CH3 - itinerantenretoledo2

,
QUIMICA
Ácido butanóico
..,
~.
Fonte: v/v/ v/.3dchel11.com
PROPOSTAS ALTERNATIVAS PARA O ENSINO DE NOMENCLATURA DOS
TERCEIROS ANOS DO ENSINO MÉDIO
ODIR JOSÉ ZUCCHI
PDE - 2009
APRESENTAÇÃO
Uma tendência atual, no ensino da Química, tem sido a de enfatizar aos estudantes os aspectos
sociais, num amplo sentido, associados ao desenvolvimento e aplicações desta Ciência, e aqui se inclui
obviamente a Química Orgânica. Independentemente de qualquer crítica que se possa fazer a esta
tendência, não tem havido uma boa compreensão da mesma, e quando há, nem sempre a prática
corresponde à proposta, somadas a dificuldades dos alunos em entender experimentos e regras a serem
aplicadas para o entendimento do conteúdo de química.
O problema é que no terceiro ano são atribuídas somente duas horas aulas para a disciplina de
química orgânica que abrange uma quantidade grande de conteúdos, isomeria e reações dos grupos
funcionais. O conteúdo de nomenclatura envolve todos os grupos funcionais, alcanos, alcenos, alcinos,
alcadienos, cilcanos, ciclenos, aromáticos, funções oxigenadas, nitrogenadas, tio álcoois. O professor gasta
uma carga horária grande, pois além das regras de nomenclatura, deve ensinar os alunos a reconhecer os
grupos funcionais, não restando muita carga horária para os outros conteúdos que são extremamente
importantes.
Uma idéia dominante na proposta deste projeto é o uso de jogos como um instrumento de
descoberta, que permita desenvolver no aluno e no professor a capacidade de buscar soluções para uma
aprendizagem mais significativa.
Diante disso a necessidade de se experimentar na sala de aula e ao mesmo tempo contextualizar,
propondo a construção de um banner, que tem por objetivo permitir um maior contato do aluno com o
conteúdo e facilitar assim a sua aprendizagem.
A utilização em sala de aula dessa ferramenta, antes de ser apenas um material didático, tem como
finalidade o favorecimento para o entendimento das nomenclaturas oficiais e usuais da química orgânica,
bem como fundamentar a sua história. A utilização dos jogos provoca o estímulo cognitivo, auxiliando na
compreensão e aprendizagem, facilitando a construção do conhecimento e fixação dos conteúdos.
Por conseguinte, está unidade temática foi elaborada com a contribuição de muitas ideias, colhidas
nos livros, pesquisas bibliográficas, experiências do cotidiano. Elaborar uma unidade temática como esta,
exige além de muito amor, tempo disponível, planejamento, trabalho e atenção.
Sumário
Carbono
História da Química Orgânica
Nomenclatura dos Compostos Orgânicos
Banner d as f unçoes
- organlcas
A.
...
.
5
6
8
............................................. 28
Regras do Jogo 1
31
Regras do Jogo 2
39
Regras do jogo 3
47
Sugestões de Práticas
Exercícios
54
59
Referências
60
16:53
o Carbono
Propriedades do átomo
Professor: Odir j. Zucchi
I
Conceitos
.
EstruturaAtômica:
As 3 principaispartículasintegrantesdo átomo
são:
Prótons
(dotadosde carga elétricapositiva) p
Nêutrons(não possuemcargaelétrica) n
..
.
A
Elétrons
(dotadosdecargaelétricanegativa)e
massa
do
átomo está
localizada
praticamente no núcleo (formado de prótons
e nêutrons) que é circundado pela
eletrosfera, formada por elétrons.
1
16:53
Conceitos
!
.
Número Atômico (Z) e Número de Massa (A)
.
o número atômico (Z) é definido pelo número de prótons do
elemento químico.
