Folha de questões

LISTA DE EXERCÍCIOS
Preparatório para REC-2
2ª Série - EM
Anderson
LE
Dino
REC2
QUÍMICA
11/09/15
PARTE A – EQUILÍBRIOS QUÍMICOS
1. Em um recipiente de fechado se encontra o seguinte equilíbrio em uma determinada temperatura:
N2(g) + O2(g) ⇄ 2 NO(g)
Calcule o Kc da reação quando no equilíbrio encontramos [N2] = 0,2 M, [O2] = 0,5 M e [NO] = 0,8 M.
2. Em um recipiente de fechado se encontra o seguinte equilíbrio em uma determinada temperatura:
CO(g) + 2 H2(g) ⇄ CH3OH(g)
Calcule o Kc da reação quando no equilíbrio encontramos [CO] = 0,1 M, [H2] = 0,2 M e [CH3OH] = 1,2 M.
3. Em um recipiente de fechado de 2 litros se encontra o seguinte equilíbrio em uma determinada temperatura:
H2(g) + Br2(g) ⇄ 2 HBr(g)
Calcule o Kc da reação quando no equilíbrio encontramos H2 = 0,4 mol, Br2 = 0,2 mol e HBr = 1,2 mol.
4. Em um recipiente de fechado de 5 litros se encontra o seguinte equilíbrio em uma determinada temperatura:
N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g)
Calcule o Kc da reação quando no equilíbrio encontramos N2 = 0,3 mol, H2 = 1,0 mol e NH3 = 6,0 mols.
5. Em um recipiente de fechado se encontra o seguinte equilíbrio em uma determinada temperatura:
C(s) + CO2(g) ⇄ 2 CO(g)
Calcule o Kp da reação quando no equilíbrio encontramos pCO2 = 2 atm e CO = 6 atm.
PARTE B - EQUILÍBRIOS IÔNICOS
1. (AQ) Um ácido fraco HA está 1% ionizado em uma solução aquosa 0,4 mol/L.
a) Determine as concentrações de H+, A- e HA na solução aquosa.
b) Calcule a constante de ionização (Ka) do ácido HA.
2. (AQ) Um ácido moderado HA está 20% ionizado em uma solução aquosa 0,5 mol/L.
a) Determine as concentrações de H+, A- e HA na solução aquosa.
b) Calcule a constante de ionização (Ka) do ácido HA.
3.
(AQ) Uma solução concentrada de amoníaco, usado para limpeza, apresenta a 25°C pH = 12. Determine:
a) O pOH do produto de limpeza, também a 25°C.
b) A concentração de íons hidroxila, [OH-], e de íons hidrogênio, [H+], do produto de limpeza.
4. (AQ) pH é o símbolo para a grandeza físico-química potencial hidrogeniônico, que indica a acidez, neutralidade ou
alcalinidade de uma solução aquosa. O termo pH foi introduzido, em 1909, pelo bioquímico dinamarquês Søren Peter
Lauritz Sørensen (1868-1939) com o objetivo de facilitar seus trabalhos no controle de qualidade de cervejas (à época
trabalhava no Laboratório Carlsberg, da cervejaria homônima). O "p" vem do alemão potenz, que significa poder de
concentração, e o "H" é para o íon de hidrogênio (H+). Às vezes é referido do latim pondus hydrogenii.
Um indicador de pH, também chamado indicador ácido-base, é um composto químico que é adicionado em pequenas
quantidades a uma solução, permitindo conhecer se a solução é ácida, básica ou neutra. Estes corantes são dotados de
propriedades halocrômicas, que é a capacidade de mudar de coloração em função do pH do meio.
Calcule o pH das seguintes soluções a 25°C e determine a coloração da solução ao adicionar o indicador azul de bromotimol
nas mesmas. (0,5 ponto cada)
Dados:
a) [H+] = 1 × 10-5 M
b) [H+] = 1 × 10-8 M
c) [H+] = 1 × 10-12 M
d) [H+] = 0,001 M
e) [H+] = 0,1 M
f) [H+] = 2 × 10-4 M
g) [H+] = 4 × 10-9 M
h) [H+] = 8 × 10-6 M
5. (AQ) Abaixo, são fornecidas as constantes de ionização para alguns ácidos monopróticos a 25 °C:
Ácido
Acético
Cloroso
Cianídrico
Fluorídrico
Hipocloroso
Ka
1,8 x 10–5
1,1 x 10–2
4,0 x 10–10
6,7 x 10–4
3,2 x 10–8
a) Coloque os ácidos da tabela acima em ordem crescente de acidez.
b) Determine o grau de ionização (α) aproximado do ácido acético em uma solução 0,02 M do ácido.
c) Determine o grau de ionização (α) aproximado do ácido cianídrico em uma solução 0,1 M do ácido.
#DinoDica: Considere todos os ácidos da tabela acima como ácidos fracos.
PARTE C – Química Orgânica
1. Dê as fórmulas estruturais dos seguintes hidrocarbonetos:
a) butano
b) hexano
c) 2-metilpropano
d) 2,2,4-trimetilpentano
e) ciclopropano
f) 1,1-dimetilciclobutano
g) metilbenzeno
h) 1-etil-3-metilbenzeno
i) fenol
j) metanol
k) etanol
l) propan-1-ol
m) propan-2-ol
n) hexan-1-ol
o) pentan-2,4-diol
p) trimetilbutan-2-ol
q) ciclobutanol
r) 2-metilfenol
s) 3,5-dimetilfenol
t) naftol
2. Dê os nomes de acordo com a regra da IUPAC dos seguintes hidrocarbonetos:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
3. Responda ao que se pede:
a) Dê a fórmula estrutural e o nome do hidrocarboneto de cadeia aberta, ramificada e saturada formado por sete átomos
de carbono, que tenha quatro carbonos primários e apenas um carbono secundário que não se liga a nenhum carbono
primário.
b) Dê a fórmula estrutural e o nome do hidrocarboneto cíclico saturado formado por cinco átomos de carbono e que só
tenha carbonos secundários.
c) Dê a fórmula estrutural e o nome do hidrocarboneto de cadeia aberta e saturada formado por seis átomos de carbono,
sendo um quaternário.
d) Dê a fórmula estrutural e o nome do hidrocarboneto de cadeia aberta e saturado formado por cinco átomos de
carbono e que tenha um carbono terciário.
e) Dê a fórmula estrutural e o nome do Álcool primário com dois átomos de carbono.
f) Dê a fórmula estrutural e o nome do Álcool primário com três átomos de carbono.
g) Dê a fórmula estrutural e o nome do Álcool primário de cadeia normal com quatro carbonos.
h) Dê a fórmula estrutural e o nome do Álcool primário de cadeia ramificada com quatro carbonos.
i) Dê a fórmula estrutural e o nome do Álcool secundário com quatro átomos de carbono.
j) Dê a fórmula estrutural e o nome do Álcool secundário de cadeia ramificada com cinco átomos de carbono.