serviço social - NC

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ
Pró-Reitoria de Graduação e Educação Profissional
Coordenação de Políticas de Acesso e Permanência
Unidade de Ocupação de Vagas Remanescentes
PROCESSO DE OCUPAÇÃO DE VAGAS REMANESCENTES
NÚCLEO DE CONCURSOS
Edital n° 04/2013 – UOVR / COPAP / NC / PROGRAD / UFPR
Prova Objetiva – 24/11/2013
147 – Química
INSTRUÇÕES
1.
Confira, abaixo, o seu número de inscrição, turma e nome. Assine no local indicado.
2.
Aguarde autorização para abrir o caderno de prova. Antes de iniciar a resolução das questões,
confira a numeração de todas as páginas.
3.
Esta prova é constituída de 20 questões objetivas.
4.
Nesta prova, as questões objetivas são de múltipla escolha, com 5 alternativas cada uma,
sempre na sequência a, b, c, d, e, das quais somente uma deve ser assinalada.
5.
A interpretação das questões é parte do processo de avaliação, não sendo permitidas
perguntas aos aplicadores de prova.
6.
Ao receber o cartão-resposta, examine-o e verifique se o nome impresso nele corresponde ao
seu. Caso haja qualquer irregularidade, comunique-a imediatamente ao aplicador de prova.
7.
O cartão-resposta deverá ser preenchido com caneta esferográfica preta, tendo-se o cuidado
de não ultrapassar o limite do espaço para cada marcação.
8.
Não serão permitidas consultas, empréstimos e comunicação entre os candidatos, tampouco o
uso de livros, apontamentos e equipamentos eletrônicos ou não, inclusive relógio. O não
cumprimento dessas exigências implicará a eliminação do candidato.
9.
Não será permitido ao candidato manter em seu poder relógios, aparelhos eletrônicos (BIP,
telefone celular, tablet, calculadora, agenda eletrônica, MP3 etc.), devendo ser desligados e
colocados OBRIGATORIAMENTE no saco plástico. Caso essa exigência seja descumprida,
o candidato será excluído do concurso.
Conhecimentos
Específicos
10. O tempo de resolução das questões, incluindo o tempo para preenchimento do cartão-resposta,
é de 4 horas.
11. Ao concluir a prova, permaneça em seu lugar e comunique ao aplicador de prova. Aguarde
autorização para entregar o caderno de prova, o cartão-resposta e a ficha de identificação.
12. Se desejar, anote as respostas no quadro abaixo, recorte na linha indicada e leve-o consigo.
DURAÇÃO DESTA PROVA: 4 horas
INSCRIÇÃO
TURMA
NOME DO CANDIDATO
ASSINATURA DO CANDIDATO
 ..................................................................................................................................................................................................................................
01 02 03 04 05 -
06 07 08 09 10 -
RESPOSTAS
11 12 13 14 15 -
16 17 18 19 20 -
3
01 - Os motores de combustão interna podem produzir uma mistura complexa de óxidos de nitrogênio, um dos
responsáveis pela chuva ácida. O monóxido de mononitrogênio reage com oxigênio molecular para produzir outros
óxidos de nitrogênio. Uma dessas reações é dada pela equação química não balanceada:
xNO(g) + yO2(g) → zN2O4(g)
Misturou-se um litro de monóxido de mononitrogênio e um litro de oxigênio molecular e produziu-se o tetróxido de
dinitrogênio. Assinale a alternativa correta sobre esse experimento em fase gasosa, considerando que foi realizado
sob pressão e temperatura constantes.
a)
b)
►c)
d)
e)
Os coeficientes x, y e z são numericamente iguais.
Não existem relações simples entre x, y e z, pois óxidos são compostos não-estequiométricos.
Pode-se produzir, no máximo, meio litro de tetróxido de dinitrogênio.
Após a reação ter-se completado, o volume final do sistema será igual a dois litros.
O reagente limitante da reação é o oxigênio molecular.
02 - A relação carga/raio, comumente chamada de parâmetro eletrostático, em muitos casos é determinante de algumas
propriedades de íons metálicos. Os íons de Fe2+ e Fe3+ quando presentes em água formam as espécies [Fe(H2O)6]2+ e
[Fe(H2O)6]3+.
Assinale a alternativa que apresenta a afirmação e a justificativa corretas, respectivamente.
a)
b)
►c)
d)
e)
A acidez será maior para o [Fe(H2O)6]2+ − menor raio do Fe2+, menor parâmetro eletrostático.
A acidez será menor para o [Fe(H2O)6]3+ − menor raio do Fe3+, menor parâmetro eletrostático.
A acidez será maior para o [Fe(H2O)6]3+ − menor raio do Fe3+, maior parâmetro eletrostático.
A acidez será maior para o [Fe(H2O)6]2+ − menor raio do Fe2+, maior parâmetro eletrostático.
A acidez será menor para o [Fe(H2O)6]2+ − maior raio do Fe2+, maior parâmetro eletrostático.
03 - Atualmente são conhecidas milhares de moléculas que apresentam atividade
antibiótica, mas nem todas são produzidas e comercializadas para uso humano.
Um dos antibióticos mais conhecidos é o cloranfenicol. Com base na estrutura
química do cloranfenicol, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as
seguintes afirmativas:
(
(
(
(
)
)
)
)
A molécula do cloranfenicol possui três carbonos assimétricos.
A molécula possui átomos de carbono com hibridação sp 3, sp2 e sp.
O cloranfenicol é um composto aromático dissubstituído na posição para.
O cloranfenicol existe na forma de oito estereoisômeros.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
a)
b)
c)
d)
►e)
V – V – V – F.
V – F – F – V.
F – V – V – F.
F – V – F – V.
F – F – V – F.
04 - Geiger e Marsden, sob orientação de Rutherford, realizaram experimentos de espalhamento de partículas alfa por
finíssimas lâminas de ouro. Observou-se que grande parte das partículas passava pela lâmina sem apresentar
alterações na trajetória, como era esperado no modelo atômico de Thompson conhecido como “pudim de passas”.
De forma inesperada, entretanto, foram observadas umas poucas partículas que eram defletidas, algumas das quais
com valores de ângulo de deflexão muito grandes. Sobre o assunto, considere os seguintes dados:
1.
2.
3.
4.
As partículas de cargas positivas dos átomos de ouro não eram ejetados da lâmina, por terem massa muito
grande.
As partículas de cargas positivas teriam tamanho muito menor que do átomo, pois são poucas as partículas alfa
que se aproximam delas o suficiente para serem defletidas.
O átomo seria constituído por um núcleo de carga positiva, massivo e de raio muito pequeno, ao redor do qual
se encontrariam os elétrons ocupando todo o volume atômico.
Os elétrons percorreriam órbitas circulares ao redor do núcleo, sendo que seriam permitidos somente alguns
dos valores de distância elétron-núcleo.
Com base nessas observações, Rutherford pôde concluir:
a)
b)
c)
►d)
e)
Somente 1 e 2.
Somente 2 e 3.
Somente 3 e 4.
Somente 1, 2 e 3.
1, 2, 3 e 4.
4
05 - Objetos de prata escurecem quando em contato com ácido sulfídrico, proveniente da decomposição de tióis (R-SH),
sulfetos (R-S-R) e dissulfetos (R-S-S-R) oriundos de produtos naturais e atividades industriais (poluição). O
escurecimento é devido à formação do sulfeto de prata na superfície dos artefatos, como indicado na seguinte
equação:
Para recuperar o aspecto original da prata metálica sem o uso de abrasivos, coloca-se o objeto em contato com
alumínio metálico (p.e. papel alumínio) em solução diluída de bicarbonato de sódio. A limpeza é quimicamente
explicada pela equação:
De acordo com o texto acima, assinale a alternativa correta.
a)
b)
►c)
d)
e)
No processo de escurecimento da prata, o H2S é o agente oxidante.
O alumínio metálico apresenta potencial de redução maior que o potencial de redução da prata metálica.
O potencial de redução da prata é maior que o potencial de redução do alumínio.
No processo de limpeza da prata, o alumínio é reduzido.
Na oxidação da prata, cada átomo de oxigênio da molécula de oxigênio perde dois elétrons.
06 - A solução A foi preparada pela dissolução de 6,444 g de sal Na2SO4.10H2O em água, até atingir volume final de 1,00 L.
Uma alíquota de 0,500 mL dessa solução foi diluída em água, até atingir volume final de 500 mL, resultando na
solução B. Sabe-se que a massa molar de Na2SO4.10H2O é igual a 322,2 g mol–1. As concentrações de cátion Na+ nas
soluções A e B são, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
►e)
1,00×10–2 mol L–1 e 1,00×10–5 mol L–1.
1,00×10–2 mol L–1 e 1,00×10–6 mol L–1.
2,00×10–2 mol L–1 e 2,00×10–5 mol L–1.
2,00×10–2 mol L–1 e 2,00×10–6 mol L–1.
4,00×10–2 mol L–1 e 4,00×10–5 mol L–1.
07 - Os ácidos halogenídricos (HX) são amplamente utilizados em laboratórios e pesquisa. Assinale a alternativa que
apresenta em ordem crescente a acidez desses ácidos.
a)
b)
c)
►d)
e)
HI − HBr − HCl – HF.
HF − HI − HCl – HBr.
HI − HCl − HBr – HF.
HF − HCl − HBr – HI.
HF − HI − HBr – HCl.
08 - Não há uma forma única e inequívoca para atribuir cargas elétricas a cada átomo de uma
fórmula estrutural pois, numa ligação química, os limites espaciais entre um átomo e outro
não são bem definidos e, assim, a distribuição dos elétrons de valência entre os átomos
torna-se arbitrária. Face a essa limitação, tornou-se usual atribuir cargas idealizadas
seguindo determinados pressupostos. Em uma das idealizações, considera-se o caso
extremo das ligações químicas serem 100% covalentes, isto é, os pares de elétrons serem
igualmente compartilhados entre os átomos ligados. As cargas atribuídas seguindo esse
procedimento são denominadas cargas formais. Na outra abordagem, em que as ligações
são consideradas 100% iônicas, os pares eletrônicos em uma ligação são distribuídos
somente para o átomo que for mais eletronegativo, resultado em cargas conhecidas como
estados de oxidação. Apesar da carga formal e o estado de oxidação não refletirem a real
distribuição de cargas elétricas numa molécula, servem como guias úteis para compreender qualitativamente suas
propriedades químicas. Dentro do que foi apresentado no enunciado, assinale a alternativa correta acerca da
molécula neutra cuja estrutura é dada na figura ao lado, dados os valores de números atômicos: ZCl=17 e ZTi=22.
a)
►b)
c)
d)
e)
As cargas formais e os estados de oxidação de todos átomos da molécula são nulos.
Somente as cargas formais de todos os átomos da molécula são nulas.
A carga formal de Ti é +2 e o seu estado de oxidação é +4.
As cargas formais e os estados de oxidação dos átomos de Cl são iguais a –1.
Os estados de oxidação dos átomos de Cl são todos iguais, porém as cargas formais diferem entre si.
09 - A talidomida é um exemplo de uma molécula quiral, que se apresenta como um par
de enantiômeros com atividades biológicas distintas, onde um enantiômero se
comporta como um medicamento e o outro apresenta propriedades teratogênicas.
Analisando a estrutura química da talidomida, assinale a alternativa que apresenta o
carbono quiral.
a)
b)
c)
►d)
e)
Carbono A.
Carbono B.
Carbono C.
Carbono D.
Carbono E.
