Educadora: Cristina Tatiane Disciplina: Química Data: /12/2012

Educadora: Cristina Tatiane
Disciplina: Química
Estudante: ______________________________________________
Data: /12/2012
1ª Série _____
Questão 1
Faça as devidas conversões, pedidas a seguir:
a) 500 g para Kg
f) 298K para ºC
b) 300 g para mg
g) 850 cm3 para L
c) 2 L para mg
h) 0,7 atm para mmHg
d) 1900 mmHg para atm
i) 0,35 kg para g
e) 100ºC para K
j) 57ºC para K
Questão 2
Classifique em fenômenos químicos ou físicos:
*fusão de uma barra de ferro:
*decomposição do bicarbonato de sódio usado como fermento:
*sublimação de uma amostra de naftalina:
*azedamento do vinho:
*obtenção do sal de cozinha a partir da água do mar.
*combustão do gás natural:
*cozimento dos alimentos:
*o apodrecimento de um fruto:
*fusão da parafina:
*o derretimento de um picolé:
*digestão dos alimentos:
Questão 3
Sabe-se que 10 cm3 de mercúrio metálico (Hg) tem massa correspondente a 135g a 20ºC.
a) Qual é a densidade do mercúrio nessa temperatura?
b) Qual a massa de mercúrio presente em 2,0 L desse metal, nessas condições?
c) Qual o volume de mercúrio correspondente a 1,080 kg desse metal a 20ºC?
Questão 4
Com relação ao número de fases, os sistemas podem ser classificados como homogêneos ou heterogêneos.
Classifique, os sistemas abaixo em homogêneo ou heterogêneo.
a) água de coco:
d) leite:
g) água+sal+óleo:
b) poeira do ar:
e) vinagre:
h) água + álcool:
c) água do mar:
f) laranjada:
i) água +serragem:
Questão 5:
Aquecer uma barra de ferro até o ponto de fusão, e transformando a barra em uma forma esférica, é exemplo
de fenômeno:
a) (
) químico, pois altera a forma da barra de ferro.
b) (
) físico, pois a substância continua sendo ferro.
c) (
) físico-químico, pois não há transformação na forma da substância.
d) (
) não é exemplo de fenômeno.
Questão 6
Indique qual a técnica mais utilizada para separar as misturas abaixo. Justifique.
a) Água e açúcar
b) Limalha de ferro e serragem
c) Éter(p.e.=34ºC) e pentano(p.e.=36ºC)
d) Água e clorofórmio (líquidos imicíveis)
e) Sal e carvão
f) Sal e naftalina em pó.
Questão 7
Qual é a massa, em gramas, de 16 mols de glicose (C6H12O6)? (Dados: M.A.-> C = 12 u ; H = 1 u ; O = 16 )
Questão 8
Calcule o número de mols de Al existentes numa barra de alumínio de massa igual a 0,36 kg. (Dado M.A.
Al = 27 u)
Questão 9
Qual é a massa, em quilogramas, de 4 mols do inseticida Paration, cuja fórmula molecular é C 10H14O5NSP?
(Dados: M.A. -> C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u; N = 14 u; S = 32 u; P = 31 u).
Questão 10
Esboce o gráfico das variáveis envolvidas e explique o comportamento de uma variável em relação à outra
para uma transformação isobárica:
Questão 11
Uma estudante está interessada em verificar as propriedades do hidrogênio gasoso a baixas
temperaturas. Ela utilizou um volume de 75,98 litros de H2 (g), à temperatura ambiente (25°C) e à pressão de
1 atm, e resfriou o gás, à pressão constante, a uma temperatura de -130°C.
Que volume de H2 (g) a estudante encontrou ao final do experimento?
(Registre os cálculos).
Questão 12
Com base na massa molar, podemos calcular o número de átomos de um elemento químico presente em uma
massa. Por exemplo, um dos constituintes dos ossos é o elemento cálcio. Sabendo que uma amostra de
matéria proveniente de um fragmento de osso foram encontrados 2 mg de cálcio, determine o número de
átomos de cálcio presente nessa amostra. (Dado M.A. Ca = 40 g/mol).
(Registre os cálculos)
Questão 13
Um sistema fechado é constituído por três componentes na seguinte proporção em quantidade de matéria:
H2 = 7 mol; Xe = 6 mol e Ar = 9 mol
A pressão total no interior do sistema é de 15 atm. Sobre o sistema, responda:
a) Qual a fração molar do componente cuja quantidade de matéria é a maior ?
b) Qual a pressão parcial do componente em menor quantidade de matéria ?
(Registre os cálculos)
Questão 14
Utilizando as leis de Proust e Lavoisier, determine os valores de x, a, b, c, d, e, f, g, h e i que
completam corretamente a tabela abaixo:
Bicarbonato de sódio
336 g
A
D
3360 g
(Registre os cálculos)
Carbonato de sódio
212 g
b
e
g
Água
36 g
c
72 g
h
Gás carbônico
x
44 g
f
i
Questão 15
Um dos óxidos responsáveis pela chuva ácida é o NO2. Esse óxido forma-se pela reação de gás
nitrogênio e gás oxigênio.
