Química 2ano

RO
LISTA DE
EXERCÍCIOS
1º
Semestre
2016
2ºEM
Profª Vanessa
Crincoli
e) Qual é a massa de C que satura 500 g de água a
100ºC? Indique a massa da solução obtida (massa do
QUESTÕES
soluto + massa do solvente).
1. Quando se borbulha o ar atmosférico, que contem
cerca de 20% de oxigênio, em um aquário mantido a
4. (UNIFESP) – A lactose, principal açúcar do leite da
20°C, resulta uma solução que contem certa quantidade
maioria dos mamíferos, pode ser obtida a partir do leite
de O2 dissolvido. Explique que expectativa se pode ter
de vaca por uma sequência de processos. A fase final
acerca da concentração de oxigênio na água do aquário
envolve a purificação por recristalização em água.
em cada uma das seguintes hipóteses:
Suponha que, para esta purificação, 100 kg de lactose
a) aumento da temperatura da água para 40°C.
foram tratados com 100 L de água, a 80ºC, agitados e
b) aumento da concentração atmosférica de O2 para
filtrados a esta temperatura. O filtrado foi resfriado a
40%.
10°C. Solubilidade da lactose, em kg/100L de H2O:
2. O gráfico adiante mostra a solubilidade (S) de
K2Cr2O7 sólido em água, em função da temperatura (t).
a 80°C .................. 95
Uma mistura constituída de 30 g de K2Cr2O7 e 50 g de
água, a uma temperatura inicial de 90°C, foi deixada
esfriar lentamente e com agitação. A que temperatura
aproximada deve começar a cristalizar o K2Cr2O7?
a 10°C ...................15
A massa máxima de lactose, em kg, que deve
cristalizar-se
com
este
procedimento
é,
aproximadamente?
5. (MODELO ENEM) – O processo de dissolução do
gás oxigênio (O2) do ar na água é fundamental para a
existência de vida no planeta. A solubilidade de um gás
3.
O gráfico abaixo representa as curvas de
solubilidade das substâncias A, B e C: Com base no
diagrama, responda:
em um líquido é diretamente proporcional à pressão
parcial do gás sobre o líquido e diminui à medida que
se eleva a temperatura. Uma lata de cerveja foi aberta
em quatro situações diferentes:
I. Em um avião “não pressurizado” (pressão menor que
1 atm) a 2500 metros de altitude, estando a bebida a
7°C.
II. Em um jato “pressurizado a 1 atm”, estando bebida a
7°C.
III. Em Salvador-BA, estando a bebida a 7°C.
a)
Qual
das
substâncias
tem
sua
solubilidade
diminuída com a elevação da temperatura?
b) Qual a máxima quantidade de A que conseguimos
dissolver em 100 g de H2O a 20 °C?
IV. Em Salvador-BA, estando a bebida a 15°C.
Escapa maior quantidade de gás do líquido (cerveja)
em quais situações, JUSTIFIQUE sua resposta.
6. Comparando duas panelas, simultaneamente sobre
dois queimadores iguais de um mesmo fogão,
c) Considerando apenas as substâncias B e C, qual
observa-se que a pressão dos gases sobre a água
delas é a mais solúvel em água?
fervente na panela de pressão fechada é maior que
aquela sobre a água fervente numa panela aberta.
d) Considerando apenas as substâncias A e B, qual
Nessa situação, e se elas contêm exatamente as
delas é a mais solúvel em água?
mesmas quantidades de todos os ingredientes,
podemos afirmar que, comparando com o que ocorre
na panela aberta, o tempo de cozimento na panela de
d) glicose (C6H12O6) de concentração 0,50 mol/L (não
pressão fechada será:
ioniza).
a) menor, pois a temperatura de ebulição será menor.
e) HNO3 de concentração 0,30 mol/L (100% ionizado)
b) menor, pois a temperatura de ebulição será maior.
11. A salga, um antigo processo de conservação de
c) menor, pois a temperatura de ebulição não varia
alimentos, tem como princípio a:
com a pressão.
a)
d) igual, pois a temperatura de ebulição independe da
alimentos;
pressão.
b) diferença de pressão osmótica
e) maior, pois a pressão será maior.
c) diminuição da temperatura
7. Comparando-se os pontos de ebulição de rês
d) diferença no pH do alimento;
soluções aquosas diluídas de NaNO3, CaSO4 e
e) diferença no conteúdo de gordura do alimento.
