QUÍMICA

NOVA
Propostas pedagógicas que promovem a Educação em valores
NOVA
9788515888610
8
1
5
8
8
Oferece à criança um material
que permite brincadeira, interação
e novas descobertas do mundo.
EDIÇÃO
EDIÇÃO
6
EDUCAÇÃO INFANTIL
A NOVA REFERÊNCIA PARA O ENSINO MÉDIO!
ENSINO FUNDAMENTAL I
1º AO 5º ANO
Desenvolve autonomia, cidadania,
imaginação e habilidades necessárias
para a formação do aluno.
A NOVA REFERÊNCIA
NO ENSINO MÉDIO!
1º AO 3º ANO
QUÍMICA
ENSINO RELIGIOSO
BOX
SERIADO
NOVA EDIÇÃO
ENSINO FUNDAMENTAL II
6º AO 9º ANO
Com esta coleção, o aluno é
protagonista de seu aprendizado,
adquire conhecimento e constrói
valores essenciais para as inúmeras
descobertas em sua jornada educativa.
(3 VOLUMES)
Contribui com a formação integral
do aluno, para torná-lo um cidadão
participativo e autônomo.
ENSINO MÉDIO
LANÇAMENTO
Contribui para o pleno
exercício da cidadania, autonomia,
reflexão e aplicação dos conceitos
científicos.
INGLÊS
CADERNOS DE REVISÃO
E DE COMPETÊNCIAS
NOVA EDIÇÃO
LANÇAMENTO
LANÇAMENTO
ENSINO RELIGIOSO
ESPANHOL
INGLÊS
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VOLUME ÚNICO
SERIADO
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LIVRO DIGITAL
LIVRO DIGITAL
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DE REVISÃO E DE COMPETÊNCIAS
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Distrito Federal, Goiás, Mato Grosso,
Mato Grosso do Sul e Tocantins
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(62) 3087 0848 / 3087 0099
Espírito Santo e Minas Gerais
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0800 28 63120
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Pará
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Paraíba e Pernambuco
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EDUCAÇÃO INFANTIL
A NOVA REFERÊNCIA PARA O ENSINO MÉDIO!
ENSINO FUNDAMENTAL I
1º AO 5º ANO
Desenvolve autonomia, cidadania,
imaginação e habilidades necessárias
para a formação do aluno.
A NOVA REFERÊNCIA
NO ENSINO MÉDIO!
1º AO 3º ANO
QUÍMICA
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ENSINO FUNDAMENTAL II
6º AO 9º ANO
Com esta coleção, o aluno é
protagonista de seu aprendizado,
adquire conhecimento e constrói
valores essenciais para as inúmeras
descobertas em sua jornada educativa.
(3 VOLUMES)
Contribui com a formação integral
do aluno, para torná-lo um cidadão
participativo e autônomo.
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Contribui para o pleno
exercício da cidadania, autonomia,
reflexão e aplicação dos conceitos
científicos.
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DO QUE VOCÊ IMAGINA...
CONFIRA O QUE O SER PROTAGONISTA OFERECE PARA CADA DISCIPLINA
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BIOLOGIA
FÍSICA
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e de competências
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QUIMÍCA
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HISTÓRIA
GEOGRAFIA
SOCIOLOGIA
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ESPANHOL | CERCANÍA JOVEN
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*SM apresenta o Programa Aprova, que traz a plataforma adaptativa Geekie Lab
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QUÍMICA
PACOTE COMPLETO DE RECURSOS MATERIAIS
COM FORMATOS DIFERENTES E DIVERSIDADE
DE RECURSOS INTEGRADOS.
ÇÃO
I
D
E
A
V
NO
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COMPETÊNCIAS
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Incentiva a reflexão, a elaboração
de hipóteses, a tomada de
decisões e a participação ativa
em diversos contextos sociais.
02_FoldersSP_MP2015_miolo_Quimica.indd 6
NOVO!
COMPROMISSO
Aliado a outros agentes sociais,
desperta a consciência da
responsabilidade e prepara o
jovem para a leitura crítica e o
entendimento do mundo.
INICIATIVA
Estimula a atitude
proativa do aluno diante
de situações-problema.
05/09/14 10:39
REFERÊNCIA
EM CREDIBILIDADE
SIMONE
JACONETTI YDI,
uma das autoras de Ser Protagonista Química, fala
sobre os pontos fortes e diferenciais da coleção.
Ser Protagonista Química mostra ao estudante como a Química está
inserida em sua vida, com abordagens pautadas em fatos interessantes
de seu dia a dia, valorizando-a como área do conhecimento humano
relevante para a análise do mundo atual.
As estratégias propostas na coleção abordam inter-relações entre a
Ciência, Tecnologia e Sociedade, além de permitirem que áreas de
interface sejam contempladas nas atividades interdisciplinares. Também
são propostos projetos que privilegiam o protagonismo juvenil, levando o
estudante a executar ações desejáveis nas atuais situações que envolvem
a educação ambiental, a ética, entre outras. Por fim, a coleção, além
de apresentar os conteúdos tradicionais da Química, os associa com a
atualidade para a compreensão do mundo em que vivemos.
Por outro lado, a obra não deixa de lado a preparação para o Enem e
vestibulares, apresentando exercícios variados e com diferentes níveis de
dificuldade, o que permite aos alunos e professores um diagnóstico do
nível de conhecimento alcançado. Enfim, é uma obra completa e atual,
cumprindo os requisitos para uma formação abrangente e contextualizada.
02_FoldersSP_MP2015_miolo_Quimica.indd 7
05/09/14 10:39
REFERÊNCIA
EM ORGANIZAÇÃO
FACILITA O TRABALHO
DO PROFESSOR E O APRENDIZADO DO ALUNO
Ser Protagonista Química possui organização fixa que facilita o planejamento e a
dinâmica das aulas, além de proporcionar a construção gradativa dos conceitos,
à medida que são trabalhados, contribuindo para a aprendizagem do aluno.
UNIDADE
ABERTURA DE UNIDADE
Apresenta uma fotografia em
página dupla relacionada ao
tema, um texto motivador com
questões que visam despertar
interesse pelo assunto e a
indicação de todos os capítulos
que integram a unidade.
CAPÍTULO
FECHAMENTO
DE UNIDADE
SEÇÕES
No final de determinados
capítulos e unidades há seções
que incentivam o aluno a
estabelecer diferentes relações
entre as disciplinas do Ensino
Médio e a desenvolver o
protagonismo juvenil.
FIM DAS PARTES
No final de cada parte da versão
box, está presente o Caderno
de experimentos que reúne
atividades práticas sobre os
conteúdos desenvolvidos.
ABERTURA DE CAPÍTULO
Fotografia e texto motivador,
diretamente relacionados com
o tema do capítulo, os quais
desafiam o aluno a expor seu
conhecimento prévio.
DESENVOLVIMENTO
DO CAPÍTULO
QUADROS TEMÁTICOS
Química tem história
Traz informações de interesse histórico sobre descobertas,
experimentos e cientistas.
Química e... (Biologia, Física ou Matemática)
Relaciona determinado conteúdo/assunto da Química com
outras disciplinas do Ensino Médio, como a Biologia,
a Física ou a Matemática.
Saiba mais
Fornece aplicações da Química no cotidiano, curiosidades, entre
outros assuntos de interesse e pertinentes ao tema do capítulo.
O texto principal, além do cuidado
especial com a linguagem,
traz informações atualizadas
e vem acompanhado de fotos,
ilustrações, esquemas, tabelas e
gráficos que contribuem para o
aprendizado e para a ampliação
do repertório imagético do aluno.
Seções e quadros temáticos
aprofundam o conteúdo ou
retomam conceitos abordados
em outros capítulos.
FECHAMENTO
DE CAPÍTULO
Você se lembra?
Remete o aluno a algum conhecimento prévio, que poderá se
constituir em pré-requisito para o entendimento do assunto atual.
Ação e cidadania
Apresenta informações sobre legislação, meio ambiente e
saúde, além de campanhas e programas de conscientização e
serviços de utilidade pública.
Para (fazer, pensar ou pesquisar)
Indica um momento em que o aluno deve se colocar
como protagonista.
Exercícios resolvidos
Apresentam estratégias empregadas na resolução
de atividades.
SEÇÕES
Atividades
Ao final de cada módulo (ou de uma sequência
de módulos) há atividades relacionadas ao
conteúdo estudado, trabalhando diferentes
habilidades e competências.
*Atividade experimental
Experimentos relacionados ao assunto
do capítulo.
*Questões globais
Atividades que articulam conhecimentos
abordados em diferentes módulos ou capítulos.
Ciência, tecnologia e sociedade
Texto predominantemente científico e questões
para análise e discussão são propostos para uma
reflexão mais aprofundada sobre o texto
e o assunto estudado no capítulo.
Vestibular e Enem
Questões selecionadas dos principais vestibulares
do país e do Enem.
*Química e... (Biologia, Física, Matemática etc.)
Texto e atividades que relacionam a Química com
outras áreas do conhecimento. Cada volume da
coleção apresenta quatro dessas seções.
Projetos de protagonismo
Propõem atividades que envolvem
a comunidade escolar.
* Disponível apenas na versão seriada
8
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05/09/14 10:39
REFERÊNCIA
NOVA
EDIÇÃO
NO TRABALHO COM AS HABILIDADES
E COMPETÊNCIAS DO ENEM
ORGANIZAÇÃO DA COLEÇÃO SER PROTAGONISTA QUÍMICA PARA A ABORDAGEM
DAS COMPETÊNCIAS PRIORITÁRIAS DA DISCIPLINA
Os eixos temáticos desenvolvidos na obra Ser Protagonista Química atendem aos Parâmetros
Curriculares Nacionais do Ensino Médio (PCNEM), determinados pelo MEC.
IA
C
ÊN
CI
CON
TE
X
EIXOS DA COLEÇÃO
TU
SER PROTAGONISTA
QUÍMICA
CIOCULTUR
AL
O SO
ÇÃ
IZA
HIST
ÓR
IA
COMPETÊNCIA DE ÁREA 2
Identificar a presença e aplicar as
tecnologias associadas às ciências
naturais em diferentes contextos.
AL
DA
COMPETÊNCIA DE ÁREA 1
Compreender as ciências naturais
e as tecnologias a elas associadas
como construções humanas,
percebendo seus papéis nos
processos de produção e no
desenvolvimento econômico e
social da humanidade.
E XP
O
ERIMENTAÇÃ
COMPETÊNCIA DE ÁREA 5
Entender métodos e
procedimentos próprios das
ciências naturais e aplicá-los
em diferentes contextos.
9
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05/09/14 10:39
QUÍMICA
1. SÓCIO-CULTURAL
CONTEXTUALIZAÇÃO
Nesta coleção, a Química é apresentada como uma ciência experimental, que
estabelece uma relação entre as situações vivenciadas no cotidiano e os fenômenos
químicos que as explicam. O aluno descobre, com base nessa abordagem,
a importância da Química para a compreensão do mundo onde vivemos.
Ciência, tecnologia e sociedade
desafia o aluno a ler e refletir
sobre textos predominantemente
científicos, veiculados em meios
de comunicação confiáveis e
especializados, como revistas, jornais,
sites. A seção oferece, geralmente,
uma imagem associada ao texto e
questões para análise e discussão,
que requerem uma reflexão mais
aprofundada sobre o assunto.
Ser Protagonista Box Química – Parte III – página 748
COMPETÊNCIA DE ÁREA 2
Identificar a presença e aplicar as tecnologias associadas
às ciências naturais em diferentes contextos.
H5
Dimensionar circuitos ou dispositivos elétricos de uso cotidiano.
H6
Relacionar informações para compreender manuais de instalação ou utilização de aparelhos,
ou sistemas tecnológicos de uso comum.
H7
Selecionar testes de controle, parâmetros ou critérios para a comparação de materiais e produtos, tendo
em vista a defesa do consumidor, a saúde do trabalhador ou a qualidade de vida.
10
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REFERÊNCIA
NO TRABALHO COM AS HABILIDADES
E COMPETÊNCIAS DO ENEM
2.
NOVA
EDIÇÃO
HISTÓRIA
DA CIÊNCIA
A abordagem histórica está presente na obra em diversos momentos durante o
desenvolvimento dos conteúdos. Essa abordagem tem o intuito de esclarecer aos alunos que
as ideias se transformam com o decorrer do tempo, em virtude do dinamismo nas diferentes
áreas do conhecimento científico.
Ser Protagonista Box Química – Parte I – página 30
O boxe Química tem
história traz informações
de interesse histórico
sobre descobertas,
experimentos
e cientistas.
COMPETÊNCIA DE ÁREA 1
Compreender as ciências naturais e as tecnologias a elas associadas como
construções humanas, percebendo seus papéis nos processos de produção
e no desenvolvimento econômico e social da humanidade.
H1
Reconhecer características ou propriedades de fenômenos ondulatórios
ou oscilatórios, relacionando-os a seus usos em diferentes contextos.
H2
Associar a solução de problemas de comunicação, transporte, saúde ou
outro com o correspondente desenvolvimento científico e tecnológico.
H3
Confrontar interpretações científicas com interpretações baseadas no senso
comum, ao longo do tempo ou em diferentes culturas.
H4
Avaliar propostas de intervenção no ambiente, considerando a qualidade
da vida humana ou as medidas de conservação, recuperação ou utilização
sustentável da biodiversidade.
11
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QUÍMICA
3. EXPERIMENTAÇÃO
A experimentação em Química é fundamental, sobretudo na aprendizagem mais efetiva de
muitos conteúdos. Em Ser Protagonista Química, vários conceitos são explorados pela análise
de dados ou de informações obtidas como resultado de procedimentos experimentais.
Na versão box, no final de todas as partes,
o Caderno de experimentos apresenta
atividades experimentais relacionadas ao
conteúdo estudado que podem ser feitas
pelos próprios alunos ou demonstrados pelo
professor. Em geral, solicitam-se materiais
acessíveis, mas, no caso de materiais mais
especializados, há indicação de alternativas.
COMPETÊNCIA DE ÁREA 5
Entender métodos e procedimentos próprios das ciências
naturais e aplicá-los em diferentes contextos.
H17
Relacionar informações apresentadas em diferentes formas de linguagem e representação usadas
nas ciências físicas, químicas ou biológicas, como textos discursivos, gráficos, relações matemáticas
ou linguagem simbólica.
H18
Relacionar propriedades físicas, químicas ou biológicas de produtos, sistemas ou procedimentos
tecnológicos às finalidades a que se destinam.
H19
Avaliar métodos, processos ou procedimentos das ciências naturais que contribuam para diagnosticar
ou solucionar problemas de ordem social, econômica ou ambiental.
12
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REFERÊNCIA
NO TRABALHO COM AS HABILIDADES
E COMPETÊNCIAS DO ENEM
NOVA
EDIÇÃO
Diversas atividades práticas são sugeridas ao longo da coleção para que a investigação
na aprendizagem da Química seja incentivada.
Na versão seriada, a seção
Atividade experimental
está presente no final de
cada capítulo.
A seção traz informações,
quando necessárias, dos
equipamentos de segurança
que precisam ser usados
em cada atividade, bem
como dos procedimentos
para descarte de resíduos
ou reaproveitamento
de materiais.
Analise e discuta propõe
questionamentos
relacionados à análise
de resultados.
Ser Protagonista Química - 2º ano seriado - página 299
13
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QUÍMICA
PROJETOS
DE PROTAGONISMO
POR QUE TRABALHAR
COM PROJETOS?
Os projetos apresentados na coleção Ser Protagonista Química são capazes de abranger a
interdisciplinaridade em suas propostas, ampliando, por meio de ações planejadas, o leque de possibilidades
para o currículo. Os projetos propõem ações na escola e em seu entorno, estimulando os alunos a refletir e
decidir sobre as ações que julgarem mais adequadas, para, então, planejar a execução do projeto.
OBJETIVOS DO TRABALHO
COM PROJETOS NA COLEÇÃO
Os projetos têm como objetivo maior a inclusão social do jovem como cidadão crítico, capaz de fazer
escolhas que beneficiem a comunidade e que permitam aprimorar seu conceito de sociedade e do papel
que desempenha dentro dela.
PROJETOS TRABALHADOS
NA COLEÇÃO
Conheça os projetos da coleção Ser Protagonista Química:
ƒ Produtos químicos domésticos.
ƒ Corrosão de materiais: como enfrentá-la?
ƒ Águas naturais: soluções aquosas para a vida.
ƒ Equipando o laboratório da escola.
ƒ Combustão sob controle.
ƒ Plásticos.
14
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REFERÊNCIA
NO TRABALHO COM AS HABILIDADES
E COMPETÊNCIAS DO ENEM
NOVA
EDIÇÃO
A coleção apresenta sugestões de projetos com temas de interesse social que podem ser desenvolvidos
de forma interdisciplinar e sempre envolvem a comunidade escolar.
O projeto é dividido em várias ações
em que o aluno e seu grupo são
orientados a realizá-las.
Ser Protagonista Box Química – Parte I – páginas 280 e 281
No final de cada projeto, os alunos
avaliam seu trabalho e desempenho
e discutem sobre todo o processo e
os resultados obtidos.
15
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QUÍMICA
COMO REUNIR EM UMA ÚNICA PLATAFORMA
TODO O CONTEÚDO QUE VOCÊ PRECISA
PARA O ENEM E VESTIBULARES?
Por entender que duas pessoas não aprendem do mesmo modo e que características diferentes
pedem soluções diferentes, o conteúdo da coleção Ser Protagonista está agora disponível no
Programa Aprova, com plataforma adaptativa Geekie Lab, a única aprovada pelo MEC.
