planejamento interativo

30 AM
ENSINO MÉDIO
PLANEJAMENTO
INTERATIVO
QUÍMICA
NA ABORDAGEM DO COTIDIANO
PROFESSOR
CÓDIGO DA COLEÇÃO
25073COL21
ESCOLA
ANO
TURMA
Material de Divulgação da Editora Moderna
Quimica_Canto_EM_FINAL.indd 1
06/04/11 5:00:37 PM
ENSINO MÉDIO
CONHEÇA NOSSA PROPOSTA COMPLETA
CÓDIGO DA COLEÇÃO
CÓDIGO DA COLEÇÃO
25142COL01
25073COL21
QUÍMICA
PORTUGUÊS
Francisco Miragaia Peruzzo
Eduardo Leite do Canto
Maria Luiza M. Abaurre
Maria Bernadete M. Abaurre
Marcela Pontara
CONTEXTO, INTERLOCUÇÃO E
SENTIDO
NA ABORDAGEM
DO COTIDIANO
A mistura de grandes talentos
em uma coleção que é um
laboratório para a vida.
CÓDIGO DA COLEÇÃO
25050COL22
CONEXÕES COM A
FÍSICA
Blaidi Sant’Anna
Gloria Martini
Hugo Carneiro Reis
Walter Spinelli
Autores que são fenômenos
em sala de aula e no Enem.
Quimica_Canto_EM_FINAL.indd 2
CÓDIGO DA COLEÇÃO
25052COL22
Um trio de autoras que virou
sinônimo de educação.
CÓDIGO DA COLEÇÃO
25047COL06
FÍSICA
CONEXÕES COM A
Carlos Magno A. Torres
Nicolau Gilberto Ferraro
Paulo Antonio de Toledo Soares
Alexandre Alves
Letícia Fagundes de Oliveira
CIÊNCIA E TECNOLOGIA
A dinâmica perfeita entre
ciência e cotidiano.
HISTÓRIA
Mais que uma fonte histórica,
um registro indispensável
para suas aulas.
CÓDIGO DA COLEÇÃO
25022COL06
HISTÓRIA
DAS CAVERNAS AO
TERCEIRO MILÊNIO
Patrícia Ramos Braick
Myriam Becho Mota
Uma viagem pela história
com passaporte para o futuro.
06/04/11 5:01:01 PM
CÓDIGO DA COLEÇÃO
CÓDIGO DA COLEÇÃO
25143COL01
25042COL02
PORTUGUÊS
CONEXÕES COM A
LITERATURA • GRAMÁTICA
• PRODUÇÃO DE TEXTO
Leila Lauar Sarmento
Douglas Tufano
Uma coleção com os
melhores predicados da
Língua Portuguesa.
CÓDIGO DA COLEÇÃO
25058COL05
CONEXÕES
ESTUDOS DE GEOGRAFIA
GERAL E DO BRASIL
Lygia Terra
Regina Araújo
Raul Borges Guimarães
Uma inovação que ultrapassa
a fronteira da sala de aula.
MATEMÁTICA
Editora responsável:
Juliane Matsubara Barroso
A soma de experiências vista
por um ângulo inovador.
CÓDIGO DO LIVRO
28886L2928
FILOSOFANDO
INTRODUÇÃO À FILOSOFIA
Maria Lúcia de Arruda Aranha
Maria Helena Pires Martins
Um novo olhar para
construir identidades e
exercer a cidadania.
CÓDIGO DA COLEÇÃO
25117COL02
MATEMÁTICA
PAIVA
Manoel Paiva
A Matemática a toda prova.
CÓDIGO DA COLEÇÃO
25074COL33
CÓDIGO DA COLEÇÃO
25035COL20
BIOLOGIA
José Mariano Amabis
Gilberto Rodrigues Martho
A seleção natural é clara:
só as obras mais adaptadas
se destacam no atual
mundo dos jovens.
CÓDIGO DA COLEÇÃO
25185COL33
FREEWAY
UPGRADE
Richmond é a marca de
Inglês da Editora Moderna.
Richmond é a marca de
Inglês da Editora Moderna.
Editora responsável:
Veronica Teodorov
Editora responsável:
Gisele Aga
PNLD 2012
Quimica_Canto_EM_FINAL.indd 3
06/04/11 5:01:39 PM
ENSINO MÉDIO
QUÍMICA
FRANCISCO MIRAGAIA PERUZZO
EDUARDO LEITE DO CANTO
NA ABORDAGEM DO COTIDIANO
ENTRAR EM SALA DE AULA E FAZER ACONTECER:
NOSSAS OBRAS E AUTORES PENSAM COMO VOCÊ.
A construção de uma educação de valor se dá quando pensamos a
realidade do Ensino Médio e inovamos com recursos e metodologias
eficientes para fazer a diferença na vida de milhares de jovens.
Por isso, este Planejamento interativo traz sugestões detalhadas
que orientam a exposição dos conteúdos essenciais de cada
capítulo da coleção, para despertar o interesse dos alunos e
potencializar o aprendizado.
Para enriquecer ainda mais suas aulas você encontrará no site
sugestões de objetos instrucionais multimídia, links interessantes
e indicações de slides disponíveis em Powerpoint com as principais
imagens de todos os capítulos.
Outra grande novidade é a indicação de vídeos especiais do canal
Futura em nosso site para garantir que você entre em sala de aula
com os recursos mais atuais do momento.
Você poderá também baixar este suplemento no site e
personalizá-lo de acordo com sua prática pedagógica
e com o projeto de ensino de sua escola.
Bom trabalho!
