Nome: Data:___/___/____ Professor: Cristiane Curso/Série:

Nome:______________________________________________________nº_______ Data:___/___/____
Professor: Cristiane
Curso/Série: 30
série EM
LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA DE APE – 20 TRIMESTRE
1. Calcule a constante de equilíbrio, em termos de concentração, para a reação representada pela
equação química 2SO2 + O2  2SO3, sabendo que nas condições de temperatura e pressão
em que se encontra o sistema existem as seguintes concentrações dos compostos no equilíbrio:
SO3 = 0,1 mol/L , O2 = 1,5 mol/L e SO2 = 1 mol/L
2. No equilíbrio N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g), a 227ºC, [N2] = 0,7 mol/L e [H2] = 0,3 mol/L. Determine a
concentração de amônia sabendo que a constante de equilíbrio da transformação a 227ºC é 61.
Justifique com seus cálculos.
3. Em um recipiente de 5L à temperatura de 800ºC, foram colocados 10 mol de trióxido de enxofre,
que sofre decomposição:
2SO3(g)  2 SO2(g) + O2(g)
Ao atingir o equilíbrio, a quantidade de oxigênio no recipiente é 1,5 mol.
a) Determine as concentrações dos gases participantes do equilíbrio.
b) Determine o valor da constante de equilíbrio para esta reação.
Justifique sua resposta com seus cálculos.
4. Considere o seguinte sistema em equilíbrio:
2H2S(g) + 3O2(g)

2H2O(g) + 2SO(g)
H = - 247,85 Kcal
Diga o que ocorrerá com a concentração do dióxido de enxofre (SO2), quando o equilíbrio for alterado
apenas por:
a)
b)
c)
d)
remoção de sulfeto de hidrogênio. _______________________________________________
aumento da temperatura.
________________________________________________
aumento da pressão.
_________________________________________________
adição de oxigênio.
__________________________________________________
5. Um analgésico em gotas deve ser administrado em quantidades de 3 mg por quilograma de massa
corporal, não podendo, entretanto, exceder 200 mg por dose. Sabendo que cada gota contém 5
mg de analgésico, quantas gotas deverão ser ministradas a um paciente de 70 Kg ?
a) 14 gotas
b) 40 gotas
c) 54 gotas
d) 80 gotas
e) 120 gotas
6. (Cesgranrio – RJ) Para uma aula prática de química, um laboratorista necessita preparar 2 litros de
solução 0,5 M de nitrato de prata. Nesse caso, a massa do sal a ser utilizada será : (Ag = 108, N =
14, O = 16)
a) 85 g
b) 138 g
c) 170 g
d) 225 g
e) 340 g
7. Uma solução aquosa de ácido sulfúrico, para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos
automotivos, deve apresentar concentração igual a 4 mol/L. O volume total de uma solução
adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir de 500mL de solução de
ácido sulfúrico de concentração 18mol/L, é igual a:
a) 0,50 L.
b) 2,00 L.
c) 2,25 L.
d) 4,50 L.
e) 9,00 L.
8. Um sistema é formado pela mistura de 0,15 L de uma solução aquosa 1,0 mol/L de HCl e 0,25L de
uma solução aquosa 1,0 mol/L de NaOH. Com relação a esse sistema, responda:
HCl
+ NaOH  NaCl + H2O
a) A solução final (sistema) tem caráter ÁCIDO, BÁSICO ou NEUTRO? JUSTIFIQUE.
b) Qual a concentração, em mol/L, do REAGENTE EM EXCESSO, caso exista, na solução final?
c) Qual é a concentração, em mol/L, do SAL produzido na solução final?
9. A tabela a seguir fornece a concentração hidrogeniônica ou hidroxiliônica à 25ºC, em mol/L, de
alguns produtos:
Produto
Vinagre
Cafezinho
Clara de ovo
Desinfetante com amônia
Concentração em mol/L
[OH-] = 10-11
[H+] = 10-5
[OH-] = 10-6
[H+] = 10-12
Desses produtos, são ácidos:
a) Cafezinho e vinagre.
b) Vinagre e clara de ovo.
c) Clara de ovo e cafezinho.
d) Cafezinho e desinfetante com amônia.
e) Clara de ovo e desinfetante com amônia.
10. A coloração de certas flores depende da acidez do solo podendo ser azuis em solo ácido e
rosadas em solo básico. Assim, se adicionarmos calcário (CaCO3) ao solo onde as flores forem
plantadas, de modo que uma análise do mesmo revela uma concentração hidrogeniônica de 10-8
mol/L, as flores nascerão:
a) azuis, já que o pH do solo será 1,8.
b) rosadas, já que o pH do solo será 10,8.
c) brancas, já que o pH será neutro.
d) azuis, já que o pH será 4.
e) rosadas já que o pH do solo será 8.
a)
b)
c)
d)
e)
11. A chuva ácida ocorre em regiões de alta concentração de poluentes provenientes da queima de
combustíveis fósseis. Numa chuva normal o pH está em torno de 5,0, e em Los Angeles já ocorreu
chuva com pH em torno de 2,0. A concentração de íons H+ dessa chuva ocorrida em Los Angeles
em relação à chuva normal é:
1000 vezes maior.
1000 vezes menor.
3 vezes maior.
3 vezes menor.
100 vezes maior
12. A indústria de conservas de frutas e hortaliças é a base da economia de
Pelotas. Entre os diversos produtos industrializados no município, destacam-se as compotas de pêssego e
figo.
Nas compotas de pêssego, o pH da calda está em torno de 4,0 e, nas compotas de figo, está em
torno de 5,0. O pH mais alto da calda, na compota de figo, faz com que ocorra a possibilidade de
proliferação do 'Clostridium botulinum', que se desenvolve em meios com pH acima de 5,0.
Considerando uma calda de compota de pêssego com pH=4,0 e uma calda de compota de figo
com pH=5,0, podemos afirmar que
a) o pOH da calda da compota de pêssego é 9,0 e o da calda da compota de figo é 8,0.
b) a calda da compota de figo é mais ácida que a da compota de pêssego.
c) a concentração hidrogeniônica da calda com pH=4,0 é 10-4 mol/L e da calda com pH=5,0 é 10-5
mol/L.