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10/11/2015 ÁCIDOS CONCEITO FUNÇÕES INORGÂNICAS São substâncias que não possuem carbono em sua composição, com exceção de algumas substâncias como, por exemplo, o CO2 , CO, Carbono grafite, diamante, H2 CO3, HCN, sais carbonatos e cianetos. PROPRIEDADES CLASSIFICAÇÃO NOMENCLATURA ÁCIDOS É todo composto que, dissolvido em água, origina H+ como único cátion. HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq) H3PO4(aq) → 3 H+(aq) + PO43-(aq) H3CCOOH(aq) → H+(aq) + H3CCOO-(aq) voltar EXERCÍCIOS 1 10/11/2015 ÁCIDOS Quais das substâncias abaixo são substâncias ácidas? H3PO4 CO2 H2 S HClO2 NaOH Al(OH)3 K3PO4 Na2SO4 SO3 Ca(OH)2 NH3 HCl HNO3 Na2O Na2S voltar ÁCIDOS - Propriedades •Sabor azedo •pH menor que 7 Neutro Ácido 1 2 3 4 5 6 7 Base 8 9 10 11 12 13 14 •Conduz corrente elétrica em meio aquoso, entretanto não conduz quando puro. Isso ocorre porque em meio aquoso o ácido sofre IONIZAÇÃO voltar EXERCÍCIOS 2 10/11/2015 ÁCIDOS A tabela abaixo associa algumas substâncias do nosso cotidiano e seu respectivo pH. A partir dessa informação marque a alternativa que apresenta apenas substâncias ácidas. Substância pH Suco de limão 3 Sabão em pó 10 Saliva 7,5 Refrigerante de cola 6 Vinagre 3 a) Suco de limão, saliva e sabão em pó d) Sabão em pó, vinagre e refrigerante de cola b) Saliva, vinagre e refrigerante de cola e) Suco de limão, refrigerante de cola e saliva c) Suco de limão, refrigerante de cola e vinagre voltar ÁCIDOS - Classificação Quanto a presença ou não de oxigênio HIDRÁCIDOS – Não possuem oxigênio Exemplo: HCl, HCN, H2S, HBr OXIÁCIDOS – Possuem oxigênio Exemplo: H2 CO3, HNO3, H2 SO4, H3PO4 MONOÁCIDO – Tem apenas 1 H ionizável (HCl) Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis DIÁCIDO – 2 H ionizáveis (H2SO4) TRIÁCIDO – 3 H ionizáveis (H3PO4) HCN < H2 S < HF < HCl < HBr < HI FRACO Quanto a força voltar MODERADO Nº de O – Nº de H = 3 FORTE 2 FORTE 1 MODERADO 0 FRACO FORTE HCLO4 (4-1=3) Forte H2 SO4 (4-2=2) Forte H3PO4 (4-3=1) Moderado H3BO3 (3-3=0) Fraco EXERCÍCIOS 3 10/11/2015 ÁCIDOS Classifique os ácidos abaixo: Quanto a presença ou não de O Quanto ao número de H ionizáveis Quanto a força H2SO4 Oxiácido Diácido Forte HCl Hidrácido Monoácido Forte H3PO4 Oxiácido Triácido Moderado HCN Hidrácido Monoácido Fraco H2S Hidrácido Diácido Fraco HNO3 Oxiácido Monoácido Forte HClO4 Oxiácido Monoácido Forte voltar ÁCIDOS – Nomenclatura HIDRÁCIDOS Ácido + nome do elemento + ídrico HCl Ácido clorídrico HI Ácido iodídrico HBr Ácido bromídrico HCN Ácido cianídrico HF Ácido fluorídrico H2 S Ácido sulfídrico OXIÁCIDOS Ácido + per + nome do elemento + ico Ácido + nome do elemento + ico Ácido + nome do elemento + oso Ácido + hipo + nome do elemento + oso +7 +6, +5 +4, +3 +2, +1 +1 -2 +1 -2 H2 SO4 (4x2)-2= 6 Ácido sulfúrico H3PO4 (4x2)-3= 5 Ácido fosfórico +1 -2 +1 -2 HClO4 HNO2 voltar (4x2)-1= 7 Ácido perclórico (2x2)-1= 3 Ácido nitroso EXERCÍCIOS 4 10/11/2015 ÁCIDOS Dê nome aos seguintes ácidos: a) HCl Ácido clorídrico f) HNO2 Ácido nitroso k) H2SO4 Ácido sulfúrico b) H3PO4 Ácido fosfórico g) H3PO3 Ácido fosforoso l) HBr c) HCN Ácido cianídrico h) HF m) HNO3 Ácido nítrico d) H2S i) H2CO3 Ácido carbônico n) HClO2 Ácido