GABARITO Química B – Intensivo – V. 1 Exercícios 01)C 04)E Para o cálculo da densidade da mistura, utiliza-se a média ponderada: d= Quando substâncias são colocadas em um mesmo sistema, a mais densa "afunda" e a menos densa "flutua". Assim, em relação à água, de densidade 1g/mL, flutuariam as substâncias de densidade menor água: gasolina (0,80) e óleo comestível (0,90). 02)E Densidade do mercúrio d= Densidade do cubo A: d= Densidade do cubo B: d= m 1370 g → d = 137 g/mL →d= v 100 mL 14 g → d = 7 g/mL 2 mL 20 g = 10 g/mL 2 mL Os dois cubos são menos densos que o mercúrio e, assim, flutuarão. 03)28 O volume ocupado pela areia sem ar deve ser calculado pelo aumento do volume na água: Água: 25 mL Água + areia: 39 mL Volume ocupado pela areia: 39 – 25 = 14 mL Volume inicial de areia: 25 mL (areia + ar) Volume do ar: 25 mL – 14 mL (areia pura) = 11 mL Densidade da areia: m d = ∴ d = 40, 6 g = 2,9 g/mL v 14 mL Soma final: 14 + 11 + 2,9 = 27,9 ≅ 28 (número inteiro mais próximo) 1000 . 4 + 800 . 96 4000 + 76800 ∴d= ∴ 100 100 80800 ∴ d = 808 g/L d= 100 Valores maiores que 808 g/L representam uma mistura com mais de 4% de água, o que é ilegal. O valor de 805 g/L representa menos que 4% de água e mais de 96% de álcool, ou seja, o combustível é mais puro. Isso pode ocorrer. O que não pode é o combustível ter mais água que o estipulado. 05)a)Porque água (polar) e gasolina (apolar) não se misturam. b)21% c)Não, pois o percentual da mistura está dentro da margem permitida. A diferença nos volumes ocorre pois o álcool, por ter maior afinidade com a água, passa da gasolina para a fase aquosa da mistura. Assim, calcula-se o volume de álcool: 30 mL – 23,7 mL = 6,3 mL gasolina gasolina + pura álcool % de álcool: 30 mL _____ 100% 6,3 mL _____ x% x = 630 ∴ 30 x = 21%, dentro da margem permitida (18–24%) O sistema apresenta duas fases: gasolina (apolar) e água + álcool (polar). 06)líquido, gasoso, líquido, líquido, gasoso. Uma substância estaráno estado físico sólido quando a temperatura em que estiver for menor que seu ponto de fusão (sólido para líquido). Será liquida quando estiver em temperatura maior que o ponto de fusão e menor que o ponto de ebulição e será gasosa quando estiver em ttemperatura maior que seu ponto de ebulição. SÓLIDO Ponto de fusão Química B LÍQUIDO Ponto de ebulição GASOSO 1 GABARITO Para 50 °C (deserto da Arábia): Clorofórmio: 50 °C é maior que − 63 °C e menor que 61 °C − líquido; Éter etílico: 50 °C é maior que − 116 °C e que 34 °C − gasoso; Etanol: 50 °C é maior que − 117°C e menor que 78 °C − líquido; Fenol: 50 °C é maior que 41 °C e menor que 182 °C − líquido; Pentano: 50 °C é maior que − 130 °C e que 36 °C − gasoso. a)Errada. I e IV são líquidas na temperatura apresentada. b)Errada. Estão nos estados líquido, gasoso, sólido e líquido. c)Errada. Estão nos estados gasoso e sólido. d)Errada. Estão nos estados líquido, gasoso, sólido e líquido. e)Certa. 10)B I. Ponto de fusão e ponto de ebulição variam − mistura comum; II. Ponto de fusão e ponto de ebulição fixos − substância pura; III.Ponto de fusão variável e ponto de ebulição fixo − mistura azeotrópica. 07)E CH3COOH − Temperatura do ambiente: 150 °C (temperatura do óleo). − Ácido acético evapora acima de 118 °C (ponto de ebulição). − Estado físico: gasoso. Br2 11)A − Temperatura do ambiente: 0 °C (temperatura da água com gelo). − Bromo congela abaixo de − 7 °C (ponto de fusão) e evapora acima de 59 °C (ponto de ebulição). − Estado físico: líquido (temperatura do ambiente entre os pontos de fusão e ebulição). 