QUANTIFICAÇÃO QUÍMICA

Capítulo 6
Reconhecimento das
Transformações
Gabarito e comentário
Exercícios de sala
1) Os fenômenos químicos ocorrem com
alteração na constituição da matéria. Somente
na caramelização do açúcar e na reação do ferro
com o ácido há formação de novas substâncias.
Resposta C
2) Na efervescência do refrigerante há apenas a
separação do gás dissolvido no líquido.
Resposta B
3) Não será reação química se não houver
formação de uma nova substância.
Resposta A
4) Os fenômenos químicos envolvem
transformação da matéria, como cozimento e
combustão e no fenômeno físico apenas a
mudança de estado.
Resposta D
5) Ao colocar o ovo no vinagre ele afunda por
ser mais denso que o líquido. Quando ocorre a
reação do ácido com o carbonato da casca
forma-se bolhas gás carbônico na sua superfície
tornando-o menos denso,por isso flutua até
terminar a reação. Durante a reação consome-se
o ácido acético e o pH aumenta.
Resposta B
6) Durante a sublimação ocorre absorção de
energia com rompimento de atrações de Van der
Waals
Resposta D
7) A mudança de estado caracteriza sempre um
fenômeno físico, enquanto que decomposição e
formação de compostos caracterizam
fenômenos químicos.
Resposta B
8) Na passagem de I para II ocorre uma
transformação química e mudança de estado
físico; de I para III apenas mudança de estado
físico, portanto II e III apresentam compostos
diferentes.
Resposta D
9) O uso de esterco como adubo não constitui
processo de poluição do ar.
Resposta D
10) Deve-se estar atento para não misturar
produtos de limpeza por correr o risco de se
produzir substâncias tóxicas ou nocivas, as
quais poder causar males, até irreversíveis.
Na mistura mencionada poderá ter produzido
gás amoníaco e também gás cloro.
Resposta B
11) A fórmula molecular do ozônio é O3. São
corretas 01, 02, 08 e 16 soma 27
12) As variedades alotrópicas do carbono são,
além do fulereno, o grafite e o diamante.
Resposta E
13) O ácido acetilsalicílico é formado por três
tipos de elementos químicos diferentes: C, H e
O.
Resposta A
14) O ouro 18 quilates é uma mistura
homogênea sólida de Au, Cu e Ag. A água
gaseificada com gelo é um sistema bifásico de
três componentes e o ar atmosférico é uma
mistura homogênea.
Resposta D
15) A água do mar é uma mistura de substâncias
compostas; água e cloreto de sódio.
Resposta A
16) Nas condições ambientes B e E são
gasosas, portanto forma uma mistura
homogênea; C e D são líquidas e por ser solúvel
em água, C e água só se separam por destilação
fracionada; e A é solida.
Resposta C
17) O ponto A é o ponto triplo; o qual altera se
adicionar soluto à água. Com a aquecimento a
baixas pressões ocorre sublimação do sólido.
Resposta B
18) Ao adicionar 50 mL de água saturada de
cloreto de sódio aos 50 mL de gasolina nãoadulterada formará uma mistura bifásica
apresentado na parte inferior no máximo de 60
mL de água, cloreto de sódio e etanol e no
mínimo 40 mL de gasolina pura.
Resposta C
19) O líquido de bequer III não pode ter mesmo
ponto de inicio de ebulição que o líquido do
béquer II se o soluto e a concentração são os
mesmos.
Resposta B
20) O gráfico mostra que o líquido I ferve a
temperatura constante, indicando que é uma
substância pura ou uma mistura azeotrópica; e
o líquido II deve ser uma mistura, pois à medida
que o tempo passa a temperatura de ebulição
aumenta.
Resposta A
21) A água do mar separa-se por destilação ou
evaporação, quando não se deseja aproveitar a
água. Os componentes do petróleo separam-se
por destilação fracionada. Gases N2 e O2
separam-se por liquefação da mistura liquefeita
a mistura de pó de café com café separa por
filtração.
Resposta B
22) A etapa I é uma peneiração ou filtração; na
etapa II os flocos podem ser filtrados ou
decantados; em III ocorre reação de
fermentação e em IV é necessário filtrar ou
decantar o coagulado.
Resposta E
23) A mistura sal e areia é heterogênea pois
reúne dois sólidos, porém sendo o sal solúvel
em água e a areia não, pode-se empregar
dissolução fracionada.
Resposta B
24) A preparação do chá de saquinho envolve a
extração em que a água extrai substâncias das
folhas e sublimação de sólidos dissolvidos na
água perceptíveis através do odor (substâncias
no estado gasoso)
Resposta A
25) O material mais denso, o grafite IV, fica no
fundo do recipiente. A mistura água e etanol
formam uma única fase intermediária, mais
densa que o polietileno I, que fica na superfície.
Resposta D
26) O dicloroetano realiza a extração da cafeina
e a cristalização de seus vapores constutui-se
num processo de sublimação.
Resposta D
29) Ao preparar um refresco a partir do suco
concentrado, realiza-se uma diluição; ao adoçar
o leite dissolve-se o açúcar; na preparação do
chá ocorre extração; a naftalina sofre
sublimação na gaveta ao passar do estado
sólido para o gasoso e realiza-se uma filtração
ao coar a nata do leite.
Resposta E
30) O sólido A é uma mistura de substâncias,
pois não tem temperatura de fusão constante,
portanto é impuro, porém é impossível estimar a
quantidade de impureza pelas informações do
diagrama.
Resposta D
31) Emprega-se decantação, sifonação, funil de
bromo para separar C da mistura de A e B; a
seguir usa-se destilação fracionada para separar
A de B, ou deixa A evaporar.
Resposta E
Exercícios de sala
32) Lavoisier não relacionou energia com
matéria, esse trabalho foi realizado por Einstein;
e a relação entre volumes de gases e número de
moléculas foi manifestado por Avogadro.
01 e 04 corretas.
33)
Na(s)
23g
1,0 g
Excesso
+
1/2 Cl2(g)  NaCl(s)
35,5g
1,0 g
limitante
23g Na ---------------- 35,5g Cl2
m ---------------------- 1,0 g
Haverá excesso de 1,0 – 0,648 = 0,352 g de Na
Resposta B
gás A
+
gás B  gás C
1 vol
3 vol
2 vol
3,0 vol
6,0 vol
2 vol
Excesso
limitante
sobra 1 vol de gás A
1 vol A ---------3 vol B
A ---------------- 6 vol B
34) )
26) O sal A insolúvel em água quente é o sulfato
de chumbo II, PbSO4. O sal B, insolúvel em água
fria é o iodeto de chumbo II, PbI2. O sal restante
é o nitrato de chumbo II, Pb(NO3)2 .
Resposta D
28) Primeira etapa:Filtração para separar o cloreto
de prata (fase sólida) dos outros componentes.
Segunda etapa: Destilação fracionada para a
obtenção da acetona a partir da coluna de
fracionamento e do condensador. Terceira etapa:
Destilação simples para separar a água do cloreto
de sódio que restará no balão de destilação.
3 vol B ----------------- 2 vol C
6 vol B ------------------ x vol C
Volume total de gases final no sistema
1 + 4 = 5 volumes
Resposta C
35)
N2(g)
+
1 vol
6 molec
Excesso
Resposta D
3 H2(g) 
3 vol
12 molec
limitante
2 NH3(g)
2 vol
36) No experimento 1 a massa inicial é igual a
final, porém no experimento 2 forma-se um gás
e como o ambiente é aberto a massa final 2 será
menor que a inicial
Resposta C
37) Não, porque ambos os experimentos são
realizados em sistema aberto.
38)
Lei de Lavoisier
∑m reagentes =∑m produtos  21g + 15g = 33g
+ 3g
∑m reagentes =∑m produtos  30g + 16g = 44g
+ 2g
Lei de Proust
Reagem exatamente 21 g Fe + 12 g S  33 g e
28 g Fe + 16 g S  44 g FeS
=
‫׃‬
‫׃‬
é
Assim a relação
constante, obedece a Lei de Proust,
Capítulo 7 As grandezas
químicas – Aspectos
quantitativos
Exercícios de sala
1) 1 mol O2 --32 g --2 x 6,02 x 10 23 átomos de O
m---------- 3,01 x 10 26 átomos de O
= 8 x 103 g
Resposta A
2) I ) 1 mol de H2SO4 = 98 g
II ) 44,8 litros de O2 nas CNTP = 2 mol de O2 =
2 x 32 g = 64 g
III ) 9,0 x 10 23 moléculas de C2H4O2 = 1,5 mol x
60 g = 90 g
IV ) 70 g glicose = 70 g
Resposta E
3)
Resposta B
4)
Resposta B
5)
46 g etanol -------------- 6 x 1023 moléculas
800 g ------------------------ x
Resposta B
6) A massa atômica do magnésio pode ser dada
pela média ponderada das massas atômicas de
cada isótopo.
Porém, como a porcentagem do isótopo 26 é
bem maior, a MA será um valor entre as massas
dos isótopos 25 e 26.
Resposta E
7)
Resposta D
8) Para amolecer a água devemos substituir o
total de cargas do Ca+2 e Mg+2 pelo mesmo
número de cargas de Na+1. Assim: 0,01 mol Ca+2
tem 0,02 mols de cargas e 0,005 mol de Mg+2 tem
0,01 mol de cargas, um total de 0,03 mols de
cargas positivas por litro de água dura. Portanto
será necessário 0,03 mol de Na+1 por litro. Em
1000 litros de solução será necessário 0,03 mol
x 1000 = 30 mol de Na+1.
Resposta D
9) Ca e K não são isótopos pois não tem o
mesmo número de prótons. O símbolo do
elemento potássio é K, do latin: kaliun.
Resposta 01+04 +16 +32 =53
10) O colesterol apresenta função álcool, pois o
carbono no qual se liga o OH é saturado.
A massa molar dada é a mesma que se encontra
a partir da fórmula molecular. Não está faltando
nenhuma ligação no citado carbono e no
carbono de cima há 2 H ligado a ele. A
recomendação máxima é a mesma.
Resposta 04 + 08 = 12
2)
11) a) H2+Cl2 → 2HCl A reação se verifica com
manutenção do número total de mols. Logo, ao
ser mantida constante a temperatura, não
haverá expansão nem contração de volume,
então h=h³.
b) O valor negativo do calor de formação do
produto indica que a reação é exotérmica. Isso
provocará um aumento de temperatura e
conseqüente expansão gasosa. Logo, h>h³.
12) Mol corresponde à massa atômica expressa
em gramas.
