QUESTÕES OBJETIVAS

Exercícios de Fixação – Recuperação (2º Bim)
NOME:
PROFESSOR : Flávio
DATA:
COMP. CURRICULAR: QUÍMICA
Nº.
SÉRI E: 2 série EM
VALOR: 5
NOTA:
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
(Unicamp) As informações contidas a seguir foram extraídas de rótulos de bebidas
chamadas "energéticas", muito comuns atualmente, e devem ser consideradas para a
resolução da questão.
"Cada 500 mL contém"
Valor energético = 140 CAL
Carboidratos (sacarose) = 35 g
Sais minerais = 0,015 moles*
Proteínas = 0 g
Lipídios = 0 g
*(valor calculado a partir do rótulo)
1. A unidade CAL utilizada para expressar o "valor energético", como especificado no
rótulo, significa 1000 calorias. Essa unidade é obsoleta, e sua relação com a unidade
recomendada de energia, o joule (J), é: 1 caloria=4,184J. Portanto, o valor energético
escrito no rótulo equivale a 586kJ (quilojoule).
a) Calcule, com base nos dados da tabela, o valor da variação de entalpia (ÐH), em
kJ/mol, para a combustão da sacarose sólida formando dióxido de carbono gasoso e
água líquida.
b) Considerando que a reação de combustão da sacarose anteriormente representada
possa ser utilizada no cálculo do "valor energético", qual a contribuição da sacarose
(carboidratos) para o "valor energético" da bebida (dar em porcentagem)?
2. (G1) Qual átomo tem um núcleo mais fácil de arrebentar: o de Hélio com 4
partículas ou de Urânio com 238?
3. (G1) Qual a origem do nome radioativo?
4. (G1) Nas figuras a seguir os círculos brancos representam átomos radioativos e os
círculos hachurados representam átomos estáveis, isto é, não radioativos.
Se um átomo radioativo explodir, em qual das situações A ou B será mais provável
ocorrer uma reação em cadeia? Explique.
5. (Unicamp) A figura adiante mostra o esquema de um processo usado para a
obtenção de água potável a partir de água salobra (que contém alta concentração de
sais). Este "aparelho" improvisado é usado em regiões desérticas da Austrália.
a) Que mudanças de estado ocorrem com a água, dentro do "aparelho"?
b) Onde, dentro do "aparelho", ocorrem estas mudanças?
c) Qual destas mudanças absorve energia e de onde esta energia provém?
6. (Unicamp) Um botijão de gás de cozinha, contendo butano, foi utilizado em um
fogão durante um certo tempo, apresentando uma diminuição de massa de 1,0kg.
Sabendo-se que:
C„H³(g) + 6,5O‚(g) = 4CO‚(g) + 5H‚O(g)
ÐH = -2900 kJ/mol.
a) Qual a quantidade de calor que foi produzida no fogão devido à combustão do
butano?
b) Qual o volume, a 25°C e 1,0atm, de butano consumido?
Dados: o volume molar de um gás ideal a 25°C e 1,0atm é igual a 24,51litros.
massas atômicas relativas: C = 12; H = 1.
7. (Fuvest) Os principais constituintes do "gás de lixo" e do "gás liquefeito de petróleo"
são, respectivamente, o metano e o butano.
a) Comparando volumes iguais dos dois gases, nas mesmas condições de pressão e
temperatura, qual deles fornecerá maior quantidade de energia na combustão?
Justifique sua resposta a partir da hipótese de Avogadro para os gases.
b) Poder calorífico de um combustível pode ser definido como a quantidade de calor
liberado por quilograma de material queimado. Calcule o poder calorífico do gás
metano.
Massas molares:
metano = 16 g/mol
butano = 58 g/mol
Calores de combustão (-ÐH):
metano = 208 kcal/mol
butano = 689 kcal/mol
8. (Fuvest) A e B são compostos de mesma fórmula molecular C‚H†O, sendo um deles
o álcool etílico e o outro o éter dimetílico. Utilizando os valores de energia de ligação,
identifique A e B, explicando o raciocínio usado.
9. (Fuvest) As duas equações a seguir representam a combustão do metano:
I) CH„ + (3/2)O‚ ë
II) CH„ + ... O‚ ë
CO + 2H‚O
CO‚ + ...
a) Complete a equação II.
b) Sabendo que a combustão do CO dando CO‚ é exotérmica, explique em qual das
duas reações (equação I ou equação II) é liberada maior quantidade de calor por mol
de CH„.
10. (Fuvest) As energias das ligações H-H e H-CØ são praticamente iguais.
Na reação representada a seguir há transformação de H‚ em HCØ com liberação de
energia:
H‚ + CØ‚ ë 2HCØ + energia
Compare, em vista desse fato, a energia da ligação CØ-CØ com as outras citadas.
11. (Fuvest) Em automóveis, o hidrogênio é um possível combustível alternativo à
gasolina.
a) Usando os dados a seguir, calcule a pressão da quantidade de hidrogênio que
fornece a mesma energia e ocupa o mesmo volume, a 27°C, que um litro de gasolina.
b) Qual a vantagem do hidrogênio e a desvantagem da gasolina como combustíveis,
em termos
b1) ambientais?
b2) da disponibilidade das fontes naturais das quais são obtidos?
Calores de combustão
gasolina: 3,0 x 10¨ J/L
hidrogênio: 2,4 x 10¦ J/mol
Constante dos gases: 8 x 10-£ L atm mol-¢ K-¢
12. (Ime) Uma fábrica, que produz cal (Ca(OH)‚), necessita reduzir o custo da
produção para se manter no mercado com preço competitivo para seu produto.
A direção da fábrica solicitou ao departamento técnico o estudo da viabilidade de
reduzir a temperatura do forno de calcinação de carbonato de cálcio, dos atuais
1500K, para 800K. Considerando apenas o aspecto termodinâmico, pergunta-se: o
departamento técnico pode aceitar a nova temperatura de calcinação?
Em caso afirmativo, o departamento técnico pode fornecer uma outra temperatura de
operação que proporcione maior economia?
Em caso negativo, qual é a temperatura mais econômica para operar o forno de
calcinação?
Dados:
Observações: desconsidere a variação das propriedades com a temperatura.
13. (Ita) Em um calorímetro adiabático, com capacidade térmica desprezível, são
introduzidos, sob pressão constante de 1atm, um volume V• de solução aquosa 1,0
molar de ácido clorídrico e um volume V‚ de solução aquosa 1,0 molar de hidróxido de
sódio. A reação que ocorre é aquela representada pela equação química:
H®(aq) + OH­(aq) ë H‚O(Ø).
as misturas efetuadas são as seguinte:
I. V = 100 ml e V‚ = 100 ml e observa-se um aumento de temperatura ÐT•.
II. V = 50 ml e V‚ = 150 ml e observa-se um aumento de temperatura ÐT‚.
III. V• = 50 ml e V‚ = 50 ml e observa-se um aumento de temperatura ÐTƒ.
Com relação ao efeito térmico que se observa, é CORRETO prever que: ÐT ¸ ÐTƒ >
ÐT‚. Justifique essa relação.
