ESTEQUIOMETRIA O cálculo das quantidades das substâncias

ESTEQUIOMETRIA
O cálculo das quantidades das substâncias envolvidas numa reação química é
chamado estequiometria – palavra derivada do grego stoicheia = partes mais simples e
metreim = Medida.
Para efetuarmos os cálculos estequiométricos, devemos conhecer as proporções
existentes entre os elementos que formam a diferentes substâncias. Por isso, inicialmente
vamos estudar os diferentes tipos de fórmulas.
TIPOS DE FÓRMULAS
Fórmula percentual
Fórmula percentual: indica a porcentagem, em massa, de cada elemento que
constitui a substância.
Uma maneira de determinar a fórmula percentual é partir da fórmula molecular da
substância, aplicando os conceitos de massa atômica e massa molecular.
Vejamos um exemplo:
CH4

C = 12 . 1 = 12
H=1.4=
4
+
16
massa molecular (MM) de CH4
Assim na massa molecular igual a 16, o carbono participa com 12 e o hidrogênio
com 4. Logo:
C


16 --------------- 100%
H
12 ---------------- X
X = 75% de carbono
16 --------------- 100%
4 ---------------- X
X = 25% de hidrogênio
C75%H25%
Fórmula mínima ou empírica
Fórmula mínima: indica a menor proporção, em números inteiros de mol, dos
átomos dos elementos que constituem uma substância.
Ao determinar a fórmula mínima, devemos:
a) Calcular o número de mol de átomos de cada elemento:
b) Dividir os resultados pelo menor valor encontrado.
Vejamos um exemplo:
Uma amostra contém 1,84 g de sódio, 1,24 g de fósforo e 2,24 g de oxigênio.
(Dados: Massas atômicas Na = 23; P = 31; O = 16) Para determinar a fórmula mínima do
composto, devemos inicialmente determinar o número de mol (n) de átomos de cada
elemento.
Na
P
O
m
1,24
g
1,84
g
2,24
g
n=
-1
M
-1
31 g.mol
23 g.mol
16 g.mol-1
=Número de mol
de átomos

0,08 mol
0,04 mol
0,14 mol
Em seguida devemos determinar as menores proporções possíveis, em números inteiros:
Relação entre o
número de mol

0,08
=2
0,04
0,04
=1
0,04
0,14
= 3,5
0,14
Como os valores encontrados não são todos inteiros, deve-se multiplicá-los por um
mesmo número que permita obter a menor proporção em números inteiros. Nesse caso, o
número adequado é 2. Assim:
Na
P
O
2 mol
1 mol
3,5 mol
x2
x2
4 mol
2 mol
Portanto, a fórmula mínima desse composto é:
Na4P2O7
x2
7 mol