ATIVIDADE: PROJETO DE APOIO À LÍNGUA PORTUGUESA

QUÍMICA
Material nº 12
Prof. GIACOMETTO
TESTES SOBRE O EQUILÍBRIO QUÍMICO
01) (UNIRIO RJ) "O conceito de equilíbrio é
fundamental na química, mas não é exclusivo da
química. Vivemos em uma situação social e
econômica que constitui equilíbrio dinâmico de
forças competitivas. Na família e nos grupos
sociais, comportamo-nos de maneira a manter as
relações mais cordiais possíveis. Na realidade,
procuramos atingir um equilíbrio".
04) (MACK SP) Os ésteres são compostos orgânicos
comumente utilizados na indústria alimentícia como
flavorizantes em refrescos, pastilhas e doces.
A essência de pêssego (formiato de etila) pode ser
obtida de acordo com a equação em equilíbrio:
HCOOH () C 2 H 5 OH ()
Ácido fórmico
HCOOC 2 H 5() H 2 O ()
(Kotz e Treichel, 1998)
formiatode etila
Acerca do tema equilíbrio químico, podemos afirmar
que:
a) 0,40.
b) 4,00.
c) 0,25.
01) um catalisador permite que uma reação ocorra
por um caminho de menor energia de
ativação.
02) no início, a velocidade de uma reação é mais
elevada porque as concentrações dos
reagentes são maiores.
04) o aumento da concentração de um reagente
aumenta a velocidade de uma reação porque
aumenta a constante de velocidade da reação
direta.
08) a constante de equilíbrio de uma reação
elementar é igual à constante de velocidade
da reação direta dividida pela constante de
velocidade da reação inversa.
16) se uma reação apresenta grande energia de
ativação, deverá também apresentar constante
de velocidade de valor elevado.
B + 3C
d) 40%
e) 10%
03) (UFPI)Considerando as reações químicas
representadas abaixo com suas respectivas
constantes de equilíbrio a 25 °C, assinale a
equação química cuja formação de produto é mais
favorecida:
a) 3/2O2(g)
O3(g) (K=2,5x10
b) NO(g) + O3(g)
c) 1/8S8(s) + O2(g)
d) 2,50.
e) 1,33.
05) (UFPE- Adaptado) As reações químicas nem
sempre atingem o equilíbrio. A velocidade com que
elas ocorrem varia muito de sistema para sistema,
sofrendo influência de catalisadores e da
temperatura. De um modo geral:
02) (UEPB) Geralmente, as reações químicas são
reversíveis, isto é, ocorrem simultaneamente no
sentido reagente
produto e no sentido produto
reagente. Suponha que 0,40 mol de uma
substância A é aquecida num tubo fechado a uma
dada temperatura. Estabelecido o equilíbrio,
verifica-se que há 0,30 mol de uma substância C
no sistema. Qual o grau de dissociação de A nas
a) 20%
b) 50%
c) 30%
água
Uma produção piloto de formiato de etila foi
realizada em um balão de capacidade 3 litros, e ao
atingir o equilíbrio, verificou-se a presença de 0,6
mol de ácido fórmico; 0,6 mol de etanol; 1,2 mol do
referido éster e 1,2 mol de água. Com base nesses
dados, pode-se afirmar que a constante de
equilíbrio (Kc) para essa reação é
a) Quanto menor for a constante de equilíbrio,
mais favorável será a formação dos produtos.
b) A constante de equilíbrio não é alterada quando
são alterados os coeficientes estequiométricos
da equação.
c) A adição de um catalisador altera o valor da
constante de equilíbrio.
d) O estado físico das substâncias deve ser levado
em consideração na expressão da constante de
equilíbrio.
e) Quanto maior for a constante de equilíbrio, mais
favorável será a regeneração dos reagentes.
condições da experiência? Reação: 2A
e tanol
29
)
34
NO2(g) + O2(g) (K=6,0x10 )
52
SO2(g) (K=4,2x10 )
81
d) 2H2(g) + O2(g)
2H2O(g) (K=3,2x10 )
e) N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) (K=3,5x10 )
8
1
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06) (ITA SP) Qual das opções abaixo contém a
afirmação CORRETA a respeito de uma reação
química representada pela equação:
08) (UFMS) O conceito de equilíbrio é fundamental,
porém não é exclusivo da química; procura-se,
também, atingir o equilíbrio nas famílias, nos
grupos sociais e nas relações internacionais.