14. (Ita) Considere as informações contidas nas seguintes equações termoquímicas
mostradas a seguir, todas referentes à temperatura de 25 °C e pressão de uma
atmosfera:
1. H‚O(Ø) ë H‚O(g);
ÐH• = 44,0 kJ/mol.
2. CHƒCH‚OH(Ø) ë CHƒCH‚OH(g);
ÐH‚ = 42,6 kJ/mol.
3. CHƒCH‚OH(Ø) + 7/2 O‚(g) ë 2 CO‚(g) + 3H‚O(Ø);
ÐHƒ = -1366,8 kJ/mol.
4. CHƒCH‚OH(Ø) + 7/2 O‚(g) ë 2CO‚(g) + 3H‚O(g);
ÐH„ = ?
5. CHƒCH‚OH(g) + 7/2 O‚(g) ë 2 CO‚(g) + 3H‚O(Ø);
ÐH… = ?
6. CHƒCH‚OH(g) + 7/2 O‚(g) ë 2CO‚(g) + 3H‚O(g);
ÐH† = ?
Pode-se afirmar que ÐH†= - 1277,4kJ/mol está CERTO ou está ERRADO? Justifique
sua resposta.
15. (Unesp) Definir, ou conceituar, e discutir, usando exemplos quando julgar
conveniente:
a) entalpia molar padrão de formação de uma substância;
b) Lei de Hess e sua aplicação em Termoquímica;
c) constante do produto de solubilidade de um sal pouco solúvel;
d) efeito do íon comum no equilíbrio de um sal pouco solúvel com seus íons em
solução aquosa.
16. (Unesp) O metanol é um combustível que recentemente assumiu grande
importância em nosso país. Ele pode ser preparado sinteticamente através da reação
de CO em H‚ segundo a reação:
CO(g) + 2H‚(g) ë CHƒOH(Ø)
Essa reação processa-se sob pressão e em presença de catalisador.
O calor da combustão do metanol a 25°C é de -727kJ por mol de metanol. Os
produtos da combustão são CO‚ gasoso e H‚O líquida.
As entalpias de formação a 25°C de CO gasoso, CO‚ gasoso e de H‚O líquida são,
respectivamente, -110, -393 e -286 kJ/mol.
Determine o calor da reação, indicando o procedimento utilizado para o cálculo.
17. (Unesp) O 2-propanol pode ser preparado por hidrogenação da acetona em fase
gasosa, segundo a reação expressa pela equação a seguir.
Nas condições de reação, os calores de formação da acetona e do 2-propanol são,
respectivamente, -216 e -272 kJ/mol.
a) Calcule o calor de reação na hidrogenação da acetona a 2 -propanol.
b) Se a reação for executada em recipiente fechado, em que sentido será deslocado o
equilíbrio quando a temperatura for aumentada? Justifique sua resposta.
18. (Unicamp) Por "energia de ligação" entende-se a variação de entalpia (ÐH)
necessária para quebrar um mol de uma dada ligação. Este processo é sempre
endotérmico (ÐH>0). Assim, no processo representado pela equação
CH„(g) = C(g) + 4H(g); ÐH = 1663 kJ/mol,
são quebrados 4 mols de ligações C-H, sendo a energia de ligação, portanto, 416
kJ/mol.
Sabendo-se que no processo
C‚H†(g) = 2C(g) + 6H(g); ÐH = 2826kJ/mol
são quebradas ligações C-C e C-H, qual o valor da energia de ligação C-C? Indique os
cálculos com clareza.
19. (Unicamp) Quantidades diferentes de entalpia são envolvidas na combustão do
etanol, C‚H…OH, e etileno, C‚H„, como mostram as equações I e II:
I) C‚H…OH(Ø) + 3O‚(g) = 2CO‚(g) + 3H‚O(Ø);
ÐH = - 1368 kJ/mol de etanol
II) C‚H„(g) + 3O‚(g) = 2CO‚(g) + 2H‚O(Ø);
ÐH = - 1410 kJ/mol de etileno
Sob condições adequadas, é possível obter etanol a partir da reação representada
pela equação III:
III) C‚H„(g) + H‚O(Ø) = C‚H…OH(Ø)
a) Qual é a variação da entalpia envolvida por mol de C‚H„ consumido na reação III?
b) Essa reação absorve ou libera calor? Explique.
c) Sabendo-se que a entalpia de formação da H‚O(Ø) é -286 kJ/mol e que a do C‚H„(g)
é 52 kJ/mol, calcule a entalpia de formação por mol de C‚H…OH(Ø).
20. (Unicamp) A variação de entalpia de uma reação na fase gasosa, ÐHr, pode ser
obtida indiretamente por duas maneiras distintas:
1) pelas diferenças entre as entalpias de formação, ÐHf, dos produtos e dos
reagentes;
2) pela diferença entre as entalpias de ligação, ÐHØ, das ligações rompidas e das
ligações formadas.
Considerando a reação e as tabelas a seguir:
a) Determine o valor de ÐHr.
b) Calcule a entalpia de formação para o HƒCCØ(g).
21. (Fuvest) A seqüência das reações I e II é proposta para explicar a destruição do
ozônio da estratosfera. Os átomos de CØ se formam pela ação de radiação de alta
energia sobre os clorofluorocarbonos (CFC).
a) Pode-se dizer que os átomos de cloro atuam como catalisadores na destruição do
ozônio. Explique o porquê.
b) A destruição do ozônio representada pela equação III é favorecida por baixas ou
altas temperaturas? Justifique com base no ÐH da reação.
22. (Fuvest) O cobalto-60 (‚‡Co§¡), usado em hospitais, tem meia-vida de 5 anos.
Calcule quantos mols de cobalto-60 restarão após 20 anos em uma amostra que
inicialmente continha 10g desse isótopo.
23. (Fuvest) Rutherford determinou o valor da constante de Avogadro, estudando a
série radioativa abaixo onde está indicado o modo de decaimento de cada nuclídeo.
a) Escreva as equações de desintegração dos nuclídeos nas etapas II e III da série
dada. Indique todos os números atômicos e de massa.
b) Calcule a constante de Avogadro, sabendo que:
- 1,0g de rádio, Ra, produz 3,0 x10¢¦ partículas ‘ por dia, na etapa I da
desintegração.
- Uma vez formado o radônio, Rn, este e os demais nuclídeos que o sucedem se
desintegram rapidamente até dar o último nuclídeo (Pb) da série apresentada.
- As partículas ‘ transformam-se em átomos de hélio.
- 1,0g de rádio, Ra, considerando-se todas as etapas da desintegração, produz, em 80
dias,
0,040 mL de gás hélio, medido a 25°C e 1 atm.
