ITA Coletânea

Professora Sonia
ITA
Coletânea - Raridades
CONSTANTES
Constante de Avogadro = 6,02 × 10
23
mol
−1
Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C . mol−1 = 9,65 × 104 A . s . mol −1 = 9,65 × 104 J . V −1 . mol−1
Volume molar de gás ideal = 22,4L (CNTP)
Carga elementar = 1,602 × 10−19 C
Constante dos gases = 8,21 ⋅ 10−2 atm. L . K −1. mol −1 = 8,31 J . K −1. mol −1 = 1,98 cal . K −1. mol−1
= 62,4 mm Hg . L . K −1. mol −1
Constante gravitacional (g) = 9,81 m . s −2
Constante de Planck (h) = 6,626 × 10−34 m2 .kg.s −1
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m.s −1
DEFINIÇÕES
Pressão de 1 atm = 760 mmHg = 101 325 N.m-2 = 760 Torr = 1,01325 bar
1 J = 1 N.m = 1 kg.m2 .s-2.
n2 = 0,693
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0ºC e 760 mmHg
Condições ambientes: 25ºC e 1 atm
Condições-padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L-1 (rigorosamente: atividade
unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e
temperatura em questão.
(s) = sólido. ( ) = líquido; (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado.
(ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química X em mol L-1.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA
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01. (ITA 1950) Determinar a fórmula mínima de uma substância pura que apresenta a seguinte
composição centesimal: 94,1 % de oxigênio - 5,9 % de hidrogênio, explicando detalhadamente o
raciocínio adotado. Pesos atômicos: O = 16; H = 1.
02. (ITA 1951) Enunciar a lei de Dalton com base nos seguintes dados, obtidos na análise de dois
compostos A e B:
a) 24,20 gramas do composto A apresentam 13,83 gramas de enxofre, 0,43 gramas de hidrogênio
e 9,94 gramas de sódio;
b) 52,50 gramas do composto B apresentam 49,40 gramas de enxofre e 3,10 gramas de
hidrogênio.
Pesos atômicos: S - 32,1; H = 1,0; Na = 23,0.
03. (ITA 1951) Qual a fórmula molecular de uma substância gasosa que contém 46,1 % de
carbono e 53,9 % de nitrogênio em massa? Sabe-se que 2,60 gramas dessa substância ocupam
um volume de 1,12 litros nas condições normais de pressão e temperatura.
Pesos atômicos: C = 12,0; N = 14.
04. (ITA 1951) A que temperatura deve ser aquecido um frasco aberto afim de que 1
5
(um
quinto) do gás que ele encerra a 7 o C se escape.
05. (ITA 1952) 20,0 g de uma substância pura no estado gasoso ocupam um volume de 8,20
litros a uma temperatura de 47 oC e uma pressão de 2,00 atmosferas. Calcular o peso molecular
aproximado dessa substância.
06. (ITA 1953) A formação do gás amoníaco a partir dos gases hidrogênio e nitrogênio, pode ser
representada pela equação: 10 volumes de nitrogênio + 30 volumes de hidrogênio → 20 volumes
de gás amoníaco. Com base nesta equação volumétrica, na lei de Avogadro e na teoria atômicamolecular, demonstrar que:
a) o número de átomos de hidrogênio em uma molécula de amoníaco é múltiplo de três;
b) o número de átomos de hidrogênio em uma molécula de hidrogênio é par.
07. (ITA 1954) Uma amostra de calcita (CaCO3 + impurezas) de massa igual a 3,00 g foi tratada
com excesso de ácido sulfúrico diluído. O gás (CO2 ) produzido segundo a equação
CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2
foi recolhido sobre
mercúrio, medindo
908 cm3
à
temperatura de 77 oC e à pressão de 700 mm de mercúrio. Pergunta-se:
a) qual o número de moléculas de CO2 que se formaram?
b) qual o número de átomos de carbono contidos na amostra de calcita sabendo que as
impurezas não contêm carbono?
Dados: C = 12; O = 16; Ca = 40; H = 1; S = 32; número de Avogadro = 6,02 × 1023 .
08. (ITA 1957) Um hidrocarboneto de fórmula C5H10 fornece, por hidrogenação, um outro
hidrocarboneto de fórmula C5H12 e por ozonólise (reação com ozona seguida de hidrólise) uma
cetona ao lado de formaldeído. Escreva a fórmula estrutural e o nome do hidrocarboneto C5H10 ,
assim como a fórmula estrutural de um seu isômero.
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09. (ITA 1958) Determinar a porcentagem em volume de álcool etílico (C2H5OH) em octano
(C8H18 ) sabendo-se que 10,0 mL da mistura gasosa queimados completamente fornecem 56,0 mL
de gás carbônico. Todos os volumes gasosos foram medidos nas mesmas condições de
temperatura e pressão.
