B - Energia

GABARITO
Química B – Extensivo – V. 3
Exercícios
01)D
A água pura (destilada) não é condutora de eletricida-de
pois não apresenta de sais, mas a partir do momento
em que se adiciona alguma substância solúvel que faça
com que a solução tenha íons livres, ela se torna boa
condutora. No caso do cloro gasoso, por afinidade com
o hidrogênio, pode formar íon de H+ e C–, que podem
mover-se na solução e conduzir corrente elétrica.
02)O ácido sulfúrico, ao se misturar em água, sofre ionização (formação de íons livres), e esses íons podem
conduzir a corrente elétrica.
água
H2SO4 → 2H+ + SO2−
4
03)Compostos moleculares como HNO3() e H2O() quase
não formam íons quando puros, mas apenas em solução. O ácido nítrico, ao se misturar em água, sofre
ionização (formação de íons livres), e esses íons podem
conduzir a corrente elétrica.
água
HNO3 → H+ + NO 3−
04)a)Porque para haver a condução de corrente elétrica,
é preciso haver íons, os quais devem ter mobilidade.
No estado líquido (fundido), aparecem íons livres.
b)Porque é molecular (não iônica), ou seja, uma substância formada por moléculas eletricamente neutras.
Somente em solução aquosa ocorre formação de
íons que possam conduzir corrente elétrica.
c)Porque liberam íons que fazem o “transporte” da
corrente elétrica na solução.
05)E
a)Certa. O número de cargas positivas e negativas é
igual (solução neutra).
b)Certa. A solução conduz corrente elétrica.
c)Certa. O sal é totalmente dissolvido, originando uma
única fase.
d)Certa. Com o sal todo dissolvido, permanece a
coloração da água.
e)Errada. Como o sal foi todo dissolvido e não estava
em excesso, a solução é insaturada.
07)C
A glicose (composto molecular), quando colocada em
água, se dissolve sem a formação de íons, por isso a
solução resultante não conduz a corrente elétrica.
08)E
Quanto mais concentrada uma solução eletrolítica,
mais fortemente conduz a corrente elétrica. O tipo de
soluto dissolvido também influencia no processo, pois
pode originar mais ou menos íons, os quais podem ter
polos mais ou menos intensos. O volume da solução
não influencia na condução de corrente elétrica.
09)C
Para haver a condução de corrente elétrica, a solução
deve conter íons livres. Dentre as opções apresentadas,
apenas a adição de HC formará íons.
10)a)Cloreto de potássio (KC)
500 mL ––– 75 mg
1000 mL ––– 150 mg
KC → K+ + C
74,5 g → 39 g + 35,5 g
150 mg → X X = 78,52 mg/L
b)São os sais cloreto de potássio, citrato de sódio
di-hidratado e cloreto de sódio, pois em meio
aquoso sofrem dissociação e liberam íons, os quais
conduzem eletricidade.
06)B
11)C
Ao dissolver o cloreto de sódio, originam-se íons de
cloro e sódio que conduzem a corrente elétrica.
Quanto menor o ponto de ebulição de uma substância,
mais volátil ela será (evapora com facilidade). No caso
dos ácidos, o ponto de ebulição é variável dependendo
da concentração que se encontra na solução.
Dos ácidos apresentados, o menos volátil (mais fixo) é
o ácido sulfúrico (H2SO4).
Química B
1
GABARITO
13)Apenas um. Somente o hidrogênio ligado ao oxigênio
é ionizável.
12)a)Ácido hipoiodoso – HIO
Ácido perbrômico – HBrO4
b)H2SO3 – ácido sulfuroso
H3PO4 – ácido fosfórico
14)B
O ácido pirofosfórico é obtido quando ocorre uma desidratação intermolecular, em que duas moléculas de ácido
ortofosfórico unem-se após a saída de uma molécula de água:
O ácido metafosfórico forma-se pela desidratação intramolecular do ácido ortofosfórico:
15)E
18)C
16)A
H2SO4 – H2O → SO3
Ácido sulfúrico – água → trióxido de enxofre
A retirada de uma molécula de H2O dá origem ao SO3
que não é um ácido, e sim um óxido.
