A figura a seguir mostra os dois pratos de uma

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PROF. RODRIGO MAGALHÃES
REVISÃO UFPR
01.
(UFPR) O dióxido de nitrogênio (NO2) é um
gás de cor castanho-avermelhada, altamente
poluente, produzido principalmente pelas descargas
dos motores de automóveis. A seguir, é ilustrada a
estrutura de Lewis para o NO2. Os elétrons isolados
foram omitidos. Valores de Z: N = 7; O = 8.
Acerca da estrutura fornecida, identifique as
afirmativas a seguir como verdadeiras (V) ou falsas
(F):
( ) O número de oxidação do N é +5.
( ) A carga formal sobre o átomo de N é 0.
( ) Para preencher as camadas de valência dos
átomos de oxigênio, o átomo de N possuirá um
elétron desemparelhado.
( ) Na estrutura fornecida, as cargas formais dos dois
átomos de oxigênio são idênticas e iguais a -2.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência
correta, de cima para baixo.
a) V – V – V – V.
b) F – V – F – V.
c) F – F – V – F.
d) V – F – F – V.
e) F – V – F – F.
02.(UFPR) Um elemento químico possui massa
atômica A = 39,098 u.m.a. e número atômico Z = 19.
Acerca desse elemento, considere as seguintes
afirmativas:
1. A substância pura desse elemento apresenta-se na
forma de um metal em condições normais.
2. O íon mais estável desse elemento apresenta carga
+2.
3. Esse elemento formará compostos iônicos com os
elementos do grupo XVII.
4. A substância pura desse elemento deve ser inerte
(não reage) com água.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 3 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
03. (UFPR) Compare as estruturas das duas
substâncias químicas abaixo e considere as
afirmativas a seguir:
1. A fração cíclica da hernandulcina não possui um
plano de simetria.
2. Na hernandulcina as duas insaturações apresentam
configuração cis.
3. A fração cíclica da hernandulcina possui uma
função química carboxila.
4. A fenilalanina existe como um par de
enantiômeros.
5. A fenilalanina apresenta isomeria cis-trans.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas 1 e 4 são verdadeiras.
b) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
c) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 3, 4 e 5 são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas 1, 2 e 5 são verdadeiras .
04. (UFPR) As teorias atômicas vêm se desenvolvendo
ao longo da história. Até o início do século XIX, não se
tinha um modelo claro da constituição da matéria. De
lá até a atualidade, a ideia de como a matéria é
constituída sofreu diversas modificações, como se
pode observar no modelo atômico de Bohr, que
manteve paradigmas conceituais sobre a constituição
da matéria, mas também inseriu novos conceitos
surgidos no início do século XX.
No modelo atômico de Bohr:
1. O elétron circula em órbita com raio definido.
2. O elétron é descrito por uma função de onda.
3. Para descrever o elétron num orbital são
necessários 4 números quânticos.
4. Toda a massa do átomo está concentrada no
núcleo, que ocupa uma porção ínfima do espaço.
Entre as afirmativas acima, correspondem ao modelo
atômico de Bohr:
a) 1 e 2 apenas.
b) 2 e 3 apenas.
c) 2, 3 e 4 apenas.
d) 1 e 4 apenas.
e) 1, 3 e 4 apenas.
05.(FEPAR-MEDICINA) Considerando os dados
coletados em uma série de experimentos com a
reação do óxido nítrico (NO) e o bromo (Br2), a 273º
C, tem-se:
2 NO(g) + Br2(g) → 2 NOBr(g)
1
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c)
d)
e)
1
–1
ZERO
Com base nessa tabela, julgue as afirmativas que se
seguem.
08. (UEM) Considerando 100 mL de uma solução
a. ( ) A equação da velocidade da reação é dada pela
expressão v = k.[NO]2.[Br2].
correto.
aquosa que contém 0,4 g de NaOH, assinale o que for
b. ( ) A ordem global da reação é 2, ou de 2ª ordem.
