HipER Resolução dos exercícios complementares

Hiper
Resolução dos exercícios
complementares
QUÍMICA
QG.01
1.Soma = 26 (02 + 08 + 16)
(01) (F) Porque o ponto de ebulição é constante.
(02) (V) Porque existem 2 pontos de ebulição.
(04) (F) É mistura, vide item 2.
(08) (V)
(16) (V)
Água + açúcar + álcool + NaCl
Açúcar
2. b
Pelos valores da densidade, sabemos que a fase aquosa fica na parte superior.
Cálculo do iodo dissolvido:
5.a
Sistema I s Heterogêneo s 2 fases
Sistema II s Homogêneo s solução
Sistema III s Heterogêneo
Sistema IV s Homogêneo s solução
100 cm3 CCl4
50 cm3
6. c
Na mistura, teremos:
0,03 g
100 cm3 H2O
y
70 cm3
y = 0,021 g de iodo
Portanto, sobra iodo sólido:
3 – (1,45 + 0,021) = 1,529 g
Gasolina
Água + sal + açúcar (dissolvidos)
3. c
Areia
4.e
Temperatura de fusão constante pode ser:
— Substância pura (simples ou composta).
— Mistura eutética.
Portanto, 3 fases.
QG.03
1. c
Essa aparelhagem separa misturas líquido-sólido. Para separar
líquido-líquido, a coluna de fracionamento deve ser mais complicada e com alguns “obstáculos”. Portanto, essa não separa
água e etanol.
5.d
P4: substância simples
N2: substância simples
CO: substância composta
C3H6O: substância composta
O3: substância simples
C4H10: substância composta
2. Soma = 19 (01 + 02 + 16)
(01) (V)
(02) (V)
(04) (F) A mudança de estado que ocorre com bolinhas de naftalina
é a sublimação.
(08) (F) A filtração é usada para separar misturas heterogêneas
sólido-líquido.
(16) (V)
6. e
Pelo enunciado:
Alumínio s Substância pura simples
Gasolina s Mistura homogênea
QG.02
1. c
a) (F) Evaporação da água, fenômeno físico.
b) (F) Amassamento de uma lata de alumínio, fenômeno físico.
c) (V) Queima de uma folha de papel, fenômeno químico.
d) (F) Derretimento de um cubo de gelo, fenômeno físico.
e) (F) Quebra de uma rocha, fenômeno físico.
3. d
O equipamento apresentado é usado em filtração a vácuo e apresenta como componentes o funil de Büchner e o balão de Kitassato.
4. e
Na destilação, o vapor formado se condensa (no condensador), retornando ao estado líquido.
2. a
Em um fenômeno químico há formação de novas substâncias, o que
não ocorre nas transformações de estado como: H2O(s) w H2O().
3. d
CADERNO 1
Reprodução proibida. Art. 184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
2,9 g de iodo
x
x = 1,45 g de iodo
Portanto, o sistema é bifásico com 4 componentes.
5.e
I. Correta, pois quanto mais elevado o prato, menor a temperatura da torre.
II. Incorreta.
III. Correta (de cima para baixo).
I. Homogêneo
II. Homogêneo
III. Heterogêneo bifásico
IV. Depende da quantidade de soluto (NaCl), solvente (H2O) e
temperatura.
6. a
Para separar líquidos imiscíveis: decantação.
Para separar sólido-líquido de uma mistura homogênea: destilação
simples.
4. e
No final, teremos:
1
OPV11H1Q.indd 1
10/4/10 9:36:06 AM
QG.04
1. b
O modelo de Thomson considera que o átomo é formado por uma
“pasta positiva” com cargas negativas (elétrons) distribuídas uniformemente.
5. d
I. Correta. Apresentam o mesmo número de prótons (número
atômico).
II. Correta. Átomos neutros sempre apresentam número de elétrons igual ao número de prótons.
III. Incorreta. O número de nêutrons é dado pela diferença entre
o número de massa e o número de prótons, uma vez que os
prótons e os nêutrons são responsáveis pela massa do átomo.
Neste caso um átomo possui 74 nêutrons, e o outro, 78.
IV. Incorreta. A carga –1 indica que eles possuem um elétron a
mais que o seu número de prótons (53), portanto 54 elétrons.