CALENDÁRIO 2012
JANEIRO
D S
1
2
8 9
15 16
22 23
29 30
FEVEREIRO
T
3
10
17
24
31
Q
4
11
18
25
Q
5
12
19
26
S
6
13
20
27
S
7
14
21
28
1 CONFRATERNIZAÇÃO UNIVERSAL
5 6
12 13
19 20
26 27
7
14
21
28
Q
1
8
15
22
29
Q
2
9
16
23
S
3
10
17
24
S
4
11
18
25
MAIO
T
3
10
17
24
6 PAIXÃO DE CRISTO
8 PÁSCOA
21 TIRADENTES
Quimica_Canto_EM_FINAL.indd 4
T
Q
4
11
18
25
T
Q
4
5
6
11 12 13
18 19 20
25 26 27
D
S
Q
S
S
7
14
21
28
1
8
15
22
29
2
9
16
23
30
3
10
17
24
31
S
S
21 CARNAVAL
ABRIL
D S
1
2
8 9
15 16
22 23
29 30
S
D
MARÇO
Q
5
12
19
26
S
6
13
20
27
S
7
14
21
28
JUNHO
D
S
T
6
13
20
27
7
14
21
28
8
15
22
29
1 DIA DO TRABALHO
1
Q
2
9
16
23
30
Q
3
10
17
24
31
S
4
11
18
25
S
5
12
19
26
D
S
T
Q
Q
3
10
17
24
4
11
18
25
5
12
19
26
6
13
20
27
7
14
21
28
1
8
15
22
29
2
9
16
23
30
7 CORPUS CHRISTI
07/04/11 2:31:14 PM
CONTEÚDO
Apresenta os eixos centrais
abordados em cada
capítulo para orientar o seu
planejamento pedagógico.
OBJETIVOS
Define as principais
competências exigidas
para a assimilação dos
conteúdos do capítulo.
VOLUME 1
ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS
Traz indicações de uso dos
recursos propostos, com
base nas sugestões do
Suplemento para
o professor e na vivência
em sala de aula.
QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
CAPÍTULO 1
INTRODUÇÃO AO ESTUDO DA QUÍMICA
CONTEÚDO
OBJETIVOS
RECURSOS
AVALIAÇÃO
ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS
• Aprender Química para
o exercício da cidadania
• Os vários aspectos da
Química
• Breve panorama
histórico
Perceber que muito do
conforto da vida moderna
se deve à utilização de
progressos da Química.
Valorizar os progressos da
Ciência e suas aplicações
como agentes do bem-estar humano.
Compreender que
a palavra química é
às vezes empregada
incorretamente, num
contexto diário, como
sinônimo de substância
artificial potencialmente
perigosa à saúde.
Página de Abertura (p. 8).
Seção O que você pensa a
respeito? (p. 9).
Debate sobre os ramos da
Química e suas relações
com outras ciências.
Pesquisa na internet.
Trabalho em grupo sobre
a reflexão proposta (p. 8).
Participação nos temas
discutidos em sala de
aula.
Seção Reavalie o que você
pensa a respeito (p. 16).
Proponha uma discussão
sobre: Quais contribuições
positivas a Química
trouxe para a nossa
vida diária? E quais
contribuições negativas?.
Esclareça a ideia de que
Química é sinônimo de
substância tóxica.
Elabore um mapa
conceitual para destacar
os principais conceitos
abordados no capítulo,
conforme orientações
no Suplemento para o
Professor (p. 8).
RECURSOS
Sugere materiais retirados
do livro e da internet, como
objetos multimídia, artigos
de revistas e indicações de
slides em Powerpoint.
AVALIAÇÃO
Seleciona textos, questões
e atividades para promover
o acompanhamento do
aprendizado dos alunos.
CALENDÁRIO 2012
JULHO
D S
1
2
8 9
15 16
22 23
29 30
AGOSTO
T
3
10
17
24
31
Q
4
11
18
25
Q
5
12
19
26
S
6
13
20
27
S
7
14
21
28
SETEMBRO
S
T
5 6
12 13
19 20
26 27
7
14
21
28
D
Q
1
8
15
22
29
Q
2
9
16
23
30
S
3
10
17
24
31
S
4
11
18
25
D
S
T
Q
Q
S
S
2
9
16
23
30
3
10
17
24
4
11
18
25
5
12
19
26
6
13
20
27
7
14
21
28
1
8
15
22
29
S
7 INDEPENDÊNCIA DO BRASIL
OUTUBRO
D
7
14
21
28
S
1
8
15
22
29
T
2
9
16
23
30
NOVEMBRO
Q
3
10
17
24
31
Q
4
11
18
25
12 N. SRA. APARECIDA
S
5
12
19
26
S
6
13
20
27
T
Q
4
5
6
11 12 13
18 19 20
25 26 27
7
14
21
28
D
S
DEZEMBRO
2 FINADOS
15 PROCLAMAÇÃO DA REPÚBLICA
Q
1
8
15
22
29
S
2
9
16
23
30
S
3
10
17
24
D
S
T
Q
Q
S
2
9
16
23
30
3
10
17
24
31
4
11
18
5
12
19
26
6
13
20
27
7
14
21
28
25
1
8
15
22
29
25 NATAL
Química • PNLD 2012
Quimica_Canto_EM_FINAL.indd 5
06/04/11 5:01:42 PM