Resposta V–V –V –F
13) a) Benzaldeido
b)
1 litro de ar ----------------- 2 x 10-13
mols vanilina
1 x 108 litros de ar ------------- n
1 mol vanilina ---------------- 152 g
2 x 10-5 mols ------------------ m
164 g eugenol -------------------- 100%
120 g C ------------------------------ X
Resposta D
3) N = 87,42 % ÷ 14 = 6,24 ÷ 6,24 = 1 N
H = 12,58 % ÷ 1 = 12,58 ÷ 6,24 = 2 H
Fórmula mínima NH2 ou (NH2)n
Resposta B
4) Fe  72,4 % ÷ 56 = 1,29 ÷ 1,29 = 1,0 x 3 = 3 Fe
O  27,6 % ÷ 16 = 1,72 ÷ 1,29 = 1,333 x 3 = 4 O
Fórmula mínima = Fe3O4
Resposta B
5) 1 mol (NH4)3PO4 149 g ---------------------- 100 %
31 g P -------------------- X
1 mol (NH4)3PO4 149 g ---------------------- 100 %
42 g N -------------------- y
Resposta C
6)
Resposta C
14)
180 g AAS ----------------------- 6 x 10
moleculas
3 x 450 x 10-3 --------------------- n
23
7) 135 g anfetamina ----------------- 100 %
m C ---------------------------------- 80 %
Resposta C
135 g anfetamina ----------------- 100 %
m H -------------------------------- 9,63%
15) Em ambos os compostos o elemento
hidrogênio constitui a metade do n~umero total
de átomos de cada molécula.
Resposta C
135 g anfetamina ----------------- 100 %
m N ----------------------------- 10,37 %
Capítulo 8 Determinação
de fórmulas
8) 0,18 g medic.--------------- 6,02 x 1020 moléc.
m ----------------------------- 6,02 x 1023 moléc.
180 g medicamento--------------- 100 %
m C ---------------------------------- 60 %
Exercícios de sala
1) a)
Resposta E
TiO2 + C + 2Cl2
TiCl4 + 2Mg
→
TiCl4 + CO2
Ti + 2MgCl2
2+
+2
–
-1
+2
b) Ca → 40% ÷ 40 = 1 Ca ÷0,2 =5 Ca
3–
-3
-3
PO4 → 57% ÷ 95 = 0,6 PO4 ÷0,2 = 3 PO4
OH → 3,4% ÷ 17 = 0,2 OH ÷0,2 = 1 OH-1
Fórmula molecular: Ca5(PO4)3OH
180 g medicamento--------------- 100 %
m H ---------------------------------4,44 %
180 g medicamento--------------- 100 %
m O ------------------------------ 35,56 %
Resposta D
9 ESTUDO DOS GASES
Exercícios de sala
1 Pela Lei de Boyle, pressão e volume são
inversamente proporcionais; Charles preconiza que
volume e temperatura sejam diretamente
proporcionais e também Gay-Lussac referindo-se a
pressão e temperatura. Já a hipótese de Avogadro
afirma que nas mesmas condições de T. e P,
volumes iguais de gases tem sempre o mesmo
número de moléculas.
Resposta B
2 Pode-se determinar a substância pela sua massa
molar, assim, se no recipiente 1 há 0,5 mols de O2,
(n=m/MMn=16/32n=0,5 mols). No recipiente 2
que tem o dobro do volume haverá então um mol do
gás; de massa molar 28 g/mol; portanto CO ou N2.
No recipiente 3 há o triplo de volume, portanto 1,5
mol de gás perfazendo uma massa de 24g
(m=n.MM m=1,5x16  m=24)
Resposta C
3 P.V = n .R . T  1 . V = 2,0 × 10-4 . 0,082 . 300
 V = 0,0049 L = 4,9 mL
Resposta B
4 Para se encontrar nas mesmas condições de
temperatura e pressão, deverá conter em
recipientes iguais o mesmo número de moléculas, o
que ocorre nos recipientes de N2 e CO2.
Resposta E
5 Resposta a)∆H = H prod - H reag. ∆H = H
(3CO2) + H (2,5H2O) – H [C3H5(NO3)3]
∆H = H(-394x3) + (242x2,5) – [-364] = 28,46 kJ
b) P.V = m/MM .R . T  Px0,1 = 4,54/227 x 0,082
x 400  P = 47,56 atm
Exercícios de sala
6 Resposta a) A  B : transformação isotérmica
B  C : transformação isobárica
C  D : trasnformação
isovolumétrica
A  B Varia volume e
b)
pressão; temperatura constante.
C  D Varia pressão e
temperatura; volume constante.
7 Se o gás do bulbo estivesse à mesma pressão do
meio externo a altura do mercúrio seria a mesma e
a pressão de 760 mmHg. Como a altura no braço
esquerdo é maior em 20 mm, então sua pressão é
20 mm de Hg menor, portanto 740 mmHg.
Resposta C
8 Resposta a) Metano,
b) P1xV1 = P2xV2 
V=22.000 L
H
|
H–C–H
|
H
220 x 100 = 1 x V2 
c) CH4(g) + 2 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O(g)
9 P.V = m/MM .R . T  Px8,2 = 32/320x 0,082 x
300 P = 30 atm
A massa do gás liberada será proporcional à
variação de pressão. Assim, pode-se afirmar que
320 g gás ------------------ 30 atm
m -------------------------- 22,5 atm
m = 240 g
Resposta A
10 O volume de gás restante é o próprio volume do
recipiente, 60 litros; e a pressão igual à pressão
ambiente, 1 atm.
Resposta C
Exercícios de sala
11 Na reação HCl + KOH  KCl + H2O a
proporção dos reagentes é de 1 : 1. Assim serão
gastos 5 × 10-2 mol de HCl, que estando nas CNTP
1 mol de HCl --------------------------------- 22,4 L
5 × 10-2 mol ---------------------------------- V
V = 1,12 litros
Resposta A
12 A reação de formação do oxigênio é: KClO3 
KCl + 1,5 O2 .Assim, se;
1 mol O2 ------------------- 22,4 L (CNTP)
1,5 L ----------------------- V  V = 33,6 Litros
Resposta E
13 Na reação cada mol de nitrogênio produz dois
mols de amônia. Assim:
22,4 L N2 --------------- 2x22,4 L NH3
V ------------------------2240 L  V = 1120 Litros.
Resposta B
B  C Varia volume e
temperatura; pressão constante.
14 Segundo a reação, para reagir com dois mols
de hidróxido de cálcio são necessários dois mols de
gás carbônico.
P.V = n .R . T  1xV = 2x 0,082 x 330  V =
54,12 Litros
Resposta D
V He = 4,0 x 245,92 / 10,0
V He = 98,4 litros
Resposta B
21 Como n, R e T da expressão P.V = n .R . T
são constantes:
15 Ao se aumentar a temperatura de um gás à
pressão constante o seu volume aumenta segundo
a Lei de Gay-Lussac.
Resposta A
Exercícios de sala
16 P.V = n(total) .R . T  P.40 = 2 .0,082 . 300
P = 1,23 atm
Resposta A
17
n (total) ---------- P (total)
2,0 mol ------- 1,23 atm
P O2 = 0,6 x 1.23 / 2,0
n O2 -------------- P O2
0,6 mol ------- P O2
P O2 = 0,369 atm
Resposta D
Resposta :
V CO2 = 2,22 L
V N2 = 4,44 L
V CO = 3,33 L
Exercícios de sala
22 Como P, MM e R são constantes,
d 1 x T1 = d 2 x T 2
Assim, 0,50 x 300 = d2 x 600 
d2 = 0,25 g/L
Resposta D
18
I,0 mol CO2 -------- 44 g
X mol ----------- 176 g
X = 176/44 = 4,0 mol CO2
23
1 mol-------- 6,0x1023 moléculas
X’ mol-------1,2x1024 moléculas
X’ = 1,2x1024 /6,0x1023 = 2,0 mol CO
n (total) ---------- P (total)
n CO2 ------------ P CO2
6,0 mol --------- 3,0 atm
4,0 mol ----------- P CO2
P CO2 = 4,0 x 3,0 / 6,0
P CO2 = 2,0 atm
P(total) = P CO2
Resposta C
+
P CO
P CO = 1,0 atm
19
Pf = 4,45 atm
Resposta A
Exercícios de sala
20 P(total).V = n(total) .R . T 
760.V = 10 .62,3 . 300 V = 245,92 Litros
n (total) -------- V (total)
n He ----------- V He
10,0 mol -------- 245,92 Litros
4,0 mol ---------- V He
Resposta A
24 Resposta: A massa molar do CO2 (44,0
g/mol) é maior que a massa molar aparente do
ar e a massa molar do He (4,0g/mol) é menor
que a massa molar aparente do mesmo ar.
Assim, o gás carbônico deposita-se no solo por
ter maior densidade em relação ao ar e o gás
helio flutua por apresentar menor densidade em
relação ao ar.
25 Sabendo que a d = MM/V, temos que a
densidade dos gases Ar e CO2 nas condições
indicadas é respectivamente 1,6 e 1,76 g/L,
portanto afundam no ar (B) e dos gases CH4 e NH3
tem densidades, respectivamente, 0,64 e 0,68g/L
flutuam no ar (A).
Resposta E
26 O volume ocupado pelo gás inclui o volume
ocupado por suas moléculas. Somente o aumento
da pressão não faz o gás liquefazer; seria
necessário diminuir a temperatura também. Quando
se diminui a temperatura de um gás, sua pressão
também diminui.
Resposta D
27 Resposta a)
ou 100 ºC
b) a densidade ao final será menor, uma vez que o
aumento da temperatura aumenta o volume,
mantendo a massa constante.
28
Resposta B
29 A velocidade de efusão é inversamente
proporcional à massa molar. Assim à ordem
crescente de massa molar teremos a ordem de
liberação dos gases no ar.
Resposta C
30
n --------------8 x 103 g
Resposta E
7) Resposta
CaCO2 + 2 HCl  CaCl2 + H2O + CO2
100 g -------------------------------------------1 mol
m = ? ----------------------------------------- n mols
P V = n R T  0,82 . 3,1 = n . 0,082 . 310
n = 0,1 mol CO2
8) 12 HCl + 3 MnO2 + 6 NaOH 
 3 MnCl2 + 5 NaCl + NaClO3 + 9 H2O
3 x 87 g MnO2 ----------- 106,5 g NaClO3
m ------------------------ 53,2 g
Km/h
Resposta D
Resposta B
10 Cálculos
Estequiométricos
9) Resposta
Na + H2O  A (NaOH)
Exercícios de sala
1) CO(NH2)2 + 4 O2  CO2 + H2O + 2 HNO3
60 g -----128 g
10 mg --- m
B (NaCl) + AgNO3  ppt ( AgCl) + NaNO3
Resposta D
6 O2  6 CO2 + 5 H2O
2) C6H10O5 +
162 g --------192 g
m ----------48,0 mg
Resposta B
+
H2O  CaO + C2H2
3) CaC2
64 g ---------------------------22,4 L
m ----------------------------112 L
Resposta E
4) Os reagentes são gasosos e o produto é sólido,
razão pela qual os volumes são diferentes.