12)B 08)Nenhuma 1.Errada − o processo I é a sublimação; 2.Errada − o processo II (solidificação) ocorre com liberação de calor; 3.Errada − na condensação as moléculas se aprximam, há diminuição de volume com consequente aumento de densidade. Densidade e volume são inversamente proporcionais; 4.Errada − moléculas no estado gasoso são mais sensíveis a variação de volume por efeito de pressão; 5.Errada − moléculas no estado gasoso são mais sensíveis a variação de volume por efeito de pressão; 6. Errada − o vapor d'água ocorre em maior temperatura. Assim, possui maior energia que a água líquida ou sólida. 2 A sublimação, que comumente ocorre com a naftalina, é a passagem do estado físico sólido diretamente para o estado físico gasoso, sem aparente passagem pelo estado líquido. 13)B Processo endotérmico − ocorre com absorção de calor. Processo exotérmico − ocorre com liberação de calor. a)Errada. liquefação (gasoso para líquido) − exotérmico; solidificação (líquido para sólido) − exotérmico. b)Certa. fusão (sólido para líquido) − endotérmico; condensação (gassoso para líquido) − exotérmico. c)Errada. condensação (gasoso para líquido) − exotérmico; sublimação (solido para gasoso) − endotérmico. d)Errada. evaporação (líquido para gasoso) − endotérmico; fusão (sólido para líquido) − endotérmico. e)Errada. solidificação (líquido para sólido) − exotérmico; evaporação (líquido para gasoso) − endotéremico. 09)E I. 45 °C é maior que –63,5 °C (P.F.) e menor que 61,7 °C (P.E.) – líquido; II. 45 °C é maior que 34,5 °C (P.E.) – gasoso; III.45 °C é menor que 54 °C (P.F.) – sólido; IV.45 °C é maior que 43 °C (P.F.) e menor que 181,8 °C (P.E.) – líquido. Curva AA': ponto de fusão e ponto de ebulição fixos − substância pura; Curva BB': variação de temperatura durante a mudança de estado físico − mistura (quando homogênea, é chamada simplesmente de solução). 14)B Química B a)Certa. Vaporização é o nome que se dá para a mudança do estado líquido para o gasoso. b)Errada. A água pode evaporar em temperaturas diferentes, quando se varia a pressão. GABARITO c)Certa. Vaporização é a passagem do líquido para o gasoso. Ebulição é um tipo de vaporização com aquecimento artificial. d)Certa. A calefação é a passagem do líquido para o gasoso (vaporização) de forma praticamente instantânea. e)Certa. A vaporização ocorre com absorção de energia (processo endotérmico). 19)B 1)Químico – o crescimento de pelos e unhas é fenômeno químico pois envolve a formação da queratina através de reação química. 2)Físico – a passagem de moléculas não implica reação química. 3)Químico – a digestão envolve uma série de reações químicas, com formação de novas substâncias. 4)Químico – formam-se novas substâncias. 5)Físico – na emulsificação tem-se uma ação semelhante à de um “detergente”, fazendo com que a gordura forme uma emulsão com água, porém sem reação química. O que ocorre é que as moléculas dos sais biliares possuem uma parte polar, onde captam a água, e uma parte apolar, onde captam a gordura. A gordura e a água não reagem entre si. 6)Químico – ocorre reação química na formação do sistema tampão. 7)Físico – como outras filtrações, a filtração que ocorre nos glomérulos renais não envolve reação química. 15)B a)Errada. As transformações são físicas com mudança de estado físico apenas. b)Certa. A passagem de sólido para vapor diretamente se chama sublimação. c)Errada. A eliminação de água não altera as características químicas do alimento. d)Errada. Os alimentos desidratados podem ser reconstituídos com a reintrodução de água. A intenção do processo é que não ocorra alterações nas características do alimento, quando reidratado; e)Errada. Variações na pressão modificam os pontos de fusão e ebulição. 