N2(g) + 2 O2(g)  2 NO2(g)
Determine os volumes dos gases nitrogênio e oxigênio necessários para produzir 250 L de NO 2 nas
mesmas condições.
(Registre os cálculos)
Questão 16
O dióxido de nitrogênio (NO2) é um dos principais poluentes atmosféricos, sendo ele um gás de cor
castanha, que é formado pela reação entre os gases nitrogênio e oxigênio:
N2(g) + 2O2(g)  2 NO2(g)
Determine:
a)O volume de O2 necessário a 25ºC e 1 atm quando reagimos 112 g de N2.
b) O volume de NO2 obtido a 25ºC e 1 atm quando reagimos 112 g de N2.
(Dado: vol. molar de gás a 25ºC e 1 atm = 25 L.mol-1, massas molares: N = 14 g/mol e O = 16 g/mol).
(Registre os cálculos)
Questão 17
Misturam-se 530 g de carbonato de sódio (Na2CO3) com 189,8 g de ácido clorídrico (HCl). Calcule a
massa, em gramas, de água formada, segundo a reação:
Na2CO3 + HCl  NaCl + H2O + CO
(Dados: massa molar: Na = 23 g/mol; C = 12 g/mol; H = 1g/mol ; O = 16 g/mol e Cl = 35,5 g/mol).
(Registre os cálculos)
Questão 18
O ferro-gusa é obtido pela redução de seus minérios, em temperaturas muito elevadas, em altos fornos,
na presença de coque (C), conforme a reação abaixo:
Fe2O3 + 3 C  2 Fe + 3 CO
Quantos gramas de coque são necessários para converter 423,5 g de Fe2O3 em ferro-gusa?
(Dados: massa molar: Fe = 56 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol).
(Registre os cálculos)
Questão 19
Uma célula de combustível (hidrogênio-oxigênio) tem as funções de fornecer eletricidade e água potável
em um ônibus espacial. Os projetistas da missão sabem o quanto de água é formada quando certa
quantidade de O2 reage com o H2. A equação química para a reação é:
2 H2(g) + O2(g)  2 H2O(l) + energia
Quando 0,75 mol de O2 reage com H2, qual será a quantidade de massa, em gramas, de água formada?
(Dados: massa molar: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol).
(Registre os cálculos)
Questão 20
Numa reação de neutralização, 10,00g de ácido sulfúrico são adicionados a 7,40g de hidróxido de
cálcio. Sabe-se que um dos reagentes está em excesso, segundo a reação abaixo:
H2SO4 + Ca(OH)2
CaSO4 + 2H2O
Dados: M. molares (g/mol): H2SO4= 98 g/mol; Ca(OH)2= 74 g/mol e CaSO4= 136 g/mol.
Com base nessas informações, determine:
a) A quantidade, em gramas, do reagente em excesso.
b) A quantidade, em gramas, do reagente limitante.
(Registre os cálculos)
Questão 21
Em um recipiente são adicionados 120 g de NaOH a 73 g de HCl, segundo a reação:
NaOH + HCl  NaCl + H2O
Indique o reagente limite e o reagente em excesso, determinando a massa, em gramas, de NaCl
produzido.
(Registre os cálculos)
Questão 22
O carbeto de cálcio (CaC2) reage com a água para formar o hidróxido de cálcio e um gás inflamável,
etino (C2H2), conforme indica a reação abaixo.
CaC2(s) + 2H2O(l)  Ca(OH)2(aq) + C2H2(g)
Qual é a quantidade de água que sobra na reação de 100 g de carbeto de cálcio com 100 g de água?
(Registre os cálculos)
Questão 23
Foram submetidos 50 g de uma amostra de hematita a uma redução com carvão, obtendo-se 28 g de
ferro. Determine o grau de pureza, em óxido de ferro (Fe 2O3), dessa amostra de hematita:
2Fe2O3 + 3C  4Fe + 3CO2
(Dados: massa molar: Fe = 40 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol).
(Registre os cálculos)
Questão 24
A hidrólise do carbeto de alumínio (Al4C3) é representada pela equação:
Al4C3 + 12H2O  4Al(OH)3 + 3CH4
Determine a massa, em gramas, de metano (CH4), obtido a partir de 36 g de carbeto de alumínio,
sabendo que o processo tem um rendimento de 90%.
(Dados: massa molar: Al = 27 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol e H = 1 g/mol).