A respeito do equilíbrio químico gasoso,
homogêneo e genérico:
1
A
(
a
q
)
+
2
B
(
a
q
) 1
C
(
a
q
)K
c
(
2
5
º
C
)
=
1
,
0
H
(
2
5
º
C
)
>
Z
E
R
O
a) O valor de Kc independe da temperatura.
b) Mantendo-se a temperatura constante (25°C)
Kc terá valor igual a 1,0 independentemente da
concentração de A e/ou de B.
c) Como o valor da constante de equilíbrio não é
muito grande, a velocidade da reação nos dois
sentidos não pode ser muito grande.
d) Mantendo-se a temperatura constante (25°C) a
adição de água ao sistema reagente não
desloca o ponto de equilíbrio da reação.
e) Mantendo-se a temperatura constante (25°C) o
ponto de equilíbrio da reação não é deslocado
pela duplicação da concentração de B.
aA + bB
é correto afirmar que
01) o valor numérico de K, constante de equilíbrio,
sempre depende da maneira como se
exprimem as concentrações no equilíbrio, em
–1
mol L ou em termos das pressões parciais
dos respectivos reagentes e produtos.
02). quando se multiplicam os coeficientes
estequiométricos de uma equação por um
fator n, a constante de equilíbrio fica elevada a
n
esse fator, Knova = (Kantiga) .
04) quando se inverte uma equação, pode a Knova
ser igual à Kantiga, desde que a temperatura
seja constante.
08) quando se somam diversas equações
equilibradas, para ter uma equação global,
Kglobal =K1 K2 K3 ..... Kn.
16) quando K for muito grande (muito maior que
1), as concentrações dos produtos no
equilíbrio
são
menores
do
que
as
concentrações dos reagentes.
07) (PUC SP) O gráfico abaixo correlaciona os valores
da constante de equilíbrio (Kc) em função da
temperatura para a reação de síntese da amônia:
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
0,30
0,25
0,20
0,15
0,10
09) (FUVEST SP)
No equilíbrio A
B, a
transformação de A em B é endotérmica. Esse
equilíbrio foi estudado, realizando-se três
experimentos.
0,05
0,00
700 750 800 850 900 950 1000
T (K)
Experimento
X
catalisador
Y
catalisador
Z
catalisador
Sobre o comportamento dessa reação, no intervalo
de temperatura considerado no experimento, foram
feitas algumas afirmações:
I.
A reação é exotérmica no sentido de formação
da amônia.
II. Com o aumento da temperatura, a velocidade
da reação diminui.
III. Com o aumento da temperatura, o rendimento
da reação diminui, formando-se menos amônia
na situação de equilíbrio.
SOMENTE está correto o que se afirma em
a) I.
b) II.
c) III.
cC + dD,
a
Condições
20ºC,
sem
a
100ºC,
sem
a
20ºC,
com
O gráfico abaixo mostra corretamente as
concentrações de A e de B, em função do tempo,
para o experimento X.
10
8
6
4
2
0
d) I e II.
e) I e III.
Conc.
A
B
0 2 4 6
8 10
Tempo
Examine os gráficos abaixo.
2
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I
Conc.
10
8
6
4
2
0
Conc.
10
8
6
4
2
A
B
II
A
B
B
A
12)(UEM PR) Em um recipiente fechado de volume
igual a 1 litro, 34 g de H2S(g) sofrem decomposição
à temperatura constante, de acordo com a reação
abaixo.
2H2S(g)
2H2(g) + S2(g)
0
0 2 4 6
0
8 10
Tempo
10
8
6
4
2
0
Conc.
2 4 6
8 10
Tempo
Depois de estabelecido o equilíbrio químico,
verifica-se a presença de 3,4 g de H2S(g).
Considerando essas afirmações, responda o que se
pede a seguir:
III
A
B
a) calcule o grau de equilíbrio;
b) calcule o valor da constante de equilíbrio.
0 2 4 6
13) (UFSC) Em grandes cidades, tais como São Paulo
e Rio de Janeiro, a presença de milhões de
veículos provoca um dos piores problemas de
poluição atmosférica devido à emissão do
monóxido de nitrogênio, dentre outros gases. No
cilindro de um motor de automóvel de alta
compressão, as temperaturas durante a queima do
combustível podem ser da ordem de 2.400 K.
Essas condições favorecem a combustão do
nitrogênio, representada pela equação química
abaixo:
8 10
Tempo
Aqueles
que
mostram
corretamente
as
concentrações de A e de B, em função do tempo,
nos experimentos Y e Z são, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
I e II.
I e III.
II e I.
II e III.
III e I.
10) (UEPG PR)São misturados 2 mols de H2(g) com 3
mols de Cl2(g) num recipiente fechado de V litros
de capacidade, a uma determinada temperatura.
Sabendo que 80% do H2(g) reagiu na formação do
HCl(g) e que a equação desse equilíbrio é H2(g) +
Cl2(g)
2HCl(g) , assinale o que for correto.
