Quimica A Unidades 04 e 05

SEMI – 2016 – UNIDADES 04 e 05 Química A (Com gabarito)
1 - (UFPR) - Considere um elemento químico (E) com número atômico (Z) igual a 16.
a) Qual sua configuração eletrônica para o estado fundamental?
2
2
6
2
4
a) 1s 2s 2p 3s 3p
b) Quantos e quais subníveis diferentes são permitidos para esse elemento em sua camada de valência?
b) são permitidos 3 subníveis, s,p e d
c) Qual é o número máximo de elétrons que esse elemento poderia acomodar em sua camada de valência?
c) A camada de valência deste elemento é a 3. Conforme item b), para n = 3 são permitidos 3 subníveis, s,
p e d, totalizando 9 orbitais. Assim, a camada 3 pode acomodar 18 elétrons (2 elétrons em s + 6 elétrons
em p + 10 elétrons em d = 18 elétrons)
2 – Faça a distribuição eletrônica para as espécies abaixo indicando os 4 números quânticos para o elétron de
diferenciação daquelas que forem neutras.
a) O (Z=8) =
b) O-2 =
c) F (Z=9)
d) F-1 =
e) Ca (Z=20) =
f) Ca+2 =
g) Fe (Z=27) =
h) Fe+3 =
3) UTFPR – De acordo com a configuração eletrônica fundamental de um elemento, sabe-se que o seu subnível
mais energético é 3d2. Sobre esse elemento é possível afirmar que:
A) é um gás nobre
B) é representativo
C) é um halogênio
D) é de transição interna
E) é de transição externa
4 - (UFPR) - Considera-se que quatorze elementos químicos
metálicos são essenciais para o correto funcionamento do
organismo, portanto indispensáveis para manter a saúde. Os
referidos elementos estão listados na tabela a seguir:
Com base na distribuição eletrônica dos átomos desses metais
no estado fundamental, assinale a alternativa correta.
a) K, Ca, V, Cr, Mn, Fe, Co e Ni são elementos que apresentam o elétron mais energético em orbitais d e são por
isso conhecidos como metais de transição.
b) Mg e Ca pertencem ao mesmo grupo ou família da Tabela periódica.
c) A camada de valência de K possui a configuração 3s23p63d1.
d) Mo e Sn possuem elétrons em subnível f.
e) Todos os elementos citados possuem subníveis preenchidos parcialmente.
5 - (UFPR) - O modelo atômico de Bohr, apesar de ter sido considerado obsoleto em poucos anos, trouxe como
principal contribuição o reconhecimento de que os elétrons ocupam diferentes níveis de energia nos átomos. O
reconhecimento da existência de diferentes níveis na eletrosfera permitiu explicar, entre outros fenômenos, a
periodicidade química. Modernamente, reconhece-se que cada nível, por sua vez, pode ser subdividido em
diferentes subníveis. Levando em consideração o exposto, assinale a alternativa correta.
a) O que caracteriza os elementos de números atômicos 25 a 28 é o preenchimento sucessivo de elétrons
no mesmo nível e no mesmo subnível.
b) Os três níveis de mais baixa energia podem acomodar no máximo, respectivamente, 2, 8 e 8 elétrons.
c) O terceiro nível de energia é composto por quatro subníveis, denominados s, p, d e f.
d) O que caracteriza os elementos de números atômicos 11 a 14 é o preenchimento sucessivo de elétrons no
mesmo nível e no mesmo subnível.
e) Os elementos de números atômicos 10, 18, 36 e 54 têm o elétron mais energético no mesmo nível, mas em
diferentes subníveis.
6) UTFPR – Considere os elementos químicos, com símbolos hipotéticos (X, Y e Z) que apresentam os seguintes
íons: X+2, Y-2, Z+1. Sabendo-se que estes íons são isoeletrônicos do gás nobre argônio (Z = 18), assinale a
alternativa correta.
A) Os três elementos pertencem ao mesmo período da tabela periódica
B) Se o número de massa do elemento Z for 39, este apresenta 20 nêutrons no núcleo
C) O elemento X é um metal alcalino
D) O elemento Y é um halogênio
E) Os três elementos pertencem à mesma família da tabela periódica
7) UTFPR - Considere as proposições abaixo com relação às propriedades periódicas dos elementos citados
abaixo.
Dados os números atômicos (Z): Al (13); Cr (24); Mn (25); Fe (26); Co (27); Ni(28); Cu (29); Zn (30), Cd (48); Pb
(82).
I) Sete elementos pertencem ao mesmo período da tabela periódica.
II) Com exceção do alumínio, os demais elementos são classificados como elementos de transição.
III) O elemento alumínio é classificado como elemento representativo e localiza-se no 3º período e na família 3A
ou 13.
IV) Entre os elementos químicos citados no texto, o chumbo é o elemento que apresenta maior densidade.
V) Os íons Fe3+ e Zn2+ são isoeletrônicos.
Estão corretas somente:
A) I, II e IV.
B) I, III e IV.
C) I, IV e V.
D) II, III e IV.
E) III, IV e V.
8 – UTFPR - Em relação aos isótopos 3x+2A e 5x-2B, na tabela periódica, o elemento correspondente pertencerá ao
grupo:
A) 14.
B) 15.
C) 16.
D) 17.
E) 18.
2ª PARTE
01 - (UEPG PR)
Quando um átomo está eletricamente neutro ele possui prótons e elétrons em igual número. Contudo, quando um átomo neutro perde ou
ganha elétrons, ele se transforma em um íon.
Baseado nisso, assinale o que for correto.
01.
02.
04.
08.
Um íon negativo é chamado de ânion e um íon positivo é chamado de cátion.
Quando o átomo neutro de sódio origina seu cátion monovalente, observa-se a diminuição de uma unidade em sua massa atômica.
O cátion Ca2+ (dado: Ca, Z = 20) é constituído por 20 prótons e 18 elétrons.
Dado que para o Cl, Z = 17, a distribuição eletrônica do ânion Cl– é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
02 - (UFPR)
O modelo atômico de Bohr, apesar de ter sido considerado obsoleto em poucos anos, trouxe como principal
contribuição o reconhecimento de que os elétrons ocupam diferentes níveis de energia nos átomos. O
reconhecimento da existência de diferentes níveis na eletrosfera permitiu explicar, entre outros fenômenos, a
periodicidade química. Modernamente, reconhece-se que cada nível, por sua vez, pode ser subdividido em
diferentes subníveis.
Levando em consideração o exposto, assinale a alternativa correta.
a) O que caracteriza os elementos de números atômicos 25 a 28 é o preenchimento sucessivo de elétrons no
mesmo nível e no mesmo subnível.
b) Os três níveis de mais baixa energia podem acomodar no máximo, respectivamente, 2, 8 e 8 elétrons.
c) O terceiro nível de energia é composto por quatro subníveis, denominados s, p, d e f.
d) O que caracteriza os elementos de números atômicos 11 a 14 é o preenchimento sucessivo de elétrons no
mesmo nível e no mesmo subnível.
e) Os elementos de números atômicos 10, 18, 36 e 54 têm o elétron mais energético no mesmo nível, mas
em diferentes subníveis.
03 - (UFPR)
Considere as seguintes afirmativas sobre dois elementos genéricos X e Y:


X tem número de massa igual a 40;
X é isóbaro de Y;

Y tem número de nêutrons igual a 20.
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o número atômico e a configuração eletrônica para o cátion bivalente de Y.
a)
b)
c)
d)
e)
20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
18 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p2.
20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
18 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
04 - (UFPR)
Considere os conjuntos de espécies químicas a seguir.
A = { 11H, 12H, 13H }
B = { 40
20 Ca,
40
18 Ar }
C = { 32 He, 42He }
C = { 13
6 C,
13 }
7 N
D = { 32 He , 13H }
Com relação aos conjuntos acima, é correto afirmar:
01. O conjunto C contém apenas isótopos do elemento hélio.
02. Os membros de E apresentam o mesmo número de elétrons, sendo, portanto, isótopos.
04. O conjunto A contém apenas isótopos do elemento hidrogênio.
08. Os membros de B são isóbaros.
16. Os membros de D apresentam o mesmo número de nêutrons.
05 - (UFPR)
Considere as seguintes afirmativas sobre o modelo atômico de Rutherford:
1.
2.
3.
4.
O modelo atômico de Rutherford é também conhecido como modelo planetário do átomo.
No modelo atômico, considera-se que elétrons de cargas negativas circundam em órbitas ao redor de um núcleo de carga positiva.
Segundo Rutherford, a eletrosfera, local onde se encontram os elétrons, possui um diâmetro menor que o núcleo atômico.
Na proposição do seu modelo atômico, Rutherford se baseou num experimento em que uma lamínula de ouro foi bombardeada por
partículas alfa.
Assinale a alternativa correta.
a)
b)
c)
d)
e)
Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.
As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
06 - (UFPR)
Segundo o modelo atômico de Niels Bohr, proposto em 1913, é correto afirmar:
a) No átomo, somente é permitido ao elétron estar em certos estados estacionários, e cada um desses
estados possui uma energia fixa e definida.
b) Quando um elétron passa de um estado estacionário de baixa energia para um de alta energia, há a
emissão de radiação (energia).
c) O elétron pode assumir qualquer estado estacionário permitido sem absorver ou emitir radiação.
d) No átomo, a separação energética entre dois estados estacionários consecutivos é sempre a mesma.
e) No átomo, o elétron pode assumir qualquer valor de energia.
07 - (UEM PR)
Assinale a alternativa correta.
a) Os átomos
17
8O
b) O átomo
40
19 K
c) O átomo
78
33 As
e
16
8O
são isótopos do oxigênio.
tem número de massa igual a 21.
tem 33 nêutrons e 45 prótons.
d) Os átomos
12
13
6C , 6C
e) Os átomos
20
10 Ne
e
e
19
9F
14
6C
têm o mesmo número de massa.
têm o número de nêutrons diferente.
08 - (UEM PR)
Assinale o que for correto.
01. Segundo os experimentos e as observações de Rutherford, os átomos possuem um núcleo muito
pequeno em relação ao volume total do átomo.
02. Segundo o modelo atômico de Rutherford, um átomo é constituído de um núcleo com massa
insignificante em relação à massa total.
04.
12
6C
08.
14
6C
, 136 C e 146 C são isótopos.
e
14
7N
são isóbaros, sendo que, nesse exemplo, o átomo de carbono possui 8 nêutrons e o de
nitrogênio 7 nêutrons.
16. Podemos dizer que os átomos
45
22 E
e
47
24 G
são isótonos.
09 - (UEM PR)
Considerando os dados abaixo, assinale a alternativa incorreta.
Átomo prótons nêutrons elétrons
ou íon
I
17
18
17
II
11
12
11
III
17
20
17
IV
11
12
10
V
17
18
18
a)
V é ânion de I.
b) I, III e V têm o mesmo número de massa.
c)
IV é cátion de II.
d) I e III são isótopos.
e)
I e V têm mesmo número de massa.
GABARITO:
1) Gab: 13
2) Gab: A
3) Gab: D
4) Gab: V–F–V–V–F
5) Gab: D
6) Gab: A
7) Gab: A
8) Gab: 01-04-08-16
9) Gab: B