Z=p
. Se o átomo estiver neutro, ou seja, não possuir carga elétrica:
Z=p=e
. O número de massa é a soma de prótons com nêutrons:
A=p+n
. ElementoQuímico
Conjunto de átomos que possui o mesmo número atômico, ou seja,
o mesmo número de prótons.
I
Carbono
.
.
.
.
.
Elemento não metálico pertencente ao IV
grupo da Tabela Periódica.
Z=6
Configuração eletrônica: 1s22s22p2
PF = 3550°C
PE = 4289°C.
2
16:53
Carbono
I
.
.
.
São quatro os elétrons de
valência do Carbono, representados
como no esquema acima. Os elétrons da
camada de valência de um átomo ou de
um íon simples são representados por
pontos colocados ao redor do símbolo do
elemento. Cada ponto representa um elétron.
x
x C x
x
[
Carbono
.
O número atômico (Z) do C = 6. Então seu
núcleo contém 6 prótons e 6 nêutrons (peso
atômico ou massa atômica=12), e em torno
dele estão 6 elétrons em seus orbitais. Dois
elétrons completam a primeira camada,
ficando outros 4 na camada de valência.
Uma vez que quando formamos ligações
entre átomos, nos preocupamos
principalmente com os elétrons de valência,
ao lado representado.
3
16:53
Carbono
[
.
[
A letra C representa o núcleo e a primeira
camada de elétrons, e os pontos
representam os elétrons de valência. Uma
vez que 4 outros elétrons são necessários
para que o carbono complete o octeto da sua
camada de valência, dizemos que o carbono
tem valência 4 ou, é tetravalente(Kekulé,
1858).
TE1RAVALÊNOA
.
Significa que o Carbono pode
compartilhar quatro elétrons com outros
átomos, de modo a completar o octeto,
e assim se estabilizar
4
16:53
Carbono
I
.
I
Devido sua posição central na tabela
periódica o Carbono não é nem fortemente
eletronegativo (que atrai elétrons) nem
fortemente
eletropositivo
(que
repele
elétrons). Logo, forma ligações com outros
átomos por compartilhamento de pares de
elétrons ao invés de por doação ou ganho de
elétrons, que chamamos de Ligação
Covalente ou Ligação Molecular.
CARBONO
.
Em química ainda temos a 1) Ligação lônica ou Eletrovalente
e baseia-se na transferência de elétrons. Ocorre entre um metal
e um não metal ou entre um metal e um hidrogênio. 2) Ligação
Metálica onde os metais podem se unir entre si ou a outros
elementos formando misturas sólidas chamadas ligas metálicas.
. CARBONO=LigaçãoCovalenteou Ligação Molecular
:
baseia-se no compartilhamento de elétrons. Ocorre
Entre não metais ou entre um não metal e o hidrogênio. A
ligação covalente dativa se estabelece quando o par
eletrônico vem apenas de um dos átomos participantes.
5
16:53
História da Química Orgânica
I
.
.
.
.
.
[
Primeira reação orgânica: Descoberta do fogo.
China antiga: materiais naturais para o tratamento
de doenças.
Antigos Egípcios: Compostos orgânicos (como o
índigo) para tingir tecidos.
Bíblia: Fermentação das uvas para produzir álcool
etílico
1743-1794: Lavoisier: relaciona respiração e
combustão com o consumo de oxigênio e emissão
de gás carbônico.
História da Química Orgânica
.
.
1779-1848: Berzelius: aplicou o termo
"orgânico" para substâncias isoladas de
organismos vivos.
1780: Vitalismo Compostos orgânicos que
poderiam ser obtidos a partir de organismos
vivos. Uma "força vital" era necessária para a
síntese de um composto orgânico.
6
16:53
História da Química Orgânica
[
.
.
I
Compostos inorgânicos: originados de fontes
não-vivas, como minerais.
Considerava-se que um composto inorgânico
não podia ser transformado em um orgânico
pelo homem.
História da Química Orgânica
.
.
.
.