N2(g) + O2(g) + 180,8 KJ
Sabe-se que a constante de equilíbrio para a
formação de um mol de NO a 300 K é igual a
13
10 , enquanto que à temperatura de 2.400 K o
13
valor da constante é 10 vezes maior.
Com base nas informações fornecidas e na equação
balanceada,
assinale
a(s)
proposição(ões)
CORRETA(S).
01) Resta no equilíbrio 0,4 mol desse gás.
02) Participa da reação 1,6 mol de Cl2(g) ,
restando 1,4 mol no equilíbrio.
04) No equilíbrio existem 3,2 mols de HCl(g) .
08) A constante de equilíbrio pode ser
01) A alta temperatura atingida pelos gases
promove a redução do nitrogênio.
02) A formação de monóxido de nitrogênio é um
processo exotérmico.
04) Um aumento da temperatura do sistema
provocará um deslocamento do equilíbrio para
a direita.
08) À temperatura de 300 K pode-se afirmar que,
no equilíbrio, as concentrações de N2, O2 e
NO são iguais.
16) À temperatura de 2.400 K existe uma
concentração menor de NO no equilíbrio.
32) Um aumento na pressão favorece a formação
de NO.
64) Um catalisador automotivo eficiente transforma
gases tóxicos em não-tóxicos à temperatura
de combustão dos gases expelidos.
HCl 2
H 2 . Cl 2
representada por K c
16) O valor da constante de equilíbrio, Kc ,
considerando um volume V, é igual a 18,3.
11) (FUVEST SP) O Brasil produz, anualmente, cerca
6
de 6
10 toneladas de ácido sulfúrico pelo
processo de contacto. Em uma das etapas do
processo há, em fase gasosa, o equilíbrio
4
2 SO2 (g) + O2 (g)
2 SO3 (g) KP = 4,0 x 10
que se estabelece à pressão total de P atm e
temperatura constante. Nessa temperatura, para
que o valor da relação
2
x SO
3
2
x SO
x
2 O2
2 NO(g)
seja igual a 6,0
4
10 , o valor de P deve ser:
x = fração em quantidade de matéria (fração molar)
de cada constituinte na mistura gasosa
KP = constante de equilíbrio
a) 1,5
b) 3,0
c) 15
d) 30
e) 50
3
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14) (UFMA) O químico alemão Fritz Haber (1868-1934)
foi agraciado com o prêmio Nobel em 1918 por seu
trabalho sobre a síntese da amônia. De uma
maneira simplificada, o processo ocorre conforme a
equação abaixo:
N2(g) + 3H2(g)
17) (ITA SP) As opções abaixo se referem a equilíbrios
químicos que foram estabelecidos dentro de
cilindros providos de êmbolos. Se o volume interno
em cada cilindro for reduzido à metade, a
temperatura permanecendo constante, em qual das
opções abaixo o ponto de equilíbrio será alterado?
2NH3(g)
a)
b)
c)
d)
e)
A 25°C os valores da constante de equilíbrio e da
8
entalpia de reação são 3,5 x 10 e -92,2 kJ,
respectivamente.
Com relação a esse processo é verdadeiro afirmar
que:
a) A reação é endotérmica.
b) O aumento na pressão desfavorece a formação
de amônia.
c) O aumento na pressão modifica a constante de
equilíbrio.
d) A constante de equilíbrio diminui se
aumentarmos a temperatura.
e) A adição de um catalisador modifica o valor da
constante de equilíbrio da reação.
15) (UEL PR)
I.
H2O(g)
H2(g) + O2(g) ∆H > 0
+
II. H (aq) + OH-(aq)
H2O(l)
III. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
IV. 2CO2(g)
2CO(g) + O2(g)
V. Mg(s) + O2(g)
MgO(s)
18) (UFTM MG) A presença de SO2 e SO3 na
atmosfera, entre outros gases, possibilita a
formação da chuva ácida. A equação que
representa o equilíbrio químico de decomposição
do trióxido de enxofre é:
2SO3(g)
2SO2 (g) + O2 (g).
Os valores das constantes de equilíbrio a 298 K e
–25
500 K são respectivamente iguais a 2,5 × 10
e
–11
2,5 × 10 .
Considere as afirmações sobre o equilíbrio em
questão:
I.
a decomposição do SO3 é uma reação
endotérmica;
II. a decomposição do SO3 é favorecida pelo
aumento da pressão;
III. a concentração do SO2 aumenta com o
aumento da temperatura;
IV. a presença de um catalisador não altera o
equilíbrio.