2. d
A razão para o átomo de oxigênio:
O
p=8
p
sr =
∴r =1
n
n=8
A razão para o átomo de hidrogênio:
2
1
p=1
p
sr =
∴r =1
n
n=1
H
6. a
O íon Fe2+ possui 2 elétrons a menos que o átomo de Fe. Na formação do átomo de Fe2+, os elétrons são retirados do subnível 4s2, pois
é o mais externo. Portanto, a configuração eletrônica do Fe2+ é: 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 3d6.
O: 1s2 2s2 2p4: 6 elétrons no segundo nível de energia.
Ne: 1s2 2s2 2p6: 8 elétrons no segundo nível de energia.
10
8
3. a
O modelo de Bohr propõe que os elétrons giram em torno do
núcleo em níveis definidos de energia, ou seja, restringe os valores de raio para essas órbitas.
QG.06
1.d
A frase fica corretamente preenchida da seguinte forma:
Na tabela periódica atual, os elementos químicos encontram-se dispostos em ordem crescente de número atômico, e aqueles que
apresentam o último elétron distribuído em subnível “s” ou “p” são
classificados como elementos representativos.
4. a
O diâmetro previsto por Rutherford prevê variação na qual o átomo
pode ser de 10.000 a 100.000 vezes maior que o núcleo, portanto,
a melhor analogia é com a bola de pingue-pongue.
5. d
238
m
m = 2,38 u
Como 1 e–
2. c
As distribuições eletrônicas dos elementos são:
I. Nível: K = 2, L = 8, M = 13, N = 2
Subnível: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2, elemento de transição,
pois possui o subnível 3d incompleto.
II. Nível: K = 2, L = 8, M = 18, N = 20, O = 8, P = 2
Subnível: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f2 5s2 5p6 6s2,
elemento de transição, pois possui o subnível f incompleto.
III. Nível: K = 2, L = 8, M = 18, N = 6
Subnível: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4, elemento representativo. Como sua camada de valência é (4s2 4p4), está localizado no 4º período e no grupo VIA ou 16.
100%
1%
1
u
1.840
2,38 u ∴ x = 4.379,2 e–
x
6. a
Como A = p + n
•
Para o Ca:
Ca40: p = 20
20
40 = 20 + n \ n = 20
•
Para o C:
C12: p = 6
6
12 = 6 + n \ n = 6
•
Para o O:
O16: p = 8
8
16 = 8 + n \ n = 8
•
Para o Mg:
Mg24: p = 12
12
24 = 12 + n \ n = 12
3. d
Para apresentar propriedades químicas semelhantes, os elementos
terão que estar no mesmo grupo, nesse caso, serão os elementos Ca
e Mg, grupo 2 (metais alcalinoterrosos).
4. d
Maior raio: Na
5. d
As distribuições eletrônicas dos 4 metais são:
2
2
6
2
6
1
K s 1s 2s 2p 3s 3p 4s
K
L
M
N
QG.05
1. c
I) Falsa. Isótopos de um mesmo elemento apresentam propriedades químicas semelhantes.
II) Falsa. Tanto 235UF6 como 238UF6 apresentam o mesmo ponto
de ebulição.
III) Verdadeira.
19
2. c
20
Isóbaros
x = 50
A
50
Reprodução proibida. Art. 184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
16
8
20
Ca s
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
K
L
M
N
12
Mg s
1s2 2s2 2p6 3s2
K
L
M
26
Fe s 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
y
19 B
21 C
n = 31 n = 31
Isótonos
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
M
N
K
L
1o critério: menor número de camadas ∴ menor raio
2o critério: quando há igual número de camadas mais prótons ∴
menor raio
Então, a ordem crescente é: Mg < Fe < Ca < K
3. e
M = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 (7 subníveis)
No total, o átomo tem 26 elétrons, e apresenta o subnível mais energético com 6 elétrons.
Átomo neutro = número de elétrons = número de prótons = número atômico \ Z = 26
6. b
QG.07
1. c
• A 1ª energia de ionização do sódio é aproximadamente 5 eV.
4. c
Distribuição de Z = 22: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
2
OPV11H1Q.indd 2
10/4/10 9:36:09 AM
QF.01
1. b
Massas atômicas: H = 1; O = 16; C = 12; N = 14, elemento natural < 92
A contribuição na massa é dada pelo número de átomos x sua massa
atômica, portanto, teremos:
• para o H: 126 · 1 = 126 u
• para o O: 51 · 16 = 816 u
• para o C: 19 · 12 = 228
• para o N: 3 · 14 = 42 u
• para o elemento natural: 1 · (< 92) = < 92 u
• Maior dificuldade para formar cátions são os elementos com maior
energia de ionização, nesse caso, os gases nobres 2He, 10Ne e 18Ar.
• No gráfico, quem apresenta o menor potencial de ionização é o
elemento com Z = 19, portanto, o potássio.
2. d
Em um mesmo grupo, o aumento do número atômico provoca aumento do raio atômico e, consequentemente, diminuição da atração
entre núcleo e elétrons (eletronegatividade).
3. c
A adição de um elétron ao O–(g) absorve 84 kJ /mol.
2.V – V – F – V
I. Correto. A constante de Avogadro indica a quantidade de
6,02 · 1023 partículas por mol.
II. Correto. Toda grandeza determinada experimentalmente pode
ter seu valor “ajustado”.
III. Incorreto. Átomos diferentes possuem massas diferentes.
IV. Correto. A definição de massa atômica é obtida em relação à
massa do 12C.
Reprodução proibida. Art. 184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
4. V – F – F – V
I. V
II. F
O magnésio apresenta menor raio atômico e, portanto, seus
elétrons estão atraídos mais intensamente pelo núcleo.
III.F
Nos períodos, o raio atômico diminui com o aumento do número atômico.
IV.V
O cátion é sempre menor que seu átomo de origem e, consequentemente, seus elétrons estão atraídos mais intensamente
pelo núcleo.
3. e
Pelos dados, temos:
1 mol de Si
29,09 g
x
x = 5,89 ⋅ 10–3 g ou 5,89 mg
5. Soma = 11 (01 + 02 + 08)
(01) (V)
(02) (V)
(04) (F) Sódio é metal e bromo é ametal.
(08) (V)
(16) (F) De cima para baixo aumenta o número de camadas,
portanto, diminui a energia de ionização.
4. e
Nitrogênio (reta A)
140 g
5 mol da substância X
x
1 mol
x = 28 g
Massa molar do N: 14 g
14 g
1 mol de N
28
x
x = 2 mol de N
Oxigênio (reta B)
400 g
5 mol da substância X
y
1 mol
y = 80 g
Massa molar do O: 16 g
16 g
1 mol de O
80 g
y
y = 5 mol de O
∴ a fórmula da substância x é N2O5.
6. a
Um elemento possui maior caráter metálico quanto maior for seu
raio atômico, pois maior raio implica maior tendência em perder
elétrons, ou seja, ser eletropositivo.
QG.08
1. c
I. Incorreta. Os cátions de lítio e de berílio possuem 2 elétrons
na última camada.
2. e
A w 2 e– na C.V. y doa 2 e– y A2+
B w 7 e na C.V. y recebe 1 e
–
–
yB
A2
+
B1
+
6,022 ⋅ 1023 átomos
1,22 ⋅ 1020 átomos
CADERNO 1
5. Soma = 19 (01 + 02 + 16)
Cálculo da massa molar da cafeína:
C = 12 ⋅ 8 = 96
H = 1 ⋅ 10 = 10
N = 14 ⋅ 4 = 56
32
O = 16 ⋅ 2 =
194 g/mol
y AB2
–
3. Soma = 14 (02 + 04 + 08)
Pelas configurações fornecidas, temos que A é metal alcalino e B é
halogênio. Então:
(01) (F) A ligação será iônica.
(02) (V)
(04) (V)
(08) (V)
(16) (F) O raio do cátion (A+) é sempre menor que seu átomo (A).
(32) (F) A configuração de B é: ns2 np5
(64) (F) B é halogênio.
(01) (V) Em 60 mL
44,4 mg cafeína
100 mL
x ∴ x = 74 mg
Como: 1 mol cafeína
194 g
x
74 ⋅ 10–3 g
x = 0,38 ⋅ 10–3 ou 3,8 ⋅ 10–4 mol
(02)
4. a
Se I e II formam ligação covalente, ambos são ametais e, como formam ligação iônica com o elemento III, este é metal.