1828-1850: Síntese de compostos orgânicos
a partir de compostos inorgânicos. Exemplos:
Wõhler em 1828: Síntese da Uréia.
Wohler/Berzelius: Dois materiais claramente
diferentes tem a mesma
composição. Criaram o termo isomerismo.
7
16:53
!
História da Química Orgânica
.
.
.
.
Outras síntese importantes:
Kolbe em 1845: síntese do ácido acético
Berthelot entre 1856-1863: acetileno
1858-1861: Teoria Estrutural por Kekulé,
Couper e Butlerov.
Nomenclatura dos
Compostos Orgânicos
Regras para nomear compostos
orgânicos
Professor: Odir J. zucchi
8
16:53
Nomenclatura de Hidrocarbonetos
I
Estrutura dos Nomes
o nome é formado por três partes:
Prefixo: Dá a quantidade de carbonos
Parte Intermediária: O tipo de Ligação
Sufixo: A função Orgânica a que pertence.
I
Nomenclatura de Carbonos
.
.
.
Número de Carbonos
Nome
1
MET
7 HEPT
2
ET
8 OCT
.3
. 4
. 5
. 6
PROP
BUT
PENT
HEX
9 NON
10 DEC
9
16:53
I
Nomenclatura d~Hidrocarbonetos
.
.
.
.
.
Número de Ligações
Simples
Dupla
Tripla
Duas Duplas
Nome
an
en
In
dien
GRUPOS FUNOONAIS
.
.
.
.
.
.
.
.
Grupo Funcional
Hidrocarboneto
Álcool
Cetona
Aldeído
Fenol
Amina
Amida
Nome
O
OL
Ona
ai
Hidróxi
INA
IDA
10
16:53
Nomenclatura dos Hidrocarbonetos
I
.
1. Ligações Simples - ALCANO
Nome
.
.
.
.
.
.
[
FórmulaMolecular- F. Condensada
Metano - CH4 - CH4
-
Etano - C2H6
- CH3-CH3
Propano - C3H8 - CH3-CH2-CH3
Butano - C4H1O- CH3-CH2-CH2-CH3
Pentano C5H12 Hexano - C6H14 -
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
CH3-(CH2)4-CH3
Nomenclatura dos Hidrocarbonetos
.
.
.
.
.
Metano
-
CH4 -+ CH4
Etano - C2H6 -+ CH3 - CH3
Propano- C3Ha-+ CH3 - CH2 - CH3
Butano - C4H1o-+ CH3 - CH2 - CH2 - CH3
Pentano
- C5H12-+
CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3
.
Hexano - C6H14-+ CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 -
.
CH3
Heptano - C7H16-+ CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 -
CH2- CH3
11
16:53
I
Nomenclatura dos Hidrocarbonetos
. Obs:
.
Fórmula Geral: CnH2n+2
molécula de heptano, por exemplo:
CH3- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- CH3
pode também ser representada por:
CH3- (CH2)s- CH3
omenclatura dos Hidrocarbonetos
.
1.1 Alcanos cíclicos - CICLANOS ou
CICLOALCANOS
.
O nome do alcano é precedido pela palavra
ciclo.
.
CicloPropano- C3H6 ~
D
12
16:53
Nomenclatura dos Alcenos
[
.
.
2. Ligações duplas - ALCENOS
Nome - Fórmula Molecular~
Fórmula
Estrutural Condensada
.
I
Eteno - C2H4-+ CH2 = CH2
.
.
Propeno- C3H6 -+ CH2= CH - CH3
.
.
-+ CH2= CH - CH2- CH3
-+ CH3- CH = CH - CH3
Buteno - C4Ha
Nomenclatura dos Alcenos
.
.
.
.
Penteno - CSH10
-+ CH2 = CH - CH2 - CH2 - CH3
-+ CH3- CH = CH - CH2- CH3
Hexeno - C6H12
. CH2 = CH - CH2- CH2- CH2- CH3
. CH3- CH = CH - CH2- CH2- CH3
. CH3- CH2- CH = CH - CH2- CH3
13
16:53
.
