22. As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais

Disciplina: Química
Data: 09/09/2013
Roteiro Recuperação
Tema: Atomística, tabela
periódica e ligações
químicas
Professor: Rita de Cássia
Trimestre: 2º
Turma: 10 Ano MT
ROTEIRO DE ESTUDOS DE RECUPERAÇÃO E REVISÃO
1. No esquema abaixo encontramos duas distribuições eletrônicas de um mesmo
átomo neutro.
1s2 2s2
A
1s2 2s1 2p1
B
a) A é a configuração ativada.
b) B é a configuração normal.
c) A passagem de A para B liberta energia na forma de ondas eletromagnéticas.
d) A é um gás nobre.
e) A passagem de A para B absorve energia.
2. Identifique a alternativa falsa:
a) A soma do número de prótons e nêutrons de um átomo indica o número de massa
desse átomo.
b) Um elemento deve ter seus átomos com o mesmo número de nêutrons.
c) Embora os números de massa dos átomos de um mesmo elemento possam variar,
seu número de prótons permanece constante.
d) Átomos de um mesmo elemento, com diferentes números de massa, são chamados
isótopos.
e) O número de prótons no núcleo de um átomo é conhecido como seu número
atômico.
3. O único átomo que não possui nêutrons é o:
a) 1H.
b) 2H.
c) 3H.
d) 3He.
e) 4He.
4. A principal característica de um elemento químico é seu número atômico (Z), que
corresponde, por definição, ao número de:
a) Nêutrons. b) Prótons e nêutrons. c) Prótons no núcleo.
d) Prótons e elétrons. e) Nêutrons ou elétrons.
5. (Covest-2003)Isótopos radiativos são empregados no diagnóstico e tratamento de
inúmeras doenças. Qual é a principal propriedade que caracteriza um elemento
químico?
a) Número de massa
b) Número de prótons
c) Número de nêutrons
d) Energia de ionização
e) Diferença entre o número de prótons e de nêutrons
6. Com relação às características do átomo e ao conceito de elemento químico,
assinale a afirmação correta:
a) Um elemento químico é caracterizado pelo número de massa.
b) Os átomos de um mesmo elemento químico obrigatoriamente devem apresentar o
mesmo número de nêutrons.
c) Na eletrosfera, região que determina a massa do átomo, encontram-se os elétrons.
d) O número de massa é a soma do número de prótons com o número de elétrons.
e) Um elemento químico é constituído de átomos de mesma carga nuclear.
7. Um átomo genérico X apresenta a seguinte estrutura:
Prótons
Nêutrons
Elétrons
13
14
13
O número de massa deste átomo é igual a:
a) 13.
b) 14.
c) 26.
d) 27.
e) 40.
8. O número atômico, número de massa e número de nêutrons de um átomo são
expressos, respectivamente por (3x + 5), (8x) e (6x – 30). Determine os números de
prótons e nêutrons desse átomo.
9. Preencha as lacunas da seguinte tabela:
Elemento
Th
Cl
Nº de
prótons
Nº de elétrons no
átomo neutro
90
17
Nº de
nêutrons
Nº de
massa
232
19
10. Quando se compara o átomo neutro do enxofre com o íon sulfeto (S2–), verifica-se
que o segundo possui:
a) Um elétron a mais e mesmo número de nêutrons.
b) Dois nêutrons a mais e mesmo número de elétrons.
c) Um elétron a mais e mesmo número de prótons.
d) Dois elétrons a mais e mesmo número de prótons.
e) Dois prótons a mais e mesmo número de elétrons.
11. As representações 1H1, 1H2 e 1H3 indicam átomos de hidrogênio com números
diferentes de:
a) Atomicidade. b) Valência. c) Elétrons. d) Prótons. e) Nêutrons.
12. Segundo dados experimentais, o oxigênio do ar que respiramos contém exatos
99,759 % de 8O16. 0,037% de 8O17 e 0,204% de 8O18. Diante desta constatação, podese afirmar que essas três formas naturais de oxigênio constituem átomos que, entre si,
são:
a) Alótropos.
b) Isóbaros.
c) Isótonos.
d) Isótopos.
e) Isômeros.
13. Os átomos isótopos de um elemento químico apresentam:
a) Propriedades químicas diferentes.
c) Número de elétrons diferente.
e) Número de prótons diferente.
b) Número de nêutrons diferente.
d) A mesma massa nuclear.
14. Recentemente o Departamento de Química da UFPA adquiriu um equipamento de
ressonância magnética nuclear. Este equipamento tem como finalidade à análise de
estruturas moleculares, e para a sua operação é necessária a utilização de solventes
deuterados, tais como D2O, CDCl3, MeOD e outros. O átomo de deutério em relação
ao átomo de hidrogênio é um:
a) Isóbaro.
b) Isótopo.
c) Isótono.
d) Alótropo.
e) Derivado radioativo.
15. O átomo mais abundante do alumínio é o 13Al27. Os números de prótons, nêutrons
e elétrons do íon Al3+ deste isótopo são, respectivamente:
a) 13, 14 e 10. b) 13, 14 e 13. c) 10, 14 e 13. d) 16, 14 e 10. e) 10, 40 e 10.
16. Um átomo X tem 56 prótons e 81 nêutrons. Um átomo Y tem número de massa
138 e é isótono de X, logo podemos afirmar que o número de atômico do átomo Y é
igual a:
a) 56. b) 57. c) 81. d) 82. e) 138.
17. Dois átomos A e B são isóbaros. O átomo A tem número de massa (4x + 5) e
número atômico
(2x + 2) e B tem número de massa (5x – 1). O número atômico,
número de massa, número de nêutrons e número de elétrons do átomo A
correspondem, respectivamente, a:
a) 10, 29, 14, 15
b) 29, 15, 14, 15
c) 29, 15, 15, 14
d) 14, 29, 15, 14
e) 29, 14, 15, 15
18. Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no
estado fundamental
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, tem:
a) Número atômico 20 e número de massa 39.
b) Número atômico 39 e número de massa 20.
c) Número atômico 19 e número de massa 20.
d) Número atômico 19 e número de massa 39.
e) Número atômico 39 e número de massa 19.
19. O número máximo de elétrons de um átomo que apresenta elétrons distribuídos
em cinco níveis de energia é igual a:
a) 106.
b) 54.
c) 92.
d) 58.
e) 94.
20. O elemento cujo átomo tem o maior número de elétrons em sua camada mais
externa é aquele cujo número atômico é igual a:
a) 2.
b) 4.
c) 7.
d) 11.
e) 12.
21. Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas
internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de
confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas com
ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos
ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar. Considerando que o
número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6.
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2.
22. As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como:
Solução aquosa de CuSO4 = azul.
Solução aquosa de NiSO4 = verde.
Solução aquosa de KMnO4 = violeta.
A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um elemento de
transição. Sabendo que estes elementos apresentam seu elétron mais energético
situado no subnível “d”, qual dos elementos abaixo apresenta o maior número de
elétrons no subnível “d”?
a) 11Na.
b) 17Cl.
c) 20Ca.
d) 21Sc.
e) 26Fe.
23. Os átomos dos elementos X e Y apresentam, respectivamente, apenas 1 elétron
nos subníveis 3d e 4d, logo, podemos afirmar que seus números atômicos são:
a) 19 e 39.
b) 21 e 39.
c) 19 e 42.
d) 21 e 42.
e) 11 e 26.