Fe(NO3)3, de mesma concentração em mol/l, verifica-
12. (FUVEST – SP) Azeite e vinagre, quando
se que:
misturados, separam-se logo em duas camadas,
a) as três soluções apresentam o mesmo ponto de
porém, adicionando-se gema de ovo e agitando-se a
ebulição.
mistura, obtém-se a maionese, que é uma dispersão
b) a solução de Fe(NO3)3 tem ponto de ebulição mais
coloidal. Nesse caso, a gema de ovo atua como um
alto que as soluções dos outros dois sais.
agente:
c) o ponto de ebulição de cada solução não depende
da pressão.
d) as três soluções têm pontos de ebulição menores
que o da água.
e) os pontos de ebulição aumentam na seguinte
ordem: NaNO3< CaSO4< Fe(NO3)3
8. Um peixe de água doce é hipertônico em relação à
água do rio e hipotônico em relação à água do mar. Se
um peixe de água doce for colocado na água do mar
ele:
a) morre porque entra água do mar no seu corpo.
b) morre porque sai água do seu corpo.
c) morre porque entra sal no seu corpo.
d) morre porque sai sal do seu corpo.
9. (PUC-MG) – Observe atentamente as seguintes
soluções aquosas:
I. 0,1 mol/L de sacarose (C12H22O11) (não ioniza).
II. 0,1 mol/L de acido clorídrico (HCl), 100% ionizado.
III .0,3 mol/L de hidróxido de potássio (KOH).
IV. 0,3 mol/L de glicose (C6H12O6) (não ioniza).
V. 0,3 mol/L de carbonato de sódio (Na2CO3).
A que apresenta maior pressão de vapor e
10. (UNESP) – A solução aquosa que apresenta menor
ponto de congelação e a de
a) CaBr2 de concentração 0,10 mol/L.
b) KBr de concentração 0,20 mol/L.
c) Na2SO4 de concentração 0,10 mol/L.
diminuição do metabolismo das células
dos
a) emulsificador
b) hidrolisante
c) oxidante
d) redutor
e) catalisador
13. Em relação às afirmações:
1) Sal e uma dispersão coloidal na qual o dispergente e
o disperso são sólidos.
2) Gel e uma dispersão coloidal na qual o dispergente
e solido e o disperso e liquido.
3) A passagem de sal para gel e chamada de
poetização.
4) A passagem de gel a sal e chamada peptização.
São corretas as afirmações:
14. (FUNDAÇÃO CARLOS CHAGAS) – Explique
como uma solução aquosa pode ser diferenciada de
uma dispersão coloidal. Qual o nome dado a esse
fenômeno.
15. (MACK SP/2014) O craqueamento (craking) é a
denominação técnica de processos químicos na
indústria
por
meio
dos
quais
moléculas
mais
complexas são quebradas em moléculas mais
simples. O princípio básico desse tipo de processo é
o rompimento das ligações carbono-carbono pela
adição de calor e/ou catalisador. Um exemplo da
aplicação do craqueamento é a transformação do
dodecano em dois compostos de menor massa
(UFPE) – A compreensão das interações
molar, hexano e propeno (propileno), conforme
18.
exemplificado,
intermoleculares é importante para a racionalização
simplificadamente,
pela
equação
química a seguir:
C12H26(l)
São
das propriedades físico-químicas macroscópicas, bem
C 6H14(l) + 2 C3 H6(g)
dadas
as
equações
termoquímicas
como
para
o
entendimento
dos
processos
de
de
reconhecimento molecular que ocorrem nos sistemas
combustão completa, no estado-padrão para três
biológicos. A tabela abaixo apresenta as temperaturas
hidrocarbonetos:
de ebulição (TE), para três líquidos à pressão
C12H26(l) + O2(g) → 12 CO2(g) + 13 H2O(l) ΔHºC = –
atmosférica.