ENSINO MÉDIO
PLANEJAMENTO 2012
JANEIRO
1 D
2 S
3 T
4 Q
5 Q
6 S
7 S
8 D
9 S
10 T
11 Q
12 Q
13 S
14 S
15 D
16 S
17 T
18 Q
19 Q
20 S
21 S
22 D
23 S
24 T
25 Q
26 Q
27 S
28 S
29 D
30 S
31 T
FEVEREIRO
1 Q
2 Q
3 S
4 S
5 D
6 S
7 T
8 Q
9 Q
10 S
11 S
12 D
13 S
14 T
15 Q
16 Q
17 S
18 S
19 D
20 S
21 T
22 Q
23 Q
24 S
25 S
26 D
27 S
28 T
29 Q
MARÇO
1 Q
2 S
3 S
4 D
5 S
6 T
7 Q
8 Q
9 S
10 S
11 D
12 S
13 T
14 Q
15 Q
16 S
17 S
18 D
19 S
20 T
21 Q
22 Q
23 S
24 S
25 D
26 S
27 T
28 Q
29 Q
30 S
31 S
ABRIL
1 D
2 S
3 T
4 Q
5 Q
6 S
7 S
8 D
9 S
10 T
11 Q
12 Q
13 S
14 S
15 D
16 S
17 T
18 Q
19 Q
20 S
21 S
22 D
23 S
24 T
25 Q
26 Q
27 S
28 S
29 D
30 S
MAIO
1 T
2 Q
3 Q
4 S
5 S
6 D
7 S
8 T
9 Q
10 Q
11 S
12 S
13 D
14 S
15 T
16 Q
17 Q
18 S
19 S
20 D
21 S
22 T
23 Q
24 Q
25 S
26 S
27 D
28 S
29 T
30 Q
31 Q
JUNHO
1 S
2 S
3 D
4 S
5 T
6 Q
7 Q
8 S
9 S
10 D
11 S
12 T
13 Q
14 Q
15 S
16 S
17 D
18 S
19 T
20 Q
21 Q
22 S
23 S
24 D
25 S
26 T
27 Q
28 Q
29 S
30 S
21 CARNAVAL
1 CONFRATERNIZAÇÃO UNIVERSAL
6 PAIXÃO DE CRISTO
8 PÁSCOA
21 TIRADENTES
7 CORPUS CHRISTI
1 DIA DO TRABALHO
6
Quimica_Canto_EM_FINAL.indd 6
06/04/11 5:01:43 PM
PLANEJAMENTO 2012
JULHO
1 D
2 S
3 T
4 Q
5 Q
6 S
7 S
8 D
9 S
10 T
11 Q
12 Q
13 S
14 S
15 D
16 S
17 T
18 Q
19 Q
20 S
21 S
22 D
23 S
24 T
25 Q
26 Q
27 S
28 S
29 D
30 S
31 T
AGOSTO
1 Q
2 Q
3 S
4 S
5 D
6 S
7 T
8 Q
9 Q
10 S
11 S
12 D
13 S
14 T
15 Q
16 Q
17 S
18 S
19 D
20 S
21 T
22 Q
23 Q
24 S
25 S
26 D
27 S
28 T
29 Q
30 Q
31 S
SETEMBRO
1 S
2 D
3 S
4 T
5 Q
6 Q
7 S
8 S
9 D
10 S
11 T
12 Q
13 Q
14 S
15 S
16 D
17 S
18 T
19 Q
20 Q
21 S
22 S
23 D
24 S
25 T
26 Q
27 Q
28 S
29 S
30 D
OUTUBRO
1 S
2 T
3 Q
4 Q
5 S
6 S
7 D
8 S
9 T
10 Q
11 Q
12 S
13 S
14 D
15 S
16 T
17 Q
18 Q
19 S
20 S
21 D
22 S
23 T
24 Q
25 Q
26 S
27 S
28 D
29 S
30 T
31 Q
NOVEMBRO
1 Q
2 S
3 S
4 D
5 S
6 T
7 Q
8 Q
9 S
10 S
11 D
12 S
13 T
14 Q
15 Q
16 S
17 S
18 D
19 S
20 T
21 Q
22 Q
23 S
24 S
25 D
26 S
27 T
28 Q
29 Q
30 S
DEZEMBRO
1 S
2 D
3 S
4 T
5 Q
6 Q
7 S
8 S
9 D
10 S
11 T
12 Q
13 Q
14 S
15 S
16 D
17 S
18 T
19 Q
20 Q
21 S
22 S
23 D
24 S
25 T
26 Q
27 Q
28 S
29 S
30 D
31 S
12 N. SRA. APARECIDA
7 INDEPENDÊNCIA DO BRASIL
2 FINADOS
15 PROCLAMAÇÃO DA REPÚBLICA
7
Quimica_Canto_EM_FINAL.indd 7
25 NATAL
Química • PNLD 2012
07/04/11 2:31:22 PM
ENSINO MÉDIO
ACESSE OS RECURSOS INDICADOS NO PORTAL:
PLANEJAMENTO INTERATIVO
VOLUME 1
CAPÍTULO 1
CONTEÚDO
• Aprender Química para o
exercício da cidadania
• Os vários aspectos da
Química
• Breve panorama histórico
CAPÍTULO 2
QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
INTRODUÇÃO AO ESTUDO DA QUÍMICA
OBJETIVOS
Perceber que muito do
conforto da vida moderna
se deve à utilização de
progressos da Química.
Valorizar os progressos da
Ciência e suas aplicações
como agentes do bem-estar humano.
Compreender que
a palavra química é
às vezes empregada
incorretamente, num
contexto diário, como
sinônimo de substância
artificial potencialmente
perigosa à saúde.
CONTEÚDO
OBJETIVOS
Empregar um raciocínio de
proporcionalidade direta
para realizar a conversão
entre as principais
unidades de volume.
Perceber que princípios
científicos estão presentes
na vida cotidiana.
Adotar procedimentos
adequados de segurança
em um laboratório
químico.
CONTEÚDO
• O conceito de reação
química
• Exemplos de reação
química
• Reagentes e produtos
• Reações de decomposição
• Substâncias simples x
substâncias compostas
• O conceito de elemento
químico, segundo Boyle
• A Lei de conservação da
massa de Lavoisier
• A Lei das proporções
constantes de Proust
RECURSOS
Página de Abertura (p. 8).
Seção O que você pensa a
respeito? (p. 9).
Debate sobre os ramos da
Química e suas relações
com outras ciências.