Resposta B
A (NaOH) + HCl  B (NaCl) + H2O
Na + HCl + AgNO3  ppt ( AgCl) + NaNO3
23 g -------------------------------143,5 g
m-----------------------------------14,35 g
m = 2,3 g de Na
10) 2C7H6O3 + C4H6O3  2C9H8O4
2,76 g
2,04 g
m=?
276 g ---- (excesso) --------360 g
2,76 g ------------------------ m
Mg
+ 2 HCl  MgCl2 + H2
24 g ------------------------------22,4 L
120 g ----------------------------V
H2O
Resposta m = 3,6 g de aspirina
11) (NH4)2PtCl4(s) + 2 NH3(aq) 
 2 NH4Cl(aq) + Pt(NH3)2Cl2(s)
1,5 mol (NH4)2PtCl4 --- 0,5 mol NH3---- m = ?
1 mol --------------------2 mol ------------- 300 g
Excesso ----------------- 0,5 mol ----------- m
Resposta A
5)
+
Resposta C
+ ½ O2 →
SO3
12) SO2
128g
160g
m=?
64 g ---------- 16g ------------ 80 g
128g ---------excesso ---------- m
+ 5 O2  3 CO2 + 4 H2O
6) C3H8
6,02x1023 - 160 g
Resposta D
13) Calculo da massa pura
200Kg x 20% =40kg
100%
200Kg - 40kg = 160 Kg
Calculo da massa de ferro
Fe2O3(s) + 3 CO(g)  2 Fe(s) +
160 g--------------------------- 2 x 52 g
160 Kg ------------------------- m
CO2(g)
2 CO2
+
20) As reações químicas são transformações em
que se modificam as substâncias reagentes.
Resposta E
O2 puro
Cálculo da massa de ar
96 Kg O2 puro -------------------- 20 %
m (ar) ----------------------------- 100%
21) É fenômeno químico a obtenção da amônia,
pois há a formação de diferentes substâncias.
Resposta A
Resposta E
15) ZnO(s) + CO(g)  Zn(s)
1 mol puro ---------------------- 1 mol
97 g puro ---------------------- 1 mol
97 g puro --------------- 60 %
m (impuro) ---------------- 100 %
18 O ozônio é um alótropo do gás oxigênio, e nunca
será isótopo de um elemento.
Resposta D
19) As variedades alotrópicas diamante, grafita e
fulereno formam cristais; o carvão é amorfo; o
diamante é um cristal covalente de configuração
tetraédrica, portanto tridimensional.
Resposta C
Resposta E

14) C2H5OH + 3 O2
H2O
46g ------------- 3 x 32 g
46 Kg ---------- m O2
c) Anidrido = CO2
Reação; CO2 + H2O  H2CO3
+
CO2 (g)
Resposta A
16) a)Dez elétrons. correspondente à variação total
de oxidação ou redução.
b) MnO2(s) + Fe2O3(s) + 5C(s) →
 Mn(s) + 2 Fe(s) + 5CO(g)
rend = 70% 173,8g (20% imp) ---- m=?
87 g --------------- 2 x 56g
173,8g x 0,8 -------- m
179 g Fe --------------------------100%
m --------------------------------- 70%
17) a) Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
160gFe2O3 ------------112gFe
22) Quando ocorre dissolução de um sólido em um
líquido, significa que houve a completa
disseminação, portanto formação de uma mistura
homogênea.
Resposta C
23) A gasolina não é extraída, pois não tem
afinidade pela água. E o sistema formado será
água-álcool homogêneo, outra fase a gasolina. Na
mistura homogênea as substâncias ainda mantêm
suas características anteriores.
Resposta E
24) A curva não pode representar o resfriamento
de um sólido, pois ao resfriá-lo, ele não muda de
estado.
Resposta E
25) Se falar de sacarose, temos apenas um tipo de
molécula, portanto uma substância pura; e o café é
uma mistura de sólido e líquido onde não há
dissolução completa.
Resposta D ou B
900kg ---------------------x
Portanto x = 630 kg de Fe
A massa de ferro gusa com 7% de impurezas
630 kg + 7% (44,1kg) = 674,1kg
b) CO2 + C → 2CO  Agente redutor = C
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 
Agente redutor = CO
26) Resposta a) O sistema 1 é monofásico, por ser
gasoso. O sistema 2 é trifásico, pois água e
clorofórmio são imiscíveis e o sulfato de cálcio é
insolúvel nos dois líquidos. O sistema 3 é
monofásico, pois constitui-se numa mistura de
hidrocarbonetos, todos apolares.
b) Ao se acrescentar querosene ao sistema 3, ele
continuaria monofásico, visto que esse composto é
um líquido de mesma natureza.
27) Trata-se de duas substâncias, pois forma-se
dois patamares de fusão.
Resposta D
28) Para separar a mistura sólido-líquido
heterogênea, emprega-se filtração ou decantação;
para separar líquidos heterogêneos, pode-se
empregar balão de separação, sifonação,
decantação, centrifugação e para misturas
homogêneas sólido-líquido emprega-se destilação
simples.
Resposta B
29) Os componentes 1 e 2 são dois líquidos
imiscíveis que se decantam após serem separados
por filtração numa mistura sólido líquido
heterogênea; já os componentes 3 e 4 são os
sólidos e apenas um é atraído por ímã.
Resposta E
30) FIG.1) C e1.O etanol tem ponto de ebulição
menor do que o da água. Desse modo, a técnica
adequada para realizar essa separação é a
destilação.
FIG. 2) A e 2. O sulfato de bário é insolúvel em
água, podendo-se separá-lo da água com a
utilização da técnica da filtração.Desse modo,
enquanto a água passa pelo filtro,o sulfato de bário
fica retido.
FIG.3)B e3.O tetracloreto de carbono é mais denso
do que a água,e as substâncias são imiscíveis.
Quando em um funil de separação,o tetracloreto de
carbono vai se depositar abaixo da água e, desse
modo, escoará primeiro, ocorrendo a separação das
substâncias.
31) O hexano por ser apolar e menos denso, ficará
na superfície e o NaCl por ser solúvel na água,
formará uma mistura homogênea mais densa.
Resposta C
32) Inicialmente a água dissolve as substâncias
solúveis do sólido, processo denominado de
extração e em seguida, essa solução é filtrada ao
passar pela parede do saquinho.
Resposta C
33) A semente flutua após a adição do açúcar
devido o aumento da densidade do líquido.
Resposta A
34) Experimentos para comprovar a Lei de
Lavoisier devem sempre ser realizados em
recipientes fechados, o que não ocorreu, pois a
reação se deu num erlenmeyer aberto.
Resposta D
35) Em sistema fechado as mudanças de estado
não variam as massas das substâncias, nem as
reações de precipitação ou de formação de gases,
uma vez que não há perda de matéria. Porém numa
combustão com ar em sistema fechado o volume de
ar pode variar, pois se consome o O2 do ar e se
produz CO2, nem sempre na mesma quantidade.
Resposta E
36) Devido a combustão do papel do prato A a sua
massa diminui e seu nível fica acima de B. Na
combustão da palha de aço do prato A, sua massa
aumenta e seu nível fica abaixo de B.
Resposta D
L
37)
196 g vinho ------------------------- 100%
m álcool ---------------------------- 9,7 %
46 g álcool---- 1 mol --- 6,022 x 1023 moléculas
19 g álcool -------------------- n
Resposta C
38) Resposta
a) 6 x 1023 átomos Au ------------- 197 g
3 x 1020 átomos ------------------ m
1,0 g Au --------------------------- R$ 17.00
0,065 g ---------------------------- custo
b) 1 mol Au = 197 g -------------------- 370 kJ
0,065 g ------------------ energia
39) metal Nb
1 mol ----------------------- 93 g
n --------------------------3.308 x 106 g
Resposta: B
x 100 =
40)
= 10,00 átomos de Au
x 100 =
= 4,00 átomos de Ag
x 100 =
= 4,00 átomos de Cu
Resposta B
41) 3,5 mol NO2 = 3,5 x 3 x 6 x
=
= 63 x
átomos
1,5 mol N2O3 = 1,5 x 5 x 6 x
=
= 45 x
átomos
4 mol NO = 4 x 2 x 6 x
=
= 48 x
átomos
1 mol N2O5 = 1 x 7 x 6 x
=
= 42 x
átomos
Resposta A
42) Resposta
a) Há apenas um carbono secundário
b) 200 mL café solúvel contém 97 mg cafeína
1 mol ------------------- 194 g
g
n --------------------- 97 x
43)
1 mol xilitol = 152 g ----- 6 x
15,2 x
g ------ n
47)
1 mol 2-feniletanol = 122 g ---- 6 x 1023 moléc
3,66 g ----- n
1,8 x 1022 moléculas ---------1 x 1014 litros água
N -------------------------------------1 litro água
Resposta C
48)
Na = 32,4 % ÷ 23 = 1,4 ÷ 0,7 = 2 Na
H = 0,7 % ÷ 1 = 0,7 ÷ 0,7 = 1 H
P = 21,8 % ÷ 31 = 0,7 ÷ 0,7 = 1 P
O = 45,0 % ÷ 16 = 2,8 ÷ 0,7 = 4 O
Resposta A
49)
CO(NH2)2 1 mol = 60 g  28g N  46,66 % N
(NH4)2SO4 1 mol = 132 g  28 g N  21,21%
NH4NO3 1 mol = 80 g  28 g N  35,00 %
Resposta E
50) Óxido 1
Fe =70,0 % ÷ 56 =1,25÷ 1,25 = ,0 Fe x 2 = 2 Fe
O = 30,0 % ÷ 16 =1,875 ÷ 1,25 =1,5 O x 2 =3 O
Fórmula Fe2O3
Óxido
2 Fe = 77,8 % ÷ 56 = 1,38 ÷ 1,38 = 1,0 Fe
O = 22,2 % ÷ 16 = 1,38 ÷ 1,38 = 1,0 O
Fórmula FeO
Resposta A
moléculas
Resposta A
44)
0,2 mol SO2  m = n x MM = 0,2 x 64 = 12,8 g
3,0 x 1023 moléculas CO = 0,5 mol CO 
 m = n x MM = 0,5 x 28 = 14 g
Massa total = 26,8 g
Resposta C
51) Resposta
Fórmula molecular: C11H8S2N2O3
C 12 x 11 = 132 u
H 1 x 8 = 8 u
S 32 x 2 = 64 u
N 14 x 2 = 28 u
O 16 x 3 = 48 u
MM = 280 u
280 u ----------------- 100%
132 u ----------------- % C
45) (Conceitual) Resposta D
280 u ----------------- 100%
8 u -------------------- % H
46)
280 u ----------------- 100%
64 u ----------------- % S
Na = 23 x 2 = 46 u
S = 32 x 1 = 32 u
O = 16 x 4 = 64 u
H2O = 18 x 3 = 54 u
MM = 196 u
Resposta B
280 u ----------------- 100%
28 u ----------------- % N
280 u ----------------- 100%
48 u ----------------- % O
O2  2X.10 = 20X átomos,
C2H4  6X.10 = 60X átomos.
