Educadora: Cristina Tatiane Disciplina: Química Data: /12/2012

Educadora: Cristina Tatiane
Disciplina: Química
Estudante: ______________________________________________
Data: /12/2012
3ª Série _____
Questão 1
Indique o nome oficial de todos os produtos obtidos nas seguintes reações químicas feitas na presença de luz
e aquecimento:
a) Etano + Cl2
b) Propano + Br2
Questão 2
Esquematize a hidrogenação catalítica do propeno:
Questão 3
Na reação do penteno-1 com HCl há formação de:
Questão 4
(Unisinos-RS) A oxidação energética de um composto orgânico, tendo em vista como agente oxidante o
permanganato de potássio em solução ácida, resultou em três substâncias, assim identificadas: a substância1
é isômero estável do propanal, a substância 2 é o gás carbônico e a 3 é a água.
Essas informações permitem afirmar que o composto orgânico inicialmente oxidado é:
a) Benzeno
b) metilpropeno
c) eteno
d) but-1-eno
Questão 5
O metanol é uma alternativa como combustível para veículos automotores. Na sua combustão incompleta
com oxigênio pode-se formar metanal. Escreva a equação química que representa essa reação.
Questão 6
Equacione a reação de oxidação branda de formação, a fórmula estrutural e o nome do produto que pode ser
obtido na oxidação
do butan-2-ol.
Questão 7
Observe as reações químicas abaixo e escreva as fórmulas estruturais dos compostos Q e R obtidos e
verifique se esses compostos apresentam isomeria.
1. Ácido butanóico + etanol
Q + H 2O
2. Ácido etanóico + butanol
R + H 2O
Questão 8
A reação completa de combustão completa, do monoácido carboxílico A, está devidamente equilibrada, como
se segue:
A + 5O 2
4CO2 + 4H2O
Escreva a fórmula estrutural do composto A.
Questão 9
Há quatro aminas de fórmula molecular C3H9N.
a) Escreva as fórmulas estruturais das quatro aminas.
b) Qual dessas aminas tem ponto de ebulição menor que as outras três?
Questão 10
Existem duas substâncias orgânicas com a fórmula molecular C2H6O
a) Escreva a fórmula estrutural plana que representa cada uma dessas substâncias e dê o nome pela IUPAC.
b) Explique por que uma dessas substâncias tem ponto de ebulição mais elevado do que a outra.
Questão 11
O ciclopentano é isômero do:
a)
b)
c)
d)
Pent-1-eno
3-metilbut-1-ino
2,2-dimetilbutano
Hex-3ino
Justifique sua escolha, com base nas fórmulas estruturais.
Questão 12
A isomeria plana que apresenta isômeros de mesma função orgânica e com cadeia carbônica heterogênea
denomina-se:
a)
b)
c)
d)
Isomeria de função
Isomeria de posição
Isomeria de compensação
Isomeria de cadeia
Questão 13
Verifique se os pares de compostos abaixo possuem a mesma fórmula orgânica molecular. Caso isso se
confirme, indique o tipo de isomeria plana que ocorre entre eles.
a) Metoxibutano e etoxipropano.
b) Etanal e etenol
c) 2,2-dicloropropano e 1,2-dicloropropano
d) propanoato de n-butila e pentanoato de etila.
Questão 14
Relacione a coluna da esquerda, que apresenta nomes de alcoóis, com a coluna da direita, que
apresenta pontos de ebulição:
1. etanol
2. 1-butanol
3. 1-propanol
4. metanol
a) 65ºC
b) 78ºC
c) 97ºC
d) 118ºC
Questão 15
Nas equações:
X + Cl2
 Y + HCl
Y +
+ HCl
Qual o composto identificado como X ?
Questão 16
O sal de permanganato de potássio (KMnO4) pode ser utilizado como germicida no
tratamento de feridas de modo geral. Indique a massa, em gramas, de permanganato de
potássio necessária para prepararmos 5,0 litros de solução 0,3 mol/L, utilizada para esse fim.
(Dado a M.A.- K= 39 g/mol; Mn= 55 g/mol e O = 16 g/mol).