NESTE MODELO DE ENSINO-APRENDIZAGEM:
OS CONTEUDOS DA OBRA SER PROTAGONISTA SÃO ADAPTADOS PARA ATENDER
AO PLANO DE ESTUDO INDIVIDUAL DE CADA ESTUDANTE.
Fulano
Todo o processo está estruturado com
base nas áreas de conhecimento do Enem.
O aluno é desafiado por meio de instrumentos
interativos e elementos de games, de modo que
sua evolução seja constante.
ENTENDA OS OBJETIVOS:
O Programa Aprova tem como objetivo:
1
Tornar o processo de ensino-aprendizagem mais rápido,
mais eficiente e mais prazeroso,
respeitando a individualidade
de cada aluno na sua melhor
forma de aprender.
2
Ajudar a escola na tarefa
de promover situações
de aprendizagem que permitam
ao aluno desenvolver amplamente
suas potencialidades, realizando
seus sonhos.
3
Ser um laboratório que reúne numa só
plataforma adaptativa tudo o que o aluno
necessita para enfrentar os testes de
avaliação de proficiência ao final do Ensino
Médio, como o Enem ou os vestibulares
de qualquer universidade do país.
16
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REFERÊNCIA
NOVA
NO PREPARO
PARA VESTIBULAR E ENEM
EDIÇÃO
ENTENDA COMO FUNCIONA:
O PROGRAMA APROVA É UMA PLATAFORMA DE ENSINO ADAPTATIVO QUE INSTRUMENTALIZA
O ALUNO PARA SER PROTAGONISTA DE SEU PROCESSO DE APRENDIZAGEM.
PARA ALUNO
O aluno faz uma avaliação
O sistema gera um relatório
O aluno estuda em um plano de
O aluno faz um novo diagnóstico
diagnóstica na plataforma.
de proficiência e planos
estudo personalizado.
e o sistema gera um novo plano
de estudos.
de estudos.
PARA PROFESSOR
Visualiza relatórios de
Sugere conteúdos e agenda
O professor acompanha
O professor pode interferir
desempenho e proficiência
atividades com base nas
tudo em tempo real.
em qualquer etapa do processo,
dos alunos.
informações obtidas.
com novas atividades.
PARA COORDENADORES PEDAGÓGICOS E DIRETORES DE ESCOLA
Ferramentas de análise
Além disso, a plataforma oferece:
para que gestores acompanhem
ƒ Teste adaptativo (somativo)
ƒ Simulados no modelo Enem
ƒ Diagnóstico personalizado utilizando
o desempenho dos alunos
individualmente e agrupados
(por turma, ano ou habilidades
a Matriz de Referência do Enem
a serem desenvolvidas).
PARA ESCOLA
Permite que os gestores acompanhem
Contribui para a otimização
Facilita o incremento de
e coletem informações sobre como
de resultados na implantação
orientações didáticas, além
os alunos aprendem.
de novas políticas curriculares.
do direcionamento no uso de
materiais de apoio e na formação
de professores.
17
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QUÍMICA
CADERNOS DE REVISÃO
E COMPETÊNCIA
Os Cadernos de revisão e de competências
são lançamentos que vão fazer a diferença no preparo
dos alunos para os vestibulares e para o Enem.
São parte integrante da coleção
Ser Protagonista Box, mas podem
ser adquiridos separadamente.
O Caderno de revisão, organizado por temas,
proporciona ao aluno uma revisão do que
foi estudado durante os três anos do Ensino
Médio. Cada tema apresenta uma síntese dos
principais conteúdos e conceitos trabalhados
e questões de vestibulares de todo o Brasil.
BANCO DE
QUESTÕES SM
O Caderno de competências apresenta
questões selecionadas das provas do Enem e
também questões inéditas, desenvolvidas com
base na Matriz de Referência do Enem. Todas
as questões trazem a indicação da competência
e da habilidade que está sendo trabalhada.
Com as facilidades que o Banco de questões SM oferece, o professor
poderá proporcionar ao aluno a experiência de realizar simulados
sempre que desejar!
ƒ Provas: o professor e o aluno podem acessar provas
do Enem e de outras instituições na íntegra.
ƒ Simulados: o professor pode montar uma prova com
as mais de 6 mil questões presentes no banco, da
maneira que atender melhor a sua necessidade.
Os alunos, por sua vez, podem resolver os
simulados, marcando seu tempo de prova ou vendo
sua pontuação ao final do teste.
ƒ Questões: é possível o aluno pesquisar questões
avulsas de diversas disciplinas, por meio dos filtros
de pesquisa básica e avançada. As questões são
comentadas, auxiliando o aluno em seus estudos.
No site SM estão disponíveis mais de 6 mil
questões comentadas, para download imediato, que
desafiam o aluno a colocar seus conhecimentos à
prova, preparando-o para os grandes vestibulares.
ƒ Questões: o professor terá as mesmas
possibilidades dos alunos, podendo selecionar
e editar questões de seu interesse para montar
simulados e provas impressas.
18
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REFERÊNCIA
NOVA
NO PREPARO
PARA VESTIBULAR E ENEM
EDIÇÃO
OUTROS RECURSOS PARA O ALUNO:
ESTUDO EM TODOS OS MOMENTOS E EM QUALQUER LUGAR
A
LIVRO DIGITAL
PARA O ALUNO
IVAS
TERAT
ULAS IN
O Livro digital é a versão do Livro impresso do aluno enriquecida
com diversos recursos digitais
Com a portabilidade que a versão tablet*
do Livro digital oferece, o aluno terá
sempre à mão:
ƒ 100% do conteúdo do Livro impresso.
ƒ Anotações feitas em sala de aula e marcações
realizadas em textos.
ƒ Possibilidade de trocar informações com
os colegas de turma e com você, professor.
Ser Protagonista Química – 2º ano
seriado – página 30 (Livro digital)
COMUNICAÇÃO
INTEGRADA
A Comunicação integrada é um sistema que
permite a troca de mensagens entre você e
o aluno e entre os alunos da turma.
O sistema de Comunicação
integrada apresenta três canais
distintos, que são totalmente
monitorados e mediados
pelo professor: Tira-dúvidas,
Discussão e Mensagens. Por
meio desse sistema, o professor
poderá promover debates e propor
desafios e questões extras.
*Requisitos mínimos recomendados para uso: Apple iPad 2 com iOS 5.1; dispositivos Android com sistema 4.0, memória RAM 1 GB, processador de 1,5 GHz. Aplicativo
homologado e recomendado para Android 4 nos dispositivos Samsung Galaxy Tab 10”, Samsung Galaxy Tab 2 10” e Motorola Xoom 10”. Para cada Livro digital, recomendamos no mínimo 1 GB de espaço livre no dispositivo. Não recomendamos a leitura dos livros em dispositivos de 7 polegadas.
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QUÍMICA
SEU PACOTE
DE SERVIÇOS
Professor,
conheça os recursos que estão a sua disposição
ao adotar a coleção Ser Protagonista Química.
RECURSOS INTEGRADOS
DISPONÍVEIS PARA A COLEÇÃO SER PROTAGONISTA QUÍMICA
LIVRO
IMPRESSO
O Livro impresso traz a descrição de cada unidade,
auxilia o professor no processo de avaliação, fornece
orientações didáticas, além de outros recursos.
PROFESSOR:
Tem acesso ao Livro digital do aluno e ao Livro digital
do professor, ambos enriquecidos com recursos que
facilitam o planejamento e o trabalho em sala de aula.
Por meio de computador ou tablet*, a exibição dos livros
é feita em sala de aula.
CADERNOS DE REVISÃO
E DE COMPETÊNCIAS*
O Programa Aprova é a plataforma adaptativa
Geekie Lab que une o estudo personalizado à
metodologia pedagógica da coleção Ser Protagonista,
favorecendo e incentivando a autonomia do aluno
em seus estudos.
CADERNO DE REVISÃO
Retoma os conteúdos
da disciplina e propõe
a resolução de questões
dos principais
vestibulares do país.
*adquiridos separadamente
CADERNO DE
COMPETÊNCIAS
Possibilita um trabalho
sistemático e contínuo
com as principais
habilidades exigidas
pelo Enem.
BANCO DE
QUESTÕES SM
O Banco de questões SM possui 6 mil questões
comentadas das principais instituições de ensino
do país, além das provas do Enem.
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REFERÊNCIA
NOVA
EDIÇÃO
EM SERVIÇOS INTEGRADOS
COMUNICAÇÃO
INTEGRADA
LIVRO
DIGITAL
ALUNO:
Conta com o Livro digital do aluno, disponível
na versão tablet*, que traz recursos digitais,
novas ferramentas de comunicação e facilita
a interatividade com o professor.
SMPAD
Ferramenta para planejamento e exibição de aulas
digitais. Composto pelos módulos:
Planejar aulas e Aula digital.
Canal de formação continuada e de apoio ao trabalho
de professores, coordenadores e diretores de escola,
contendo material adicional para a sala de aula, textos
para reflexão e outros recursos relacionados
com o universo escolar.
Sistema que permite ao professor e ao aluno
realizar troca de mensagens. Possui três
canais distintos: Tira-dúvidas, Discussão
e Mensagens.
GALERIA DE
RECURSOS
Diversos recursos digitais (OED), sugestões
de avaliação, atividades complementares e
experimentos organizados para rápido acesso.
Apoio especializado e contínuo ao trabalho
do professor (presencialmente, por telefone
ou e-mail).
21
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QUÍMICA
PLANEJANDO
SUA AULA NO SMPAD
O SMPAD é um programa de aula digital que oferece recursos e planos de aula para o professor
utilizar de acordo com as necessidades de cada turma.
CONHEÇA PASSO A PASSO O PROGRAMA
DE AULA DIGITAL DA SM!
PASSO1
Após fazer o login no site
www.edicoessm.com.br e indicar
os livros da SM que o professor
utiliza, clicando em Planejar aula,
pode-se iniciar o processo de
desenvolvimento da aula digital.
PASSO2
Sugere-se uma sequência de aulas,
contemplando todo o bimestre. O professor
pode optar por carregar uma aula pronta
do acervo da SM ou criar uma aula nova,
planejada com recursos próprios ou da
Galeria de recursos.
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REFERÊNCIA
NOVA
EDIÇÃO
EM RECURSOS DIGITAIS
PASSO3
O Plano de aula contempla diversos recursos
digitais e está pronto para ser aplicado, otimizando
o tempo do professor, que também poderá optar
por editar a aula para que fique adequada às
necessidades de sua turma.
PASSO4
Após planejar a aula, o professor pode optar por
deixá-la salva em seu acervo on-line ou baixá-la, com
todos os recursos, para que fique disponível off-line.
Assim, ela poderá ser reproduzida tanto na lousa
digital quanto em um projetor multimídia.
As anotações feitas pelo professor na
lousa digital podem ser compartilhadas
com os alunos em tempo real e são
exibidas diretamente em seus tablets*
conectados à internet.
PASSO5
É possível também que o professor
comece uma aula nova, planejada com
outros recursos que melhor atendam
aos seus objetivos.
*Requisitos mínimos recomendados para uso: Apple iPad 2 com iOS 5.1; dispositivos Android com sistema 4.0, memória RAM 1 GB, processador de 1,5 GHz. Aplicativo homologado e recomendado para Android 4 nos dispositivos Samsung Galaxy Tab 10”, Samsung Galaxy Tab 2 10” e Motorola Xoom 10”. Para cada Livro digital, recomendamos no mínimo 1 GB de espaço livre no dispositivo. Não recomendamos a leitura dos livros em dispositivos de 7 polegadas.
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QUÍMICA
LIVRO DIGITAL
PARA O PROFESSOR
E A DINAMIZAÇÃO DA AULA
O professor tem acesso ao Livro digital do aluno e ao Livro digital do professor. São versões
enriquecidas com diversos recursos que facilitam o planejamento e o trabalho em sala de aula.
Ser Protagonista Box Química – Parte I – páginas 244 e 245 (Livro digital)
Ser Protagonista Química
2º ano seriado - página 30 (Livro digital)
O Livro digital está disponível pelo computador e
tablet* para o professor e pelo tablet* para o aluno.
A exibição imediata do recurso digital vinculado
à página traz maior dinamismo à aula.
JOGO DIGITAL
INFOGRÁFICO
SIMULADOR
E MUITO MAIS!
Inicia-se por uma
explicação teórica
e multidisciplinar sobre
o assunto trabalhado,
seguida de uma
abordagem lúdica e
desafiadora que permite
ao aluno desenvolver
conclusões conceituais.
Esquematiza imagens
e conteúdos de forma
gráfica. Possibilita
ao aluno relacionar
as informações
apresentadas por meio
da observação, interação
e sistematização.
Esse tipo de OED
simula experimentos
e situações nas quais
o aluno interage
com o recurso digital
e toma decisões com
base no resultado
dessa interação.
Encontre muitos outros
tipos de recursos que
vão tornar o ensino de
Física mais dinâmico:
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
Animação
Vídeos
Galeria de imagens
Foto
*Requisitos mínimos recomendados para uso: Apple iPad 2 com iOS 5.1; dispositivos Android com sistema 4.0, memória RAM 1 GB, processador de 1,5 GHz. Aplicativo homologado e recomendado para Android 4 nos dispositivos Samsung
Galaxy Tab 10”, Samsung Galaxy Tab 2 10” e Motorola Xoom 10”. Para cada Livro digital, recomendamos no mínimo 1 GB de espaço livre no dispositivo. Não recomendamos a leitura dos livros em dispositivos de 7 polegadas.
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REFERÊNCIA
NOVA
EDIÇÃO
EM RECURSOS DIGITAIS
OBJETOS EDUCACIONAIS DIGITAIS
TÍTULO DO OED
ED!
100 O
E
D
S
I
A
M
TEMA
TIPO
Fibras sintéticas
Química: a ciência que estuda a matéria
Galeria de imagens
Usina hidrelétrica
Energia e transformações da matéria
Vídeo
Artefatos da Idade dos metais
Conhecimento químico
Galeria de imagens
Conversor de unidades
Estudo das unidades de medida
Simulador
Densidade
Estudo das unidades de medida
Vídeo
Quem mede, compara
Estudo das unidades de medida
Infográfico
Gêiser
Mudanças de estado físico
Vídeo
Metal líquido
Curva de aquecimento de outros materiais
Vídeo
Ligas metálicas
Misturas
Galeria de imagens
Separação magnética
Separação de misturas
Vídeo
Fracionando Sistemas
Separação de misturas
Jogo
Transformações químicas em alimentos
Fenômenos físicos e químicos
Vídeo
Jogo das Leis Ponderais
Aplicações da Lei de Proust
Jogo
Experimento de Rutherford
O modelo de Rutherford e as partículas fundamentais do átomo
Animação
Arco-íris
O espectro eletromagnético
Animação
Tabela Periódica
A Tabela periódica atual
Infográfico
Tungstênio
Temperaturas de fusão e ebulição
Foto
Substâncias iônicas
Dissolução de substâncias iônicas em água
Animação
Alotropia
Ligação covalente
Galeria de imagens
Condução de eletricidade em metais
Ligação metálica
Animação
Fusível
Ligas metálicas
Animação
Mudanças de estado físico da água
Polaridade da água líquida e geometria do gelo
Animação
Tensão superficial da água
Ligações de hidrogênio
Vídeo
Interações Moleculares
Propriedades das substâncias moleculares
Animação
Reação de precipitação
Equações iônicas
Vídeo
Classificação das reações químicas
Reações de oxirredução
Infográfico
Reatividade dos metais
Reações de oxirredução
Vídeo
Reação de ácidos com carbono
Ácidos
Vídeo
Indicador ácido-base
Ácidos
Vídeo
Corais
Sais e óxidos
Infográfico
Estalactites
Sais
Vídeo
Efeitos da chuva ácida
Poluição atmosférica e óxidos
Galeria de imagens
Aloe vera
Contando átomos e moléculas
Galeria de imagens
Pressão exercida por um gás
Características e variáveis dos gases
Animação
Conversor de temperatura
As escalas de temperatura
Simulador
Transformação isotérmica
Transformações gasosas
Animação
Transformação isocórica
Transformações gasosas
Animação
Comportamento de gases ideais
Equação do estado dos gases
Animação
Gases e suas transformações
Equação do estado dos gases
Simulador
Motor a vapor
Como funcionam os motores a vapor
Animação
Modelos de esferas e palitos
Tipos de fórmulas
Animação
Extintor de incêndio
Reagente em excesso e reagente limitante
Vídeo
Dispersões
As dispersões
Animação
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QUÍMICA
TÍTULO DO OED
TEMA
TIPO
Extração do látex
As dispersões
Vídeo
Efeito Tyndall
Dispersões coloidais
Galeria de imagens
Tipos de dispersão coloidal
Dispersões coloidais
Galeria de imagens
Vidraria utilizada em laboratório
Como preparar soluções
Galeria de imagens
Mar Morto
Diluição de soluções
Vídeo
Tratamento de esgoto
Rio é contaminado por ácido
Infográfico
Dessalinização da água do mar
Osmose e pressão osmótica
Infográfico
Mudanças de estado físico
Estados físicos e entalpia
Animação
Processos exotérmicos e endotérmicos
Termoquímica
Galeria de imagens
Reações químicas e entalpia
Entalpia-padrão e equações químicas
Infográfico
Buraco na camada de ozônio
A rapidez das reações químicas
Animação
Energia de ativação
Como as reações ocorrem?
