UPE - Gilton e Pedro

UPE – 2000
256.
Dentre as afirmativas abaixo, assinale a verdadeira.
a) O sulfato de ferro (II) é o nome correto para a mistura de ferro mais enxofre
b) Quando queimamos uma tira de magnésio no bico de Bunsen, no laboratório, produzimos
uma transformação física com liberação de luz muito intensa
c) A mistura de água mais gasolina é bifásica, constituída por duas substâncias imiscíveis de
densidade diferentes.
d) Uma substância pura é formada exclusivamente por moléculas quimicamente iguais, nas
quais os átomos se ligam covalentemente.
e) as substâncias iônicas apresentam pontos de fusão e ebulição elevados e não conduzem
corrente elétrica no estado sólido.
257.
Um metal de massa molar 81g/mol tem densidade 1,5g/mL. Em uma experiência, 3,01 . 1023
átomos desse metal foram transformados por um artesão em um cubo perfeito. O comprimento
da aresta do cubo será em cm, igual a:
a) 9,0cm
b) 4,0cm
c) 3,0cm
d) 5,0cm
e) 6,0cm
258.
Massas iguais de cálcio e enxofre são misturadas, e o cálcio é completamente transformado
em sulfeto de cálcio. Considerando Ca = 40u e S = 32u, a fração em massa de enxofre, que
permanece inalterada, é:
a) 0,2
b) 0,8
c) 0,4
d) 0,6
e) 0,5
259.
Analise as afirmativas abaixo e assinale a verdadeira:
N(Z = 7) Cl(Z = 17) I (Z = 53) F (Z = 9) Xe (Z = 54)
a) O íon I3 -1 tem uma geometria trigonal plana com ângulos entre os átomos de iodo de 120º.
b) A molécula de clorofôrmio é polar e tem uma geometria tetraédrica.
c) A molécula do NO2 é angular e não apresenta elétron desemparelhado.
d) A molécula do NF3 tem geometria piramidal e é apolar, tendo em vista a alta
eletronegatividade do flúor e a simetria molecular.
e) O difluoreto de xenônio tem uma geometria linear e apresenta duas ligações dativas entre
átomos de flúor e xenônio.
260.
Uma reação usada nas espaçonaves com o objetivo de remover o dióxido de carbono do ar
respirado pelos astronautas é a seguinte: CO2(g) + LiOH(s) Æ LiHCO3(s). Em relação à reação
representada pela equação acima, assinale a alternativa correta.
a) A oxidrila do hidróxido de lítio age quimicamente como ácido de LOWRY– BRÖNSTED.
b) O dióxido de carbono, sendo constituído por moléculas angulares, reage quimicamente com
a oxidrila, compartilhando um par de elétrons da ligação pi.
c) Para a formação do íon bicarbonato, o bióxido de carbono funciona quimicamente como
ácido de LEWIS.
d) O hidróxido de lítio é uma base forte e, quando aquecida, se decompõe, originando o óxido
de lítio.
e) Na reação de obtenção do bicarbonato de lítio, há transferência de prótons do bióxido de
carbono para oxidrila, e esta funciona quimicamente como uma base.
261.
Um sal "BA" de massa molar 125g/mol, pouco solúvel em água, tem Kps = 1,6 x 10-9. A massa
em gramas desse sal, dissolvida em 800,0 mL, é igual a:
a) 3,0 x 10-3g;
b) 4,0 x 10-5g;
c) 4,0 x 10-3g;
d) 5,0 x 10-3g;
e) 3,0 x 10-4g.
262.
Fazendo-se passar uma corrente elétrica de que, 5A, por 250,0 mL de uma solução de sulfato
de níquel 2 mols/L, constatou-se decorrido um certo intervalo de tempo, a concentração da
solução reduziu-se à metade. Admitindo-se que não haja variação de volume e tomando-se
por base os dados : Ni = 59u , S = 32u , O = 16u, pode-se afirmar que o intervalo de tempo
decorrido foi de:
a) 96.500s;
b) 9.650s;
c) 965s;
d) 48.250s;
e) 4.825s.
263.