Resposta E
Composição centesimal
C47,14% H2,8% S22,8% N10,0% O17,14%
52) Resposta
a) A fórmula molecular é C12 H18 O
3,16 g -------------------------- 2,46 g C
154 g -------------------------- m C
3,16 g -------------------------- 0,37 g H
154 g -------------------------- m H
58)
Reação
Inicio
Reagem
40%
Final terá
N2 + 3H2 
5 mol
20 mol
2 mol
6 mol
2NH3
0
4 mol
25 mols
3 mol
4 mol
21 mols
14 mol
Resposta A
3,16 g -------------------------- 0,33 g O
154 g -------------------------- m O
b)
C12H18O + 16 O2  12 CO2 + 9 H2O
154 g ---------------------------------------- 9 x 18 g
3,16 g --------------------------------------- m
53) Si  46,67% ÷ 28 = 1,66 ÷1,66 = 1 Si
O  53,33% ÷ 16 = 3,33 ÷1,66 = 2 O
Fórmula mínima = molecular  SiO2
Resposta E
54) Pela estrutura, a fórmula molecular é C9H13NO3
a qual é igual à fórmula empírica.
Resposta D
59) Resposta
a)
b) P = 1,0 atm, pois a garrafa fica aberta e o
excesso de gás vaza.
60) A concentração em volume não é a mesma em
massa pois a densidade do ar não é igual à
unidade.
Resposta D
61) Cálculo da pressão total do ar comprimido na
profundidade máxima em que o mergulho pode ser
realizado:
pO2 = XO2 ⋅ pT
55) Mg  0,703 mol ÷ 0,703 = 1 Mg
Al  1,406 mol ÷0,703 = 2 Al
O  2,812 mol ÷0,703 = 4 O
Fórmula mínima é MgAl2O4
Resposta A
1,2 = 0,2 ⋅ pT
pT = 6 atm
Sabe-se que, dessa pressão total, a pressão
atmosférica é responsável por 1 atm e a coluna de
água, por 5 atm. Como, a cada 10 m de
profundidade, a pressão aumenta de 1 atm, a
profundidade máxima é de 50 m.
Resposta E
C  96 g ÷ 12 = 8 C
H8g ÷1=8H
O  48 g ÷ 16 = 3 O
A fórmula molecular é C8H8O3 e a fórmula empírica
é a mesma.
Resposta E
–2
mol de Ca(OH)2,
62) Na neutralização de 5 × 10
será gasto o dobro de mols de HCl. Portanto,
2 mol HCl (CNTP) ------------- 44,8 Litros
5 × 10 –2 mol --------------------- V
V = 5 × 10 –2 x 44,8 = 2,24 litros
Resposta B
57) Para volumes iguais, teremos mesmo número
de moléculas. Assim, teremos:
CO  2X.20 = 40X átomos,
CO2  3X.20 = 60X átomos,
63) Como o gás oxigênio está presente nas três
porções, o diagrama correto deve representar a
união de todos.
Resposta E
56)
13
64) Como a velocidade de difusão é inversamente
proporcional à massa molar, o gás de maior
velocidade de difusão será NH3, MM = 17 g/mol, e o
de maior velocidade será o butano, MM = 58 g/mol.
Resposta E
65)


Da cinemática:
∆sH2 = vH2.∆t
∆sSO2 = vSO2.∆t
b) O ânion tetravalente é o6C → 10 e
-
-
Cátion bivalente do metal M → 10e , portanto, o
metal M apresenta 12 e . Z = P = e =12 O elemento
de número atômico12 é o magnésio.
70)
a)
O valor dos ângulos formados na ligação do
carbono com os átomos ligados a ela é 120º.
Comparando as equações:
∆sH2.vSO2 = ∆sSO2.vH2
Substituindo:
∆sH2 = (94,1 - ∆sH2).4√2  ∆sH2 = 80 cm
Resposta D

66)
b) Hidrólise da amônia:
NH3(g) + H2O(l)
NH4+ + OH –
Hidrólise do gás carbônico
CO2(g) + H2O(l)
HCO3 - + H +
71) a) 1Lde suco----------750mg de uréia

A massa atômica do urânio mais pesado é
238 u.
67) Sendo: PT = pressão total no interior do tubo
PO2= pressão do gás O2
P H2O = pressão do vapor d’água
V = volume do tubo
m O2 = massa de O2
MM O2 = massa molar do O2 (32 g/mol)
T = 27 °C = 300 K
PT = P O2 + P H2O  P 2O= 0,86 – 0,04
P O2 = 0,82 atm
Então, tem-se que:
P O2 .V= mO2/ MMO2R T 
0,82 . V = 0,16 /32 . 0,082 . 300
V = 0,15 L  V = 150 mL
Resposta C
68) 2 ZnS(s) + 3 O2(g)  2 ZnO(s) + 2 SO2(g)
2 x 97 g-------------------------------- 2 x 22,4 L
19,5 g --------------------------------- V
V = 19,5 x 2 x 22,4 / 2 x 97 = 4,5 L
Resposta D
69) a)
(NH2)2CO + H2O → 2NH3 + CO
1mol de uréia ----------------3 mols de gases
-3
2x 10 mol de uréia------------X mol de gases
-3
X=6x10 mol de gases
-3
PV = nRT
1xV =6x10 x 0,082 310
V= 152 mL de gases
X ------------------15 mg de uréia
X= 0,02L ou 20mLde suco de laranja
e a amoxilina
b) b) Glicina é o menor alfa-aminoácido, de fórmula
NH2CH2COOH.
Nas fórmulas os grupos funcionais comuns são:
amino (NH2) e carboxila (COOH)
72)
Resposta C
73) Resposta
a)
b)
79) P1A x V1A = P2A x V2A  3X x V1A = P2A x 2 V1A
P2A =3X/2
Ao elevar a temperatura de 300 K para ––
600 K a densidade reduzirá à metade.
74) a) O principal componente do GNV é o
metano,cuja fórmula estrutural plana é:
H
|
H –– C –– H
|
H
b) b) P1xV1 = P2xV2 
P1B x V1B = P2B x V2B  X x V1B = P2B x 2 V1B
P2B =X/2
PEQUILÍBRIO = 3X/2 + X/2 = 2X
Resposta A
80) MgO
+
SO2 + 1/2O2  MgSO4
40g ----------- 64 g
m -------------- 9,6 x 103 ton
Resposta D
220 x 100 = 1 x V2 
c) CH4(g) + 2 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O(g)
81) 2 NH3 + OCl –1  N2H4 + Cl–1 + H2O
3,6 mol ------ 1,5 mol ------ n = ?
excesso
limitante
75 – Pf . Vf = P1 . V1 + P2 , V2
1 mol OCl –1 -------- 1 mol N2H4
1,5 mol ------------------- n  n = 1,5 mol N2H4
V=22.000 L
Resposta A
Resposta C
76) a)
H2O

82) SO3 +
80 g ------- 18 g
16 g ------- 5 g
limitante excesso
H2O
A reação é SO3 +
e o ácido é um oxiácido.
H2SO4

H2SO4
Resposta C
b)
83) C12H22O11 + H2O  4 C2H5OH + 4 CO2
342 g ------------------------4 x 46 g
m ----------------------------- 0,8 kg = 1,0 L
Resposta C
77) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2(g)
65 g ------------------------- V
0,13 g ------------------------- 56,4 mL
84) a) NaNO3 + HCl  HNO2 + NaCl
69 g ------------------- 47 g
3,45 mg ---------------- m
Resposta D
3 O2
78) 2 KClO3  2 KCl +
2 mol ------------------------------3 x 22,4 L
1 mol ---------------------------------V
Resposta E
b) As enzimas atuam como catalisadores,
diminuindo a energia de ativação. A formação de
compostos carcinogênicos.
85) Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4  3 CaSO4 + 2 H3PO4
31 ton ( impuro) ---------------------------- 9,8 ton
pureza = ?
310 g --------------------------------------- 2 x 98 g
m puro ---------------------------------- 9,8 ton
91) Al2O3 + 3 H2O  2 Al(OH)3
102 g ------ 3 x 18g ----- 2 x 78 g
36 g --------- m
Resposta C
86) Ca(OH)2 + Cl2  CaCl(ClO) + H2O
71g --------- 127 g
m ----------- 25 g
13,98 g ----------- 70% rend
m --------------- 100%
Resposta B
92) Na decomposição de 0,10 mol desse sal
produzirá 0,05 mol de óxido de sódio, 3,01 x x1022
moléculas de água e liberará 1,64 quilocalorias.
Resposta C
93)
2
342 g C12H22O11 ------- 4 x 46 g C2H5OH
684 g ---------------------- m
Resposta D
87) a)
2Ag+(aq)
+ 2NaCl(aq) 
2Na+(aq)
+ 2AgCl(s)
2AgCl(s) + 2 NaOH(aq)  2NaCl(aq) + 2AgOH (s)
2AgOH(s)
Ag2O(s) + H2O(l)
368 g etanol ----------------- rend 100%
m --------------------------------- 80 %
46 g etanol ------------------------ 1230 kJ
294,4 g ----------------------------- energia
Ag2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + Ag2O + H2O
312 g ---------------------------------- 232 g
15,6 ------------------------------------ m
Resposta D
11,6 g Ag2O ------------------- 100 %
8,7 g Ag2O ------------------- rend.
m = 22 g CO2
94) a)
16 g CH4 ------------ 44 g CO2 ------------- 22,4 L CO2
8,0g ------------------- m = ? ---------------- V = ?
V= 11,2 L CO2
b) 1 L gasolina  m = 700 g
1 mol C8H18 = 114 g ------------------------- 5400 kJ
700 g ------------------------ energia
88) O KO2 é superóxido e tem caráter básico e o
CO2 é um óxido ácido. Os coeficientes
estequiométricos da equação balanceada é 4, 2, 2,
3. A penas 619 g de KO2 seriam consumidos pelo
volume de 160 L de CO2 . Os volumes de CO2 e de
O2 serão sempre diferentes pois seus coeficientes
são diferentes.
Resposta D
89) C2H2 + 2,5 O2  2 CO2 + H2O ∆H = - 1255kJ
26 g -----------------------------------------------1255kJ
130 g --------------------------------------------- energia
6275 kJ ----------------------------- 100 %
energia líquida -------------------- 80 %
Resposta C
90) m reagentes = m produtos
1,699 + 0,585 = X + 0,850
X = 1,434 g
Resposta B
c) Agravamento do efeito estufa e ocorrência de
chuva ácida.
d)
e) O álcool pode ser produzido a partir da cana-deaçúcar, que pode ser plantada e, portanto,
renovável, enquanto que o petróleo é um recurso
natural formado por decomposição de matéria
orgânica num processo de milhões de anos.