Dado: volume molar dos gases a 25°C e 1atm = 25L/mol
24. (Ita) Existem várias maneiras de determinar o valor numérico da constante de
Avogadro. Uma delas parte do conhecimento da constante de Faraday para as
eletrólises e do conhecimento do valor da carga do elétron. Descreva um OUTRO
MÉTODO QUALQUER para a determinação da constante de Avogadro. Indique
claramente as grandezas que precisam ser medidas e o tipo de raciocínio e/ou
cálculos que precisam ser efetuados.
25. (Ufes) Substâncias radioativas desintegram-se obedecendo à fórmula
onde M³=M(0), M(t) é a massa no instante t, "e" é a base dos logaritmos naturais e ‘ é
uma constante específica de cada substância radioativa.
Por definição, a vida média de uma substância radioativa é o tempo necessário para
que a sua massa se reduza à metade.
Qual é a vida média de uma substância para a qual ‘=2?
26. (Ufrj) Glenn T. Seaborg é um renomado cientista que foi agraciado com o Prêmio
Nobel de Química de 1951 por seus trabalhos em radioquímica. Em 1974 foi
sintetizado, nos Estados Unidos, o elemento de número atômico 106 que, em sua
homenagem, teve como nome proposto Seaborgium (³†Sg), ainda não homologado.
a) O bombardeio do ‣•Cf£¥ª por um elemento X produz o ³†Sg£§¤ e 4 nêutrons.
Determine o número atômico e o número de massa do elemento X.
b) Sabendo que um determinado isótopo do ³†Sg perde 50% de sua massa inicial em
10 segundos, calcule a massa final de uma amostra de 800 gramas deste isótopo
após 30 segundos.
27. (Unesp) O radioisótopo ‚‡Co§¡, usado na terapia de câncer, desintegra-se com o
tempo de meia vida t= 2,7x10§ minutos, para produzir ‚•Ni§¡. A velocidade de
desintegração de uma amostra contendo ‚‡Co§¡ como único isótopo radioativo é de
240 átomos.minuto-¢.
a) Escrever a equação do processo nuclear que ocorre.
b) Sabendo-se que a constante de velocidade desintegração, —, relaciona-se com t
através da equação t = 0,693/—, calcular o número de átomos de ‚‡Co§¡ presentes
nessa amostra.
28. (Unesp) Uma das etapas do decaimento natural do plutônio envolve a passagem
de rádio (Ra:Z=88, A=225) para actínio (Ac:Z=89, A=225). Este processo ocorre com
tempo de meia-vida de 15 dias. Pede-se:
a) Escrever a reação nuclear balanceada para o processo de desintegração,
fornecendo o nome da partícula emitida. Os núcleos de rádio e actínio que
participaram desta reação são isótopos, isóbaros ou isótonos? Justificar.
b) Calcular tempo necessário para que uma massa inicial de 1 miligrama do núcleo de
rádio se reduza a 0,125 miligramas, por meio do processo de desintegração indicado.
29. (Unesp) Escrever as equações das reações nucleares:
a) rádio (Ra, Z=88, A=223) transmutando-se em radônio (Rn), pela emissão de uma
partícula alfa.
b) chumbo (Pb, Z=82, A=212) transmutando-se em bismuto (Bi) pela emissão de uma
partícula alfa.
30. (Unesp) O primeiro isótopo radioativo artificialmente produzido foi o …P¤¡, através
do bombardeio de lâminas de alumínio por partículas alfa, segundo a reação (I)
(I) ƒAØ£¨ + partícula alfa ë …P¤¡ + partícula x
O isótopo formado, …P¤¡, por sua vez emite um pósitron, segundo a reação (II)
(II) …P¤¡ ë ․Yö + øe¡
Balancear as equações (I) e (II), identificando a partícula x, e fornecendo os números
atômico e de massa do elemento Y formado.
31. (Unesp) Neptúnio, de símbolo Np, foi o primeiro elemento transurânico preparado
em laboratório. Esse elemento foi obtido através das reações nucleares:
‣‚ U £¤© + ³ n ¢ ë
‣‚ U Ñ
‣‚ U Ñ ë ‣ƒ Np £¤ª + y
a) Complete as equações. Forneça o valor de x e identifique a partícula y.
b) O neptúnio-239 tem tempo de meia-vida de 2 dias. Discuta o significado do tempo
de meia-vida do Np.
32. (Unesp) A natureza das radiações emitidas pela desintegração espontânea do
U(A=234, Z=92) pode ser estudada através do arranjo experimental mostrado na
figura adiante.
A abertura de bloco de chumbo dirige o feixe de radiação para passar entre duas
placas eletricamente carregadas, verificando-se a separação em três novos feixes,
que atingem o detector nos pontos 1, 2 e 3.
a) Qual o tipo de radiação que atinge o detector no ponto 3? Justifique.
b) Representado por X o novo núcleo formado, escreva a equação balanceada da
reação nuclear responsável pela radiação detectada no ponto 3.
33. (Unesp) O alumínio pode ser transformado em fósforo pelo bombardeamento com
núcleos de hélio, de acordo com a equação:
ƒ Al £¨ + ‚ He ¥ ë Ù P Ñ + ³ n ¢
a) Determine os valores de x e y.
b) Explique o que representam x e y no átomo de fósforo.
34. (Cesgranrio) Quando se adiciona cal viva (CaO) à água, há uma liberação de calor
devida à seguinte reação química:
CaO + H‚O ë Ca (OH)‚ + X kcal/mol
Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são a 1ATM e
25°C (condições padrão)
ÐH (CaO) = -151,9 kcal/mol
ÐH (H‚O) = -68,3 kcal/mol
ÐH (Ca(OH)‚) = -235,8 kcal/mol
Assim, o valor de X da equação anterior será:
a) 15,6 kcal/mol
b) 31,2 kcal/mol
c) 46,8 kcal/mol
d) 62,4 kcal/mol
e) 93,6 kcal/mol
35. (Cesgranrio) Observe o gráfico.
O valor da entalpia de combustão de 1mol de SO‚(g), em kcal, a 25°C e 1atm, é:
a) - 71.
b) - 23.
c) + 23.
d) + 71.
e) + 165.
36. (Cesgranrio) O gás hilariante (N‚O) tem características anestésicas e age sobre o
sistema nervoso central, fazendo com que as pessoas riam de forma histérica. Sua
obtenção é feita a partir de decomposição térmica do nitrato de amônio (NH„NOƒ), que
se inicia a 185°C, de acordo com a seguinte equação:
NH„ NOƒ (s) ì N‚O(g) + 2H‚O(g)
No entanto, o processo é exotérmico e a temperatura fornecida age como energia de
ativação. Sabe-se que as formações das substâncias N‚O, H‚O e NH„ NOƒ ocorreram
através das seguintes equações termoquímicas:
N‚ (g) + 1/20‚ (g) ë N‚O(g) - 19,5 kcal
H‚ (g) + 1/20‚ (g) ë H‚O(g) + 57,8 kcal
N‚ (g) + 2H‚ (g) + 3/20‚ (g) ë NH„NOƒ (s) + 87,3 kcal
A quantidade de calor liberada, em kcal, no processo de obtenção do gás hilariante é:
a) 8,8
b) 17,6
c) 28,3
d) 125,6
e) 183,4
37. (Fatec) Considere as transformações representadas a seguir:
I. H‚(g)ë 2H(g)
II. 2C„H³(g) + 13O‚(g) ë 8CO‚(g) + 10H‚O(Ø)
III. 6CO‚(g) + 6H‚O(Ø) ë C†H‚O†(aq) + 6O‚(g)
IV. ‣‚U£¤© ë ‣³Th£¤¥ + ‚He¥
São transformações exotérmicas
a) I e III.
b) I e IV.
c) II e III.
d) I, II e III.
e) II e IV.
38. (Fatec) As transformações representadas a seguir referem-se à formação da água.
H‚(g) + (1/2)O‚(g) ë H‚O(Ø)
ÐH = -286 kJ/mol H‚O(Ø)
H‚(g) + (1/2)O‚(g) ë H‚O(g)
ÐH = -242 kJ/mol H‚O(g)
Para vaporizar 180g de água são necessários:
Dados: Massa molar H‚O = 18g/mol
a) 79 kJ
b) 5280 kJ
c) 44 kJ
d) 528 kJ
e) 440 kJ
39. (Fei) A fabricação de diamante pode ser feita comprimindo-se grafite a uma
temperatura elevada empregando-se catalisadores metálicos como o tântalo e o
cobalto. Analisando os dados obtidos experimentalmente em calorímetros:
C (grafite) + O‚(g) ë CO‚(g) ÐH=-393,5kJ/mol
C (diamante) + O‚(g) ë CO‚(g) ÐH=-395,6kJ/mol
a) a formação de CO‚ é sempre endotérmica
b) a conversão da forma grafite na forma diamante é exotérmica
c) a forma alotrópica estável do carbono nas condições da experiência é a grafite
d) a variação de entalpia da transformação do carbono grafite em carbono diamante
nas condições da experiência é ÐH= -2,1kJ/mol
e) a forma alotrópica grafite é o agente oxidante e a diamante é o agente redutor das
reações de combustão
40. (Fei) A combustão de 1,0g de gasolina (C•H• - 2,2,4 trimetil pentano) libera 11.170
cal, de acordo com a equação química:
C•H• + 25/2 O‚ ë 8 CO‚ + 9 H‚O + Energia
(levar em conta apenas a combustão completa do combustível)
O calor de combustão do isoctano é de:
a) 11.170 kcal
b) 7,819 Th
c) 1.273,4 kcal
d) 11.170cal
e) 7.820 kcal
Dados: H = 1u; C = 12u; O = 16u
41. (Fuvest) A oxidação de açúcares no corpo humano produz ao redor de 4,0
quilocalorias por grama de açúcar oxidado. A oxidação de um décimo de mol de
glicose (C†H‚O†) vai produzir aproximadamente:
Massas atômicas: H = 1,0; C = 12; O = 16
a) 40 kcal
b) 50 kcal
c) 60 kcal
d) 70 kcal
e) 80 kcal
42. (Fuvest) Tanto gás natural como óleo diesel são utilizados como combustível em
transportes urbanos. A combustão completa do gás natural e do óleo diesel liberam,
respectivamente, 9×10£kJ e 9×10¤kJ por mol de hidrocarboneto. A queima desses
combustíveis contribui para o efeito estufa. Para igual energia liberada, quantas vezes
a contribuição do óleo diesel é maior que a do gás natural?
(Considere gás natural = CH„, óleo diesel = C„Hƒ³)
a) 1,1.
b) 1,2.
c) 1,4.
d) 1,6.
e) 1,8.
43. (Fuvest-gv) Qual o calor obtido na queima de 1,000kg de um carvão que contém
4,0% de cinzas?
Dados: Massa molar do carbono: 12g/mol
Calor de combustão do carbono: 390 kJ/mol
a) 3,75 . 10£ kJ
b) 1,30 . 10¤ kJ
c) 4,70 . 10¤ kJ
d) 3,12 . 10¥ kJ
e) 3,26 . 10¥ kJ
44. (Ita) Em um calorímetro adiabático, com capacidade térmica desprezível, são
introduzidos, sob pressão constante de 1atm, um volume V• de solução aquosa 1,0
molar de ácido clorídrico e um volume V‚ de solução aquosa 1,0 molar de hidróxido de
sódio. A reação que ocorre é aquela representada pela equação química:
H®(aq) + OH­(aq) ë H‚O(Ø).
as misturas efetuadas são as seguintes:
I. V = 100 ml e V‚ = 100 ml e observa-se um aumento de temperatura ÐT•.
II. V = 50 ml e V‚ = 150 ml e observa-se um aumento de temperatura ÐT‚.
III. V = 50 ml e V‚ = 50 ml e observa-se um aumento de temperatura ÐTƒ.
Com relação ao efeito térmico que se observa, é CORRETO prever que:
a) ÐT ¸ ÐTƒ > ÐT‚.
b) ÐT > ÐT‚ ¸ ÐTƒ.
c) ÐT ¸ ÐT‚ ¸ ÐTƒ.
d) ÐT > ÐT‚ > ÐTƒ.
e) ÐT > ÐTƒ > ÐT‚.
45. (Ita) Sob 1atm e 25°C, qual das reações a seguir equacionadas deve ser a mais
exotérmica?
a) H‚(g)+F‚(g) ë 2HF(g)
b) H‚(g)+CØ‚(g) ë 2HCØ(g)
c) H‚(g)+l‚(g) ë 2Hl(g)
d) Br‚(g)+l‚(g) ë 2Brl(g)
e) CØ‚(g)+Br‚(g) ë 2CØBr(g)
46. (Ita) Considere as informações contidas nas equações termoquímicas mostradas a
seguir, todas referentes à temperatura de 25 °C e pressão de uma atmosfera:
1. H‚O(Ø) ë H‚O(g);
ÐH• = 44,0 kJ/mol.
2. CHƒCH‚OH(Ø) ë CHƒCH‚OH(g);
ÐH‚ = 42,6 kJ/mol.
3. CHƒCH‚OH(Ø) + 7/2 O‚(g) ë 2 CO‚(g) + 3H‚O(Ø);
ÐHƒ = -1366,8 kJ/mol.
4. CHƒCH‚OH(Ø) + 7/2 O‚(g) ë 2 CO‚(g) + 3H‚O(g);
ÐH„ = ?
5. CHƒCH‚OH(g) + 7/2 O‚(g) ë 2 CO‚(g) + 3H‚O(Ø);
ÐH… = ?
6. CHƒCH‚OH(g) + 7/2 O‚(g) ë 2 CO‚(g) + 3H‚O(g);
ÐH† = ?