Jogo
Catalase, um catalisador biológico
Catalisadores
Foto
Protease, um catalisador biológico
Catalisadores
Animação
Pulverização de lavouras
Reações reversíveis e o estado de equilíbrio
Vídeo
Equilíbrios heterogêneos
Conceito de reações reversíveis e de equilíbrio químico
Vídeo
Guldberg e Waage
Estudos a respeito da afinidade química
Foto
Câmara hiperbárica
Terapia por oxigênio
Foto
Dissolução de comprimido efervescente
Princípio de Le Châtelier
Vídeo
Temperatura e equilíbrios químicos
Efeitos da temperatura
Foto
Catalisadores
O papel dos catalisadores
Animação
Erupção vulcânica
Gases vulcânicos
Vídeo
Indicador ácido-base
Determinação do pH
Vídeo
Medidor de pH
Determinação do pH
Foto
Titulação
Titulação ácido-base
Vídeo
Antocianina
Antocianina: indicador “natural”
Galeria de imagens
Ácido fólico
Plantas com ácido fólico
Infográfico
Floculação e flotação
Agentes para o tratamento de água
Galeria de imagens
Sistema-tampão
Sistema-tampão ou solução-tampão
Foto
Corais
Equilíbrios em sistemas heterogêneos
Vídeo
Cálculos renais
Equilíbrios heterogêneos
Animação
Reação de precipitação
Produto de solubilidade
Vídeo
Recifes de corais em risco
Implicações do aquecimento global nos recifes de corais
Animação
Processo de revelação de fotografias
Transformações químicas que produzem energia
Vídeo
Airbag
Número de oxidação e balanceamento de reações
Vídeo
A pilha da Daniell
Pilhas ou células eletroquímicas
Infográfico
Fissão nuclear
Fissão nuclear
Animação
Chernobyl
Fissão nuclear
Vídeo
Lixo nuclear
Fissão nuclear
Galeria de imagens
Fusão nuclear
Fusão nuclear
Animação
Usina eólica
Energia nuclear
Vídeo
Lewis
O carbono e as ligações covalentes
Foto
Metano
O carbono e as ligações covalentes
Animação
Exemplos de substâncias aromáticas
Classificação das cadeias carbônicas
Galeria de imagens
Equipamentos de segurança
Compostos orgânicos voláteis
Vídeo
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REFERÊNCIA
NOVA
EDIÇÃO
EM RECURSOS DIGITAIS
TÍTULO DO OED
TEMA
TIPO
Vitamina A
Ponto de vista
Galeria de imagens
Feromônios
Os feromônios e a reprodução
Vídeo
Polietileno
Polietileno e polipropileno
Vídeo
Amadurecimento de banana
Eteno e amadurecimento de frutos
Vídeo
Acetileno
Alcinos
Vídeo
Vazamento de petróleo
Vazamentos de petróleo
Vídeo
Extração do petróleo
Petróleo: fonte de hidrocarbonetos
Vídeo
Canela
Aldeídos e cetonas
Galeria de imagens
Ciclo do nitrogênio
Funções nitrogenadas
Infográfico
Cianeto de hidrogênio
Nitrilas, isonitrilas e nitrocompostos
Foto
HIV
Compostos com mais de um grupo funcional
Animação
Isometria óptica
Isomeria óptica
Jogo
Talidomida
Assimetria molecular e isomeria óptica
Foto
Biocombustíveis
Obtenção e reações de alcoóis
Infográfico
Papel
Branqueamento do papel
Vídeo
Polimerização do polietileno
Tipos de polímeros
Animação
Reciclagem
Polímeros, ambiente, políticas públicas e cidadania
Vídeo
TENHA ACESSO A ESSES
E MUITOS OUTROS RECURSOS
GALERIA DE
RECURSOS
Diversos recursos digitais
(Objetos Educacionais Digitais – OED),
sugestões de avaliação e atividades
complementares organizados para
rápido acesso.
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REFERÊNCIA
EM APOIO AO PROFESSOR
LIVRO
IMPRESSO
PARA O PROFESSOR
O Livro do professor traz com mais
detalhes as características da obra
quanto à organização do Livro do aluno
e às estratégias didáticas das principais
seções. Traz ainda as sugestões de
respostas para todas as atividades.
APEC
ASSESSORIA PEDAGÓGICA CONTINUADA
[email protected]
0800 94 01814
A Assessoria pedagógica SM tem a função de apoiar
a equipe de professores e coordenadores da escola
no uso aprofundado de nossas obras, de acordo com
a grade curricular e o planejamento da escola. Por meio
de encontros presenciais ou a distância, oferece
formação de implantação e aprimoramento do trabalho
com nossos livros didáticos e de literatura infantojuvenil,
além de palestras sobre temas atuais de estudo.
Formação de professores e palestras sobre áreas
do conhecimento e temas específicos, além de
projetos personalizados de acordo com
a necessidade de cada escola.
Apoio a distância a professores e equipe pedagógica
da escola, o que abrange resolução de dúvidas e
sugestões para diferentes abordagens de material.
Acompanhamento da equipe docente durante
a implantação e o uso das soluções educacionais
SM – utilização de recursos do site e conteúdos
digitais disponíveis.
Orientação a projetos vinculados à literatura.
SOMOS
MESTRES
O canal Somos Mestres oferece subsídios para
formação, reflexão e aprofundamento de seus
conhecimentos pedagógicos e conta ainda com
notícias e eventos sobre Educação, sugestões de
práticas para a sala de aula e cursos EaD.
FORMAÇÃO EaD
O professor adotante SM tem direito a um curso
a distância que mostrará as diversas maneiras
de uso que nosso pacote de serviços possibilita.
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SUMÁRIO
NOVA
EDIÇÃO
QUÍMICA 1O ANO
Unidade 1 – Introdução ao estudo da Química.....................14
CAPÍTULO 1
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
CAPÍTULO 2
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
Química: objeto de estudo e aplicações ........................ 16
1. Química: a ciência que estuda a matéria .....................17
Matéria...........................................................................17
2. Conhecimento químico .................................................20
A contribuição da Química para a sociedade ...............21
Atividades .....................................................................22
Atividade experimental:
Normas de segurança, símbolos
e tratamento de resíduos .................................................23
Questões globais ..........................................................24
Ciência, tecnologia e sociedade:
Sobre o natural e o artificial ou sintético .........................25
Esquema do capítulo ....................................................26
Entrevista: Como as pessoas que
conheço veem a Química? ................................................27
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
CAPÍTULO 5
Unidades de medida ...................................................... 28
1. Estudo das unidades de medida ..................................29
Massa.............................................................................29
Volume ...........................................................................29
Temperatura ..................................................................30
Densidade ......................................................................30
Pressão ..........................................................................31
Solubilidade ...................................................................31
Exatidão e precisão nas medidas .................................32
Atividades .....................................................................33
Atividade experimental:
Utilização de instrumento de medidade volume
e determinação do volume de uma gota de água ...........34
Questões globais ..........................................................35
Ciência, tecnologia e sociedade: Nem o álcool escapa ... 36
Esquema do capítulo ....................................................37
Vestibular e Enem ........................................................38
Para explorar .....................................................................39
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
CAPÍTULO 6
Unidade 2 – Propriedades dos materiais ............................40
CAPÍTULO 3
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
Matéria e energia .......................................................... 42
1. Alguns conceitos importantes ......................................43
Matéria e energia em uma combustão ........................43
Propriedades da matéria ..............................................44
Atividades .....................................................................46
2. Mudanças de estado físico............................................47
Gráficos de mudança de estado físico..........................48
Atividades .....................................................................50
Atividade experimental: Aquecimento de uma amostra
de água e construção do gráfico de mudança de estado
físico da água ....................................................................51
Questões globais ..........................................................52
Ciência, tecnologia e sociedade: Amazônia em cinzas ... 53
Esquema do capítulo ....................................................54
Vestibular e Enem ........................................................55
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
CAPÍTULO 4
ƒ
Sistemas, substâncias puras e misturas ...................... 56
1. Sistemas ........................................................................57
Sistemas homogêneo e heterogêneo e fases ..............57
2. Substâncias puras e misturas ......................................58
Substâncias puras.........................................................58
Misturas .........................................................................59
Atividades .....................................................................61
ƒ
ƒ
ƒ
Atividade experimental:
Comparação de densidades .............................................62
Questões globais ..........................................................63
Ciência, tecnologia e sociedade: Postos fraudulentos
são fechados em São Paulo / Adulteração da gasolina ..65
Esquema do capítulo ....................................................66
Vestibular e Enem ........................................................67
Separação de misturas ................................................. 70
1. Propriedades específicas e separação de misturas ...71
Filtração comum ...........................................................71
Filtração a vácuo ...........................................................71
Decantação ....................................................................71
Sifonação .......................................................................72
Centrifugação ................................................................72
Levigação .......................................................................72
Catação ..........................................................................73
Peneiração ou tamização..............................................73
Ventilação ......................................................................73
Extração por solventes..................................................73
Separação magnética ...................................................73
Cristalização fracionada ...............................................73
Liquefação fracionada...................................................74
Fusão fracionada ...........................................................74
Dissolução fracionada...................................................74
Destilação simples ........................................................75
Destilação fracionada ...................................................75
Destilação por arraste a vapor .....................................75
Atividades .....................................................................76
Atividade experimental:
Simulação de tratamento de água ..................................77
Questões globais ..........................................................78
Ciência, tecnologia e sociedade:
Cai do céu, mas pode faltar ..............................................79
Esquema do capítulo ....................................................80
Vestibular e Enem ........................................................81
Propriedades e transformações da matéria................. 84
1. Transformações da matéria .........................................85
Descrição das transformações da matéria..................85
Fenômenos físicos e químicos .....................................86
Reações químicas .........................................................87
Atividades .....................................................................88
2. Leis de Lavoisier e de Proust .......................................89
Lei de Lavoisier (Lei da Conservação da Massa) .........89
Previsão das massas dos produtos
em uma reação química ...............................................90
Lei de Proust (Lei das Proporções Constantes)...........91
Aplicações da Lei de Proust..........................................93
Atividades .....................................................................94
3. Substâncias simples e compostas ...............................95
Compostos e elementos químico .................................97
Atividades .....................................................................98
Atividade experimental: Relações de massas nas
transformações químicas.................................................99
Questões globais ........................................................ 100
Ciência, tecnologia e sociedade:
O homem que descozinhou o ovo...................................101
Esquema do capítulo .................................................. 102
Vestibular e Enem ...................................................... 103
Para explorar.... ........................................................... 105
Química e Matemática: Proporcionalidade direta ........ 106
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QUÍMICA
Unidade 3 – Do macro ao micro ......................................... 108
CAPÍTULO 7
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
Modelos atômicos e características dos átomos...........110
1. Os primeiros modelos atômicos ................................111
Primeiras ideias sobre átomos ..................................111
O modelo atômico de Dalton ......................................111
Raios catódicos ...........................................................113
O modelo atômico de Thomson ..................................115
Comparação entre o modelo de Thomson
e o de Dalton ......................................................................115
Atividades ................................................................... 116
2. O modelo de Rutherford e as partículas
fundamentais do átomo..................................................117
O experimento de Rutherford .....................................117
Próton, nêutron e elétron ...........................................118
Os íons e o modelo de Rutherford ..............................118
Número atômico .........................................................119
Número de massa .......................................................119
Representação de espécies químicas ........................119
Isótopos .......................................................................120
Elemento, substância simples e substância composta.120
Atividades ................................................................... 121
3. A reelaboração do modelo atômico de Rutherford ...122
O espectro eletromagnético .......................................122
Espectros atômicos.....................................................123
O modelo atômico de Rutherford-Bohr .....................124
Distribuição eletrônica em camadas ou
níveis de energia .........................................................125
Critérios para prever a distribuição eletrônica ..........126
Atividades ................................................................... 127
Atividade experimental:
Teste de chama: transição eletrônica ............................128
Questões globais ........................................................ 129
Ciência, tecnologia e sociedade:
Radioatividade e a medicina ...........................................131
Esquema do capítulo .................................................. 132
Vestibular e Enem ...................................................... 133
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Para explorar..... .......................................................... 165
Projeto 1: Produtos químicos domésticos .................... 166
Unidade 5 – Interações atômicas e moleculares ............... 168
CAPÍTULO 10
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Para explorar.... ........................................................... 135
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Unidade 4 – Tabela Periódica ............................................ 136
CAPÍTULO 8
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CAPÍTULO 9
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A organização dos elementos ..................................... 138
1. Evolução histórica da classificação dos elementos:
das tríades à Tabela atual ...........................................139
As tríades de Döbereiner ............................................139
O parafuso telúrico de Chancourtois..........................139
Lei das Oitavas de Newlands ......................................139
A Tabela de Mendeleiev ..............................................140
A Tabela Periódica atual .............................................142
Classificação dos elementos químicos ......................144
Atividades ................................................................... 145
Atividade experimental:
Obtenção e propriedades de substâncias simples ........146
Questões globais ........................................................ 147
Ciência, tecnologia e sociedade:
A Tabela Periódica e os novos elementos químicos......148
Esquema do capítulo .................................................. 149
Vestibular e Enem ...................................................... 150
Propriedades dos grupos da Tabela Periódica ........... 152
1. Propriedades químicas e físicas
dos grupos da Tabela Periódica .....................................153
Atividades ................................................................... 154
2. Propriedades periódicas e aperiódicas......................155
Raio atômico ................................................................155
Raio iônico ...................................................................155
Energia de ionização ...................................................156
Afinidade eletrônica (AE).............................................157
Eletronegatividade ......................................................157
Atividades ................................................................... 158
Atividade experimental: Propriedades periódicas
e aperiódicas — construção e interpretação
de gráficos ......................................................................159
Questões globais ........................................................ 160
Ciência, tecnologia e sociedade:
Os halogênios e a saúde humana ................................. 161
Esquema do capítulo .................................................. 162
Vestibular e Enem ...................................................... 163
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CAPÍTULO 11
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Ligações químicas, características das substâncias
iônicas, moleculares e metálicas................................ 170
1. Introdução ao estudo das ligações químicas ...........171
Modelo do octeto e estabilidade dos gases nobres ...171
Valência .......................................................................171
Substâncias iônicas, moleculares e metálicas .......172
Atividades ................................................................... 174
2. Ligação iônica.............................................................175
Fórmula e nomenclatura de substâncias iônicas ...176
Dissolução de substâncias iônicas em água .............177
Atividades ................................................................... 178
3. Ligação covalente........................................................179
Fórmulas das substâncias moleculares:
as representações de Lewis .......................................180
Alotropia ......................................................................182
Ionização de substâncias moleculares em água .......182
4. Ligação metálica .........................................................183
Ligas metálicas ..........................................................184
Eletronegatividade e as ligações químicas ................185
Atividades ................................................................... 186
Atividade experimental: Aquecimento de substâncias ....187
Questões globais ........................................................ 188
Ciência, tecnologia e sociedade:
Embalagem cartonada longa vida .......................................189
Esquema do capítulo .................................................. 190
Vestibular e Enem ...................................................... 191
Geometria molecular .................................................. 194
1. Estrutura espacial das moléculas .............................195
Teoria de repulsão dos pares eletrônicos ..................196
Prevendo a geometria molecular ...............................197
Atividades ................................................................... 198
2. A polaridade das ligações e das moléculas ..............199
Ligações polares e ligações apolares ........................199
Momento de dipolo e polaridade das moléculas .......200
Geometria molecular e polaridade das moléculas ...201
Atividades ................................................................... 202
Atividade experimental: Geometria molecular.......... 203
Questões globais ........................................................ 204
Ciência, tecnologia e sociedade:
Cozinha com moléculas polares: forno de micro-ondas ..206
Esquema do capítulo .................................................. 207
Vestibular e Enem ...................................................... 208
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SUMÁRIO
CAPÍTULO 12
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Estrutura molecular e propriedades dos materiais:
forças intermoleculares .............................................. 210
1. Estado físico das substâncias
e as forças intermoleculares..........................................211
Interações dipolo-dipolo .................................................211
Ligações de hidrogênio...................................................212
Interações entre moléculas apolares ........................213
Interações dipolo-dipoloinduzido ...............................213
Atividades ................................................................... 214
2. Propriedades das substâncias moleculares..............215
Temperatura de ebulição ............................................215
Solubilidade .................................................................216
Outros solventes..........................................................217
Atividades ................................................................... 218
Atividade experimental: Forças intermoleculares:
determinação do teor de etanol na gasolina ...............219
Questões globais ........................................................ 220
Ciência, tecnologia e sociedade:
Há algo no ar: a química e os perfumes...................... 222
Esquema do capítulo .................................................. 223
Vestibular e Enem ...................................................... 224
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CAPÍTULO 15
Para explorar.... .................................................... .......227
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Unidade 6 – Reações químicas .......................................... 228
CAPÍTULO 13
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Balanceamento de equações e tipos
de reações químicas.................................................... 230
1. Reações e equações químicas ...................................231
Balanceamento de equações químicas .....................232
Equações iônicas.........................................................233
Atividades ................................................................... 234
2. Tipos de reações .........................................................235
Reações de metátese..................................................235
Reação de decomposição ou análise .........................236
Reações de síntese ou de adição................................236
Reações de oxirredução..............................................237
3. Exemplos de reações de metátese ............................240
Reações com formação de gás...................................240
Reações entre ácidos e hidróxidos (bases) ................241
Atividades ................................................................... 242
Atividade experimental: Reatividade de metais...........244
Questões globais ........................................................ 245
Ciência, tecnologia e sociedade:
Os catalisadores automotivos ........................................247
Esquema do capítulo .................................................. 248
Vestibular e Enem ...................................................... 249
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3. Bases ou hidróxidos...................................................262
Principais bases e suas aplicações ......................... 263
Base, segundo a Teoria de Dissociação de Arrhenius...264
Classificação das bases inorgânicas....................... 264
Nomenclatura das bases.......................................... 265
Escala para medir o caráter ácido e básico: pH ..... 266
Atividades ................................................................... 267
Atividade experimental: Indicadores ácido-base ...... 268
Questões globais ........................................................ 269
Ciência, tecnologia e sociedade:
Nova ameaça para os recifes de corais .......................271
Esquema do capítulo .................................................. 272