95) Cr2O3 + 2 Al  2cr = Al2O3
152 g ------------------2 x 52 g
15,2 g ---------------- m
10,4 g ---------------------- 100 %
m -------------------------- 75 %
Resposta E
103) a) 1 colher açúcar = 20 g
2 colheres = 40,0 g
1mol C12H22O11----342 g ----6,02 x 1023 moléculas
40 g -------- x
96) Considerando as CNTP
C6H12O6  2 C2H5OH + 2 CO2
180 g ----------------------------------- 2 x 22,4 L
3,6 g ----------------------------------- V
moléculas
Resposta C
b) 40 g açúcar ------ 100 %
m------------------- 1% m = 0,4 g
+ 11 H2O
C12H22O11  12 C
342 g --------144 g
0,4 g --------- m’
97) dosagem = 5 g CaCO3/ m2
1 km2 = 10002m2
5 g CaCO3 = 0,05 mol -------------- 1 m2
n ------------------------ 1 x 106 m2
n = 5 x 104 mol/km2.
Resposta B
104) Resposta a)
98 ) FeCl3.XH2O  FeCl3 + X H2O
2,7 g ----------- 1,62 g --- 1,08 g
1,62 ÷ 162 = 0,01 ÷ 0,01 = 1 FeCl3
1,08 ÷ 18 = 0,06 ÷ 0,06 = 6 H2O
Resposta B
99) Al(OH)3 + 3 HCl  AlCl3 + 3 H2O
1mL ------------------- 0,06g
6,5 mL ----------------- X
X = 0,39 g Al(OH)3
78 g Al(OH)3 --------- 109,5 g HCl
0,39 g ------------------ m
b) 3 x 102 g ácido acético ----------- 162 g celulose
m---------------------------------------- 972 g
a) c) nº de unidades =
Resposta B
100) 3 MnO2(s) + 4 Al(s) → 2 Al2O3(s) +3 Mn(s)
3 x 87 g ----------------------------------- 3 x 55g
m pura ----------------------------------- 1.10 ton
1,74 ton ------------------------ 80%
m pirolusita ------------------- 100 %
Resposta D
101) Reação global:
7 HNO3 + Tc + NaOH  7 NO2 + NaTcO4+ 4 H2O
99 g ------------------------- 186 g
3,3 g ------------------------ m
Resposta C
→
2H2O(l)
+
O2(g)
102) 2H2O2(aq)
2 mol --------------------------------------- 32 g
0,5 mol --------------------------------------- m
Resposta A
b)
nº de unidades =
= 3000
105) A temperatura em que ocorre a reação não
significa necessariamente que seja a energia de
ativação. Seria liberado 22,4 litros de CO2 para
cada mol de Na2CO3 se a reação ocorresse nas
CNTP. Frente a soluções ácidas ou básicas fortes o
silicato reage, portanto é mais instável. E 600 kg de
sílica produziria 1220 kg de silicato de sódio.
Resposta C
106) 5 kg bauxita produz 1 kg de alumínio
(FAZER ESSA CORREÇÃO NO ENUNCIADO)
102 g Al2O3 ------------ 54 g Al
m ---------------------- 1000 g
5000 g bauxita -------------100 %
1888,88 g Al2O3 ------------ X
Resposta C
107) 10 g Au puro --------------- 2 %
m minério ------------------ 100%
Resposta D
108) PbS + 2 O2  PbO2 + SO2
PbO2 + 2 CO  Pb + 2 CO2
Equação global
PbS + 2 O2 + 2 CO  Pb + 2 CO2 + SO2
239 g ------------------------ 207 g
15 ton ----------------------- m
12,99 ton ----------------------- 100 %
10,40 ton ----------------------- X
Resposta A
CAP. 11 – ESTUDO DAS SOLUÇÕES
AQUOSAS E DISPERSÕES (PAG. 63)
01)
a) Temos dois estados da matéria, pois a fumaça é
uma dispersão coloidal de fuligem (carbono sólido)
em gases liberados na combustão (CO2, CO, H2O,
etc.).
b) Não. De acordo com a Lei de Lavoisier, num
sistema fechado, a soma das massas dos
reagentes é igual à soma das massas dos produtos.
Neste caso o sistema está aberto e não é leva em
conta a massa de oxigênio, presente no ar, que vai
reagir com a madeira.
02) ALTERNATIVA – D
Sabões são sais de ácidos carboxílicos de cadeia
longa (ácidos graxos). Essas cadeias longas são
hidrofóbicas, não tem afinidade com a água, mas
apresentam afinidade por gorduras (são apolares) e
na extremidade dessa molécula é encontrado o
grupamento ácido carboxílico ionizado (carboxilato)
é uma região hidrofílica, que apresenta afinidade
pela água, que é polar. Dessa maneira os sabões
em soluções aquosas e na presença de gordura
formarão as micelas, em que a estrutura hidrofóbica
se insere na gordura, enquanto a parte polar
interage com a água rodeando toda a gordura.
03) ALTERNATIVA – D
Dentre os sistemas apresentados, o creme de leite
(emulsão), a maionese (emulsão) e o poliestireno
expandido (espuma sólida) são considerados
misturas coloidais. Emulsões são líquidos dispersos
em outro liquido ou sólido, enquanto às espumas
consiste na dispersão de um gás em um liquido ou
sólido, no caso do isopor dispersão de um gás em
um sólido
04) ALTERNATIVA – C
a) A diálise não permite a passagem de colóides.
b) Sua área superficial não é desprezível,
influenciando, por exemplo, na reflexão da luz no
chamado efeito Tyndall.
c) Alternativa correta. O efeito Browniano é uma
propriedade dos colóides, que se refere ao
movimento continuo e desordenado das partículas
constituintes dos colóides.
d) O efeito Tyndall é exclusivo dos colóides, não
ocorre nas soluções.
e) Não, são considerados colóides.
05) ALTERNATIVA – E
Analisando o gráfico percebe-se que ele sofre uma
variação de solubilidade 2,5g a 2,5g a cada 10°C.
Portanto à temperatura de 50°C temos;
100g de H2O -------------------------------- 37,5g de KCl
200g de H2O ----------------------------------- X
X = 75g de KCl para cada 200g de H2O
Como foram adicionados apenas 60g desse sal,
temos uma solução insaturada sem corpo de
fundo.
A 10°C temas a situação mostrada a seguir;
100g de H2O ----------------------- 28,5g de KCl
200g de H2O ---------------------------------- X
X = 57g de KCl para cada 200g de H2O.
Como foram adicionados 60g de KCl, só é possível
dissolver 57g desse sal formando 3g de corpo de
fundo. Portanto é uma solução saturada com corpo
de fundo.
06) ALTERNATIVA – A
Como a densidade da água é 1g/cm3, 400ml de
água tem 400g.
Segundo o gráfico a 55°C temos a seguinte
solubilidade desse sal, 50g/100g de H2O, então
para 400g de água temos;
50g de cloreto de amônio --------------- 100g de H2O
Xg de cloreto de amônio ---------------- 400g de H2O
X = 200g de sal.
Observando o gráfico percebemos que conforme
aumenta a temperatura a solubilidade do sal
também aumenta, portanto sua solubilidade é
endotérmica.
07)
a) Pelo gráfico, a 60 ºC, 40 g de B se dissolve em
100 g de H2O. Então:
40 g -------------------100 g H2O
120 g -------------------x
x = 300 g H2O
b) Para a solução saturada sem corpo de fundo, a 0
°C, 100 g de água dissolve, no máximo, 10 g de A.
Para a solução insaturada, a 0 °C, 100 g de água
dissolve uma massa de A inferior a 10 g.
08) ALTERNATIVA – D
Como a massa molar do CaSO4 é de 136g/mol
então temos que a massa de 1,360g desse sal
equivale a 0,01mol que foi dissolvidos em 200ml
(0,2L) de água.
Considerando a solubilidade dada desse sal
teremos;
5.10-3mol de CaSO4 ----------------------------- 1L de
agua
X mol de CaSO4 -------------------------- 0,2L de
agua
X = 0,001 mol de CaSO4
dissolvidos nesse volume de água.
A alternativa D está incorreta, pois segundo o
gráfico a solubilidade do NH4Cl a 60°C é de
aproximadamente 55g de sal/100g de H2O. Como
são adicionados 60g de sal, são dissolvidos apenas
55g restando 5g de corpo de fundo, então, solução
é saturada com corpo de fundo.
Como só dissolvem 0,001 mol desse sal, e foi
adicionados 0,01 mol, formam 0,009 de corpo de
fundo que ficaram retidos no filtro (0,01 – 0,001 =
0,009).
Como 1mol de CaSO4 -------------------------------------------- 136g
0,009 g CaSO4 --------------------------------- X
X = 1,224g de CaSO4
recuperados após a filtração.
09) ALTERNATIVA – C
11) ALTERNATIVA – C
( F ) – A solubilidade do cloreto de lítio e do cloreto
de sódio não é constante.
( F ) – Apesar da solubilidade do KI a 0°C ser duas
vezes maior do que do Na2SO4, conforme a
temperatura aumenta a solubilidade do Na2SO4 se
aproxima da solubilidade do KI diminuindo muito
essa diferença no intervalo considerado.
Como os 250 ml pertencem à solução inicial, elas
terão a mesma proporção entre as quantidades de
soluto e de solução, portanto sempre apresentaram
a mesma concentração. Como também apresentam
a mesma proporção entre a massa e o volume da
solução apresenta também a mesma densidade.
Irão se diferenciar apenas mas quantidades, em
massa de soluto.
( F ) – A 0°C a solubilidade do AgNO3 é a mesma
do KI.
12)
( F ) – A solubilidade do KI a 100° é
aproximadamente de 200g de as para cada 100g de
água, considerando a densidade da água como
1g/cm3, temos que a solubilidade desse sal é de
200g de sal/100ml de água e não 200g de sal/L de
água.
400mL = 0,4L
( V ) – Segundo o gráfico apresentado a
solubilidade do NaCl é constante na faixa de
temperatura apresentada, então teríamos segundo
o gráfico 4 sais que com o aumento da
temperatura aumenta a solubilidade, deixando esse
é verdadeiro. Mas não podemos deixar de salientar
que a solubilidade do NaCl é endotérmica, ela
aumenta com o aumento da temperatura, como
mostrado no gráfico do exercício anterior a esse,
como também no gráfico apresentado no próprio
material didático, nesse mesmo capítulo na página
67.
13) ALTERNATIVA – D
( V ) – As curvas de solubilidade dos dois sais se
cruzam na temperatura de 20°, portanto, nessa
temperatura apresentam a mesma solubilidade.
10) ALTERNATIVA – A
Determinação da massa de Cr3+
solução.
para 1L de
20mg de Cr3+ -------------------------- 1ml
X ------------------------- 1000ml
(1L)
X = 20000mg = 20g de Cr3+
Determinação da massa de CrCl3 necessária.