5. d
As ligações entre S e O são covalentes simples e coordenadas.
Já as ligações entre Ca e O são iônicas.
6. c
I. (V)
II. (F) A ligação iônica ocorre entre metal e ametal / H, portanto,
forma substâncias compostas.
III. (V)
IV. (F) A ligação entre átomos na água é covalente.
(V) Cálculo da massa molar da creatinina:
C = 12 ⋅ 4 =
48
H = 1 ⋅ 9 =
9
N = 14 ⋅ 3 =
42
32
O = 16 ⋅ 2 =
131g/mol
Então:
1 mol creatinina
131 g
6 ⋅ 1023 moléculas
Z
1.000 g
w
⇓
1 kg
Z = 7,63 mol; w = 4,59 ⋅ 1024 moléculas
(04) (F) Cálculo da massa molar de vitamina C:
3
OPV11H1Q.indd 3
10/4/10 9:36:11 AM
C = 12 ⋅
H = 1 ⋅
O = 16 ⋅
6 =
8 =
6 =
72
8
96
176 g/mol
b) Massa de sódio que deve ser acrescida para satisfazer à necessidade máxima de 3.300 mg:
m’ = 3.300 mg – 990 mg = 2.310 mg = 2,310 g de Na
Massa molar de NaCℓ = (22,990 + 35,453) g/mol =
= 58,443 g/mol
58,443 g de NaCℓ
22,990 g de Na
x
2,310 g de Na
x = 5,872 g de NaCℓ
Então:
1 mol de vitamina C
176 g
6 ⋅ 6 ⋅ 10 23 átomos de C
70 mg s 70 ⋅ 10–3 g
a
∴ a = 14,31 ⋅ 1020 átomos
(08) (F) Cálculo da massa molar do feromônio:
C = 12 ⋅ 19 = 228
O = 16 ⋅ 1 = 16
38
H = 1 ⋅ 38 =
282 g/mol
1 mol
282 g
6 ⋅ 1023 moléculas
1 ⋅ 10–12 g
b ∴ b = 0,02 ⋅ 1011 moléculas.
(16) (V) Cálculo da massa molar da nicotina:
C = 12 ⋅
10 =
120
H = 1
⋅
14 =
14
28
N = 14 ⋅
2 =
162 g/mol
Então:
1 mol de nicotina
162 g
C
0,65 ⋅ 10–3 g ⇒ 0,65 mg
C = 0,004 ⋅ 10–3 mol ou 4 ⋅ 10–6 mol
4. a
1o passo: calcular a massa de creatina em 0,84 g de N:
113 g de creatina
3 · 14 g de N
x
0,84 g de N
113 ⋅ 0,84
x =
= 2,26 g de creatina / 24 h
3 ⋅ 14
2º passo: calcular o coeficiente de creatina:
2,26 g = 2.260 mg
2.260 mg de creatina
80 kg (peso corporal)
y
1 kg (peso corporal)
2.260
y =
= 28,25 mg · 24 h/kg de peso corporal
80
5.500 g panela
m Al
1 mol Al
n Al
6. a
1 mol CaO s cal virgem (viva)
Ca = 40 · 1 = 40
O = 16 · 1 = 16
Total = 56 g
Como a massa produzida foi de 168 toneladas (168 · 106 g), teremos:
1 mol CaO
56 g
6 · 1023 fórmulas unitárias
168 · 106 g
x ∴ x = 1,8 · 1030
100%
81% Al ∴ mAl = 405 g
27 g
405 g ∴ nAl = 15 mol
6. a
 %C = 40,91% ∴ m C = 40,91 g

Em 100 g de substância  %H = 4,54% ∴ m H = 4,54 g
%O = 54,54% ∴ m O = 54,54 g

A quantidade em mol será:
m
40,91
3,41
nC =
∴ nC =
∴ nC =
s 1·3 = 3
MA
12
3,41
4,54
4,54
m
∴ nH =
∴ nH =
s 133
, ·3 = 4
nH =
1
3,41
MA
54,54
3,41
m
∴ nO =
s 1·3 = 3
nO =
∴ nO =
16
3,41
MA
∴ a fórmula mínima será: C3H4 O3
QF.02
1. b
Cálculo da massa de cobalto:
6 · 10–6 g
100%
x
4%
x = 2,4 · 10–7 g de Co
Cálculo do número de átomos de cobalto:
1 mol de Co
60 g
6 · 1023 átomos
2,4 · 10–7 g
y
y = 2,4 · 1015 átomos
QF.03
1. d
30 g de K2Cr2O7
50 g H2O
x
100 g H2O
x = 60 g de K2Cr2O7
De acordo com a curva de solubilidade, essa massa de soluto é
solubilizada até a temperatura de, aproximadamente, 70 °C. Abaixo disso, começa a precipitar.