16)A a)Certa. A ferrugem é uma reação química em que o ferro reage com o oxigênio do ar dando origem a um óxido (formação de novas substâncias). b)Errada. A passagem de estado físico caracteriza fenômeno físico (sem formação de novas substâncias). c)Errada. A lata amassada não caracteriza processo químico, e sim físico. d)Errada. A transformação da água em gelo, solidificação, é um fenômeno físico. 20)E a)Errada − todas são substâncias simples; b)Errada − substância simples, elemento e substância composta; c)Errada − elementos, substância composta e elemento; d)Errada − substância composta, substância simples e cubstância simples; e)Certa − elemento, substância simples e substância composta. 17)E O ponto de ebulição é a temperatura na qual ocorre a mudança de estado físico, com passagem do estado líquido para o vapor. Com a mudança, as ligações intermoleculares são rompidas, mas não as ligações intramoleculares. Assim, sem a formação de novas substâncias, é caracterizado como um fenômeno físico. 18)C 21)A 1)Errada. Um pedaço de isopor flutuando é um fenômeno físico (sem alteração da matéria). 2)Certa. O açúcar ao caramelar sofre reação química com formação de novas substâncias. 3)Certa. A liberação de gás é um sinal claro de reação química entre o ferro e o ácido. 4)Errada. A dissolução do sal não caracteriza reação química, apenas a separação dos íons por efeito da dissolução em água. 5)Errada. A atração do prego pelo imã é um processo físico, sem alteração na matéria. − Número de elementos: cada tipo diferente de bolinha − 4 tipos (clara, escura, riscada, e escura maior); − Número de átomos: total de bolinhas − 12; − Número de substâncias: cada tipo diferente de molécula − 4 (há duas moléculas que são iguais); − Número de moléculas: cada conjunto de bolinhas representa uma molécula − 5. 22)B Química B Mistura: leite (II) − formado por várias substâncias diferentes; Composto ou substância composta: brometo de potássio (III) − é substância pura, formada por mais de um elemento químico (bromo e potássio); Elemento: prata (I) − formado apenas por átomos de prata. Sequência: II, III, I. 3 GABARITO 23)C 28)D a)Errada − água (H2O), gás clorídrico (HC) e gás carbônico (CO2) são substâncias compostas; b)Errada − gás carbônico (CO2) é substância composta; c)Certa − todas substâncias simples (H2, O2, C2, O3) d)Errada − água (H2O) e gás carbônico (CO2) são substâncias compostas; e)Errada − gás carbônico (CO2) e gás clorídrico (HC) são substâncias compostas; 24)E I.N2 e O2 – mistura homogênea ou solução (toda mistura de gases é homogênea). II.Enxofre e água – mistura heterogênea (não se misturam). III.Glicose sólida – substância pura composta. IV.Álcool de supermercado – mistura homogênea (o álcool de supermercado tem água na composição e proporção variável. O mais comum é o 92,8° GL com 92,8% de álcool e o restante de água). 29)A a)Errada − grafite e fósforo vermelho formam substâncias puras; b)Errada − ferro, enxofre e mercúrio substâncias puras; c)Errada − açúcar e metanol são substâncias compostas; d)Errada − álcool absoluto e gás amoníaco são substâncias compostas; e)Certa − todas são misturas. I. Leite – mistura homogênea de vários componentes. II. Água – substância pura composta (formada por dois elementos). III.Sopa de galinha – mistura heterogênea (água, galinha, etc). IV.Soro caseiro – mistura homogênea de água, açúcar e sal. 30)D 25)A a)Errada. São 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio (H2O). b)Errada. Gás carbônico (molécula de CO2) possui 1 átomo de carbono e 2 átomos de oxigênio. c)Errada. Ozônio (O3) é constituído de 3 átomos de oxigênio. d)Certa. Elementos: Fe, C, N. e)Errada. Ácido sulfúrico (H2SO4) possui 2 átomos de hidrogênio, 1 átomo de enxofre e 4 átomos de oxigênio. I. gelo (1 fase), água (1 fase), óleo (1 fase) = 3 fases (apenas 2 componentes); II.