apresentação 2

Teoria Atómica
Demócrito (c. 460 – 370 a. C.) era natural da cidade portuária de Abdera, na costa norte do mar Egeu. Demócrito concordava com seus antecessores em que as transformações que se podiam observar na natureza não significavam que algo realmente se transformava. Considerou, então, que todas as coisas eram constituídas por uma infinidade de partículas minúsculas, invisíveis, cada uma delas eterna e imutável. A estas unidades Demócrito deu o nome de átomos.
O átomo de Dalton
* A matéria é composta por átomos;
* Os átomos são indivisíveis e imutáveis;
* Os elementos químicos são formados por átomos simples e os átomos de
determinado elemento são idênticos entre si em tamanho, forma, massa e demais
propriedades; átomos de elementos diferentes são diferentes entre si;
* Uma reacção química consiste na união ou separação de átomos;
* Átomos iguais entre si se repelem e átomos diferentes se atraem;
* As substâncias compostas são formadas por átomos compostos (as actuais
moléculas) a partir de elementos diferentes, com uma relação numérica simples.
1. An element composed of tiny particles is called atoms. All atoms of a
given element show the same chemical properties. Atoms of different
elements have different properties.
2. Compounds are formed when atoms of two or more elements
combine. In a given compound, the relative numbers of atoms of each
kind are definite and constant whole number ratios.
3. Chemical reactions involve reorganization of the atoms-changes in the
way they are bound together. In an ordinary chemical reaction, no atom
of any element disappears of is changed into an atom of another
element.
1. Lei das proporções definidas (Proust):
o mesmo composto tem sempre os mesmos constituintes na mesma
proporção.
2. Lei das proporções múltiplas:
quando os elementos formam mais que um composto as razões de
massa são números inteiros pequenos.
3. Lei da conservação da massa (Lavoisier):
a matéria não pode ser criada nem destruída.
A estrutura do átomo
electrão
J.J. Thomson (1879)
m/e = 5.69x10-9 g/coulomb
Millikan (1868-1953)
e=1.60x10-19 coulomb
Protões e núcleo
Rutherford (1871-1937)
Modelo de Rutherford
Os protões e neutrões (Chadwick)
empacotam-se num núcleo muito
denso.
Número atómico, número de
massa e isótopos
A=número de massa=número de protões + número de neutrões
=número atómico (Z) + número de neutrões
X
A
Z
H
1
1
H
2
1
3
1
H
Tabela periódica
Fórmulas e estrutura
Modelos
To show three-dimensional structures of molecules is by structural models
ball-and-stick
type
space-filling
type
Nomenclatura
iões positivos monoatómicos
Na+ sodium
Ca2+ calcium
K+ potassium
Zn2+ zinc
H+ hydrogen
Sr2+ strontium
Fe2+ ferrous
Sn2+ stannous
Cu+ cuprous
Fe3+ ferric
Sn4+ stannic
Cu2+ cupric
Fe2+ iron(II)
Sn2+ tin (II)
Cu+ copper(I)
Fe3+ iron (III)
Sn4+ tin (IV)
Cu2+ copper(II)
Nomenclatura
iões positivos poliatómicos
Muitas vezes o nome vem da designação comum
H3O+ hydronium
NH4+ ammonium
Nomenclatura
iões negativos monoatómicos
FClBrIH-
fluoride
chloride
bromide
iodide
hydride
O2S2N3P3C4-
oxide
sulfide
nitride
phosphide
carbide
Nomenclatura
iões negativos poliatómicos
HCO3CH3CO2NO3NO2MnO4CN-
-1 ions
hydrogen carbonate
(bicarbonate)
acetate
nitrate
nitrite
permanganate
cyanide
HSO4- hydrogen sulfate
(bisulfate)
ClO4- perchlorate
ClO3chlorate
ClO2- chlorite
ClOhypochlorite
OHhydroxide
Nomenclatura
iões negativos poliatómicos
-2 ions
CO32carbonate
SO42- sulfate
SO32- sulfite
S2O32thiosulfate
PO43- phosphate
BO33borate
O22-
peroxide
CrO42chromate
Cr2O72dichromate
HPO42hydrogen phosphate
-3 ions
AsO43arsenate
Nomenclatura
iões
Algumas regras (com excepções):
* os nomes dos iões terminam vulgarmente com -ito (baixo estado
de oxidação) ou -ato (alto estado de oxidação).
Exs: NO2- é nitrito e NO3- é nitrato;
* o prefixo -hipo indica o estado de oxidação mais baixo.
Ex: ClO- é hipoclorito;
* o prefixo -per designa o estado de oxidação mais elevado.
Ex: ClO4- é o perclorato.
OH-, hidróxido; CN-, cianeto; O22-, peróxido.