Está correto o contido apenas em
∆H < 0
∆H < 0
∆H > 0
∆H < 0
Não pode ser deslocado pela diminuição da
pressão
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
a) I e II.
b) I e III.
c) III e IV.
16) (UNICAMP SP) Num recipiente fechado é realizada
a seguinte reação à temperatura constante:
SO2(g) + 1/2 O2(g)
v1
v2
H2(g) + I2(g) 2 HI(g).
CaCO3(s)
CaO(s) + CO2(g).
PbS(s) + O2(g)
Pb(s) + SO2(g).
CH4(g) + 2 O2(g)
CO2(g) + 2 H2O(g).
Fe2O3(s) + 3 CO(g)
2 Fe(s) + 3 CO2(g).
d) I, II e III.
e) I, III e IV.
19) (UFC CE) A aplicação do princípio de Le Chatelier
possibilita o controle da direção e da extensão de
uma determinada reação química. Um exemplo
típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e
azul dos íons cobalto.
SO3(g) ΔH <0
a) Sendo v1 a velocidade da reação direta e v2 a
velocidade da reação inversa, qual a relação
v1/v2 no equilíbrio?
b) Se o sistema for comprimido mecanicamente,
ocasionando um aumento de pressão, o que
acontecerá com o número total de moléculas?
c) Para se aumentar o rendimento desta reação, o
que deve ser feito em termos de alteração na
temperatura?
d) O que acontecerá com o valor da constante deste
equilíbrio ao se tomar a providência em termos
da temperatura que você indicou no item
anterior?
2+
–
[Co(H2O)] (aq)+ 4Cl (aq)
2+
[CoCl4]
(aq) +
6 H2O (l) ; H = 120cal/mol
cor de rosa
azul
Assinale a alternativa que apresenta uma ação
sobre o sistema, que favorece a formação da
solução de cor azul.
a)
b)
c)
d)
e)
4
–
Diminuição da concentração de Cl .
Diminuição da temperatura.
Diluição da solução.
Aumento da concentração de água.
Adição de cloreto de sódio aquoso.
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20) (UEM PR) Considerando a reação abaixo, feita em
um recipiente fechado, assinale o que for correto.
2NO 2(g)
7H 2(g)
2NH 3(g)
22) (UEPG PR) O principal processo industrial de
fabricação do ácido sulfúrico consiste no chamado
processo de contato, no qual a etapa chave de
fabricação é a reação de oxidação do SO2(g) na
superfície de um catalisador:
4H 2 O (l)
01. A expressão para a constante de equilíbrio é
Kc
[ NH 3 ]2
.
[ NO 2 ]2 [H 2 ]7
SO2( g )
02. Uma análise mostrou que, após o equilíbrio
ser atingido, existem 3 mols de NO2(g), 12 mols
de H2(g), 6 mols de NH3(g) e 8 mols de H2O(l) em
um recipiente de capacidade de 12 litros.
Considerando essas informações, pode-se
dizer que o Kc é 4,0.
04) O valor de Kc independe da temperatura do
sistema, pois tem relação apenas com a
pressão.
08) Se, após atingido o equilíbrio, adicionarmos
mais H2(g) ao sistema, o valor de Kc diminui
(considere temperatura constante).
16) Se, após atingido o equilíbrio, retirarmos
NO2(g), será formado mais H2(g) (considere
temperatura constante).
O2( g ) SO3( g )
H
0
Considere este sistema gasoso em equilíbrio, acerte
os coeficientes da equação e assinale o que for
correto sobre seu comportamento.
01) A adição de SO2(g) desloca o equilíbrio para a
esquerda.
02) O aumento da temperatura do sistema
favorece a formação de dióxido de enxofre e
oxigênio.
04) A adição de oxigênio ao sistema favorece a
formação de SO3(g).
08) A redução de pressão no sistema favorece a
formação de trióxido de enxofre.
16) A constante de equilíbrio (K) desta reação é
expressa por K
21) (UFG GO) O vinagre comercial pode ser obtido
pela diluição do ácido acético (CH3 – COOH) em
água.
Sabendo-se que sua constante de equilíbrio para a
reação representada pela equação : CH3COOH 
+
-5
CH3COO + H é 1,8 . 10 , pode-se dizer que:
SO3
SO2
2
2
O2
3
.
23) (UFMS) Muitas reações químicas ocorrem em
equilíbrio, tanto “ in vivo” como “in vitro” , a uma
dada temperatura e a uma dada pressão. A
respeito dos equilíbrios químicos, é correto afirmar
que:
01) numa solução aquosa desse ácido existem
mais moléculas do que íons;
02) o ânion CH3 – COO
é uma base segundo
Brösted-Lowry;
04) o CH3 – COOH é um tetrácido;
08) a adição de HCℓ a esta solução desloca o
equilíbrio para a direita;
16) no equilíbrio, a velocidade da reação inversa
no sentido inverso é proporcional à
concentração do íon acetato e do íons
hidrogênio;
32) a reação deste óxido com hidróxido de sódio
ocorre mol a mol.