MM do CrCl3.6H2O = 266,5 g/mol
CrCl3
1mol
→
Cr3+ +
1mol
266,5g ------ 52g
X ---------- 20g
3Cl-
X = 102,5 g de cloreto de cromio III
hexaidratado
17) ALTERNATIVA – E
14)
Determinação da concentração em mol/L do ácido
presente no balão A.
1Kg = 1000g
MM do ácido acético = 60g/mol
Isolando o volume temos,
28,57 L
15) ALTERNATIVA – D
Determinação do número de mols contido em 32ml
de ácido.
1l de ácido acético -------------------------- 0,1000 mol
0,032L (32ml) ----------------------------------- X
X = 0,0032mol de ác. =
3,2.10-3 mol de ácido em 32ml.
Determinação da massa da solução
Determinação do título
18)
a)
Determinação da porcentagem em massa.
(obs.: Esse exercício pode também ser resolvido
apenas por regra de três)
16) ALTERNATIVA – C
Como a densidade da água é 1g/mL, temos então
1500g em 1,5L de água.
4colheres de açúcar x 18g = 72g
de açúcar
Refresco em pó
de refresco
Massa total de solutos
Massa de solvente,
1500g
Massa da solução
1622g
= 50g
= 122g
=
=
1622g de solução ----------------------------100%
122g de solutos -------------------------- X
X = 7,5% de soluto
(0bs. O exercício também poderia ser desenvolvido
através das fórmulas de título)
H2SO4:
V = 100 mL
M= 0,2 mol L-1
0,2 mol ------------------ 1 000 mL
n(H2SO4) ----------- 100 mL
n(H2SO4) = 0,02 mol.
KOH:
V = 100 mL;
M = 0,4 mol L-1
0,4 mol ----------------- 1 000 mL
n(KOH) ------------- 100 mL
n(KOH) = 0,04 mol.
H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 +
1 mol
2 mols
1 mol
0,02 mol
0,04 mol
0,02 mol
2 H2O
n(K2SO4) = 0,02 mol
V(solução de K2SO4) = 200 mL = 0,2 L
Concentração molar = 0,02/0,2 = 0,1 mol L-1.
b)
Massa Molar do Na2SO4 = 142.
Massa de Na2SO4 = 10,65 g
n(Na2SO4) = m/MM = 10,65/142= 0,075 mol de
Na2SO4
Concentração molar= n/V(L) = 0,075/0,5= 0,15 mol
L-1 de solução de sulfato de sódio.
23) ALTERNATIVA – E
19)
Como a porcentagem em massa é igual a 20%,
dividindo por 100 obtemos o título que é igual a 0,2.
Massa mola do etanol, 46g/mol.
Então substituindo na fórmula;
a) Incorreta, é um sal solúvel que dissocia em água
liberando íons livres que permite a condução de
corrente elétrica.
b) Incorreta, esses íons não apresentam a mesma
quantidade de elétrons.
c) Incorreta, a sua composição centesimal sempre
vai ser a mesma independente do método de
obtenção, pois sua fórmula sempre será 1 cátion de
sódio para 1 ânion de cloreto.
20)
Determinação do número de mol do soluto.
MM(HNO3) = 63g/mol
1mol de HNO3 ------------------------- 63g
X ----------------------------- 12,6g
x = 0,2 mol de HNO3
Determinação do número de mols do solvente.
MM(H2O) = 18g/mol
1mol de H2O ------------------------- 18g
X ----------------------------- 23,4g
x = 1,3 mol de H2O
Determinação das frações molares.
X1 = n1/n = 0,2/0,2+1,3 = 0,13
X2 = n2/n = 1,3/0,2+1,3 = 0,87
21)
MM do KNO3 = 101g
d) Incorreta,
+
1mol de NaF -------------------- 1mol de Na
|
|
1mol de NaF --------------------- 6,02.1023 cátions de
sódio
e) Correta. Nesse item devemos converter ppm em
g/L, então;
- Considerando a densidade da solução que contém
fluoreto como sendo de 1g/cm3 temos que 1L
dessas solução apresenta 1Kg, ou seja, 1000g.
- 1500 ppm correspondem a 1500g de flúor em 106g
(1 milhão de gramas) de solução.
1500g de flúor -------------------------------106g de
solução
X
------------------------------- 1000g
(massa de 1L) de solução
X = 1,5 g de flúor em 1L de
solução.
massa de água = 2000g = 2 Kg
= 60,6/101 = 0,6 mol de KNO3
24) ALTERNATIVA – D
Conversão de g/L para militou/L.
22) massa da solução = 100g de crosta terrestre =
0,1Kg
1mol ------------------------1000mmol
0,16mol -------------------- x
X = 160mmol
portanto temos
160mmol/L
Concentração após a diluição.
Substituindo
25)
Determinação da massa de Na2SO4 necessária
para solução de 3,5 mol/L.
Como o volume final deve ser igual a 100mL, temos
que V1 + V2 = 100mL, isolando V2 temos, V2 = 100 –
V1. Aplicando a fórmula e substituindo temos;
MM do Na2SO4 = 142 g/mol
1L de solução ---------------- 3,5 mol de Na2SO4
0,1 L (100mL) ---------------- X
X = 0,35mol de Na2SO4
então,
de
Na2SO4
Determinação do volume de água para diluir a
solução a 1,75 mol/L.
V2 = 100 – V1
V2 = 100 – 40 = 60mL
29) ALTERNATIVA – E
Como é uma mistura sem ocorrência de reação,
iremos aplicar a fórmula da diluição para cada sal,
considerando como volume final a soma dos
volumes das soluções misturadas.
Vfinal = 100 + 100 = 200mL
Como resposta desse exercício deve-se somar as
duas respostas e arredondar para o inteiro mais
próximo, então temos: 49,7 + 10 = 59,7 60.
KCl
26) ALTERNATIVA – B
de KCl
KCl dissocia-se produzindo os íons K+ e Cl –
KCl
→
K+
+
Cl –
1mol
1mol
1mol
de K+
de Cl –
27) ALTERNATIVA – B
MgCl2
de MgCl2
28)
MgCl2
MgCl2 dissocia-se produzindo os íons Mg
Cl –
MgCl2 →
1mol
Mg2+
1mol
+
2+
e
2Cl –
2mol
de Mg2+
de Cl –
Concentrações dos íons;
MK+ = 0,05 mol/L
MMg2+ = 0,05 mol/L
MCl- = 0,05mol/L + 0,1 mol/L = 0,15 mol/L
30)
MM do NaCl = 58,5 g/mol
Conversão de g/L para mol/L
- para solução de 500ml a 175,5 mol/L temos;
,
substituindo
temos,
aproximadamente, 3mol/L
- para solução de 500mL a 58,5g/L temos;
, substituindo temos, 1mol/L
Aplicando a fórmula para mistura de soluções de
mesmo soluto, obtemos;
m(K2SO4) = 10,65 g
M(K2SO4) = 142 g/mol
n(K2SO4) = 10,65/142 = 0,075 mol.
Concentração molar = 0,075/0,5 = 0,15 mol L-1.
32) ALTERNATIVA – C
HCl
V = 100ml = 0,1L
M = 1.10-1mol/L
1L -------------------1.10-1mol de HCl
0,1 L ---------------- x
X = 1.10-2 mol de ácido.
Pb(NO3)2
V = 150mL = 0,15L
M = 2.10-2 mol/L
1L -------------------2.10-2 mol Pb(NO3)2
0,15 L ---------------- x
X = 3.10-3 mol de ácido.
2HCl(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbCl2(s) + 2HNO3(aq)
2mol------------ 1mol
1.10-2mol -------- 3.10-3mol
Há excesso de ácido, portanto a quantidade de
PbCl2 será determinada pelo reagente limitante
Pb(NO3)2. Portanto;
1mol de Pb(NO3)2 ----------------------- 1mol de PbCl2
3.10-3mol ---------------------------- x
X = 3.10-3mol
MM do PbCl2 = 278g/mol
1mol ----------- 278g
3.10-3 mol----------- x
X = 0,834g de PbCl2
33) ALTERNATIVA – D
31)
a) H2SO4:
V = 100 mL
0,2 mol L-1
0,2 mol ------------------ 1 000 mL
n(H2SO4) ------------ 100 mL
n(H2SO4) = 0,02 mol.
KOH:
V = 100 mL
0,4 mol L-1
0,4 mol -------------------- 1 000 mL
n(KOH) ------------- 100 mL
n(KOH) = 0,04 mol.
H2SO4 + 2 KOH → K2SO4+ 2 H2O
1 mol
2 mols
1 mol
0,02 mol 0,04 mol 0,02 mol
n(K2SO4) = 0,02 mol
V(solução de K2SO4) = 200 mL = 0,2 L
Concentração molar = 0,02/0,2 = 0,1 mol L-1.
b) Na2SO4 = 142 g
34)
O produto que vai precipitar após a adição de 32
mL do titulante será o AgCl(s), devido ao fato de seu
Kps ser menor que o do PbCl2(s).
A concentração do cátion em solução será de 5 ×
10-5 mol/L, pois:
Em 32 mL de NaCl(aq) tem-se [Cl-] = 3,2 . 10-6
mol/L.
[Ag+] = Kps/[Cl-]= 1,6 . 10-10/3,2 . 10-6 = 5 × 10-5
mol/L.
35)
a) Reação química:
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)
b)
0,500 mol NaOH ----- 1000 mL
n ----- 12mL
n = 0,006 mol de NaOH.
c)
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)
0,006 mol ---- 0,006 mol
Molaridade (HCl) = 0,006 mol/0,010 L = 0,6M
Com a diluição o número de mols do ácido é
constante, então:
M(antes)V(antes)= M(depois)V(depois)
M(antes) x 0,01 = 0,6 x 0,05
M(antes) = 3,00 mol L-1 (no frasco original).
36) ALTERNATIVA – E
A adição de ácido lático ao equilíbrio apresentado,
aumenta a concentração de H+ (H3O+) deslocando o
equilíbrio para a direita, sentido da formação dos
produtos.
39) ALTERNATIVA – C
MM do NaHCO3 = 84g/mol
Portanto, segundo o gráfico temos;
2g de NaHCO3 -------------------- 700 mL de CO2
84g (1mol) ----------------------------- X
X = 29400mL = 29,4L valor próximo de 30L
40) ALTERNATIVA – A
Conforme é descrito no enunciado, uma solução de
NaOH é adicionada gradualmente em uma solução
de HCl. Portanto a concentração de Cl- vai
diminuindo pois o volume da solução vai
aumentando à medida que é adicionado base. A
concentração de Na+ aumenta pois a base
adicionada apresenta Na+. Já a concentração do
íon H+ vai diminuindo, em razão da adição da base
até a neutralização total ([H+] = 0 mol/L) e esse
ponto é representado no gráfico pelo valor de a
0,02 L de base adicionada, pois a neutralização
ocorre na proporção de 1:1. Após a neutralização
total do ácido a concentração de OH- começa a
subir pois não há H+ para neutralizá-lo. A situação
descrita é mais bem representada pelo gráfico da
alternativa A.