10. (ITA 1959) O equivalente-grama do HC segundo a reação
4 HC + O2 → 2H2O + 2C 2
É a massa de HC capaz de reagir com 8 g de oxigênio. Certo ou errado?
11. (ITA 1959) Uma substância pode ter vários pesos equivalentes. Certo ou errado?
12. (ITA 1959) O equivalente-grama do ferro (peso atômico = 55,85) na reação:
2FeC 2 + C 2 → 2FeC 3
a) 55,85 ÷ 2
b) 55,85 × 2
c) 55,85
d) 55,85 ÷ 3
e) nenhuma das respostas anteriores
13. (ITA 1959) A alcalimetria pertence ao ramo da química analítica. Certo ou errado?
14. (ITA 1959) Faz-se reagir 5 mL de ácido sulfúrico 0,1 M com NaOH. O ácido estará
completamente neutralizado se forem empregados:
a) 5 mL de NaOH 0,05 M
b) 5 mL de NaOH 0,05 N
c) 10 mL de NaOH 0,1 N
d) 10 mL de NaOH 0,2 M
e) nenhuma das respostas anteriores
15. (ITA 1959) Dada a reação: 2KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 → K 2SO4 + 2MnSO4 + 8 H2O + 10 CO2
quantos mL de H2C2O4 0,1 N reagem completamente com 50 mL de KMnO4 0,2 M?
a) 25 mL
b) 100 mL
c) 10 mL
d) 5 mL
e) nenhuma das respostas anteriores
16. (ITA 1960) Pela Regra de Dulong e Petit os isótopos devem ter o mesmo valor para o calor
específico. Certo ou errado?
17. (ITA 1960) O peso equivalente do Fe3O4 (magnetita) é igual a:
a) fórmula-grama dividido por 2.
b) fórmula-grama dividido por 3.
c) fórmula-grama dividido por 4.
d) a própria fórmula-grama.
e) nenhuma das respostas anteriores.
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18. (ITA 1960) Normalidade só pode ser definida para ácidos e bases. Certo ou errado?
19. (ITA 1960) Que volume de H2O se deve adicionar a 50 mL de uma solução 1 N para que esta
se transforme em solução 1 4 N?
a) 150 mL
b) 200 mL
c) 12,5 mL
d) depende do equivalente-grama da substância
e) nenhuma das respostas anteriores
20. (ITA 1960) 9,3 g de óxido de sódio (Na 2O) são despejados em 100 mL de ácido sulfúrico 2 M.
Resultará daí:
a) uma solução neutra.
b) uma solução ácida.
c) uma solução alcalina.
d) uma solução neutra e um precipitado.
e) nenhuma das repostas anteriores.
21. (ITA 1960) Deseja-se preparar 100 mL de solução 0,1 formal (molar) de Na 2HPO4 . Dispõe-se
de NaOH 1 formal (molar), H3PO4 1 3 formal (molar) e água. São necessários respectivamente os
seguintes volumes:
NaOH
H3PO4
H2O
a) 30 mL
10 mL
60 mL
b) 20 mL
40 mL
40 mL
c) 20 mL
30 mL
50 mL
d) 20 mL
10 mL
70 mL
e) nenhuma das respostas anteriores
22. (ITA 1960) Se duas soluções aquosas apresentam o mesmo abaixamento da temperatura de
solidificação podemos concluir que:
a) as duas soluções possuem a mesma concentração.
b) as duas soluções possuem o mesmo número de partículas de soluto por unidade de massa.
c) as duas soluções possuem o mesmo número de partículas de soluto por unidade de volume.
d) as duas soluções são ambas iônicas ou ambas moleculares.
e) nenhuma das respostas anteriores.
23. (ITA 1960) Em igualdade de concentração, duas substâncias não voláteis quaisquer fornecem
soluções com as mesmas propriedades coligativas. Certo ou errado?
24. (ITA 1960) Chama-se membrana semipermeável ideal à membrana que gosa da seguinte
propriedade:
a) só permite a passagem de moléculas do soluto e não do solvente.
b) só permite a passagem de moléculas do solvente e não do soluto.
c) só permite a passagem de moléculas do solvente e não do soluto.
d) permite a passagem de moléculas do soluto e do solvente, porém, numa só direção.
e) nenhuma das respostas anteriores.
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25. (ITA 1960) Somente substâncias de peso molecular elevado podem formar dispersões
coloidais:
a) certo.
b) errado.
26. (ITA 1960) A eletrólise é o fenômeno que envolve:
a) a decomposição de uma substância pela corrente elétrica.
b) a dissociação de uma substância pela corrente elétrica.
c) a ionização de uma substância pela corrente elétrica.
d) a produção da corrente elétrica a partir de uma reação.
e) nenhuma das respostas anteriores.