Adicionou-se a 1,0g de carbonato de cálcio impuro 200,0mL de uma solução de ácido
clorídrico 0,10mol/L. Após o término da reação, neutralizou-se o excedente ácido com uma
solução de hidróxido de sódio 1,0mol/L, gastando-se 4,0mL. A pureza do carbonato de cálcio
é: Ca = 40u, C = 12u, Cl = 35,5u, H = 1
a) 60%;
b) 45%;
c) 90%;
d) 85%;
e) 80%.
264.
A concentração de [H+] originada a partir do solvente em uma solução aquosa de ácido
clorídrico 0,01 mol/L, é em mol/L: Kw = 1,0x10-14
a) 103 ;
b) 10-2 ;
c) 102 ;
d) 10-12;
e) 10-1.
265.
O excesso de alcalinidade no sangue é chamado de "alcalose", causando ao organismo
humano conseqüências drásticas. Para evitar a "alcalose", recomenda-se ao paciente que:
a) tome bastante água açucarada para elevar a taxa de glicose no sangue, tendo em vista
suas propriedades acentuadamente ácidas;
b) respire rápida e profundamente, a fim de oxigenar com mais vigor as células cerebrais,
aumentando com isso a concentração de monóxido de carbono que favorece as sinapses
neuronais;
c) respire com a boca em um saco fechado, de modo a aumentar a concentração de bióxido de
carbono no organismo;
d) fique em repouso absoluto, ingerindo em intervalos regulares pequenas quantidades de
bicarbonato de sódio em solução, de modo a manter o pH do sangue sempre acima de 7;
e) suspenda a respiração por aproximadamente 5 minutos, até que o pH do sangue se
normalize, atingindo o seu valor ótimo, de modo que os processos bioquímicos vitais sejam
preservados.
266.
Os ácidos 1, 2, 3 – tricarboxi – 2 – hidroxipropano e 1, 2, 3 – tricarboxi –1 – hidroxipropano
formam, respectivamente, um par de :
a) homólogos;
b) tautômeros;
c) enantiomorfos;
d) isólogos;
e) isômeros estruturais.
267.
A reação de 2 - butanona com cloreto de metilmagnésio e posterior hidrólise produz um álcool
de nome:
a) 2 – metil 1 – 2 – propanol;
b) 3 – etil – 2 – pentanol;
c) 2 – metil – 2 – butanol;
d) 3 – metil – 2 – propanol;
e) 2 – etil- 2 – metil – butanol.
Nas questões de 268 a 274, assinale na coluna I, as afirmativas verdadeiras e, na coluna II, as falsas.
268.
0 0 O NO2 , chamado de gás "hilariante", pode ser obtido em laboratório pela decomposição
térmica do nitrato de amônio.
1 1 O ferro, quando reage com ácidos diluídos não oxidantes, origina o sal do metal com o
menor número de oxidação.
2 2 A platina é perfeitamente dissolvida em ácido sulfúrico concentrado, produzindo um gás e
o sulfato de platina IV, que é perfeitamente solúvel em água destilada.
3 3 Uma reação, envolvendo o sulfato férrico e o cobre metálico, resulta, como produto da
reação, em um sal de hidrólise alcalina.
4 4 O efeito estufa, que tantos problemas causa ao meio ambiente, é provocado basicamente
por óxidos de elementos metálicos com baixos números de oxidação.
269.
0 0 O óxido de sódio, ao reagir com o ácido nítrico, origina um sal, que, quando dissolvido em
água, produz uma solução de pH>7.
1 1 As bases dos metais alcalinos, quando aquecidas brandamente, se decompõem,
produzindo óxidos que, ao reagirem com água, alcalinizam o meio.
2 2 O carbonato de sódio, nitrato de amônio e cianeto de potássio, quando dissolvidos em
água, originam meios alcalinos nos quais o pH>9.
3 3 O hidróxido de zinco é perfeitamente solúvel em água e, quando aquecido, origina um
óxido que tanto pode reagir com ácido clorídrico, como com o hidróxido de sódio.
4 4 O N2O4 é um óxido ácido misto, pois, reagindo com água, origina ácido nítrico e ácido
nitroso.
270.
0 0 O pentano ao reagir com o cloro exemplifica uma reação de adição.