Vestibular e Enem ...................................................... 273
Sais e óxidos ................................................................ 276
1. Sais ............................................................................. 277
O que são sais? .......................................................... 277
2. Reação de neutralização .......................................... 278
Neutralização total.................................................... 278
Neutralização parcial................................................ 278
Classificação dos sais ............................................... 279
Nomenclatura e fórmulas dos sais ......................... 280
Sais e algumas aplicações ........................................281
Atividades ................................................................... 282
3. Óxidos......................................................................... 283
Nomenclatura dos óxidos ......................................... 283
Classificação dos óxidos ........................................... 284
Alguns óxidos importantes....................................... 286
Poluição atmosférica e óxidos ................................. 287
Atividades ................................................................... 288
Atividade experimental: A chuva ácida ....................... 289
Questões globais ........................................................ 290
Ciência, tecnologia e sociedade: Terra em alerta ...... 291
Esquema do capítulo .................................................. 292
Vestibular e Enem ...................................................... 293
Unidade 8 – Contando átomos e moléculas....................... 298
CAPÍTULO 16
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Relações entre massas de átomos e moléculas ........ 300
1. Massa atômica............................................................301
Número de massa e massa do átomo ..................... 302
Isótopos e massa atômica ........................................ 303
Atividades ................................................................... 304
2. Massas moleculares ................................................ 305
Lei volumétrica de Gay-Lussac................................ 305
O Princípio de Avogadro............................................ 306
Determinação das massas moleculares ................ 307
Atividades ................................................................... 308
Atividade experimental:
Determinação de um padrão de massa ...................... 309
Questões globais ........................................................ 310
Ciência, tecnologia e sociedade:
A química e o controle de dopagem no esporte ..........311
Esquema do capítulo .................................................. 312
Vestibular e Enem ...................................................... 313
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Mol: quantidade de matéria ........................................ 316
1. Quantidade de matéria...............................................317
Determinação da proporção entre átomos ..............317
Mol, a unidade de quantidade de matéria ................318
A constante de Avogadro ...........................................319
Atividades ................................................................... 320
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Unidade 7 – Funções da Química inorgânica ..................... 252
Ácidos e bases ............................................................. 254
1. Introdução às funções inorgânicas.......................... 255
Soluções eletrolíticas e soluções não eletrolíticas 255
2. Ácidos ......................................................................... 256
Principais ácidos e suas aplicações ........................ 257
Ácido segundo a Teoria de Dissociação Iônica
de Arrhenius .............................................................. 258
Classificação dos ácidos inorgânicos .......................259
Força dos ácidos.........................................................259
Nomenclatura dos ácidos inorgânicos .................... 260
Fórmulas dos ácidos ................................................. 260
Atividades ................................................................... 261
EDIÇÃO
Para explorar.... ......................................................... ..295
Química e Biologia: Qualidade do ar ............................ 296
Para explorar...... ......................................................... 251
CAPÍTULO 14
NOVA
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CAPÍTULO 17
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QUÍMICA
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2. Relações entre mol, massa molar
e constante de Avogadro ...............................................321
Massa molar ...............................................................321
A massa molar e a constante de Avogadro ............. 322
Relação entre mol, massa molar e quantidade
de partículas .............................................................. 322
Quantidade de matéria de átomos e de moléculas –
determinação de fórmulas ....................................... 323
Atividades ................................................................... 324
Atividade experimental: Água de hidratação ............. 325
Questões globais ........................................................ 326
Ciência, tecnologia e sociedade: Quilograma:
uma questão de peso? .................................................. 327
Esquema do capítulo .................................................. 328
Vestibular e Enem ...................................................... 329
Para explorar...... ......................................................... 331
Unidade 9 – Estudo dos gases ........................................... 332
CAPÍTULO 18
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Os gases e suas transformações ................................ 334
1. Características e variáveis dos gases ..................... 335
Teoria cinética dos gases.......................................... 335
Variáveis de estado de um gás ................................. 336
Volume molar e Hipótese de Avogadro ................... 337
2. Transformações gasosas ......................................... 338
Transformação isotérmica ou Lei de Boyle ............ 338
Transformação isobárica ou Lei de Gay-Lussac .... 339
Transformação isocórica (isovolumétrica) ou
Lei de Charles e Gay-Lussac.................................... 339
Equação de estado dos gases .................................. 340
Atividades ................................................................... 341
3. Misturas de gases ..................................................... 342
Pressão parcial ......................................................... 342
Volume parcial ........................................................... 343
Densidade dos gases ................................................ 343
4. Difusão e efusão........................................................ 345
Atividades ................................................................... 346
Atividade experimental: Volume molar dos gases ......347
Questões globais ........................................................ 348
Ciência, tecnologia e sociedade:
Hidratos gasosos: gás armazenado no gelo ............... 350
Esquema do capítulo .................................................. 351
Vestibular e Enem ...................................................... 352
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CAPÍTULO 20
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Atividades ................................................................... 368
Atividade experimental: Determinação das quantidades
de reagentes e de produtos que participam de uma
reação química ................................................................. 369
Questões globais ........................................................ 370
Ciência, tecnologia e sociedade:
Carbono contabilizado ...................................................371
Esquema do capítulo .................................................. 372
Vestibular e Enem ...................................................... 373
Rendimento das reações............................................. 376
1. Reagente em excesso e reagente limitante ............ 377
Determinação do reagente limitante....................... 378
2. Reagentes impuros e rendimento de uma reação ... 379
Reagentes impuros ................................................... 379
Rendimento de uma reação...................................... 380
Atividades ................................................................... 381
Atividade experimental:
Há limitações para a ocorrência de uma reação?...... 382
Questões globais ........................................................ 383
Ciência, tecnologia e sociedade:
Crise ambiental e energias renováveis ....................... 384
Esquema do capítulo .................................................. 385
Vestibular e Enem ...................................................... 386
Para explorar....... ........................................................ 389
Química e Geografia: Minerais e metais ...................... 390
Projeto 2:
Corrosão de materiais: como enfrentá-la? .................. 392
Respostas dos exercícios ............................................. 395
Referências bibliográficas ........................................... 423
Siglas de universidades ............................................... 424
Para explorar.... ........................................................... 355
Química e Biologia: A produção de biogás ................... 356
Unidade 10 – Estequiometria ............................................ 358
CAPÍTULO 19
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Relações estequiométricas
nas transformações químicas..................................... 360
1. Tipos de fórmulas ......................................................361
Composição centesimal ou fórmula porcentual .....361
Fórmula mínima ou empírica....................................361
Fórmula molecular ................................................... 362
Atividades ................................................................... 364
2. Cálculo estequiométrico .......................................... 365
Relações entre grandezas ........................................ 365
Proporção entre as quantidades de matéria .......... 366
Proporção entre números de moléculas ................ 366
Proporção entre massas e quantidade de matéria .367
Proporções entre volumes de gases
e quantidade de matéria ............................................367
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SUMÁRIO
NOVA
EDIÇÃO
QUÍMICA 2O ANO
Unidade 1 – Soluções 14
CAPÍTULO 1
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CAPÍTULO 2
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CAPÍTULO 3
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CAPÍTULO 4
Dispersões: coloides, suspensões e soluções.............. 16
1. As dispersões ..............................................................17
Dispersões coloidais ....................................................18
Suspensões ..................................................................19
Soluções ........................................................................19
Atividades .....................................................................20
2. As soluções ..................................................................21
Solução sólida ..............................................................21
Solução gasosa.............................................................21
Soluções formadas pela dissolução
de gases em líquidos....................................................21
Soluções formadas pela mistura de líquidos ........... 22
Soluções formadas pela dissolução
de sólidos em líquidos ................................................ 22
Atividades .....................................................................23
Atividade experimental:
Efeito Tyndall ................................................................... 24
Questões globais ..........................................................25
Ciência, tecnologia e sociedade:
Contrastes utilizados em exames médicos ...................26
Esquema do capítulo ....................................................27
Vestibular e Enem ........................................................28
Concentração de soluções .......................................... 30
1. Como preparar soluções .............................................31
Relações entre a quantidade de soluto
e a de solvente ou a de solução ...................................31
Atividades .....................................................................36
2. Solubilidade ..................................................................37
Influência da pressão ...................................................37
Influência da temperatura ...........................................37
Influência da reatividade ............................................ 38
Influência da polaridade ............................................. 38
Saturação de uma solução ......................................... 38
Curvas de solubilidade .............................................. 39
Atividades .....................................................................40
Atividade experimental:
Determinação da concentração de sólidos
em uma amostra de água salgada .................................41
Questões globais ..........................................................42
Ciência, tecnologia e sociedade: Dureza da água......... 44
Esquema do capítulo ....................................................45
Vestibular e Enem ........................................................46
Diluição e mistura de soluções ................................... 48
1. Diluição de soluções ...................................................49
Como preparar uma solução diluída ........................ 50
Atividades .....................................................................52
2. Mistura de soluções.................................................... 53
Mistura de soluções de mesmo soluto ou
de solutos que não reagem entre si .......................... 53
Mistura de solutos diferentes que reagem entre si... 53
Atividades .....................................................................54
Atividade experimental: Diluição de solução
de sulfato de cobre(II ...................................................... 55
Questões globais ..........................................................56
Ciência, tecnologia e sociedade:
Rio é contaminado por ácido ............................................57
Esquema do capítulo ....................................................58
Vestibular e Enem ........................................................59
Propriedades coligativas das soluções ......................... 62
1. Alguns conceitos importantes ................................... 63
Pressão de vapor de um líquido ................................. 63
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Diagrama de fases de uma substância pura ............ 64
Atividades .....................................................................65
2. Tonoscopia ou tonometria .......................................... 66
Atividades .....................................................................67
3. Ebulioscopia e crioscopia ........................................... 68
Atividades .....................................................................69
4. Osmose e pressão osmótica ......................................71
Osmose..........................................................................71
Pressão osmótica ........................................................72
Osmose reversa .......................................................... 73
Atividades .....................................................................74
Atividade experimental:
Osmose ............................................................................ 75
Questões globais ..........................................................76
Ciência, tecnologia e sociedade:
Por que se usa sal para derreter o gelo nas estradas ... 77
Esquema do capítulo ....................................................78
Vestibular e Enem ........................................................79
Para explorar...... ...........................................................81
Química e Biologia: Soro caseiro: uma solução eficaz
contra a desidratação.....................................................82
Unidade 2 – Termoquímica 84
CAPÍTULO 5
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A energia e as transformações da matéria ................. 86
1. Estados físicos e entalpia ............................................87
Termoquímica: processos
endotérmicos e exotérmicos ...................................... 88
Medidas de quantidade de calor ................................ 89
Atividades .....................................................................90
2. Entalpia e variação de entalpia .................................. 91
Variação de entalpia nas mudanças de estado físico ....92
Variação de entalpia em reações
endotérmicas e exotérmicas ...................................... 93
Atividades .....................................................................94
3. Entalpia-padrão e equações químicas.......................95
Entalpia de formação ...................................................95
Equação termoquímica e entalpia de reação ............96
Entalpia de combustão ................................................97
Energia de ligação ........................................................97
Atividades .....................................................................98
4. A Lei de Hess ............................................................... 99
Atividades ................................................................... 100
Atividade experimental:
Decomposição da água oxigenada .................................101
Questões globais ........................................................ 102
Ciência, tecnologia e sociedade: No inverno,
alimentação aquecida.....................................................103
Esquema do capítulo ................................................. 104
Vestibular e Enem ...................................................... 105
Para explorar...... ......................................................... 107
Química e Matemática: Diagramas .............................. 108
Projeto 1: Águas naturais:
soluções aquosas para a vida.......... ............................ 110
Unidade 3 – Cinética química ............................................ 112
CAPÍTULO 6
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A rapidez das reações químicas.................................. 114
1. Rapidez das reações .................................................. 115
Medida da rapidez média de uma reação................. 116
Medida da rapidez instantânea de uma reação ....... 117
Atividades ................................................................... 118
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QUÍMICA
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CAPÍTULO 7
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CAPÍTULO 8
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2. Como as reações ocorrem? ...................................... 119
Teoria das colisões .....................................................119
Complexo ativado e energia de ativação ..................120
Atividades ................................................................... 121
Atividade experimental: Rapidez de uma
reação química ...............................................................122
Questões globais ........................................................ 123
Ciência, tecnologia e sociedade: Cuidado com a chuva/
Plásticos biodegradáveis não fazem milagres................ 124
Esquema do capítulo .................................................. 125
Vestibular e Enem ...................................................... 126
Fatores que afetam a rapidez
das transformações químicas.................................... 130
1. Influência da superfície de contato, da temperatura,
da concentração e de catalisadores.............................131
Superfície de contato e a rapidez das reações ........131
A temperatura e a rapidez das reações ...................132
A concentração e a rapidez das reações ..................133
Catalisadores .............................................................134
Atividades ................................................................... 136
Atividade experimental: Fatores que influenciam
na rapidez das reações ...................................................137
Questões globais ........................................................ 138
Ciência, tecnologia e sociedade: Catálise na produção
de biodiesel .....................................................................139
Esquema do capítulo .................................................. 140
Vestibular e Enem ...................................................... 141
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CAPÍTULO 10
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Unidade 5 – Equilíbrios em sistemas aquosos .................. 190
CAPÍTULO 11
Ordem e mecanismo de reação .................................. 144
1. Ordem de reação ........................................................145
2. Mecanismo de reação ................................................147
Catalisadores e mecanismos das reações ..............147
Atividades ................................................................... 148
Atividade experimental:
Como a concentração dos reagentes
pode alterar a rapidez da reação? ................................149
Questões globais ........................................................ 150
Ciência, tecnologia e sociedade:
Buraco da camada de ozônio sobre a Antártida
em 2012 foi o menor da década ....................................151
Esquema do capítulo .................................................. 152
Vestibular e Enem ..................................................... 153
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Unidade 4 – Equilíbrio químico ......................................... 156
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Reações reversíveis e o estado de equilíbrio .............. 158
1. Conceito de reações reversíveis
e de equilíbrio químico ..................................................159
Reações reversíveis ...................................................159
Equilíbrio químico ......................................................160
Equilíbrios homogêneos e equilíbrios heterogêneos....161
Atividades ................................................................... 162
2. Constantes de equilíbrio ...........................................163
Constantes de equilíbrio (KC).....................................164
Constantes de equilíbrio e pressões parciais (KP) ..164
Relação entre KC e Kp .................................................165
Cálculo das constantes de equilíbrio .......................166
Interpretação do valor de KC e extensão da reação .....166
Quociente de equilíbrio (QC) .......................................167
Atividades ................................................................... 168
Atividade experimental: Determinação da constante
de equilíbrio do ácido acético em água..........................169
Fatores que afetam o estado de equilíbrio ................. 176
1. Princípio de Le Chatelier ...........................................177
Efeito da concentração ............................................. 178
Efeito da pressão ....................................................... 178
Efeito da temperatura ................................................179
Atividades .................................................................. 180
2. O papel dos catalisadores .........................................181
Atividades ................................................................... 182
Atividade experimental: Fatores que afetam
o estado de equilíbrio .....................................................183
Questões globais ........................................................ 184
Ciência, tecnologia e sociedade: Academias
investem em alternativas ao cloro nas piscinas............185
Esquema do capítulo .................................................. 186
Vestibular e Enem ...................................................... 187
Para explorar........ ....................................................... 189
Para explorar.............. ................................................. 155
CAPÍTULO 9
Questões globais ........................................................ 170
Ciência, tecnologia e sociedade: Manejo do solo:
princípios do equilíbrio químico .....................................171
Esquema do capítulo .................................................. 172
Vestibular e Enem ...................................................... 173
ƒ
ƒ
CAPÍTULO 12
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
O produto iônico da água e o pH de soluções aquosas ....192
1. Equilíbrio iônico e produto iônico da água ...............193
Equilíbrio iônico da água............................................193
Produto iônico da água: Kw .......................................194
Meios neutro, ácido e básico .....................................195
Atividades ................................................................... 196
2. Determinação do pH ..................................................197
O pH e o caráter ácido ou básico ...............................197