27. (ITA 1960) Nas eletrólises ocorrem necessariamente reações de oxidação e redução:
a) certo.
b) errado.
28. (ITA 1960) As reações espontâneas são geralmente exotérmicas.
a) Certo.
b) Errado.
29. (ITA 1961) Uma mesma solução aquosa pode ser simultaneamente 0,10 formal de cloreto de
sódio e 0,10 formal de etanol. Certo ou errado?
Observação: formal significa molar.
30. (ITA 1961) Em um litro de solução 0,0100 formal de CaC 2 existem 2 × 6,023 × 1021 íons C − .
Certo ou errado?
Observação: formal significa molar.
31. (ITA 1961) Quantos gramas de ácido fosfórico de 84 % em massa são necessários para
preparar 500 mL de solução 0,20 N desse ácido
(H = 1; O = 16; P = 31)
A)
b)
c)
d)
e)
11,5 g
3,9 g
3,3 g
2,8 g
9,8 g
32. (ITA 1961) Qual é a formalidade (molaridade) da solução resultante da mistura de 50,0 mL de
ácido sulfúrico 0,50 formal (molar) com 100,0 mL de ácido sulfúrico 0,20 formal (molar), supondo
não haver expansão nem contração de volume durante a mistura?
a) 0,70
b) 0,30
c) 0,35
d) 0,60
e) 4,7
f) nenhuma das respostas acima
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33. (ITA 1961) Deseja-se preparar 1000 mL de solução 0,10 formal (molar) de Na 2S . Dispõe-se de
solução 1,0 formal (molar) de NaHS e solução 0,25 formal (molar) de NaOH. Que volumes dessas
duas soluções devem ser misturados e posteriormente levados a 1000 mL com água para obter a
solução desejada?
a) 100 mL de NaHS e 400 mL de NaOH
b) 400 mL de NaHS e 100 mL de NaOH
c) 300 mL de NaHS e 300 mL de NaOH
d) 200 mL de NaHS e 200 mL de NaOH
e) 333 mL de NaHS e 333 mL de NaOH
f) nenhuma das respostas acima
34. (ITA 1961) Elétrons, não associados a íons, se movem nos casos de condução elétrica:
a) nos metais e semicondutores.
b) nos metais.
c) nas soluções aquosas de eletrólitos.
d) em todos os casos de condução eletrolítica.
e) em nenhum caso de condução elétrica.
f) nenhuma das respostas acima.
35. (ITA 1961) Cloreto de sódio puro e fundido é:
a) não condutor de corrente elétrica.
b) condutor eletrônico de corrente elétrica.
c) condutor eletrolítico de corrente elétrica.
d) semicondutor de corrente elétrica.
e) supercondutor de corrente elétrica.
f) nenhuma das respostas acima.
36. (ITA 1961) Reações fotoquímicas são reações catalisadas pela luz. Certo ou errado?
37. (ITA 1961) Diluindo-se com água uma solução ácida, seu pH diminui.
Certo ou errado?
38. (ITA 1961) Soluções aquosas de sais de certos metais como estanho e bismuto turvam-se ao
serem diluídas com muita água, porque:
a) suas solubilidades são inversamente proporcionais ao volume de água.
b) diminui a pressão osmótica da solução.
c) precipitam substâncias básicas por hidrólise.
d) diminui a alcalinidade da solução.
e) a afirmação é falsa. É impossível ocorrer essa turvação por hidrólise.
f) nenhuma das respostas acima.
39. (ITA 1962) É impossível dissolver açúcar numa solução saturada de sal comum. Certo ou
errado?
40. (ITA 1962) Em um litro de solução de sulfato de sódio de certa concentração, deve-se tomar
quantidades diferentes de sulfato de sódio cristalizado, conforme o hidrato do mesmo que se
tenha à disposição. Certo ou errado?
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41. (ITA 1962) A solução 1 normal de permanganato de potássio usada como oxidante em meio
ácido é, em geral:
a) meio molar.
b) um quinto molar.
c) um sexto molar.
d) um décimo molar.
e) nenhuma das respostas anteriores.
42. (ITA 1962) Sólidos também têm pressão de vapor. Certo ou errado?
43. (ITA 1962) Cloreto de potássio em solução aquosa é atualmente considerado como estando
totalmente dissociado. Todavia, uma solução 0,1 molar de cloreto de potássio produz um efeito
crioscópico menor do que uma solução 0,2 molar de açúcar. Como se explica essa aparente
contradição? Por que não seria melhor considerar o cloreto de potássio como estando apenas
parcialmente dissociado?