2. F – V – V – F – V
I. (F) A massa é dada por:
Ca = 40 ⋅ 3 = 120
P = 31 ⋅ 2 = 62
O = 16 ⋅ 8 = 128
310 u
II. (V) Vide idem I: como 310 u — 1 fórmula unitária
310 g — 1 mol fórmula unitária
III. (V) Pelo esquema:
Ca = 40 ⋅ 3 = 120 u
%C
P = 31 ⋅ 2 = 62 u
%P
O = 16 ⋅ 8 = 128 u
%O
310 u
100%
Então %C, = 38,7; %P = 20%; %O = 41,3%
IV. (F) Em 1 mol de Ca3(PO4)2
6,02 ⋅ 1023 fórmulas
V. (V) Como: 1 mol Ca3(PO4)2
310 g
5 mol Ca3(PO4)2
m
∴ m = 1.550 g.
Reprodução proibida. Art. 184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
2. F – V – V – F
I. (F) Quanto maior a temperatura, maior a solubilidade do KClO3.
II. (V)
III. (V)
IV. (F) A curva do NaCl tem a menor inclinação, portanto interfere
menos.
3. b
Pelo gráfico a 20 ºC, temos:
15 g de sal dissolvido em 100 g H2O ∴ como foi colocado 30 g de sal
em 100 g de H2O, teremos solução saturada com 15 g de sal como
corpo de fundo.
3. a) Massa de sódio ingerido na salada com pão:
m = 30 mg + 50 mg + 750 mg + 157 mg = 990 mg
Cálculo da porcentagem de sódio ingerida (considerando o mínimo de 1.100 mg de sódio):
1.100 mg
100%
990 mg
x
x = 90%
O percentual da necessidade diária mínima de sódio será de
90%.
H2O
+
–


4. a) NaCl(s) 

 Na(aq.) + Cl(aq.)
g de soluto ⁄100 g de H2O
b)
50
40
30
20
0
20 40 60 80 100 T (°C)
4
OPV11H1Q.indd 4
10/4/10 9:36:15 AM
5. V – F – V – F – V
I. (V)
II. (F) a 20 °C: 200 g sacarose
sacarose precipitada.
III. (V)
IV. (F) São soluções insaturadas.
V. (V) A 20 °C s 200 g / 100 mL
85 °C s 400 g / 100 mL
100 mL ∴ há 50 g de
x = 1 1mL ·12,5 ppb = 1,0 ⋅ 10–2 ppb
1.250 mL
QO.01
1. b
O oxigênio possui seis elétrons na camada de valência, portanto, faz
2 ligações para completar o octeto. O hidrogênio possui distribuição
eletrônica 1s1, portanto, precisa de 1 elétron para completar a camada de valência, ou seja, faz uma ligação covalente.
6. Haverá mais oxigênio dissolvido no lago localizado ao nível do mar porque
a pressão atmosférica é maior do que no lago a 1.000 m de altitude.