01) quando se exerce uma ação num sistema em
equilíbrio (variação
de
pressão,
de
temperatura ou de concentração), o equilíbrio
se desloca no sentido da reação que
aumenta essa ação.
02) na reação CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) ,
o aumento da pressão no sistema ( através da
diminuição de volume) desloca o equilíbrio
para a esquerda.
04) a reação 3H2(g) + N2(g)  2NH3(g) é
exotérmica para a direita, então o aumento da
temperatura do sistema desloca o equilíbrio no
sentido da formação do NH3(g).
08) um ácido, HA, torna-se mais forte pela adição
de quantidade extra de sua base conjugada,
A, na respectiva solução aquosa.
16) para poliácidos, numa dada temperatura, o
grau de ionização,
, aumenta na ordem
inversa de suas constantes de ionização.
32) em solução aquosa, quanto mais fraco for
um ácido de Brönsted, HA, maior será a
constante de hidrólise de sua base conjugada,
A.
5
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24) (UEM PR) Dadas as reações químicas abaixo e os
respectivos valores da constante de equilíbrio, na
temperatura de 25 ºC e pressão de 1 atm, assinale
(s) alternativa(s) correta(s).
58
I) 2O3(g)
3O2(g)
Kp = 2,5 x 10
II) PCl5(g) + calor
-7
Kp = 3 x 10
27) (UFG GO) Analisando o sistema em equilíbrio a
seguir a 25ºC e 1 atm.
(w) Pb(NO3)2(aq) + (x)KI(aq)  KNO3(aq) + (z)PbI2(s)
(PbI2 é um precipitado amarelo) conclui-se que :
PCl3(g) + Cl2(g)
01) a constante de equilíbrio é dada por;
y
01) Na reação I, o equilíbrio está deslocado para o
lado direito.
02) A 10 atm, o valor de Kp para a reação I deve
58
ser maior que 2,5 x 10 .
04) Ao se aumentar a temperatura, o valor de Kp
da reação II irá diminuir.
08) Um grande valor de Kp significa que a reação
é muito rápida.
16) A expressão de Kp para a reação II é
Kp
02) o aumento da concentração do KI aumenta a
formação do precipitado amarelo (PbI2);
04) o aumento da concentração do KNO3 aumenta
a solubilidade do precipitado amarelo (PbI2);
08) os coeficientes w, x, y e z da equação são 1,
2, 2 e 1, respectivamente;
16) o aumento da concentração do Pb(NO3)2
aumenta a velocidade no sentido v2
32) a velocidade v1 da reação é dada por:
w
x
v1=K1[Pb(NO3)2] [KI] .
pCl 2 .pPCl 3 / pPCl 5
25) (UFMS) Considerando o equilíbrio químico
N2(g) + 3H2(g)
2 NH3(g)
H<0 ,
28) (UFTM MG) Observe a tabela que considera
volumes iguais de quatro soluções aquosas de
ácidos com mesma concentração em quantidade
–1
de matéria (mol L ) e valores aproximados da
constante de equilíbrio (Ka).
é correto afirmar que
01) o aumento da temperatura favorece a reação
exotérmica.
02) o aumento da concentração de N2 e/ou H2
desloca o equilíbrio para a direita.
04) o aumento da pressão, a volume constante,
pela adição de gás argônio, desloca o
equilíbrio para a esquerda.
08) a diminuição da concentração de NH3 desloca
o equilíbrio para a direita.
16) com adição de catalisador, o equilíbrio se
desloca para a direita.
26) (UFPEL RS) O esmalte dos dentes contém
hidroxiapatita insolúvel que, na saliva bucal,
estabelece o seguinte equilíbrio químico:
Ca5 (PO4 )3 OH(s)
nH 2O()
2
5Ca (aq)
3PO4(3aq)
Sobre essas soluções, pode-se afirmar que:
a)
b)
c)
d)
o HClO (aq) é o mais ionizado.
o HCN (aq) é o que apresenta maior acidez.
o HNO2 (aq) é o mais ionizado.
o H3C–COOH (aq) é o que apresenta maior
acidez.
e) o HCN (aq) é o mais ionizado.
