Aula TP2 Ficheiro

TP2
Reações ácido-base
Ácidos e bases de Arrhenius
 Propriedades gerais de ácidos e bases
 Ácidos e bases de Bronsted
 Neutralização ácido-base
 pH como medida da acidez

Ácidos e bases de Arrhenius
Propriedades gerais dos ácidos
Um pedaço de giz, que é
principalmente constituído por
CaCOa, reagindo com ácido
clorídrico.
Propriedades gerais das bases
Ácidos e bases de BrØnsted
Ácidos e bases de BrØnsted
O protão hidratado, H30+, é designado como ião hidrónio. Esta equação
representa a reação em que um ácido de Bronsted (HCl) cede um protão a
uma base de Bronsted (H2O).
Ácidos e bases de BrØnsted
lonização da amónia em água para formar o ião amónio e o ião hidróxido
Ácidos fortes e ácidos fracos
Ácidos e bases de BrØnsted
Ácidos e bases de BrØnsted
Diz-se que a espécie H2O é anfotérica, pois possui propriedades de ácido e base.
As setas duplas indicam a reversibilidade da reação.
Identifique as espécies que actuam
como ácidos e como bases de Brønsted
Exercícios
1. Indique quais das seguintes características se aplicam a ácidos e
quais se aplicam a bases:
(a) Têm um sabor azedo.
(b) Avermelham o papel azul de tornesol.
(c) São untuosos ao tacto.
(d) Corroem certos metais.
2. Indique quais são as bases conjugadas dos seguintes ácidos:
(a) H2PO4(b) HCN
(c) NH4+
Exercícios
3. Indique quais são os ácidos conjugados das seguintes bases:
(a) H2PO4(b) CO32(c) HO4. Indique qual das espécies seguintes não é anfotérica:
(a) ClO3 (b) H2O
(c) HCO3 -
5. Indique qual das espécies seguintes é anfotérica:
(a) HNO3
(b) HS (c) HO -
Neutralização ácido-base
Uma reação de neutralização é uma reação que ocorre entre um ácido e uma base.
De modo geral, as reações ácido-base em meio aquoso produzem um sal e água. O sal
é um composto iónico constituído por um catião diferente de H+ e um anião diferente
de OH- ou 02-:
ácido + base
-----> sal + água
As reações ácido-base geralmente são completas.
Neutralização ácido-base
A substância que conhecemos por sal de cozinha, NaCl, é um produto da reação
ácido-base
No entanto, como tanto o ácido quanto a base são eletrólitos fortes, eles estão
completamente ionizados em solução. A equação iónica é
Portanto, a reação pode ser representada pela equação iónica simplificada
Neutralização ácido-base
Uma reação entre um ácido fraco, como o ácido hidrociânico (HCN), e uma base
forte é:
Como o HCN é um ácido fraco, ele não se ioniza apreciavelmente na solução.
Portanto, a equação iónica é escrita assim:
e a equação iónica simplificada é
Neutralização ácido-base
As equações equimolares seguintes representam outros exemplos de reações de
neutralização ácido-base:
pH como medida de acidez
pH como medida de acidez
pH como medida de acidez
pH como medida de acidez
Exercícios
6. Qual é a concentração de iões OH- numa soluçãode HCl com
uma concentração de ião hidrogénio de 0,013 mol dm-3, a 25 ºC?
(a) 7,7x10-13 mol dm-3
(b) 0,013 mol dm-3
(c) 1,013 mol dm-3
(d) 1,0x10-13 mol dm-3
7. O pH da cerveja, sabendo que [HO-] = 2,0x10-10 mol dm-3, é:
(a) 3,4
(b) 4,0
(c) 4,3
(d) 5,4
Exercícios
8. O pH de uma solução obtida dissolvendo 4,00 g de hidróxido de
sódio em 1,00 L de água é:
(a) 12,2
(b) 12,0
(c) 13,2
(d) 13,0
9. Dissolveram-se 0,741 g de hidróxido de cálcio em 1,00 L de água.
O pH desta solução é:
(a) 1,7
(b) 12,3
(c) 11,2
(d) 11,3
Exercícios
10. Faça o balanceamento das seguintes equações e escreva as
equações iónica e iónica simplificada correspondentes (quando
apropriado):
(a) CH3COOH(aq) + KOH(aq) 
(b) H2CO3 (aq) + NaOH(aq) 
(c) HNO3 (aq) + Ba(OH)2 (aq 