Apresentação1 [Modo de Compatibilidade]

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
Campus Dois Vizinhos
QUÍMICA ANALÍTICA
SOLUÇÃO TAMPÃO E PRODUTO DE SOLUBILIDADE
Prof.a. Dra. Renata P. Herrera Brandelero
Dois Vizinhos - PR
2012
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Soluções Tampões
• Soluções tampões são formadas por uma mistura de um
ácido e da sua base conjugada o que permite que o
tampão resiste às variações de pH, respeitando-se o
limite do tampão. Ex: ácido acético e acetato.
• Assim as equações de equilíbrio abaixo devem ser
consideradas nos tampões:
ácido
base
base
ácido
Se o equilíbrio
está mais para
direita ou
esquerda
depende da
conc. do ácido
ou da base
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As concentrações analíticas de ácido e base podem ser dadas pelas equações
abaixo, observa-se que no 1º eq. a concentração do ácido diminui igual ao [H3O+]
e no 2º. eq. a concentração aumenta igual [OH-]. A conc. da base aumenta com a
[H3O+] e diminui com [OH-]
Como a concentração de [OH-] e [H3O+] são muito
baixas pode-se desprezar estas concentrações e assim
a concentração analítica fica igual a:
Assim substituindo da equação de equilíbrio o valor de
pH pode ser calculado pela expressão:
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Propriedade da Solução Tampão
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• Efeito da diluição
O pH de uma solução
tampão permanece
essencialmente
independente da
diluição até que as
concentrações das
espécies que ela
contem sejam
diminuídas a um ponto
no qual a
aproximações
utilizadas tornem-se
inválidas
Propriedades da Solução Tampão
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• Efeito da adição de ácido e bases
O pH de soluções tampão permanece alterado
mesmo na adição de ácido e base, desde que
a quantidade de ácido e base não exceda a
capacidade tamponante do sistema tampão.
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• Os tampões são muito importantes em
sistemas biológicos ou bioquímicos uma
vez que pequenas quantidades de íons
hidrônio (10-6 e 10-10 mol.L-1) devem ser
mantidas para garantir os aspectos
fisiológicos.
• Tampões podem ser preparado em um
valor de pH desejado, sendo que o ajuste
fino de um tampão é feito pela adição de
ácido e bases.
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• Descreva como você poderia preparar aproximadamente 500,0
mL de uma solução tampão com pH 4,5 a partir de ácido
acético (HOAc) e acetato de sódio (NaOAc) 1,0 mol L-1.
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SAIS
• Sais derivados de ácidos e bases fortes, não
hidrolisam em solução aquosa, apenas dissociamse, sem alterar o valor do pH. Ex. NaCl
• Sais derivados de ácidos fracos e bases fortes,
como o acetato de sódio, alcalinizam o meio.
• Sais derivados de ácidos forte e bases fracas,
cloreto de amônio, acidificam o meio.
• Sais de bases e ácidos fracos, como o acetato de
alumínio e o formato de amônio.
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SAIS
• Sais derivados de ácidos e bases fortes, não
hidrolisam em solução aquosa, apenas dissociamse, sem alterar o valor do pH. Ex. NaCl
• Sais derivados de ácidos fracos e bases fortes,
como o acetato de sódio, alcalinizam o meio.
• Sais derivados de ácidos forte e bases fracas,
cloreto de amônio, acidificam o meio.
• Sais de bases e ácidos fracos, como o acetato de
alumínio e o formato de amônio.
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Solubilidade dos Sais – constante de solubilidade
Sais pouco solúveis (S<0,01 mol.L-1) encontram-se totalmente dissociados em
solução, porém não encontram-se totalmente solubilizados. Para saber a
concentração analítica do sal em solução é necessário determinar o valor da
constante de dissociação, considerando o equilíbrio da reação de dissociação
do sal pouco solúvel.
Equilíbrio
heterogêneo
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Efeito do íon comum
• A presença de um outro sal que é formado por
um íon comum á outro também diluído no meio
da solução altera o equilíbrio de solubilidade
devido ao princípio de Le Châtelier.
• O aumento da concentração de reagentes
desloca o equilíbrio na direção dos produtos,
ou vice versa, o aumento da concentração dos
produtos desloca o equilíbrio na direção dos
reagentes.
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Ex. Qual a solubilidade do Ba(IO3)2 em uma solução de
Ba(NO3)2 0,02 mol/L.
Como existem 2 sais e o segundo é um sal solúvel assim a concentração dos
íons Ba+2 e do 2NO3 é alta, assim a solubilidade do Ba(IO3)2 é diminuída. O
quanto á solubilidade diminui é o que queremos saber.
A solubilidade do Ba(IO3)2 é igual a do Ba+2 ou ½ da IO3A solubilidade do Ba+2 = (0,02 + 1/2 IO3) = 0,02
Assim através da resolução do exercício temos que a concentração de IO3- é
igual a 2,8 x 10-4 M, como a solubilidade do Ba(IO3)2 é igual a ½ do IO3temos:
Solubilidade igual a 1,40x10-4 M, sem o efeito do íon comum a
solubilidade seria igual a 7,32x10-4
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