água (1 fase), gás (1 fase), gelo (1 fase) = 3 fases (apenas 2 componentes); III.gelo (1 fase), óleo (1 fase), salmoura leve (1 fase), granito (3 fases) = 6 fases (6 componentes). Obs.: A salmoura é a mistura de sal e água. A informação “salmoura leve” serve para a dedução de que a mistura é homogênea, de modo que todo o sal está dissolvido, ou seja, possui uma única fase. O granito possui três fases pois é formado por 3 minerais: quartzo, mica e feldspato. 31)B a)Errada. No lado esquerdo estão os reagentes e no lado direito os produtos. b)Certa. c)Errada. SiO2 é a fórmula de uma substância composta (formada por 2 elementos). d)Errada. Ambas são fórmulas. O símbolo é usado para representar um elemento. Um conjunto de símbolos compõe a fórmula de uma molécula. e)Errada. São fórmulas de substâncias compostas. 26)E Cada substância diferente é um componente: Açúcar, limalha de ferro (ferro em “pó”), nitrogênio, água e vapor d'água = 4 componentes (lembrando que água e vapor d'água são o mesmo componente – mesma substância); Fases: limalha de ferro (1 fase), açúcar dissolvido em água (1 fase), nitrogênio e vapor d´água (1 fase) = 3 fases; O sistema é heterogêneo pois possui mais de uma fase (trifásico). 32)E Na alotropia, substâncias simples diferentes possuem a mesma composição química (formadas pelo mesmo tipo de elemento químico). Exemplo: fósforo vermelho: Pn (atomicidade indeterminada); fósforo branco: P4. 27)A Areia: 1 fase Sal, açúcar, água: 1 fase Diesel (óleo): 1 fase 33)D Total: 3 fases O2 = oxigênio. Atomicidade: 2 O3 = ozônio. Atomicidade: 3 4 Química B GABARITO 34)B Na recristalização, a água é evaporada e sal e açúcar, um de cada vez, precipitam (recristalização). 35)E 36)a)Mistura I: areia. b)Mistura III: sal de cozinha. a)Errada − funil de büchner é usado para separação sólido-líquido; b)Errada − centífuga é usada para separações sólido-líquido; c)Errada − cadinho é um recipienteusado para macerar ou triturar sólidos ou ainda extrair substâncias com solvente; d)Errada − papel filtro é usado em separações sólido-líquido ou sólido-gasoso; e)Certa − o funil de separação separa misturas heterogêneas entre líquidos. a)A filtração em funil com papel permite seprara uma mistura hetogênea sólido-líquido. Dentro as opções apresentadas, apenas a proposta I, areia e água, tem essa característica. A água passará pelo papel juntamente com o etanol e o sal de cozinha dissolvido, deixando a areia como resíduo. b)Na solução resultante há uma única substância sólida dissolvida, o sal. Ao evaporar os líquidos (água e etanol), restará o sal como resíduo final. 37)A Funil ou ampola de decantação Líquido menos denso (ex: Azeite) Líquido mais denso (ex: Água) (3)A sublimação permite a evaporação da naftalina por aquecimento, deixando a areia como resíduo; (2) A decantação com o auxílio de um funil de separação permite escoar a água e o óleo separadamente, separando-os; (1)Para realizar a imantação, é necessário que um componente da mistura tenha propriedades metálicas e o outro não. É o que ocorre com a limalha de ferro (metal) e o enxofre (ametal); (5) Na fusão fracionada, a liga metálica é aquecida e o metal cujo ponto de fusão é menor funde primeiro deixando o outro metal na fase sólidda, onde poderão ser separados por filtração; (4) Com a adição de água em quantidade, sal e açúcar são dissolvidos. Em seguida, inicia-se uma evaporação lenta de solvente, onde a substância de menor coeficiente de solubilidade começa a cristalizar primeiro. Após a cristalização, uma filtração separa a mistura sólido-líquido. Química B 5 GABARITO 16 Certa − após a filtração, o sistema resultante é uma mistura homogênea, chamada de solução. 