R4 – química KAPA Profª Jaque

R4 2017
Gabarito:
Resposta da questão 1:
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia]
a) Após a meia maratona, verifica-se um aumento na turbidez da urina dos atletas participantes. Esse fato é
consequência da diminuição do volume de água eliminado na urina. Durante a corrida, a sudorese é intensa e,
consequentemente, a neuro-hipófise secreta o hormônio antidiurético (ADH) que estimula a reabsorção de
água nos túbulos renais, impedindo que o atleta sofra uma desidratação que possa comprometer suas
atividades vitais.
b) O excesso de colesterol pode ser a causa do infarto do miocárdio por provocar a formação de placas que
obstruem as artérias coronárias, as quais irrigam o músculo cardíaco. Os miócitos cardíacos morrem quando
são privados de oxigênio.
A prática esportiva revela que, nos atletas, os níveis de colesterol LDL (colesterol ruim) é reduzido e, também,
o nível de colesterol bom (HDL) é aumentado. Esses parâmetros permitem afirmar que a atividade física reduz
o risco da ocorrência de infarto no miocárdio.
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química]
c) Fórmula molecular do ácido úrico: C5H4N4O3 .
Teremos:
C5H4N4O3  168 g / mol
168 g
56 g
100 %
p
p  33,33 %
d) A reação de hidrólise corresponde ao inverso da esterificação:
Resposta da questão 2:
a)
Substância
Fórmula
molecular
Radicais
funcionai
s
Isomeria
geométrica
1
C10H12O2
fenol/éter
Não
2
C10H12O
éter
Não
3
C10H18O
álcool
Sim
4
C10H18O
álcool
Não
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b)
Resposta da questão 3:
a) Funções orgânicas presentes na molécula de oleuropeína, além da função fenol: éster, álcool e éter.
b) Fórmula molecular do hidroxitirosol: C8H10O3 .
O segundo álcool que pode ser obtido a partir da hidrólise ácida da oleuropeína é o metanol (H3C  OH).
Resposta da questão 4:
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Substâncias
químicas
Tipo
ligação
CC
H3CCH3
covalente
covalente
covalente
covalente
covalente
covalente
apolar
polar
apolar
polar
apolar
apolar
NH3
covalente
polar
4
HCC 3
CO2
H2S
C
2
de
Polaridade
Interação
Intermolecula
r
Van der Waals
dipolo-dipolo
Van der Waals
dipolo-dipolo
Van der Waals
Van der Waals
Ligações
de
hidrogênio
Resposta da questão 5:
a) Teremos:
b) A fórmula estrutural que corresponde a um isômero geométrico (substância 3) do tipo cis é:
Resposta da questão 6:
a) Rota de síntese do 1-bromo-2-metil-2-propanol:
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b) Fórmula do composto Y:
c) Fórmula estrutural do composto orgânico que seria formado se, ao invés de água, o solvente utilizado na
ultima reação química fosse o metanol:
Resposta da questão 7:
a) Fórmula estrutural do ácido 2,3–dimetil butanoico:
b) Teremos:
c) Teremos:
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Como o alcino possui 2 carbonos assimétricos iguais,portanto, ele apresenta dois isômeros opticamente ativos
(dextrógiro e levógiro) e dois inativos.
Resposta da questão 8:
a) Observe o quadro a seguir:
Dalton
Thomson
Rutherford
Bohr
VI
II
V
I
b) Esse experimento, chamado de teste de chama, é realizado principalmente para explicar o modelo atômico de
Rutherford-Bohr, pois foi com esse modelo que foi introduzido o conceito de transição eletrônica. É possível
com esse experimento identificar o elemento que está presente no composto pela coloração apresentada na
chama.
Para Bohr, o átomo era composto de níveis de energia, e o elétrons estaria girando em órbitas circulares com
energia constante, assim ao receber energia esse elétrons saltaria de um nível de menor energia para outro de
maior energia (estado excitado) e ao retornar ao estado fundamental emite essa energia em forma de luz visível,
cada elemento emite luz em um comprimento de onda característico, produzindo diferentes cores.
Resposta da questão 9:
a) 41Tc  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s2
b) Teremos:
Tc 2O2  TcO
Tc 2C   TcC 2
c)
98
43Tc
 3 42 α 
0
86
1β  38 X
Resposta da questão 10:
a) O óleo seria mais eficiente para eliminar o ardor na boca provocado pela ingestão de pimenta, pois a partir do
enunciado observa-se que o óleo comestível se torna muito mais picante que o vinagre devido às fortes
interações intermoleculares entre a capsaicina e o óleo, ou seja, o óleo dissolve melhor a capsaicina retirando-a
da língua.
b) A sensação de salgado é diminuída devido à diluição do sal na água presente no leite.
A sensação de ardência gerada pela pimenta é diminuída devido à presença de gordura (predominantemente
apolar) no leite, já que, de acordo com o enunciado, a capsaicina sofre diluição no óleo (também
predominantemente apolar) o que é uma indicação da interação intermolecular entre estruturas apolares.
Resposta da questão 11:
a) Nome oficial (IUPAC) do ácido fórmico: ácido metanoico.
Tipo de interação desse composto com a água explica sua alta solubilidade: ligações de hidrogênio ou pontes
de hidrogênio.
b) Reação de neutralização do ácido fórmico com uma solução de hidróxido de sódio:
HCOOH  NaOH  H2O  HCOONa
Resposta da questão 12:
a) Equação balanceada da reação da combustão completa do etanol:
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CH3CH2OH  3O2  2 CO2  3 H2O
b) Fórmula estrutural do éter dimetílico:
Resposta da questão 13:
a) A substância 1 apresenta átomo de carbono quiral ou assimétrico (*):
b) Substâncias que apresentam átomo de carbono quiral ou assimétrico desviam o plano da luz polarizada, ou
seja, apresentam isomeria óptica.
Resposta da questão 14:
a) Composto 1: amida.
Composto 2: álcool.
b) A estrutura 1 apresenta isomeria óptica, pois possui carbono quiral ou assimétrico (*).
O caráter ácido-básico do grupo necina é básico devido a disponibilidade do par de elétrons no átomo de
nitrogênio.
Resposta da questão 15:
a) Na ausência de luz (o anel é atacado) e presença de pequena quantidade de Fe(s) :
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b) Na presença de luz (a cadeia lateral é atacada) e ausência de Fe(s) :
Resposta da questão 16:
Hidrogenação total do farneseno:
Combustão completa de 1 mol do farnesano (C15H32 ) :
1 C15H32  23 O2  15 CO2  16 H2O
Resposta da questão 17:
a) Líquidos que possuem menores pressões de vapor, apresentam forças intermoleculares mais intensas.
O composto 1 faz pontes de hidrogênio ou ligações de hidrogênio, que são mais intensas do que as interações
do tipo dipolo-dipolo apresentadas pelo composto 2.
Conclusão:
Pvapor y  Pvapor x
58,6 kPa
1,67 kPa
y  composto 2 (éter etílico)
x  composto 1 (bu tan 2  ol)
O composto 1 (butan-2-ol) possui o grupo OH, logo faz pontes de hidrogênio com a água (composto de elevada
polaridade), consequentemente é mais solúvel do que o composto 2.
Conclusão:
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Solubilidade z  Solubilidade w
69 g / L
290 g / L
z  composto 2 (éter etílico)
w  composto 1 (bu tan 2  ol)
b) Os compostos 1 e 2 apresentam isomeria de função ou funcional.
O composto 1 apresenta atividade óptica, pois possui carbono quiral ou assimétrico:
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