(Dados: Na = 23; O = 16; H = 1; Cl = 35,5)
c. ( ) O valor de k, constante da velocidade da reação,
é 12000 mol-2.L2.s-1.
a) O pH dessa solução é igual a 13.
d. ( ) Se as concentrações de NO e de Br2 forem
dobradas, a velocidade será 4 vezes maior.
c) Ao se adicionar 0,4 g de HCl a essa solução, o pH
e. ( ) Pode-se afirmar que essa reação é elementar,
porque os coeficientes da equação coincidiram com
os expoentes presentes na equação da velocidade.
b) O pH dessa solução é igual a 11.
será igual a 7.
d) Ao se adicionarem 100 mL de água a essa solução,
o pH será maior que 13.
06. (UFSC) Analise o diagrama de energia abaixo, que
representa a reação genérica, em equilíbrio,
A(g)+B(g)⇆C(g), a 25°C e 1atm. De a resposta pela
soma da(s) proposição(oes) CORRETA(S).
e) Ao se adicionar 0,4 g de HNO3 a essa solução, o pH
será igual a zero.
09. (UFPR) Na natureza, a transformação de N2 (gás),
abundante na atmosfera, em amônia e no íon amônio
é realizada por bactérias que, por isto mesmo, são
chamadas de fixadoras de nitrogênio. Este processo é
essencial para a vida, pois se trata do primeiro passo
para que átomos de N possam formar os
aminoácidos. O homem consegue produzir amônia
industrialmente pelo processo mostrado abaixo.
1/2 N2+(gás) + 3/2 H2(gás) →NH3(gás) K = 2,23 x 10-4 a
25,0 °C ΔH = - 46,0 kJ/(mol de amônia)
01. A reação inversa e endotérmica.
02. O valor da energia de ativação da reação direta,
sem catalisador, e de 95kJ.
04. O abaixamento da energia de ativação, produzido
pelo uso do catalisador, foi de 40kJ.
08. Um aumento da temperatura do sistema
provocara diminuição nas concentrações de A(g) e de
B(g).
16. Um aumento da temperatura do sistema
resultara na diminuição da constante de equilíbrio.
07. (VUNESP) Misturam-se 100 mL de uma solução
aquosa de NaOH, de concentração 0,100 mol/L, com
400 mL de solução aquosa de HCl, de concentração
0,050 mol/L. Adiciona-se água até completar o
volume a 1.000 mL e homogeiniza-se a solução
resultante. Supondo dissociação total, o pH da
solução resultante é:
a)
b)
a 25,0 °C ΔG = - 24,82 kJ/(mol de amônia) a 25,0 °C
Considerando o Princípio de Le Chatelier e o fato de
que a reação acima ocorre em um sistema fechado,
com volume constante, é correto afirmar:
(01) A 25,0 °C, a reação de produção de amônia é um
processo espontâneo.
(02) O aumento da temperatura favoreceria
termodinamicamente a produção de amônia gasosa.
(04) Se hélio gasoso fosse adicionado a este
sistema,aumentaria a pressão total sobre os
reagentes e produtos, fazendo com que a produção
de amônia fosse diminuída.
(08) A retirada parcial de hidrogênio gasoso do meio
reacional deveria diminuir a produção de amônia.
(16) Se nitrogênio gasoso fosse injetado em excesso
neste sistema, haveria um aumento na produção de
amônia.