7513,0 kJ/mol
C6H14(g) +
Líquido
Fórmula química
Temperatura
Ebulição
O2(g) → 6 CO2(g) + 7 H2O(l) ΔHºC = –
4163,0 kJ/mol
C3H6(g) + O2(g) → 3 CO 2(g) + 3 H2O(l) ΔHºC = –
acetona
(CH3)2CO
56
água
H2O
100
etanol
CH3CH2OH
76
2220,0 kJ/mol
Utilizando a Lei de Hess, pode-se afirmar que o valor
da variação de entalpia-padrão para o craqueamento
do dodecano em hexano e propeno, será:
16. Estudando o calor nas reações químicas, entalpia
(H), variação de entalpia (H), estado físico e estado
alotrópico, assinale a única proposição falsa dentre as
alternativas abaixo:
a) Denomina-se calor da reação o calor perdido ou
absorvido pela reação.
b) Entalpia (H) é o conteúdo global de calor do sistema.
c) A passagem líquido vapor para qualquer substância
absorve calor.
d) Quando um elemento químico apresentar várias
formas alotrópicas, pode se prever que as mesmas
influirão no calor de reação dos processos em que
participar o referido elemento.
e) O estado físico dos reagentes e produtos não influi
no valor de H.
17. Considere as afirmações a seguir, segundo a Lei
de Hess:
I. O calor de reação (H) depende apenas dos estados
inicial e final do processo.
II. As equações termoquímicas podem ser somadas
como se fossem equações matemáticas.
III.
Podemos inverter uma equação termoquímica
desde que invertamos o sinal de H.
IV. Se o estado final do processo for alcançado por
vários caminhos, o valor de H dependerá dos estados
intermediários através dos quais o sistema pode
passar.
Classifique V ou F..
Com relação aos dados apresentados na tabela acima,
podemos afirmar que:
a)
as
interações
intermoleculares
presentes
na
acetona são mais fortes que aquelas presentes na
água.
b) as interações intermoleculares presentes no etanol
são mais fracas que aquelas presentes na acetona.
c) dos três líquidos, a acetona é o que apresenta
ligações de hidrogênio mais fortes.
d) a magnitude das interações intermoleculares é a
mesma para os três líquidos.
e) as interações intermoleculares presentes no etanol
são mais fracas que aquelas presentes na água.
19.
(UFC-2007)
responsáveis
As
por
forças
várias
intermoleculares
propriedades
físicas
são
e
químicas das moléculas, como, por exemplo, a
temperatura de fusão. Considere as moléculas de F2,
Cl2 e Br2.
a)
Quais
as
principais
forças
intermoleculares
presentes nessas espécies?
b) Ordene essas espécies em ordem crescente de
temperatura de ebulição.
20. As séries de moléculas que se dissolvem num
solvente apolar, como o querosene, são:
I)
HF, HCl, HBr, HI
II)
NH3, PH3, AsH3, SbH3
III)
H2O, H2S, H2Se, H2Te
IV)
F2, Cl2, Br2, I2
21. (Fuvest) Aqueles polímeros, cujas moléculas se
ordenam
paralelamente
umas
às
outras,
são
cristalinos, fundindo em uma temperatura definida, sem
decomposição. A temperatura de fusão de polímeros
aA + bB Ì cC + dD
depende,
tempo /
dentre
outros
fatores,
de
interações
[A]
moleculares, devidas a forças de dispersão, ligações
(min) /
mol/L
de hidrogênio, etc., geradas por dipolos induzidos ou
0,0 /
11,0
dipolos permanentes. Abaixo são dadas as estruturas
2,0 /
7,0
moleculares de alguns polímeros.
4,0 /
4,3
6,0 /
3,0
8,0 /
2,0
10,0 /
1,0
12,0 /
0,5
14,0 /
0,3
Qual será o valor da velocidade média da reação de
A correspondente ao intervalo entre 4 e14 minutos?
submetido,
24. (PUC-PR) A revelação de uma imagem fotográfica
separadamente, a aquecimento progressivo. Um deles
em um filme é um processo controlado pela cinética
fundiu-se a 160 º C, outro a 330 º C e o terceiro não se
química da redução do halogeneto de prata por um
fundiu, mas se decompôs. Considerando as interações
revelador. A tabela abaixo mostra o tempo de
moleculares, dentre os três polímeros citados:
revelação de determinado filme usando um revelador
a) qual deles se fundiu a 160 º C? Justifique.
D-76.
Cada
um
desses
polímeros
foi
b) qual deles se fundiu a 330 º C? Justifique.
