1ªLista de Exercícios – QUI-147 e 153 2014 Universidade Federal de Ouro Preto Instituto de Ciências Exatas e Biológicas Departamento de Química Disciplina: Química Orgânica Ambiental (QUI-153) Professor Leandro Vinícius Alves Gurgel 1ª Lista de Exercícios 1) Escrever as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes compostos: (a) HF (c) CH3F (e) H2SO3 (g) H3PO4 (b) F2 (d) HNO2 (f) BH4- (h) H2CO3 (i) HCN 2) Escrever a estrutura de Lewis para cada um dos ânions e atribuir a carga formal negativa ao átomo apropriado. (a) NO2- (c) CN- (e) HCO3- (b) NH2- (d) HSO4- (f) HC2- 3) Atribuir a carga formal apropriada para o átomo em negrito em cada uma das estruturas a seguir: 4) (a) Considere um átomo de carbono em seu estado fundamental. Tal átomo ofereceria um modelo satisfatório para o carbono do metano? Em caso negativo, porque não? (Dica: considere se o estado fundamental do átomo de carbono pode ou não ser tetravalente, e pense nos ângulos de ligação que iriam resultar, se fosse combinado com os átomos de hidrogênio) (b) O que poderíamos dizer sobre um átomo de carbono no estado excitado: 1 1ªLista de Exercícios – QUI-147 e 153 2014 Tal átomo ofereceria um modelo satisfatório para o carbono do metano? Em caso negativo, porque não? 5) Considere o esquema abaixo representando as moléculas do etano e do eteno: (a) Qual é o tipo de hibridização dos átomos de carbono? (b) Quantos orbitais híbridos (OH) e orbitais atômicos puros (AO) cada átomo de carbono tem? (c) Destaque os orbitais OH e AO no esquema. (d) Disponha os elétrons nos orbitais moleculares (OH) e atômicos puros (OH) para formar as ligações utilizando os elétrons de valência. (e) Mostre na figura a(s) ligação(ões) σ e a(s) ligação(ões) π entre os átomos. 6) Usar a teoria de repulsão do par eletrônico da camada de valência (RPECV) para prever a geometria de cada uma das seguintes moléculas e íons (escrever a estrutura de Lewis para cada uma das moléculas ou íons): (a) BH4- (c) NH4+ (e) BH3 (g) SiF4 (b) BeF2 (d) H2S (f) CF4 (h) :CCl3- O que os ângulos de ligação sugerem para a hibridização de cada átomo central? 2 1ªLista de Exercícios – QUI-147 e 153 2014 7) Preveja os ângulos de ligação entre todos os átomos para as moléculas: (a) F2C=CF2 (b) CH3C≡CCH3 (c) HC≡N 8) (a) Escreva duas estruturas de ressonância para o íon formato (HCO2-). (b) Explique o que estas estruturas predizem para o comprimento das ligações carbono-oxigênio do íon formato, e (c) para a carga elétrica no átomo de oxigênio. 9) Escreva as estruturas contribuintes de ressonância para cada uma das moléculas ou íons abaixo: 10) Escreva + e - para os átomos apropriados e desenhe o vetor de momento dipolo para as moléculas: (a) HF (b) IBr (c) CH2O (d) NH3 (e) H2O (f) CHCl3 11) O trifluoreto de boro (BF3) não possui momento dipolo (μ = 0). Explique como esta observação confirma a geometria desta molécula prevista pela RPECV. 12) Os compostos de cada par abaixo possuem as mesmas (ou similares) massas molares. Qual composto em cada par você esperaria que tivesse o maior ponto de ebulição? Explique suas respostas. 3 1ªLista de Exercícios – QUI-147 e 153 2014 13) Coloque os seguintes compostos em ordem crescente de ponto de ebulição. Explique sua resposta em termos de forças intermoleculares de cada composto. 14) Escreva as equações mostrando a reação ácido-base de Lewis que acontece quando: (a) Metanol (CH3OH) reage com BF3 (b) Amônia (NH3) reage com AlCl3 (c) Éter dimetílico (CH3OCH3) reage com BF3 15) Prediza qual dos compostos nos pares é ácido mais forte. Justifique a sua escolha. 16) Escreva as equações ácido-base para a reação que ocorre quando cada um dos seguintes compostos ou soluções são misturados. Em cada caso indique o ácido mais forte e a base mais forte, e o ácido mais fraco e a base mais fraca, pelo uso dos valores de pKa apropriados (Tabela fornecida nas aulas). (a) NaH é adicionado a CH3OH (b) NaNH2 é adicionado a HC≡CH (c) (CH3)3CONa é adicionado a H2O 4 1ªLista de Exercícios – QUI-147 e 153 2014 (d) NaOH é adicionado a (CH3)3COH (e) NaH é adicionado a CH3CH2OH (f) HCl é adicionado a (CH3)3COH (g) Solução aquosa de HNO3 é misturada a solução aquosa de H2SO4 17) (a) Organize os seguintes compostos em ordem decrescente de acidez e explique sua resposta: CH3CH2NH2, CH3CH2OH e CH3CH2CH3 (b) Organize as bases conjugadas dos ácidos dados na parte (a) em ordem crescente de basicidade, e explique sua resposta. 18) Organize os seguintes compostos em ordem decrescente de acidez e justifique a sua resposta: (a) CH3CH=CH2, CH3CH2CH3, CH3C≡CH (b) CH3CH2CH2OH, CH3CH2CO2H, CH3CHClCO2H 19) (a) Além do grupo 2,2-dimetilpropila (ou neopentila), existem sete outros grupos de cinco carbonos. Escreva suas estruturas e dê seus nomes sistemáticos. (b) Escreva e dê os nomes IUPAC para os nove isômeros constitucionais com a fórmula C7H16 (Dica: fórmula geral dos alcanos: CnH2n+2). 20) Escreva a estrutura do composto biciclo[2.2.0]hexano. 5