2.1. Alcenos cíclicos - CICLENOS ou
CICLOALCENOS
.
Nome - FórmulaMolecular Fórmula
--+
Estrutural
.
[
O nome do alceno é precedido pela palavra
ciclo.
Nomenclatura dos Gclos Alcenos
.
CicloPropeno
.
CicloButeno - C4H6 --+
- C3H5
--+
16
[]
. CicloPenteno
- C5H, --> (J
14
j'
16:53
Hidrocarbonetos lnsaturados
I
.
2.2 Posição da Dupla Ligação ALCENOS
.
Buteno - C4Hs - existem duas fórmulas
possíveis:
~
~
CH2 = CH - CH2- CH3 /nome: 1 - buteno
CH3 - CH2- CH = CH2 /nome: 1 - buteno
-+ CH3 - CH = CH - CH3 /nome: 2 - buteno
[
Nomenclatura Hidrocarbonetos
lnsaturados
.
Os números na designação 1-buteno e 2buteno indicam a posição da ligação dupla
(entre dois átomos de carbono). O nome
buteno significa que se trata de um composto
com 4 átomos de carbono na cadeia principal.
15
16:53
Hidrocarbonetos lnsaturados
I
.
I
É ainda importante realçar que a fórmula CH3
- CH2 - CH = CH2 representa também o 1buteno, uma vez que neste caso a numeração
mais baixa significa que a contagem deve ter
início no carbono mais à direita porque este
encontra-se mais próximo da dupla liqação.
Estes dois compostos (1-buteno e 2-buteno)
têm ambos a mesma fórmula química,
C4Hs,masapresentam conformação espacial
diferente, chamada de isômeros, que veremos
mais adiante.
Hidrocarbonetos lnsaturados
.
.
.
2.3 Mais de uma Ligação dupla - ALCENOS
No seu nome, deve constar a indicação do número de
duplas liqações existentes, e quais as respectivas
posições. Esta indicação aparece entre o prefixo
relativo ao número de átomos de carbono na cadeia
principal e antes do sufixo ENO, e usam-se os termos
di, tri, tetra, etc, consoante o número de ligações
duplas existentes.
Exemplo: CH2 = CH - CH = CH - CH3
1,3-pentadieno, ou seja, apresenta duas duplas
ligações situadas no átomo de carbono -> no átomo
de carbono 1 e no átomo de carbono 3
16
16:53
Hidrocarbonetos dclicos
[
.
Exemplo:
o
1,3 - cíclopentadíeno, ou seja, apresenta duas duplas ligações
situadas no átomo de carbono -> no átomo de carbono 1 e no
átomo de carbono 3
I
Hidrocarbonetos Aromáticos
.
2.4 AROMÁTICOS
.
Caso especial com dois aromáticos que não
seguem a nomenclatura pois possuem "nomes
próprios". São dois exemplos:
17
16:53
I
Hidrocarbonetos Aromáticos
H
C~
c --::::::::c H
HC
I
II
HC
C
H
~
c H
Benzeno
HC~H
II
HC
I
:::CH
~
c :::---H
Tolueno
[ Hidrocarbonetos -Alcmos
. 3. Ligações
.
.
.
.
triplas - ALCINOS
Nome - Fórmula Química -+ Fórmula
Estrutural Condensada
Etino
- C2H2 -+ CH :: CH
Propino - C3H4-+ CH :: C - CH3
Butino - C4H6
. -+ CH :: C - CH2- CH3
. -+ CH3- C :: C- CH3
18
16:53
Hidroearbonetos- Aleinos
!
.
.
.
Pentino - CsHa
-+ CH :: C - CH2- CH2- CH3
-+ CH3- C :: C - CH2- CH3
.
