“O mais forte é o que sabe dominar-se na hora da cólera.” (Maomé

Colégio GEO Patos – (83) 3421.2325
Educar: arte de tecer um futuro de boas escolhas.
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Título:
Avaliação Bimestral – 1º bimestre
Data:
Série:
1ª série do ensino médio
Turma/Turno:
___ /____ /2016
Aluna(o):
Nota:
Nº:
Leia com atenção antes de iniciar o exercício de avaliação
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Não amasse, não dobre e não suje esta folha;
Não faça qualquer marca ou anotação fora dos locais previstos;
Questão rasurada será cancelada;
A avaliação só será aceita se for escrita com caneta esferográfica de cor AZUL ou PRETA;
Não será permitido o empréstimo de qualquer material escolar, como: CANETA, GRAFITE, BORRACHA, etc;
Serão anuladas todas as provas do dia se o aluno:
 Portar CELULAR ou quaisquer INSTRUMENTO ELETRÔNICO;
 Usar qualquer mecanismo ilícito de facilitação (“FILA”) para a realização das provas.
O aluno deverá entregar as avaliações com as carteiras limpas, mediante punição na AP.
Cada questão objetivas terá peso 1,0.
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01. (Ufpr)
Considere as seguintes afirmativas sobre dois elementos
genéricos X e Y:
X tem número de massa igual a 40;
X é isóbaro de Y;
Y tem número de nêutrons igual a 20.
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o
número atômico e a configuração eletrônica para o cátion
bivalente de Y.
a) 20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
b) 18 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
c) 20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p2.
d) 20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
e) 18 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
02. (G1 - cps)
Considere os átomos neutros dos elementos químicos
representados abaixo:
I. oxigênio (Z = 8)
II. argônio (Z = 18)
III. cálcio (Z = 20)
IV. sódio (Z = 11)
Os dois elementos químicos que apresentam maior
número de elétrons na camada de valência são
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
03. (Ufg)
Os modelos atômicos são elaborados no intuito de
explicar a constituição da matéria e têm evoluído ao
longo do desenvolvimento da ciência, desde o modelo
filosófico dos gregos, passando pelos modelos de
Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, até o modelo atual.
O modelo mais recente caracteriza-se pela
a) quantização dos níveis de energia dos elétrons.
b) indivisibilidade do átomo em partículas menores.
c) forma esférica de tamanho microscópico.
d) distribuição dos elétrons em órbitas circulares em
torno do núcleo.
e) distribuição dos elétrons de maneira uniforme na
superfície do átomo.
04. (G1 - ifsp)
Na sequência em que aparecem no texto, os átomos de
hidrogênio são chamados, respectivamente, de
a) hidrogênio pesado ou deutério; hidrogênio leve ou
prótio; trítio ou tritério.
b) hidrogênio pesado ou deutério; trítio ou tritério;
hidrogênio leve ou prótio.
c) hidrogênio leve ou prótio; hidrogênio pesado ou
deutério; trítio ou tritério.
d) hidrogênio leve ou prótio; trítio ou tritério; hidrogênio
pesado ou deutério.
e) trítio ou tritério; hidrogênio leve ou prótio; hidrogênio
pesado ou deutério.
05. (Uff)
Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr mostrou que
as leis da Física Clássica não eram válidas para
sistemas microscópicos, tais como o átomo e suas
partículas constituintes. Bohr criou um novo modelo
atômico, fundamentado na teoria dos quanta de Max
Planck, estabelecendo alguns postulados.
Assinale a opção que apresenta corretamente um dos
postulados de Bohr.
a) O elétron pode-se mover em determinadas órbitas
sem irradiar. Essas órbitas estáveis são
denominadas “estados estacionários”.
b) É impossível determinar com precisão a posição e a
velocidade instantâneas de uma partícula.
c) Um mesmo orbital não pode ter mais do que dois
elétrons. Num orbital com dois elétrons, um deles
tem spin + ½ e o outro - ½.
d) O elétron ao saltar de um nível de energia interno E 1
para outro mais externo E2 emite um quantum de
energia.
e) Num átomo, não existem dois elétrons com os
quatro números quânticos iguais.