17)E
H2SO4 – 1 oxigênio + 1 enxofre = H2S2O3
Ácido sulfúrico Ácido tiossulfúrico
19)A
OBS: Meta – 1 molécula de H2 a menos. Piro – Duas
moléculas do ácido menos 1 molécula de H2O.
2
Química B
Ácido metafosfórico: HPO3 (1 molécula de água a
menos que o ortofosfórico);
Ácido ortofosfórico: H3PO4 (forma mais comum chamada simplesmente de fosfórico);
Ácido pirofosfórico: H4P2O7 (2 moléculas do ácido,
menos 1 molécula de água).
H+1| P +5| O3−2 – metafosfórico
GABARITO
H+31| P +5| O4−2 – ortofosfórico
25)B
1. H1NO2 → 2 oxigênios – 1 hidrogênio = 1 → moderado
2. H4SiO4 → 4 oxigênios – 4 hidrogênios = 0 → fraco
3. HMnO4 → 4 oxigênios – 1 hidrogênio = 3 → muito forte
4. H2SO4 → 4 oxigênios – 2 hidrogênios = 2 → forte
H4+1| P2+5| O7−2 – pirofosfórico
20)D
26)C
A fórmula do ácido nítrico é HNO3. Pela fórmula moderna de Lewis, cada tracinho representa um par
de elétrons, totalizando os 8 elétrons nos átomos
estáveis.
21)A
Ordem decrescente: 3 > 4 > 1 > 2
H+1| N+3| O2−2 – N = +3 (5A)
O Nox do elemento central é 2 números menor que
a família – OSO. Ácido nitroso.
Apesar de ter 3 hidrogênios na fórmula, o ácido hipofosforoso é apenas monoácido, pois apenas 1 hidrogênio é
ionizável. Isso ocorre porque somente hidrogênios ligados
ao oxigênio ionizam.
H+1| C +5 | O3−2 – C = +5 (7A)
O Nox do elemento central é 2 números menor que
a família, mas para a família 7ª isso representa o
sufixo – ICO. Ácido clórico.
27)09
H2+1| S+4| O3−2 – S = +4 (6A)
O Nox do elemento central é 2 números menor que
a família – OSO. Ácido sulfuroso.
H+31| P +5| O4−2 – P = +5 (5A)
O Nox do elemento central é o mesmo número da
família – ICO. Ácido fosfórico.
22)B
−1H2O
H3+1| P +5| O4−2 
→ H+1 | P +5 | O3−2
2orto
meta
23)D
−1H2O
H2+1| S+6| O4−2 
→ H+21 | S2+6 | O7−2
−1H2O
2orto 
→ pirossulfúrico
* Somente os hidrogênios ligados a oxigênio são ionizáveis.
28)36
Ácido fórmico (H2CO2)
24)C
H2+1| S2+6| O7−2 ­ ­– Pirossulfúrico. 2(H2SO4) – 1H2O.
H2+1| S+6| O4−2 ­– Sulfúrico. O NOX do elemento
central é o número da família
na tabela.
+1
+4
−2 ­– Sulfuroso. O NOX do elemento
H2 | S | O3
central é 2 números menor que
o da família.
–
Tiossulfúrico. Substituição no
ácido sulfúrico de 1 oxigênio por
1 enxofre.
01.Errada. O hidrogênio ligado ao oxigênio é ionizável.
02.Errada. Apenas um é ionizável.
04.Certa. O elemento central (carbono) tem todos os elétrons fazendo ligação. Por fazer ligação dupla, forma
ângulos de 120°, originando a geometria trigonal plana
ou triangular.
08.Errada. É um oxiácido monoácido (apenas um hidrogênio ioniza) e ternário.
16.Errada. A molécula é assimétrica.
32.Certa.
Química B
3
GABARITO
32.Certa. Os dois hidrogênios são ligados aos oxigênios.
31)A
29)15
01.Certa.
HC: ácido clorídrico
HF: ácido fluorídrico
02.Certa. A ligação covalente ocorre entre ametais.
Quando os ligantes são diferentes, essa ligação
é polar.
H2O
→ H+ + A–
ácido (HA) 
500 moléculas 380 íons
adicionais
04.Certa. Quanto maior a diferença de eletronegatividade dos ligantes, maior caráter polar terá a
ligação.