41) ALTERNATIVA – C
37)
MM do H3BO3 = 62g/mol
1mol ------------- 62g
X -------------- 2,5g
X = 4.10-2 mol de ácido.
1L de solução --------------------- 0,5mol de ácido
X ----------------------------------- 4.10-2mol
X = 8,1 .10-2 L = 81mL
1 comprimido = 100mg
10 comprimidos = 1000mg
Segundo o enunciado temos que;
100mg de permanganato ------------ 1L de água
1000mg de permanganato ---------------- x
X = 1000/100 = 10 L de água para a
massa de comprimido utilizada na solução.
Como já haviam sido adicionados 5L de água, é
necessário adicionar mais 5L de água fervida a
essa solução.
38) ALTERNATIVA – B
42)
Segundo o gráfico apresentado 100ml de ácido a
0,25mol/L neutralizam 2g de bicarbonato de sódio,
então temos;
100mL de HCl 0,25mol/L ----------- 2g de NaHCO3
50mL de HCl 0,25mol/L -------------------------- x
X = 1g de bicarbonato de sódio
Como foram adicionados 3g de bicarbonato, mas
foram consumidos apenas 1g, temos 2g que não
reagiram.
Al2(SO4)3
V = 100mL
1mol/L
1L de solução --------------------- 1mol de Al2(SO4)3
0,1 L (100ml) ----------------------- X
X = 0,1 mol de Al2(SO4)3
Pb(NO3)2
V = 900mL
1/3 mol/L
1L de solução --------------------- 0,33mol de Pb(NO3)2
0,9 L (900ml) ----------------------- X
X = 0,3 mol de Pb(NO3)2
Al2(SO4)3 + 3Pb(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3PbSO4
1mol-------------3mol------------------------------ 3mol
0,1mol -------0,3 mol ----------------------------- X
X = 0,3 mol de PbSO4
MM do PbSO4 = 303g/mol
1mol ------------------ 303g
0,3 mol --------------------- x
X 91g desse sal
43) ALTERNATIVA – A
A reação que ocorre nessa mistura de soluções é
apresentada a seguir;
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
ácido, resultando na diminuição
aumentando o pH da solução.
da
acidez,
46) ALTERNATIVA – E
= 4.10-2mol/L
47) ALTERNATIVA – D
I) Verdadeiro
Solução A, foi neutralizada com
V = 100mL = 0,1L
HCl 0,1mol/L
, portanto, nHCl = 0,1mol/L . 0,1L =
0,01mol
A reação ocorre na proporção de 1:1, e como os
volumes e as concentrações utilizadas nessa
mistura são iguais, não haverá excesso. Então
todos os íons Ag+ e Cl- formaram o sal insolúvel
AgCl e restará apenas na solução os íons Na+ e
NO3-. como o volume final é o dobro do volume
inicial das soluções iniciais que contém esse íon,
suas concentrações serão reduzidas pela metade.
44) ALTERNATIVA – E
d = m/v
0,789g/mL = m/75mL
m = 0,789 . 75 = 59,2g
45) ALTERNATIVA – A
O ácido acético em solução aquosa apresenta o
seguinte equilíbrio;
Como o HCl é um monoácido a quantidade de H+ =
0,01mol, então;
+
1OH–
→
1H+
0,01mol — 0,01mol
1H2O
Como temos 0,01mol OH- , então é consumido
apenas 0,005mol Ba(OH)2 (dibase).
Determinando sua concentração temos M = n/V(L)
= 0,005/25.10-3 = 0,2mol/L
III) Verdadeiro
A solução B Foi neutralizada com
V = 75.10–3L
HCl 0,1mol/L
, portanto, nHCl = 0,1 . 75.10–3 = 7,5.10–3
mol
Como o HCl é um monoácido a quantidade de H+ =
7,5.10–3 mol, então;
+
1OH–
→
1H+
–3
7,5.10 mol — 7,5.10–3 mol
O acetato de sódio quando em solução aquosa
apresenta os seguintes íons;
1H2O
Como temos 7,5.10–3 mol OH- , então é consumido
apenas 3,75.10–3 mol Ba(OH)2 (dibase).
Determinando sua concentração temos M = n/V(L)
= 3,75.10–3 /25.10-3 = 0,15mol/L
V) Verdadeiro
Quando é adicionado acetato de sódio na solução
de ácido acético, a concentração dos íons acetato
aumenta deslocando o equilíbrio dessa reação para
a esquerda, no sentido da forma não ionizada do
Caso não ocorreu a evaporação da água da
solução A e surgiu um precipitado, podemos
concluir que ocorreu uma reação entre Ba(OH)2 da
solução e um gás carbônico presente no ar
atmosférico, como é mostrado na reação a seguir;
Ba(OH)2(aq) + CO2(g) → BaCO3(s) + H2O(l)
O BaCO3(s) é um sal
precipitado.
insolúvel, portanto é o
48)
a) HCl(aq) + NaHCO3 (aq) → Na+ (aq) + Cl- (aq) + CO2 (g)
+ H2O pH = 7
b) CH3COOH(aq) + NaHCOOH(aq) → CH3COONa (aq)
+ CO2 + H2O (l)
CH3COONa (aq) + H2O (l) → Na+ (aq) + CH3COOH(aq)
+ OHpH> 7
50) ALTERNATIVA – B
Determinação da massa de etanol.
Volume de etanol = 5L = 5000mL
d = m/v
0,8 = m/5000
m = 4000g = 4Kg de etanol
Determinação da massa de iodo.
0,5mol de I2 ------------------------- 1Kg de etanol
X -------------------------------- 4Kg de etanol
X = 2mol de I2
c) NH4Cl (aq) + NaHCO3 (aq) → NH3 (aq) + CO2 (g) +
H2O (l)
NH3 (aq) + H2O (l) → NH4OH (aq) + H+(aq)
pH < 7
MM do I2 = 254g/mol
1mol de I2 -------------------- 252g
2mol de I2 --------------------- X
X = 508g de I2
49) 02 + 08 + 16 = 26
01) Falsa.A unidade de energia no S.I. é o Joule.
51)
CaCl2
V = 20mL
0,10mol/L
ALTERNATIVA
–
A
02) Verdadeira.
100Kcal = 100.103cal.
2500 calorias ------------------------ 1dia
100. 103cal -------------------------- x
X = 40 dias
04) Falsa
Na+ = 46mg = 0,046g
Volume de refrigerante = 200mL = 0,2L = 0,2dm2
MA do sódio = 23g/mol
n = m/MM = 0,046g/23 = 0,002 mol Na+
Determinando a concentração por dm2, temos;
CNa+ = n/V = 0,002/ 0,2= 0,01 mol/dm2
08) Verdadeira.
C = 12 . 12 = 144g
H = 1 . 22 = 22g
O = 16 . 11 = 176g
MM = 342g/mol
16) Verdadeira.
A entalpia padrão de combustão é a energia
liberada na combustão de 1mol de sacarose.
Então pelos dados do rótulo temos;
25g de sacarose ------------------------- 100Kcal
342g (1mol) de sacarose ----------------------- x
X = 1368 Kcal/Mol
1L de solução --------------------- 0,10mol de CaCl2
0,02 L (20ml) ----------------------- X
X = 2.10-3 mol de CaCl2
AgNO3
V = 20mL
0,20mol/L
1L de solução --------------------- 0,20mol de AgNO3
0,02 L (20ml) ----------------------- X
X = 4.10-3 mol de AgNO3
Volume final da solução = 40mL = 0,04L
CaCl2
+
2AgNO3
→
Ca(NO3)2
+
2AgCl
1mol ----------- 2mol -------------- 1mol ------------2mol
2.10-3 mol ------- 4.10-3 mol -----------2.10-3mol ------4.10-3 mol
Como o AgCl é insolúvel em água não haverá íons
Ag+ nem Cl- em solução.
Já o Ca(NO3)2 é um sal solúvel, sua concentração
é determinada abaixo;
M = n/V = 2.10-3 mol/0,04 = 0,05mol/L de Ca(NO3)2
Ca(NO3)2
→
Ca2+
+
2 NO31mol --------------- 1mol ---------- 2mol
0,05mol ----------- 0,05mol --------- 0,1mol
52) ALTERNATIVA – B
1L de solução --------------------- 0,20mol de HCl
0,1 L (100ml) ----------------------- X
X = 2.10-2 mol de HCl
Para resolvermos rapidamente esse exercício,
basta perceber que a solução dois é, segundo a
tabela, a que apresenta a menor viscosidade.
Portanto é a que escoa mais facilmente.
HCl → H+
+
Cl1mol ------1mol ------- 1mol
2.10-2 ------- x
X = 2.10-2 mol de H+
53)
a) H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4
b)
NaOH:
0,6 mol ----- 1000 mL
n(base) ----- 20 mL
n(base) = 0,012 mol
1 mol H2SO4 ----- 2 mols NaOH
n(ácido) -------------- 0,012 mol NaOH
n(ácido) = 0,006 mol
0,006 mol de ácido --------- 15 mL
x -------------------------- 1000 mL
x = 0,4 mol em 1 L
A concentração molar do ácido é 0,4 mol/L.
HI
V = 250mL
0,40mol/L
1L de solução --------------------- 0,40mol de HI
0,25 L (250ml) ----------------------- X
X = 0,1 mol de HCl
HCl → H+
+
Cl1mol ------1mol ------- 1mol
0,1mol------- x
X = 0,1mol de H+
Volume total da solução = 100ml + 150ml + 250ml =
500ml = 0,5L
Quantidade de mols de H+ total na solução = 0,1 +
0,02 = 0,12 mol de H+
Determinado sua molaridade temos,
M = n/V = 0,12/0,5L = 0,24 mol/L
54) ALTERNATIVA – E
I ) Verdadeira.
Como todas as bolinhas de plástico estão acima da
fase correspondente ao éter, sua densidade é maior
que 1,40 g/cm3.
II) Incorreta.
O NaCl não é solúvel em clorofórmio, por isso todas
as 14g desse sal estão como corpo de fundo na
fase de clorofórmio.
III) Verdadeira.
Na fase água + clorofórmio há dissolvidos 36g
desse sal em 100g de água.
IV) Incorreta.
A bolinha de plástico de menor densidade flutua
sobre a água, portanto a água tem densidade
superior a 1,10g/cm3.
V) Verdadeira.
O sal que não foi dissolvido se encontra no fundo
do recipiente, abaixo de todas as fases presentes,
portanto é o que apresenta a maior densidade.