QF.04
1. a
1 lata
3 latas
x = 0,9 g/L
H
A estrutura completa do composto é: H2C — C — CH3
0,3 g/L
x
2. b
A estrutura completa desta substância é:
O
NH2
2. a
Como C = 1,29 mg/L ou C= 1,29 ⋅ 10–3 g/L
Lembrando: C = µ ⋅ MMl = 1.000 ⋅ d ⋅ †
∴ 1,29 ⋅ 10–3 = µ ⋅ 74,5
µ = 1,73 ⋅ 10–5 mol/L
Reprodução proibida. Art. 184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
12,5 ppb
x
H2C — C — C — CH2
NH2
3. a) A fórmula estrutural não condensada do composto é:
3. b
MNa S = 2 · 23 + 1· 32 = 78 g/mol
2
1 mol
78 g
x
7,8 g
x = 0,1 mol
Portanto 7,8 g/L = 0,1 mol/L de Na2S
Cálculo do volume de solução:
1 mol Na2S
2 mol Na+
y
0,05 mol de Na+
y = 0,025 mol de Na2S
Como a concentração do Na2S é 0,1 mol/L, tem-se:
1.000 mL (1 L)
0,1 mol
z
0,025 mol
z = 250 mL = 2,5 · 102 mL
F
H2 H2
C—C
H
O
C
C
C
HN
C
N—C
C
OH
CH
C
C
H
C—C
H2 H2
O
C
N
CH
H2C
CH2
A fórmula molecular do composto é: C17H18FN3O3
b) A massa molecular do composto é:
M = 17 · 12 + 18 · 1 + 1 · 19 + 3 · 14 + 3 · 16 = 331 u
1 molécula de cipro
17 átomos de carbono
331 u
17 · 12 u
100 %
x
x = 61,63%
4. a
Cálculo da massa molar do NaF:
Na = 23 · 1 = 23
F = 19 · 1 = 19
Total = 42 g/mol
Como a concentração de NaF é 0,45 mg/L, podemos escrever:
1 mol NaF
42 g
nNaF
0,45 · 10–3 g s 0,45 mg
nNaF = 1,07 · 10–5 mol em 1L
CADERNO 1
1,25 L de leite = 1250 mL leite
1 mL leite
4. a
A estrutura completa do composto é:
H
H — C — C — C — C — C — C — C — C — H
H O
2
→ Na+( aq.) + F(−aq.)
Sabendo que: NaF(s) 
1 mol/L
1 mol
1,07 · 10–5 mol/L
µF–
∴µF– = 1,07 · 10–5 mol/L
Como: 1 mol F–
19 g
C − ∴ C − = 2,03 · 10–4 g/L ou 0,2 mg/L
1,07 · 10–5 mol/L
F
5. c
1 mol de Cℓ –
0,5 mol
x = 17,75 g/L
H
H
H
H
H
Sua fórmula molecular é: C9H8
5. a
Primários w 1, 5, 6, 7, 8
Secundários w 3
Terciários w 2
Quaternários w 4
F
35,5 g
x
6. a
6. a
Como o limite de segurança para ingestão do “Bisfenol A” é:
50 ppb/dia:
50 partes por bilhões
1 dia
50 g “Bisfenol A”
109 g leite
Supondo a densidade do leite = 1 g/mL, temos:
50 g “Bisfenol A”
109 g leite
109 mL leite
106 L leite.
Lembrando que a criança ingere 5 mamadeiras de 0,25 L de leite =
QO.02
1. a
O composto responsável pelo processo de amadurecimento de frutas verdes é o eteno. Fórmula estrutural s H2C = CH2
2.b
A fórmula do poli-ino seria:
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
=1,25 L. que corresponde a 1 do limite diário aceitável, teremos:
4
1 de 50 = 12,5 ppb; então:
4
C
C
Portanto, 10 triplas.
5
OPV11H1Q.indd 5
10/4/10 9:36:20 AM
CH3
3. b
Cálculo da quantidade, em mol, das substâncias produzidas pela água:
n = m ⇒ n = 72 ∴ n = 4 mol
MM
18
3
4
2
5
1
6
Cadeia carbônica principal numerada a partir da insaturação, de
tal forma que a ramificação se localize no carbono de menor número: 3-metilciclo-hexa-1,4-dieno ou 3-metil-1,4-ciclo-hexadieno.
Para o CO2:
1 mol
22, 4 L
n
89,6 L
n = 4 mol
Houve a queima de um mol de hidrocarboneto, portanto, podemos
escrever:
CxHy + 6O2 w 4CO2 + 4H2O, descobrindo que a fórmula molecular é
C4H8, que se encaixa em CnH2n, podendo ser um alceno ou ciclano.
4. c
As fórmulas das substâncias citadas são:
Isopropanol: H3C — CH — CH3 s Função álcool
OH
4. Soma = 16 (16)
Os radicais ligados ao C terciário são etil, propil, terc-butil.