Pesquisa na internet.
AVALIAÇÃO
ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS
Trabalho em grupo sobre a
reflexão proposta (p. 8).
Participação nos temas
discutidos em sala de aula.
Seção Reavalie o que você
pensa a respeito (p. 16).
Proponha uma discussão
sobre: Quais contribuições
positivas a Química trouxe
para a nossa vida diária?
E quais contribuições
negativas?.
Esclareça a ideia de que
Química é sinônimo de
substância tóxica.
Elabore um mapa
conceitual para destacar
os principais conceitos
abordados no capítulo,
conforme orientações
no Suplemento para o
Professor (p. 8).
SUBSTÂNCIAS QUÍMICAS
• Mudanças de estado
físico
• Curva de aquecimento e
de resfriamento
• Ponto de fusão e ponto de
ebulição
• Previsões a partir do PF
e PE
• Matéria
• Densidade
• Substâncias químicas
• Substâncias puras x
misturas
• Processos de separação
• Materiais de laboratório e
segurança
CAPÍTULO 3
www.modernadigital.com.br
RECURSOS
Página de Abertura (p. 17).
Seção O que você pensa a
respeito? (p. 18).
Texto introdutório ao
capítulo (p. 18).
Mapa conceitual (p. 17).
Experimentos químicos.
MODERNA DIGITAL:
Animação:
Estado da água.
Slides:
1 a 4 – Substâncias
químicas.
AVALIAÇÃO
ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS
Elaboração de um relatório
sobre os experimentos
realizados.
Exercícios Essenciais (p. 21,
25, 28, 33 e 42).
Seção Reavalie o que você
pensa a respeito (p. 46).
Oriente os alunos sobre os
procedimentos adequados
de segurança em um
laboratório químico.
Apresente os principais
materiais de laboratório e
suas aplicações (p. 40 e 41).
Crie uma discussão sobre
os diferentes empregos
da destilação simples e
fracionada após a leitura
do texto (p. 44 a 46).
Realize os experimentos
do Suplemento para o
Professor (p. 17 e 18).
Corrija os exercícios da
avaliação.
INTRODUÇÃO AO CONCEITO DE REAÇÃO QUÍMICA
OBJETIVOS
Interpretar dados
experimentais de massa
de reagentes e de produtos
de uma reação química,
mostrando que tais dados
obedecem à Lei de Lavoisier
e à Lei de Proust.
Apresentar as ideias
científicas e a Ciência
como maneira de entender
melhor o mundo que nos
cerca.
Valorizar a observação
como importante meio
para obter informações.
RECURSOS
AVALIAÇÃO
ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS
Página de Abertura (p. 48).
Seção O que você pensa a
respeito? (p. 48).
Texto introdutório do
capítulo (p. 49).
Experimentos (p. 50 a 55).
Desenhos em lousa
sobre: reação química,
combustão, liberação
de calor e substância
composta.
Pesquisa na internet.
MODERNA DIGITAL:
Slides:
5 a 7 – Reação química.
Relatório sobre os
experimentos observados.
Exercícios Essenciais (p. 54
a 61).
Seção Reavalie o que você
pensa a respeito (p. 63).
Proponha a leitura da
seção Informe-se sobre a
Química (p. 62 e 63). Forme
duplas de alunos para
discutir e responder às
questões propostas (p. 63).
Realize uma pesquisa sobre
Lavoisier (p. 62 e 63).
Oriente os alunos
na observação dos
experimentos realizados:
formação de gás, mudança
de cor, liberação de calor.
Corrija os exercícios
propostos para avaliação.
Para saber mais sobre a proposta de avaliação desta obra, leia as orientações das páginas 9 a 11 do Suplemento para o Professor.
Consulte tabela completa com indicações de slides nas páginas 20 e 21.
8
Quimica_Canto_EM_FINAL.indd 8
06/04/11 5:01:44 PM
PLANEJAMENTO INTERATIVO
Confira indicações de vídeos no final do Planejamento
CAPÍTULO 4
DO MACROSCÓPICO AO MICROSCÓPICO: ÁTOMOS E MOLÉCULAS
CONTEÚDO
OBJETIVOS
RECURSOS
• A teoria atômica de
Dalton
• Reformulação do conceito
de elemento
• Equação química
• Explicação para as Leis de
Lavoisier e Proust
• Os níveis de trabalho da
Química
Interpretar corretamente
a fórmula que representa
uma molécula,
distinguindo os elementos
presentes e a quantidade
de átomos de cada um
deles.
Elaborar modelos que
representem, em nível
microscópico, algumas
reações químicas,
utilizando moedas, fichas
ou bolinhas.
Executar o balanceamento
de equações químicas.
Assimilar a teoria atômica
de Dalton.
Distinguir substância
simples de substância
composta.
Página de Abertura (p. 64).
Seção O que você pensa a
respeito? (p. 65).
Mapa conceitual (p. 77).
MODERNA DIGITAL:
Slides:
8 e 9 – Átomos e moléculas.
CAPÍTULO 5
CONTEÚDO
• A natureza elétrica da
matéria
• Modelo atômico de
Rutherford
• Íons
CAPÍTULO 6
CONTEÚDO
• Espectros atômicos
• Modelo atômico de Bohr
• Algumas aplicações do
modelo de Bohr
• Modelo de subníveis de
energia
ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS
Divida os alunos e distribua
as questões da seção
Exercícios Essenciais.
Oriente a leitura da seção
Informe-se sobre a Química
(p. 93 e 94).
Discuta a época em que
surgiu a necessidade
de explicar no plano
microscópico as
regularidades que eram
observadas no plano
macroscópico.
Proponha uma pesquisa
sobre “daltonismo”:
http://qnesc.sbq.org.br/
online/qnesc20/v20a07.pdf.