cloroso j) HClO3 Ácido clórico o) HClO Ácido ‘hipocloroso Ácido sulfídrico e) HClO4 Ácido perclórico Ácido fluorídrico Ácido bromídrico voltar 5 10/11/2015 BASES CONCEITO FUNÇÕES INORGÂNICAS São substâncias que não possuem carbono em sua composição, com exceção de algumas substâncias como, por exemplo, o CO2 , CO, Carbono grafite, diamante, H2 CO3, HCN, sais carbonatos e cianetos. PROPRIEDADES CLASSIFICAÇÃO NOMENCLATURA BASES É todo composto que, dissolvido em água, origina OH- como único ânion. NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq) Ca(OH)2(aq) → Ca2+(aq) + OH-(aq) Al(OH)3(aq) → Al3+(aq) + OH-(aq) voltar EXERCÍCIOS 1 10/11/2015 BASES Quais das substâncias abaixo são substâncias básicas? H3PO4 CO2 H2 S HClO2 NaOH Al(OH)3 K3PO4 Na2SO4 SO3 Ca(OH)2 NH3 HCl HNO3 Na2O Na2S voltar BASES - Propriedades •Sabor adstrigente •pH maior que 7 Neutro Ácido 1 2 3 4 5 6 7 Base 8 9 10 11 12 13 14 •Conduz corrente elétrica em meio aquoso, entretanto não conduz quando puro. Isso ocorre porque em meio aquoso a base sofre DISSOCIAÇÃO IÔNICA voltar EXERCÍCIOS 2 10/11/2015 BASES A tabela abaixo associa algumas substâncias do nosso cotidiano e seu respectivo pH. A partir dessa informação marque a alternativa que apresenta apenas substâncias básicas. Substância pH Suco de limão 3 Sabão em pó 10 Amoníaco 11 Refrigerante de cola 6 Vinagre 3 Água sanitária 13 a) Sabão em pó, amoníaco e água sanitária d) Sabão em pó, suco de limão e refrigerante de cola b) Amoníaco, vinagre e sabão em pó e) Suco de limão, refrigerante de cola e saliva c) Suco de limão, refrigerante de cola e vinagre voltar BASES - Classificação SOLÚVEIS – 1A e amônia Quanto a solubilidade PARCIALMENTE SOLÚVEIS – 2A , exceto Mg(OH)2 INSOLÚVEIS – Demais, incluindo Mg(OH)2 MONOBASE – Tem apenas 1 OH- NaOH Quanto ao número de hidroxilas DIBASE – 2 OH- Ca(OH)2 TRIBASE – 3 OH- Al(OH)3 FORTE – 1A e 2A, exceto Mg(OH)2 Quanto a força FRACA - Demais, incluindo Mg(OH)2 voltar EXERCÍCIOS 3 10/11/2015 BASES Classifique as bases abaixo: Quanto a solubilidade Quanto ao número de OH Quanto a força NaOH Solúvel Monobase Forte KOH Solúvel Monobase Forte Al(OH)3 Insolúvel Tribase Fraco LiOH Solúvel Monobase Forte Ca(OH)2 Parc. solúvel Dibase Forte AgOH Insolúvel Monobase Fraco Mg(OH)2 Insolúvel Dibase Fraco voltar BASES – Nomenclatura BASES DE CARGA FIXA Hidróxido + de + nome do elemento NaOH Hidróxido de sódio Ca(OH)2 Hidróxido de cálcio KOH Zn(OH)2 Hidróxido de zinco Hidróxido de potássio AgOH Hidróxido de prata Al(OH)3 Hidróxido de alumínio BASES DE CARGA VARIÁVEL Hidróxido + de + nome do elemento + carga do cátion algarismos romanos CuOH Hidróxido de cobre (I) Hidróxido cuproso Fe(OH)2 Hidróxido de ferro (II) Hidróxido ferroso Cu(OH)2 Hidróxido de cobre (II) Hidróxido cúprico Fe(OH)3 Hidróxido de ferro (III) Hidróxido férrico voltar EXERCÍCIOS 4 10/11/2015 BASES Dê nome as seguintes bases: e) Sr(OH)2 Hidróxido de estrôncio b) Ba(OH)3 Hidróxido de bário f) CsOH Hidróxido de césio c) Fe(OH)2 Hidróxido de ferro (II) Hidróxido ferroso d) Fe(OH)3 Hidróxido de ferro (III) Hidróxido férrico g) Pb(OH)2 Hidróxido de chumbo (II) Hidróxido plumboso h) Pb(OH)4 Hidróxido de chumbo (IV) Hidróxido plúmbico a) LiOH Hidróxido de lítio voltar 5
