lista 3º ano

1. (F.C.C) Um catalisador age sobre uma reação química:
a) aumentando a energia de ativação da reação.
b) diminuindo a energia de ativação da reação.
c) diminuindo a variação de entalpia da reação.
d) aumentando o nível energético do produto.
e) diminuindo o nível energético dos reagentes.
2. (ITA-SP) Dois recipientes A e B contêm uma solução de CuSO4 nas mesmas
condições de temperatura,pressão e concentração.Adiciona-se uma barra de
ferro,com massa m, no recipiente A e a mesma massa de limalha de ferro no
recipiente B. Com relação às velocidades de reação nos dois
recipientes,podemos afirmar que :
a)Va = Vb ,porque as concentrações dos reagentes são iguais.
b)Va > Vb ,porque o ferro tem forma diferente.
c)Va < Vb ,porque em B a superficie de contacto entre os reagentes é maior.
d)Va = Vb , porque a velocidade independe da forma dos reagentes.
e)Va > Vb ,porque em A a superficie de contacto entre os reagentes é maior
3. A uma dada temperatura, a reação 2 HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g) apresenta as seguintes
concentrações no equilíbrio: [HI] = 2,2 x 10-2 mol/L [H2] = 1,0 x 10-3 mol/L [I2] = 2,5 x 10-2
mol/L Calcular a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação.
4. A 127°C, em um recipiente de 500 mL encontramse, em equilíbrio, 0,46 g de NO2 e 1,84 g de
N2O4. Calcular as constantes de equilíbrio Kc da reação 2 NO2(g) ⇄ N2O4(g)
Dados: Massas molares: NO2 = 46 g/mol; N2O4 = 92 g/mol R = 8,2 x 10-2 atm.L.K-1.mol-1.
5. Na reação PCℓ5(g) ⇄ PCℓ3(g) + Cℓ2(g), a constantes Kc vale 32,8 a 727°C. Em um recipiente
estão em equilíbrio 1,5 x 10-3 mol/L de PCℓ5 e 2,0 x 10-1 mol/L de Cℓ2. Calcular: A
concentração molar do PCℓ3 nesse equilíbrio.
6. A uma dada temperatura, 2 mol de H2 e 1,5 mol de I2 foram colocados em um balão de 10
litros. Estabelecido o equilíbrio H2(g) + I2(g) ⇄ 2 HI(g), encontra-se no balão 1 mol de HI.
Calcular a constante de equilíbrio Kc do sistema.
7. Na precipitação de chuva ácida, um dos ácidos responsáveis pela acidez é o sulfúrico. Um
equilíbrio envolvido na formação desse ácido na água da chuva está representado pela
equação: 2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g) Calcular o valor da constante de equilíbrio Kc nas
condições em que reagindo-se 6 mol/L de SO2 com 5 mol/L de O2, obtêm-se 4 mol/l de SO3
quando o sistema atinge o equilíbrio.
8. A 458°C, o equilíbrio 2 HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g) apresenta Kc= = 2,0 x 10-2. Numa experiência
realizada naquela temperatura, 1,0 mol de HI é colocado num recipiente de 5,0 litros. Quais
são as concentrações molares de HI, I2 e H2 depois de estabelecido o equilíbrio?
9. Em um recipiente de 1 litro, colocou-se 1,0 mol de PCℓ5. Supondo o equilíbrio PCℓ5(g) ⇄
PCℓ3(g) + Cℓ2(g) em temperatura tal que o PCℓ5 esteja 80% dissociado, calcular a constante de
equilíbrio Kc.
10. Sob determinadas condições, 1 mol de HI gasoso encontra-se 20% dissociado em H2 e I2
segundo a equação de reação: 2 HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g). Calcule a constante de equilíbrio Kc da
reação.
11. Para o equilíbrio 2 SO3(g) ⇄ 2 SO2(g) + O2(g) o valor da constante de equilíbrio Kc é 4,8 x
10-3 a 700°C. Se, no recipiente, as concentrações das três substâncias acima são: [SO3] = 0,60
mol/L, [SO2] = = 0,15 mol/L e [O2] = 0,025 mol/L, de que maneira estas concentrações
mudarão, à medida que o sistema se aproxima do equilíbrio, se a temperatura for mantida a
700°C?
12. Para a reação PCℓ5(g) ⇄ PCℓ3(g) + Cℓ2(g), Kc = 1,77, a 250°C. Um recipiente de 4,5 litros
contém 2,57 mol de PCℓ5, 6,39 mol de PCℓ3 e 3,20 mol de Cℓ2, a 250°C. O sistema está em
equilíbrio?
13. Foram colocados em um recipiente fechado, de capacidade 2,0 litros, 6,5 mols de CO e 5
mols de NO2. À temperatura de 200°C o equilíbrio foi atingido e verificou-se que haviam sido
formados 3,5 mols de CO2. Podemos dizer que o valor de Kc para o equilíbrio dessa reação é:
CO + NO2 ↔CO2 + NO
a) 4,23.
b) 3,84.
c) 2,72.
d) 1,96.
e) 3,72.
14. Um método proposto para coletar energia solar consiste na utilização desta energia para
aquecer, a 800°C, trióxido de enxofre, ocasionando a reação: 2 SO3(g)↔ 2 SO2(g) + O2(g) Os
compostos SO2(g) e O2(g), assim produzidos, são introduzidos em um trocador de calor de
volume correspondente a 1,0 L e se recombinam, produzindo SO3 e liberando calor. Se 5,0
mols de SO3 sofrem 60% de dissociação nesta temperatura, marque o valor correto de Kc.
a) 1,1.
b) 1,5.
c) 3,4.
d) 6,7.
e) 9,0.
15. Em um recipiente de 400 mL são introduzidos 2 mols de PCl5 gasoso a uma determinada
temperatura. Esse gás se decompõe segundo a reação abaixo, e, o equilíbrio foi alcançado,
quando 20% do pentacloreto de fósforo reagiram (% em mols). A constante de equilíbrio, Kc,
nessas condições, vale: PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g)
a) 4,0.
b) 1,0.
c) 0,5.
d) 0,25.
e) 0,025.