06 - (FGV SP)
O elemento hidrogênio, cujo número atômico é 1, possui
3 isótopos: 1H (mais abundante), 2H (deutério), 3H (trítio).
Estes 3 isótopos apresentam entre si:
a) diferente número de prótons, mesmo número de
nêutrons e mesmo número de massa.
b) mesmo número de prótons, mesmo número de
nêutrons e diferente número de elétrons (1H =
1elétron, 2H = 2 elétrons, 3H = 3elétrons).
c) mesmo número de prótons, mesmo número de
nêutrons e diferente número de massa.
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d)
e)
mesmo número de prótons, mesmo número de
elétrons e diferente número de nêutrons (1H =
1nêutron, 2H = 2nêutrons, 3H = 3nêutrons).
mesmo número de prótons, mesmo número de
elétrons e diferente número de nêutrons (1H = 0
nêutron, 2H = 1nêutron, 3H = 2nêutrons).
07 - (CESJF MG)
O número de orbitais semi-preenchidos no átomo de
número atômico 26 é igual a:
a) 5
b) 4
c) 3
d) 2
e) 1
08 - (UNESP SP)
No ano de 1897, o cientista britânico J.J. Thomson
descobriu, através de experiências com os raios
catódicos, a primeira evidência experimental da estrutura
interna dos átomos. O modelo atômico proposto por
Thomson ficou conhecido como “pudim de passas”. Para
esse modelo, podese afirmar que
a) o núcleo atômico ocupa um volume mínimo no
centro do átomo.
b) as
cargas
negativas
estão
distribuídas
homogeneamente por todo o átomo.
c) os elétrons estão distribuídos em órbitas fixas ao
redor do núcleo.
d) os átomos são esferas duras, do tipo de uma bola
de bilhar.
e) os elétrons estão espalhados aleatoriamente no
espaço ao redor do núcleo.
Na forma metálica, reage violentamente com a água,
produzindo hidróxido de lítio, LiOH, liberando o gás
hidrogênio, que é totalmente inflamável.
O lítio é usado há mais de 140 anos na medicina
como antidepressivo e antirreumático. O carbonato de
lítio (Li2CO3) é o princípio ativo de remédios para
controle da psicose maníacodepressiva (PMD). O
tratamento com sais de lítio é denominado litioterapia.
As pilhas de lítio recarregáveis são leves e oferecem
alta densidade de carga. Utiliza-se a de lítio-iodo em
marca-passos.
10 - (Unicastelo SP)
O número de nêutrons do núcleo do isótopo natural de
lítio citado no texto é
a) 2.
b)
9.
c) 3.
d) 1.
e)
6.
09 - (UDESC SC)
Um átomo neutro no estado fundamental apresenta sua
distribuição eletrônica que termina em 4p 4. Com relação
a essa informação, é correto afirmar:
a) o átomo é o enxofre. Existem 6 elétrons na sua
camada de valência e, do número total de elétrons,
34 apresentam o spin -1/2.
b) o átomo é o selênio. Existem 4 elétrons na sua
camada de valência e, do número total de elétrons,
17 apresentam o spin -1/2.
c) o átomo é o cromo. Existem 6 elétrons na sua
camada de valência e, do número total de elétrons,
13 apresentam o spin -1/2.
d) o átomo é o selênio. Existem 6 elétrons na sua
camada de valência e, do número total de elétrons,
18 apresentam o spin -1/2.
e) o átomo é o cromo. Existem 4 elétrons na sua
camada de valência e, do número total de elétrons,
12 apresentam o spin -1/2.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 10
Lítio (do grego lithos – pedra)
Foi descoberto por Johan August Arfwedson em
1817, no desenvolvimento de um processo de análise
do mineral de fórmula LiAl(Si2O6 ). Posteriormente,
descobriu-se lítio em outros minerais. Em 1818, G.
Gmelin percebeu que os sais de lítio quando
queimavam produziam chama vermelho-brilhante.
O elemento lítio aparece em algumas águas minerais
e em minerais como a lepidolita, o espodumênio, a
petalita e outros.
O isótopo natural 6Li, corresponde a 7,5% do total de
lítio na natureza.
Boa avaliação!!!
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GABARITO:
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10) Gab: C
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