OH(aq)
Alimentos ácidos, ou que na boca formam ácidos,
reagem com o íon _____ formando _____. Com
isso, ocorre um deslocamento no equilíbrio, fazendo
com que a quantidade de hidroxiapatita no dente
_____
Assinale a alternativa que completa correta e
respectivamente os espaços acima.
a)
b)
c)
d)
e)
z
[KNO3 ] [PbI2 ]
K c = ________________
x
[ Pb(NO3)2 ]w [ KI ]
–
OH ; H2O; aumente.
+2
Ca ; Ca(OH)2; diminua.
–
OH ; H2O; diminua.
+2
Ca ; Ca(OH)2; aumente.
PO 43 ; H3PO4; aumente.
6
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29) (ITA SP) A um béquer contendo 100 mL de ácido
acético 0,10 mol/L, a 25ºC, foram adicionados 100
mL de água destilada. Considere que a respeito
deste sistema sejam feitas as seguintes
afirmações:
32)(UFMS) O ácido fosfórico puro, H3PO4(s), é um sólido
incolor e cristalino. Em solução aquosa a 85%, em
peso, dá origem a um líquido oleoso, usado na
preparação de fertilizantes e de restaurações
dentárias, bem como acidulante em bebidas
refrigerantes. Esse ácido, em solução aquosa a 25
ºC, apresenta três constantes de ionização, cujos
valores são:
I.
II.
III.
IV.
V.
O número total de íons diminui.
O número total de íons aumenta.
A condutividade elétrica do meio diminui.
A condutividade elétrica do meio aumenta.
O número de íons H+ e H3CCOO- por cm3
diminui.
VI. O número de íons H+ e H3CCOO- por cm3
aumenta.
–13
4,7x10
d) II, III e V
e) I, IV e VI.
[H3 PO 4 ] [H3O ] [H 2 PO 4 ] [HPO 42 ] [PO 43 ].
1,4
1,4 x 10-3
1,4 x 10-4
3,7 x 10-2
3,7 x 10-4
33) (FUVEST SP) Considere uma solução aquosa
diluída de ácido acético (HA), que é um ácido fraco,
mantida a 25 ºC . A alternativa que mostra
corretamente
a
comparação
entre
as
concentrações, em mol/L, das espécies químicas
presentes na solução é
31) (UEL PR) Uma parte do CO2 formado durante o
processo da respiração dissolve-se no sangue e é
um dos componentes responsáveis pela constância
de seu pH. Entretanto, a perda ou o acúmulo
excessivo de CO2 no sangue pode provocar uma
pequena variação em seu pH.
Considere, a uma dada temperatura, a seguinte
reação e a sua respectiva constante de equilíbrio:
CO2(g) + H2O
mol/L.
01) sua ionização se dá em três etapas
sucessivas, sendo portanto um ácido forte,
com grau de ionização ( ) maior que 50%.
02) possui três hidrogênios ionizáveis, sendo que
o primeiro deles se ioniza mais facilmente que
o terceiro, porém com mais dificuldade que o
segundo.
04) sua constante de ionização global é igual a
–22
3
2,1x10 (mol/L) .
08) um litro de sua solução será completamente
neutralizado por 0,2 mol de hidróxido de sódio.
16) em
sua
solução,
no
equilíbrio,
as
concentrações das espécies, em ordem
decrescente, serão:
30) (ITA SP) Numa solução aquosa 0,100 mol/L de um
ácido monocarboxílico, a 25ºC, o ácido está 3,7%
dissociado após o equilíbrio ter sido atingido.
Assinale a opção que contém o valor correto da
constante de dissociação desse ácido nesta
temperatura.
a)
b)
c)
d)
e)
–8
mol/L e 6,3x10
A respeito do ácido fosfórico aquoso 0,10 mol/L, a
25ºC, é correto afirmar que
Qual das opções abaixo se refere a todas as
afirmações CORRETAS?
a) I e V
b) II e VI
c) III e V
–3
mol/L, 7,1x10
+
–
a)
b)
c)
d)
e)
–
–
+
[OH ] < [A ] = [H ] < [HA]
–
–
+
[OH ] < [HA] < [A ] < [H ]
–
+
–
[OH ] = [H ] < [HA] < [A ]
–
–
+
[A ] < [OH ] < [H ] < [HA]
–
+
–
[A ] < [H ] = [OH ] < [HA]
+
H (aq) + HCO3 (aq) K= [H ] [
–
HCO3 ] / [CO2]
Com base nessas informações, é correto afirmar:
a) A constante de equilíbrio varia com a
concentração de água.
b) Ao aumentar o pH do meio, a reação é
deslocada para a esquerda.
c) O acúmulo excessivo de CO2 diminui o pH.
d) No instante em que diminuir o pH do meio, o
valor de K aumenta.
e) O excesso de HCO3 provoca uma diminuição de
pH.