Quantidade existente Tempo
c) qual deles não se fundiu? Justifique.
do revelador (mol)
revelação (min)
24
6
22
7
21
8
20
9
18
10
de
22. (UFMG-2003) Recentemente, os químicos têm
investigado uma nova classe de materiais – os líquidos
iônicos. A novidade desses materiais é que, nas
condições ambientais, as substâncias iônicas mais
comuns são sólidas. A estrutura exemplifica um líquido
iônico:
Qual a velocidade média de revelação no intervalo de
Essa substância tem propriedades interessantes:
tempo de 6 min a 10 min em mol/min?
- é líquida, nas condições ambientais;
- é solúvel em água;
25. Em duas lanternas idênticas, carregadas com a
- é um bom solvente para muitas substâncias polares e
mesma massa de carbureto, goteja-se água, na
apolares.
mesma vazão, sobre o carbureto. Na lanterna I, o
a) Com base nas características estruturais dessa
carbureto encontra-se na forma de pedras e, na
substância, Justifique o fato de ela ser um bom
lanterna II, finamente granulado.
solvente para muitas substâncias apolares.
b) Analise a estrutura dessa substância e, com base na
a) Indique qual das lanternas apresentará a chama
interação eletrostática entre seu cátion e seu ânion,
mais intensa.
Justifique o fato de ela ser líquida.
23. (Unaerp) A relação a seguir mostra a variação da
concentração de uma substância A, em função do
tempo em uma reação química:
b) Indique qual delas se apagará primeiro. Justifique
sua resposta, com base em seus conhecimentos de
cinética química.
26.
Considere o gráfico da reação e responda as
questões a seguir:
que a reação é de primeira ordem em relação ao
dióxido de nitrogênio e ao ozônio.
2 NO2(g) + O3(g)
→
N2O5(g) + O2(g)
a). Escreva a equação de velocidade da reação.
b). Como se altera a velocidade da reação se a
concentração de dióxido de nitrogênio for duplicada?
29. Uma das reações que podem ocorrer no ar poluído
é a reação do dióxido de nitrogênio, NO2, com o
ozônio, O3:
a) Qual a variação de calor da reação?
NO2(g) + O3(g)  NO3(g) + O2(g)
b) Qual a energia de ativação?
Os seguintes dados foram coletados nessa reação, a
c) Qual o tipo da reação em questão (endotérmica ou
exotérmica)?
27. (Unicamp) Soluções aquosas de água oxigenada,
H2O2 decompõem-se dando água e gás oxigênio. A
figura a seguir representa a decomposição de três
soluções de água oxigenada em função do tempo,
25°C.
[NO2]
[O3] inicial
Velocidade
inicial
(mol/L)
(mol/L.s)
5,0 x 10-5
1,0 x 10-5
2,2 x 10-2
5,0 x 10-5
2,0 x 10-5
4,4 x 10-2
2,5 x 10-5
2,0 x 10-5
2,2 x 10-2
sendo que uma delas foi catalisada por óxido de ferro
Qual a expressão da Lei da Velocidade?
(III), Fe2O3.
a) Qual das curvas representa a reação mais lenta?
30. Para as reações que ocorrem com troca de calor,
Justifique em função do gráfico.
sob pressão constante, a variação de entalpia (ΔH) é
b) Qual das curvas representa a reação catalisada?
dada pela diferença entre a entalpia dos produtos (HP)
Justifique em função do gráfico.
e entalpia dos reagentes (HR), conforme indicado nas
figuras abaixo.
28.
“O
anúncio
da
construção
de
uma
usina
termelétrica a carvão na ilha da Madeira, município de
Itaguaí, Baixada Fluminense, acendeu a luz amarela
Sobre reações que ocorrem com troca de calor e
para o que pode representar um novo problema
analisando os gráficos, é correto afirmar que:
ambiental para o Estado do Rio de Janeiro”. “A
consequência mais grave seria a chuva ácida, além da
emissão
de
gases
que
atacam
a
camada
de
ozônio”.(JB, 2001)
tipo
de
carga
gráfico
apresenta
um
processo
endotérmico? Por quê?
b) Qual apresenta catalisador? Qual a função do
A qualidade da água da chuva pode variar em função
do
a) Qual
poluidora
e
das
condições
meteorológicas. O dióxido de nitrogênio é um dos
catalisador nas reações químicas?
c) Quais fatores interferem na velocidade das
reações químicas? Explique.
principais poluentes da atmosfera. A reação entre o
dióxido de nitrogênio e o ozônio, encontrado na
31. Observa-se que a velocidade de reação é maior
troposfera, foi estudada a 231K. A experiência mostrou
quando um comprimido efervescente, usado no
combate à azia, é colocado:
a) inteiro, em água que está à temperatura de 6°C.