44. (ITA 1962) A estabilidade de suspensões coloidais pode ser prejudicada pela adição de certos
íons.
a) certo.
b) errado.
45. (ITA 1962) É possível concentrar uma solução aquosa de hidróxido de sódio por eletrólise
usando eletrodos de platina?
a) Certo.
b) Errado.
46. (ITA 1963) Tendo-se num instante zero, 4,0 g de um elemento radiativo de tempo, de meia
vida igual a 1,0 hora, quantos gramas do material ativo restarão respectivamente depois de 1,0
hora e depois de 2,0 horas?
a) 2,0 g e 1,0 g
b) 2,0 g e 0 g
c) 3,0 g e 2,0 g
d) 3,5 g e 2,5 g
e) depois de 1,5 horas não restara material ativo
47. (ITA 1963) A expressão fusão nuclear se refere a:
a) liquefação de núcleos.
b) quebra de núcleos formando núcleos menores.
c) reunião de núcleos formando um núcleo maior.
d) captura de elétrons.
e) fissão nuclear.
48. (ITA 1963) Exercem pressão de vapor:
a) só líquidos puros.
b) só líquidos e sólidos puros.
c) só líquidos puros e soluções líquidas.
d) só soluções líquidas.
e) qualquer sólido e qualquer líquido.
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49. (ITA 1963) Num lugar onde a pressão ambiente é 710 mmHg a água aquecida em recipiente
aberto ferverá:
a) a 100 oC.
b) abaixo de 100 oC.
c) acima de 100 oC.
d) numa temperatura tal que a pressão de vapor da água atinja 760 mmHg.
e) nenhuma das respostas acima.
50. (ITA 1963) Quando se fala numa solução aquosa 1,0 molar de ácido acético (HAc) se entende
que um litro de solução contém:
a) 1,0 mol de moléculas de HAc.
b) 1,0 mol de íons H+ e 1,0 mol de íons Ac − .
c) 1,0 mol de íons H+ e 1,0 mol de íons Ac − e 1,0 mol de moléculas HAc.
d) (1,0 - x) mol de moléculas de HAc, x mol de íons H+ e x mol de íons Ac − .
e) 1 molécula HAc.
51. (ITA 1963) Qual das seguintes soluções tem o pH aproximadamente igual a 13?
(M = molar = formal)
a) 0,10 M
b) 0,10 M
c) 0,10 M
d) 0,10 M
e) 0,10 M
HC .
NaOH .
NaC .
NaHCO3 .
H2SO4 .
52. (ITA 1965) 0,20 moles de PbC 2 fundido (suposto completamente dissociado) contém:
a) 0,30 moles de moléculas PbC 2 como tais.
b) 0,10 moles de íons
c) 0,20 moles de íons
d) 0,40 moles de íons
e) 0,40 moles de íons
Pb+ + .
C − .
C − .
Pb+ + .
53. (ITA 1965) Uma porção de uma mistura (liga) de lítio e prata pesa 12,2 gramas. Esta porção
foi tratada a quente com gás cloro, até que fosse convertia completamente numa mistura dos
cloretos correspondentes: LiC mais AgC . O peso da mistura dos cloretos resultantes é de 22,8
gramas. Pergunta-se quantos moles de lítio e quantos moles de prata existiam na mistura
original?
Pesos atômicos: Li = 6,94; C = 35,5 ; Ag= 107,9.
54. (ITA 1965) Qual é a molaridade de CaC 2 em uma solução obtida por dissolução de 11,1
gramas de CaC 2 anidro em tanta água quanto necessária para que o volume da solução seja de
500 mL?
(Ca = 40; C = 35,5 )
a) 0,100 molar
b) 11,1 molar
c) 0,400 molar
d) 0,00200 molar
e) 0,200 molar
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55. (ITA 1965) A mesma solução da questão anterior poderia ser obtida usando o sal sólido de
fórmula CaC 2 .6 H2O (hidratado). Neste caso em vez de 11,1 gramas do sal anidro se deveriam
tomar:
a) também 11,1 gramas de CaC 2 .6 H2O.
6 × 18,0 

b) 11,1 +
gramas de CaC 2 .6 H2O.
10,0 

c) (11,1 + 6 × 18,0 ) gramas de CaC 2 .6 H2O.
d) (11,1 − 6 × 18,0 ) gramas de CaC 2 .6 H2O.
e) (111 + 6 × 18,0 ) gramas de CaC 2 .6 H2O.
Dados: Ca = 40; C = 35,5 ; H = 1; O = 16.