Em relação ao exposto anteriormente, é ERRADO afirmar que:
a) As reações representadas pelas equações 1 e 2 são endotérmicas.
b) As reações representadas pelas equações 3, 4, 5 e 6 são exotérmicas.
c) ÐH„ = -1234,8 kJ/mol.
d) ÐH… = -1324,2 kJ/mol.
e) ÐH† = -1277,4 kJ/mol.
47. (Mackenzie)
Na halogenação total do cloreto de metila dada anteriormente, a variação de entalpia
da reação, em kcal/mol, é:
Obs.: Energia de ligação (kcal/mol)
C-H=99; CØ-CØ=58; H-CØ=103; C-CØ=81
a) -1023
b) - 243
c) + 54
d) - 81
e) + 81
48. (Puccamp) São dadas as seguintes energias de ligação:
Com os dados fornecidos é possível prever que a reação
2HCØ(g) + F‚(g) ë 2HF(g) + CØ‚(g)
tenha ÐH, em kJ, da ordem de
a) - 584,9, sendo endotérmica.
b) - 352,3, sendo exotérmica
c) - 220,9, sendo endotérmica
d) + 220,9, sendo exotérmica.
e) + 352,3, sendo endotérmica.
49. (Puccamp) A partir das equações termoquímicas:
H‚(g) + 1/2 O‚(g) ë H‚O(g)
ÐH = - 242 kJ/mol
H‚(g) + 1/2 O‚(g) ë H‚O(Ø)
ÐH = - 286 kJ/mol
é possível prever que na transformação de 2,0 mols de água líquida em vapor d'água
haverá
a) liberação de 44 kJ
b) absorção de 44 kJ
c) liberação de 88 kJ
d) absorção de 88 kJ
e) liberação de 99 kJ
50. (Pucmg) Os propelentes de aerossol são normalmente clorofluorcarbonos (CFC ),
que, com o seu uso contínuo, podem reduzir a blindagem de ozônio na atmosfera. Na
estratosfera, os CFCs e o O‚ absorvem radiação de alta energia e produzem,
respectivamente, átomos de cloro (que têm efeito catalítico para remover o ozônio) e
átomos de oxigênio.
O‚ + CØ ë CØO + [O]
ÐH = +203,5 kJ
Oƒ + CØ ë CØO + O‚
ÐH = -95,5 kJ
O valor de ÐH, em kJ, para a reação de remoção de ozônio, representada pela
equação: Oƒ + [O] ë 2O‚, é igual a:
a) - 299
b) - 108
c) - 12,5
d) + 108
e) + 299
51. (Pucmg) Sejam dados os seguintes sistemas:
I. NaCØ(s) ë NaCØ(Ø)
II. C(s) + O‚(g) ë CO‚(g)
III. CH„(g) ëC(g) + 4H(g)
IV. H‚(g) + CØ‚(g) ë 2 HCØ(g)
Dos sistemas apresentados, os que representam processos endotérmicos são:
a) somente I e II
b) somente III e IV
c) somente II e IV
d) somente I e III
e) I, III e IV
52. (Pucmg) A entalpia da reação ( I ) não pode ser medida diretamente em um
calorímetro, porque a reação de carbono com excesso de oxigênio produz uma
mistura de monóxido de carbono e dióxido de carbono gasosos. As entalpias das
reações II e III, a 20°C e 1 atm, estão indicadas nas equações termoquímicas a seguir:
I. 2C(s) + O‚(g) ë 2CO(g)
II. C(s) + O‚(g) ë CO‚(g)
ÐH = -394 kJ . mol-¢
III. 2CO(g) + O‚(g) ë 2CO‚(g)
ÐH = -283 kJ.mol-¢
A entalpia da reação ( I ), nas mesmas condições, é em kJ.mol-¢ igual a:
a) - 505
b) - 111
c) - 1071
d) + 111
e) + 505
53. (Pucsp) A 25°C e 1 atm tem-se:
ÐH de formação do CO‚ = - 94,1kcal mol-¢
ÐH de formação de H‚O = - 68,3kcal mol-¢
ÐH de combustão do C‚H‚ = - 310,6kcal mol-¢
ÐS de formação do C‚H‚ = - 0,048kcal mol-¢
Escolha entre as alternativas relacionadas na figura a seguir a que completa,
adequadamente, a afirmação:
A 25°C e 1 atm, ÐH de formação do C‚H‚ é.........., ÐG é..........., portanto o processo
é..........
54. (Uel) Considere a reação de combustão de 440,0g de propano, a 25°C e 1 atm,
com liberação de 22.200kJ.
Para se obter 1.110kJ de calor, nas condições mencionadas, a massa de propano, em
gramas, que deve ser utilizada é
a) 44
b) 22
c) 11
d) 8,8
e) 4,4
55. (Uel) Considere a reação de combustão de 440,0g de propano, a 25°C e 1 atm,
com liberação de 22.200kJ.
O ÐH de combustão do propano, em kJ/mol, vale
(Dado: massa molar do propano = 44g/mol)
a) - 22.200
b) + 22.200
c) - 2.220
d) + 2.220
e) - 555,0
56. (Uel) Considere as equações termoquímicas a seguir.
I. H‚ (g) + 1/2 O‚ (g) ë H‚O (Ø)
ÐH = -285,8 kJ/mol
II. 1/2 H‚ (g) + 1/2 CØ‚ (g) ë HCØ (g)
ÐH = -92,5 kJ/mol
III. 1/2 H‚ (g) + 1/2 F‚ (g) ë HF (g)
ÐH = -268,6 kJ/mol
IV. H‚ (g) + 2 C (s) ë C‚H‚ (g)
ÐH = +226,8 kJ/mol
V. 2 H‚ (g) + 2 C (s) ë C‚H„ (g)
ÐH = +52,3 kJ/mol
Em qual das reações há liberação de MAIOR quantidade de calor por 1,0 mol de
hidrogênio consumido?
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
57. (Uel) Considere as equações termoquímicas a seguir.
I. H‚ (g) + 1/2 O‚ (g) ë H‚O (Ø)
ÐH = -285,8 kJ/mol
II. 1/2 H‚ (g) + 1/2 CØ‚ (g) ë HCØ (g)
ÐH = -92,5 kJ/mol
III. 1/2 H‚ (g) + 1/2 F‚ (g) ë HF (g)
ÐH = -268,6 kJ/mol
IV. H‚ (g) + 2 C (s) ë C‚H‚ (g)
ÐH = +226,8 kJ/mol
V. 2 H‚ (g) + 2 C (s) ë C‚H„ (g)
ÐH = +52,3 kJ/mol
Qual o valor do ÐH, em kJ/mol, da reação
HCØ(g) + 1/2F‚ (g) ë HF (g) + 1/2CØ‚ (g)?
a) -361,1
b) -352,2
c) -176,1
d) +176,1
e) +352,2
58. (Ufmg) A energia que um ciclista gasta ao pedalar uma bicicleta é cerca de
1800kJ/hora acima de suas necessidades metabólicas normais. A sacarose, C‚H‚‚O
(massa molar=342g/mol), fornece aproximadamente 5400kJ/mol de energia.