(Registre os cálculos)
Questão 25
Estabeleça o balanceamento das equações químicas a seguir, utilizando coeficientes estequiométricos
(menores números inteiros), pelo método da tentativa.
a) HCl(aq) + Mg(OH)2(aq) 
b) C3H8(g) + O2(g) 
c) KMnO4(aq) +
MgCl2(aq) + H2O(l)
CO2(g) + H2O(l)
HCl(aq) 
KCl(aq) +
MnCl2(aq) +
H2O(l) + Cl2(g)
Questão 26
Indique o número de oxidação (NOX) do elemento em negrito presente nas substâncias descritas
abaixo:
K2MnO4 , H2Cr2O7 , CaCO3 , SiO2 , FeO
(Registre os cálculos)
Questão 27
O zinco pode ser obtido pela reação do óxido de zinco com o monóxido de carbono, conforme a reação
abaixo:
ZnO +
CO  Zn + CO2
Para essa equação química, responda:
a) Quem é o agente oxidante ? Por quê? ________________________________________________
___________________________________________________________________________________
b) Quem é o agente redutor? Por quê? ____________________________________________________
____________________________________________________________________________________
Questão 28
O ferro galvanizado apresenta-se revestido por uma camada de zinco. Se um objeto desse material for
riscado, o ferro ficará exposto às condições do meio ambiente e poderá formar o hidróxido ferroso. Nesse
caso, o zinco, por ser mais reativo, regenera o ferro, conforme a reação abaixo:
Fe(OH)2 + Zn  Zn(OH)2 + Fe
A respeito dessa informação é correto afirmar que:
a) ( ) O ferro sofre oxidação.
b) ( ) O zinco é o agente oxidante.
c) (
) O ferro é o agente redutor.
c) (
) O zinco sofre oxidação.
d) (
) O Zn(OH)2 é o agente oxidante.
Justifique sua escolha, demonstrando o ∆NOX.
Questão 29
Silício puro, utilizado na produção de componentes eletrônicos, pode ser obtido a partir da sílica (SiO 2),
em fornos eletrotérmicos, pela reação representada por:
SiO2 + C  Si + CO
Realize o balanceamento dessa reação, pelo método da oxi redução, demonstrando os valores de ∆NOX
encontrados.
Questão 30
A extração industrial do ferro metálico de seus minérios pode ser feita utilizando-se monóxido de carbono.
Supondo-se que o ferro no minério está na forma de Fe2O3, determine os coeficientes estequiométricos,
balanceando essa reação de oxi redução, demonstrando os valores de ∆NOX.
Reação: Fe2O3(s) + CO(g)  Fe(s) + CO2(g)
Questão 31
As transformações químicas são aquelas que promovem alteração de substâncias como, por exemplo, a
queima da madeira. Essas transformações são chamadas de reações químicas que, de maneira geral, são
classificadas em quatro tipos principais.
Indique e escreva a classificação de cada reação química abaixo relacionada:
a) H2(g) + O2(g)  2 H2O(g)
b) H2CO3(aq)  H2O(l) + CO2(g)
c) Zn(s) + 2 HCl(aq)  ZnCl2(aq) + H2(g)
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d) 2 NaOH(aq) + H2SO4(aq)  Na2SO4(aq) + H2O(g) ________________________________
Questão 32
(MACK-SP-mod.) Observando a equação: 2 Al(s) + 6 HCl(aq)  2 AlCl3(aq) + 3 H2(g), podemos concluir que:
a)
o ácido clorídrico (HCl) não pode ser guardado em recipiente de alumínio.
b)
nessa reação há formação de duas substâncias sólidas.
c)
o balanceamento da equação está correto.
d)
o alumínio, no AlCl3, tem número de oxidação igual a zero.
e)
representa uma reação de dupla troca.
Justifique as alternativa(s) falsa(s)
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Questão 33
Dê as equações químicas balanceadas das reações que realmente ocorrem:
a) NaI2 + Cl2 
b) CuSO4 + Ag 
c) CuSO4 + Zn 
d) NaF + Cl2 
Questão 34
Numa certa experiência, a síntese do ácido clorídrico ocorre com o consumo de 3,0 mols de gás
hidrogênio por minuto, segundo a reação abaixo:
H2(g) + Cl2(g)  2 HCl
Determine a velocidade de formação do ácido clorídrico em mol/h.
(Registre os cálculos)
Questão 35
(Unaerp-SP) A relação a seguir mostra a variação da concentração de uma substância A, em função do
tempo em uma reação química:
aA + bB  cC + dD
Tempo(min)
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
[A] mol/L
11,0
7,0
4,3
3,0
2,0
1,0
0,5
0,3
0,2
0,2
Qual será o valor da velocidade média da reação em mol/L.s de A correspondente ao intervalo de 4 a 14
minutos?
(Registre os cálculos)
Questão 36
No diagrama a seguir estão representados os caminhos de uma reação na presença e na ausência de um
catalisador.
a)
a curva II refere-se à reação catalisada e a curva I refere-se a reação não catalisada.
b)
se a reação se processar pelo caminho II, ela será mais rápida.
c)
a adição de um catalisador à reação diminui seu valor de ∆H.
d)
e)
o complexo ativado da curva I apresenta a mesma energia do complexo ativado da curva II.
a adição do catalisador transforma a reação endotérmica em exotérmica.
f)
a curva I refere-se a uma reação endotérmica e a curva II refere-se a uma reação exotérmica.
Justifique as alternativa(s) falsa(s)
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Questão 37
A tabela a seguir mostra situações experimentais realizadas por um estudante sobre a reação:
Zn(s) + 2HCl(aq)  ZnCl2(aq) + H2(g)
Identifique a experiência em que a velocidade de reação é maior, justificando a sua escolha.
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