1ª série do E.M.

Lista de Exercícios de Química – 1ª série do E.M.
1) (TC – F1) Assim como acontece com as outras ciências naturais, a Química baseia-se na observação de fatos
da natureza. O homem observa a natureza, age sobre ela, constrói ideias e representações sobre suas
observações e ações. Agindo sobre a natureza, o homem a transforma, transformando-se. Nesse caminhar o
homem elabora explicações para os fatos observados. Muitas vezes, para a solução de um problema prático, é
necessário que a Química atue em conjunto com outras ciências, ou seja, que proporcione a interdisciplinaridade
dos fatos.
Com base no texto e na ideia de Ciência, julgue os itens a seguir.
(1) Ciência natural é o conjunto de atividades que visa observar, experimentar, explicar e relacionar os fenômenos
da natureza.
(2) A ciência não é estática, renova-se a cada dia.
(3) Química é uma ciência experimental.
(4) Entre as ciências naturais, a Química resolve os seus problemas sem o auxílio das outras.
2) (TC – F1 - UERJ – MODELO ENEM) – Desde o início Lavoisier adotou uma abordagem moderna da Química.
Esta era sintetizada por sua fé na balança.
Do ponto de vista de método científico, essa frase traduz a relevância que Lavoisier atribuía a
a) teorias.
b) modelos.
c) hipóteses.
d) experimentos.
3) (TC – F2 - FATEC-SP – MODELO ENEM) – Os recipientes A e B contêm água pura. Ambos são aquecidos até
que o líquido entre em ebulição, usando igual fonte de calor.
São feitas as seguintes afirmações:
I. Em A, a água entrará em ebulição à temperatura mais elevada do que em B.
II. Em B, a água entrará em ebulição à temperatura mais elevada do que em A.
III. Em A e B, a temperatura de ebulição será a mesma, porém, em A, será mais rapidamente alcançada.
Dessas afirmações,
a) somente a I é correta.
b) somente a II é correta.
c) somente a III é correta.
d) I e III são corretas.
e) II e III são corretas.
4) (TC – F2) Densidade é uma propriedade definida pela relação
a) massa / pressão.
b) massa / volume.
c) massa / temperatura.
d) pressão / volume.
5) (MODELO ENEM) – Química é a ciência que trata da composição, da estrutura e das propriedades das
substâncias e das transformações por meio das quais uma substância é convertida em outra. Sobre ciência,
tecnologia e química, analise os itens:
a) A Química é uma ciência experimental. A experiência forma a base das observações que definem os problemas
que as teorias têm de explicar e provê um modo de conferir a validez das novas teorias.
b) Ciência é o mesmo que tecnologia.
c) A ciência é um compêndio imutável de verdades absolutas.
d) A ciência não é uma atividade humana.
e) A química é má.
6) Um béquer contendo 400 cm 3 de um líquido com densidade 1,85 g/cm3 pesou 884g. Qual a massa do béquer
vazio?
7) Considere dois recipientes iguais com capacidade igual a 1 litro. O primeiro recipiente apresenta vácuo no seu
interior e o segundo, ar a 0°C e 1 atmosfera de pressão.
Que conclusão você tira observando os dados apresentados?
8) A densidade da glicerina é 1,26 g/mL. Qual é o volume de água que tem a mesma massa que um litro de
glicerina?
9) O que respiramos? Moléculas de oxigênio ou átomos livres de oxigênio?
10) Empédocles de Agrigento (492 – 432 a.C)
Político, filósofo, médico, místico e poeta grego, nascido em Aeragas, hoje Agrigento, na Sicília, cidade colonial
grega, um dos notáveis defensores da teoria da constituição da matéria, um profundo teórico da evolução dos
seres vivos e considera do o primeiro sanitarista da história. Substituiu a busca dos jônicos por um único princípio
das coisas para interpretação do Universo pelo de que “todos os fenômenos da natureza são resultados da
mistura de quatro elementos: água, fogo, ar e terra”. Na sua concepção cosmológica com essas quatro
substâncias, elas se uniriam sob a força de algo que os misturasse das várias formas. Para que isso ocorresse,
teorizou os seus dois princípios: o amor como fator de união, e o influxo do ódio para a divisão.
