MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO Universidade Federal de Ouro Preto

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
Universidade Federal de Ouro Preto – UFOP
Departamento de Ciências Exatas e Aplicadas
Campus João Monlevade
ÁREA: Quimica Geral
SÉRIE:
ASSUNTO: Estudo da chama – Tec. Reginaldo Moreira
( ) Avaliação intermediária
ETAPA:
ANO: 2010
( ) Recuperação
VALOR:
(X) Aula prática 04
Nº DE QUESTÕES:
( ) Estudos Autônomos
Prof: Fabiana
NOME:
Nº:
TURMA:
TURNO:
DATA:
/ 06 / 2010
TIPO:
NOTA:
TÍTULO: condutividade elétrica nas soluções.
OBJETIVOS: Verificar a condutividade elétrica nas soluções moleculares e nas
soluções iônicas
MATERIAIS:


Aparelho teste de condutividade.
Soluções diversas.
FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA:
A primeira pilha elétrica surgiu em 1800, criada pelo cientista italiano Volta.
Após sua descoberta, iniciou-se um período de experiências e dentre elas havia uma que
consistia em mergulhar as pontas de dois fios condutores ligados a uma pilha em
diferentes soluções, intercalando no circuito uma lâmpada de prova. Observaram que
algumas soluções conduziam corrente elétricas, como a solução aquosa de sal de
cozinha, e outras não. Várias teorias tentaram explicar tal fato, mas somente a de
Arrhenius foi aceita. Ela surgiu a partir das experiências do físico-químico sueco Svant
August Arrhenius (1859-1927), realizadas com a passagem de corrente elétrica através
de soluções aquosas, formulou-se a hipótese de que essas continham os íons, partículas
carregadas. Diante disso, Arrhenius instituiu a teoria da dissociação iônica.
Teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius - Quando uma substância
dissolve-se em água, vai-se dividindo em partículas cada vez menores. Em alguns
casos, essa divisão pára nas moléculas e a solução não conduz a corrente elétrica. Em
outros casos, a divisão vai além de moléculas; estas se dividem em partículas ainda
menores, com carga elétrica, denominadas íons. Nestes casos, a solução conduz a
corrente elétrica.
Dissociação iônica é a separação dos íons de uma substância iônica, quando ela
se dissolve na água.
Ionização é a formação de íons na reação de uma substância molecular com a
água, quando esta substância molecular nela se dissolve.
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Condutividade elétrica de substâncias puras (100%)
Composto iônico:
Composto molecular:
Conduz somente quando fundido.
Não conduz em nenhum estado físico.
Condutividade elétrica em solução aquosa
Composto iônico:
Conduz.
Composto molecular:
Conduz ou não, dependendo do fato de
haver ou não reação de ionização entre o
composto dissolvido e a água.
Eletrólitos e não-eletrólitos
Soluções eletrolíticas são as que
conduzem a corrente elétrica.
São soluções iônicas. Ácidos, bases e sais
dão soluções eletrolíticas.
Eletrólitos são as substâncias que dão
Ácidos, bases e sais são eletrólitos.
soluções eletrolíticas ou iônicas.
Soluções não-eletrolíticas não conduzem a São soluções moleculares.
corrente elétrica.
Não-eletrólitos são as substâncias que dão soluções não-eletrolíticas ou moleculares.
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CONCLUSÃO: