Química - Ceps

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ
PROCESSO SELETIVO SERIADO 2005 – 1ª FASE
Química
UMA IDÉIA QUE DEU CERTO
26. Ao entrar em uma Feira de Ciências, um grupo de estudantes visitou o primeiro estande, que
apresentava como tema “Química e Meio Ambiente”. Ali os alunos expositores apresentavam um
experimento denominado “Simulação de Chuva Ácida”.
O experimento iniciava com a adição de pequena quantidade de uma Substância X, de coloração
amarela e na forma de pó, dentro de um frasco de vidro limpo e seco. Em seguida, a Substância X era
submetida à combustão por meio da chama obtida com um palito de fósforos. Imediatamente após o
início da combustão da Substância X, o frasco era tampado com uma rolha atravessada por um tubo
de vidro em forma de “U”, ficando a outra extremidade mergulhada na água contida em um segundo
frasco de vidro, da qual se desprendiam bolhas de gás. O esquema do experimento está ilustrado na
Figura abaixo:
Substância X
X
Água
O grupo de estudantes entrevistou alguns visitantes que assistiram à apresentação do experimento
e registraram as seguintes afirmações:
I - Pelas características físicas e químicas, a Substância X é o enxofre que forma o ácido
sulfídrico, que borbulha na água, tornando-a ácida.
II - O gás que borbulha na água é o bióxido de enxofre (SO2), que, por ser um óxido ácido, reage
com a água, aumentando a acidez do meio.
III - A Substância X deve conter o elemento carbono, que ao entrar em combustão, forma o
bióxido de carbono (CO2), que, ao ser borbulhado, na água, forma o ácido carbônico (H2CO3),
semelhante ao que acontece no fenômeno da “chuva ácida”, tão prejudicial ao meio ambiente.
IV - A experiência demonstra que qualquer substância que contenha enxofre é altamente
prejudicial ao meio ambiente, pois essa substância é capaz de evaporar e reagir com a água.
V - Pode-se substituir a combustão da Substância X pela reação do cobre metálico (Cu) com o
ácido nítrico concentrado (HNO3), que origina, entre os produtos, um gás que também é
causador do fenômeno da “chuva ácida”.
Estão corretas somente as afirmações
(A) I e II
(B) I, III e V
(C) II e IV
(D) II e V
(E) I, III e IV
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27. Em outro estande da Feira de Ciências, o grupo de estudantes encontrou a apresentação de um
trabalho que propunha um desafio aos visitantes: identificar em qual dos frascos A, B e C estão contidas
as substâncias cloreto de sódio (NaCl), açúcar (C12H22O11) e óxido de cálcio (CaO). Todas têm a
aparência de um pó branco, fato que tornava impossível identificá-las visualmente.
Os expositores advertiam que não era permitido cheirá-las ou tocá-las, mas, para identificá-las, poderse-ia utilizar os materiais de laboratório que estavam dispostos sobre a bancada: espátula de madeira,
estante com tubos de ensaio, frasco com água destilada, lamparina e indicador ácido-base (incolor em
meio ácido e róseo em meio básico).
Os visitantes que “toparam” o desafio apresentaram as seguintes sugestões:
I – Aquecendo um pouco de cada uma das três substâncias em tubos de ensaio separados, podese identificar o açúcar, pois ele fundirá facilmente, ao contrário do cloreto de sódio e do óxido
de cálcio.
II – Com os materiais de laboratório disponibilizados, não é possível identificar o cloreto de sódio.
Pode-se identificar somente o açúcar e o óxido de cálcio. Portanto a identificação do NaCl só
poderá ser feita por exclusão.
III – Colocando-se separadamente uma “pitada” de cada uma das três substâncias em três tubos
de ensaio contendo água destilada e, em seguida, adicionando-se aos tubos algumas gotas do
indicador ácido-base, notar-se-á o surgimento de uma solução rósea em um dos tubos. Nesse
tubo, com certeza, não estará presente o NaCl.
IV – Basta aquecer uma pequena porção de cada uma das substâncias em tubos de ensaio
distintos, para identificar corretamente as substâncias A, B e C.
V – A reação do óxido de cálcio (CaO) com a água pode ser usada na identificação desta
substância, já que o produto da reação é um ácido, cuja presença pode ser identificada pela
adição do indicador ácido-base.
Dentre as sugestões apresentadas estão corretas apenas:
(A) I, II e III
(B) I e II
(C) III e IV
(D) II e V
(E) I, III, IV e V
28. Em outro estande visitado pelo grupo de estudantes, um expositor adicionou 5,0 mL de água pura
em uma proveta de 10,0 mL. Em seguida, a proveta foi pesada e a massa obtida foi de 23,5 gramas.
Logo após, foi adicionada uma esfera de ferro polida, que imediatamente foi ao fundo e elevou o volume
de água na proveta para 9,0 mL. A proveta foi novamente pesada e a massa obtida foi de 55,1 gramas.
Com esse experimento, o expositor objetivava demonstrar que
(A) a massa da esfera de ferro é igual a 31,6 gramas.
(B) o ferro é mais pesado do que a água.
(C) a proveta é o único recipiente para se determinar volumes de líquidos.
(D) o ferro metálico tem densidade de aproximadamente 7,9 g/mL.
(E) metais não reagem com a água.
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29. Prosseguindo a visitação, o grupo de estudantes dirigiu-se desta vez ao estande que apresentava o
trabalho sob o título “Condutividade Elétrica dos Materiais”. Neste caso, os expositores utilizavam o
circuito elétrico ilustrado na Figura abaixo, para avaliar a capacidade de alguns materiais de conduzir ou
não a corrente elétrica. Os materiais, todos sólidos, selecionados para o experimento foram: um pedaço
de grafite, uma pedra diamante, cristais de cloreto de sódio, cristais de açúcar e uma pequena barra de
cobre. O experimento consistia em colocar separadamente os materiais em contato simultâneo com os
dois eletrodos do circuito.
Lâmpada
Pilhas 6 V
circuito para teste de
condutividade elétrica
Eletrodos
Após a demonstração, os estudantes apresentaram aos expositores suas conclusões acerca dos
resultados obtidos.
I – Pedro admitiu ter ocorrido algum problema no teste realizado com os cristais de cloreto de
sódio, pois a lâmpada não acendeu. Ora, sendo os cristais formados por íons Na+ e Cl-, o
cloreto de sódio deveria conduzir a corrente elétrica.
II – Joana afirmou que o grafite e o diamante são feitos do mesmo elemento, o carbono, porém o
grafite conduz a eletricidade e o diamante não conduz.
III - Cristóvão afirmou que os cristais de açúcar não conduzem a eletricidade. Porém, se fossem
dissolvidos em água pura, a solução resultante certamente conduziria a corrente elétrica.
IV – Para Armando, o resultado do teste com a barra de cobre já era esperado, pois os metais,
que são cristais iônicos, possuem íons capazes de conduzir a corrente elétrica.
V – Laura, discordando da opinião de Joana, afirmou que o grafite é constituída de átomos de
carbono, já o diamante é basicamente formado por óxido de silício (SiO2), tal como o vidro e,
por isso, o diamante não conduz a corrente elétrica.
Sobre as conclusões apresentadas:
(A) Três estão corretas, I, II e IV.
(B) Duas estão corretas, III e V.
(C) Quatro estão corretas, I, II, III e IV.
(D) Duas estão corretas, I e II.
(E) Apenas a conclusão II está correta.
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30. Encerrando a visitação à Feira de Ciências, o grupo de estudantes dirigiu-se até o estande que
apresentava sobre uma mesa uma caixa quadrada construída com acrílico incolor de 0,3 cm de
espessura, contendo em seu interior pequena quantidade de um sólido. A caixa estava lacrada e em
todas as suas faces estava estampado o símbolo ilustrado a seguir:
Enquanto aguardavam a apresentação dos expositores, o grupo de estudantes reuniu as opiniões dos
visitantes que observavam a referida caixa:
I - A caixa está lacrada porque a amostra é volátil, como indica o símbolo estampado nas faces da
caixa, diz um dos visitantes.
II - Não, discorda outro, a caixa está lacrada porque a amostra em seu interior está sofrendo fusão
nuclear.
III - Um terceiro visitante diz que a caixa está lacrada porque, na verdade, a amostra em seu
interior é radioativa, e é isso que representa o símbolo estampado nas faces da caixa.
IV - O quarto visitante afirma que o fato de a amostra sólida estar armazenada em uma caixa
simples como aquela, a radiação emitida por ela deve ter um baixo poder de penetração.
V - O quinto visitante, concordando com o que afirmou o quarto visitante, complementa que a
amostra contida na caixa emite radiação gama () que tem baixo poder de penetração.
VI - O sexto visitante manifesta-se afirmando que a radiação de menor poder de penetração é a
emissão alfa (), uma vez que ela não tem carga elétrica e tem massa relativa maior que as
demais emissões radioativas.
Da análise dessas opiniões, você conclui que estão corretas somente as afirmações
(A) I e VI.
(B) III e IV.
(C) II, III e VI.
(D) IV e V.
(E) II, IV e V.