Ligação Iónica
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Ligação Iónica ― Transferência de electrões Na: Z = 11 ― Metal + não metal Cl: Z = 17 ― ≠ max Ei e AE Li + 1s22s1 1s22s22p5 1s22s22p6 CoCl2 NiCl2 NaCl CuSO4 5H2O 1s2 Li+ + e– Li K2CrO4 Li+ F – F e– + F F – Li+ + F – Li+ F – ― Duros e quebradiços (indeformáveis e frágeis) Dureza depende: Distância internuclear (estrutura cristalina) Força da ligação ― Atracções electrostáticas fortes ― Ligação não direccional ― Isolantes eléctricos e térmicos –estrutura rígida ― Electrólitos fortes (iões conduzem corrente em solução) ― Compostos com pf. elevado. KCl RbCl 771ºC CaCl2 782ºC 718ºC BaCl2 874ºC MgF2 2957ºC MgCl2 2526ºC Ligação Iónica ― Estrutura cristalina de sólidos iónicos (pto. fusão, dureza depende da estrutura) Compostos AB CsCl Nc= 8 NaCl ZnS Nc= 4 Blenda Nc= 6 Cúbica simples rc = 0,414 ra CCC rc = 0,732 ra Energia de rede (E) ― energia necessária para separar completamente uma mole de um composto iónico sólido nos seus iões no estado gasoso (medida da estabilidade do composto iónico). + AB(s) A (g) + B (g) Lei de Coulomb Energia entre dois iões E=k Q+Q– r Q+ é a carga do catião Q– é a carga do anião r é a distância entre os iões Composto A energia de rede (E) aumenta à medida que Q aumenta e/ou à medida que r diminui. Energia de rede MgF2 2957 Q = +2, –1 MgO 3938 Q = +2, –2 LiF 1036 LiCl 853 r F < r Cl Ciclo de Born-Haber (determinação de Erede) Εrede= − ∆Hº5 ΑΕ= − ∆Hº4 Energia de ionização −ΑΕ ∆Hº5 = ? Εrede Entalpia de sublimação Entalpia de dissociação ou atomização Entalpia de formação padrão Lei de Hess o ∆Htotal = ∆H1o + ∆H2o + ∆H3o + ∆H4o + ∆H5o ∆Hfº = ∆H1 + ∆H2 + ΕΙ −ΑΕ −Εrede Energia de rede (E) Simétrico afinidade electrónica MA(s) M+(g) + A-(g) Energia de ionização Energia de rede maior Entalpia de dissociação ou atomização Temp. fusão maior - Energia de rede Entalpia de sublimação Entalpia de formação padrão Dureza maior Energia de rede (E) Simétrico afinidade electrónica MA2(s) M+(g) + 2A-(g) 2ª Energia de ionização 1ª Energia de ionização Entalpia de dissociação ou atomização − Energia de rede Entalpia de sublimação Entalpia de formação padrão Ligação Iónica: - Elementos metálico + não metal Classificação das Ligações pela Diferença na Electronegatividade (EN) Diferença Tipo de Ligação 0 Covalente pura 0 < EN ≤ 2 Covalente polar >2 Iónico % de carácter iónico Aumento da diferença na electronegatividade Covalente Covalente polar Iónica partilha e– Partilha desigual de e– transferência e– 0% carácter iónico 100% carácter iónico Química em Acção: Cloreto de Sódio 150 *106 t/ano Exploração de sal-gema Evaporação solar