α=
380/
= 0, 76
500
α = 0, 76 α = 0, 76%
acido forte ( α > 50%)
32)E
Quanto mais forte for o ácido, maior brilho a lâmpada apresentará, pois a condução de corrente elétrica será mais forte
(ácido mais ionizado).
a)HF → ácido moderado
b)H2S → ácido fraco
c)H3PO4 → 4 oxigênios – 3 hidrogênios = 1 → moderado
d)H4SiO4 → 4 oxigênios – 4 hidrogênios = 0 → fraco
e)HNO3 → 3 oxigênios – 1 hidrogênio = 2 → forte
08.Certa. São hidrácidos porque não possuem
oxigênio na fórmula e binários porque têm dois
elementos na fórmula.
16.Errada. No HF as interações intermoleculares são
do tipo pontes de hidrogênio, enquanto que no
HC são do tipo dipolo permanente.
32.Errada. O hipoclorito é o CO–.
O grau de ionização é calculado dividindo-se o número
de moléculas ionizadas pelo número de moléculas
adicionadas. Quando o grau de ionização é maior que
50%, o ácido é considerado forte.
33)B
I.H2SO4 hidrácido
monoácido
forte
30)58
01.Errada. Um ácido na concepção de Lewis ou
de Brönsted-Lowry não necessariamente possui
hidrogênio ionizável.
02.Certa. H → H+
04.Errada. Possui 3 hidrogênios ionizáveis (ligados
a oxigênios).
3 etapas
→ H+
H PO 
3
II.HC IV.HCO4 H2O
→ 2H+
H3PO4 
16.Certa. Possui apenas 1 hidrogênio ionizável.
H2O
→ 1H+
H3PO2 
4
oxiácido
monoácido
mod erado
III.HNO2 4
08.Certa. Possui apenas 2 hidrogênios ionizáveis
(o terceiro liga-se diretamente ao fósforo e não
ioniza).
Química B
V.H2S oxiácido
diácido ( 2H+ )
forte
oxiácido
monoácido
forte ⊕
hidrácido
diácido
fraco
GABARITO
34)A
b)Errada. A volatilidade está relacionada às forças de
interação entre as moléculas e não à força.
c)Errada. O estado físico não tem relação com a força.
d)Certa. Quanto mais forte, mais ionizado e consequentemente maior condução de corrente elétrica.
e)Errada. ácidos mais fortes conduzem mais corrente
elétrica.
HC – estomacal, decapagem
H3PO4 – acidulante de refrigerante, adubo
H2SO4 – bateria
HNO3 – explosivos
35)A
H2SO4 → HCO4 → H1CO1
40
x − 2H+
2
42)E
40
x − 1H+ 10
x − 1H+
3
H2O
→ íons (corrente elétrica)
H2SO4(aq) 
0
forte +forte fraco
HCO4 (muito forte) –––– H2SO4 (forte) –––– HCO (fraco)
+1
+5
H | C | O
Ordem decrescente
36)C
−2
3
43)C
número total de moléculas = 500 000
número total de moléculas ionizadas = 135 000
I. α = ni = 135000 = 0, 27
nt 500000
α = 27%
II. de α < 5% a α 50%
Conduz corrente elétrica.
44)D
médio
37)C
H ⇒ Nox = +1 (ligação covalente)
x = 3 ⇒ triácido (3H+)
38)D
I. Errada. Nem todos os ácidos são corrosivos.
II. Certa. Os ácidos reagem com bases para formar os
sais, neutralizando-as.
III.Errada. Existem ácidos ternários, quaternários etc
(formados por 3 ou 4 elementos).
IV.Certa. Os ácidos em solução formam soluções
eletrolíticas.
39)E
H2SO4(puro) → Não possui íons.
(molecular = covalente)
Um bom condutor de eletricidade possui íons em solução aquosa.
H2O
→ HC(aq)
HC(g) 
Arrhenius
40)B
H2SO4 (puro) – mau condutor de eletricidade
H2O (puro) – mau condutor de eletricidade
a)Certa. Apesar de serem muito pouco solúveis, a
parte que se dissolve origina íons por dissociação
iônica (separação de íons preexistentes).
b)Certa. O processo de dissociação iônica nas bases
fracas ocorre de maneira discreta.
c)Certa. O hidróxido de potássio é uma base forte
que conduz bastante corrente elétrica. Cálculo da
molaridade:
0,1 mol ––– 100 mL
X mol ––– 1000 mL (1 L) ⇒ X = 1 mol/L = 1 M
d)Errada. Hidróxido de cobre e de níquel são bases
fracas.
e)Certa. Se estivessem muito diluídas, a concentração
da base forte faria pouca diferença em relação às
bases fracas.
