2NH3(g)

Exercícios de Recuperação
2º semestre
No
Aluno:
3º ano / Ensino Médio
Turma: 203 A
Data:
Professor(a): Rogério Gartz
..../12/14
1. Para o equilíbrio químico: N2 (g) + O2 (g)
Disciplina(s): Química I

 2.NO (g) ; foram encontrados os seguintes valores para a constante Kc, às


temperaturas indicadas: Há maior concentração molar do NO(g) em,
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
2. Dentre os equilíbrios químicos abaixo:
I - N2(g) + 3H2(g)

 2NH3(g)


IV - H2(g) + I2(g)
II - N2O4(g)

 2NO2(g)



 2 HI(g)


V - 2 NO(g) + 2 H2(g)
III - PCℓ3(g) + Cℓ(g)

 PCℓ5(g)



 N2(g) + 2H2O(g)


aquele com Kp = Kc é:
Obs: Kp = constante de equilíbrio em termos de pressões parciais e Kc = constante de equilíbrio em termos de concentração.
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
3. Assinale a opção que apresenta o gráfico que se relaciona, qualitativamente, o efeito da temperatura (T) sobre a constante de
equilíbrio (k) de uma reação endotérmica:
4. O vírus da febre aftosa não sobrevive em pH < 6 ou pH > 9, condições essas que provocam a reação de hidrólise das ligações
peptídicas de sua camada protéica. Para evitar a proliferação dessa febre, pessoas que deixam zonas infectadas mergulham, por
instantes, as solas de seus sapatos em uma solução aquosa de desinfetante, que pode ser o carbonato de sódio. Neste caso,
considere que a velocidade da reação de hidrólise aumenta com o aumento da concentração de íons hidroxila (OH -). Em uma zona
afetada, foi utilizada uma solução aquosa de carbonato de sódio, mantida à temperatura ambiente, mas que se mostrou pouco
eficiente. Para tornar este procedimento mais eficaz, bastaria;
1
a) utilizar a mesma solução, porém a uma temperatura mais baixa.
b) preparar uma nova solução utilizando água dura (rica em íons Ca2+).
c) preparar uma nova solução mais concentrada.
d) adicionar água destilada à mesma solução.
e) utilizar a mesma solução, porém com menor tempo de contato.
5. "Chuva ácida" é um termo que se refere à precipitação, a partir da atmosfera, de chuva com quantidades de ácidos nítrico e
sulfúrico maiores que o normal. Os precursores da chuva ácida vêm tanto de fontes naturais, tais como vulcões e vegetação em
decomposição, quanto de processos industriais, principalmente emissões de dióxido de enxofre e óxidos de nitrogênio resultantes da
queima de combustíveis fósseis. O pH da água da chuva considerado normal é de 5,5 (devido à presença de ácido carbônico
proveniente da solubilização de dióxido de carbono). Um químico monitorando uma região altamente industrializada observou que o
pH da água da chuva era igual a 4,5.
Considerando que a acidez está relacionada com a concentração de H 3O+, é CORRETO afirmar que a água com pH 4,5 era:
a) duas vezes mais básica que o normal.
b) duas vezes mais ácida que o normal.
c) dez vezes mais básica que o normal.
d) dez vezes mais ácida que o normal.
e) cem vezes mais ácida que o normal.
6. A água sanitária é um agente desinfetante que contém a substância hipoclorito de sódio. A equação química a seguir representa o
equilíbrio do íon hipoclorito com o ácido hipocloroso, um agente desinfetante ainda mais eficiente.
CℓO- (aq) +

H2O (ℓ)
HCℓO (aq)
+
OH- (aq)
Em um processo de limpeza, quantidades iguais de água sanitária foram adicionadas a volumes iguais de líquidos com diferentes
valores de pH a 25 °C, de acordo com os dados a seguir.
Líquido
pH
1
5
2
7
3
9
4
11
O líquido no qual a água sanitária apresenta maior ação desinfetante é o de número:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
7. Considere as seguintes soluções aquosas a 25°C e a 1 atm:
X - 0,3 mol.L-1 de sacarose ( C12H22O11 )
Y - 0,5 mol.L-1 de hidróxido de sódio ( NaOH )
Z - 0,2 mol.L-1 de sulfato de potássio ( K2SO4)
Sobre essas soluções, é INCORRETO afirmar que:
2
a) a solução X apresenta maior pressão de vapor.
b) a solução Z apresenta menor temperatura de ebulição.
c) a solução Y apresenta menor temperatura de solidificação.
d) as soluções X, Y e Z têm temperatura de solidificação inferior à da água.
8. O besouro bombardeiro espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a
mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica,
representada por:
C6H4(OH)2 (aq) + H2O2 (aq)
enzimas