38)E Ciclo da água na natureza: Formação de nuvens: passagem do líquido para o gasoso através da evaporação; Precipitação da chuva: passagem do gasoso para o líquido através da condensação. 42)B a)Errada – base, ácido, ácido; b)Certa – todos ácidos; c)Errada – ácido, hidrocarboneto, hidreto metálico; d)Errada – hidreto metálico, hidrocarboneto, hidrocarboneto; e)Errada – hidrocarboneto, base, ácido. Processo semelhante ocorre na destilação, onde ocorre sequencialmente evaporação e condensação. 43)C Vinagre apresenta sabor azedo, pois é ácido, ou seja, possui maior quantidade de H+ (cátion) do que OH– (ânion). 44)C Somente ionizam os hidrogênios ligados aos átomos de oxigênio. HCO4 – um hidrogênio ionizável – monoácido; 39)D a)Errada − a filtração separa misturas sólido-líquido ou sólido-gasoso; b)Errada − a decantação pode seprar líquidos imiscíveis (mistura heterogênea); c)Errada − a peneiração separa misturas sólido-sólido; d)Certa − a destilação é o processo apropriado para separar misturas homogêneas de líquidos, como o caso do álcool e acetona; e)Errada − a filtração a vácuo assim como a filtração comum separa misturas sólidos-líquido ou sólido-gasoso. H2MnO4 – dois hidrogênios ionizáveis – diácido; H3PO3 – dois hidrogênios ionizáveis – diácido; 40)B O fracionamento do petróleo que ocorre por destilação fracionada é baseado nos diferentes pontos de ebulição dos componentes da mistura. Com o aquecimento, cada componente evapora em uma temperatura diferente, permitindo assim a separação. 41)22 01.Errada − o café é uma mistura de diversas substâncias; 02.Certa − a água quente extrai substâncias do café, mudado a cor e sabor; 04.Certa − através da filtração o excesso de café fica retido no filtro; 08.Errada − a filtração é um fenômeno físico de separação, sem alterar a composição química dos componentes da mistura; 6 Química B H4Sb2O7 – quatro hidrogênios ionizáveis – tetrácido; GABARITO IV.Certa – HC (92%), H2SO4 (61%); V.Errada – são ácidos facos e por isso formam soluções com baixa condutividade elétrica. 45)16 01.Errada – independentemente de o ácido ser fraco ou forte, sempre sofrerá alteração em presença de uma base; 02.Errada – qualquer ácido mantém-se incolor em fenolftaleína. Ela torna-se avermelhada apenas em meio básico; 04.Errada – ácidos que tornam a solução altamente condutora de corrente elétrica são fortes; 08.Errada – na ionização, a proporção entre a concentração de H+ e A– não é determinada pela força. Ex.: HA H+ + A– ou H2A 2H+ + A–, etc. 16.Certa – quando a concentração de HA é maior que a de H+, isso quer dizer que o ácido está pouco ionizado. Por consequência, é um ácido fraco. 50)A a)Certa – base; b)Errada – sal; c)Errada – sal; d)Errada – óxido. 46)D Dica de obtenção da força ácida sem dispor do grau de ionização: Regra de Pauling: A afirmativa II é suficiente para deduzir que a substância tem comportamento de uma base (reage com ácido formando sal e água). A afirmativa III confirma essa hipótese, pois bases tornam a fenolftaleína vermelha. 51)C O sabor adstringente é uma característica organoléptica típica das bases. a)Errada – ácido; b)Errada – sal; c)Certa – base; d)Errada – sacarose; e)Errada – ácido. 