N2H4 (g) + H2 (g)  2 NH3 (g) (2) rápida
b) pulverizado, em água que está à temperatura de
Dessa forma, a velocidade da equação global N2 (g) +
45°C.
3 H2 (g)  2 NH3 (g) é dada pela seguinte expressão:
c) inteiro, em água que está à temperatura de 45°C.
35. (CESGRANRIO – MODELO ENEM) – A constante
d) pulverizado, em água que está à temperatura de
de equilíbrio desempenha um papel importante na
6°C.
compreensão do conceito de equilíbrio químico, em
e) inteiro, em água que está à temperatura de 25°C.
razão de informar a composição, as concentrações de
32. O carvão é um combustível constituído de uma
reagentes e de produtos de um sistema, bem como o
mistura de compostos ricos em carbono. A
sentido que o equilíbrio favorece. A constante de
situação em que a forma de apresentação do
equilíbrio é Kc = 1,7 para a reação abaixo a uma
combustível, do comburente e a temperatura
temperatura T.
utilizada favorecerão a combustão do carbono com
2 NH3(g) →← N2(g) + 3H2(g)
maior velocidade é:
Sabendo-se que o equilíbrio é estabelecido nessa
a) Combustível - carvão em pedaços; Comburente – ar
temperatura T quando as concentrações de NH 3(g),
atmosférico; Temperatura 0°C.
N2(g) e H2(g) são, respectivamente, 2 mol/L, x mol/L e
b) Combustível - carvão pulverizado; Comburente – ar
1mol/L, o valor de x é:
atmosférico; Temperatura 30°C.
36. (MODELO ENEM) – A “revolução verde”, que
c) Combustível - carvão em pedaços; Comburente -
compreende
oxigênio puro; Temperatura 20°C.
inorgânicos na agricultura, fez surgir a esperança de
d) Combustível - carvão pulverizado; Comburente -
vida para uma produção mundial cada vez mais
oxigênio puro; Temperatura 100°C.
crescente e, portanto, mais necessitada de alimentos.
e) Combustível - carvão em pedaços; Comburente -
O nitrogênio é um dos principais constituintes de
oxigênio liquefeito; Temperatura 50°C.
fertilizantes sintéticos de origem não orgânica. Pode
33. (UDESC SC/2011) Considere as seguintes etapas
aparecer na forma de ureia, sulfato de amônio, fosfato
de uma reação:
de amônio etc., produtos cuja produção industrial
Etapa 1:NO2(g) + NO2(g) → NO3(g) + NO(g) (lenta)
depende da amônia como reagente inicial. A produção
Etapa 2:NO3(g) + CO(g) → NO2(g) + CO2(g) (rápida)
de amônia, por sua vez, envolve a reação entre o gás
Assinale a alternativa incorreta.
nitrogênio e o gás hidrogênio.
a) A expressão da velocidade de reação pode ser
N2(g) + 3H2(g) →← 2NH3(g)
escrita como v = k[NO2][NO2].
Em certas condições de pressão e temperatura, 20
b) A expressão da velocidade de reação pode ser
mols de N2 e 10 mols de H2 foram colocados em um
escrita como v = k[NO2]2.
recipiente de volume igual a 2 litros. Atingido o
c) A velocidade da reação depende da primeira etapa.
equilíbrio, verificou-se a formação de 12 mols de NH3.
d) A velocidade da reação é sempre governada pela
A constante de equilíbrio (KC) nessas condições é
última etapa.
37.
e) A equação global da reação é NO2(g) + CO(g) →
termos de concentração, para a reação representada
NO(g) + CO2(g).
pela equação química abaixo, sabendo que nas
34 - (UFG GO/2011) A amônia é matéria-prima para a
condições de temperatura e pressão em que se
fabricação de fertilizantes como a ureia (CON2H4), o
encontra
sulfato de amônio [(NH4)2SO4)] e o fosfato de amônio
concentrações dos compostos presentes no equilíbrio:
[(NH4)3PO4]. A reação de formação da amônia se
[SO3] = 0,5 mol/L; [O2] = 1,0 mol/L; [SO2] = 1,0 mol/L.
processa
em
duas
etapas,
conforme
equações
a
grande
utilização
de
fertilizantes
(FEI-SP) Calcule a constante de equilíbrio, em
o
sistema
existem
as
seguintes
2 SO2 + O2 ⇆ 2 SO3
químicas fornecidas abaixo.
