Aula sobre BASES ano2015

QUÍMICA
FUNÇÕES
INORGÂNICAS
BASES
Professor: Rafael Odorico
FUNÇÕES QUÍMICAS
Algumas substâncias químicas com propriedades semelhantes
foram agrupadas em funções químicas.
Função Química – conjunto de compostos com propriedades
químicas semelhantes.
As substâncias inorgânicas se dividem em quatro grandes
grupos que são conhecidos como as funções da química
inorgânica. São elas: ácidos, bases, óxidos e sais.
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BASES
SEGUNDO ARRHENIUS:
Base é toda substância que em solução aquosa sofre
dissociação iônica, liberando o ânion OH- (Hidróxido).
Exemplos:
Ca(OH)2 + H2O → Ca2+ + OH –
NaOH + H2O → Na+ + OH-
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BASES
Identifica-se uma base com a presença de um OH- no lado
direito da fórmula.
Bases são substâncias compostas pela combinação de um
cátion (geralmente de um metal) com o ânion OH-.
As principais características das bases são:
- sabor adstringente
- reagindo com ácidos, resultam em sais e água;
- conduzem corrente elétrica, quando em solução aquosa.
- tornam vermelha a fenolftaleína incolor, e tornam azul
tornassol vermelho.
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BASES Utilidades
- Hidróxido de Sódio (NaOH): Conhecida também como soda
cáustica, essa substância é utilizada na fabricação do sabão,
celofane, detergentes e raiom, produtos para desentupir pias e
ralos, e também no processo de extração de celulose nas
indústrias de papel, etc.
- Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2): Está presente na solução
que é comercializada com o nome de “leite de magnésia”,
produto utilizado como laxante e antiácido estomacal.
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BASES Utilidades
- Hidróxido de Cálcio (Ca (OH)2): Conhecida como cal
hidratada ou cal extinta, essa substância é usada na
construção civil: na preparação de argamassa (areia + cal) e
na caiação (pintura a cal); as indústrias açucareiras utilizavam
o hidróxido de cálcio na purificação do açúcar comum.
- Hidróxido de Amônio (NH4OH): Essa substância é obtida em
solução aquosa do gás de amônia e comercializada como
amoníaco. É usado na fabricação de produtos de limpeza
doméstica, na revelação de filmes fotográficos, em
detergentes, na indústria têxtil, etc.
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BASES Utilidades
Hidróxido de Potássio (KOH): Conhecida como potassa
cáustica, é usada para alvejamento, na fabricação de sabões
moles e no processamento de certos alimentos.
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BASES Classificação
A) Número de OH- dissociadas:
- Monobase – possui uma OHExemplo: NaOH, NH4OH
- Dibase- possui dois OHExemplos: Mg(OH)2, Fe(OH)2
- Tribase – possui três OHExemplos: Al(OH)3, Fe(OH)3
- Tetrabase – possui quatro OHExemplos: Pb(OH)4, Sn(OH)4
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BASES Classificação
B) Força Básica/Grau de Dissociação:
- Base Forte – tem grau de dissociação de quase 100%. São
as bases dos metais alcalinos e alcalinos terrosos.
Exemplos: NaOH, KOH, Ca(OH)2
Exceção: Mg(OH)2 que é uma base fraca.
- Base Fraca – tem grau de dissociação inferior a 5%. São as
demais bases, incluindo o Mg(OH)2 e NH4OH.
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BASES Classificação
C) Solubilidade em Água:
- Solúveis: bases dos metais alcalinos e o NH4OH.
Exemplos: KOH, NaOH, LiOH, NH4OH.
- Pouco solúveis: bases dos metais alcalinos terrosos.
Exemplos: Ba(OH)2, Ca(OH)2, Mg(OH)2.
- Insolúveis: demais bases.
Exemplos: Fe(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2
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BASES Nomenclatura
Para podermos nomear uma base, devemos considerar os números de
oxidação (NOX) de seus cátions. Temos duas possibilidades:
a) O cátion tem somente um número de oxidação. Nesse caso,
usamos a expressão hidróxido de seguida do nome do cátion.
Exemplos:
NaOH → Hidróxido de Sódio
Mg(OH)2 → Hidróxido de magnésio
Al(OH)3 → Hidróxido de alumínio
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BASES Nomenclatura
b) O cátion tem dois números de oxidação. Nesse caso,
procedemos da mesma maneira, mas acrescentamos o
número de oxidação do cátion, em algarismos romanos.
Exemplos:
Fe(OH)2 → Hidróxido de ferro II
Fe(OH)3 → Hidróxido de ferro III
CuOH → Hidróxido de cobre I
Cu(OH)2 → Hidróxido de cobre II
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BASES Nomenclatura
c) Alternativamente, podemos usar, também, as terminações
oso para o menor número de oxidação e ico para o maior. Para
os mesmos exemplos acima, temos:
Fe(OH)2 → Hidróxido ferroso
Fe(OH)3 → Hidróxido férrico
CuOH → Hidróxido cuproso
Cu(OH)2 → Hidróxido cúprico
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