1 1 O composto propino, hidratado em meio ácido, produz, como principal produto, a
propanona.
2 2 Ao se promover a desidratação do pentanol – 2, o hidrocarboneto, obtido em maior
proporção, é o penteno-2.
3 3 O gás grisu, gás dos pântanos, gás de Pávia, ou simplesmente metano, apresenta, na
combustão total, as substâncias monóxido de carbono, dióxi do de carbono e água.
4 4 Os produtos orgânicos, resultantes da oxidação enérgica do 2- metil –2 – penteno, são
propanona e ácido propanóico.
271.
0 0 Na decomposição térmica do clorato de potássio, utilizando-se como catalisador o bióxido
de manganês, o cloro é reduzido.
1 1 Na fórmula estrutural do ácido sulfúrico, existem duas ligações dativas, envolvendo os
átomos de enxofre e oxigênio.
2 2 Um óxido anfótero reage tanto com ácido quanto com base, produzindo sempre uma
substância gasosa e um sal insolúvel em água.
3 3 Na reação entre o sulfato de sódio e o nitrato de potássio diluído, forma -se um precipitado
pouco solúvel em água, de sulfato de potássio.
4 4 A molécula do trifluoreto de boro é apolar, e todos os átomos constituintes da molécula
estão em um mesmo plano, originando entre si ângulos de 120º.
272.
0 0 Os aldeídos, quando tratados pelo reativo de Tollens, liberam prata metálica. O processo
consiste na oxidação do aldeído pelo cátion prata, que é, então, reduzido a prata metálica.
1 1 É constatado que, em uma reação de ionização, a força dos ácidos carboxílicos cresce à
medida que aumenta a cadeia carbônica.
2 2 Margarinas são produtos comestíveis cuja obtenção resulta da hidrogenação catalítica de
ácidos graxos insaturados, contidos nos óleos vegetais.
3 3 As proteínas são constituídas de unidades que apresentam, ao mesmo tempo, as funções
"cetona" e "amina".
4 4 A reação com ácido nitroso é usada para diferenciar as aminas primárias das aminas
secundárias e terciárias.
273.
00
11
22
33
O número de oxidação de todos os átomos de carbono no propino é – 1.
O composto 3-metil –2,4 – pentanodiol apresenta quatro carbonos assimétricos.
O composto 3-metil – 2,4 – pentanodiol apresenta cinco carbonos assimétricos.
Na halogenação do composto 3- metil - pentano em reação de substituição, o átomo de
hidrogênio mais facilmente substituível pelo halogênio se localiza no carbono três.
4 4 A monocloração do nitrobenzeno produz uma mistura equimolar de o-cloronitrobenzeno e
p- cloronitrobenzeno.
274.
0 0 O propanol –2 pode ser obtido por redução da propanona.
1 1 A qualidade de uma gasolina pode ser expressa pelo seu índice de octanos ou octanagem.
Uma gasolina de octanagem 80 significa que ela se comporta no motor do automóvel,
como uma mistura, contendo 80% de isooctano e 20% de heptano.
2 2 A glicose e a frutose são polímeros naturais produzidos pelos seres vivos.
3 3 O amido é um carbohidrato muito importante com função energética; sofre hidrólise e se
converte em glicose conforme a equação (C6H10O5)n + n H2O Æ?n-glicose. A fórmula
molecular da glicose é C6H11O6.
4 4 A presença de glicose na urina pode ser evidenciada através da redução de íons Cu2+. Isso
ocorre devido à presença na glicose dos radicais oxidrilas.
275.
0 0 Um dos casos mais comuns de tautomeria é o do enol-aldeído e do enol-cetona cuja
forma predominante no equilíbrio é a enólica.
1 1 A fórmula geral dos ácidos acíclicos saturados e dicarboxílicos é: CnH2n – 4O2.
2 2 As moléculas monoclorometano, diclorometano e triclorometano são consideradas
moléculas apolares.
3 3 Na reação química, envolvendo ácido sulfúrico e éter dietílico, este último funciona na
reação como uma base de Brönsted-Lowry.
4 4 Na reação química entre metilamina e trifluoreto de boro, este último funciona como um
ácido de Lewis.