Curso Técnico em Química – Análise-Química - Profª Cristina L. Ferreira Exercícios Resolvidos de Retomada sobre Mistura de Soluções 1. Misturou-se 280mL de uma solução 0,5M de HCl com 200mL de uma segunda solução 0,23M desse mesmo ácido. Qual a molaridade da solução final? MESMO SOLUTO MR = (M1 x V1) + (M2 x V2) = V1 + V2 (0,5 x 280) + (0,23 x 200) = 140 + 46 280 + 200 = 0,39 mol/L 480 Resposta: 0,39 mol/L 2. Misturando 30mL de CaCl2 0,5M com 80mL de NaCl 0,65M, qual a concentração dos íons presentes na solução final? SOLUTOS # SEM RQ NaCl: M1 x V1 = MR x VR 0,65 x 80 = MR x 110 MR = 0,47mol/L + NaCl 0,47M CaCl2: M2 x V2 = MR x VR 0,5 x 30 = MR x 110 MR = 0,14mol/L - Na + Cl 0,47M 0,47M + Resposta: [Na ] = 0,47M +2 CaCl2 0,14M - Ca + 2Cl 0,14M 0,28M +2 - [Ca ] = 0,14M [Cl ] = 0,75M 3. Reagindo 210mL de NaOH 0,2M com 100mL de HCl 0,4M, determine as concentrações molares de HCl, NaOH e NaCl após a reação química. NaOH + HCl NaCl + H2O VR = 210 + 100 = 310mL = 0,31L 1) n NaOH = M x V = 0,2 x 0,21 = 0,042mol n HCl = M x V = 0,4 x 0,10 = 0,040mol 2) 1 mol de HCl---------------- 1 mol de NaOH 0,040mol de HCl --------- x x = 0,040 mol de NaOH NaOH - excesso 3) n NaOH excesso = n inicial – n reagiu = 0,042mol - 0,040 mol = 0,002 mol 4) [NaCl] = ? 1 mol de HCl---------------- 1 mol de NaCl 0,040mol de HCl --------- x x = 0,040 mol de NaCl Respostas: [NaCl] = 0,040 mol = 0,13 mol/L 0,31L [NaOH] = 0,002 mol 0,31L = 0,0064mol/L [HCl] = 0 4. A 500mL de uma solução 0,1M de H2SO4 são adicionados 250mL de uma solução 0,2M de NaOH. Calcular a molaridade da solução resultante em relação ao ácido, à base e ao sal formado. H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O VR = 250 + 500 = 750mL = 0,75L 1) n H2SO4 = M x V = 0,1 x 0,5 = 0,05 mol n NaOH = M x V = 0,2 x 0,25 = 0,05 mol 2) 1 mol de H2SO4 ---------------- 2 mol de NaOH x ---------------- 0,05 mol de NaOH x = 0,025 mol de H2SO4 H2SO4 - excesso 3) n H2SO4 excesso = n inicial – n reagiu = 0,05mol - 0,025 mol = 0,025 mol 4) [Na2SO4] = ? 2 mol de NaOH---------------- 1 mol de Na2SO4 0,05 mol de NaOH --------- x x = 0,025 mol de Na2SO4 Respostas: [Na2SO4] = 0,025 mol = 0,033 mol/L 0,75 L [ H2SO4 ] = 0,025 mol = 0,033 mol/L [NaOH] = 0 0,75 L 5. 200mL de solução de Ca(OH)2 0,60M são misturados a 200mL de solução 0,50M de HBr. Após a reação química, determine: a) [HBr] = ZERO (totalmente consumido) Ca(OH)2 + 2HBr b) [Ca(OH)2]: 0,17mol/L CaBr2 + 2H2O 1) n Ca(OH)2 = M x V = 0,6 x 0,2 = 0,12 mol n HBr = M x V = 0,5 x 0,2 = 0,10 mol 2) 1 mol de Ca(OH)2 ---------------- 2 mol de HBr x ---------------- 0,10 mol de HBr x = 0,05 mol de Ca(OH)2 Ca(OH)2 - excesso 3) n Ca(OH)2 excesso = n inicial – n reagiu = 0,12mol - 0,05 mol = 0,07 mol 4) [Ca(OH)2] = 0,07 mol 0,4 L = 0,17mol/L 6. 100mL de solução de glicose de 0,5mol/L são adicionados a 300mL de solução de glicose de 0,2 mol/L. Qual a concentração de mol/L da solução obtida? MR = (M1 x V1) + (M2 x V2) = (0,5 x 100) + (0,2 x 300) V1 + V2 50 + 60 = 100 + 300 = 0,275 mol/L 400 Resposta: 0,275 mol/L 7. 200mL de solução de Na2SO4 0,2mol/L são adicionados a 600mL de solução de 0,5mol/L de Al2(SO4)3. Calcule as concentrações dos íons Na+, Al+3 e SO4-2 em mol/L na mistura. Al2(SO4)3: M1 x V1 = MR x VR 0,5 x 600 = MR x 800 MR = 0,375mol/L +3 Al2(SO4)3 0,375M Na2SO4: M2 x V2 = MR x VR 0,2 x 200 = MR x 800 MR = 0,05mol/L -2 Al + 2 x 0,375M 3SO4 3 x 0,375M 0,75M + Na2SO4 0,05M 2Na + 2 x 0,05M 1,125M + 0,1 M +3 Resposta: [Na ] = 0,1 M -2 SO4 0,05M -2 [Al ] = 0,75M [SO4 ] = 1,175M 8. 60mL de solução de Ba(OH)2 0,3 mol/L são adicionados a 40mL de solução de HCl 0,5mol/L. a) a solução obtida será ácida, básica ou neutra?BÁSICO, POIS HÁ EXECSSOS DE Ba(OH)2 b) Quais as concentrações em mol/L de cada íon na solução obtida? Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O VR = 60 + 40 = 100mL = 0,1L 1) n Ba(OH)2 = M x V = 0,3 x 0,06 = 0,018 mol n HCl = M x V = 0,5 x 0,04 = 0,020 mol 2) 1 mol de Ba(OH)2 ---------------- 2 mol de HCl ---------------- 0,020 mol de HCl x x = 0,010 mol de Ba(OH)2 Ba(OH)2 - excesso 3) n Ba(OH)2 excesso = n inicial – n reagiu = 0,018mol - 0,010 mol = 0,008 mol 4) [BaCl2] = ? [BaCl2] = [Ba(OH)2]= 2 mol de HCl---------------- 1 mol de BaCl2 0,020 mol de HCl -------- x x = 0,010 mol de BaCl2 0,010 mol 0,10L 0,008 mol 0,10L = 0,10 mol/L +2 BaCl2 0,10M = 0,08 mol/L +2 Ba(OH)2 0,08M +2 - [Cl ] = 0,20M - Ba + 2OH 0,08M 0,16M [HCl] = 0 Respostas: [Ba ] = 0,18M - Ba + 2Cl 0,10M 0,20M - [OH ] = 0,16M