( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) HC

Interbits – SuperPro ® Web
Simulado 3 Gepê.
1. Sobre a linguagem, os códigos e os símbolos próprios da Química, considere as equações
abaixo e a informação relativa a cada uma, entre parênteses:
I. HC  g  NH3 g  NH4C  s (ácido clorídrico no estado gasoso reage com amônia no
estado gasoso dando origem a cloreto de amônio no estado sólido).
II. CO2 g  H2O   H2CO3aq (dióxido de carbono no estado gasoso reage com a água no
estado líquido e dá origem a ácido carbônico em meio aquoso).
III. AgNO3aq  KIaq  AgI s  KNO3aq (solução aquosa de nitrato de prata reage com
solução aquosa de iodeto de potássio formando iodeto de prata no estado sólido e nitrato de
potássio insolúvel em água).
É correto APENAS o que se afirma em:
a) I
b) II
c) III
d) I e II
e) II e III
2. Uma amostra de 5 g de hidróxido de sódio (NaOH) impuro foi dissolvida em água suficiente
para formar 1L de solução.
Uma alíquota de 10 mL dessa solução aquosa consumiu, numa reação, 20 mL de solução
aquosa de ácido clorídrico HC  de concentração igual 0,05 mol  L1.
Admitindo-se que as impurezas do NaOH não reagiram com nenhuma substância presente no
meio reacional, o grau de pureza, em porcentagem, de NaOH na amostra é
Dados:
Elemento Químico Na (Sódio) H (Hidrogênio) O (Oxigênio) C (Cloro)
Massa Atômica
23 u
1u
16u
35,5u
a) 10%
b) 25%
c) 40%
d) 65%
e) 80%
3. O gráfico a seguir mostra curvas de solubilidade para substâncias nas condições indicadas e
pressão de 1atm.
Página 1 de 5
Interbits – SuperPro ® Web
A interpretação dos dados desse gráfico permite afirmar CORRETAMENTE que
a) compostos iônicos são insolúveis em água, na temperatura de 0°C.
b) o cloreto de sódio é pouco solúvel em água à medida que a temperatura aumenta.
c) sais diferentes podem apresentar a mesma solubilidade em uma dada temperatura.
d) a solubilidade de um sal depende, principalmente, da espécie catiônica presente no
composto.
e) a solubilidade do cloreto de sódio é menor que a dos outros sais para qualquer temperatura.
4. Recentemente, foram divulgados pela imprensa local (Jornal Correio da Paraíba de
03/07/2011) resultados de uma pesquisa sobre a poluição atmosférica causada pela emissão
de CO2 por veículos automotores que circulam em João Pessoa. Segundo esses resultados,
para neutralizar os efeitos dessa poluição, seria necessário que a área de Mata Atlântica fosse
cinco vezes maior que a existente na Paraíba. Ainda segundo a pesquisa, num trajeto de ida e
volta na Avenida Epitácio Pessoa, totalizando 20 km, um automóvel chega a liberar 3 kg de
CO2. Nesse contexto, considere que essa massa equivale a 68 mol de CO2 e que essa
quantidade é transformada pela fotossíntese em igual quantidade de matéria de O2.
Com base nessas considerações, é correto afirmar que, nas CNTP, o volume de O2 produzido
nessa transformação é
a) 1523,2 L
b) 1523,2 mL
c) 2992,0 L
d) 2992,0 mL
e) 67,2 L
5. Dada a equação balanceada de detonação do explosivo nitroglicerina de fórmula
C3H5 NO3 3 :
 
4C3H5 NO3 3
   6N2 g  12CO g  10H2O g  7O2 g
Considerando os gases acima como ideais, a temperatura de 300 Kelvin (K) e a pressão de
1atm, o volume gasoso total que será produzido na detonação completa de 454 g de
C3H5 NO3 3
  é:
Dados:
Página 2 de 5
Interbits – SuperPro ® Web
Elemento
H
(hidrogênio)
C
(carbono)
O
(oxigênio)
N
(nitrogênio)
Massa
Atômica (u)
1
12
16
14
Constante universal dos gases: R  8,2  102 atm  L  K 1  mol1
a) 639,6 L
b) 245,0 L
c) 430,5 L
d) 825,3 L
e) 350,0 L
6. Bebidas isotônicas são desenvolvidas com a finalidade de prevenir a desidratação, repondo
líquidos e sais minerais que são eliminados através do suor durante o processo de
transpiração. Considere um isotônico que apresenta as informações no seu rótulo:
TABELA NUTRICIONAL
CADA 200mL CONTÉM
Energia
21,1 kcal
Glucídios
6,02g
Proteínas
0,0 g
Lipídios
0,0 g
Fibra alimentar
0,0 g
Sódio
69 mg
Potássio
78 mg
Assinale a alternativa que corresponde à concentração, em quantidade de matéria (mol/L), de
sódio e potássio, respectivamente, nesse recipiente de 200 mL.