A escala de pH ............................................................198
Indicadores ácido-base .............................................199
3. Titulação ácido-base ................................................ 200
Determinação da concentração de ácido acético
no vinagre....................................................................201
Atividades ................................................................... 202
Atividade experimental: Determinação da acidez
de amostra de suco de limão ou de suco de laranja .....203
Questões globais ........................................................ 204
Ciência, tecnologia e sociedade:
Queimadas na Amazônia aumentam frequência
de chuvas ácidas na região............................................ 205
Esquema do capítulo .................................................. 206
Vestibular e Enem ...................................................... 207
A força dos ácidos e das bases .................................. 210
1. Constantes de dissociação de ácidos e bases .........211
Constante de dissociação dos ácidos .......................211
Constante de dissociação das bases ........................212
Cálculos de concentrações a partir de
constantes de equilíbrio ...........................................213
Atividades ................................................................... 214
2. A força de ácidos e bases de acordo com a teoria
de Brönsted-Lowry ....................................................215
Cálculo de pH de soluções de ácidos e bases ..........216
Soluções de ácidos fortes..........................................216
Soluções de ácidos fracos e bases fracas ...............216
Atividades ................................................................... 217
Atividade experimental:
A força dos ácidos e das bases.......................................218
Questões globais ........................................................ 219
34
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SUMÁRIO
ƒ
ƒ
ƒ
Ciência, tecnologia e sociedade:
Alface com maior teor de ácido fólico............................220
Esquema do capítulo .................................................. 221
Vestibular e Enem ...................................................... 222
ƒ
Química e Biologia: Ácidos em alimentos .................... 224
ƒ
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CAPÍTULO 13
ƒ
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ƒ
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CAPÍTULO 14
ƒ
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ƒ
ƒ
ƒ
Hidrólise de sais ......................................................... 226
1. Hidrólise de sais ....................................................... 227
Dissolução de sal derivado de ácido forte
e base forte: solução neutra ................................... 227
Dissolução de sal derivado de ácido forte
e base fraca: solução ácida ...................................... 228
Dissolução de sal derivado de base
forte e ácido fraco: solução básica .......................... 228
Dissolução de sal derivado de ácido fraco
e base fraca: como avaliar o caráter da solução? .. 229
Constante de hidrólise (Kh) ....................................... 230
Atividades....................................................................231
2. Sistema-tampão ou solução-tampão ..................... 232
Efeito do íon comum.................................................. 232
Como funciona um sistema-tampão ....................... 233
Determinação do pH das soluções-tampão............ 234
Atividades ................................................................... 235
Atividade experimental: Hidrólise de sais .................. 236
Questões globais ........................................................ 237
Ciência, tecnologia e sociedade: A cárie e
os equilíbrios químicos envolvidos na boca ..................238
Esquema do capítulo .................................................. 239
Vestibular e Enem ...................................................... 240
Equilíbrios em sistemas heterogêneos ..................... 242
1. Equilíbrios heterogêneos ......................................... 243
KC para equilíbrios heterogêneos ............................ 243
Kp para equilíbrios heterogêneos ............................ 244
Perturbação de equilíbrios heterogêneos .............. 245
2. Produto de solubilidade............................................ 246
Relação entre solubilidade e KPS.............................. 246
Efeito do íon comum na solubilidade ........................247
Atividades ................................................................... 248
Atividade experimental: Estudando a influência da
temperatura na solubilidade dos sais ...........................249
Questões globais ....................................................... 250
Ciência, tecnologia e sociedade: Implicações do
aquecimento global nos recifes de corais .....................251
Esquema do capítulo .................................................. 252
Vestibular e Enem ...................................................... 253
ƒ
ƒ
CAPÍTULO 16
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
CAPÍTULO 17
ƒ
ƒ
ƒ
Para explorar....... ........................................................ 255
ƒ
ƒ
Unidade 6 – Transformações químicas
que produzem energia ...................................................256
CAPÍTULO 15
ƒ
Número de oxidação e balanceamento de reações ... 258
1. Reações que envolvem transferência
de elétrons ......................................................................259
Número de oxidação (Nox)........................................ 260
Eletronegatividade e número de oxidação ...............261
Nox, reações de oxirredução e transferência
de elétrons ..................................................................262
Regras para determinação do Nox .......................... 263
Atividades .................................................................. 264
2. Balanceamento de equações das reações
de oxirredução .............................................................. 265
ƒ
ƒ
NOVA
EDIÇÃO
Exemplo de método para balancear equações
de oxirredução ........................................................... 266
Atividades...................................................................267
Atividade experimental: Estudo comparativo
da corrosão do ferro ..................................................... 268
Questões globais ........................................................ 269
Ciência, tecnologia e sociedade: Hálito culpado:
o princípio químico do bafômetro ..................................270
Esquema do capítulo .................................................. 271
Vestibular e Enem ...................................................... 272
Pilhas ou células eletroquímicas ................................ 274
1. Reações de oxirredução e a produção
de corrente elétrica ...................................................... 275
A pilha de Daniell........................................................276
O eletrodo padrão de hidrogênio ............................. 277
Potencial-padrão de redução ................................... 278
Espontaneidade das reações ................................... 278
Atividades ................................................................... 279
2. Pilhas comerciais...................................................... 280
Pilha seca (pilha de Leclanché) e pilha alcalina ..... 280
Bateria de chumbo/óxido de chumbo(IV...................281
Bateria de níquel-cádmio (Ni-Cd) .............................281
Bateria hidreto metálico/óxido de níquel (NiMH) ... 282
Baterias de íon lítio ................................................... 282
Atividades ................................................................... 283
Atividade experimental: Pilha de limão ...................... 284
Questões globais ........................................................ 285
Ciência, tecnologia e sociedade: Ônibus movido
a hidrogênio ....................................................................286
Esquema do capítulo .................................................. 287
Vestibular e Enem ...................................................... 288
Corrosão de metais ..................................................... 290
1. Corrosão de metais: um exemplo de pilha ............. 291
Corrosão eletroquímica............................................ 291
A formação da ferrugem .......................................... 292
Condições favoráveis para a
formação da ferrugem............................................. 293
Atividades .................................................................. 294
2. Proteção contra a corrosão ..................................... 295
Proteção anódica....................................................... 295
Galvanização ...............................................................296
Outros exemplos de proteção catódica ....................296
Folha de flandres ou lata .......................................... 297
Metais pouco reativos também oxidam ................... 297
Atividades .................................................................. 298
Atividade experimental: Corrosão do ferro –
proteção e intensificação ................................................299
Questões globais ........................................................ 300
Ciência, tecnologia e sociedade: Efeitos da corrosão
ao redor do mundo/Desenvolvimento de novo
sistema anticorrosivo .....................................................301
Esquema do capítulo .................................................. 302
Vestibular e Enem ...................................................... 303
Para explorar........ ....................................................... 305
Unidade 7 – Eletrólise: energia elétrica gerando
transformações químicas ................................................. 306
CAPÍTULO 18
Eletrólise ..................................................................... 308
1. Eletrólise ígnea e eletrólise em solução aquosa ... 309
Eletrólise ígnea...........................................................310
Eletrólise em solução aquosa ...................................311
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QUÍMICA
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CAPÍTULO 19
ƒ
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ƒ
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CAPÍTULO 20
ƒ
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ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
Prioridade de descarga dos íons
em solução aquosa ....................................................312
2. Comparação entre eletrólise e funcionamento
das pilhas ................................................................... 313
Atividades ................................................................... 314
Atividade experimental: Cobreação de um
objeto metálico................................................................316
Questões globais ........................................................ 317
Ciência, tecnologia e sociedade: Tratamento de
efluentes industriais .......................................................318
Esquema do capítulo .................................................. 319
Vestibular e Enem ..................................................... 320
Aplicações da eletrólise .............................................. 322
1. Principais aplicações da eletrólise.......................... 323
Obtenção de metais por eletrólise ígnea ................ 323
Galvanoplastia ........................................................... 325
Anodização ................................................................. 326
Refino eletrolítico do cobre ...................................... 326
Eletrólise da salmoura ............................................. 327
Atividades ................................................................... 328
Atividade experimental:
Eletrólise da salmoura ...................................................329
Questões globais ........................................................ 330
Ciência, tecnologia e sociedade: Do pó ao cobre .........331
Esquema do capítulo .................................................. 332
Vestibular e Enem ...................................................... 333
Aspectos quantitativos da eletrólise .......................... 336
1. Aspectos quantitativos ............................................. 337
Corrente elétrica ....................................................... 338
Cálculos envolvendo pilhas e eletrólise .................. 339
Atividades ................................................................... 340
Atividade experimental: Determinação da constante
de Avogadro por eletrólise de NaOH(aq)........................341
Questões globais ........................................................ 342
Ciência, tecnologia e sociedade: Cloro,
hipoclorito de sódio ou água sanitária? .........................343
Esquema do capítulo .................................................. 344
Vestibular e Enem ...................................................... 345
ƒ
ƒ
ƒ
CAPÍTULO 22
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
Ciência, tecnologia e sociedade:
Irradiação de alimentos..................................................360
Esquema do capítulo .................................................. 361
Vestibular e Enem ...................................................... 362
Transmutações artificiais,
fissão e fusão nucleares............................................. 364
1. Transmutações artificiais ......................................... 365
O acelerador de partículas ....................................... 365
Os elementos transurânicos .................................... 365
Atividades ................................................................... 366
2. Fissão nuclear ............................................................367
Reator nuclear ........................................................... 368
Lixo nuclear ................................................................369
3. Fusão nuclear............................................................ 370
Atividades ................................................................... 371
Atividade: Reações nucleares........................................372
Questões globais ........................................................ 373
Ciência, tecnologia e sociedade: Acidentes nucleares .....374
Esquema do capítulo .................................................. 375
Vestibular e Enem ...................................................... 376
Para explorar......... ...................................................... 379
Química e Física: Energia nuclear ................................ 380
Projeto 2: Equipando o laboratório da escola .............. 382
Respostas dos exercícios ............................................. 385
Referências bibliográficas ........................................... 407
Siglas de universidades ............................................... 408
Para explorar......................................................................................... 347
Unidade 8 – Reações nucleares ........................................ 348
CAPÍTULO 21
ƒ
ƒ
ƒ
O estudo das radiações .............................................. 350
1. A descoberta da radioatividade e suas leis..............351
Radiações da pechblenda ..........................................351
Radiação alfa ........................................................ 352
Radiação beta ....................................................... 352
Radiação gama ...................................................... 353
Emissão de pósitrons................................................ 353
Emissão de nêutrons ................................................ 353
Raios X ........................................................................ 353
2. As séries radioativas ................................................ 354
Transmutação artificial ............................................ 354
Meia-vida ou período de semidesintegração .......... 355
Datação com o carbono-14 ....................................... 355
Datação com o urânio e o potássio .......................... 356
Medicina ..................................................................... 356
Agricultura, indústria e alimentação....................... 356
Atividades ................................................................... 357
Atividade experimental: A radioatividade
e a função exponencial ...................................................358
Questões globais ........................................................ 359
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SUMÁRIO
NOVA
EDIÇÃO
QUÍMICA 3O ANO
Unidade 1 – O carbono e seus compostos ................................ 14
CAPÍTULO 1
Carbono e cadeias carbônicas ............................................. 16
1. Introdução à Química Orgânica. ..................................... 17
A Teoria da Força Vital. .................................................... 17
Desenvolvimento da Química Orgânica......................... .17
Química Orgânica hoje .................................................... 18
Análise e síntese.............................................................. 18
2. O carbono e as ligações covalentes ............................... 19
O carbono é tetravalente ................................................. 19
Formas de representação de
uma molécula orgânica .................................................. 21
A geometria das moléculas orgânicas de acordo com
o modelo da repulsão dos pares de elétrons
da camada de valência .................................................... 22
Ligações de carbono com átomos de outros
elementos químicos ........................................................ 23
3. Carbono e cadeias carbônicas ....................................... 24
Classificação do átomo de carbono nas cadeias........... 24
Classificação das cadeias carbônicas ............................ 25
ƒ Atividades. ...................................................................... 27
4. Algumas características dos compostos orgânicos ..... 28
Propriedades físico-químicas ......................................... 28
Temperaturas de fusão e de ebulição ............................ 29
Solubilidade ..................................................................... 29
ƒ Atividades ....................................................................... 30
ƒ Atividade experimental: Geometria molecular ............... 31
ƒ Questões globais ............................................................. 32
ƒ Ciência, tecnologia e sociedade:
Compostos orgânicos voláteis............................................ 34
ƒ Esquema do capítulo....................................................... 35
ƒ Vestibular e Enem........................................................... 36
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
Unidade 3 – Funções orgânicas:
características gerais e nomenclatura .................................... 78
CAPÍTULO 4
Hidrocarbonetos ................................................................ 80
1. Funções orgânicas e nomenclatura IUPAC ................... 81
2. Compostos da função hidrocarboneto ........................... 82
Alcanos ............................................................................. 82
Alcenos ou alquenos ....................................................... 83
Alcinos ou alquinos ......................................................... 84
Alcadienos ou dienos....................................................... 85
Cicloalcanos, ciclanos ou cicloparafinas ....................... 85
Cicloalcenos, cicloalquenos ou ciclenos ........................ 85
Cicloalcadienos ou ciclodienos ....................................... 86
Hidrocarbonetos aromáticos .......................................... 86
3. Radicais e grupos orgânicossubstituintes..................... 87
Cisão de ligações ............................................................. 87
Grupos orgânicos substituintes...................................... 88
ƒ Atividades ....................................................................... 90
4. Hidrocarbonetos ramificados ......................................... 91
Alcanos ............................................................................. 91
Alcenos ............................................................................. 92
Alcadienos ........................................................................ 92
Alcinos .............................................................................. 93
Cicloalcanos ..................................................................... 93
Cicloalcenos ..................................................................... 94
Aromáticos ....................................................................... 94
ƒ Atividades ....................................................................... 95
ƒ Atividade experimental: Reatividade de
hidrocarbonetos saturados e insaturados ........................ 96
ƒ Questões globais ............................................................. 97
ƒ Ciência, tecnologia e sociedade:
O lixo que vira energia e crédito de carbono ..................... 98
ƒ Esquema do capítulo....................................................... 99
ƒ Vestibular e Enem......................................................... 100
CAPÍTULO 5
Fontes de hidrocarbonetos................................................. 102
1. Petróleo.......................................................................... 103
Formação das bacias sedimentares ............................ 103
Exploração do petróleo ................................................. 104
Refino do petróleo ......................................................... 105
2. Carvão mineral .............................................................. 107
3. Outras fontes de hidrocarbonetos................................ 108
Folhelhos........................................................................ 108
Biogás............................................................................. 108
ƒ Atividades .................................................................... 109
ƒ Atividade experimental:
Determinação da massa molar do gás butano ............... 110
ƒ Questões globais .......................................................... 111
ƒ Ciência, tecnologia e sociedade:
Teor de enxofre no óleo diesel.......................................... 112
ƒ Esquema do capítulo..................................................... 113
ƒ Vestibular e Enem......................................................... 114
Para explorar.................................................................... 39
Química e Português: Uma palavra, vários significados ......40
Unidade 2 – Isomeria: compostos diferentes,
mesma composição ..................................................................42
CAPÍTULO 2
CAPÍTULO 3
Isomeria: plana e geométrica .............................................. 44
1. Isomeria plana................................................................. 45
Isomeria de função .......................................................... 45
Isomeria de cadeia ou constitucional............................. 46
Isomeria de posição ........................................................ 47
Isomeria de compensação ou metameria ..................... 48
ƒ Atividades ....................................................................... 49
2. Isomeria cis-trans ou geométrica ................................. 50
Ocorrência de isomeria geométrica............................... 50
ƒ Atividades ....................................................................... 52
ƒ Atividade experimental: Isomeria plana .......................... 53
ƒ Questões globais ............................................................. 54
ƒ Ciência, tecnologia e sociedade:
Os feromônios e a reprodução ........................................... 56
ƒ Esquema do capítulo....................................................... 57
ƒ Vestibular e Enem........................................................... 58
Isomeria óptica...................................................................... 62
1. Isomeria óptica ................................................................ 63
Determinação da isomeria óptica .................................. 64
Assimetria molecular e isomeria óptica ........................ 65
ƒ Atividades ....................................................................... 66
Quantidade de átomos de carbono assimétricos
e número de isômeros ópticos ....................................... 67
Moléculas com átomos de carbono
assimétricos iguais.......................................................... 68
Atividades ....................................................................... 69
Atividade experimental:
Isomeria óptica do ácido láctico ......................................... 70
Questões globais............................................................. 71
Ciência, tecnologia e sociedade:
A quiralidade e a indústria farmacêutica........................... 72
Esquema do capítulo....................................................... 73
Vestibular e Enem........................................................... 74
Para explorar .................................................................. 77
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QUÍMICA
CAPÍTULO 6
CAPÍTULO 7
CAPÍTULO 8
Funções oxigenadas ........................................................... 118
1. Alcoóis e enóis ............................................................... 119
Características e nomenclatura dos alcoóis ............... 119
Principais alcoóis........................................................... 122
Características e nomenclatura dos enóis .................. 122