55) ALTERNATIVA – C
HCl
V = 100mL
0,20mol/L
56)
a) 1 L ----------- 0,05 mol (NaClO)
1 L ----------- 0,05 . 74,5 g (NaClO)
10 L ------------ m
m = 37,25 g
b)
0,05 mol.L-1 x 500 mL = 5 × 10-3 mol.L-1 x Vf
Vf = 5 000 mL
c)
C = 0,1 mol.L-1 x 74,5 g.mol-1 = 7,45 g.L-1
57) ALTERNATIVA – C
Solução mais concentrada - Se temos uma solução
duas vezes mais concentrada, então temos uma
solução a 10%(m/m). Esse valor de concentração,
10% em massa, significa que para cada 100g de
solução temos 10g de soluto. Então concluímos que
a massa do solvente, água, é igual a 90g ( msolvente
= msolução – msoluto ).
Solução mais diluída - Como devemos obter uma
solução a 5% (m/m), devemos dobrar a massa da
solução a 10%, obtendo o valor de 200g de
solução, para que a concentração seja reduzida à
metade, 5%.
A concentração de 5%(m/m) de uma solução, nos
indica que a cada 100g de solução existe 5g de
soluto. Se tivermos então 200g de solução a 5%,
significa que temos 10g de soluto em 200g de
solução, então, pode-se concluir que existe nessa
solução 190g de água, pois msolvente = msolução –
msoluto. A razão entre a massa do solvente da
solução mais concentrada e a massa do solvente
da solução diluída é;
58) ALTERNATIVA – A
O ácido acético em solução aquosa apresenta o
seguinte equilíbrio;
O acetato de sódio quando em solução aquosa
apresenta os seguintes íons;
Quando é adicionado acetato de sódio na solução
de ácido acético, a concentração dos íons acetato
aumenta deslocando o equilíbrio dessa reação para
a esquerda, no sentido da forma não ionizada do
ácido, resultando na diminuição da acidez,
aumentando o pH da solução.
59) ALTERNATIVA – C
2.10-5 mol de NaF -------------------------1L de solução
X ------------------------------------ 0,5L de
solução (500mL)
X = 1.10-5 mol de NaF
MM do NaF = 42g/mol
1mol de NaF -------------------------------- 42g
1.10-5mol de NaF --------------------------------------- X
X = 4,2.10-4 g de NaF
60) ALTERNATIVA – B
O coeficiente de solubilidade informa a quantidade
máxima de soluto que pode ser dissolvido em um
determinado volume de água. Já a concentração
informa a quantidade de soluto que há em
determinado volume de solução. Comparando as
concentrações dos sais e suas solubilidades,
percebemos que o primeiro sal a ser precipitado é o
que apresenta concentração com valor próximos ao
valor de solubilidade, pois evaporando água a
quantidade de sal que pode ser dissolvido é menor,
precipitando esse sal. Portanto, nesse exercício, o
primeiro sal a precipitar é o CaSO4.
61) ALTERNATIVA – D
a) Correta. A 56°C a solubilidade do KNO3 é
aproximadamente de 100g/100g de água, então
12g de água dissolvem 12g do sal e desta forma,
colocando-se apenas 10 g desse sal a solução será
insaturada.
b) Correta. A 30°C a solubilidade do KNO3 é
aproximadamente de 48g/100g de água, não chega
a 50g de água, logo em 50g de água a solubilidade
é de aproximadamente de 24g. Então colocando-se
25g de sal precipitam aproximadamente 1,0g de sal
(corpo de fundo).
c) Correta. A solubilidade do nitrato de potássio é
endotérmica, ou seja, aumenta com o aumento da
temperatura. Já a solubilidade do hidróxido de
cálcio é exotérmica, ou seja, diminui com o aumento
da temperatura.
d) Incorreta. A solubilidade é uma propriedade
específica, sendo diferente para as diferentes
substâncias puras.
e) Correta. Podemos perceber a baixa solubilidade
do hidróxido de cálcio observando os valores de
solubilidade dados no gráfico para cada valor de
temperatura. Para toda faixa de temperatura
apresentada, a solubilidade dessa base é sempre
menor que do nitrato de potássio.
9 Propriedades Coligativas –
Pressão de vapor dos
líquidos
Exercícios de sala
maior ponto de ebulição, portanto o n-octano. Como
A não se mistura à água é uma substância apolar e
menos densa que a água, portanto é o n-hexano.
Logicamente a substância do frasco D será o
tetracloreto de carbono.
62 Resposta: O abaixamento da PMV depende
apenas do número de partículas dissolvidas, à
temperatura constante. Assim, o efeito coligativo,
∆P/P2 = Kt . W . i.
Em I  ∆P/P2 = Kt . 0,1 . 3 = 0,3 Kt partículas
Em II  ∆P/P2 = Kt . 0,2 . 1 = 0,2 Kt partículas
Em III  ∆P/P2 = Kt . 0,1 . 2 = 0,2 Kt partículas
A solução I apresentará o maior abaixamento da
pressão máxima de vapor, por conter mais
partículas dissolvidas.
63
∆Te = Ke . W . i
70 Tanto o éter etílico quanto o eteno foram obtidos
a partir de reação de eliminação, respectivamente
intermolecular e intramolecular. Por ser menos
polar, o éter apresenta maior pressão de vapor que
o etanol. Dos três compostos orgânicos, o etanol e
o eteno apresentam respectivamente maior e menor
temperatura de ebulição.
Resposta D


71 As suspensões são misturas heterogêneas,
cujas partículas dispersas podem ser visualizadas a
olho nu ou ao microscópio óptico, podendo ser
separadas por filtração comum.
Resposta A
64
. R. T. i

.
0,082. 300. 1  MM = 2460 g/mol
65 O éter apresenta maior pressão máxima de
vapor devido às interações intermoleculares seres
mais fracas.
Resposta C
66 Por conter íons dissolvidos a água do mar
apresenta maior temperatura de ebulição à mesma
pressão e pelo mesmo fator, conter mais partículas
dissolvidas, a solução de sacarose congela a
temperatura mais baixa que a água pura.
Resposta D
67 Na preparação do charque ocorre osmose. A
coagulação do leite deve-se à alteração da proteína
estabilizadora do colóide pela ação do ácido. No
tratamento da água o sulfato de alumínio provoca a
floculação após reagir com a cal. A adição de CO2 é
maior a temperaturas mais baixas, devido a maior
solubilidade dos gases em água nessas condições.
A adição de álcool à gasolina constitui apenas
numa mistura.
Resposta A
68 Tendo a mesma origem, a única diferença será a
quantidade de energia para elevar essas massas à
temperatura de ebulição.
Resposta D
69 A substância B é miscível na água (solvente
polar), portanto é também polar, consequentemente
é o isopropanol. A substância que apresenta a
menor pressão máxima de vapor, C, será a de
72 Quanto maior temperatura de ebulição menor
será a pressão máxima de vapor do líquido.
Resposta B
73 Considerando as duas soluções diluídas, de
mesma concentração molar e também mesma
molalidade, a solução de cloreto de sódio terá maior
pressão osmótica, maior temperatura de ebulição,
menor pressão máxima de vapor e menor
temperatura de congelamento, pois apresentará
maior número de partículas.
Resposta E
74 A água evapora mais rapidamente que um
líquido com menor pressão de vapor, pois esse
líquido terá maior ponto de ebulição.
Resposta D
75 Ao reduzir o peso da válvula pela metade, a
pressão ainda será maior que a pressão
atmosférica. O aumento da intensidade da chama
não altera a temperatura de fervura nem a
capacidade de evaporação. Ao reduzir a
temperatura para 60 °C a pressão cairá para 0,2
atm.
Resposta 1 + 16
76 A água pura entra em ebulição a temperatura
mais baixa que a água salgada e mantém constante
até o fim; já a água salgada tem temperatura de
início de ebulição maior e continua aumentando
com a passagem do tempo.
Resposta D
77 O fenômeno físico-químico é a osmose pois o
meio externo fica mais concentrado de partículas.
78 Resposta: a) O polietileno é um polímero de
adição e o náilon de condensação.
b) π = i R T M  π = i . R . T . m1/MM. V 0,0164 =
1 . 0,082 . 300 . 3,2 / MM 0,1
MM = 48.000 g/mol
79 Resposta a) O solvente de menor pressão de
vapor é Í < III < II. A mistura I + II pode ser separada
por destilação fracionada.
b) Temperatura
vapor
líquido + vapor
líquido
Tempo
A mistura II + III é uma mistura comum, não tem
ponto de ebulição, ao passo que a mistura I + III é
uma mistura azeotrópica, sofre ebulição a
temperatura constante.
80 A fórmula do butilmercaptana é CH3 – CH2 – CH2
– CH2 – SH, cuja massa molar é 12 x 4 + 32,2 + 1 x
10 = 90,2 g/mol. Apresenta maior pressão de vapor
que a água pois é mais volátil, porém é mais denso
que o ar, uma vez que se espalha pela superfície.
Resposta B
81 Resposta a) Na cidade A, pois de acordo com o
diagrama de fases, a pressão a ser exercida na
água para que ocorra a liquefação é menor.
b) Como B está a aproximadamente 2400 m de
altitude, a pressão atmosférica é menor.
Conseqüentemente a
temperatura de fusão da água será maior que em A,
e a temperatura de ebulição será menor que em A.
82 Com a diminuição da temperatura o vpor d’água
condensa-se, diminuindo a pressão do ambiente e
essa menor pressão diminui o ponto de ebulição da
água que volta a ferver par reequilibrar a pressão
com a nova temperatura.
Resposta D
83 O fato que justifica o estado o estado anormal
líqudo para a água e a sua maior coesão entre as
moléculas, as ligações de hidrogênio. Assim terá
maior ponto de ebulição e menor pressão de vapor.
Resposta C
84 Quanto maior é a pressão de vapor, maior será a
volatilidade e menor será a temperatura de
ebulição, pois as atrações intermoleculares serão
menores.
Resposta C
85 Inicialmente a batata perde água para o meio
salgado, considerando que sua concentração seja
menor que a sopa salgada, porém ocorre a entrada
do caldo salgado na batata, caracterizando assim
um processo de absorção, pois a batata fica
salgada.
Resposta E
86 Sendo a solução B mais concentrada que a
solução A, ela terá menor pressão máxima de vapor
e maior temperatura de ebulição. Ambas soluções
tem maior temperatura de ebulição que a água
pura.
Resposta A
87 As três soluções apresentam a mesma
concentração molar, sendo que a de sacarose e de
etanol são moleculares, com fator de correção igual
a 1 e a solução de hidróxido de sódio tem fator de
correção 2, o que faz seu efeito coligativo ser o
dobro das duas primeiras soluçõesm quye são
iguais entre si.
Resposta C
88 O efeito coligativo das soluções depedem da
concentração molar e do fator de correção. Assim:
X - 0,20 mol/L de sacarose (C12H22O11)  EC =
M x i  EC = 0,20 x 1 = 0,20
Y - 0,50 mol/L de cloreto potássio (KCl)  EC = M x
i  EC = 0,50 x 2 = 1,00
Z - 0,50 mol/L de sulfato de sódio (Na2SO4)  EC
= M x i  EC = 0,50 x 3 = 1,50
Dessa forma, a soluçãoZ terá a menor temperatura
d econgelamento.
Resposta B