5
10 - Considere a equação química não balanceada seguinte:
m KMnO4 + n HCl → o KCl + p MnCl2 + q Cl2 + r H2O
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos coeficientes estequiométricos m, n, o, p, q e r.
a)
b)
c)
d)
►e)
2 – 5 – 1 – 1 – 1 – 8.
1 – 16 – 2 – 2 – 5 – 4.
1 – 5 – 1 – 1 – 1 – 4.
2 – 8 – 2 – 2 – 5 – 16.
2 – 16 – 2 – 2 – 5 – 8.
11 - A configuração eletrônica, isto é, a representação da distribuição dos elétrons nos orbitais atômicos, é uma
importante ferramenta para racionalizar as propriedades químicas e físicas dos elementos. Assinale a alternativa
sobre a configuração eletrônica no estado fundamental do átomo de cálcio (Z=20) e de bromo (Z=35).
►a)
b)
c)
d)
e)
A configuração dos elétrons de valência do cálcio é 4s2 e do bromo é 3d104s24p5.
A configuração dos elétrons de valência do cálcio é 4s 2 e do bromo é 3d104s14p6.
A configuração dos elétrons de valência do cálcio é 3s 2 e do bromo é 3s23p53d10.
A configuração dos elétrons de valência do cálcio é 3d2 e do bromo é 3s23p53d10.
A configuração dos elétrons de valência do cálcio é 3d2 e do bromo é 3d104s14p6.
12 - Quando um ácido carboxílico entra em contato com a água, sofre um processo de ionização parcial. A constante de
ionização de um ácido carboxílico está diretamente relacionada à sua estrutura química e expressa a força desse
ácido. Considerando os ácidos carboxílicos listados a seguir, assinale a alternativa que apresenta esse grupo de
ácidos organizados em ordem crescente de acidez.
ácido acético; ácido cloro-acético; ácido propanoico, ácido -hidroxi-acético.
a)
b)
c)
►d)
e)
ácido acético < ácido propanoico < ácido -hidroxi-acético < ácido cloro-acético.
ácido cloro-acético < ácido -hidroxi-acético < ácido acético < ácido propanoico.
ácido cloro-acético < ácido acético < ácido -hidroxi-acético < ácido propanoico.
ácido propanoico < ácido acético < ácido -hidroxi-acético < ácido cloro-acético.
ácido -hidroxi-acético < ácido cloro-acético < ácido propanoico < ácido acético.
13 - Determinado fornecedor de produtos para tratamento de piscina divulga que se for necessário estocar uma solução
200 g/L de NaClO, deve-se diluí-la, pois decompõe-se 4 vezes mais rápido que uma solução com metade dessa
concentração. Sabendo-se que o mecanismo da reação de decomposição do NaClO é:
2ClO-1 → ClO2-1 + Cl-1
ClO2-1 + ClO-1 → ClO3-1 + Cl-1
3ClO-1 → ClO3-1 + 2 Cl-1
(1a Etapa )
(2a Etapa )
(Equação global)
Assinale a alternativa que contém a equação da velocidade de decomposição do NaClO.
a) v = k [ ClO-1 ]
b) v = k [ ClO-1 ] 3
c) v = k [ ClO-1 ] 1/3
►d) v = k [ ClO-1 ] 2
e) v = k [ ClO-1 ] 1/2
14 - Qual o número de oxidação mais estável para o elemento químico com número atômico 13?
a)
b)
►c)
d)
e)
2+
13+
51+
15 - As vitaminas são compostos orgânicos requeridos pelo organismo, em
pequenas quantidades, para realizar funções celulares específicas, uma vez
que o organismo não é capaz de sintetizar tais compostos. Sobre a estrutura
química da vitamina E, apresentada a seguir, considere as seguintes
afirmativas:
1.
2.
3.
4.
A vitamina E apresenta características ácidas.
A função orgânica álcool está presente na estrutura da vitamina E.
A estrutura química da vitamina E favorece sua solubilidade em água.
A função orgânica éster está presente na molécula de vitamina E.
Assinale a alternativa correta.