Questão 17
500 mL de uma solução 1M de ácido sulfúrico e 1500 mL de uma outra solução 2M do
mesmo ácido foram misturados e o volume final foi completado a 2,5L pela adição de água.
Qual a molaridade e a concentração comum da solução resultante?
Questão 18
(Cesgranrio-RJ) Uma solução 0,05M de sacarose, contida em um béquer, perde água por evaporação até
restar um volume de 100 mL, passando a concentração para 0,5M. Qual o volume de água evaporado?
Questão 19
Em uma solução aquosa está dissolvida 7,5 g/L de cloreto de sódio e 23 g/L de sacarose. Determine as
concentrações, em mol/L, do cloreto de sódio e da sacarose nessa solução.
(Dados: Fórmulas moleculares: NaCl e C6H12O6
M.A.: Na = 23 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; C = 12 g/mol; H = 1 g/mol e O = 16 g/mol).
Questão 20
Juntando-se 200 mL de ácido sulfúrico 0,3M e 100 mL de hidróxido de potássio 1,2M.
Pergunta-se quais serão as molaridades da solução final em relação ao ácido, à base e ao sal formado.
Questão 21
No suco gástrico pode existir HCl suficiente para formar uma solução 0,1 mol/L de HCl. Supondo que o
estômago de um paciente receba 2,5L de suco gástrico por dia, quantos comprimidos de 1 grama de
Mg(OH)2 devem ser ingeridos, para neutralizar todo HCl ?(Dados: M.A.: Mg = 24 g/mol; O = 16 g/mol;
H = 1 g/mol e Cl = 35,5 g/mol).
Questão 22
O gráfico a seguir representa a evolução de um sistema onde uma reação reversível ocorre até atingir o
equilíbrio:
Sobre o ponto t 1, neste gráfico, pode-se afirmar que indica:
a) (
) uma situação anterior ao equilíbrio, pois as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
b) (
) um instante no qual o sistema já alcançou o equilíbrio.
c) (
) uma situação na qual as concentrações de reagentes e produtos são necessariamente iguais.
d) (
) uma situação anterior ao equilíbrio, pois a velocidade da reação direta está diminuindo e a
velocidade da reação inversa está aumentando.
e) (
) um instante no qual o produto das concentrações dos reagentes é igual ao produto das
concentrações dos produtos. Justifique a sua escolha
Questão 23
Num sistema em equilíbrio químico, em temperatura constante, assinale:
a)
coexistem reagentes e produtos.
b)
há sempre uma única fase envolvida, ou seja, é sempre homogêneo.
c)
existe uma relação constante, apropriadamente calculada, entre as concentrações de
reagentes e de produtos.
d)
ocorrem reações químicas opostas, simultâneas e com mesma rapidez.
e)
há troca de matéria e energia com o ambiente. Justifique todas as alternativas.
Questão 24
(Unicamp-SP) A reação de íons de ferro (III) com íons tiocianato pode ser representada pela equação:
Fe+3(aq) + SCN-1(aq)
FeSCN+2(aq)
Nessa reação, a concentração dos íons varia segundo o gráfico a seguir, sendo a curva I correspondente ao
íon Fe+3(aq).
a) A partir de que instante podemos afirmar que o sistema entrou em equilíbrio ? Explique.
b) Calcule a constante de equilíbrio para a reação de formação do FeSCN+2(aq).
Questão 25
Em um recipiente de 2 litros, foram colocados 4 mols de H 2 e 5 mols de O2 gasosos. Em seguida, o
recipiente foi aquecido a uma temperatura T, na qual foi atingido o equilíbrio:
2H2(g) + O2(g)
2H2O(g)
Verificou-se, nesse instante, a presença de 2 mols de H2. Calcule o valor de Kc.
Questão 26
Há dois sistemas gasosos em equilíbrio, cujas constantes de equilíbrio são dadas pelas expressões (I) e
(II) a seguir:
[H2O]2. [Cl2]2
[CH4] . [H2S]2
[HCl]4. [O2]
[CS2] . [H2]4
(I)
(II)
De acordo com o princípio de Le Chatelier, em que sentido o equilíbrio será deslocado com o aumento
da pressão sobre cada um dos sistemas acima ? Justifique sua resposta.
