2 TRIMESTRE - CARLOS

ESCOLA FRANCISCANA IMACULADA CONCEIÇÃO
NOME: __________________________________________________________ Nº: ________
ANO: 2ºANO TURMA: ______ PROFESSOR: Carlos
2015
li
01) Seja a reação: X  Y + Z. A variação na concentração de
X em função do tempo é:
X(mol/L)
1,0
0,7
0,4
0,3
Tempo(s)
0
120
300
540
a) Qual a velocidade média da reação no intervalo de 0 a 2
minutos.
b) Qual a velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5
minutos.
c) Qual a velocidade média da reação no intervalo de 5 a 9
minutos.
02) (Udesc) A água oxigenada (H2O2) se decompõe,
produzindo água e gás oxigênio, de acordo com a equação:
O gráfico abaixo foi construído a partir de dados experimentais
e mostra a variação da concentração de água oxigenada em
função do tempo.
c) de aparecimento de HBr.
04) A amônia é produzida industrialmente a partir do gás
nitrogênio (N2) e do gás hidrogênio (H2), segundo a equação:
N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g). Numa determinada experiência, a
velocidade média de consumo de gás hidrogênio foi de 120g
por minuto. A velocidade de formação do gás amônia, nessa
experiência, em mols por minuto, será de: Dado: H2 = 2 g/mol
a) 10.
b) 20.
c) 30.
d) 40.
e) 50.
05) A combustão completa do etanol ocorre pela equação:
C2H5OH + 3 O2  2 CO2 + 3 H2O. Considerando que em 1 h
de reação foram produzidos 2640 g de gás carbônico, você
conclui que a velocidade da reação expressa em número de
mols de etanol consumido por minuto é: Dado: C = 12 g/mol,
O = 16 g/mol e H = 1 g/mol.
a) 0,5.
b) 1,0.
c) 23.
d) 46.
e) 69.
06) A combustão do butano (C4H10) corresponde à equação:
C4H10 + 13/2 O2  4 CO2 + 5 H2O
Se a velocidade da reação for 0,05 mol de butano/minuto, qual
a massa de CO2 produzida em 1 hora?
a) 880 g.
b) 264 g.
c) 8,8 g.
d) 528 g.
e) 132 g.
Qual será a velocidade média de decomposição da água
oxigenada nos intervalos I, II e III?
07) (ITA-SP) Considere a reação química representada pela
seguinte equação.
4 NO2(g) + O2(g)  2 N2O5(g)
Num determinado t, verifica-se que o oxigênio está sendo
consumido a uma velocidade de 2,4 . 10-2 mol/L.s. Nesse t, a
velocidade de consumo de NO2 será de:
a) 6,0 . 10-2 mol/L.s
b) 1,2 . 10-2 mol/L.s
c) 2,4 . 10-2 mol/L.s
d) 4,8 . 10-2 mol/L.s
e) 9,6 . 10-2 mol/L.s
03) Num tubo onde ocorre a reação:
08) A água é formada conforme a reação 2H 2 + O2  2H2O.
Em determinada experiência, a velocidade de consumo de
oxigênio (O2) é demonstrada no gráfico abaixo.
H2 + Br2  2 HBr
Verifica-se que em 10 minutos foram consumidos 0,60 mol de
H2. Calcule a velocidade média:
a) de desaparecimento de H2.
b) de desaparecimento de Br2.
Responda:
a) Qual é a velocidade (mol/min) de consumo de oxigênio até
o tempo final da reação.
b) Qual a massa de água formada após 4 min de reação.
12) Sobre catalisadores, são feitas as seguintes afirmações:
I.
São substâncias que a aumentam a velocidade de
uma reação.
II.
Reduzem a energia de ativação da reação.
III.
As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas
ausências.
IV.
Enzimas são catalisadores biológicos.
Dentre as afirmações estão corretas:
a) I e II
d) I, II e IV
b) II e III
e) II, III e IV
c) I, II e III
13) Observe o diagrama de energia abaixo e responda.
09) Analise as afirmativas abaixo.
I. A energia de ativação de uma reação química aumenta com
o aumento da temperatura do sistema reacional.
II. A velocidade de uma reação química é determinada pela
etapa mais lenta.
III. A variação de entalpia de uma reação independe do uso de
catalisadores.
IV. Todas as colisões entre as moléculas de um reagente são
efetivas, exceto quando os reagentes são líquidos e em
temperaturas baixas.
Assinale a alternativa que contempla as afirmativas corretas.
a) I, II e IV, apenas.
b) II, III e IV, apenas.
c) I, III e IV, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I e III, apenas.
a) A reação é endotérmica ou exotérmica. Qual a variação de
energia (∆H)?
b) Qual a energia de ativação da reação sem catalisador? E
com catalisador?
10) Observe o diagrama de energia abaixo e responda.
15)
a) A reação é endotérmica ou exotérmica. Qual a variação de
energia (∆H)?
b) Qual a energia de ativação da reação direta? E da reação
inversa?
11) O metal ferro reage com uma solução aquosa de HCl,
originando gás hidrogênio e cloreto de ferro II. Assinale a
alternativa que indica a reação mais rápida entre o ferro e uma
solução aquosa de HCl 1,0 mol/L.
a) um prego de ferro, a 25°C.
b) um prego de ferro, a 40°C.
c) ferro em pó, a 40°C.
d) ferro em pó, a 25°C.
e) essa reação não depende da superfície de contato ou da
temperatura.
Propostos: 281, 282, 283, 284, 287, 288, 292, 294, 297
e 298.