Química 2ª - CPMG Sargento Nader Alves dos Santos

SECRETARIA DE SEGURANÇA PÚBLICA/SECRETARIA DE EDUCAÇÃO
POLÍCIA MILITAR DO ESTADO DE GOIÁS
COMANDO DE ENSINO POLICIAL MILITAR
COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR NADER ALVES DOS SANTOS
2º
TURMA(S): A B
PROFESSOR: Carlos Damascenos
SÉRIE/ANO:
DISCIPLINA:
Química
ALUNO (A):
Nº
DATA:
/
/ 2016
ATIVIDADES – I do
2ºBimestre
RESUMO TEÒRICO.
1- Resumo de Diluição. Adicionar água em uma determinada solução.
Concentração em g/L: Ci x Vi = Cf x Vf
Concentração molar: Mi x Vi = Mf x Vf
Título em massa ou Volume: Ti x Mi = Tf x Mf ou Ti x Vi = Tf x Vf
2 – Resumo de mistura sem reação. Ocorre com mesmo soluto
Concentração em g/L: C1 x V1 + C2 x V2 = Cf x Vf
Concentração molar: M1 x V1 + M2 x V2 = Mf x Vf
Título em massa ou Volume: T1 x M1 + T2 x V2 = Tf x Mf ou T1 x V1 + T2 x V2 = Tf x Vf
3 – Titulometria:(volumetrica) medida de concentração de uma solução.
Fórmulas: Ma x Va = Ma x Va ou Ca x Va = Cb x Vb ou Ta x ma = Tb x mb ou Ta x Va = Tb x Vb
Exercício de Fixação.
01. (UFPI) A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20g/L foi adicionada água suficiente para
completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a:
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02. (Fuvest) Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,1 mol/L de hidróxido de potássio,
obteremos uma solução de concentração em quantidade de matéria igual a:
03.(UERJ) Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um
refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do
soluto seja de 0,4 mol/L. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do
soluto caia para 0,04 mol/L, será de:
04. (VUNESP – SP) Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L. Em
seguida, adicionou-se água suficiente para atingir o volume final de 500 mL. A concentração da solução
resultante, em mol/L, é:
05 (UEGO) Uma solução de ácido clorídrico 3,0 mol/L foi transformada em outra solução mais diluída por
adição de água, conforme as figuras:
A molaridade resultante da solução final é
06. Um volume de 200 mL de uma solução aquosa de glicose (C6H12O6) de concentração igual a 60 g/L foi
misturado a 300 mL de uma solução de glicose de concentração igual a 120 g/L. Determine a concentração, em
g/L, da solução final.
07. Uma solução aquosa 2 mol/L de NaCl de volume 50 mL foi misturada a 100 mL de uma solução aquosa de
NaCl 0,5 mol/L. Calcule a concentração em mol/L da solução resultante.
08. (UFPE) A salinidade da água de um aquário para peixes marinhos, expressa em concentração de NaCl, é
0,08 mol/L. Para corrigir essa salinidade, foram adicionados 2 litros de uma solução 0,52 mol/L de NaCl a 20
litros da água deste aquário. Qual a concentração final de NaCl, multiplicada por 100?
09. (Unioeste-PR) Qual será a concentração em mol/L de uma solução salina preparada a partir da mistura de
500 mL de uma solução 175,5 g/L com 500 mL de outra com concentração 58,5 g/L ambas de NaCl?
Massas molares: Na = 23 g/mol, Cl = 35,5 g/mol
10. (Fuvest-SP) O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH3) é de 9,5 g/L. Com
o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, 5,0 mL desse produto
foram titulados com ácido clorídrico de concentração 0,100 mol/L. Para consumir toda a amônia dessa amostra
foram gastos 25,0 mL do ácido.
Com base nas informações fornecidas:
I - Qual a concentração da solução, calculada com os dados da titulação?
II – A concentração indicada no rótulo é correta?
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11. (UFPI) Desejando-se verificar o teor de ácido acético (CH3COOH) em um vinagre obtido numa pequena
indústria de fermentação, pesou-se uma massa de 20 g do mesmo e diluiu-se a 100 cm3com água destilada em
balão volumétrico. A seguir, 25 cm3 desta solução foram pipetados e transferidos para erlenmeyer, sendo
titulados com solução 0,100 mol/L de hidróxido de sódio, da qual foram gastos 33,5 cm3. A concentração em
massa do ácido no vinagre em % é:
(Massa molar do ácido acético = 60 g/mol).
12. Das vidrarias mencionadas a seguir, qual é a única que costuma fazer parte da aparelhagem utilizada na
realização de titulações ácido-base:
a) Funil de separação.
b) Bureta.
c) Balão de fundo redondo.
d) Placa de Petri.
e) Tubo de ensaios.
13. Em uma titulação, foram usados 25 mL de NaOH a 0,2 mol/L para titular 50 mL de solução de H2SO4. Qual
é a concentração em mol/L do ácido nessa solução:
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