A alternativa que indica a massa de sacarose que esse ciclista deve ingerir, para obter
a energia extra necessária para pedalar 1h, é
a) 1026 g
b) 114 g
c) 15,8 g
d) 3,00 g
e) 0,333 g
59. (Ufmg) O gráfico a seguir representa a variação de energia potencial quando o
monóxido de carbono, CO, é oxidado a CO‚ pela ação do NO‚, de acordo com a
equação:
CO(g) + NO‚(g) Ï CO‚(g) + NO(g)
Com relação a esse gráfico e à reação acima, a afirmativa FALSA é
a) a energia de ativação para a reação direta é cerca de 135kJmol-¢.
b) a reação inversa é endotérmica.
c) em valor absoluto, o ÐH da reação direta é cerca de 225kJmol-¢.
d) em valor absoluto, o ÐH da reação inversa é cerca de 360kJmol-¢.
e) o ÐH da reação direta é negativo.
60. (Ufmg) Considere o seguinte diagrama de entalpia, envolvendo o dióxido de
carbono e as substâncias elementares diamante, grafita e oxigênio.
Considerando esse diagrama, assinale a afirmativa FALSA.
a) A transformação do diamante em grafita é exotérmica.
b) A variação de entalpia na combustão de 1 mol de diamante é igual a -392 kJ mol-¢.
c) A variação de entalpia na obtenção de 1 mol de CO‚ (g), a partir da grafita, é igual a
-394 kJ mol-¢.
d) A variação de entalpia na obtenção de 1 mol de diamante, a partir da grafita, é igual
a 2 kJ mol-¢.
61. (Unesp) A reação de formação de água, a partir de hidrogênio e oxigênio gasosos,
é um processo altamente exotérmico. Se as entalpias (H) de reagentes e produtos
forem comparadas, vale a relação:
62. (Unirio) As reações de combustão parcial e total do metano são, respectivamente:
CH„(g) + 3/2 O‚(g) ë CO(g) + 2H‚O(Ø) ,
sendo ÐH (nas condições padrão)) = - 607,2 kJ/mol; e
CH„(g) + 2O‚(g) ë CO‚(g) + 2H‚O(Ø) , sendo ÐH = X
São os seguintes os valores aproximados dos calores de formação padrão:
H‚O (Ø) ë ÐH¡ f = - 285,8 kJ/mol
CO(g) ë ÐH¡ f = - 110,5 kJ/mol
CO‚(g) ë ÐH¡ f = - 393,5 kJ/mol
Assim, o valor do ÐH da reação de combustão total (X), em kJ/mol, é,
aproximadamente:
a) zero.
b) - 607,2.
c) - 682,1.
d) - 890,2.
e) - 965,1.
63. (Unitau) Temos a reação:
2CØO(g) ë CØ‚(g)+O‚(g) ÐH= -18,20 cal
Pode-se afirmar, apenas com estes dados, que:
a) a reação é espontânea.
b) a reação não é espontânea.
c) a reação será espontânea se ÐS for positivo.
d) a reação somente será espontânea em temperaturas abaixo de 0°C.
e) a reação somente será espontânea em temperaturas acima de 0°C.
64. (Unitau) Nas pizzarias há cartazes dizendo "Forno à lenha". A reação que ocorre
deste forno para assar a pizza é:
a) explosiva.
b) exotérmica.
c) endotérmica.
d) hidroscópica.
e) catalisada.
65. (Unitau) Observe as seguintes equações termoquímicas:
I - C(s)+H‚O(g) ë CO(g)+H‚(g)......ÐH=31,4kcal
II - CO(g)+1/2O‚(g) ë CO‚(g).......ÐH=-67,6kcal
III - H‚(g)+1/2O‚(g) ë H‚O(g)........ÐH=-57,8kcal
De acordo com a variação de entalpia, podemos afirmar:
a) I é endotérmica, II e III exotérmicas.
b) I e III são endotérmicas, II exotérmica.
c) II e III são endotérmicas, I exotérmica.
d) I e II são endotérmicas, III exotérmica.
e) II é endotérmica e I e III exotérmicas.
66. (Cesgranrio) Assinale a alternativa que indica o isótopo do elemento X que
completa a reação de fusão nuclear:
‣‚U£¤¦ + ³n¢ ë ƒ•Srª¡ + X + 3 ³n¢
a) …ƒ I ¢¥¦
b) …ƒ I ¢¥¤
c) … Sb ¢¥¦
d) …„ Xe ¢¥¥
e) …„ Xe ¢¥¤
67. (Cesgranrio) A desintegração de um elemento radioativo ocorre segundo a
seqüência XëYëVëW, pela emissão de partículas BETA, BETA e ALFA,
respectivamente. Podemos, então, afirmar que são isótopos:
a) V e W.
b) Y e W.
c) Y e V.
d) X e W.
e) X e Y.
68. (Cesgranrio) Um átomo de ‣‚U£¤© emite uma partícula alfa, transformando-se num
elemento X, que por sua vez, emite uma partícula beta, dando o elemento Y, com
número atômico e número de massa respectivamente iguais a:
a) 92 e 234
b) 91 e 234
c) 90 e 234
d) 90 e 238
e) 89 e 238
69. (Cesgranrio) Após algumas desintegrações sucessivas, o ‣³Th£¤£, muito encontrado
na orla marítima de Guarapari (ES), se transforma no •‚Pb£¡©. O número de partículas
‘ e ’ emitidas nessa transformação foi, respectivamente, de:
a) 6 e 4
b) 6 e 5
c) 5 e 6
d) 4 e 6
e) 3 e 3
70. (Cesgranrio) A partir da década de 40, quando McMillan e Seaborg obtiveram em
laboratório os primeiros elementos transurânicos (NA > 92), o urânio natural foi usado
algumas vezes para obter tais elementos. Para tanto, ele era bombardeado com
núcleos de elementos leves. Na obtenção do Plutônio, do Califórnio e do Férmio as
transmutações ocorreram da forma a seguir:
‣‚U£¤© + ‚He¥ ë ‣„Pu£¤ª + A (³n¢)
‣‚U£¤©+ †C¢£ ë ‣•Cf£¥¦ + B (³n¢)
‣‚U£¤© + •O¢§ ë ³³Fm£¦¡ + C (³n¢)
Sendo assim, os valores de A, B e C que indicam as quantidades de nêutrons obtidas
são, respectivamente:
a) 1, 4 e 5.
b) 1, 5 e 4.
c) 2, 4 e 5.
d) 3, 4 e 5.
e) 3, 5 e 4.
71. (Cesgranrio) Na obtenção de um dado elemento transurânico, por meio das
reações nucleares:
‣‚U£¤© + ³n¢ ë A + – e A ë B + ’
podemos afirmar que o isótopo B desse elemento transurânico possui número atômico
e número de massa respectivamente iguais a:
a) 93 e 239
b) 94 e 240
c) 95 e 241
d) 96 e 245
e) 97 e 248
72. (Cesgranrio) Analise os itens a seguir que fornecem informações a respeito das
radiações nucleares.