56. (ITA 1965) Assinale a única afirmação FALSA entre as seguintes, todas referentes à
velocidade das reações químicas:
a) a incidência de radiação (luz, etc.) pode acelerar a velocidade de muitas reações.
b) o aumento da temperatura só aumenta a velocidade das reações endotérmicas.
c) a decomposição de água oxigenada pode ser catalisada pela própria parede do recipiente que a
contém.
d) um mesmo catalisador pode acelerar reações distintas.
e) uma mesma reação pode ser acelerada por catalisadores distintos.
57. (ITA 1965) Qual das substâncias abaixo é melhor exemplo de categoria de substâncias
designadas de compostos “organo-metálicos”?
a) acetato de chumbo
b) chumbo tetra-etila
c) ferricianeto de potássio
d) tiocianato de potássio
e) sais de cálcio de ácidos graxos
58. (ITA 1965) Qual das partículas abaixo tem o maior diâmetro?
a) F
b) Ne°
c) Na+
d) Mg++
e) Al+++
59. (ITA 1966) Solução aquosa pura de nitrato de cálcio pode ser preparada pela reação de óxido
de cálcio com solução aquosa de:
a) HNO3
b) NO2
c) H2SO4
d) HNO2
e) NH3
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60. (ITA 1966) Atribuindo ao elemento padrão dos pesos atômicos o valor 10, o peso molecular do
ácido acético será:
a) 60,0
b) 50,0
c) 37,5
d) 27,5
e) nenhuma das respostas é certa.
61. (ITA 1966) O número de Avogadro poderá ser expresso em:
a) moléculas por molécula-grama.
b) átomos por átomo-grama.
c) íons por íon-grama.
d) partículas elementares por mol.
e) todas as respostas estão certas.
Observação: atualmente molécula-grama, átomo-grama e íon-grama são sinônimos de massa
molar.
62. (ITA 1966) O número de íons existentes em 5,85 g de NaC é:
a) 6,02 × 1023
b) 6,02 × 1023 /5,85
c) 6,02 × 1023 × 5,85
d) 6,02 × 1023 × 5,85/58,5
e) todas as respostas acima estão erradas.
63. (ITA 1966) A densidade do acetileno gasoso, relativa ao ar atmosférico, nas mesmas
condições de pressão e temperatura, vale:
a) 1,03
b) 0,90
c) 1,16
d) 1,11
e) 0,94
64. (ITA 1966) Assinalar a afirmação correta:
a) Substâncias pouco solúveis estão pouco dissociadas.
b) A solubilidade depende da quantidade de solvente.
c) A solubilidade independe da temperatura.
d) A dissociação independe da temperatura.
e) A dissociação depende do solvente.
65. (ITA 1966) Eletrolisando uma solução aquosa de NaC durante 20 minutos, com corrente
constante de 10 Ampères, obtém-se gás cloro no ânodo que foi integralmente convertido em gás
clorídrico. Este dissolvido em água forma 100 (cem) mL de ácido clorídrico que foi exatamente
neutralizado por 50 mL de uma solução aquosa de um hidróxido. Pede-se:
a) Qual o volume em mL de cloro formado, medido nas CNTP?
b) Qual a normalidade do hidróxido?
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66. (ITA 1966) A deposição eletrolítica de 2,975 g de um metal de peso atômico 119 requereu
9.650 Coulombs. O número de oxidação desse metal é:
a) +1
b) + 2
c) + 3
d) + 4
e) nenhuma das respostas acima está correta.
67. (ITA 1966) Sabe-se que uma solução tem 1 × 10−9 íons-grama por litro de OH − a 25 o C . O pH
dessa solução será:
a) 9
b) 8
c) 6
d) 5
e) 7
68. (ITA 1966) A vida media de 1,0 g de um isótopo radiativo vale 18 horas.
A vida media de 0,5 g desse mesmo isótopo valera:
a) 9 horas
b) 36 horas
c) 20 horas acima esta certa
d) 18 horas
e) nenhuma das respostas
69. (ITA 1966) Nos modelos atômicos atualmente aceitos, o número máximo de elétrons
presentes num mesmo orbital e:
a) 2 com spins contrários
b) 2 com spins no mesmo sentido
c) 8 com spins contrários
d) 8 com spins no mesmo sentido
e) 18 com spins variados
70. (ITA 1966) Qual das seguintes afirmações, referentes à substância pura CaCl2, é FALSA?
a) e pouco solúvel em benzeno
b) e um sólido cristalino
c) no estado solido é mau condutor da eletricidade
d) em solução aquosa contem igual número de íons de cálcio e íons de cloro
e) conduz a eletricidade em solução aquosa devido ao movimento dos íons positivos de cálcio e
íons negativos de cloro
71. (ITA 1966) A estrutura do anidrido sulfuroso é:
(cada traço equivale a um par de elétrons e a seta a uma ligação dativa)
a) O = S = O
b) O ← S → O
c) O ← S = O
( )
d) S
++
( O − O )−−
4+
( O )2−−
e) ( S )
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72. (ITA 1966) Na grade cristalina de ferricianeto de potássio K3[Fe(CN)6] existem:
a) cátions K+, cátions Fe+ + + e ânions CN-.
b) cátions K+, cátions Fe++ e ânions CN-.
c) cátions K+ e ânions [Fe(CN)6]---.
d) cátions K+, cátions Fe+ + + e moléculas (CN)2.
e) moléculas K3[Fe(CN)6].
