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4º
Q14
Esta prova contém
T
10
C
17/11/2009
questões.
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Boa prova!
1) Uma mistura gasosa de CO2 e N2, contendo 11,0g de CO2, apresenta volume igual a
11,2.103mL quando submetida à pressão de 2,0 atm e a temperatura de 0o C. Qual a massa
de N2 nesta mistura?
Dados : R=0,082 atm.L/mol.K
Massas molares(g/mol): C=12, O=16, N=14.
a) 7 g de N 2
b) 14 g de N 2
c) 21 g de N 2
d) 28 g de N 2
e) 35 g de N 2
2) Uma solução com um composto volátil, a metilamina (CH3NH2 ), interage com cloreto de
hidrogênio (HCl), também volátil, formando cloreto de metilamônio (CH3NH3Cl), um sólido
branco inodoro.
Num dos extremos da um tubo de difusão, colocou se um chumaço embebido com solução
concentrada de metilamina, e no outro extremo, algodão embebido em solução concentrada
de HCl, como na figura. Dados: massa molar do HCl = 36,5 g/mol e da metilamina =31 g/mol.
Assinale a alternativa que contem obtenção correta sobre a experiência.
a) As condições experimentais não foram adequadas produção do cloreto de metilamônio.
b) A velocidade de deslocamento dos gases e diretamente proporcional às respectivas
massas molares.
c) Uma névoa de cloreto de metilamônio surgiu mais próximo ao extremo que contem HCl.
d) Uma névoa de cloreto de metilamônio surgiu a igual distância dos dois extremos do tubo.
e) Uma névoa de cloreto de metilamônio surgiu mais próxima ao extremo que contem
algodão com solução de metilamina.
3) Queimando um saco de carvão de 3,0 kg, numa churrasqueira, quantos kilogramas de
CO2 são formados? (considere que todo o carvão é constituído de carbono puro).
Dados: Massas molares C=12g/mol; O=16g/mol.
C ( s )  O2 ( g )  CO2( g )
a)
b)
c)
d)
e)
10kg
11kg
12kg
13kg
14kg
4) Dada a equação termoquímica:
S (s)
+
O2 (g)

SO2 (g)
ΔH = -72 kcal
Dados: massas atômicas S = 32u ; O = 16u.
Na formação de 160g de dióxido de enxofre:
a) há liberação de 72 kcal, pois a reação é exotérmica
b) há absorção de 72 kcal, pois a reação é endotérmica
c) não há troca de calor, pois a reação é atérmica
d) há desprendimento de 180 kcal, pois a reação é exotérmica
e) há absorção de 180 kcal, pois a reação é endotérmica
5) O enxofre queima na presença de oxigênio, produzindo um composto com 50% de S e
50% de O, em massa. Entre os indicados a seguir, qual pode ser esse composto? (Dados:
massas atômicas de O e S, respectivamente 16u e 32u )
a) S2O
b) SO3
c) SO2
d) SO4
e) S2O3
6) Determinada substância possui fórmula mínima C4H5N2O e massa molecular 194u. O
número de átomos de nitrogênio contido em uma única molécula da substância é:
a) 2
b) 4
c) 6
d) 3
e) 5
7) Identifique o número de carbonos terciários que existem numa molécula do composto 2,4dimetil-1-pentanol.
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4
8) O número de átomos de hidrogênio em uma molécula de 1,3-butadieno é:
a) 2
b) 4
c) 6
d) 8
e) 10
9) Com relação ao composto a seguir, os nomes dos radicais ligados ao carbono terciário
são:
CH3
H3 C CH2 CH2
CH C CH3
CH2 CH3
CH3
a) etil, propil, t-butil.
b) etil, propil, s-butil.
c) metil, etil, propil.
d) metil, isopropil, etil
e) etil, propil, isobutil.
10) O nome, de acordo com a IUPAC, para o composto representado a seguir é:
CH3 CH2 CH
CH3
a)
b)
c)
d)
e)
2,3-dimetil-1-pentanol
2,3-dimetilpentanol
2-metil-3-etil-1-butanol
2,3-dimetilpentano
2,3-dimetil-3-etil-1-propanol
CH3
CH CH2 OH