8
2
2
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10. (UFF) Uma solução de ácido acético 0,050 M
apresenta um grau de dissociação () 0,4 % à
temperatura de 25 oC. Para esta solução, à
temperatura mencionada, calcule o pH da solução;
Dado: log 2=0,3
a)
3,7
b)
c)
d)
e)
3
7
2,7
7
11. (PUC-PR) A pirita é uma liga de ferro e enxofre e
possui características muito parecidas com as do
ouro: cor e mesmo brilho, por isso foi apelidada de
“ouro dos tolos”. Mas facilmente é possível perceber
as diferenças existentes entre o ouro e a pirita, testes
simples como da condutividade elétrica já mostram
as propriedades distintas dessas substâncias. A
composição da pirita é principalmente ferro, mas
existem pequenas quantidades de níquel, cobalto,
ouro e cobre. Na reação com o gás oxigênio, produz
dióxido de enxofre e óxido de ferro III, segundo a
equação:
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13. (UFSCar) O aspartame, estrutura representada a
seguir, é uma substância que tem sabor doce ao
paladar. Pequenas quantidades dessa substância são
suficientes para causar a doçura aos alimentos
preparados, já que esta é cerca de duzentas vezes
mais doce do que a sacarose.
As funções orgânicas presentes na molécula desse
adoçante são, apenas,
a) éter, amida, amina e cetona.
b) éter, amida, amina e ácido carboxílico.
c) aldeído, amida, amina e ácido carboxílico.
d) éster, amida, amina e cetona.
e) éster, amida, amina e ácido carboxílico.
Considerando um grau de pureza da pirita de 92% e
uma reação com rendimento de 80%, qual massa
aproximada de Fe2O3 se forma quando reagem 8,8
toneladas de pirita?
a) 5,39 t
b) 8,09 t
c) 4,70 t
d) 4,32 t
e) 6,42 t
12. (UEPG-PR) Considere os seguintes
equilíbrios químicos e seus valores de Ka.
14. (UFPR) A reação de hidrólise da acetilcolina,
esquematizada abaixo, é fundamental na transmissão de
impulsos nervosos nos seres vivos. A reação é promovida
pela enzima acetilcolinesterase (AChE). Considere as
seguintes afirmativas sobre o papel de AChE nessa reação:
1. AChE é catalisador da reação. 2. AChE aumenta a
energia de ativação da reação. 3. AChE promove caminhos
reacionais alternativos. 4. AChE inibe a formação de
intermediários. Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.
Com base nessas informações e considerando o
conceito
ácido-base de Brönsted-Lowry,
assinale o que for correto.
01) Cl– é uma base conjugada forte.
02) HCN e CN– formam um par conjugado ácidobase.
04) Nas duas equações H3O+ é classificado
como uma base.
08) HCl é um ácido mais forte do que HCN, pois
apresenta maior valor de Ka.
16) H2O é uma espécie doadora de íons H+ nas
duas equações.
c) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
15. (UFPR) O gráfico a seguir corresponde à tendência
da primeira energia de ionização em função do
número atômico do elemento, do hidrogênio (Z = 1)
ao radônio (Z = 86). A energia de ionização
corresponde à energia necessária para remover um
elétron do átomo neutro.
3
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e) O produto em B é o ácido m-nitrobenzóico; os
produtos em D são ácido o-nitrobenzóico e ácido pnitrobenzóico.
17. (UFPR) Analise a tabela a seguir e assinale a
alternativa que contém uma reação redox
espontânea nas condições-padrão (298 K).
Acerca do tema, considere as afirmativas a seguir e
assinale:
1. A energia de ionização tende a diminuir no grupo e
aumentar no período.
2. A energia de ionização do hidrogênio é maior que a
do hélio.
3. A energia de ionização do flúor é maior que a do
argônio, do criptônio e do xenônio.
4. As energias de ionização dos elementos do grupo
18 (gases nobres) são inferiores às energias de
ionização dos metais de transição.
Assinale a alternativa correta.
a)
Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
b)
Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são
verdadeiras.
c)
Somente as afirmativas 1 e 3 são
verdadeiras.
d)
Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são
verdadeiras.
e)
Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
16. UFPR) A ordem dos reagentes é um fator
determinante para se obter o produto desejado. Um
exemplo disso é a reação do tolueno com os
reagentes I e II, nas seqüências mostradas abaixo.