52)A A hidroxila é um ânion que tem por valência–1. Assim, pelo número de hidroxilas, pode-se saber a valência do cátion que forma a base: Assim, o metal deve ser da família IIA ou de família B desde que tenha valência 2+. 47)C a)Errada − K2O é óxido básico; b)Errada −HF é hidrácido moderado; c)Certa − hidrácido fraco, hidrácido forte, base fraca, óxido ácido e óxido básico; d)Errada − H3BO3 é oxiácido KOH é base forte; e)Errada − NH3 é base fraca, BaO é óxido básico e SO3 é óxido ácido. 48)B a)Certa – magnésio – IIA; b)Errada – enxofre – VIA (é ametal); c)Errada – sódio – IA; d)Errada – alumínio – IIIA; e)Errada – prata – IB (valência 1+) Quanto maior o valor da constante ácida (Ka), mais ionizado estará o ácido. Assim, maior será a sua força. 6, 2 . 10 II –10 < 3, 0 . 10 V –8 < 1, 8 . 10 I –5 < 1, 8 . 10 IV –4 < 1, 1 . 10 III –2 Ordem crescente de Ka (Ordem crescente de acidez) 49)E I. Certa – ácidos em água ionizam; II. Certa – de acordo com Arrhenius, ácidos em água ionizam, liberando exclusivamente o cátion H+; III.Certa – são formados por ligação covalente apenas; Química B 53)C As bases solúveis (fortes) são as de metais da família IA. As bases parcialmente solúveis (fortes) são as de metais da família IIA. Exceção: Mg(OH2) – fraca. 7 GABARITO a)Errada – Cu (família B – fraca), Mg (família IIA – fraca); b)Errada – K (família IA – forte), Ba (família IIA – forte); c)Certa – Na (família IA – forte), Mg (família IIA – fraca); d)Errada – Ba (família IIA – forte), Fe (família B – fraca); e)Errada – Al (família IIIA – fraca), Na (família IA – forte). 54)B Reações de neutralização: 2HNO3 + Fe(OH)2 → Fe(NO3)2 + 2H2O ácido nítrico hidróxido ferroso nitrato ferroso água 3HNO3 + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 + 3H2O (3) ácido nítrico – HNO3 (X)ácido clórico – HCO3 (4) ácido fosfórico – H3PO4 (X)ácido sulfúrico – H2SO4 (2) ácido sulfuroso – H2SO3 (X)hidróxido ferroso – Fe(OH)2 (1) hidróxido férrico – Fe(OH)3 (X) hidróxido de nitrogênio – não existe com esse nome (5) hidróxido de amônio – NH4OH 57)E Fórmulas (1ª coluna) que não tiveram os nomes mencionados na 2ª coluna: HC – ácido clorídrico H2S – ácido sulfídrico Hidrácidos possuem o nome terminado em ídrico. ácido nítrico hidróxido férrico nitrato férrico água HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O ácido nítrico hidróxido nitrato água de sódio de sódio HNO2 + NaOH → NaNO2 + H2O ácido hidróxido nitrito água nitroso de sódio de sódio 3HNO2 + Fe(OH)3 → Fe(NO2)3 + 3H2O ácido nitroso hidróxido férrico nitrito férrico água 58)B Neutralização total: 3HC + A(OH)3 → AC3 + 3H2O ácido hidróxido cloreto de água clorídrico de alumínio alumínio 55)D 59)D Escala de pH: HBr + Fe(OH)2 → Fe(OH)Br + H2O ácido hidróxido hidróxi brometo água bromídrico ferroso ferroso 60)A H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O ácido sulfúrico hidróxido de sulfato de sódio água sódio H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O Cerveja: Vermelho alaranjado – pH de 4,1 a 5 – ácido; Refrigerante: Vermelho alaranjado – pH de 1,8 a 3 – ácido; Suco de limão: Vermelho alaranjado – pH de 2,1 a 2,4 – ácido; Vinagre: Vermelho alaranjado – pH de 2,5 a 3,5 – ácido; Amoníaco: Azul – pH de 11,8 a 12,3 – alcalino; Leite de magnésia: Azul – pH de 8 a 10 – alcalino. ácido sulfúrico hidróxido hidrogeno água de sódio sulfato de sódio 61)D a)Errada – o KC (cloreto de potássio) é um sal; b)Errada – como sal, forma íons em solução aquosa, conduzindo assim a corrente elétrica; c)Errada – é um sal formado por metal e ametal