Questão 27
Para o sistema em equilíbrio:
N2O4(g)
2 NO2(g)
(incolor)
(castanho)
Temperatura
Kc
0ºC
50ºC
100ºC
3,8 x 10-4
2,0 x 10-2
0,36
Sobre esse equilíbrio é correto afirmar que:
a)
a formação de NO2 é um processo exotérmico.
b)
a cor castanha do NO2 se intensifica pelo aumento de pressão.
c)
a cor do NO2 se intensifica pela elevação da temperatura.
d)
os valores de Kc informam que a concentração de N2O4 é maior a 0ºC.
e)
quando 0, 2 mol de N2O4 se transforma, é produzido 0,1 mol de NO2.
Questão 28
Considere volumes iguais de soluções 0,1 mol/L dos ácidos listados a seguir:
Ácido
Etanóico
Monocloroacético
Dicloroacético
Tricloroacético
Fórmula
CH3COOH
CH2ClCOOH
CHCl2 COOH
CCl3 COOH
Ka
1,7 x 10-5
1,3 x 10-3
5,0 x 10--2
2,3 x 10-1
a) Qual ácido é mais forte? Justifique.
b) Escreva a ordem decrescente de acidez desses ácidos presentes na tabela, de acordo com o Ka.
Questão 29
Na tabela abaixo três ácidos, identificados como X, Y e Z, quando dissolvidos em um mesmo volume de
água, à temperatura constante, apresentam os seguintes comportamentos:
Ácido
Número de mols
dissolvidos
X
20
Número de mols
ionizados
2
Y
10
7
Z
5
1
Determine os graus de ionização(α) dos ácidos acima mencionados e escreva qual é o ácido que
apresenta maior condutividade elétrica.
Questão 30
(FGV-SP) Entre os líquidos da tabela abaixo:
Líquido
Leite
Água do mar
Coca-cola
Café preparado
Lágrima
Água de lavadeira
[H+]
1,0 x 10-7
1,0 x 10-8
1,0 x 10-3
1,0 x 10-5
1,0 x 10-7
1,0 x 10-12
[OH-]
1,0 x 10-7
1,0 x 10-6
1,0 x 10-11
1,0 x 10-9
1,0 x 10-7
1,0 x 10-2
 Quais líquidos apresentam caráter ácido? Justifique com cálculos.
 Determine o pH dos líquidos que apresentam caráter básico.
Questão 31
Farmacologicamente, o hidróxido de alumínio é usado como um anti-ácido. Ele reage com o excesso de
ácido clorídrico no estômago, reduzindo sua acidez.
Sabendo-se que esse hidróxido é uma base forte, determine o valor do pH de uma solução de 1,0 x 10 -5
mol/L de Al(OH)3.
Questão 32
(POUSO ALEGRE) O pH de uma solução que contém 8,5 x 10-3g por litro de OH- é:
Dados: log5 = 0,7; M. do O = 16 g/mol ; do H = 1 g/mol.
a) 10,7
b) 10
c) 9,3
d) 4,7
e) 3,3
Questão 33
(UFRGS-RS) Em nosso cotidiano ocorrem processos que podem ser endotérmicos (absorvem energia) ou
exotérmicos (liberam energia). Assinale a alternativa que contém apenas fenômenos exotérmicos ou
apenas fenômenos endotérmicos.
a) ( ) explosão de fogos de artifício – combustão em motores de automóveis – formação de geada.
b) (
) secagem de roupas – formação de nuvens – queima de carvão.
c) (
) combustão em motores de automóveis – formação de geada – evaporação dos lagos.
d) (
) evaporação da água dos lagos – secagem de roupas – explosão de fogos de artifício.
e) (
) queima de carvão – formação de geada – derretimento de gelo.
Questão 34
Determine a quantidade de calor (∆H), em kcal, formado pela combustão de 221 g de etino, a 25ºC,
conhecendo-se as entalpias de formação do CO2(g), H2O(l) e etino(g).
Dados: ∆Hº(f) CO2(g) = - 94,10 kcal/mol; H2O(l) = - 68,3 kcal/mol e C2H2(g) = + 54,2 kcal/mol.