Hexino - C6H10
. -+ CH :: C - CH2- CH2- CH2- CH3
. -+ CH3- C:: C - CH2- CH2- CH3
. -+ CH3- CH2- C::
I
C - CH2- CH3
Hidroearbonetos -Radicais
.
Um fragmento molecular com o os 8 átomos
incompletos gerado pela quebra de uma
ligação covalente. Alguns importantes radicais
para a nomenclatura de hidrocarbonetos:
. - CH3~
. - CH2 -
metil;
- CH2-
CH3~ etil
CH2- CH3~ propil(n-propil
- CH - CH3-+ iso-propil; - CH2- CH2- CH2- CH3-+ butil (n-butil);
CH3
CH3
19
16:53
Radicais - Hidrocarbonetos
I
-
CH2- CH - CH3-t iso-butil;
t-b
CH3
[
.
- CH = CH2 ~
.
H3C
- C - CH3-t terc-butil (terciobutil ou
CH3
vinil
- CH - CH2- CH3~ sec-butil (s-butil);
Radicais - Especiais
.
Existe mais de um radical diferente
contendo 3 ou 4 carbonos. Para evitar
confusão, os químicos resolveram usar
os prefixos n-, iso-, sec- e terc- para
fazer a diferenciação dos nomes.
Abaixo o significado dos prefixos:
20
16:53
Radicais - Hidrocarbonetos
I
.
n significa "normal"
- CH2 -
CH2 - CH3 -> n-propil
. sec significa "secundário"
H3C - CH - CH2 - CH3 -> sec-butil
[
Radicais - Especiais
CH3
I
.tere (tereio) significa
"terciário"
Terc-butil
CH3CI
CH3
21
16:53
Radicais Orgânicos
!
.
.
CH3
iso significa "igual"
Isso-Butil
I
-
CH2-CH
I
CH3
I
Nomenclatura IUP AC
.
.
A nomenclatura orgânica oficial começou a ser criada
em 1892 em um congresso internacional em Genebra,
após várias reuniões surgiu a nomenclatura IUPAC
(União Internacional de Química Pura e Aplicada).
A nomenclatura IUPAC obedece aos seguintes
princípios:
I. Cada composto tenha um único nome que o
distinga dos demais;
11.Dada a fórmula estrutural de um composto, seja
possível elaborar seu nome, e vice-versa.
22
16:53
I
Nomenclatura
.
[
Obs.: Apesar de a nomenclatura IUPAC ser a
oficial, existem outros tipos de nomenclatura
como por exemplo a nomenclatura usual.
Regrasde Nomenclatura
.
1. Determinar a cadeia principal
. Comporta todas as ligações necessárias (duplas
ou triplas)
. Apresenta maior número de carbonos
. A cadeia mais ramificada
. A cadeia de radicais menos complexos
23
16:53
Reg;êtSde Nomenclatura
[
2. Numerar a cadeia
. As ligações recebem menor número possível
. As ramificações recebem o menor número
possível
[
Regras de Nomenclatura
3. Nomear o composto citando os radicais
ramificados em ordem crescente de
complexibilidade
precedidos e separados por
hífen pelo número onde eles ocorrem,
finalizando com o acréscimo do nome
correspondente
à cadeia principal
e, se
existente, a localização da ligação dupla ou
tripla
24
16:53
Hidrocarboneto - Ramificado
I
c~
H2
H C'
3
H2
I
/~,
/C,
--"C""""H2
/C
~C/
H2
c""'"
H2
/CH3
4
I
- metiloctano
Hidrocarbonetos-Ramificados
3 - metilnoneno2
CH3
H3C
~
C
H
I~
H,
C
H",
-
C
H",
C
H...
~
c
~
C
H.,.
-
C H3
->No carbono de número 3 há um radical
meti!.
-> Acadeia carbônica principaltem 9
carbonos: non
-> Há uma ligação dupla: eno que
encontra-se no carbono de número 2.