C6H4O2 (aq) + 2.H2O(ℓ)
O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos:
C6H4(OH)2(aq)  C6H4O2(aq) + H2(g)
H2O(ℓ) + 1 O2(g)
2
H2O(ℓ)

H2O2(aq)
 12 O2(g) + H2(g)
∆H0 = + 177 KJ  moℓ-1
∆H0 = + 95 KJ  moℓ-1
∆H0 = + 286 KJ  moℓ-
Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é
a) -558 kJ.moℓ-1
b) -204 kJ.moℓ-1
c) +177 kJ.moℓ-1
d) +558 kJ.moℓ-1
e) +585 kJ.moℓ-1
9. Um botânico observou que uma mesma espécie de planta podia gerar flores azuis ou rosadas. Decidiu então estudar se a natureza
do solo poderia influenciar a cor das flores. Para isso, fez alguns experimentos e anotou as seguintes observações:
I. Transplantada para um solo cujo pH era 5,6 , uma planta com flores rosadas passou a gerar flores azuis.
II. Ao adicionar um pouco de nitrato de sódio ao solo, em que estava a planta com flores azuis, a cor das flores permaneceu a mesma.
III. Ao adicionar calcário moído (CaCO3) ao solo, em que estava a planta com flores azuis, ela passou a gerar flores rosadas.
Considerando essas observações, o botânico pôde concluir que
a) em um solo mais ácido do que aquele de pH 5,6 , as flores da planta seriam azuis.
b) a adição de solução diluída de NaCℓ ao solo, de pH 5,6 , faria a planta gerar flores rosadas.
c) a adição de solução diluída de NaHCO3 ao solo, em que está a planta com flores rosadas, faria com que ela gerasse flores azuis.
d) em um solo de pH 5,0 , a planta com flores azuis geraria flores rosadas.
e) a adição de solução diluída de Aℓ(NO3)3 ao solo, em que está uma planta com flores azuis, faria com que ela gerasse flores
rosadas.
10. Considere o seguinte mecanismo de reação genérica:
1ª etapa: A4+ + B2+ → A3+ + B3+ (etapa lenta)
2ª etapa: A4+ + B3+ → A3+ + B4+ (etapa rápida)
3ª etapa: C+ + B4+ → C3+ + B2+ (etapa rápida)
Com relação a este mecanismo, assinale a opção ERRADA.
3
a) A reação global é representada pela equação: C+ + 2 A4+ → C3+ + 2 A 3+.
b) B2+ é catalisador.
c) B3+ e B4+ são intermediários da reação.
d) A lei de velocidade é descrita pela equação: V = K.[C+].[A4+]
e) A reação é de segunda ordem.
11.
São Paulo já foi terra da garoa. Hoje é a terra da chuva ácida. A chuva ácida ocorre em regiões de alta concentração de
poluentes provenientes da queima de combustíveis fósseis, por isso uma atitude ecoprática é, sempre que possível, reduzir o uso de
veículos motorizados. Um técnico, para monitorar as condições da cidade, analisou o pH das amostras I, II e III de chuva ácida. Com
essas amostras, de mesmo volume e de mesma temperatura, obteve os resultados:
A análise do técnico permite afirmar que a amostra;
a) II é mais ácida que as amostras I e III.
Amostra
pH
I
4,5
II
3,8
III
5,6
b) III é mais ácida que as amostras I e II.
c) I possui maior quantidade de íons H+ que a amostra II.
d) III possui maior quantidade de íons H+ que as amostras I e II.
e) I é mais ácida que a amostra II.
12. A energia liberada nas reações químicas está presente em várias atividades da nossa vida diária. Por exemplo: o calor liberado
na queima do gás butano que cozinha os nossos alimentos, o calor liberado na combustão do álcool ou da gasolina que movimenta
nossos veículos. É através das reações químicas envolvendo os alimentos no nosso organismo que obtemos a energia necessária
para manutenção da vida. A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que frequentemente se
manifestam na forma de variações de calor. A termoquímica ocupa-se do estudo quantitativo das variações térmicas que
acompanham as reações químicas. Dada a equação não balanceada da combustão do etanol:
C2H5OH(l) + O2(g) 
CO2(g) +
H2O(l) ;
∆H0 = - 327,6 Kcal/mol
Sobre a equação acima, é correto afirmar que:
a) os números 1-3-2-5 ajustam corretamente a equação.
b) a queima de 23 g de álcool produz 22,4 L de CO2, medidos nas CNTP.
c) é uma reação endotérmica (entalpia negativa) que necessita do calor para ocorrer.
d) o nome do álcool representado na reação é o álcool propílico.
e) o número de oxidação do carbono no gás carbônico é - 4.
13. O hidrogênio vem sendo considerado um possível substituto dos combustíveis altamente poluentes de origem fóssil, como o
dodecano, utilizado na aviação. Sabe-se que, sob condições-padrão, as entalpias de combustão do dodecano e do hidrogênio
molecular são respectivamente iguais a −7500 e −280 kJ.mol-1. A massa de hidrogênio, em gramas, necessária para gerar a mesma
quantidade de energia que a gerada por 1 g de dodecano equivale a:
a) 0,157
b) 0,315
c) 0,471
d) 0,630
4
14. A fim de aumentar a velocidade de formação do butanoato de etila, um dos componentes do aroma de abacaxi, emprega-se como
catalisador o ácido sulfúrico. Observe a equação química desse processo:
As curvas de produção de butanoato de etila para as reações realizadas com e sem a utilização do ácido sulfúrico como catalisador
estão apresentadas no seguinte gráfico:
a)
b)
c)
d)
15. A pilha eletroquímica esquematizada a seguir contém duas lâminas metálicas, uma de magnésio e outra de cobre, imersas em
soluções de seus respectivos sulfatos, de concentração 1 mol.L -1. As lâminas estão unidas por fios condutores que contêm um
medidor de voltagem. A montagem inclui uma ponte salina preenchida com solução saturada de KCl. A reação que ocorre na pilha
eletroquímica pode ser representada pela equação química:
Mg(s) + Cu£®(aq) ë Mg£®(aq) + Cu(s)
Com base nessas informações, são feitas as seguintes afirmativas:
I. O potencial de redução do eletrodo de Cu£®(aq)/Cu(s) é menor do que o
do eletrodo Mg£®(aq)/Mg(s).
II. Durante o funcionamento da pilha ocorre diminuição da concentração
molar de Cu2+ e , em conseqüência, um aumento da massa da placa de
Cu(s).
III. Um aumento no tamanho da placa de magnésio metálico empregada na
montagem influencia no potencial fornecido pela pilha.
IV. O eletrodo de magnésio é o ânodo da pilha, portanto ocorrerá desgaste
da placa metálica.
Pela análise das afirmativas, conclui-se que estão corretas somente:
a) I e II
b) I e III
c) II e IV
d) III e IV
e) II, III e IV
16. O álcool 2-propanol pode ser preparado por hidrogenação da acetona em fase gasosa, segundo a reação expressa pela
equação a seguir. Nas condições de reação, os calores de formação da acetona e do 2 - propanol são, respectivamente, -216 e -272
kJ/mol.
5
a) Calcule o calor de reação na hidrogenação da acetona a 2-propanol.
b)
Se a reação for executada em recipiente fechado, em que sentido será deslocado o equilíbrio quando a temperatura for
aumentada? Justifique sua resposta.
17. Considerar o equilíbrio: Fe3O4 (s) + 4.H2 (g)

