAÇÃO SIMPLES
DESTILAÇÃO FRACIONADA
A
destilação fracionada serve para separar uma mistura
homogênea composta por dois líquidos, com ponto
de ebulição diferentes.
DESTILAÇÃO FRACIONADA
CRISTALIZAÇÃO FRACIONADA
 Dissolvendo
todos os componentes da mistura em líquido
que logo em seguida sofre evaporação, ele provoca a
cristalização (s) das substâncias separadamente.
CRISTALIZAÇÃO FRACIONADA
CROMATOGRAFIA EM PAPEL
 Separa
os vários tipo de moléculas como tinta de caneta,
este processo permite separar os vários pigmentos,
obtendo-se cromatogramas.
 Existem
duas fases neste processo são caracterizadas da
seguinte forma:
 Fase
estacionária: fase solida onde a substância que está
sendo separada ou identificada fixa-se na superfície de
outro material. Por exemplo, um papel de filtro.
 Fase
móvel: nesta fase as substâncias que queremos isolar
são “arrastadas” por um solvente fluido, que pode ser
líquido. Por exemplo, o álcool Etílico.
DECANTAÇÃO
Uma das técnicas mais antigas e simples de remoção de
impurezas da água;
 Resulta da ação da força da gravidade sobre as impurezas
facilitando a sedimentação delas no funda da unidade.

FLOCULAÇÃO
É
o fenômeno através do qual as partículas
desestabilizadas chocam-se umas com as outras para
formar coágulos maiores.
 Floculadores:
 São unidades utilizadas para promover a agregação de
partículas formadas na mistura rápida

(UFPR 2015) - A extração de petróleo em águas profundas segue basicamente três
etapas: i) perfuração, utilizando uma sonda; ii) injeção de água pressurizada, que
extrai o petróleo das rochas subterrâneas; e iii) separação do petróleo misturado
com água e pedaços de rochas. A terceira etapa é realizada por meio dos métodos
de:
a) decantação e filtração
b) extrusão e evaporação.
c) sedimentação e flotação.
d) destilação e centrifugação.
e) evaporação e cromatografia
ÁCIDO
Reações ácido-base
 Segundo
Arrhenius um composto que contém hidrogênio
e reage com agua para formar íons hidrogênio.
Ex: HCl → H+ + Cl-
BASE
 Segundo
Arrhenius
hidroxila na água.
um
composto
que
produz
íons
Ex: NaOH → Na+ + HO Algumas
bases não possuem a hidroxila, mas ao serem
diluídas em água forma -se.
Ex: NH3(aq)+H2O →
NH4+
+ OH
O QUE É UMA REAÇÃO ÁCIDO-BASE?
 As
reações envolvendo ácidos e bases são denominadas
reações de neutralização. Uma vez que tanto o ácido
quanto a base são consumidos e novos produtos são
formados
(não
necessariamente
com
caráter
neutro).(sal+água)
Ex: HCl(aq) + NaOH(aq) -> NaCl(aq) + H2O(l)
REAÇÃO DE DESLOCAMENTO OU SIMPLES TROCA
 Nas
reações de deslocamento ou simples troca uma
substância simples reage com uma substância composta,
deslocando desta última uma nova substância nova
simples.
Ex: FeS2 + Ca → Fe + CaS2
O QUE TEMOS NESSAS REAÇÕES?
É
uma reação de deslocamento ou simples troca.
 Reagentes
(1° membro) – são as substâncias que estão no
início da reação.
 Produtos
(2° membro) – são as substâncias resultantes da
reação química.
REAÇÃO DE DUPLA TROCA:
 Nas
reações de dupla troca dois reagentes permutam
seus íons ou radicais entre si, dando origem a novos
compostos.
Ex: HCl(aq) + NaOH(aq) -> NaCl(aq) + H2O(l)
O QUE TEMOS NESSA REAÇÃO?
•
É uma reação de dupla troca.
•
Reagentes (1° membro) – são as substâncias que
estão no início da reação.
•
Produtos (2° membro)
resultantes da reação química.
–
são
as
substâncias
REAÇÃO DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO:

A corrosão do ferro (ferrugem) e de outros metais são processos
comuns, quando o metal sofre corrosão, ele perde elétrons e forma
cátions, dizemos que ele foi oxidado. A perda de elétrons por uma
substância é chamada de oxidação.
 Ex:
Ca(s) + 2H+(aq) → Ca2+(aq) + H2(aq)
 Para
um processo de oxidação a substância que oxida
provoca a redução do outro reagente, sendo chamado de
agente redutor. O mesmo acontece ao reagente que reduz e
provoca a oxidação de outra substância, sendo chamado de
agente redutor.
 Oxidação:
 Redução:
Ca
H
Agente redutor: Ca
Agente oxidante: H
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