e, portanto, um composto iônico; d)Certa – forma íons em grande quantidade, sendo assim um bom condutor de corrente elétrica; e)Errada – é um sal. 56)A a)Certa – solução de pH 1: adquire cor vermelha, solução de pH 4: adquire cor rosa; b)Errada – soluções de pH 4 e 6 adquirem cor rosa e não podem ser diferenciadas; c)Errada – soluções de pH 7 e 8 adquirem cor roxa e não podem ser diferenciadas; d)Errada – soluções de pH 10 e 11 adquirem cor azul e não podem ser diferenciadas; e)Errada – soluções de pH 13 e 14 adquirem cor amarela e não podem ser diferenciadas. 8 62)D Reações de neutralização de origem: HC + NaOH → NaC + H2O ácido hidróxido cloreto água clorídrico de sódio de sódio HBr + KOH → KBr + H2O ácido hidróxido brometo água bromídrico de potássio de potássio Química B GABARITO HI + NaOH → NaI + H2O 69)B ácido hidróxido iodeto água iodídrico de sódio de sódio 2HC + Mg(OH)2 → MgC2 + 2H2O ácido hidróxido cloreto de água clorídrico de magnésio magnésio 63)E Metais alcalinoterrosos formam cátions bivalentes: M2+ Sulfetos (enxofre é da família VIA) formam ânions bivalentes: S2– (recebem 2 elétrons). Fluoretos (flúor é da família VIIA) formam ânions monovalentes: F– (recebem 1 elétron). M2+ + S2– → MS 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H2O ácido fosfórico hidróxido de cálcio fosfato de cálcio água M2+ + 2F– → MF2 64)E 70)18 01.Errada – decantação é um método para a separação de misturas heterogêneas; 02.Certa – A2(SO4)3. Não há hidrogênio ou hidroxila na fórmula, pois foi formada em reação de neutralização total de A(OH)3 e H2SO4; 04.Errada – a fórmula se forma da seguinte maneira: 2A3+ + 3SO42– → A2(SO4)3; 08.Errada – é considerada insolúvel (solubilidade de 1,5 mg/L aproximadamente); 16.Certa – vem do hidróxido de sódio (NaOH) com o ácido hipocloroso (HCO). 3H2CO3 + 2Fe(OH)3 → Fe2(CO3)3 + 6H2O ácido carbônico hidróxido férrico, carbonato férrico, água ou ou hidróxido de ferro III carbonato de ferro III 65)A Ácido de referência: Sal: HCO – ácido hipoclorosoCO – hipoclorito HC – ácido clorídrico C –cloreto 66)D A – H2SO4 – ácido sulfúrico (oxiácido) B – KCN – cianeto de potássio (sal do ácido cianídrico e hidróxido de potássio) C – K2SO4 – sulfato de potássio (sal do ácido sulfúrico e hidróxido de potássio) D – HCN – ácido cianídrico (hidrácido) 71)D NaHCO3 – é comumente usado e constitui a fórmula de diversos medicamentos como Sal de Fruta Eno®, Estomazil® e Sonrisal®. Apesar de ser um sal ácido, o bicarbonato de sódio pode neutralizar a acidez estomacal segundo a reação: 67)E Reações de neutralização de origem: HC + KOH → KC + H2O ácido hidróxido cloreto água clorídrico de de potássio potássio 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H2O A neutralização ocorre, pois o ácido formado (carbônico) é ácido fraco na medida em que se decompõe espontaneamente em água e gás carbônico. Mg(OH)2 – o hidróxido de magnésio também é comumente usado para neutralizar a acidez estomacal por ação direta da hidroxila neutralizando os hidrogênios ácidos; ácido fosfórico hidróxido de cálcio fosfato de cálcio água HNO3 – ácido nítrico NH4OH – hidróxido de amônio CH3COOH – ácido acético. Não pode ser usado, pois é um ácido. 68)A a)Certa – ânion C– (halogênio – família VIIA) e cátion Mg2+ (alcalinoterroso – família IIA); b)Errada – são ácido e sal, respectivamente. O enunciado menciona sal e base; c)Errada – são ácido e base, respectivamente. O enunciado menciona sal e base; d)Errada – são base e ácido, respectivamente. O enunciado menciona sal e base; e)Errada – são ácido e base, respectivamente. O enunciado menciona sal e base. 72)E O gás que mais contribui para o aumento do efeito estufa é o gás carbônico (CO2), que pertence à função óxido. 