 3.Fe (s) + 4.H2O (g) , à 150°C em recipiente fechado.


a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio da reação.
b) Prever, justificando, qual será o efeito (deslocamento para a direita ou para a esquerda) se adicionarmos ao sistema em equilíbrio;
a) mais H2(g) ►
b) mais Fe(s) ►
c) um catalisador ►
18. Dadas três soluções aquosas a 25 °C:
NaCℓ (solução I) , NaF (solução II) e NH4Cℓ (solução III).
a) Apresente a ordem crescente de acidez para estas três soluções.
b) Justifique sua resposta para o item a através do uso de equações químicas.
19. Leia o texto a seguir. Com o passar do tempo, objetos de prata escurecem e perdem seu brilho em decorrência da oxidação
desse metal pelo seu contato com oxigênio e com compostos contendo enxofre, formando o sulfeto de prata. A equação de reação
química não balanceada que descreve o processo de escurecimento da prata é dada por:
Ag(s) + S2- (aq) +
O2(g) +
H+(aq)
Ag2S(s) +
H2O(l)
Uma forma simples para limpar o objeto de prata escurecida é mergulhá-lo em solução aquosa de aproximadamente 2 g de NaHCO3
em 100,0 mL de água e contida em um recipiente de alumínio. Com base no texto e também nas informações do quadro a seguir, faça
o que se pede.
Indicador ácido-base
Cor do meio aquoso função do pH
pH < 6,0
pH > 7,6
amarelo
azul
azul de bromotimol
a) Faça o balanceamento da equação que descreve o processo de escurecimento da prata.
−
b) Determine a concentração aproximada da solução de bicarbonato de sódio, expressando o resultado em mol L 1.
c) A solução aquosa de bicarbonato de sódio na presença do indicador azul de bromotimol é azul, portanto, trata-se de uma solução
ácida, básica ou neutra? Justifique sua resposta.
6