25
16:53
!
Regras dos Hidrocarbonetos
pentino - 2
H""",
H.3 c~c~-
L: H:3
-> A cadeia carbônica principal tem 5
carbonos: pent
-> Há uma ligação tripla: ino que
encontra-se no carbono de número 2.
2,3,3- Trimetil Pentano
CH3
I
CH3 - CH - C - CH2 - CH3
I
I
CH3 CH3
-> No carbono 2 há radical meti! e no carbono
3 há dois radicais meti!: 2,3,3-> Como são três radicais meti! na cadeia,
nomeamos: trimetil
-> A cadeia carbônica principal tem 5
carbonos: pent
-> Só há ligações simples entre os carbonos:
ano
26
16:53
Nomenclatura- Ramificados
I
3,5-dimetil Heptano
CH3
- CH - CH2- CH - CH3
I
I
CH2
CH2
CH3
CH3
I
I
-> No carbono 3 há radical metil e no carbono
5 também há um radical meti!: 3,5-> Como são dois radicais meti! na cadeia,
nomeamos: dímetí/
-> A cadeia carbônica principal tem 7
carbonos: hept
-> Só há ligações simples entre os carbonos:
ano
[
Hidrocarbonetos
Ramificados
2,3-dimeti! butano
. CH3 - CH -CH - CH3
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
I
I
CH3 CH3
-> No carbono 2 há radical meti! e no carbono
3 também há um radical metil: 2,3 -> Como são dois radicais meti! na cadeia,
nomeamos: dimetil
-> A cadeia carbônica
principal tem 4
carbonos: but
-> Só há ligaçõessimples entreos carbonos:
ano
27
PRODUÇÃO DO CADERNO TEMÁTICO
QUÍMICA ORGÂNICA - PROFESSOR ODIR
RESUMO DAS FUNÇÕES ORGÂNICAS
N° de C
Prefixo
1
2
3
4
5
6
Met
Et
Prol>
But
Pent
Hex
Função
Alcano
terminação
ano
Alceno
terminação
eno
N° de C
7
8
9
10
11
12
Prefixo
Hept
Oct
Non
Dec
Undec
Dodec
CH4
Sp
C =C
Sp
C=C
sp
C
=C=C
I sp- sp sp
Hibridização do Carbono
Exemplos
Grupo
Funcional
LigaçãoSimples
Cadeiaaberta
R-H
H3C-CH3
Ligação dupla
H2C-CH2
Oficial e
Usual
Etano
Uso ou
características
Combustível,
componentes de
Biogás
de
Fabricação
Plásticos
de
polietileno,
amadurecimento
Eteno
de ITutaS.
Alemo
Terminação
Ligação tripla
HC=CH
Etino ou
Acetileno
Soldas elétricas
Fabricação de
plásticos como
PVC ePVA
D
Ciclo butano
Obtenção de
mo
Ciclano ou
LigaçãoSimples
Ciclo Alcano
Cadeia Fechada
Cicleno ou
Ciclo Alceno
Aromáticos
LigaçãoDupla
Cadeia
Fechada
Mononucleares
Anel
Aromático
Aromáticos
Polinucleares
Haleto de
Halogênio
Alquila
radical carbono
Haleto de
Halogênio e
Arila
Alcool
anel aromático
R -OH
O
O
CO
H3C-CI
F
O
CH3-CH2-OH
alcanossimples
CicloButeno
Perfumes,
armas
Benzeno
Obtençãodo
Nylon,roupas,
calçados,
solventes.
Naftaleno ou
Incetecida
Solventes
N aftalina
Obtenção de
novos produtos
Cloro Metano
Anestésico
OF.
Obtenção de
Cloretode Metíla
ácidos
Cianídricos,
Nitrilas
Flúor Benzeno ou
Fluoreto de
Feníla
Etanol
OF.