►a)
b)
c)
d)
e)
Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
vitamina E
6
16 - Termite é a reação de combustão da mistura de alumínio e óxido de ferro finamente divididos. A grande quantidade
de calor resultante do processo é usada para soldar trilhos de vias férreas, em regiões de difícil acesso à energia
elétrica para soldas. Essa reação pode ser assim equacionada:
Baseando-se nas entalpias-padrão (ΔH0) de formação dos óxidos de ferro e alumínio, assinale a alternativa que
indica o ΔH0 da reação termite.
2 Al + 3/2 O2 → Al2O3
ΔH0 = - 1.676 kJ/mol
2 Fe + 3/2 O2 → Fe2O3
ΔH0 = - 824 kJ/mol
a)
b)
c)
►d)
e)
- 2.500 kJ/mol.
+ 852 kJ/mol.
- 824 kJ/mol.
- 852 kJ/mol.
+ 2.500 kJ/mol.
17 - Um gás é definido como ideal, quando suas moléculas estão muito afastadas e
possuem velocidade média elevada de modo que as colisões entre elas sejam
aproximadamente elásticas. O gás ideal pode sofrer transformações, como
indicado nas isotermas T1 e T2 no gráfico ao lado, onde T2 > T1.
Assinale a alternativa que denomina corretamente as transformações 1, 2, 3 e
4, nessa ordem.
a)
►b)
c)
d)
e)
Isotérmica, isobárica, isocórica e adiabática.
Isobárica, adiabática, isotérmica e isocórica.
Adiabática, isocórica, isobárica e isotérmica.
Isocórica, isotérmica, adiabática e isobárica.
Isotérmica, isobárica, adiabática e isocórica.
18 - O ácido sulfúrico é obtido industrialmente pelo processo catalítico ou de contato, podendo ser dividido em três
etapas:
S(s) + X → SO2(g)
2 SO2(g) + Y → 2 SO3(g)
SO3(g) + Z → H2SO4(l)
(1ª Etapa)
(2ª Etapa)
(3ª Etapa)
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta das espécies X, Y e Z.
►a)
b)
c)
d)
e)
O2 – O2 – H2O
SO42- – O2 – H2O
SO42- – SO42- – H2O
O2 – H2O – H2O2
H2O2 – O2 – H2O
19 - O ácido 2,3-dihidroxi-butanodióico, conhecido como ácido tartárico, é muito utilizado como acidulante na indústria
de alimentos e bebidas. Estudos realizados em 1843, com cristais de ácido tartárico, permitiram que Louis Pasteur
obtivesse a primeira explicação correta para o fenômeno da isomeria óptica. Para a identificação de cada isômero
faz-se necessário explicitar a configuração de cada centro assimétrico na nomenclatura do estereoisômero.
Utilizando os critérios de nomenclatura de estereoisômeros, numere a coluna da direita com base nas estruturas
químicas apresentadas na coluna da esquerda.
1.
( ) ácido (2S,3S)-tartárico
2.
( ) ácido (2R,3R)-tartárico
3.
( ) ácido (2R,3S)-tartárico
Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta na coluna da direita, de cima para baixo.
a)
►b)
c)
d)
e)
1 – 3 – 2.
3 – 1 – 2.
1 – 2 – 3.
3 – 2 – 1.
2 – 1 – 3.
7
20 - O monóxido de carbono (CO) é um gás tóxico, produzido pela combustão incompleta de matéria orgânica em
atividades industriais e veículos. A toxidez desse gás deve-se à maior afinidade da hemoglobina por esse gás em
detrimento ao oxigênio que seria levado às células que compõem o organismo. As equações abaixo representam a
formação da oxi-hemoglobina (Hb.O2) e da carboxi-hemoglobina (Hb.CO) a partir da hemoglobina (Hb).
Sabendo-se que a afinidade da hemoglobina pelo monóxido de carbono é 230 vezes maior que pelo oxigênio,
assinale a alternativa que representa a constante de formação da carboxi-hemoglobina.
a)
b)
►c)
d)
e)