7
Valério – Sociologia – 2010
QUÍMICA
Material nº 12
Prof. GIACOMETTO
34) (UEL PR) Dentre as teorias que buscam desvendar
a ação do tempo no envelhecimento, existe a dos
radicais livres. O ácido ascórbico (vitamina C) é
uma substância hidrossolúvel presente nas frutas
cítricas, verduras e legumes e, por possuir ação
antioxidante, combate os radicais livres, agindo
contra o envelhecimento da pele.
37) (UEM-PR) Assinale o que for correto.
01) Considerando que o Kps de um determinado
− 9
sal MX é 2,5 x 10
a 25°C, pode-se afirmar
que a quantidade máxima, em mols, que se
dissolve em 200 ml de água pura a 25°C é 1,0
−5
x 10 .
02) Considerando que a solubilidade do CaCO3
−5
−1
em água pura a 25°C é 7,0 x 10
mol l , o
−9
Kps, a essa temperatura, será 4,9 x 10 .
04) Considerando que o Kps do Fe(OH)3 em água
− 38
pura a 25°C é 4,0 x 10 , pode-se afirmar que
sua solubilidade, a essa temperatura, será
maior em uma solução-tampão de pH 8 do que
em uma solução-tampão de pH 11.
08) Considerando que a dissolução do NH4NO3(s)
em água pura é um processo endotérmico,
seu Kps (em água pura) a 25 °C será maior do
que a 40 °C.
16) A lei da ação das massas aplicada à reação
de dissolução do Ca3(PO4)2(s) em água pura, a
2 + 3
3 −
25 °C, leva à expressão Kps=[Ca ] .[PO4
2
].
Dado:
Fórmula Molecular da vitamina C= C6H8O6
Com base no texto e nos conhecimentos sobre o
tema, considere as afirmativas a seguir.
I) A propriedade ácida da vitamina C é mostrada
na reação representada por: C6H8O6 + KHCO3
C6H7O6K + CO2 + H2O.
II) A vitamina C é hidrossolúvel, devido à presença
de grupos hidroxilas que permitem a formação
de ligações intermoleculares com as moléculas
de água, denominadas ligações de hidrogênio.
III) Sabendo-se que a constante de ionização para
–
+
a equação C6H8O6
C6H7O6 + H é pKa1 é
–
igual a 4,17, então para a equação C6H7O6
2–
+
C6H6O6 + H o pKa2 será menor que 4,17.
IV) A propriedade oxidante da vitamina C é
mostrada na reação representada por: C6H8O6
+ Cl2
C6H6O6 + 2HC.
38) (UEM-PR) Considere um litro de uma solução, a 25
-10
2+
11
°C, que contém 10 mol/l de Pb , 10
mol/l de
2+
9
2+
8
3+
Hg , 10 mol/l de Zn e 10 mol/l de Bi .
2
Quando se adiciona S
à solução, podem
28
precipitar PbS (Kps a 25 °C ≅ 10 ),
53
HgS
(Kps
a
25
°C
≅
10 ),
21
ZnS
(Kps
a
25
°C
≅
10 )
e/ou
97
Bi2S3 (Kps a 25 °C ≅ 10 ). De acordo com essas
informações, assinale o que for correto.
Estão corretas apenas as afirmativas:
a) I e II.
b) II e IV.
c) III e IV.
d) I, II e III.
e) I, III e IV.
2
01) A concentração de S
necessária para
26
precipitar o PbS(s) deve ser maior do que 10
mol/l.
14
2
02) Ao se adicionarem 10 mols de S o Bi2S3(s),
o PbS(s) e o HgS(s) irão precipitar-se, mas o
ZnS(s) não se precipitará.
04) A expressão da constante do produto de
solubilidade para o HgS(s) é Kps =
+ 2
2+
[Hg ] [Pb ].
22
2
08) Quando se adicionam 10
mols de S ,
nenhum composto se precipitará.
16) A expressão da constante do produto de
3+ 2 2 3
solubilidade para o Bi2S3(s) é Kps = [Bi ] [S ] .
35) (PUCCamp SP)
Conhecidas as substâncias com respectivas
constantes do produto de solubilidade:
-6
BaF2 ...........Kps = 1,7 . 10
-9
PbI2.............Kps = 8,3 . 10
-9
MgF2.......... Kps = 6,6 . 10
-5
PbCl2......... Kps = 1,6 . 10
A que possui maior solubilidade em mol/L é:
a) MgF2
b) PbCl2
c) BaF2
d) PbI2
e) n.d.a.
36)(UFTM MG) Uma solução saturada de sulfato de
prata, Ag2SO4, a 25 ºC, tem concentração de íons
–2
sulfato igual a 1,60 10 mol/L. O produto de
solubilidade (KPS) deste sal, a 25 ºC, é,
aproximadamente,
a) 4,10
b) 1,64
c) 5,12
–6
10 .