73)D CO2 + H2O → H2CO3 Gás carbônico é óxido ácido, pois em água forma o ácido carbônico. Química B 9 GABARITO b)Certa – 2SO2 + O2 → 2SO3 c)Certa – entre outros danos, a corrosão provocada pelos ácidos sulfuroso e sulfúrico é causada pela chuva ácida, especialmente no mármore; d)Errada – são óxidos ácidos, pois em água formam os ácidos sulfuroso e sulfúrico, respectivamente; e)Certa – 2SO2 + O2 → 2SO3 74)C a)Errada – óxidos podem reagir com água; b)Errada – é um óxido (composto binário em que o elemento mais eletronegativo é o oxigênio); c)Certa – óxido básico + água → base; d)Errada – é um óxido básico; e)Errada – é óxido básico e por isso pode neutralizar um ácido. 80)03 01.Certa – NaCO (hipoclorito de sódio – constitui a água sanitária), CaO (óxido de cálcio – cal viva), CH3COOH (ácido etanoico – constitui o vinagre), CO2 (dióxido de carbono – no estado sólido é o gelo seco), Mg(OH)2 (hidróxido de magnésio – conhecido como leite de magnésio); 02.Certa – ácido acético é ácido e dióxido de carbono é óxido ácido, pois em água origina o ácido carbônico; 04.Errada – a solubilidade do hidróxido de magnésio é muito pequena, por isso é uma base fraca; 08.Errada – provém de uma base forte (NaOH) e por isso, em água, pode originar: HCO (ácido fraco e pouco ionizado) + Na+ + OH– (base forte e, , muito dissociada). A presença dos íons garante a condutibilidade elétrica. 75)C Para se considerar um óxido como ácido, esse íxido deve satisfazer a uma das condições: •em água origina ácido; •é capaz de neutralizar uma base formando sal e água. I. Certa – em água forma ácido sulfuroso; II. Certa – reage com base (NaOH) formando sal e água; III.Errada – reage com ácido formando sal e água (é óxido básico). 76)B I. Óxido ácido – CO2 + H2O → H2CO3 II. Óxido básico – CaO + H2O → Ca(OH)2 III.Óxido básico – Na2O + H2O → 2NaOH IV.Óxido ácido – SO2 + H2O → H2SO3 V. Óxido básico – SrO + H2O → Sr(OH)2 81)A H2SO4 – ácido sulfúrico (ácido); NaOH – hidróxido de sódio (base); MgC2 – cloreto de magnésio (sal); H2O2 – peróxido de hidrogênio (água oxigenada) (óxido). 77)C Óxido de alumínio: 2A3+ + 3O2– → A2O3 Óxido de cromo III: 2Cr3+ + 3O2– → Cr2O3 Óxido de zinco: Zn2+ + O2– → ZnO Óxido de magnésio: Mg2+ + O2– → MgO Óxido de ferro III: 2Fe3+ + 3O2– → Fe2O3 82)07 01.Certa – ao reagir com a água a cal virgem (CaO) forma a base hidróxido de cálcio (cal hidratada), que neutraliza a acidez do solo; 02.Certa – o hidróxido de cálcio neutraliza íons H+ presentes no solo; 04.Certa – o hidróxido de cálcio neutraliza íons H+ presentes no solo; 08.Errada – cal virgem (CaO) é um óxido básico, pois em água forma uma base (Ca(OH)2); 16.Errada – a calagem diminui a acidez do solo, tornando o pH maior. 78)D Hidróxido ferroso: Fe(OH) 2 – também chamado hidróxido de ferro II. O férrico é Fe(OH)3. Usa-se o sufixo ico para o de maior número de oxidação e oso para o de menor NOX; Ácido sulfídrico: H2S (hidrácidos – ácidos sem oxigênio – utilizam o sufixo ídrico); Ácido sulfúrico: H2SO4 (oxiácidos – ácidos com oxigênio – utilizam os sufixos ico e oso); Óxido de carbono: CO (mais comumente monóxido de carbono, para diferenciá-lo do dióxido de carbono – CO2). 83)C 79)D a)Certa – SO3 + H2O → H2SO4 (ácido sulfúrico); 10 Química B A:Principal responsável pela chuva ácida – SO2 (dióxido de enxofre); B:Usado em produtos de limpeza – NH3 (amônia); C: Principal responsável pelo efeito estufa: CO2 (gás carbônico); D: Filtra os raios ultravioleta: O3 (ozônio).