73. (ITA 1966) A retirada de um segundo elétron de um átomo ionizado requer mais energia
porque:
a) O núcleo passa a atrair mais os elétrons restantes.
b) O núcleo do átomo ionizado passa a ter diâmetro menor.
c) Esse elétron está sempre colocado em nível quântico mais interno.
d) O átomo ionizado passa a ter diâmetro maior.
e) Todas as respostas estão certas.
74. (ITA 1966) Analisando a tabela da classificação periódica dos elementos, da esquerda para a
direita e de cima para baixo, verificar-se-á que:
a) O raio atômico cresce num mesmo período.
b) A eletronegatividade cresce num mesmo período.
c) O raio atômico decresce numa mesma família.
d) A eletronegatividade cresce numa mesma família.
e) O número de oxidação permanece constante num mesmo período.
75. (ITA 1966) Qual das reações abaixo equacionadas não e de óxido-redução:
a) HCl + LiOH → LiCl + H2O
b) Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2
c) Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu
d) SO2 + 1/2 O2 → SO3
e) SnCl2 + 2 FeCl3 → SnCl4 + 2 FeCl2
76. (ITA 1968) Dos compostos MgO, ZnO, NO2 , BaO2 , CO, P2O3 , A 2O3 , P2O5
seguintes são:
e MnO , os
a) óxidos básicos: MgO e CrO3 .
b) óxidos indiferentes: CO e NO2 .
c) óxidos anfóteros: A 2O3 e ZnO.
d) óxidos ácidos: P2O3 e MnO.
e) peróxidos: P2O5 e BaO2 .
77. (ITA 1968) Junta-se água sobre um pó branco num copo e se observa desprendimento de um
gás incolor e a formação de uma solução incolor, não sobrando qualquer resíduo sólido. O pó
branco pode ser:
a) hidreto de cálcio.
b) peróxido de bário.
c) carbonato de césio.
d) carbeto de cálcio.
e) carbonato de sódio mais ácido iódico.
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78. (ITA 1968) O valor médio da velocidade de translação das moléculas de certa porção de gás
duplica se:
a) a temperatura absoluta do gás for duplicada, não importando a variação da pressão.
b) a temperatura absoluta do gás for duplicada, mantendo constante a pressão.
c) a temperatura do gás for quadruplicada, mantendo constante o volume.
d) a temperatura absoluta do gás for quadruplicada, não importando a variação da pressão ou do
volume.
e) nenhuma das respostas acima.
79. (ITA 1968) Na composição de um certo composto gasoso entram os elementos X e Y e sua
fórmula poderá ser XY3 ou X 2 Y6 . A decisão entre uma e a outra fórmula do composto poderá ser
obtida se:
a) for feita uma análise elementar mais precisa do composto.
b) for determinada a densidade do composto gasoso.
c) forem conhecidos os pesos atômicos de X e Y com maior precisão.
d) for determinada a solubilidade do composto gasoso em benzeno.
e) impossível decidir por meio das experiências acima.
80. (ITA 1968) 12,3 g de sulfato de magnésio hidratado são aquecidos até a eliminação completa
da água, obtendo-se, assim, um resíduo sólido de massa igual a 6,00 g. A fórmula do sulfato de
magnésio hidratado é:
(H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32)
a) MgSO4 .H2O
b) MgSO4 .2H2O
c) MgSO4 .4H2O
d) MgSO4 .6H2O
e) MgSO4 .7 H2O
81. (ITA 1968) Misturam-se 75,0 mL de uma solução 0,200 molar de ácido nítrico com 75,0 mL
de uma solução 0,200 molar de hidróxido de amônio. Podemos afirmar que:
a) a concentração do sal na solução resultante será 0,200 molar.
b) a solução final é neutra.
c) não foram usados iguais números de moles de ácido nítrico e hidróxido de amônio.
d) a solução final é ácida.
e) três das afirmações acima estão certas.