CH3
CH3
I
A
II
B
II
C
I
D
Considerando que os reagentes na operação I são
HNO3 / H2SO4; e que os reagentes na operação II são
KMnO4 / OH- / calor, em seguida H3O, assinale a
alternativa correta.
a) Os produtos B e D são iguais.
b) Os produtos em B são ácido o-nitrobenzóico e
ácido p-nitrobenzóico; o produto em D é o mnitrotolueno.
c) Os produtos em B são o-nitrotolueno e pnitrotolueno; o produto em D é o m-nitrotolueno.
d) Os produtos em B são ácido o-nitrobenzóico e
ácido p-nitrobenzóico; o produto em D é o ácido mnitrobenzóico
a) 2Ag+ + Cu → 2Ag + Cu2+
b) Cu + 2H+ →Cu2+ + H2
c) Pb2+ + 2Ag → Pb + 2Ag+
d) Ni2+ + Cu → Ni + Cu2+
e) Zn2+ + Ni → Zn + Ni2+
.
18. (UEM) Qual é a massa aproximada de cádmio que
se deposita no cátodo, via eletrólise ígnea, em uma
cela eletroquímica que contém CdCl2 fundido, ao se
passar uma corrente de 6 Ampères por 134 minutos?
(Dados: constante de Faraday = 96500 C , Cd =
112g/mol)
a) 28 g
b) 0,47 g
c) 0,56 g
d) 56 g
e) 47 g
19. (UFPR)Um estudante montou um arranjo
experimental para investigar a condutividade de
algumas soluções aquosas. Para isso, ele usou água
destilada, uma fonte de tensão (
) e um
amperímetro (A), conforme esquematizado a seguir:
Os resultados experimentais foram apresentados na
seguinte tabela:
4
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Qual foi o gás liberado no experimento C? Em qual
eletrodo (anodo ou catodo) houve deposição de
cobre?
a)
O2 , cátodo .
b)
H2 , cátodo .
c)
Cu2 , cátodo .
d)
O2 , anodo .
A partir dos dados apresentados, identifique as seguintes
afirmativas como verdadeiras (V) ou falsas (F):
e)
H2O , cátodo .
( ) A diminuição da temperatura desfavorece a
espontaneidade da reação(i).
20. (UFPR) Águas termais, exploradas em diversos
destinos turísticos, brotam naturalmente em fendas
rochosas. O aquecimento natural dessas águas, na sua
grande maioria, deve-se ao calor liberado em processos
radioativos de elementos presentes nos minerais rochosos
que são transferidos para a água no fluxo pelas fendas. O
gás radônio (222Rn) é o provável responsável pelo
aquecimento de diversas águas termais no Brasil. O 222Rn
se origina do rádio (226Ra), na série do urânio (238U),
naturalmente presente em granitos. O tempo de meia vida
(t1/2) do 222Rn é de 3,8 dias, e esse se converte em
polônio (218Po), que por sua vez possui um t1/2 de 3,1
minutos. Considerando as informações dadas, considere as
seguintes afirmativas:
1. A conversão de 222Rn em 218Po é um processo
exotérmico.
2. A conversão de226Ra em 222Rn emite quatro partículas
.
3. Na série de decaimento, do 238U ao 218Po, cinco
partículas  são emitidas.
4. Após 3,8 dias da extração da água termal, a
concentração de 218Po atingirá a metade do valor da
concentração inicial de 222Rn. Assinale a alternativa
correta. a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
( ) O aumento da temperatura favorece a espontaneidade
da reação (ii).
( ) Na temperatura de 400 K, a reação (i)será espontânea.
( ) Na temperatura de 4000 K, a (ii) reação será
espontânea.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta,
de cima para baixo.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta,
de cima para baixo.
a) V – V – V – F.
b) V – F – V – F.
c) F – V – F – V.
d) F – V – V – F.
e)V – F – F – V.