I - As radiações gama são ondas eletromagnéticas de elevado poder de penetração.
II - O número atômico de um radionuclídeo que emite radiações alfa aumenta em duas
unidades.
III - As radiações beta são idênticas aos elétrons e possuem carga elétrica negativa.
IV - O número de massa de um radionuclídeo que emite radiações beta não se altera.
V - As radiações gama possuem carga nuclear +2 e número de massa 4.
Estão corretas as afirmativas:
a) I, II, e III, apenas.
b) I, III e IV, apenas.
c) I, III e V, apenas.
d) II, III e IV, apenas.
e) II, IV e V, apenas.
73. (Fei) Um dos materiais irradiados durante a operação de um reator nuclear é o
fósforo 32. O procedimento para evitar a contaminação radioativa por esse material é
estocá-lo, para decaimento a níveis de segurança. Sabe-se que a meia-vida do fósforo
32 é de 14 dias. Considerando 7,8mg como nível de segurança, assinale o tempo, em
dias, necessário para este valor ser atingido a partir de 1 grama de fósforo 32:
a) 42
b) 98
c) 118
d) 256
e) 512
74. (Fei) Um dos isótopos do Amerício ‣…Am£¥¢, quando bombardeado com partículas
‘ (‚He¥), formam um elemento novo e dois nêutrons ³n¢, como indicado pela equação:
‣…Am£¥¢ + ‚He¥ ë elemento novo + 2³n¢
Os números atômicos e de massa do novo elemento serão respectivamente:
a) 95 e 245
b) 96 e 244
c) 96 e 243
d) 97 e 243
e) 97 e 245
75. (Fei) O polônio radioativo Po£¢¦ se desintegra em chumbo •‚Pb£¡¨ pela emissão
global de iguais quantidades de partículas alfa e beta. Com relação ao Po£¢¦ podemos
concluir que seu núcleo possui:
a) 82 prótons e 133 neutrons
b) 84 prótons e 131 neutrons
c) 86 prótons e 129 neutrons
d) 88 prótons e 127 neutrons
e) 90 prótons e 125 neutrons
76. (Fei) Um átomo X, de número atômico 92 e número de massa 238, emite uma
partícula alfa, transformando-se num átomo Y, o qual emite uma partícula beta,
produzindo uma átomo Z. Então :
a) os átomos Y e X são isótopos
b) os átomos X e Z são isótonos
c) os átomos X e Y são isóbaros
d) o átomo Z possui 143 neutrons
e) o átomo Y possui 92 prótons
77. (Fei) Sejam A, B, C e D os elementos de uma série radioativa envolvidos no
esquema simplificado de desintegração nuclear
£¤© A ‣‚ ë ‘ + B
Bë’ +C
Cë’ +D
então:
a) B, C e D são isótopos
b) A e D são isóbaros
c) C tem 143 neutrons
d) B tem 92 prótons
e) A e B são isótonos
78. (Fgv) Fissão nuclear e fusão nuclear:
a) Os termos são sinônimos
b) A fusão nuclear é responsável pela produção de luz e calor no Sol e em outras
estrelas
c) Apenas a fissão nuclear enfrenta o problema de como dispor o lixo radioativo de
forma segura
d) A fusão nuclear é atualmente utilizada para produzir energia comercialmente em
muitos países
e) Ambos os métodos ainda estão em fase de pesquisa e não são usados
comercialmente.
79. (Fuvest) O decaimento radioativo de uma amostra de Sr-90 está representado no
gráfico a seguir. Partindo-se de uma amostra de 40,0g, após quantos anos,
aproximadamente, restarão apenas 5,0g de Sr-90?
a) 15.
b) 54.
c) 84.
d) 100.
e) 120.
80. (Fuvest) Mediu-se a radioatividade de uma amostra arqueológica de madeira,
verificando-se que o nível de sua radioatividade devida ao carbono-14 era 1/16 do
apresentado por uma amostra de madeira recente. Sabendo-se que a meia-vida do
isótopo †C¢¥ é 5,73 x 10¤ anos, a idade, em anos, dessa amostra é:
a) 3,58 x 10£.
b) 1,43 x 10 ¤.
c) 5,73 x 10¤.
d) 2,29 x 10¥.
e) 9,17 x 10¥.
81. (Fuvest) Na reação de fusão nuclear representada por
•H£ + •H¤ ë E + n
ocorre a liberação de um neutron (n). A espécie E deve ter
a) 2 prótons e 2 neutrons.
b) 2 prótons e 3 neutrons.
c) 2 prótons e 5 neutrons.
d) 2 prótons e 3 elétrons.
e) 4 prótons e 3 elétrons.
82. (Mackenzie) No dia 6 de agosto de 1995, o mundo relembrou o cinqüentenário do
trágico dia em que Hiroshima foi bombardeada, reverenciando seus mortos. Uma das
possíveis reações em cadeia, de fissão nuclear do urânio 235 usado na bomba, é
‣‚U£¤¦ + ³n¢ ë …†Ba¢¤ª + ƒ†Krª¥ + X + energia,
onde X corresponde a:
a) •H¤
b) 3 ³n¢
c) 2 ³n¢
d) ‚‘¥
e) •D£
83. (Puccamp) O isótopo …ƒI¢¤¢, utilizado no diagnóstico de moléstias da tireóide, pode
ser obtido pelo bombardeio de …‚Te¢¤¡, representado a seguir.
…‚Te¢¤¡
+
³n¢ ë
…ƒI¢¤¢ + x
Na equação radioquímica dada, X corresponde a
a) próton
b) nêutron
c) pósitron
d) partícula beta
e) partícula alfa
84. (Puccamp) O gás carbônico da atmosfera apresenta uma quantidade pequena de
¢¥C e que permanece constante; na assimilação do carbono pelos seres vivos a
relação ¢¥C/¢£C é mantida. Contudo, após cessar a vida, o ¢¥C começa a diminuir
enquanto o ¢£C permanece inalterado, o que possibilita o cálculo da data em que isso
ocorreu. Considere que numa peça arqueológica encontrou-se a relação ¢¥C/¢£C igual
à metade do seu valor na atmosfera. A idade aproximada dessa amostra, em anos, é
igual a
(Dado: meia-vida do ¢¥C = 5 570 anos)
a) 2 785
b) 5 570
c) 8 365
d) 1 1140
e) 1 3925
85. (Puccamp) O iodo-125, variedade radioativa do iodo com aplicações medicinais,
tem meia vida de 60 dias. Quantos gramas de iodo-125 irão restar, após 6 meses, a
partir de uma amostra contendo 2,00g do radioisótopo?
a) 1,50
b) 0,75
c) 0,66
d) 0,25
e) 0,10
86. (Puccamp) Protestos de várias entidades ecológicas têm alertado sobre os danos
ambientais causados pelas experiências nucleares francesas no Atol de Mururoa.