2. Fenóis ............................................................................. 123
Características e nomenclatura ................................... 123
ƒ Atividades ..................................................................... 124
3. Éteres ............................................................................. 125
Características e nomenclatura ................................... 125
4. Aldeídos e cetonas ........................................................ 126
Características e nomenclatura dos aldeídos ............. 126
Características e nomenclatura das cetonas .............. 127
Principais aldeídos e cetonas ....................................... 127
Atividades ....................................................................... 128
5. Ácidos carboxílicos ........................................................ 129
Características e nomenclatura ................................... 129
Principais ácidos carboxílicos....................................... 130
Derivados diretos de ácidos carboxílicos ..................... 131
ƒ Atividades ..................................................................... 134
6. Ésteres ........................................................................... 135
Características e nomenclatura ................................... 135
ƒ Atividades ..................................................................... 137
ƒ Atividade experimental:
Acidez e reatividade do suco de limão ............................. 138
ƒ Questões globais ........................................................... 139
ƒ Ciência, tecnologia e sociedade:
Aromas naturais e aromas sintéticos .............................. 141
ƒ Esquema do capítulo..................................................... 142
ƒ Vestibular e Enem......................................................... 143
ƒ Projeto 1: Combustão sob controle .............................. 148
Funções nitrogenadas ........................................................ 150
1. Aminas ........................................................................... 151
Nomenclatura das aminas primárias .......................... 152
Nomenclatura das aminas secundárias e terciárias .. 153
Anfetaminas ................................................................... 154
Alcaloides ....................................................................... 154
Atividades ....................................................................... 155
2. Amidas ........................................................................... 156
Ureia ............................................................................... 156
Nomenclatura das amidas ........................................... 158
ƒ Atividades ..................................................................... 159
3. Nitrilas, isonitrilas e nitrocompostos .......................... 160
Nitrilas............................................................................ 160
Isonitrilas ....................................................................... 161
Nitrocompostos ............................................................. 161
Resumo das principais funções nitrogenadas ............ 162
Comparação das temperaturas de
ebulição de aminas e amidas ....................................... 162
ƒ Atividades ..................................................................... 163
ƒ Atividade experimental: Cravos coloridos ..................... 164
ƒ Questões globais ........................................................... 165
ƒ Ciência, tecnologia e sociedade:
A ureia no metabolismo........................................................... 166
ƒ Esquema do capítulo.................................................... 167
ƒ Vestibular e Enem......................................................... 168
ƒ Química e Física: Luz e moléculas orgânicas ................. 172
Funções halogenadas e sulfuradas
e compostos organometálicos ........................................... 174
1. Haletos orgânicos.......................................................... 175
Nomenclatura dos haletos orgânicos .......................... 175
Haletos orgânicos na história ....................................... 175
ƒ Atividades ..................................................................... 177
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
2. Ácidos sulfônicos, tiocompostos e
compostos organometálicos ............................................ 178
Ácidos sulfônicos ........................................................... 178
Tiocompostos................................................................. 179
Compostos organometálicos ........................................ 180
Atividades ..................................................................... 181
Atividade experimental:
Isomeria em haletos orgânicos ........................................ 182
Questões globais........................................................... 183
Ciência, tecnologia e sociedade:
Pesticidas organoclorados ............................................... 184
Esquema do capítulo..................................................... 185
Vestibular e Enem......................................................... 186
CAPÍTULO 9
Compostos com mais de um grupo funcional .................. 188
1. Reconhecimento e nomenclatura de compostos
com mais de um grupo funcional .................................... 189
Nomenclatura de compostos com
mais de um grupo funcional ......................................... 190
ƒ Atividades ..................................................................... 191
ƒ Atividade experimental:
Estudo de propriedades do glutamato monossódico ..... 192
ƒ Questões globais ........................................................... 193
ƒ Ciência, tecnologia e sociedade:
A obtenção de compostos farmacologicamente ativos
a partir de plantas medicinais.......................................... 195
ƒ Esquema do capítulo..................................................... 196
ƒ Vestibular e Enem......................................................... 197
CAPÍTULO 10
Propriedades dos compostos de carbono ......................... 202
1. Temperaturas de fusão e de ebulição.......................... 203
Forças intermoleculares ............................................... 203
Tipos de força intermolecular....................................... 204
Superfície de contato..................................................... 204
ƒ Atividades ..................................................................... 206
2. Solubilidade ................................................................... 207
3. Caráter ácido-base ....................................................... 208
Teorias ácido-base ........................................................ 208
ƒ Atividades ..................................................................... 209
ƒ Atividade experimental: Cromatografia em papel ........ 210
ƒ Questões globais ........................................................... 211
ƒ Ciência, tecnologia e sociedade: Bebida ilegal
feita com metanol mata 49 pessoas no Quênia .............. 212
ƒ Esquema do capítulo..................................................... 213
ƒ Vestibular e Enem......................................................... 214
ƒ Para explorar ................................................................ 217
Unidade 4 – Reações orgânicas .............................................. 218
CAPÍTULO 11
Reações envolvendo hidrocarbonetos ............................... 220
1. Reações de alcanos....................................................... 221
Combustão completa .................................................... 221
Combustão incompleta ................................................. 221
Reações de substituição nos alcanos .......................... 222
2. Reações de alcenos....................................................... 223
Reações de adição nos alcenos .................................... 223
Oxidação branda de alcenos ......................................... 226
Oxidação enérgica de alcenos ...................................... 227
ƒ Atividades ..................................................................... 228
3. Reações de alcinos........................................................ 229
Adição a alcinos ............................................................. 229
Oxidação de alcinos ....................................................... 230
4. Reações de dienos ........................................................ 231
Adição em dienos .......................................................... 231
Oxidação dos dienos ...................................................... 231
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SUMÁRIO
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Atividades ..................................................................... 232
5. Reações de cicloalcanos ............................................... 233
Adição aos cicloalcanos ................................................ 233
Substituição aos cicloalcanos ....................................... 233
Teoria das tensões dos anéis........................................ 234
Oxidação de cicloalcanos .............................................. 234
Atividades ..................................................................... 235
6. Reações de cicloalcenos ............................................... 236
Adição aos cicloalcenos ................................................ 236
Oxidação branda e enérgica nos cicloalcenos ............. 236
7. Reações de hidrocarbonetos aromáticos .................... 237
Reações com halogênio (X2).......................................... 237
Reações com ácido nítrico (HO — NO2)........................ 237
Reações com ácido sulfúrico (HO — SO3H) ................. 237
Reações de alquilação de anéis benzênicos ............... 238
Reações de acilação de anéis benzênicos ................... 238
Atividades ..................................................................... 239
Atividade experimental: Arco-íris de licopeno .............. 240
Questões globais........................................................... 241
Ciência, tecnologia e sociedade: Van Gogh .................... 244
Esquema do capítulo..................................................... 245
Vestibular e Enem........................................................ 246
CAPÍTULO 12
Reações envolvendo funçõesoxigenadas I ........................ 252
1. Obtenção e reações de alcoóis ..................................... 253
Métodos de obtenção de alcoóis .................................. 253
Reações de alcoóis ........................................................ 254
2. Obtenção e reações de éteres ...................................... 256
Métodos de obtenção de éteres.................................... 256
Reações de éteres ......................................................... 256
ƒ Atividades ..................................................................... 257
ƒ Atividade experimental: Estudo da fermentação .......... 258
ƒ Questões globais ........................................................... 259
ƒ Ciência, tecnologia e sociedade: Teor de polifenóis
e atividade antioxidante em alimentos ............................ 260
ƒ Esquema do capítulo..................................................... 261
ƒ Vestibular e Enem......................................................... 262
CAPÍTULO 13
Reações envolvendo funções oxigenadas II ...................... 264
1. Obtenção e reações de aldeídos e cetonas ................. 265
Obtenção de aldeídos e cetonas ................................... 265
Reações dos aldeídose cetonas ................................... 266
ƒ Atividades ..................................................................... 267
2. Obtenção e reações de ácidos carboxílicos ................. 268
Os ácidos nos alimentos ............................................... 268
Métodos de obtenção de ácidos carboxílicos .............. 269
Reações dos ácidos carboxílicos .................................. 271
ƒ Atividades ..................................................................... 272
3. Obtenção e reações de ésteres .................................... 273
Obtenção de ésteres...................................................... 273
Reações dos ésteres ..................................................... 275
Propriedades e aplicações de ésteres naturais:
gorduras e óleos ............................................................ 276
Hidrogenação catalítica e gordura trans ...................... 277
ƒ Atividades ..................................................................... 280
ƒ Atividade experimental:
Produção de sabão artesanal........................................... 281
ƒ Questões globais ........................................................... 282
ƒ Ciência, tecnologia e sociedade: Formol e glutaraldeído
como alisantes – diga NÃO ao uso indevido .................... 284
ƒ Esquema do capítulo..................................................... 285
ƒ Vestibular e Enem........................................................ 286
CAPÍTULO 14
NOVA
EDIÇÃO
Reações envolvendo funções nitrogenadas, halogenadas
e sulfuradas e compostos organometálicos ..................... 290
1. Obtenção, propriedades e reações de aminas ............ 291
Obtenção de aminas ...................................................... 291
Propriedades de aminas ............................................... 292
Reações de aminas ....................................................... 292
ƒ Atividades ..................................................................... 293
2. Obtenção, propriedades e reações de amidas ............ 294
Obtenção de amidas ...................................................... 294
Propriedades de amidas ............................................... 295
Reações de Amidas ....................................................... 295
ƒ Atividades ..................................................................... 296
3. Obtenção, propriedades e reações de
aminoácidos e nitrocompostos ........................................ 297
Propriedades de aminoácidos ...................................... 297
Reações envolvendo aminoácidos................................ 298
Obtenção, propriedades e reações de nitrocompostos299
ƒ Atividades ..................................................................... 300
4. Obtenção, propriedades e reações de compostos
halogenados, sulfurados e organometálicos .................. 301
Compostos halogenados............................................... 301
Compostos sulfurados .................................................. 302
Compostos organometálicos ........................................ 303
ƒ Atividades ..................................................................... 304
ƒ Atividade experimental: Uso da ureia no
crescimento e desenvolvimento de vegetais................... 305
ƒ Questões globais ........................................................... 306
ƒ Ciência, tecnologia e sociedade: Consumo de
suplementos por alunos de academias de ginástica
em São Paulo .........................................................................307
ƒ Esquema do capítulo..................................................... 308
ƒ Vestibular e Enem......................................................... 309
ƒ Para explorar ............................................................... 313
ƒ Química e Biologia: Desenvolvimento
das tintas e seus aspectos toxicológicos ......................... 314
Unidade 5 – Polímeros ........................................................... 316
CAPÍTULO 15
Polímeros naturais e sintéticos ......................................... 318
1. Monômeros e polímeros............................................... 319
Borracha ........................................................................ 320
2. Tipos de polímeros ........................................................ 321
Homopolímeros e copolímeros .................................... 321
Polímeros de adição ...................................................... 321
Polímeros de condensação........................................... 322
ƒ Atividades ..................................................................... 324
3. Carboidratos .................................................................. 325
Monossacarídeos........................................................... 326
Dissacarídeos ................................................................ 326
Polissacarídeos.............................................................. 327
ƒ Atividades ..................................................................... 330
4. Proteínas........................................................................ 331
ƒ Atividades ..................................................................... 332
ƒ Atividade experimental: Cola de caseína ....................... 333
ƒ Questões globais ........................................................... 334
ƒ Ciência, tecnologia e sociedade: Superfícies com
certos polímeros podem matar vírus e bactérias........... 336
ƒ Esquema do capítulo..................................................... 337
ƒ Vestibular e Enem......................................................... 338
CAPÍTULO 16
O ser humano e o meio ambiente...................................... 342
1. Polímeros, ambiente, políticas públicas e cidadania.. 343
Polímeros e ambiente ................................................... 343
Políticas públicas e cidadania....................................... 346
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QUÍMICA
QUÍMICA BOX PARTE I
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Atividades ..................................................................... 348
Atividade experimental: Fazendo papel reciclado ........ 349
Questões globais........................................................... 350
Ciência, tecnologia e sociedade:
Consciência ambiental e social........................................ 351
Esquema do capítulo..................................................... 352
Vestibular e Enem......................................................... 353
Para explorar ................................................................ 355
Química e História: Os períodos da História .................. 356
Projeto 2: Plásticos: Consumo consciente, uso,
reciclagem e reaproveitamento ................................... 358
Respostas dos exercícios ............................................. 361
Referências bibliográficas ........................................... 391
Siglas de universidades ............................................... 392
Unidade 1 – Introdução ao estudo da Química ....................18
CAPÍTULO 1
ƒ
ƒ
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CAPÍTULO 2
ƒ
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ƒ
Química: objeto de estudo e aplicações ....................... 20
1. Química: a ciência que estuda a matéria ....................21
2. Conhecimento químico ................................................24
Atividades ....................................................................25
Ciência, tecnologia e sociedade:
Sobre o natural e o artificial ou sintético ........................26
Entrevista: Como as pessoas que conheço
veem a Química? ..............................................................27
Unidades de medida ..................................................... 28
1. Estudo das unidades de medida ..................................29
Atividades ....................................................................33
Ciência, tecnologia e sociedade:
Nem o álcool escapa ........................................................34
Vestibular e Enem .......................................................35
Unidade 2 – Propriedades dos materiais ...........................36
CAPÍTULO 3
ƒ
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ƒ
CAPÍTULO 4
ƒ
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CAPÍTULO 5
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
Matéria e energia ......................................................... 38
1. Alguns conceitos importantes .....................................39
2. Mudanças de estado físico ...........................................42
Atividades ....................................................................45
Ciência, tecnologia e sociedade:
Amazônia em cinzas ........................................................46
Vestibular e Enem .......................................................47
Sistemas, substâncias puras e misturas ..................... 48
1. Sistemas .......................................................................49
2. Substâncias puras e misturas .....................................50
Atividades ....................................................................53
3. Propriedades específicas e separação de misturas ...54
Atividades ....................................................................58
Ciência, tecnologia e sociedade: Postos fraudulentos
são fechados em São Paulo / Adulteração da gasolina ......59
Vestibular e Enem .......................................................60
Propriedades e transformações da matéria ................ 62
1. Transformações da matéria ........................................63
2. Leis de Lavoisier e de Proust ......................................66
Atividades ....................................................................71
3. Substâncias simples e compostas ..............................72
Atividades ....................................................................74
Ciência, tecnologia e sociedade:
O homem que descozinhou o ovo ....................................75
Vestibular e Enem .......................................................76
Unidade 3 – Do macro ao micro ..........................................78
CAPÍTULO 6
ƒ
ƒ
ƒ
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ƒ
Modelos atômicos e características dos átomos ......... 80
1. Os primeiros modelos atômicos ..................................81
Atividades ....................................................................86
2. O modelo de Rutherford e as partículas
fundamentais do átomo ...................................................87
Atividades ....................................................................91
3. A reelaboração do modelo atômico de Rutherford .... 92
Atividades ....................................................................97
Ciência, tecnologia e sociedade:
Radioatividade e a medicina ............................................98
Vestibular e Enem .......................................................99
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SUMÁRIO
NOVA
EDIÇÃO
Unidade 4 – Tabela Periódica ........................................... 100
Unidade 7 – Funções da Química inorgânica .................... 184
CAPÍTULO 7
CAPÍTULO 12
ƒ
ƒ
ƒ
CAPÍTULO 8
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
A organização dos elementos .................................... 102
1. Evolução histórica da classificação
dos elementos: das tríades à Tabela atual ....................103
Atividades .................................................................. 109
Ciência, tecnologia e sociedade:
A Tabela Periódica e os novos elementos químicos ....110
Vestibular e Enem ..................................................... 111
Propriedades dos grupos da Tabela Periódica .......... 112
1. Propriedades químicas e físicas dos grupos
da Tabela Periódica ........................................................113
Atividades .................................................................. 114
2. Propriedades periódicas e aperiódicas .....................115
Atividades .................................................................. 118
Ciência, tecnologia e sociedade:
Os halogênios e a saúde humana .................................119
Vestibular e Enem ..................................................... 120
ƒ
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CAPÍTULO 13
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
Unidade 5 – Interações atômicas e moleculares .............. 122
CAPÍTULO 9
ƒ
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ƒ
ƒ
CAPÍTULO 10
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
Ligações químicas, características das
substâncias iônicas, moleculare e metálicas
e geometria molecular ........................................................124
1. Introdução ao estudo das ligações químicas ............125
Atividades .................................................................. 128
2. Ligação iônica .............................................................129
Atividades .................................................................. 132
3. Ligação covalente .......................................................133
4. Ligação metálica ........................................................137
Atividades .................................................................. 140
5. Estrutura espacial das moléculas ............................141
6. A polaridade das ligações e das moléculas ..............144
Atividades .................................................................. 147
Ciência, tecnologia e sociedade:
Embalagem cartonada longa vida .................................149
Vestibular e Enem ..................................................... 150
Estrutura molecular e propriedades dos materiais:
forças intermoleculares ............................................. 152
1. Estado físico das substâncias
e as forças intermoleculares .........................................153
Atividades .................................................................. 156
2. Propriedades das substâncias moleculares .............157
Atividades .................................................................. 160