82. (ITA 1968) Em alguns países o álcool etílico (etanol) é obtido industrialmente pela:
a) destilação seca da madeira
b) reação de formaldeído (metanal) com brometo de metil-magnésio, seguida de hidrólise
c) reação de acetato de etila com água, seguida de destilação
d) reação de etileno (eteno) com ácido sulfúrico concentrado, resultando hidrogeno-sulfato de
etila, e reação deste com água
e) hidrogenação catalítica de acetona
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83. (ITA 1968) Pela ação de hidróxido de sódio sobre o composto
H3 C
CH2
CH2
C
O
CH2
CH3
O
formam-se:
a) ácido butanoico e álcool metílico
b) butanoato de sódio e álcool etílico
c) butanoato de sódio e etilato de sódio
d) butanal e etanal
e) álcool butílico e acetato de sódio
84. (ITA 1968) A equação química: 5 SO3- - + 2 MnO4- + X → 5 SO4- - + 2 Mn + Y esta correta se:
a) X = 6 H+; Y = 3 H2O
b) X = 3 H2; Y = 3 H2O
c) X = 2 OH-; Y = H2O + 2 O2
d) X = 6 H+; Y = 3 OH- + 3/2 H2
e) X = 3 H2O; Y = 3 OH-
85. (ITA 1977) O número máximo de orbitais atômicos correspondentes ao número quântico
principal n é:
a) n
b) 2n
d) n2
c) 2n + 1
e) 2n2
86. (ITA 1977) Qual das afirmações abaixo, relativas aos elementos químicos que pertencem ao
3º. Período da Classificação Periódica é FALSA?
a) O número de oxidação mais elevado que pode ocorrer é +5.
b) O elemento de menor número atômico pertence ao grupo dos metais alcalinos.
c) O caráter covalente da ligação entre átomos iguais cresce com o peso atômico.
d) Os óxidos estáveis dos dois primeiros elementos têm caráter básico.
e) Todas as configurações eletrônicas dos átomos não excitados apresentam uma parte comum
igual à configuração do neônio.
87. (ITA 1977) No cloreto de metil amônio teremos ligações de que tipo? Dê a fórmula estrutural.
88. (ITA 1977) Que molaridade do soluto deve ter uma solução aquosa de BaC 2 para que o
abaixamento crioscópico seja praticamente o mesmo que o observado na solução aquosa
0,030 molar NaC ?
a) 0,015
b) 0,020
c) 0,030
d) 0,045
e) 0,060
89. (ITA 1977) Qual das afirmações feitas a respeito da concentração de SOLUÇÕES AQUOSAS
com apenas com um soluto é FALSA?
a) A molaridade do soluto é igual à molalidade do soluto quando a densidade do solvente é igual à
densidade da solução.
b) A molaridade do soluto depende da temperatura.
c) A molalidade do soluto não varia co a temperatura.
d) A soma das reações molares do soluto e da água vale 1.
V1
e)
100 m onde V1 = volume do soluto antes de ser dissolvido no volume V2 de água, não
V1 + V2
representa, necessariamente, a porcentagem em volume do soluto na solução.
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90. (ITA 1977) Gás amoníaco, sob pressão de 623 mm Hg, foi borbulhado por 1000 g de água a
27 oC até a saturação.
A solução saturada apresentou massa de 1357 g e densidade de 0,905 g/cm3. A perda de água
por evaporação ou arraste foi nula. Que volume, em litros, medido na temperatura e pressão
indicadas, ocuparia o gás amoníaco da solução se ele não estivesse dissolvido em água?
a) 1,50
b) 67,5
c) 470
d) 630
e) 10,7 × 103
91. (ITA 1977) A solução saturada da pergunta anterior apresenta a seguinte molaridade em
amônia:
a) 14,0
b) 15,5
c) 17,1
d) 21,0
e) 31,0
Gabarito
01. Resposta: HO.
02. Resposta: As massas de enxofre que se combinam com uma massa fixa de hidrogênio
guardam entre si uma relação de 2 : 1 respectivamente nos compostos A e B; ou as massas de
hidrogênio que se combinam com uma massa fixa de enxofre guardam entre si uma relação de 1 :
2 respectivamente nos compostos A e B.
03. Resposta: C2N2 ou (CN)2 .
04. Resposta: 77 oC .
05. Resposta: 32.
06. Resposta:
a) Teremos:
10 volumes de nitrogênio + 30 volumes de hidrogênio → 20 volumes de gás amoníaco
De acordo com a hipótese de Avogadro, nas mesmas P e T, o volume equivale, numericamente,
ao número de mols.
10 mols de nitrogênio + 30 mols de hidrogênio → 20 mols de gás amoníaco
Dividindo por 10:
1 mol de nitrogênio + 3 mols de hidrogênio → 2 mols de gás amoníaco
1 N2 + 3 H2 →
2 NH3
O número de
átomos de H
é igual a 6, que
é múltiplo de 3.
b) Teremos:
1 mol de nitrogênio + 3 mols de hidrogênio → 2 mols de gás amoníaco
3×6×1023 ×(2 átomos de H)
36 ×1023 átomos de H
Número par de átomos de H
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07. Resposta:
a) ≈ 1,75 × 1022.
b) ≈ 1,75 × 1022.