São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 23 e K = 39.
a) 0,020 e 0,02
b) 0,015 e 0,01
c) 0,22 e 0,120
d) 0,34 e 0,980
e) 0,029 e 0,003
Página 3 de 5
Interbits – SuperPro ® Web
Gabarito:
Resposta da questão 1:
[D]
A afirmativa III está errada, pois, de acordo com a equação, o símbolo KNO3(aq) se refere a
uma solução de nitrato de potássio, e não nitrato de potássio insolúvel em água.
Resposta da questão 2:
[E]
Uma alíquota de 10 mL dessa solução aquosa consumiu, numa reação, 20 mL de solução
aquosa de ácido clorídrico HC  de concentração igual 0,05 mol  L1, então:
0,05 mol (HC )
nHC
1000 mL
20 mL
nHC  0,001 mol
HC  NaOH  H2O  NaC
1 mol
0,001 mol
1 mol
0,001 mol
0,001 mol (NaOH)
nNaOH
10 mL
1000 mL
nNaOH  0,1 mol  0,1 40 g  4 g
5g
4g
100% 
 80 %
 p
pNaOH  NaOH
Resposta da questão 3:
[C]
Comentários das alternativas:
[A] Falsa. As curvas mostram que os compostos iônicos apresentam certa solubilidade em
água, que varia com a temperatura.
[B] Falsa. A curva do cloreto de sódio é ligeiramente crescente, o que mostra que sal
solubilidade aumenta com a temperatura.
[C] Verdadeira. Note que a 70°C as curvas dos sais KNO 3 e NaNO3 se interceptam, mostrando
que nessa temperatura as solubilidades desses sais são iguais.
[D] Falsa. Note que dois sais de sódio NaNO3 e NaC  apresentam solubilidades muito
diferentes, apesar de possuírem a mesma espécie catiônica.
[E] Falsa. A temperatura abaixo de 20°C o sal que apresenta menor solubilidade é o KNO 3.
Resposta da questão 4:
[A]
Devido ao fato de a quantidade de matéria entre o gás carbônico e oxigênio serem iguais,
teremos:
1mol de CO2------------1mol O2
68mols CO2 ------------68mols O2
Página 4 de 5
Interbits – SuperPro ® Web
Considerando que o gás encontra-se na C.N.T.P., teremos:
1 mol de O2
22,4 L
68 mols de O2
VO2
VO2 = 1523,2 L
Resposta da questão 5:
[C]
Teremos:
C3H5 NO3 3  227 g / mol
4C3H5 NO3 3
   6N2 g  12CO g  10H2O g  7O2 g
4  227 g
454 g
(6  12  10  7) mol de gases
ngases
ngases  17,5 mol de gases
A partir da equação de estado de um gás ideal, vem:
ngases  17,5 mol; P  1 atm; R  8,2  10 2 atm  L  K 1  mol1; T  300 K
P V  nR T
1 V  17,5  8,2  102  300
V  430,5 L.
Resposta da questão 6:
[B]
Concentração Na (mg / mL)  Concentração Na (mol / L)  MNa
69 mg
 Concentração Na (mol / L)  23 g.mol
200 mL
Concentração Na (mol / L)  0,015 mol / L
Concentração K (mg / mL)  Concentração K (mol / L)  MK
78 mg
 Concentração K (mol / L)  39 g.mol
200 mL
Concentração K (mol / L)  0,01 mol / L
Página 5 de 5