INTRODUÇÃO À ESTRUTURA ATÔMICA
OBJETIVOS
Reconhecer a natureza
elétrica da matéria.
Desenvolver os modelos
atômicos de Dalton,
Thomson e Rutherford.
Conceituar elemento
químico.
RECURSOS
AVALIAÇÃO
ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS
Página de Abertura (p. 78).
Seção O que você pensa a
respeito? (p. 78).
Experimento sobre as
cargas elétricas (p. 80).
MODERNA DIGITAL:
Animação:
Experimento de Rutherford.
Slides:
10 a 13 – Modelo atômico.
Elaboração de um relatório
do experimento realizado
(p. 80).
Exercícios Essenciais
(p. 83 a 91).
Questões do texto
proposto (p. 95).
Seção Reavalie o que você
pensa a respeito (p. 95).
Participação na discussão
do tema proposto.
Utilize o texto O que é
nanotecnologia e discuta
a questão 3 sobre a escrita
de valores numéricos (p. 93
a 95).
Utilize os exercícios
resolvidos do capítulo para
um trabalho em duplas.
Proponha o tema para
debate em grupo: O que
leva alguém a desejar
ser um pesquisador,
um cientista?. Tabule os
resultados.
Corrija os Exercícios
Essenciais em sala e em
grupos; realize debate.
NOÇÃO MAIS DETALHADA DA ESTRUTURA ATÔMICA
OBJETIVOS
RECURSOS
AVALIAÇÃO
ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS
Capacitar à montagem
de um modelo de átomo
que respeite as proporções
entre raio do núcleo e
eletrosfera.
Consultar a tabela
periódica dos elementos de
modo que sejam obtidas
informações sobre nome,
símbolo e número atômico
dos elementos.
Página de Abertura (p. 96).
Seção O que você pensa a
respeito? (p. 97).
Mapa conceitual (p. 112).
Experimento químico: teste
de chama, Suplemento
para o Professor (p. 30).
MODERNA DIGITAL:
Slides:
14 a 16 – Estrutura atômica.
Elaboração de uma
pesquisa sobre fogos de
artifício.
Elaboração de um
experimento sobre
espectro eletromagnético,
complementando com a
leitura (p. 98 e 99).
Exercícios Essenciais (p. 103,
107 e 109).
Questões da seção Informese sobre a Química (p. 111).
Seção Reavalie o que você
pensa a respeito (p. 111).
Completar o Mapa
conceitual (p. 112).
Trabalhe com os exercícios
resolvidos formando
duplas de alunos.
Proponha uma pesquisa
sobre fogos de artifício em
sites e revistas.
Oriente a resolução dos
Exercícios Essenciais.
Proponha a leitura da seção
Informe-se sobre a Química
(p. 110 e 111).
9
Quimica_Canto_EM_FINAL.indd 9
AVALIAÇÃO
Exercícios Essenciais
(p. 69 a 75).
Questões do texto
proposto (p. 76).
Seção Reavalie o que você
pensa a respeito (p. 77).
Preenchimento do Mapa
conceitual (p. 77).
Química • PNLD 2012
06/04/11 5:01:44 PM
ENSINO MÉDIO
ACESSE OS RECURSOS INDICADOS NO PORTAL:
PLANEJAMENTO INTERATIVO
CAPÍTULO 7
www.modernadigital.com.br
A TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
CONTEÚDO
OBJETIVOS
RECURSOS
AVALIAÇÃO
ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS
• Estrutura da tabela
periódica
• Configuração eletrônica e
tabela periódica
• Algumas propriedades
periódicas dos elementos
Conceituar corretamente
a tabela periódica, visando
à obtenção do número
atômico de um elemento.
Associar a posição de um
elemento representativo
na tabela periódica à sua
distribuição eletrônica em
camadas e à sua valência.
Página de Abertura (p. 113).
Texto: Pare e situe-se (p. 114).
Seção O que você pensa a
respeito? (p. 114).
Tabela periódica (p. 116).
MODERNA DIGITAL:
Animação:
Tabela periódica:
Introdução, Período, Grupos,
Classificação.
Scientific American Brasil
Aula Aberta 5:
Nitrogênio.
Slides:
17 e 18 – Tabela periódica.
Exercícios Essenciais (p. 117,
125 e 132).
Questões (p. 138).
Seção Reavalie o que você
pensa a respeito (p. 138).
Preenchimento do Mapa
conceitual (p. 139).
Pesquisa sobre a história
da tabela periódica.
Elabore uma tabela sobre
a utilização dos elementos
químicos no cotidiano
(p. 118 e 119).
Utilize o texto da seção
Informe-se sobre a Química
(p. 135 a 137).
Divida a sala em grupos
para realizar os Exercícios
Essenciais propostos como
avaliação.
Corrija os exercícios
trocando as atividades
entre os grupos.
RECURSOS
AVALIAÇÃO
ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS
Página de Abertura (p. 140).
Seção O que você pensa a
respeito (p. 141).
Mapa conceitual (p. 163).
Experimento: Aparelho
para testar a condutividade
elétrica, Suplemento para o
Professor (p. 42).
MODERNA DIGITAL:
Animação:
Tipos de ligações químicas
interatômicas.
Slides:
19 a 21 – Ligações químicas.
Relatório sobre o
experimento realizado.
Questões sobre o texto
proposto (p. 161 e 162).
Exercícios Essenciais (p. 148
e 155).
Seção Reavalie o que você
pensa a respeito (p. 162).
Preenchimento do Mapa
conceitual (p. 163).
Pesquisa sobre ligas
metálicas.
Proponha a leitura da seção
Informe-se sobre a Química
para o debate do texto
(p. 161 e 162).
Preencha com os alunos o
Mapa conceitual e avalie as
conexões entre os conceitos
(p. 163).
Oriente a realização dos
Exercícios Essenciais de
maneira individual e os
corrija.