Com relação ao assunto, analise as afirmações:
I. De acordo com Empédocles, os mananciais e os vulcões seriam provas da existência de água e fogo no interior
da Terra.
II. Os princípios do amor, como fator de união, e do ódio para a divisão podem ser comparados com as forças de
atração e repulsão inerentes à matéria.
III. Dos quatro elementos de Empédocles, apenas o fogo é realmente um elemento químico.
Estão corretas somente as afirmações e justifique a incorreta, tornando-a correta.
11) Os átomos R e B são representados a seguir, nos quais os números de massa e os números atômicos são
dados em função de x.
Sabe-se que o átomo R tem 22 nêutrons. Determinar o número de nêutrons de B.
12) O verdadeiro fundador da teoria atômica foi o filósofo grego Leucipo, por volta de 478 a. C.. Seu discípulo,
Demócrito de Abdera (460-370 a. C.), aperfeiçoou-a e desenvolveu-a. A ideia fundamental da teoria ato mica e a
de que existe um limite para se dividir a matéria, ou seja, que ela e descontinua. Para os oponentes da teoria
atômica a matéria era contínua, isto é, um pedaço de matéria poderia ser dividido infinitamente, cada pedaço
ocupando menos espaço que o original. A areia de uma praia, vista de longe, parece continua, porem, quando
observada de perto, notamos que é formada por pequenos grãos.
Julgue os itens.
(1) Para Leucipo e Demócrito, a matéria era formada de grãozinhos chamados átomos.
(2) Para Demócrito, a matéria era continua tal como a areia de uma praia.
(3) Para Leucipo e Demócrito, a divisão de uma gota de agua em gotas cada vez menores tinha um limite.
13) Por que a utilização do ferro ocorreu apenas entre 2.000 e 1.000 a.C?
14) Faca a associação seguinte:
I. Metais alcalinos
II. Metais alcalinoterrosos
III. Calcogênios
IV. Halogênios
V. Grupo do carbono
VI. Grupo do nitrogênio
VII. Gases nobres
A. P; As; Sb.
B. Si; Ge.
C. He; Ne; Ar; Kr; Xe.
D. Mg; Ca; Sr; Ba.
E. Li; Na; K; Rb; Cs.
F. O; S; Se; Te.
G. F; Cl; Br; I.
15) Quantos elétrons possui a camada de um átomo que contém apenas os subníveis s, p e d totalmente
preenchidos?
16) Determinar o número de subníveis preenchidos com elétrons apresentado pelo átomo de número atômico Z =
56.
17) (PUC-RJ – Adaptada) – O subnível de maior energia de um átomo e 4p e nele existem 3 elétrons. Escreva a
distribuição eletrônica em camadas para esse átomo.
18) Complete as lacunas:
a) De acordo com a regra do octeto, os átomos
ligam-se para adquirir configuração eletrônica de ...........................................
Os gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn) existem na natureza na forma monoatômica, pois a sua configuração
eletrônica e...................................(estável / instável)
b) Um metal (menos de ...............................elétrons na camada de valência) tem tendência para .......................
elétrons, enquanto um não metal (mais de .................... elétrons na camada de valência) tem tendência para
............................... elétrons.
c) Na ligação iônica, ocorre uma ..................... de elétrons. O átomo que perde elétrons se
transforma em cation (íon ........................ ) e o átomo que recebe elétrons se transforma
em ânion (íon ..........................).
19) (FUVEST-SP) – Um estudante fez os esquemas A e B a seguir, considerados errados pelo professor.
a) Faca a representação correta em A. Explique.
b) Qual o erro cometido em B? Explique.
20) (EFEI-MG) Um átomo no estado fundamental tem somente um nível de energia contendo 32 elétrons e 5
elétrons na camada de valência. Esse átomo apresenta quantos elétrons no quinto nível de energia?