Clorofórmio
Freons
DDT
Combustível,
28
simples
Enol
Fenol
Hidroxila
ligada a dupla
Hidroxila
ligada ao anel
aromático
H2C=CH-OH
OH
O
R-O-R
CH3- O - CH3
Aldeído
Grupo aldoxíla
HCOH
CHO
Cetona
R-CO-R
H3C-CO-CH3
Ácido
Carboxilico
Carboxila
-C=O
CH3 - C = O
Éster
Amina
Amina
Amina
I
OH
OH
Derivados de
ácidos
Carboxílcos
CHOOR
Primária
R-NH2
Secundária
R-NH-R
Terciária
R-N-R
I
bebidas alcoólicas
Etenol
Tautomeria de
álcoois e enóis
Hidróxi
Fungicida,
bactericida
Benzeno ou
Fenol
Éter
I
AlcoolEtílico
EtilCarbinol
CHOO
CH3- C = O
I
MetóxiMetano
Metanal ou
Anestésico local
Conservante
aldeído
fórmico
Propanona ou
Dimetil cetona
Acido
Solvente,
esmaltes
Componente
Etanóicoou
do vinagre
Acético
(vinagre)
Etanoato de
Metíla
0- CH3
Essência da
maçã
Flavorizantes
CH3-NH2
Metil Amina
CH3-NH-CH3
Dimetil Amina Aminoácidos
Antitérmicos
Proteínas
Trimetil
Amina
Analgésicos
CH3-N - CH3
I
Cheiro de peixe
CH3
R
O
O
Amida
Etano Amida
Matéria prima
para produção de
plásticos, uréia.
NH2
CH3-C=N
Etano Nitrila
Fabricação de
H3C-{
H3C-{
NH2
Nitrila
R-C=N
Isonitrila
R-N=C
CH3-N=C
Isocianeto de
metíla
Nitro
Composto
Acido
R-N02
CH3-N02
Nitro Metano
R-S03H
CH3-S03H
Acido metil
fibrasdo tipo lã
sulfônico
Sulfônico
Incolores,
tóxicos cheiro
desagradável
Propelente,
explosivos
Matéria-prima
para produção de
detergentes
Composto de
Grignard
R-Mg- X
CH3 - Mg - CI
Cloreto de etil
magnésio
Cheiro
Tio álcool ou
Tiol
Tio Éter
R-SH
CH3-SH
Metano Tiol
Semelhante aos
Álcoois
R- S - R
CH3-S-CH3
Dimetil Tio
Cheiro do alho
extremamente
desagradável
29
Compostos
R-Metal
eter
Sódio Metíla
CH3-Na
Organolépticos
Haleto de Acila
COX
H3C-COCI
Subgrupo
característica
exemplo
Alcanos ou
parafinas
Cadeia Aberta
H3C-CH2-CH2-CH3
Ligações simples (C4HI0)
Cloreto de
Ácidos
Cloreto de
Etanoíla
da cebola
Síntese orgânica
de outros
produtos, como os
hidrocarbonetos
Produção de
ácidos
Carboxílicose
amidas
Fórmula
geral
CnH2n+2
Alcenos, alquenos Cadeia Aberta
ou olefinas
1 ligação dupla
H3C-CH=CH-CH3
(C4H8)
CnH2n
Alcinos ou
alquinos
Cadeia aberta
I ligação tripla
H3C-C=C-CH3
(C4H6)
CnH2n-2
Alcadienos ou
dienos
Cadeia aberta
H2C=CH-CH=CH2
2 ligações duplas (C4H6)
CnH2n-2
Ciclanos
Cadeia fechada
Ligações simples
(C4H8)
CnH2n
Ciclenos
Cadeia fechada
1 ligação dupla
Contém anel
aromático
(C4H6)
CnH2n-2
Aromáticos
(C6H6)
Sufixo
Indica que o composto é
um
o
Hidrocarboneto
01
Álcool
ai
Aldeído
ona
Cetona
oico
Ácido carboxílico
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