45)a)NaOH – Hidróxido de sódio
b)A(OH)3 – Hidróxido de alumínio
c)Fe(OH)3 – Hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico
46)As bases são também conhecidas como Hidróxidos,
ou Álcalis.
Para dar nome às bases, utilizamos "Hidróxido de",
seguido do nome do metal ligado à hidroxila.
a)Cr(OH)3 – hidróxido de crômio (ou cromo) III ou
hidróxido cromoso (existe o cromo VI);
b)Sn(OH)2 – hidróxido de estanho II ou hidróxido estanhoso (existe o estanho IV);
c)Pt(OH)4 – hidróxido de platina IV ou hidróxido platínico (existe a platina II);
d)Hg(OH)2 – hidróxido de mercúrio II ou hidróxido
mercúrico (existe o mercúrio I).
47)E
41)D
a)Errada. Não se pode provar ácidos fortes, além disso,
o sabor azedo não tem relação somente com a força.
a)Errada. ácido de Arrhenius em água libera o cátions
H+.
Química B
5
GABARITO
b)Errada. Base de Arrhenius em água libera o ânion OH–.
c)Errada. Os íons liberados pelos sais variam de acordo
com cada sal.
d)Errada. Base de Arrhenius em água libera o ânion OH–.
e)Certa.
54)B
Para a montagem da fórmula da base, deve-se levar
em conta a valência (carga)do cátion. A valência do
ânion hidroxila é -1.
I. Hidróxido de Lítio: Li+ + OH– ↔ LiOH
II. Hidróxido de Bário: Ba2+ + 2OH– ↔ Ba(OH)2
III.Hidróxido de Amônio: NH4+ + OH– ↔ NH4OH
IV.Hidróxido de Cobre II: Cu2+ + 2OH– ↔ Cu(OH)2
V. Hidróxido de Ferro III: Fe3+ + 3OH– ↔ Fe(OH)3
* Alguns cátions possuem valências variáveis. Nesse
caso, utiliza-se o sufixo “ico” para o de maior NOX e
o sufixo “oso” para o de menor NOX. O cobre, por
exemplo, pode ter valência Cu+ e Cu2+, sendo chamado respectivamente de cuproso e cúprico. Para o
ferro, as valências são Fe2+ (ferroso) e Fe3+ (férrico).
48)B
A hidroxila possui valência 1. Isso quer dizer que na
formação da base, para cada carga positiva do cátion,
haverá uma hidroxila.
M deve ter carga 3+
Alumínio é da família 3A da tabela periódica, tendo 3
elétrons de valência.
49)C
A hidroxila possui valência 1. Isso quer dizer que na
formação da base, para cada carga positiva do cátion,
haverá uma hidroxila.
M deve ter carga 1+
Sódio é da família 1A da tabela periódica, tendo 1 elétron
de valência.
50)D ou E
A hidroxila possui valência 1. Isso quer dizer que na
formação da base, para cada carga positiva do cátion,
haverá uma hidroxila.
M deve ter carga 2+
Cálcio é da família 2A da tabela periódica, tendo 2 elétrons
de valência. Uma das formas do Chumbo também possui
carga 2+.
55)C
I.Ag+ + OH– ↔ AgOH – Hidróxido de prata
II.Zn+2 + 2OH– ↔ Zn(OH)2 – Hidróxido de zinco
III.Cu+ + OH– ↔ CuOH – Hidróxido de cobre I ou
Hidróxido cuproso (existe o Cu2+)
IV.Fe+2 + 2OH– ↔ Fe(OH)2 – Hidróxido de ferro II
ou Hidróxido ferroso (existe o Fe3+)
V.Pb+2 + 2OH– ↔ Pb(OH)2 – Hidróxido de chumbo
II ou Hidróxido plumboso (existe o Pb4+)
56)A
água
−
I. Hidróxido de Potássio: KOH(s) ↔ K (+aq) + O H( aq)
água
−
II. Hidróxido de Bário: Ba(OH)2(s) ↔ Ba(2+
+ 2O H( aq)
aq )
57)D
51)MOH e M(OH)3
M+ OH– → MOH
Bases fortes: 1A – 2A
Exceto:
Be
2A
(bases fracas)
Mg
M3+ 3OH– → M(OH)3
58)C – D – A – B – E
52)C
a)Errada. Não se pode ingerir uma base forte como
NaOH, pois teria um efeito tóxico grave.