Solicite uma pesquisa
sobre ligas metálicas
importantes:
http://qnesc.sbq.org.
br/online/qnesc32_3/11EQ-6809.pdf.
CAPÍTULO 8
CONTEÚDO
• Os três tipos de ligação
química interatômica
• Os gases nobres e a regra
do octeto
• Ligação iônica
• Ligação covalente
• Ligação metálica
• Comparando substâncias
iônicas, moleculares e
metálicas
CAPÍTULO 9
LIGAÇÕES QUÍMICAS INTERATÔMICAS
OBJETIVOS
Capacitar à elaboração da
fórmula prevista para o
composto iônico formado
por um metal e um não
metal; fundamentos na
tabela periódica.
Elaborar a fórmula
eletrônica e estrutural
para casos simples de
substâncias moleculares,
a partir da fórmula
molecular e da posição
dos elementos na tabela
periódica.
GEOMETRIA MOLECULAR E LIGAÇÕES QUÍMICAS INTERMOLECULARES
CONTEÚDO
OBJETIVOS
RECURSOS
AVALIAÇÃO
ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS
• Geometria molecular
• Polaridade de ligações
• Polaridade de moléculas
• Polaridade e solubilidade
• Ligações intermoleculares
• Forças intermoleculares e
ponto de ebulição
Determinar a geometria
molecular de compostos
pouco complexos.
Empregar a escala de
eletronegatividade para
prever se uma ligação
covalente e conhecimentos
sobre geometria molecular
é polar ou apolar.
Racionalizar
comparativamente valores
de pontos de ebulição.
Página de Abertura (p. 164).
Seção O que você pensa a
respeito? (p. 165).
Mapa conceitual (p. 189).
Balões (bexigas) para
exemplificar o modelo
de repulsão dos pares
eletrônicos da camada de
valência (VSEPR).
MODERNA DIGITAL:
Modelos 3D:
Metano, Etano, Propano,
Butano, Eteno e Etino.
Slides:
22 a 25 – Geometria.
Exercícios Essenciais (p. 169,
172, 176, 182 e 185).
Seção Reavalie o que você
pensa a respeito (p. 188).
Preenchimento do Mapa
conceitual (p. 189).
Trabalho em grupo.
Proponha um trabalho em
grupo e explore:
• As diferenças entre as
substâncias simples e
compostas.
• As fórmulas de cada
uma das variedades
alotrópicas.
• O tipo de ligação
química das
variedades alotrópicas
(macromoléculas?).
• As diferenças das formas
alotrópicas quanto à
atomicidade e à estrutura
cristalina.
O resultado das
observações deve ser
apresentado à classe.
Consulte tabela completa com indicações de slides nas páginas 20 e 21.
10
Quimica_Canto_EM_FINAL.indd 10
06/04/11 5:01:45 PM
PLANEJAMENTO INTERATIVO
Confira indicações de vídeos no final do Planejamento
CAPÍTULO 10
CONDUTIVIDADE ELÉTRICA DE SOLUÇÕES AQUOSAS
CONTEÚDO
OBJETIVOS
RECURSOS
• Algumas soluções
conduzem corrente
elétrica
• Dissociação iônica e
ionização
• Soluções eletrolíticas e
soluções não eletrolíticas
• Comparando os
comportamentos
estudados
Diferenciar dissociação de
ionização.
Identificar
experimentalmente
soluções eletrolíticas e não
eletrolíticas.
Compreender modelos
químicos para a formação
de soluções aquosas.
Página de Abertura (p. 190).
Seção O que você pensa a
respeito? (p. 191).
Aula experimental:
Condutividade elétrica de
soluções, Suplemento para
o Professor (p. 56).
MODERNA DIGITAL:
Slides:
26 a 28 – Soluções aquosas.
CAPÍTULO 11
AVALIAÇÃO
Exercícios Essenciais e
Adicionais trabalhados
com o professor (p. 197 e
198).
Seção Reavalie o que você
pensa a respeito (p. 199).
Questões (p. 199).
Relatório da aula
experimental.
ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS
Divida a sala em grupos
para a leitura da seção
Informe-se sobre a Química
(p. 199) e estabeleça uma
posterior apresentação e
discussão de cada grupo.
Explore a capacidade de
construção e interpretação
das tabelas que refletem
leituras experimentais.
Solicite aos alunos a
elaboração, em duplas, de
um relatório sobre a aula
experimental.
PRINCÍPIOS DA QUÍMICA INORGÂNICA
CONTEÚDO
OBJETIVOS
RECURSOS
AVALIAÇÃO
ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS
• Conceituação de ácidos
e bases
• Ácidos
• Bases
• Sais
• Ácidos, bases e sais como
eletrólitos
• Óxidos; definição e
nomenclatura
Capacitar à formulação
e nomeação correta dos
principais ácidos, bases,
sais e óxidos.
Equacionar reações de
neutralização entre ácidos
e bases.
Equacionar as reações mais
importantes dos óxidos
ácidos e dos óxidos básicos.
Página de Abertura (p. 200).
Seção O que você pensa a
respeito? (p. 201).
Mapa conceitual (p. 251).
Aulas experimentais:
Indicadores de ácido-base
naturais e O sangue do
diabo, Suplemento para o
Professor (p. 60).
MODERNA DIGITAL:
Slides:
29 a 33 – Princípios da
Química Inorgânica.
Exercícios Essenciais (p. 208,
210, 213, 216, 221, 225, 232, 237
e 239).
Seção Reavalie o que você
pensa a respeito (p. 250).
Relatório sobre as aulas
experimentais.
Pesquisa escrita:
Substância inorgânica.
Solicite aos alunos a
busca por notícias sobre
o aquecimento global e a
chuva ácida e oriente um
debate sobre cada assunto.
Divida os alunos em
grupos e distribua
as questões da seção
Exercícios Essenciais.
Proponha uma pesquisa
escrita sobre uma
substância inorgânica
importante no seu
cotidiano.
CAPÍTULO 12
ALGUMAS REAÇÕES INORGÂNICAS DE IMPORTÂNCIA
CONTEÚDO
OBJETIVOS
RECURSOS
AVALIAÇÃO
ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS
• Quatro tipos importantes
de reações
• Reações de deslocamento
• Reações de dupla-troca
• Equações químicas na
forma iônica
Conhecer as principais
reações de metais com
soluções aquosas de ácidos,
de metais com soluções
salinas e de halogênios
com soluções salinas em
que o ânion é halogênio.
Conceituar nobreza e
relacionar com o conceito
de reatividade.
Reconhecer as ocorrências
de reações de dupla-troca em que se forma
precipitado ou em que há
formação de gás.
Representar as reações
também na forma iônica.
Página de Abertura (p. 252).
Seção O que você pensa a
respeito? (p. 253).
Experimento para
desenvolver reações de
deslocamento e de dupla-troca (p. 263).
Mapa conceitual (p. 277).
MODERNA DIGITAL:
Animação:
Funções e Reações
Inorgânicas.
Slide:
34 – Reações inorgânicas.
Exercícios Essenciais (p. 256,
262, 264, 267 e 271).
Seção Reavalie o que você
pensa a respeito (p. 276).
Preenchimento em sala de
aula do Mapa conceitual
(p. 277).
Relatório dos experimentos
observados.
Trabalhos propostos.
Proponha um trabalho
escrito sobre o tratamento
da água de piscinas e outro
sobre o tratamento de
esgotos.
Distribua entre as equipes
as questões da seção
Exercícios Essenciais.
Elaboração de um slogan
que transmita a ideia da
preservação da água.
11
Quimica_Canto_EM_FINAL.indd 11
Química • PNLD 2012
06/04/11 5:01:45 PM
ENSINO MÉDIO
ACESSE OS RECURSOS INDICADOS NO PORTAL:
PLANEJAMENTO INTERATIVO
CAPÍTULO 13
www.modernadigital.com.br
MOL
CONTEÚDO
OBJETIVOS
RECURSOS
AVALIAÇÃO
ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS
• Estabelecendo relação
entre massa e quantidade
• Massa atômica de um
elemento e massa
molecular
• Massa de íons
• A grandeza quantidade
de matéria e a constante
de Avogadro
• Quantidade de matéria (n)
• Constante de Avogadro
(NA)
• Massa molar (M)
• Mol e massa molar
na determinação de
fórmulas
Reconhecer que medir é
comparar com um padrão.
Compreender e trabalhar
com diferentes unidades
para expressar massa.
Empregar dados de massa
molar para calcular a
quantidade de matéria,
expressa em mols.
Operar com a composição
percentual em massa
de uma substância
e relacionar com a
fórmula mínima e a
fórmula molecular desta
substância.
Página de Abertura (p. 278).
Seção O que você pensa a
respeito? (p. 279).
Mapa conceitual (p. 306).
MODERNA DIGITAL:
Slides:
35 e 36 – Mol.
Exercícios Essenciais (p. 285,
291, 293, 294, 296 e 299).
Seção Reavalie o que você
pensa a respeito (p. 305).
Preenchimento em sala de
aula do Mapa conceitual
(p. 306).
Questões sobre a leitura
proposta.
Utilize os exercícios
resolvidos do capítulo para
uma dinâmica em duplas.
Proponha a leitura da
seção Informe-se sobre
a Química. Peça a um
aluno para fazer a leitura
e a seguir problematize o
tema (p. 305).
Trabalhe com números
grandes, utilizando a
notação científica.
Corrija os exercícios
pares da seção Exercícios
Essenciais.
CAPÍTULO 14
CONTEÚDO
• Transformações
envolvendo massa fixa
de gás
• Equação geral dos gases
• Volume molar dos gases
• O princípio de Avogadro
• Lei do gás ideal
• Misturas gasosas
• Densidade de gases
CAPÍTULO 15
CONTEÚDO
• Relações
estequiométricas
fundamentais
• Relações
estequiométricas com
volume de gás
• Reagente limitante e
reagente em excesso
• Reagentes que contêm
impurezas
• Reações que não
apresentam rendimento
total
O COMPORTAMENTO FÍSICO DOS GASES
OBJETIVOS
RECURSOS
AVALIAÇÃO
ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS
Aprender a converter
valores de temperatura
entre as escalas Celsius e
Kelvin.
Compreender e utilizar as
Leis de Boyle e de Charles e
Gay-Lussac para entender
as transformações sofridas
por um gás.
Empregar a Lei do gás
ideal para estimar pressão,
volume, temperatura ou
quantidade em mols para
uma amostra gasosa.
Reconhecer o princípio de
Avogadro.
Página de Abertura (p. 307).
Seção O que você pensa a
respeito? (p. 308).
Texto Informe-se sobre a
Química (p. 351).
Mapa conceitual (p. 353).
Aula experimental:
Contração do ar submetido
a resfriamento, Suplemento
para o Professor (p. 72).
MODERNA DIGITAL:
Animação:
Transformação dos gases.
Scientific American Brasil
Aula Aberta 1:
A magia das bolhas de
champanhe.
Slides:
37 a 42 – Gases.
Exercícios Essenciais (p. 317,
322, 326, 329, 332 e 339).
Seção Reavalie o que você
pensa a respeito (p. 352).
Preenchimento do Mapa
conceitual e debate sobre a
conexão entre os conceitos
(p. 353).
Relatório da aula
experimental.
Exercícios de unidades de
T, P e V.
Pesquisa sobre balões
dirigíveis.
Utilize a seção Exercícios
Essenciais para debate em
grupos. Corrija os exercícios
em que os alunos
apresentem dúvidas.