22. (UFPR) A retina do olho humano contém dois tipos de
células especializadas: os cones e os bastonetes. Nos
bastonetes acontece uma transformação química
fundamental para a química da visão. Trata-se da
conversão do retinol (Vitamina A) em retinal que, na
sequência, sofrerá outras transformações. Sobre o tema,
considere as seguintes afirmativas: 1. O grupo funcional
álcool no retinol é convertido a aldeído no retinal. 2. A
ligação dupla entre os carbonos 11 e 12 sofre uma reação
de isomerização. 3. A molécula do retinal apresenta um
grau de oxidação superior ao do retinol. 4. A molécula do
retinol apresenta um centro quiral no carbono 15. Assinale
a alternativa correta.
21. (UFPR) A análise dos dados termodinâmicos de
reações permite a previsão da espontaneidade. Na tabela a
seguir estão apresentados os dados termodinâmicos de
duas reações químicas.
a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
b) Somente a afirmativa 3 é verdadeira.
c) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1 e 4 são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
5
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23. (UFPR)
O dispositivo de segurança que
conhecemos como “air-bag” utiliza como principal
reagente para fornecer o gás N2 (massa molar igual a
28 g mol-1), com velocidade, temperatura e pressão
necessárias à segurança, a substância azida de sódio
(NaN3(s), de massa molar igual a 65 g mol-1), de acordo
com a reação:
Em cada dispositivo, é utilizado um pélete de 70 g de
azida de sódio. Com base nessas informações,
considere as seguintes afirmativas:
I.
A substância azida de sódio foi escolhida por
apresentar uma cinética lenta, incapaz de produzir
risco ao usuário.
II.
O símbolo Δ sobre a seta da reação indica
que essa reação se desenvolve com grande
desprendimento de calor.
III.
Durante a reação química da azida de sódio,
o nitrogênio sofre oxidação.
IV.
A equação química mostra que cada 65 g de
azida de sódio produz 67,2 L de N2 nas C.N.T.P.
V.
A massa de sódio produzida na reação
completa de um pélete de azida de sódio é de 24,77
g.
a)
Somente a afirmativa II é verdadeira.
b)
Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
afirmativas
2. Os três nêutrons liberados podem iniciar um
processo de reação em cadeia.
4. a equação acima representa a fissão nuclear
do urânio.
5. devido ao tempo de meia-vida extremamente
longo, o U-238 não pode, de forma alguma, ser
descartado no meio ambiente.
6. A matéria prima para a fabricação
de combustível nuclear nos reatores nucleares é
o U3O8, este óxido é muito pobre em urânio físsil
(235U), isto é que pode sofre fissão nuclear.
Aproximadamente 0,7% dos átomos de urânio
presente neste oxido são urânio físsil, sendo
assim necessário o enriquecimento de urânio,
ou seja, a separação do urânio físsil do urânio
não físsil.
Estão corretas apenas:
a) 1, 2 e 5
b) 2, 3, 4 e 5
d) 2, 4 , 5 e 6
e) 3, 4 e 5
Assinale a alternativa correta.
as
1. O U-238 possui três prótons a mais que o U235.
3. O criptônio formado tem número atômico igual
a 36 e número de massa igual a 96.

2 NaN3(s) 
2 Na(l) + 3 N2(g)
c)
Somente
verdadeiras.
desejada. Sobre o uso do urânio, considere a
equação abaixo e analise as afirmativas a seguir.
III
e
V
c) 1, 3 e 4
são
d)
Somente as afirmativas I, II e IV são
verdadeiras.
e)
Somente as afirmativas II, IV e V são
verdadeiras.
24. . O programa nuclear do Irã tem chamado a
atenção internacional em função das possíveis
aplicações
militares
decorrentes
do
enriquecimento de urânio. Na natureza, o urânio
ocorre em duas formas isotópicas, o U-235 e o
U-238, cujas abundâncias são, respectivamente,
0,7% e 99,3%. O U-238 é radioativo, com tempo
de
meia-vida
de
4,5
x
109anos.
Independentemente do tipo de aplicação
6