QUÍMICA - 1o ANO MÓDULO 06 CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA Hidrogênio Azufre Nitrógeno Magnesio L Plomo Plata Carbono I Hierro Oxígeno Z Cinc Mercurio Fósforo C Cobre Calcio G Oro 1 2 8 9 17 18 2 1,3 98 Cf (251) 1,3 67 1,2 Ho Es 165 68 Er 1,3 100 1,3 Fm (257) (280) 1,2 Tm 101 1,3 Md (258) 85 2,2 (210) 117 Uus 271 70 1,2 Yb 173 102 No (259) 1,3 Hélio Neônio Argônio Criptônio Kr Xenônio At 2,5 Ar Xe 4 Radônio I Ne Ununóctio Flúor Cloro Bromo Íodo Oxigênio Enxofre Selênio Telúrio 116 169 167 (252) (209) 69 2,8 127 2,0 Po Uuh 1,2 3,0 80 53 2,1 127,5 84 35 Astato 209 115 Uup 2,4 79 52 17 35,5 32 34 Ununséptio 1,9 2,5 S Te Polônio 83 (285) (289) 99 122 Br 19 16 16 Se Ununhéxio Nitrogênio Fósforo Arsênio Antimônio Bismuto 207 114 Bi 1,9 Ununpentio o Carbono Silício Germânio Estanho Chumbo 1,8 75 51 Cl 4,0 10 27 18 40 36 84 54 27 86 Rn (222) 118 Uuo Lutécio 162,5 82 Sb 2,0 9 F He Laurêncio 97 (247) Dy 119 33 3,5 O Intérbio Bk 159 1,2 1,8 31 Túlio Tb 1,2 50 2,1 P As Érbio 65 (284) Ununquádio Índio Tálio Ununtrio Cádmio Copernício Mercúrio 277 Uuq 72,5 14 15 8 VII A Nobélio 1,3 Uut 1,8 3,0 Mendelévio 96 Cm Disprósio 157 (247) Gálio Zinco Gd 66 204 112 Pb 28 32 7 N VI A G N ase ob s re s 1,3 1,2 113 200,5 1,8 Sn 1,8 Férmio 95 (243) 64 Ti Califórnio Am 152 272 81 1,9 Cp Térbio Eu Gadolínio 1,2 111 80 1,7 115 112,5 Hg Berquélio Cobre Prata Ouro Roentgênio Níquel Paládio Platina Darmstádio (281) 70 49 In Ge 12 14 ais 1,3 197 110 63 2,4 1,6 Si m et (244) Rg 195 79 27 31 1,7 Cd 107 Cúrio 94 Pu Au 2,2 48 1,5 Ga 65,5 1,9 N ão 150 78 47 13 1,6 Zn 63,5 Ag 106,5 Európio Cobalto Ródio Ferro Rutênio Ósmio Irídio Meitenério 1,3 237 Sm 2,2 30 1,9 Cu Amerício 93 Np 1,2 Ds 46 29 II B ais 1,5 62 Pt 1,8 58,5 et U (145) (268) Pd im 92 1,1 Mt Samário 144 238 61 2,2 Ir 192 Pm Nd 77 109 Hássio 1,1 103 190 (265) 2,2 28 Ni m 1,5 231 (262) 59 45 108 Hs Promécio Rênio Bóhrio 141 91 Tecnécio Manganês Cromo Pa 186 107 60 2,2 1,8 Se 1,3 1,1 101 76 Rh 2,2 Os 27 Co Plutônio 232 1,9 Netúnio 90 Th (98) 75 44 Ru M e se tais nt at iv os 1,1 227 Pr 56 1,9 Tc Bh (263) 59 55 43 1,8 Fe re 140 184 106 Sg 26 1,5 Mn Re Neodímio Ce 1,7 25 IB R ep 89 1,1 Seabórgio Tungstênio Molibdênio Vanádio Nióbio Tântalo 139 58 96 74 VII B Urânio Ac 1,1 262 1,8 W Praseodímio La 181 105 Db (261) 57 1,5 52 Mo Protactínio Rf 93 73 42 1,6 M Tr eta an is siç ão M e ca tais lin o massa atômica aproximada 104 1,6 24 Cr de SÍMBOLO Al NOME Número eletroneAtômico gatividade 178,5 1,6 51 41 Ta Dúbnio (226) 89 a 103 1,3 VI B V Nb Cério 0,9 1,4 91 72 Latânio 88 Hf 48 40 Actínio 137 Zr 1,4 Tório Escândio 89 57 a 71 23 Titânio 0,9 1,2 Y 22 Ti Zircônio 56 45 39 Ítrio 1,0 1,3 Lantanídeos (223) 40 38 21 Sc Háfnio Ra 0,7 1,0 VB Actinídeos 87 24 20 IV B Rutherfódio Ba 0,7 III B M A e te lcali tais rro n so os Sr 133 Fr 11 VIII B 1,2 2,5 Hólmio Berílio Magnésio Cálcio 85,5 Estrôncio 0,8 Bário 39 Ca Rádio 0,8 12 Mg 6 C Einstênio 7 23 55 Al 9 0,9 2,0 VA s Cs B nio 6 5 1,5 gê Rubídio Rb 4 Be K 37 16 15 IV A alo 5 III A H Potássio 19 1,0 7 11 14 VIII A II A 1 3 13 12 11 10 Boro 4 3 7 Alumínio Hidrogênio Lítio Sódio Na Césio 1 Li 2 6 5 2,1 H 1 4 3 IA Frâncio período grupo 293 71 1,3 Lu 175 103 Lr (262) 1,3 Elementos no mesmo grupo apresentam propriedades químicas semelhantes o último subnível é o mesmo Como pode cair no enem quatro elementos químicos com as propriedades discutidas acima. (FUVEST) Os elementos químicos se relacionam de diferentes maneiras com os organismos vivos. Alguns elementos são parte da estrutura das moléculas que constituem os organismos vivos. Outros formam íons essenciais à manutenção da vida. Outros, ainda, podem representar riscos para os seres vivos: alguns, por serem tóxicos; outros, por serem radioativos. Observe o esquema da Tabela Periódica, no qual estão destacados quatro elementos químicos, identificados pelas letras w, x, y e z. íon essencial elemento estrutural elemento radioativo b) metal tóxico z x d) y e) Considerando suas posições na Tabela Periódica, assinale a alternativa que melhor associa esses Elemento z a) c) w ElElElemento emento emento w x y metal tóxico íon es- e l e - elemento sencial m e n t o radioativo estrutural elemen- e l e to radio- m e n t o ativo estru- íon essencial metal tóxico tural e l e - elemen- íon esm e n t o to radio- sencial e s t r u - ativo tural metal tóxico metal tóxico íon essencial elemento radioativo e l e mento estrutural Fixação 1) (UERJ) Em uma das primeiras classificações periódicas, os elementos químicos eram organizados em grupos de três, denominados tríades. Os elementos de cada tríade apresentam propriedades químicas semelhantes, e a massa atômica do elemento central equivale aproximadamente à média aritmética das massas atômicas dos outros dois. Observe as tríades a seguir: Li Na K Cl Br I S X Te Com base nos critérios desta classificação, a letra X corresponde ao seguinte elemento químico: a) O c) Se b) Asd) Po Fixação F 2) (PUC) Assinale, entre as opções abaixo, aquela que corresponde a um elemento do grupo3 dos metais alcalinoterrosos. a a) Ca b b) Pt c c) Fe d d) Al e e) Cs Fixação 3) (ESPECEX) Na tabela periódica, a série dos lantanídeos se localiza no: a) Grupo 2B de 6o período b) Grupo 2B de 7o período c) Grupo 1B de 7o período d) Grupo 4B de 7o período e) Grupo 3B de 6o período Fixação 4) (UERJ) Considere as quatro caixas abaixo, que contêm diferentes materiais residuais de uma indústria: zinco cobre silício W cromo níquel arsênio X magnésio chumbo iodo Y alumínio ferro cádmio Z A única caixa que contém apenas metais está indicada pela seguinte letra: a) Wc) Y b) X d) Z Fixação 5) (UFF) Vários óxidos anfóteros (óxidos que reagem com ácidos e bases e não reagem com a água) apresentam importância econômica, tais como: Al2O3, é matéria-prima da qual se extrai o alumínio; Cr2O3 é fonte de cromo usado na fabricação de aço inox; ZnO utilizado em pomadas medicinais; PbO em baterias e o MnO2 em pilhas e nas baterias alcalinas. Dentre os elementos químicos constituintes dos óxidos mencionados, assinale os de transição externa: a) Al, Pb, Zn b) Cr, Zn, Mn c) Cr, Pb, Mn d) Mn, Al, Pb e) Al, Pb, Cr Fixação F 6) (UERJ) Segundo pesquisas recentes, há uma bactéria que parece ser capaz de substituir7 o fósforo por arsênio em seu DNA. Uma semelhança entre as estruturas atômicas dessese elementos químicos que possibilita essa substituição é: a) número de elétrons; p b) soma das partículas nucleares; c c) quantidade de níveis eletrônicos; e d) configuração da camada de valência. a b c d Fixação 7) (UERJ) A tabela de Mendeleiev, ao ser apresentada à Sociedade Russa de Química, possuía espaços em branco, reservados para elementos ainda não descobertos. A tabela foi assim organizada a partir da crença de Mendeleiev na existência de relações periódicas entre as propriedades físico-químicas dos elementos. Dois dos elementos, então representados pelos espaços em branco, hoje são conhecidos como gálio (Ga) e germânio (Ge). Mendeleiev havia previsto, em seu trabalho original, que tais elementos teriam propriedades químicas semelhantes, respectivamente, a: a) estanho (Sn) e índio (In) b) alumínio (Al) e silício (Si) c) cobre (Cu) e selênio (Se) d) zinco (Zn) e arsênio (As) Fixação F 8) (UERJ) Um átomo do elemento químico x, usado como corante para vidros, possui número9 de massa igual a 79 e número de nêutrons igual a 45. Considere um elemento y, que possuad propriedades químicas semelhantes ao elemento x. Na Tabela de Classificação Periódica, ou elemento y estará localizado no seguinte grupo: t e a) 7 b) 9 c) 15 d) 16 a b c d e Fixação 9) (UFPR) O silício é um elemento químico muito comum, presente, por exemplo, na areia da praia e em microprocessadores de computador. Em relação a esse elemento químico, e utilizando a porção da tabela periódica da figura, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o nome do elemento químico com uma camada eletrônica a menos e o nome do elemento químico com um elétron a mais na camada de valência. Boro Carbono Nitrogênio Alumínio Silício Fósforo Gálio Germânio Arsênio a) Germânio e fósforo. b) Germânio e alumínio. c) Alumínio e fósforo. d) Carbono e alumínio. e) Carbono e fósforo. Fixação 10) (UERJ) Na Tabela de Classificação Periódica, as fileiras horizontais correspondem aos períodos, e as colunas verticais, aos grupos ou famílias. Nos períodos, os elementos são dispostos em ordem crescente de seus números atômicos. Considere três elementos químicos cujos números atômicos são consecutivos, representados por x, y e z. Na equação 2x + 2y + 2z = 7×164, y é o número atômico de um elemento químico da família denominada: a) alcalinos; b) halogênios; c) calcogênios; d) gases nobres. Proposto 1) (UERJ-Adaptada) Uma manifestação comum nas torcidas de futebol é a queima de fogos de -artifício co-loridos, de acordo com as cores dos times. Fogos com a cor vermelha, por exemplo, contêm um elemento que possui, como mais energético, um subnível s totalmente preenchido. Assim, a torcida do Mengão Hexacampeão, para saudar o seu time com um vermelho brilhante, adeverá usar fogos contendo o elemento cujo símbolo é: a) Cd b) Co c) K d) Sr Proposto 2) (UNESP) Considerando-se as propriedades dos elementos químicos e a tabela periódica, é INCORRETA a afirmação: a) Um metal é uma substância que conduz a corrente elétrica, é dúctil e maleável. b) Um não metal é uma substância que não conduz a corrente elétrica, não é dúctil e nem maleável. c) Um metaloide (ou semimetal) tem aparência física de um metal, mas tem comportamento químico semelhante ao de um não metal. d) A maioria dos elementos químicos é constituída de não metais. e) Os gases nobres são monoatômicos. Proposto -3) (UFRJ) O livro A Tabela Periódica, de Primo Levi, reúne relatos autobiográficos e contos que têm a química como denominador comum. Cada um de seus 21 capítulos recebeu o nome de um dos seguintes elementos da tabela periódica: Argônio, Hidrogênio, Zinco, Ferro, Potássio, Níquel, Chumbo, Mercúrio, Fósforo, Ouro, Cério, Cromo, Enxofre, Titânio, Arsênio, Nitrogênio, Estanho, Urânio, Prata, Vanádio, Carbono. Escreva o símbolo do elemento que dá nome a um capítulo e corresponde a cada uma das oseis descrições a seguir. I) É metal alcalino. II) É líquido na temperatura ambiente. III) É o de menor potencial de ionização do grupo 15. IV) É radioativo, usado em usinas nucleares. V) Aparece na natureza na forma de gás monoatômico. VI) É lantanídeo. P Proposto 4) (UFRJ) A cor da luz emitida durante a queima depende das substâncias usadas nos fogos5 de artifício. A tabela a seguir apresenta algumas dessas substâncias e suas respectivas cores:r s Substância Cor c Carbonato de lítio Vermelha s Carbonato de estrôncio Vermelha Cloreto de sódio Amarela Cloreto de bário Verde Cloreto de cobre(I) Azul Alumínio Branca brilhante Titânio Branca brilhante Magnésio Branca brilhante p m Num espetáculo de queima de fogos de artifício, quatro foguetes estouram em sequência. A substância escolhida, dentre as apresentadas nessa tabela, para se obter a cor desejada, pode ser assim descrita: 1o foguete: sal de cozinha; 2o foguete: sal de um metal de transição; 3o foguete: substância cujo metal pertença ao quinto período; 4o foguete: substância metálica cuja configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Indique a substância usada em cada foguete. Proposto 5) (UFRJ) O carbono apresenta diferentes formas cristalinas alotrópicas. O diamante, de ocorrência natural rara, tem a mesma estrutura cristalina do silício e do germânio, os quais podem ser empregados na fabricação de dispositivos semicondutores. Recentemente, foi descoberto como produzir diamante com pureza suficiente para, também, ser utilizado na fabricação de semicondutores. Identifique, entre os três elementos químicos mencionados, aquele que pertence ao terceiro período da Tabela Periódica. Escreva seu símbolo e o número total de elétrons do seu nível mais energético. . Proposto P 6) (UFES) Na tabela a seguir são dadas informações sobre os núcleos de 4 átomos neutros. 7 I Átomo Número de massa (A) Número de nêutrons (N) a A 19 10 I B 23 12 b C 35 18 I D 39 20 e Associe os pares de átomos que possuem propriedades químicas semelhantes. Justifique. a b c d e Proposto 7) Assinale as afirmativas: I) Os elementos de transição interna têm a distribuição eletrônica (n-2)f ns e são chamados actinídios e lantanídios. II) Os elementos representativos têm distribuição eletrônica terminada em s ou p e são sempre bons condutores de eletricidade e calor. III) Os elementos de transição externa têm distribuição eletrônica (n-1)d ns, sendo o ferro um exemplo deles. Está(ão) correta(s): a) apenas I b) apenas II c) apenas I e III d) apenas II e III e) I, II e III Proposto 8) (UNIRIO) Um grupo de defesa do meio ambiente afirma que as barbatanas de tubarão — consideradas uma iguaria na Ásia — podem conter quantidades perigosas de mercúrio. O WildAid dos EUA afirma que testes independentes feitos com barbatanas compradas em Bangcoc revelaram quantidades de mercúrio até 42 vezes maiores do que os limites considerados seguros para consumo humano. (www.bbc.co.uk) Uma das formas iônicas do mercúrio metabolizado pelo organismo animal é o cátion Hg2+. Nesse sentido, a opção que contém a configuração eletrônica correta deste cátion é: a) [Xe] 4f14 5d10 6s2 b) [Xe] 4f14 5d10 c) [Xe] 4f12 5d10 6s2 d) [Xe] 4f12 5d9 e) [Xe] 4f14 5d8 6s2 Proposto 9) São dados três átomos genéricos A, B e C. O átomo A tem número atômico 30 e número de massa 65. O átomo C tem 32 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e tem o mesmo número de nêutrons de A. A distribuição eletrônica do átomo B é: a) [Ar] 4s2 3d5 b) [Ar] 4s2 3d10 4p2 c) [Ar] 4s2 3d7 d) [Ar] 4s2 3d10 e) [Ar] 4s2 3d10 4p5 Proposto 10) (UERJ) Recentemente, a IUPAC reconheceu a existência de dois novos elementos químicos, cujos símbolos são Uuq e Uuh. Apesar de possuírem átomos instáveis, podem-se prever algumas de suas propriedades com base na Classificação Periódica dos Elementos. Indique o número de elétrons do átomo Uuq no estado fundamental.