38. O gráfico a seguir representa a variação das
N2 (g) + 2 H2 (g)  N2H4 (g) (1) lenta
concentrações dos reagentes e produtos, em função
do tempo, desde o início da reação até ser atingido o
É correto afirmar que uma forma de o organismo se
equilíbrio químico.
adaptar à hipoxia é:
a) produzir mais hemoglobina, o que deslocará o
equilíbrio no sentido do transporte do oxigênio para os
tecidos.
b) diminuir a concentração de hemoglobina no sangue,
o que produzirá mais oxigênio gasoso disponível no
sangue para absorção pelos tecidos.
Em qual instante o equilíbrio é atingido?
39. (FATEC-SP – MODELO ENEM) – Nas condições
c) consumir menos oxigênio, o que produzirá mais
ambientes, é exemplo de sistema em estado de
hemoglobina oxigenada.
equilíbrio uma:
d) produzir oxigênio pela combustão da glicose nas
a) xícara de café bem quente.
células dos tecidos.
b) garrafa de água mineral gasosa fechada.
e) reduzir o oxigênio consumido pelo aumento do
c) chama uniforme de bico de Bunsen.
consumo da hemoglobina livre.
d)
porção
de
água
fervendo
em
temperatura
constante.
42. (UEL-PR) – As espécies químicas amônia (NH3),
e) tigela contendo feijão cozido.
nitrito (NO2-) e nitrato (NO3-) são parâmetros de
40. (PUC-MG – MODELO ENEM) – A tabela a seguir
qualidade de água. Assim sendo, é correto afirmar que
se refere aos dados de forças relativas de ácidos em
os números de oxidação do nitrogênio, na amônia, no
soluções aquosas, à temperatura ambiente.
nitrito e no nitrato, são respectivamente:
Ácidos
Constante de ionização (Ka)
HBr
6,0 . 10–2
HNO2
4,5 . 10–4
CH3COOH
1,8 . 10–5
HBrO
2,1 . 10–9
HIO
2,3 . 10–11
Das soluções aquosas abaixo, a melhor condutora
de eletricidade é:
a) 0,1 mol/L de HNO2
b) 0,1 mol/L de HBr
c) 0,1 mol/L de CH3COOH
d) 0,1 mol/L de HBrO
e) 0,1 mol/L de HIO
41. (FURG-RS – MODELO ENEM) – A hipoxia, ou
“mal das alturas”, é a deficiência de oxigênio nos
tecidos do organismo humano, cujos sintomas são
tontura, vômito e cansaço. O motivo é que em
grandes altitudes a concentração de oxigênio na
atmosfera é menor do que no nível do mar, e a
concentração do oxigênio no sangue baixa. A
hemoglobina oxigenada (HbO2) tem a função de
carregar o oxigênio até os tecidos. Considerando a
reação reversível entre a hemoglobina (Hb) do
sangue e o gás oxigênio como
Hb(aq) + O2(g) →← HbO2(aq)
43. (FATEC-SP – MODELO ENEM) – Nas latinhas de
refrigerantes o elemento alumínio (número atômico 13)
está presente na forma metálica e, na pedra-ume, está
presente na forma de cátions trivalentes. Logo as
cargas elétricas relativas do alumínio nas Iatinhas e na
pedra-ume são, respectivamente,
44. (UFP-RS) – Foi realizado o acerto de coeficientes
da reação química:
NaOH + Cl2 → NaClO3 + NaCl + H2O.
A alternativa que indica o valor numérico de cada um
dos coeficientes da reação, respectivamente, é:
45. (UESC) – Para a equação não balanceada:
MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O
Assinale a alternativa incorreta:
a) A soma de todos os coeficientes estequiométricos,
na proporção mínima de números inteiros, é 17.
b) O agente oxidante é o KClO3.
c) O agente redutor é o MnO2.
d) O número de oxidação do manganês no MnO2 é
duas vezes o número de oxidação do hidrogênio.
e) Cada átomo de cloro ganha seis elétrons.
Bons Estudos!!