21. A tabela periódica dispõe os elementos químicos de modo sistemático, sendo muito útil para entendimento
de certas propriedades, características e tendências dos elementos. Com base nos elementos e nos grupos ou
famílias da Tabela Periódica, indique a alternativa INCORRETA.
a) Sódio e potássio são metais alcalinos.
b) Hélio, neônio e argônio são gases nobres.
c) O enxofre e um elemento metálico que pertence à família dos Calcogênios.
d) O cálcio e um metal alcalinoterroso.
e) Flúor e cloro pertencem ao grupo dos halogênios e são gases a 25° C.
22. (VUNESP) – Nesta tabela periódica, os algarismos romanos substituem os símbolos dos elementos.
Sobre tais elementos, e correto afirmar que:
a) I e II são líquidos a temperatura ambiente.
b) III e um gás nobre.
c) VII e um halogênio.
d) o raio atômico de IV e maior que o de V é menor que o de IX.
e) VI e X apresentam o mesmo numero de camadas eletrônicas.
23. (USF-SP) Qual a afirmação correta?
Quanto menor é a energia de ionização de um elemento químico, maior e a sua tendência para
a) perder elétrons e formar ânion.
b) perder elétrons e formar cation.
c) ganhar elétrons e formar ânion.
d) ganhar elétrons e formar cation.
e) nenhuma das alternativas esta correta.
24. (UFSM–RS) – Considere as distribuições eletrônicas no estado fundamental para os elementos químicos
representados por:
X = 1s2, 2s2, 2p6
Y = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2
Z = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p3
Analise as afirmativas:
I. X e Y são gases nobres.
II. Z é um elemento representativo metálico.
III. A 1.a energia de ionização de Y e menor do que a 1.a energia de ionização de Z.
Esta(ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) I, II e III.
25. (UFPI) Nas moléculas NH3 e H2O, os números de pares de elétrons não ligantes localizados em cada átomo
central são, respectivamente:
a) 1 e 1
b) 1 e 2
c) 2 e 1
d) 2 e 3
e) 3 e 1
26. (FATEC-SP – MODELO ENEM) – A condutividade elétrica dos metais e explicada admitindo-se:
a) ruptura de ligações iônicas.
b) ruptura de ligações covalentes.
c) existência de prótons livres.
d) existência de elétrons livres.
e) existência de nêutrons livres.
27. (FUVEST-SP – MODELO ENEM) – As figuras abaixo representam, esquematicamente, estruturas de diferentes
substâncias, a temperatura ambiente.
Sendo assim, as figuras I, II e III podem representar, respectivamente,
a) cloreto de sódio, dióxido de carbono e ferro.
b) cloreto de sódio, ferro e dióxido de carbono.
c) dióxido de carbono, ferro e cloreto de sódio.
d) ferro, cloreto de sódio e dióxido de carbono.
e) ferro, dióxido de carbono e cloreto de sódio
28. (FATEC-SP – MODELO ENEM) – Nas latinhas de refrigerantes. o elemento alumínio (número atômico 13) esta
presente na forma metálica e, na pedra-ume, esta presente na forma de cátions trivalentes. Logo as cargas
elétricas relativas do alumínio nas Iatinhas e na pedra-ume são, respectivamente,
a) 3 – e 3 +.
b) 3 – e 0.
c) 0 e 3 +.
d) 3 + e 0.
e) 3 + e 3 29. (FGV-SP – MODELO ENEM) – O molibdênio é um metal de aplicação tecnológica em compostos como MoS2 e
o espinélio, MoNa2O4, que, por apresentarem sensibilidade a variações de campo elétrico e magnético, tem sido
empregados em dispositivos eletrônicos.
Os números de oxidação do molibdênio no
MoS2 e no MoNa2O4 são, respectivamente,
a) +2 e +2.
b) +2 e +3.
c) +4 e +3.
d) +4 e +4.
e) +4 e +6.
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30. (FUVEST-SP – MODELO ENEM) – A pólvora e o explosivo mais antigo conhecido pela humanidade. Consiste na
mistura de nitrato de potássio (KNO3), enxofre e carvão. Na explosão, ocorre uma reação de oxirredução,
formando-se sulfato de potássio (K2SO4), dióxido de carbono e nitrogênio molecular. Nessa transformação, o
elemento que sofre maior variação de numero de oxidação é o:
a) carbono.
b) enxofre.
c) nitrogênio.
d) oxigênio.
e) potássio.