b)Errada. A ingestão de um sal não diminui os efeitos
da acidez estomacal.
c)Certa. Bases fracas são usadas como antiácido.
d)Errada. A ingestão de água pode aumentar a diluição,
mas não diminui a sensação de queimação.
e)Errada. O ácido sulfúrico não pode ser ingerido, pois
é tóxico e causa desidratação dos tecidos.
53)B
59)E
NH4OH: Hidróxido de amônio. É uma base fraca.
60)E
O creme dental é elaborado em uma constituição levemente básica, a fim de neutralizar a acidez produzida pela
saliva e também os ácidos que podem ficar nos dentes
oriundos da fermentação dos açúcares.
6
a)Ca(OH)2 é utilizado em alvenaria no preparo de
argamassa.
b)Mg(OH)2 é utilizado como antiácido estomacal.
c)NaOH é utilizado para fabricar sabão.
d)NH3 é utilizado para fabricar ácido nítrico.
e)NH4OH é utilizado em produtos de limpeza doméstica.
Química B
I. Certa.
II. Certa.
III.Certa.
GABARITO
* Hidróxidos de cátions da família 1A são muito solúveis.
O mesmo ocorre com hidróxido de amônio que é uma
base líquida. Os hidróxidos de metais da família 2A são
pouco solúveis. Os demais hidróxidos são praticamente
insolúveis.
66)B
61)B
I. NaOH: A lâmpada apresentará mais brilho por ser
uma base forte.
II.NH4OH: A lâmpada terá menos brilho por ser uma
base fraca.
III.C12H22O11: A lâmpada não acende pois a substância
não é iônica.
Dentre os frascos apresentados, todos contém substância básicas. Para se perceber odor característico, a
base precisa ser volátil (evaporar com facilidade).
I. Base fixa.
↑
II. Base volátil – NH4OH  NH3( g ) + H2O
III.Base fixa.
IV.Base fixa.
V. Base fixa.
NaOH > NH4OH > C12H22O11
I > II > III
67)C
62)C
b)NaC – sal de cozinha
c) A(OH)3 – base (adstringente)
d) C12H22 O11 – açúcar
e) H3 PO4 – ácido
Alcalinos – pH > 7 (caráter básico)
a)detergente – vinagre
pH<7 pH<7
ácido ácido
O alumínio é metal da família 3A da tabela periódica.
Sua valência é 3+.
−1
A+3+3(OH)– → A+3 |(OH)3
68)E
b)sal (Nac) – coalhada
pH=7
neutro
c)Mg(OH)2 – sabão
pH>7 pH>7
básico básico
d)NaHCO3 – açúcar
pH>7
básico
e)Coca-Cola – água de cal
pH<7 Ca(OH)2
ácido pH>7
básico
69)E
63)D
O “sangue do diabo” é a fenofltaleína, indicador químico
que, em presença de substâncias básicas, adquire a
cor vermelha.
Reação entre amônia e água:
NH3 + H2O ↔ NH4OH (base volátil)
O gás NH3 é liberado para o ambiente, fazendo com
que a cor desapareça.
Para neutralizar a ação de um ácido, é necessário utilizar uma base. Dentre as opções apresentadas, apenas
o leite de magnésia tem essa propriedade.
64)A
O ácido estomacal é o ácido clorídrico – HC.
70)A
repolho roxo
65)C
O sabor adstringente é característico de substâncias
básicas.
a)
ácido − vermelho
base − verde − amarelado
I. Suco de laranja (ácido) – vermelho
II. Soda limonada (ácido) – vermelho
III.Vinagre (ácido) – vermelho
IV.Soda cáustica (básico) – verde-amarelado
V. Leite de magnésia (básico) – verde-amarelado
VI.Ajax (básico) – verde-amarelado
Química B
7