Isótopos radioativos prejudiciais aos seres vivos, como ª¡Sr, formam o chamado "lixo
nuclear" desses experimentos. Quantos anos são necessários para que uma amostra
de ª¡Sr, lançada no ar, se reduza a 25% da massa inicial?
Dado: meia-vida do ª¡Sr = 28,5 anos
a) 28,5
b) 57,0
c) 85,5
d) 99,7
e) 114
87. (Puccamp) Na transformação nuclear realizada por Rutherford, em 1919, ‡N¢¥ +
‚He¥ ë H¢ + X
além de próton, há formação de um dos isótopos X, do
a) hélio.
b) flúor.
c) oxigênio.
d) nitrogênio.
e) neônio.
88. (Uece) Observe atentamente a equação :
‣‚U£¤© ë ‣³Th£¤¥ + ‚‘¥
Nesta equação ocorre:
a) transmutação artificial
b) fusão nuclear
c) radioatividade natural
d) radioatividade artificial
89. (Uel) Na transformação radioativa do ‣‚U£¤ª a ‣„Pu£¤ª há emissão de:
a) 2 partículas alfa.
b) 2 partículas beta.
c) 2 partículas alfa e 1 partícula beta.
d) 1 partícula alfa e 2 partículas beta.
e) 1 partícula alfa e 1 partícula beta.
90. (Uel) A meia-vida do radioisótopo carbono-14 é de aproximadamente 5700 anos e
sua abundância nos seres vivos é da ordem de 10ppb (partes por bilhão). Sendo
assim, se um pedaço de tecido produzido no ano do descobrimento do Brasil for
realmente dessa época deverá apresentar teor de carbono-14
a) maior do que 10 ppb.
b) igual a 10ppb.
c) maior do que 5 ppb e menor do que 10 ppb.
d) igual a 5 ppb.
e) menor do que 5 ppb.
91. (Ufpe) A primeira transmutação artificial de um elemento em outro, conseguida por
Rutherford em 1919, baseou-se na reação
‡N¢¥ + ‚He¥ ë * + H¢
É correto afirmar que
( ) O núcleo * tem dezessete nêutrons
( ) O átomo neutro do elemento * tem oito elétrons
( ) O núcleo ¢H• é formado de um próton e um nêutron
( ) O número atômico do elemento * é 8
( ) O número de massa do elemento * é 17
92. (Unb) O processo de irradiação pode ser utilizado para aumentar o tempo de
conservação dos alimentos, por meio da eliminação de microrganismos patogênicos e
de insetos. A irradiação geralmente é feita com raios gama originados do cobalto-60. A
cerca da radiação, julgue os itens abaixo.
(1) A radiação gama é originada de uma transformação química.
(2) Se um átomo de cobalto-60 emite apenas radiação gama, isso significa que ele
não sofre uma transmutação.
(3) Um alimento irradiado contém átomos de cobalto-60 que foram adicionados ao
mesmo no processo de tratamento.
(4) No processo de irradiação, o feixe de raios gama pode ser direcionado aos
alimentos por meio de placas elétricas devidamente polarizadas que desviam tais
raios.
93. (Unesp) Em 1902, Rutherford e Soddy descobriram a ocorrência da transmutação
radioativa investigando o processo espontâneo:
•• Ra ££§ ë •† Rn £££ + x
A partícula X corresponde a um:
a) núcleo de hélio.
b) átomo de hidrogênio.
c) próton.
d) nêutron.
e) elétron.
94. (Unesp) Quando um átomo do isótopo 228 do tório libera uma partícula alfa
(núcleo de hélio com 2 prótons e número de massa 4), transforma-se em um átomo de
rádio, de acordo com a equação a seguir.
ÖTh££© ë ••RaÒ + ‘
Os valores de Z e Y são, respectivamente:
a) 88 e 228
b) 89 e 226
c) 90 e 224
d) 91 e 227
e) 92 e 230
95. (Unesp) O acidente do reator nuclear de Chernobyl, em 1986, lançou para a
atmosfera grande quantidade de ƒ•Srª¡ radioativo, cuja meia-vida é de 28 anos.
Supondo ser este isótopo a única contaminação radioativa e sabendo que o local
poderá ser considerado seguro quando a quantidade de ƒ•Srª¡ se reduzir, por
desintegração, a 1/16 da quantidade inicialmente presente, o local poderá ser habitado
novamente a partir do ano de
a) 2014.
b) 2098.
c) 2266.
d) 2986.
e) 3000.
96. (Unesp) No processo de desintegração natural de ‣‚U£¤©, pela emissão sucessi va
de partículas alfa e beta, forma-se o ••Ra££§. Os números de partículas alfa e beta
emitidas neste processo são, respectivamente,
a) 1 e 1.
b) 2 e 2.
c) 2 e 3.
d) 3 e 2.
e) 3 e 3.
97. (Unesp) O tecnécio-99, um isótopo radioativo utilizado em Medicina, é produzido a
partir do molibdênio, segundo o processo esquematizado a seguir.
Define-se T1/2 (tempo de meia-vida) como o tempo necessário para que ocorra
desintegração de metade do total de átomos radioativos inicialmente presentes.
É correto afirmar que:
a) X é uma partícula alfa.
b) X é uma partícula beta.
c) ao final de 12 horas, toda a massa de „ƒTcªª é transformada em produto Y.
d) ao final de 12 horas, restam 72% da quantidade inicial de „ƒTcªª.
e) o produto final Y é um isótopo do elemento de número atômico 44.
98. (Unirio) Um radioisótopo emite uma partícula ‘ e posteriormente uma partícula ’,
obtendo-se ao final o elemento ‣Pa£¤¥. O número de massa e o número atômico do
radioisótopo original são, respectivamente:
a) 238 e 92.
b) 237 e 92.
c) 234 e 90.
d) 92 e 238.
e) 92 e 237.
99. (Unitau) Assinale a alternativa correta:
a) Quando um átomo emite uma partícula ‘, seu Z aumenta 2 unidades e seu A
aumenta 4 unidades.
b) Podemos classificar um elemento como radioativo quando seu isótopo mais
abundante emitir radiações eletromagnéticas e partículas de seu núcleo para adquirir
estabilidade.
c) As partículas ‘ são constituídas de 2 prótons e 2 elétrons; e as partículas ’ , por 1
próton e 1 elétron.
d) Quando um átomo emite uma partícula ’, seu Z diminui 1 unidade e seu A aumenta
1 unidade.
e) As partículas ‘, ’ e – são consideradas idênticas em seus núcleos e diferentes na
quantidade de elétrons que possuem.
100. (Unitau) Examine a seguinte proposição:
"A radiação gama apresenta pequeno comprimento de onda, sendo mais penetrante
que alfa, beta e raios X."
Esta proposição está:
a) confusa.
b) totalmente errada.
c) errada, porque não existem radiações gama.
d) parcialmente correta.
e) totalmente correta.