Propeno: H2C — CH — CH3 s Alceno
CH3
5. e
5. a)
CH3
H3C — C — CH — CH3
4
3
4
5
6
CH3
b)
5,5-dimetil-2-hexeno
CH3
2
c)
3
4
5
6
7
H3C — C — CH — C — CH — CH2 — CH3
H
4-metil-pent-2-enal
O
H 3C — CH 2 — CH 2 — CH — C — C
6
5
4
3
2
1
H
CH3
CH2
H
O
H 3C5 — 4CH — 3CH — 2CH — 1C
CH3
6. b
Fórmula estrutural não simplificada:
1
3,3-dimetil-butan-2-ol
CH3
2-metil-hex-2-enal
O
A numeração da cadeia carbônica deve ser iniciada a partir da extremidade mais próxima da insaturação: 2,5-dimetil-4-etil-hept-3-eno
ou 2,5-dimetil-4-etil-hepteno-3.
d)
QO.03
1. c
H3C — C —3CH — 4CH —5CH3
1
2
CH3
CH3
3,4-dimetil-pentan-2-ona
O
6. c
CH3
H
C8H10 s C4H5
I. (F) É um aldeído.
II. (V)
III. (V)
IV. (F) Apresenta um carbono primário, cinco carbonos secundários e
um carbono terciário.
CH3
2.c
CH3
QO.04
1. Soma = 31 (01 + 02 + 04 + 08 + 16)
I. Butanal
II. Butanona
III. Ácido butanoico
IV. Butano
(01) (V)
(02) (V)
(04) (V) Butanal: C4H8O e butanona: C4H8O
Os dois apresentam mesma fórmula molecular.
(08) (V) O ácido butanoico é também conhecido por ácido butírico.
É dele o cheiro da manteiga rançosa.
(16) (V)
(32) (F) A cadeia é aberta, normal, homogênea e saturada.
H3C — C — CH3
H3C — C — CH — CH3
CH3
2,2,3,4-tetrametil-3-fenil-pentano
3. b
6
1
5
2
4
C
Reprodução proibida. Art. 184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
2
1
CH3 OH
H3C — CH — CH — CH2 — C — CH3
1
2
3
3
CH3
Cadeia carbônica principal numerada a partir da insaturação: 3-metilciclo-hexe-1-eno ou 3-metil-1-ciclo-hexeno.
2. As fórmulas das substâncias são:
CH3
H
CH
H
H
H
H
H
H
H
H
H — C — C — C — C — C — C — C — C — C — C — H
CH3
H
Isopropilciclopropano
H
O
H
H
H
H
H
H
H
Decanona-3 ou decan-3-ona
6
OPV11H1Q.indd 6
10/4/10 9:36:29 AM
H
H
C
C
HC
O
5. b
As três estruturas são hidrocarbonetos, apresentando a interação
intermolecular dipolo induzido-dipolo induzido. Em moléculas com a
mesma interação, quanto maior a massa molar, maior o ponto de ebulição, portanto, III será menor que I e que II. Entre I e II, a mais ramificada terá menor ponto de ebulição, com isso, o ponto de ebulição de I
será menor que o de II.
C —C
O
H
H
CH
HC
Ácido fenil-acético ou
Ácido fenil-etanoico
C
H
6. c
As substâncias formadas são:
a) H3C – CN s Etanonitrila (cianeto de metila)
3. I – b; II – e; III – c; IV – a; V – d
I. Cloreto de sódio s sal de cozinha
II. Etanol s álcool anidro misturado com gasolina
III. Propanona s nomenclatura oficial da acetona, utilizada como
solvente orgânico
IV. Ácido clorídrico s encontrado no estômago (suco gástrico)
V. Ácido acético s nomenclatura usual do ácido etanoico, encontrado no vinagre
4. a
O
N
Amida
C
Reprodução proibida. Art. 184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
O
C
N
NH2
CH3
C
N
C
N
s Etanoamida
c) H3C – NH2 s Amino-metano (Metilamina)
Amina
C—H
Imina
CH3
O
d) H3C — C
s Etanoamida
NH2
CADERNO 1
H
O
b) H C — C
3
7
OPV11H1Q.indd 7
10/4/10 9:36:32 AM