Prova Mensal - 2o Bimestre

Avaliação Mensal 1o ano  Vivian  maio/ 2011
Química
Turma:
Nome:
GABARITO RESOLVIDO
1) Escreva a equação química balanceada e com os estados físicos das substâncias que
representa as seguintes reações:
a) Combustão completa do butanol líquido (C4H10O), formando gás carbônico e vapor de
água.
C4 H10O(l) + 6 O 2 (g) → 4 CO2 (g) + 5 H 2O(g)
b) Reação entre o sólido trióxido de arsênio (As2O3) e o gás flúor (F2), gerando o gás pentafluoreto de arsênio (AsF5) e gás oxigênio.
2 As2O3(s) + 10 F2 (g) → 4 AsF5(g) + 3 O 2 (g)
c) Parte I - Reação entre o gás amônia (NH3) e o oxigênio, formando o gás óxido nítrico
(NO) e vapor de água.
1
5
O 2 → 2 NO (g) + 3 H 2O (g)
2 (g)
+ 5 O 2 (g) → 4 NO (g) + 6 H 2 O (g)
2 NH 3(g) +
4 NH 3(g)
(x2)
Parte II - Em um recipiente fechado, 2.000 moléculas de amônia foram colocadas para
reagir com 2.000 moléculas de oxigênio. Considerando que a reação ocorra até o consumo completo de um dos reagentes, quantas moléculas de água são formadas nessa
reação? Deixe bem claro seu raciocínio.
+
4 NH 3(g)
400x
4 moléc.
2000 moléc.
→
5 O 2 (g)
5 moléc.
2000 moléc.
+
4 NO (g)
4 moléc.
6 H 2O (g)
6 moléc.
x
x400
1600 moléc.
x = 2400 moléculas
2)
a)
Represente utilizando o modelo atômico de Dalton, a reação entre 5 moléculas de gás
propano (C3H8) e 10 moléculas de gás oxigênio, formando moléculas de água no estado gasoso e de gás carbônico. Desenhe o sistema inicial e o sistema final.
Adote C = ⊗; H = •; O = Ο.
C3H 8(g)
2x
+
5 O 2 (g)
→
3 CO 2 (g)
+
4 H 2O (g)
1 moléc.
5 moléc.
3 moléc.
4 moléc.
5 moléc.
10 moléc.
x
y
x2
2 moléc.
x = 6 moléculas
Professora: Vivian
Disciplina: Química
y = 8 moléculas
2
2ª mensal de 2011
1º Ano
b)
Utilizando informações do item a, considere que 5 L de gás propano foram colocados
para reagir com 12,5 L de gás oxigênio, sendo que a reação se processou até o consumo total de pelo menos um dos reagentes. Após a reação, analisou-se o sistema final. Determine o volume de gás carbônico obtido e a composição desse sistema final.
Explique seu raciocínio.
+
C 3 H 8 (g)
2,5x
5 O 2 (g)
1V
5V
5L
12,5 L
→
+
3 CO 2 (g)
4 H 2 O (g)
3V
4V
x
y
x2,5
2,5 L
x = 7,5 L
y = 10 L
Sistema final => 7,5 L de CO2, 10 L de H2O e 2,5 L de excesso de C3H8.
3) A tabela abaixo reproduz as massas envolvidas de reagentes e produtos em diferentes experimentos de síntese do ácido acetilsalicílico, o princípio ativo de diversos analgésicos,
como a aspirina. A reação envolve o ácido salicílico (C7H6O3) e o anidrido acético (C4H6O3)
como reagentes, produzindo o ácido acetilsalicílico (C9H8O4) e o ácido acético (C2H4O2).
Determine os valores de a, b, c, d, e, f.
3
x
4
2
3
x
C7H6O3
49g 46g
b
e
C7H6O3
C4H6O3
C9H8O4
C2H4O2
excesso
49 g
34 g
60 g
a
3 g de C7H6O3
b
27,5 g
c
15 g
d
e
f
30 g
10 g
5 g de C4H6O3
C4H8O4
34g
27,5g 25,5g
f
C9H8O4
60g
c
30g
C2H4O2
a
15g
10g
Excesso
3g de C7H6O3
d
5g de C4H8O4
Pela 1ª reação determina-se a aplicando a Lei de Lavoisier:
46 g + 34 g = 60 g + a
a = 20 g
Através da Lei de Proporção de Proust entre a 1ª e a 2ª reação determina-se b, c e d:
b = 34,5 g
c = 45 g
d = 2 g de C4H8O4
Através da Lei de Proporção de Proust entre a 2ª e a 3ª reação determina-se e e f:
e = 23 g
Professora: Vivian
Disciplina: Química
3
2ª mensal de 2011
1º Ano
f = 17 g + 5 g (excesso deve ser somado à massa que realmente reagiu)
f = 22 g
4) Colocou-se para reagir 150 g de mercúrio com 150 g de bromo (Br2), obtendo-se brometo
de mercúrio (HgBr2), restando 30 g de bromo sem reagir. Em um segundo experimento, foram utilizados 32 g de mercúrio e 24 g de bromo. Pede-se
a) A massa de brometo de mercúrio obtida no segundo experimento. Explicite o raciocínio.
Hg
+
Br2
150 g
32 g
5÷
→
120 g
24 g
HgBr2
270 g
x
30 g
x = 54 g
b) Determine a fórmula centesimal do brometo de mercúrio.
54 g HgBr2
-
24 g Br2
-
100%
x
x = 44,4% Br2
% Hg = 100% - 44,4%
% Hg = 55,6%
c) Determine a relação de massa entre o átomo de mercúrio e um átomo de bromo.
m átomo (Hg) = 150 g
120g
= 60 g
2
Ocorre a divisão por 2, pois o Br 2 é composto por 2 átomos de bromo (Br).
m átomo (Br) =
Relação =
m átomo (Hg) 150 g 5
=
= = 2 ,5
m átomo (Br)
60 g
2
5) (UFRJ 2009 - modificada) Uma festa de aniversário foi decorada com dois tipos de balões.
Diferentes componentes gasosos foram usados para encher cada tipo de balão. As figuras
observadas representam as substâncias presentes no interior de cada balão.
Professora: Vivian
Disciplina: Química
4
2ª mensal de 2011
1º Ano
a) De acordo com o desenho e seus conhecimentos, responda: os balões podem ter o mesmo
volume? Justifique de acordo com a hipótese de Avogadro.
Não, pois para ter um mesmo volume deve-se ter, nas mesmas condições de pressão e temperatura, o mesmo número de moléculas, o que não se observa nos balões. No balão I encontramos 6 átomos e no balão II temos 4 moléculas.
b) Identifique, no balão II, quantas substâncias e quantos elementos estão presentes.
Substâncias: 4
Elementos: 4
c) Equacione, de forma completa, a reação entre 5,5 mL de gás pentano (C5H12) e 44 ml de
oxigênio, formando vapor de água e gás carbônico. Esses dados comprovam a lei volumétrica de Gay-Lussac? Justifique.
C 5 H 12 (g)
5,5x
1V
5,5 mL
+
8 O 2 (g)
8V
44 mL
→
5 CO 2(g)
5V
+
6 H 2 O (g)
6V
Sim, de acordo com a Lei Volumétrica de Gay-Lussac, há proporção entre os volumes de um
mesmo gás nas mesmas condições de pressão e temperatura.
Professora: Vivian
Disciplina: Química
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2ª mensal de 2011
1º Ano