Ciência, tecnologia e sociedade:
Há algo no ar: a química e os perfumes .......................161
Vestibular e Enem ..................................................... 162
Unidade 6 – Reações químicas ......................................... 164
CAPÍTULO 11
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
Balanceamento de equações
e tipos de reações químicas ....................................... 166
1. Reações e equações químicas ..................................167
Atividades .................................................................. 170
2. Tipos de reações ........................................................171
3. Exemplos de reações de metátese ...........................176
Atividades .................................................................. 178
Ciência, tecnologia e sociedade:
Os catalisadores automotivos .......................................180
Vestibular e Enem ..................................................... 181
Ácidos e bases ............................................................ 186
1. Introdução às funções inorgânicas ...........................187
2. Ácidos .........................................................................188
Atividades .................................................................. 193
3. Bases ou hidróxidos ...................................................194
Atividades .................................................................. 199
Ciência, tecnologia e sociedade:
Nova ameaça para os recifes de corais ........................200
Vestibular e Enem ..................................................... 201
Sais e óxidos ............................................................... 202
1. Sais .............................................................................203
2. Reação de neutralização ...........................................204
Atividades .................................................................. 208
3. Óxidos .........................................................................209
Atividades .................................................................. 213
Ciência, tecnologia e sociedade: Terra em alerta .......214
Vestibular e Enem ..................................................... 215
Unidade 8 – Contando átomos e moléculas ...................... 216
CAPÍTULO 14
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
CAPÍTULO 15
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
Relações entre massas de átomos e moléculas ....... 218
1. Massa atômica ...........................................................219
Atividades .................................................................. 222
2. Massas moleculares ..................................................223
Atividades .................................................................. 226
Ciência, tecnologia e sociedade:
A química e o controle de dopagem no esporte ...........227
Vestibular e Enem ..................................................... 228
Mol: quantidade de matéria ....................................... 230
1. Quantidade de matéria ..............................................231
Atividades .................................................................. 234
2. Relações entre mol, massa molar
e constante de Avogadro ................................................235
Atividades .................................................................. 238
Ciência, tecnologia e sociedade:
Quilograma: uma questão de peso? .............................239
Vestibular e Enem ..................................................... 240
Unidade 9 – Estudo dos gases .......................................... 242
CAPÍTULO 16
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
Os gases e suas transformações ............................... 244
1. Características e variáveis dos gases .......................245
2. Transformações gasosas ...........................................248
Atividades .................................................................. 251
3. Misturas de gases ......................................................252
4. Difusão e efusão .........................................................255
Atividades .................................................................. 256
Ciência, tecnologia e sociedade: Hidratos gasosos:
gás armazenado no gelo ...............................................257
Vestibular e Enem ..................................................... 258
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QUÍMICA
QUÍMICA BOX PARTE II
Unidade 10 – Estequiometria ........................................... 260
Unidade 11 – Soluções ..................................................... 306
CAPÍTULO 17
CAPÍTULO 18
Dispersões: coloides, suspensões e soluções .......... 308
1. As dispersões .............................................................309
2. As soluções ................................................................312
ƒ Atividades ................................................................... 314
ƒ Ciência, tecnologia e sociedade:
Contrastes utilizados em exames médicos ..................315
ƒ Vestibular e Enem ...................................................... 316
CAPÍTULO 19
Concentração e diluição de soluções ......................... 318
1. Como preparar soluções ...........................................319
ƒ Atividades .................................................................. 324
2. Diluição de soluções ..................................................325
ƒ Atividades .................................................................. 328
ƒ Ciência, tecnologia e sociedade:
Rio é contaminado por ácido .........................................329
ƒ Vestibular e Enem ...................................................... 330
CAPÍTULO 20
Propriedades coligativas das soluções ...................... 332
1. Tonoscopia ou tonometria .........................................333
ƒ Atividades .................................................................. 334
2. Ebulioscopia e crioscopia ..........................................335
ƒ Atividades .................................................................. 336
3. Osmose e pressão osmótica ......................................338
ƒ Atividades .................................................................. 341
ƒ Ciência, tecnologia e sociedade: Por que se usa
sal para derreter o gelo nas estradas ...........................342
ƒ Vestibular e Enem ...................................................... 343
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
ƒ
Relações estequiométricas
nas transformações químicas .................................... 262
1. Tipos de fórmulas ......................................................263
Atividades .................................................................. 266
2. Cálculo estequiométrico ............................................267
Atividades .................................................................. 270
3. Reagente em excesso e reagente limitante ..............271
4. Reagentes impuros e rendimento de uma reação ...273
Atividades .................................................................. 275
Ciência, tecnologia e sociedade:
Carbono contabilizado ...................................................276
Vestibular e Enem ..................................................... 277
Projeto 1: Produtos químicos domésticos ................... 280
Projeto 2: Corrosão de materiais: como enfrentá-la? 282
Para explorar ............................................................... 285
Caderno de experimentos: Química ............................ 287
Respostas Vestibular e Enem ...................................... 302
Unidade 12 – Termoquímica ............................................. 344
CAPÍTULO 21
A energia e as transformações da matéria ................ 346
1. Estados físicos e entalpia ..........................................347
ƒ Atividades .................................................................. 350
2. Entalpia e variação de entalpia .................................351
ƒ Atividades .................................................................. 354
3. Entalpia-padrão e equações químicas ......................355
ƒ Atividades .................................................................. 358
4. A lei de Hess ...............................................................359
ƒ Atividades .................................................................. 360
ƒ Ciência, tecnologia e sociedade:
No inverno, alimentação aquecida ................................361
ƒ Vestibular e Enem ...................................................... 362
Unidade 13 – Cinética química ......................................... 364
CAPÍTULO 22
A rapidez das reações químicas ................................. 366
1. Rapidez das reações ..................................................367
ƒ Atividades .................................................................. 369
2. Como as reações ocorrem? .......................................370
ƒ Atividades .................................................................. 372
ƒ Ciência, tecnologia e sociedade:
Cuidado com a chuva /
Plásticos biodegradáveis não fazem milagres .............373
ƒ Vestibular e Enem ...................................................... 374
CAPÍTULO 23
Fatores que afetam a rapidez
das transformações químicas .................................... 376
1. Influência da superfície de contato,da temperatura,
da concentração e de catalisadores...............................377
ƒ Atividades .................................................................. 382
2. Ordem de reação ........................................................383
3. Mecanismos das reações ..........................................385
ƒ Atividades .................................................................. 386
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SUMÁRIO
Ciência, tecnologia e sociedade:
Catálise na produção de biodiesel ................................387
ƒ Vestibular e Enem ...................................................... 388
ƒ
Reações reversíveis e o estado de equilíbrio ............. 392
1. Conceito de reações reversíveis e
de equilíbrio químico .....................................................393
ƒ Atividades .................................................................. 396
2. Constantes de equilíbrio ............................................397
ƒ Atividades .................................................................. 402
ƒ Ciência, tecnologia e sociedade:
Manejo do solo: princípios do equilíbrio químico .........403
ƒ Vestibular e Enem ...................................................... 404
CAPÍTULO 25 Fatores que afetam o estado de equilíbrio ..................... 406
1. Princípio de Le Châtelier ...........................................407
ƒ Atividades .................................................................. 410
2. O papel dos catalisadores ..........................................411
ƒ Atividades .................................................................. 412
ƒ Ciência, tecnologia e sociedade: Academias
investem em alternativas ao cloro nas piscinas ...........413
ƒ Vestibular e Enem ...................................................... 414
CAPÍTULO 30
Número de oxidação e balanceamento
de reações ................................................................... 466
1. Reações que envolvem transferência de elétrons ....... 467
ƒ Atividades ................................................................. 471
2. Balanceamento de equações
das reaçõesde oxirredução .......................................... 472
ƒ Atividades ................................................................. 474
ƒ Ciência, tecnologia e sociedade:
Hálito culpado: o princípio químico do bafômetro ....... 475
ƒ Vestibular e Enem ..................................................... 476
CAPÍTULO 31
Pilhas ou células eletroquímicas ................................ 478
1. Reações de oxirredução e a produção
de corrente elétrica ...................................................... 479
ƒ Atividades ................................................................. 483
2. Pilhas comerciais ...................................................... 484
ƒ Atividades ................................................................. 487
ƒ Ciência, tecnologia e sociedade:
Ônibus movido a hidrogênio ...........................................488
ƒ Vestibular e Enem ..................................................... 489
CAPÍTULO 32
Corrosão de metais .................................................... 490
1. Corrosão de metais:
um exemplo de pilha ..................................................... 491
2. Proteção contra a corrosão ...................................... 494
ƒ Atividades ................................................................. 497
ƒ Ciência, tecnologia e sociedade:
Efeitos da corrosão ao redor do mundo /
Desenvolvimento de novo sistema anticorrosivo ......... 498
ƒ Vestibular e Enem ..................................................... 499
Unidade 15 – Equilíbrios em sistemas aquosos ............... 416
CAPÍTULO 26
CAPÍTULO 27
O produto iônico da água e o pH
de soluções aquosas ............................................................418
1. Equilíbrio iônico e produto iônico da água ................419
ƒ Atividades .................................................................. 422
2. Determinação do pH ..................................................423
3. Titulação ácido-base ..................................................426
ƒ Atividades .................................................................. 428
ƒ Ciência, tecnologia e sociedade:
Queimadas na Amazônia aumentam frequência
de chuvas ácidas na região ........................................ 429
ƒ Vestibular e Enem ...................................................... 430
A força dos ácidos e das bases ................................... 432
1. Constantes de dissociação de ácidos e bases ..........433
ƒ Atividades .................................................................. 436
2. A força de ácidos e bases de acordo
com a Teoria de Brönsted-Lowry ..................................437
ƒ Atividades .................................................................. 439
ƒ Ciência, tecnologia e sociedade:
Alface com maior teor de ácido fólico ...........................440
ƒ Vestibular e Enem ...................................................... 441
CAPÍTULO 28
Hidrólise de sais ......................................................... 442
1. Hidrólise de sais .........................................................443
ƒ Atividades .................................................................. 447
2. Sistema-tampão ou solução-tampão ...................... 448
ƒ Atividades ................................................................. 451
ƒ Ciência, tecnologia e sociedade: A cárie e os
equilíbrios químicos envolvidos na boca .......................452
ƒ Vestibular e Enem ..................................................... 453
CAPÍTULO 29
Equilíbrios em sistemas heterogêneos ....................... 454
1. Equilíbrios heterogêneos .......................................... 455
2. Produto de solubilidade ............................................ 458
ƒ Atividades ................................................................. 460
ƒ Ciência, tecnologia e sociedade: Implicações do
aquecimento global nos recifes de corais ................... 461
ƒ Vestibular e Enem ..................................................... 462
EDIÇÃO
Unidade 16 – Transformações químicas
que produzem energia ................................ 464
Unidade 14 – Equilíbrio químico ....................................... 390
CAPÍTULO 24
NOVA
Unidade 17 – Eletrólise: energia elétrica gerando
transformações químicas ........................... 500
CAPÍTULO 33
A eletrólise e suas aplicações ................................... 502
1. Eletrólise ígnea e eletrólise em solução aquosa ..... 503
2. Comparação entre eletrólise
e funcionamento das pilhas .......................................... 507
ƒ Atividades ................................................................. 508
3. Principais aplicações da eletrólise............................ 510
ƒ Atividades ................................................................. 515
ƒ Ciência, tecnologia e sociedade: Do pó ao cobre ........ 516
ƒ Vestibular e Enem ..................................................... 517
CAPÍTULO 34
Aspectos quantitativos da eletrólise .......................... 518
1. Aspectos quantitativos .............................................. 519
ƒ Atividades ................................................................. 522
ƒ Ciência, tecnologia e sociedade: Cloro, hipoclorito
de sódio ou água sanitária? .......................................... 523
ƒ Vestibular e Enem ..................................................... 524
43
02_FoldersSP_MP2015_miolo_Quimica.indd 43
05/09/14 10:40
QUÍMICA
QUÍMICA BOX PARTE III
Unidade 18 – Reações nucleares ...................................... 526
Unidade 19 – O carbono e seus compostos .......................570
CAPÍTULO 35
CAPÍTULO 36
Carbono e cadeias carbônicas.................................... 572
1. Introdução à Química Orgânica ............................... 573
2. O carbono e as ligações covalentes ........................ 575
3. Carbono e cadeias carbônicas ................................. 580
ƒ Atividades ................................................................. 583
4. Algumas características dos compostos orgânicos .... 584
ƒ Atividades ................................................................. 586
ƒ Ciência, tecnologia e sociedade:
Compostos orgânicos voláteis .......................................... 587
ƒ Vestibular e Enem ..................................................... 588
CAPÍTULO 37
Isomeria: compostos diferentes, mesma composição ..... 590
1. Isomeria plana ......................................................... 591
2. Isomeria cis-trans ou geométrica ........................... 595
ƒ Atividades ................................................................. 597
ƒ Ciência, tecnologia e sociedade:
Os feromônios e a reprodução ............................................ 598
ƒ Vestibular e Enem...................................................... 599
A radioatividade e as reações nucleares ..................... 528
1. A descoberta da radioatividade e suas leis .............. 529
2. As séries radioativas ................................................. 532
ƒ Atividades ................................................................. 535
3. Transmutações artificiais ......................................... 536
ƒ Atividades ................................................................. 537
4. Fissão nuclear ........................................................... 538
5. Fusão nuclear ............................................................ 541
ƒ Atividades ................................................................. 542
ƒ Ciência, tecnologia e sociedade:
Acidentes nucleares ..................................................... 543
ƒ Vestibular e Enem ..................................................... 544
Projeto 1: Águas naturais:
soluções aquosas para a vida .....................................
Projeto 2: Equipando o laboratório da escola .............
Para explorar ..............................................................
Caderno de experimentos: Química ...........................
Respostas Vestibular e Enem .....................................
546
548
551
552
566
Unidade 20 – Funções orgânicas: características
gerais e nomenclatura ................................602
CAPÍTULO 38
Hidrocarbonetos ..........................................................604
1. Funções orgânicas e nomenclatura Iupac ............... 605
2. Compostos da função hidrocarboneto . .................... 606
3. Radicais e grupos orgânicos substituintes .............. 611
ƒ Atividades ..................................................................614
4. Hidrocarbonetos ramificados ................................... 615
ƒ Atividades ..................................................................619
5. Petróleo: fonte de hidrocarbonetos.......................... 620
6. Carvão mineral: fonte de hidrocarbonetos aromáticos...624
ƒ Atividades . .................................................................625
ƒ Ciência, tecnologia e sociedade:
O lixo que vira energia e crédito de carbono ............... 626
ƒ Vestibular e Enem ..................................................... 627
CAPÍTULO 39
Funções oxigenadas ....................................................630
1. Álcoois e enóis ........................................................... 631
2. Fenóis ......................................................................... 635
ƒ Atividades ...................................................................636
3. Éteres ......................................................................... 637
4. Aldeídos e cetonas .................................................... 638
ƒ Atividades ...................................................................640
5. Ácidos carboxílicos ................................................... 641
ƒ Atividades ..................................................................646
6. Ésteres ....................................................................... 647
ƒ Atividades ..................................................................649
ƒ Ciência, tecnologia e sociedade:
Aromas naturais e aromas sintéticos ........................... 650
ƒ Vestibular e Enem.......................................................651
CAPÍTULO 4
Funções nitrogenadas .................................................654
1. Aminas........................................................................ 655
ƒ Atividades .................................................................... 59
2. Amidas........................................................................ 660
ƒ Atividades ..................................................................663
3. Nitrilas, isonitrilas e nitrocompostos ....................... 664
ƒ Atividades ...................................................................667
ƒ Ciência, tecnologia e sociedade:
A ureia no metabolismo ................................................ 668
ƒ Vestibular e Enem.......................................................669
44
02_FoldersSP_MP2015_miolo_Quimica.indd 44
05/09/14 10:40
SUMÁRIO
A NOVA REFERÊNCIA PARA O ENSINO MÉDIO
2.
3.
BOX
LIVRO DIGITAL
PARA ESCOLAS QUE PREFEREM
UM VOLUME PARA CADA ANO
PARA ESCOLAS QUE PREFEREM
UM VOLUME ÚNICO
PARA ESCOLAS QUE PREFEREM
AMPLIAR O TRABALHO COM
CONTEÚDOS DIGITAIS
CADERNOS DE REVISÃO
E DE COMPETÊNCIAS
PARA ESCOLAS QUE DESEJAM
COMPLEMENTAR AINDA MAIS O PREPARO
PARA VESTIBULARES E ENEM
CAPÍTULO 41
Funções halogenadas e sulfuradas e
compostos organometálicos. ......................................672
1. Haletos orgânicos .................................................... 673
 Atividades ................................................................. 675
2. Ácidos sulfônicos, tiocompostos
ecompostos organometálicos ..................................... 676
 Atividades ................................................................. 679
 Ciência, tecnologia e sociedade:
Pesticidas organoclorados ........................................... 680
 Vestibular e Enem ..................................................... 681
CAPÍTULO 42
Compostos com mais de um grupo funcional.............682
1. Reconhecimento e nomenclatura de compostos
com mais de um grupo funcional ................................. 683
 Atividades ..................................................................685
Ciência, tecnologia e sociedade: A obtenção
de compostos farmacologicamente ativos a
partir de plantas medicinais ......................................... 686
 Vestibular e Enem.......................................................687
OFERTA DE CONTEÚDO ADEQUADA
AOS OBJETIVOS
DE SUA ESCOLA
Completos e atuais, permitem
o trabalho em sala de aula
e o aprofundamento dos
conteúdos estudados.
A versão box contém:
 Livro didático
impresso dividido
em três partes
 Caderno de revisão
 Caderno de
competências
Pode ser acessado pelo
tablet* e computador.
Livro didático digital
enriquecido com OED!
Parte integrante da
versão box ou adquiridos
separadamente, os
Cadernos de revisão e de
competências se adaptam
ao trabalho com qualquer
coleção didática, sistema de
ensino ou material próprio.
CAPÍTULO 43
DIVERSIDADE DE RECURSOS
INTEGRADOS QUE SE AJUSTAM
ÀS NECESSIDADES
DE CADA TURMA
NOVO!
EIXOS DO
PROJETO
LIVRO
IMPRESSO
MUITO MAIS OED!
LIVRO
DIGITAL
SMPAD
com planos
de aula!
BANCO DE
QUESTÕES SM
GALERIA DE
RECURSOS
COMUNICAÇÃO
INTEGRADA
CADERNOS DE
REVISÃO E DE
COMPETÊNCIAS
COMPROMISSO
INICIATIVA
NOVO!
NOVO CONCEITO
DE ENSINO-APRENDIZAGEM
O protagonismo juvenil, enquanto
modalidade de ação educativa, é a criação
de espaços e condições capazes de possibilitar
aos jovens envolverem-se em atividades
direcionadas à solução de problemas reais,
atuando como fonte de iniciativa, liberdade
e compromisso.
(COSTA, A. C. G.)
CAPA_03_FoldersSP_MP2015_QUIMICA.indd 2
PARA O ALUNO
1 Gera planos de estudo personalizados
1. Foco na formação para a cidadania
e no desenvolvimento do espírito crítico
2 Promove maior envolvimento e desperta o desejo de aprender
3 Direciona o estudo para o Enem e os vestibulares
2. Abordagem que favorece a interação
e o desenvolvimento do protagonismo juvenil
3. Desenvolvimento de habilidades e competências
conforme PCNEM e Enem
4. Manuseio de dados e informações
na resolução de situações-problema
O Programa Aprova é a
plataforma adaptativa
Geekie Lab que une o estudo
personalizado à metodologia
pedagógica da coleção
Ser Protagonista, favorecendo
e incentivando a autonomia
do aluno em seus estudos.