08. Resposta:
H3 C
CH2
C
H3 C
CH2
CH
C
CH3
CH3
CH3
2-metil-but-2-eno
2-metil-but-1-eno
09. Resposta: 66,66 %.
10. Resposta: Certo.
11. Resposta: Certo.
12. C
13. Resposta: Certo.
14. C
15. E
16. Resposta: Errado.
17. E
18. Resposta: Errado.
19. A
20. B
21. C
nNa 2HPO4 = [Na 2HPO4 ] × V
nNa 2HPO4 = 0,1 × 0,1 = 0,01 mol
2NaOH + 1H3PO4 → 1Na 2HPO4 + 2H2O
2 mol
1 mol
1 mol
0,02 mol
0,01 mol
0,01 mol
1000 mL (solução)
V mL (solução)
1 mol NaOH
0,02 mol NaOH
V = 20 mL
1000 mL (solução)
V ' mL (solução)
1
3
mol H3PO4
0,01 mol H3PO4
V ' = 30 mL
Vtotal = V + V ' = 20 + 30 = 50 mL
22. E
23. Resposta: Errado.
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24.B
25. Resposta: B; errado.
26. A
27. Resposta: A; certo.
28. Resposta: A; certo.
29. Resposta: Certo.
30. Resposta: Certo.
31. B
32. B
33. A
34. A
35. C
36. Resposta: Certo.
37. Resposta: Errado.
38. C
39. Resposta: Errado.
40. Resposta: Certo.
41. B
42. Resposta: Certo.
43. Resposta: apesar do KC estar totalmente dissociado, seu grau de dissociação,
aparentemente, é menor do que 100 % devido à atração elétrica entre os íons K + e C − .
44. Resposta: A; certo.
45. Resposta: A; certo.
46. A
47. C
48. E
49. B
50. D
51. B
52. D
53. Resposta: 0,2 mol de lítio e 0,1 mol de prata.
54. E
55. B
56. B
57. B
61. E
62. E
63. B
64. E
58. A
59. A
60. B
65. a) Simplificando, vem:
2H2O → 2H+ + 2OH−
2NaC → 2Na + + 2C −
2C − → 2e − + C 2
(oxidação − ânodo)
2H+ + 2e − → H2
(redução − cátodo)
Global
2H2O + 2NaC 
→ 2NaOH + H2 + C 2
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Q = i×t
Q = 10 A × 20 × 60 s = 12.000 C
Global
→ 2NaOH + H2 + C 2
2H2O + 2NaC 
22,4 L
2C → 2e
+ C 2
−
−
2 mols
2F
1 F = 96.500 C
2 × 96.500 C
12.000 C
22,4 L
VC 2
VC 2 = 1,3927461 L ≈ 1,393 L
VC 2 ≈ 1.393 mL
b) 100 mL de ácido clorídrico foram neutralizados por 50 mL de uma solução aquosa de um
hidróxido, então:
H2 (g) + C 2 (g) → 2HC(g)
22,4 L
1,393 L
2 mols
nHC(g )
nHC(g ) = 0,124375 mol ≈ 0,1244 mol
VEOH = 50 mL = 0,05 L; VHC = 100 mL = 0,1 L
[HC] =
n 0,1244 mol
=
= 1,244 mol/L
V
0,1 L
HC → H+ + C − } q = 1
MHC MHC
=
= MHC
q
1
[HC] × MHC
[HC] × MHC
=
=
= [HC]
Eqv − g (HC )
MHC
Eqv − g (HC ) =
NHC
nEqv − g (ácido) = nEqv − g (base)
[HC] × V = [EOH] × V '
1,244 mol/L × 0,1 L = [EOH] × 0,05 L
[EOH] ∼ NEOH
[EOH] = 2,488 mol/L ≈ 2,5 molar
NEOH ≈ 2,5 normal
66. D
M = 119 g /mol
nM =
m 2,975
=
= 0,025 mol
M
119
xM → xM+ + xe −
x mol
0,025 mol
1 mol e −
n
x mol e−
0,025 mol e−
96.500 C
9.650 C
n = 0,1 mol e−
0,025 × Nox = 0,1 ⇒ Nox = +4
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67. D
68. D
69. A
70. D
71. C
72. C
73. B
74. B
75. A
76. C
77. E
78. D
79. B
80. E
81. D
82. D
83. B
84. A
85. D
86. A
87. Resposta: ligações covalentes, dativas e iônicas.
+ H3C NH3 Cl
ou
H
88. B
H
H
C
N
H
H+
89. A
H Cl-
90. D
91. A
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