Massa molar C2H2 = 26 g/mol
Questão 36
O gás cloro (Cl2), amarelo-esverdeado, é altamente tóxico. Ao ser inalado, reage com a água existente nos
pulmões, formando ácido clorídrico, sendo esse capaz de causar graves lesões internas, conforme a
reação:
Cl2(g) + H2O(g)  HCl(g) + HClO(g)
Ligação
Cl-Cl
H-O
H-Cl
Cl-O
Energia de ligação(kJ/mol)
243
464
431
205
Utilizando os dados constantes na tabela anterior, marque a opção que contém o valor correto da variação
de entalpia verificada para essa reação, em kJ/mol:
a) (
) + 104 .
b) (
) + 71.
c) (
) + 52.
d) (
) - 71.
e) (
) - 104.
Questão 37
(Fuvest-SP) Dadas as seguintes energias de ligação, em kJ/mol de ligações:
N N 945,4
H-H  436,0 N-H  391,0
Calcule o calor, em kJ/mol de NH3(g), envolvido na reação representada por:
N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g)
1- Dadas as informações:
a) Diagrama de entalpia
b) entalpia de NO2(g) = +34kJ/mol (1atm, 25ºC)
Determine a variação de entalpia de um dos processos mais importantes de poluição atmosférica:
NO2(g) → NO(g) + O2(g)
Questão 38
O valor de ΔH de uma reação química pode ser previsto através de diferentes caminhos. Determine o valor
do ΔH do processo CH4 + F2 → CH3F + HF, utilizando dois procedimentos diferentes, considerando
todos os participantes no estado padrão.
a) com a Lei de Hess
Dados:
b) Através da entalpia de ligação.
Dados:
Questão 39
(UEGO-mod.) A variação de entalpia envolvida numa reação química em determinadas condições,
depende exclusivamente da etapa inicial dos reagentes e da etapa final dos produtos, seja a reação
executada em uma única etapa, seja em várias etapas sucessivas.
Sabendo-se que as entalpias das reações a seguir são:
C2H5OH(l) + 3O2(g)  2CO2(g) + 3H2O(l)
∆H = - 326,71 kcal/mol
C(s) + O2(g)  CO2(g)
∆H = - 94,05 kcal/mol
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l)
∆H = - 68,32 kcal/mol
Faça o que se pede:
a) Calcule o ∆H para:
2 C(s) + 3 H2(g) + ½ O2(g)  C2H5OH(l)
∆H = ?
b) A reação de formação do etanol é endotérmica ou exotérmica?
Questão 40
São dadas as equações termoquímicas a 25ºC e 1 atm:
2 C2H2(g) + 5 O2(g)  4 CO2(g) + 2 H2O(l) (combustão do acetileno)
∆H = - 2602 kJ
2 C2H6(g) + 7 O2(g)  4 CO2(g) + 6 H2O(l) (combustão do etano)
∆H = - 3123 kJ
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l)
(formação da água)
∆H = - 286 kJ
Calcule o ∆H da reação de hidrogenação do acetileno, aplicando a lei de Hess:
C2H2(g) + 2 H2(g)  C2H6(g)
Questão 41
1.
A equação química abaixo, corresponde ao tratamento que se pode dar a sulfetos encontrados em
certos resíduos industriais transformando-os em sulfatos:
Na2S + 4 H2O2  Na2SO4 + 4 H2O
Para essa equação química, responda:
a) Quem é o agente oxidante ? Por quê? ________________________________________________
b) Quem é o agente redutor? Por quê? ____________________________________________________
____________________________________________________________________________________
Questão 42
A cebola, por conter derivados de enxofre, pode escurecer talheres de prata. Esse fenômeno pode ser
representado pela equação:
4 Ag(s) + 2 H2S(g) + O2(g)  2 Ag2S(S) + 2 H2O(l)
A respeito deste fato, pode-se afirmar que:
a) ( ) A prata sofre redução.
b) (
) O oxigênio sofre oxidação.
c) (
) A prata é o agente redutor.
d) (
) O enxofre sofre redução.
e) (
) O H2S é o agente oxidante.