–5
10 .
–4
10 .
d) 2,56
e) 3,20
–4
10 .
–2
10 .
8
Valério – Sociologia – 2010
QUÍMICA
Material nº 12
Prof. GIACOMETTO
39) (UFPE-Adaptado) Embora o sulfato de cálcio se
dissolva em água, isto se dá somente em
pequenas quantidades. Assim, acerca de uma
solução saturada deste sulfato, é correto afirmar
que:
42) (PUC MG= Adaptado) Observe as seguintes
reações e suas constantes de equilíbrio, a 25°C.
+
-
I.
H2O(l) H (aq) + OH (aq)
+
II. AgBr(s)
Ag (aq) + Br (aq)
+
III. AgCl Ag (aq) + Cl (aq)
+2
+2
IV. Zn(s) + Cu (aq) ⟶ Zn (aq) + Cu(s)
2+
01) as espécies Ca
SO 24 estarão presentes em
solução.
02) por filtração, é possível se recuperar o sal não
dissolvido.
04) o sulfato de cálcio puro é uma substância
simples.
08) se o íon sulfato for um ânion de um ácido forte,
e o cálcio, um cátion de uma base fraca, o pH
da solução acima será ácido.
16) a adição de sulfato de sódio, um sal bastante
solúvel à solução, não interfere na solubilidade
do sulfato de cálcio.
-14
K = 10
-13
K = 5 x10
-10
K = 1 x10
37
K = 10
Assinale o que for correto:
01-A solubilidade de AgBr em água é pequena,
mas bem maior do que AgCl.
02- O fato de a expressão da constante de
equilíbrio da reação I omitir a concentração da
água no denominador indica que a
concentração da água é considerada
constante durante o processo.
04- De acordo com a reação I, se no equilíbrio a
+
-7
concentração de íons H e 10 mol/L, a
-7
concentração de íons OH será também 10
mol/L.
08- Um valor elevado da constante de equilíbrio
indica que o equilíbrio da reação favorece a
formação dos produtos.
16- A solubilidade do sal cloreto de prata, a 25°C,
-5
é de 10 mol/L.
40) (UNESP SP) O sal sulfato de cobre é muito
utilizado na agricultura. Por ser bastante solúvel, a
água da chuva pode transportá-lo com facilidade
até os rios próximos à atividade agrícola ou ao
lençol freático. Uma forma de monitorar a
2+
concentração de íons Cu de uma amostra de
água para fins de consumo humano consiste em
produzir um precipitado que pode ser separado por
filtração. Considerando que o valor de Ks para o
–36
CuS é igual a 9,0x10 , determine a máxima
2+
concentração de íons Cu em uma amostra de
água tratada com ácido sulfídrico (H2S).
41) (FUVEST SP) Preparam-se duas soluções
saturadas, uma de oxalato de prata (Ag2C2O4) e
outra de tiocianato de prata (AgSCN). Esses dois
sais têm, aproximadamente, o mesmo produto de
–12
solubilidade (da ordem de 10
). Na primeira, a
+
concentração de íons prata é [Ag ]1 e, na segunda,
+
[Ag ]2 ; as concentrações de oxalato e tiocianato
2–
–
são, respectivamente, [C2O4 ] e [SCN ].
Nesse caso, é correto afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)
+
+
[Ag ]1 = [Ag ]2
+
+
[Ag ]1 > [Ag ]2
+
+
[Ag ]1 > [Ag ]2
+
+
[Ag ]1 < [Ag ]2
+
+
[Ag ]1 = [Ag ]2
e
e
e
e
e
2–
–
[C2O4 ] < [SCN ]
2–
–
[C2O4 ] > [SCN ]
2–
–
[C2O4 ] = [SCN ]
2–
–
[C2O4 ] < [SCN ]
2–
–
[C2O4 ] > [SCN ]
GABARITO
01)D
08)14
15)B
22)22
29)D
36)B
02)B
09)C
16)*
23)34
30)C
37)23
03)D
10)31
17)B
24)17
31)C
38)11
04)B
11)A
18)E
25)10
32)20
39)11
05)11
12)*
19)E
26)C
33)A
40)*
06)B
13)68
20)19
27)46
34)A
41)B
07)E
14)D
21)51
28)C
35)B
42)30
*12) a) 90% ; b) Kc= 3,645mol/L
*16) a) 1;
b) O número total de moléculas diminui ;
c) Diminuir a temperatura ; d) Aumenta
-18
*40) 3,0 . 10 mol/L.
9
Valério – Sociologia – 2010