5. Cooperação e trabalho em equipe
6. Interdisciplinaridade que permite estabelecer
conexões entre as diferentes áreas do conhecimento
PLATAFORMA ADAPTATIVA
PARA O ESTUDO PERSONALIZADO
CAPÍTULO 44
CAPÍTULO 45
PARA O PROFESSOR
1 Relatórios de proficiência permitem intervenção contínua nos
processos de aprendizagem
2 As análises de desempenho possibilitam criar estratégias de
ensino de acordo com o estágio dos alunos
3 O professor torna-se mediador de situações de aprendizagem
personalizadas e eficientes
PARA A ESCOLA
1. Prova diagnóstica: testa o nível de proficiência,
mapeia as principais deficiências de aprendizagem,
aponta os aspectos em que o aluno tem suas
habilidades desenvolvidas
1 Permite que os gestores acompanhem e coletem informações sobre
como os alunos aprendem
2. Plano de estudo: desenvolve um plano de estudo
focado em suprir as deficiências de aprendizagem,
no ritmo e formato de conteúdo que faz mais sentido
para cada estudante
3 Facilita o incremento de orientações didáticas, além do direcionamento
no uso de materiais de apoio e na formação de professores
2 Contribui para a otimização de resultados na implantação de novas
políticas curriculares
*Requisitos mínimos
recomendados para uso:
Apple iPad 2 com iOS 5.1;
dispositivos Android com
sistema 4.0, memória RAM
1 GB, processador de 1,5
GHz. Aplicativo homologado e recomendado para
Android 4 nos dispositivos
Samsung Galaxy Tab 10”,
Samsung Galaxy Tab 2
10” e Motorola Xoom
10”. Para cada Livro
digital, recomendamos no
mínimo 1 GB de espaço
livre no dispositivo. Não
recomendamos a leitura
dos livros em dispositivos
de 7 polegadas.
Reações envolvendo hidrocarbonetos .........................702
1. Reações de alcanos .................................................. 703
2. Reações de alcenos . ................................................. 705
 Atividades ..................................................................710
3. Reações de alcinos ................................................... 711
4. Reações de dienos .................................................... 713
 Atividades ...................................................................714
5. Reações de cicloalcanos............................................ 715
 Atividades ..................................................................717
6. Reações de cicloalcenos ........................................... 718
7. Reações de hidrocarbonetos aromáticos ................ 719
 Atividades ...................................................................721
 Ciência, tecnologia e sociedade: Van Gogh .................. 722
 Vestibular e Enem...................................................... 723
Reações envolvendo funções oxigenadas ...................726
1. Obtenção e reações de alcoóis ................................. 727
2. Obtenção e reações de éteres . ................................. 730
 Atividades ..................................................................731
3. Obtenção e reações de aldeídos e cetonas .............. 732
 Atividades ...................................................................734
4. Obtenção e reações de ácidos carboxílicos ............ 735
 Atividades ..................................................................739
5. Obtenção e reações de ésteres ...............................740
 Atividades ..................................................................747
 Ciência, tecnologia e sociedade: Formol e glutaraldeído
como alisantes – diga NÃO ao uso indevido ................. 748
 Vestibular e Enem ..................................................... 749
EDIÇÃO
Reações envolvendo funções nitrogenadas, halogenadas
e sulfuradas e compostos organometálicos ...................... 752
1. Obtenção, propriedades e reações de aminas ......... 753
 Atividades ................................................................. 755
2. Obtenção, propriedades e reações de amidas ......... 756
 Atividades ..................................................................758
3. Obtenção, propriedades e reações
de aminoácidos e nitrocompostos ............................... 759
 Atividades ..................................................................762
4. Obtenção, propriedades e reações de compostos
halogenados, sulfurados e organometálicos ............... 763
 Atividades ..................................................................766
 Ciência, tecnologia e sociedade: Consumo de suplementos
por alunos de academias de ginástica em São Paulo ..... 767
 Vestibular e Enem .................................................... 768
Unidade 22 – Polímeros ....................................................770
CAPÍTULO 47
Polímeros naturais e sintéticos ..................................772
1. Monômeros e polímeros............................................ 773
2. Tipos de polímeros..................................................... 775
 Atividades ..................................................................778
3. Carboidratos .............................................................. 779
 Atividades ..................................................................784
4. Proteínas .................................................................... 785
 Atividades ..................................................................786
 Ciência, tecnologia e sociedade: Superfícies com
certos polímeros podem matar vírus e bactérias ............ 787
 Vestibular e Enem .....................................................788
CAPÍTULO 48
O ser humano e o meio ambiente ...............................790
1. Polímeros, ambiente, políticas
públicas e cidadania ..................................................... 791
 Atividades ................................................................. 796
 Ciência, tecnologia e sociedade:
Consciência ambiental e social ................................... 797
 Vestibular e Enem .................................................... 798
Unidade 21 – Reações orgânicas ......................................700
NOVO!
METODOLOGIA PEDAGÓGICA
QUE FAVORECE O PROTAGONISMO
COM BENEFÍCIOS
PARA A ESCOLA, O
PROFESSOR E O ALUNO
Funções orgânicas e isomeria óptica ..........................690
1. Isomeria óptica .......................................................... 691
 Atividades ...................................................................694
 Atividades ................................................................. 696
 Ciência, tecnologia e sociedade:
A quiralidade e a indústria farmacêutica...................... 697
 Vestibular e Enem...................................................... 698
CAPÍTULO 46
ATUAÇÃO
BENEFÍCIOS
1.
LIVROS SERIADOS
NOVA
Projeto 1: Combustão sob controle .............................. 800
Projeto 2: Plásticos ...................................................... 802
Para explorar ............................................................... 805
Caderno de experimentos: Química ............................. 806
Respostas Vestibular e Enem ...................................... 819
Siglas de universidades................................................ 822
Referências bibliográficas ........................................... 823
05/09/14 10:32
SUMÁRIO
A NOVA REFERÊNCIA PARA O ENSINO MÉDIO
2.
3.
BOX
LIVRO DIGITAL
PARA ESCOLAS QUE PREFEREM
UM VOLUME PARA CADA ANO
PARA ESCOLAS QUE PREFEREM
UM VOLUME ÚNICO
PARA ESCOLAS QUE PREFEREM
AMPLIAR O TRABALHO COM
CONTEÚDOS DIGITAIS
CADERNOS DE REVISÃO
E DE COMPETÊNCIAS
PARA ESCOLAS QUE DESEJAM
COMPLEMENTAR AINDA MAIS O PREPARO
PARA VESTIBULARES E ENEM
CAPÍTULO 41
Funções halogenadas e sulfuradas e
compostos organometálicos. ......................................672
1. Haletos orgânicos .................................................... 673
 Atividades ................................................................. 675
2. Ácidos sulfônicos, tiocompostos
ecompostos organometálicos ..................................... 676
 Atividades ................................................................. 679
 Ciência, tecnologia e sociedade:
Pesticidas organoclorados ........................................... 680
 Vestibular e Enem ..................................................... 681
CAPÍTULO 42
Compostos com mais de um grupo funcional.............682
1. Reconhecimento e nomenclatura de compostos
com mais de um grupo funcional ................................. 683
 Atividades ..................................................................685
Ciência, tecnologia e sociedade: A obtenção
de compostos farmacologicamente ativos a
partir de plantas medicinais ......................................... 686
 Vestibular e Enem.......................................................687
OFERTA DE CONTEÚDO ADEQUADA
AOS OBJETIVOS
DE SUA ESCOLA
Completos e atuais, permitem
o trabalho em sala de aula
e o aprofundamento dos
conteúdos estudados.
A versão box contém:
 Livro didático
impresso dividido
em três partes
 Caderno de revisão
 Caderno de
competências
Pode ser acessado pelo
tablet* e computador.
Livro didático digital
enriquecido com OED!
Parte integrante da
versão box ou adquiridos
separadamente, os
Cadernos de revisão e de
competências se adaptam
ao trabalho com qualquer
coleção didática, sistema de
ensino ou material próprio.
CAPÍTULO 43
DIVERSIDADE DE RECURSOS
INTEGRADOS QUE SE AJUSTAM
ÀS NECESSIDADES
DE CADA TURMA
NOVO!
EIXOS DO
PROJETO
LIVRO
IMPRESSO
MUITO MAIS OED!
LIVRO
DIGITAL
SMPAD
com planos
de aula!
BANCO DE
QUESTÕES SM
GALERIA DE
RECURSOS
COMUNICAÇÃO
INTEGRADA
CADERNOS DE
REVISÃO E DE
COMPETÊNCIAS
COMPROMISSO
INICIATIVA
NOVO!
NOVO CONCEITO
DE ENSINO-APRENDIZAGEM
O protagonismo juvenil, enquanto
modalidade de ação educativa, é a criação
de espaços e condições capazes de possibilitar
aos jovens envolverem-se em atividades
direcionadas à solução de problemas reais,
atuando como fonte de iniciativa, liberdade
e compromisso.
(COSTA, A. C. G.)
CAPA_03_FoldersSP_MP2015_QUIMICA.indd 2
PARA O ALUNO
1 Gera planos de estudo personalizados
1. Foco na formação para a cidadania
e no desenvolvimento do espírito crítico
2 Promove maior envolvimento e desperta o desejo de aprender
3 Direciona o estudo para o Enem e os vestibulares
2. Abordagem que favorece a interação
e o desenvolvimento do protagonismo juvenil
3. Desenvolvimento de habilidades e competências
conforme PCNEM e Enem
4. Manuseio de dados e informações
na resolução de situações-problema
O Programa Aprova é a
plataforma adaptativa
Geekie Lab que une o estudo
personalizado à metodologia
pedagógica da coleção
Ser Protagonista, favorecendo
e incentivando a autonomia
do aluno em seus estudos.
5. Cooperação e trabalho em equipe
6. Interdisciplinaridade que permite estabelecer
conexões entre as diferentes áreas do conhecimento
PLATAFORMA ADAPTATIVA
PARA O ESTUDO PERSONALIZADO
CAPÍTULO 44
CAPÍTULO 45
PARA O PROFESSOR
1 Relatórios de proficiência permitem intervenção contínua nos
processos de aprendizagem
2 As análises de desempenho possibilitam criar estratégias de
ensino de acordo com o estágio dos alunos
3 O professor torna-se mediador de situações de aprendizagem
personalizadas e eficientes
PARA A ESCOLA
1. Prova diagnóstica: testa o nível de proficiência,
mapeia as principais deficiências de aprendizagem,
aponta os aspectos em que o aluno tem suas
habilidades desenvolvidas
1 Permite que os gestores acompanhem e coletem informações sobre
como os alunos aprendem
2. Plano de estudo: desenvolve um plano de estudo
focado em suprir as deficiências de aprendizagem,
no ritmo e formato de conteúdo que faz mais sentido
para cada estudante
3 Facilita o incremento de orientações didáticas, além do direcionamento
no uso de materiais de apoio e na formação de professores
2 Contribui para a otimização de resultados na implantação de novas
políticas curriculares
*Requisitos mínimos
recomendados para uso:
Apple iPad 2 com iOS 5.1;
dispositivos Android com
sistema 4.0, memória RAM
1 GB, processador de 1,5
GHz. Aplicativo homologado e recomendado para
Android 4 nos dispositivos
Samsung Galaxy Tab 10”,
Samsung Galaxy Tab 2
10” e Motorola Xoom
10”. Para cada Livro
digital, recomendamos no
mínimo 1 GB de espaço
livre no dispositivo. Não
recomendamos a leitura
dos livros em dispositivos
de 7 polegadas.
Reações envolvendo hidrocarbonetos .........................702
1. Reações de alcanos .................................................. 703
2. Reações de alcenos . ................................................. 705
 Atividades ..................................................................710
3. Reações de alcinos ................................................... 711
4. Reações de dienos .................................................... 713
 Atividades ...................................................................714
5. Reações de cicloalcanos............................................ 715
 Atividades ..................................................................717
6. Reações de cicloalcenos ........................................... 718
7. Reações de hidrocarbonetos aromáticos ................ 719
 Atividades ...................................................................721
 Ciência, tecnologia e sociedade: Van Gogh .................. 722
 Vestibular e Enem...................................................... 723
Reações envolvendo funções oxigenadas ...................726
1. Obtenção e reações de alcoóis ................................. 727
2. Obtenção e reações de éteres . ................................. 730
 Atividades ..................................................................731
3. Obtenção e reações de aldeídos e cetonas .............. 732
 Atividades ...................................................................734
4. Obtenção e reações de ácidos carboxílicos ............ 735
 Atividades ..................................................................739
5. Obtenção e reações de ésteres ...............................740
 Atividades ..................................................................747
 Ciência, tecnologia e sociedade: Formol e glutaraldeído
como alisantes – diga NÃO ao uso indevido ................. 748
 Vestibular e Enem ..................................................... 749
EDIÇÃO
Reações envolvendo funções nitrogenadas, halogenadas
e sulfuradas e compostos organometálicos ...................... 752
1. Obtenção, propriedades e reações de aminas ......... 753
 Atividades ................................................................. 755
2. Obtenção, propriedades e reações de amidas ......... 756
 Atividades ..................................................................758
3. Obtenção, propriedades e reações
de aminoácidos e nitrocompostos ............................... 759
 Atividades ..................................................................762
4. Obtenção, propriedades e reações de compostos
halogenados, sulfurados e organometálicos ............... 763
 Atividades ..................................................................766
 Ciência, tecnologia e sociedade: Consumo de suplementos
por alunos de academias de ginástica em São Paulo ..... 767
 Vestibular e Enem .................................................... 768
Unidade 22 – Polímeros ....................................................770
CAPÍTULO 47
Polímeros naturais e sintéticos ..................................772
1. Monômeros e polímeros............................................ 773
2. Tipos de polímeros..................................................... 775
 Atividades ..................................................................778
3. Carboidratos .............................................................. 779
 Atividades ..................................................................784
4. Proteínas .................................................................... 785
 Atividades ..................................................................786
 Ciência, tecnologia e sociedade: Superfícies com
certos polímeros podem matar vírus e bactérias ............ 787
 Vestibular e Enem .....................................................788
CAPÍTULO 48
O ser humano e o meio ambiente ...............................790
1. Polímeros, ambiente, políticas
públicas e cidadania ..................................................... 791
 Atividades ................................................................. 796
 Ciência, tecnologia e sociedade:
Consciência ambiental e social ................................... 797
 Vestibular e Enem .................................................... 798
Unidade 21 – Reações orgânicas ......................................700
NOVO!
METODOLOGIA PEDAGÓGICA
QUE FAVORECE O PROTAGONISMO
COM BENEFÍCIOS
PARA A ESCOLA, O
PROFESSOR E O ALUNO
Funções orgânicas e isomeria óptica ..........................690
1. Isomeria óptica .......................................................... 691
 Atividades ...................................................................694
 Atividades ................................................................. 696
 Ciência, tecnologia e sociedade:
A quiralidade e a indústria farmacêutica...................... 697
 Vestibular e Enem...................................................... 698
CAPÍTULO 46
ATUAÇÃO
BENEFÍCIOS
1.
LIVROS SERIADOS
NOVA
Projeto 1: Combustão sob controle .............................. 800
Projeto 2: Plásticos ...................................................... 802
Para explorar ............................................................... 805
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Respostas Vestibular e Enem ...................................... 819
Siglas de universidades................................................ 822
Referências bibliográficas ........................................... 823
05/09/14 10:32
NOVA
Propostas pedagógicas que promovem a Educação em valores
NOVA
9788515888610
8
1
5
8
8
Oferece à criança um material
que permite brincadeira, interação
e novas descobertas do mundo.
EDIÇÃO
EDIÇÃO
6
EDUCAÇÃO INFANTIL
A NOVA REFERÊNCIA PARA O ENSINO MÉDIO!
ENSINO FUNDAMENTAL I
1º AO 5º ANO
Desenvolve autonomia, cidadania,
imaginação e habilidades necessárias
para a formação do aluno.
A NOVA REFERÊNCIA
NO ENSINO MÉDIO!
1º AO 3º ANO
QUÍMICA
ENSINO RELIGIOSO
BOX
SERIADO
NOVA EDIÇÃO
ENSINO FUNDAMENTAL II
6º AO 9º ANO
Com esta coleção, o aluno é
protagonista de seu aprendizado,
adquire conhecimento e constrói
valores essenciais para as inúmeras
descobertas em sua jornada educativa.
(3 VOLUMES)
Contribui com a formação integral
do aluno, para torná-lo um cidadão
participativo e autônomo.
ENSINO MÉDIO
LANÇAMENTO
Contribui para o pleno
exercício da cidadania, autonomia,
reflexão e aplicação dos conceitos
científicos.
INGLÊS
CADERNOS DE REVISÃO
E DE COMPETÊNCIAS
NOVA EDIÇÃO
LANÇAMENTO
LANÇAMENTO
ENSINO RELIGIOSO
ESPANHOL
INGLÊS
ESPANHOL
SERIADO
VOLUME ÚNICO
SERIADO
BOX
LIVRO DIGITAL
LIVRO DIGITAL
CADERNOS
DE REVISÃO E DE COMPETÊNCIAS
LANÇAMENTO
ESPANHOL
CADERNOS DE REVISÃO
Escritórios comerciais, distribuidores e revendedores
Alagoas
[email protected]
(82) 3432 0005
Manaus
[email protected]
(92) 3642 7059
Piauí
[email protected]
(86) 3305 1399
Bahia e Sergipe
[email protected]
[email protected]
(71) 3353 8918
Maranhão
[email protected]
(98) 3271 9372
Rio de Janeiro
[email protected]
(21) 2145 5214
0800 28 63120
Ceará
[email protected]
(85) 3013 0400
Distrito Federal, Goiás, Mato Grosso,
Mato Grosso do Sul e Tocantins
[email protected]
[email protected]
[email protected]
[email protected]
[email protected]
(62) 3087 0848 / 3087 0099
Espírito Santo e Minas Gerais
[email protected]
[email protected]
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