Proponha uma pesquisa
individual sobre os balões
dirigíveis.
Trabalhe um debate
sobre as Leis isotérmicas,
isobáricas e isotópicas.
Leia o artigo A magia das
bolhas de champanhe e
faça um debate em classe.
ASPECTOS QUANTITATIVOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS
OBJETIVOS
RECURSOS
AVALIAÇÃO
ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS
Compreender e estabelecer
a proporção em mols entre
reagentes e produtos.
Saber consultar a tabela
periódica para determinar
a massa molar de espécies
químicas e empregar esses
valores na realização de
cálculos estequiométricos.
Página de Abertura (p. 354).
Seção O que você pensa a
respeito? (p. 355).
Texto introdutório ao
capítulo (p. 355).
Mapa conceitual (p. 385 e
386).
Experimento: determinação
do teor de bicarbonato
de sódio em comprimido
efervescente, Suplemento
para o Professor (p. 76).
MODERNA DIGITAL:
Slides:
43 e 44 – Reações químicas.
Exercícios Essenciais (p. 380).
Atividade em grupos.
Seção Reavalie o que você
pensa a respeito (p. 384).
Preenchimento do Mapa
conceitual (p. 385 e 386).
Relatório sobre o
experimento realizado.
Pesquisa sobre mudanças
climáticas e as relações
com as reações químicas.
Utilize a seção Exercícios
Essenciais e, inicialmente,
os resolvidos para
discussão em grupos.
Proponha para os alunos
um momento de leitura
da seção Informe-se sobre
a Química com o tema
Mudanças climáticas, e,
logo após a leitura, coloque
o assunto em debate (p.
382 a 384).
Debata com o grupo
as conexões entre os
conceitos do capítulo por
meio do Mapa conceitual.
Consulte tabela completa com indicações de slides nas páginas 20 e 21.
12
Quimica_Canto_EM_FINAL.indd 12
06/04/11 5:01:45 PM
PLANEJAMENTO INTERATIVO
Confira indicações de vídeos no final do Planejamento
VOLUME 2
CAPÍTULO 1
CONTEÚDO
• Alguns conceitos
introdutórios
• Concentração comum
• Densidade de solução x
concentração comum
• Concentração em
quantidade de matéria
• Título, porcentagem e
partes por milhão
• Outras expressões de
concentração
• Diluição de soluções
• Titulação de ácido-base
CAPÍTULO 2
FÍSICO-QUÍMICA
EXPRESSANDO A CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES AQUOSAS
OBJETIVOS
RECURSOS
Expressar a concentração
de uma solução, usando a
unidade mais adequada.
Realizar a conversão entre
unidades de concentração
e executar uma titulação
de ácido-base.
Realizar os cálculos
necessários para prever
como uma solução deve
ser diluída, a fim de obter
uma nova solução de
concentração desejada.
Efetuar cálculos de
proporcionalidade entre
soluto e solvente de uma
solução.
Página de Abertura (p. 8).
Seção O que você pensa a
respeito? (p. 9).
Seção Pare e situe-se! (p. 9).
Aula experimental:
Titulação de ácido-base
(p. 36).
MODERNA DIGITAL:
Animação:
Efeito da concentração no
equilíbrio químico.
Slides:
45 a 47 – Soluções aquosas.
AVALIAÇÃO
Exercícios Essenciais (p. 13,
17, 19, 21, 25, 29, 32, 37 e 38).
Seção Reavalie o que você
pensa a respeito (p. 40).
Completar o Mapa
conceitual (p. 41).
Relatório do experimento:
Titulação.
ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS
Utilize os Exercícios
Adicionais (p. 14, 17, 20, 22,
27, 34 e 39).
Realize debates com os
textos (p. 16, 19, 15 e 29).
Proponha atividade em
grupo com a seção Informe-se sobre a Química (p. 40).
Trabalhe com o texto:
Iceberg gigante se rompe
da Antártida e ameaça
mudar correntes marítimas,
Suplemento para o Professor:
http://www.bbc.co.uk/
portuguese/noticias/2010
/02/100226_iceberg_
antartida_nf.html (p. 14).
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
CONTEÚDO
OBJETIVOS
RECURSOS
AVALIAÇÃO
ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS
• É possível ferver a água
sem aquecê-la?
• Diagrama de fases de
uma substância pura
• Pressão de vapor de um
líquido
• Temperatura de ebulição
de um líquido
• O conceito de
propriedades coligativas
• Propriedades coligativas
para solutos não voláteis
e de natureza molecular
• Ebulioscopia
• Crioscopia
• Pressão osmótica
• Propriedades coligativas
para soluções eletrolíticas
Construir e empregar o
diagrama de fases da água.
Conceituar pressão de
vapor.
Aprender a coletar os
dados necessários
e empregá-los para
comparar a intensidade
dos efeitos coligativos.
Interpretar qualitativamente
o efeito do soluto nas
propriedades da água.
Entender a correta
hidratação do organismo,
principalmente nas épocas
mais quentes do ano.
Página de Abertura (p. 42).
Seção O que você pensa a
respeito? (p. 43).
Seção Pare e situe-se! (p. 43).
Aula experimental: Osmose
através de uma batata.
Fonte: FATIBELO-FILHO, O. Química Nova na
Escola, n. 26, 2007. (p. 40-43).
MODERNA DIGITAL:
Animação:
Osmose.
Exercícios Essenciais (p. 50,
56, 62, 66, 74, 79 e 80).
Seção Reavalie o que você
pensa a respeito (p. 83).
Completar o Mapa
conceitual (p. 84).
Responder às perguntas e
elaborar um relatório (p. 72).
Relatório do experimento
sobre osmose.
Proponha os Exercícios
Adicionais (p. 50, 57, 63, 67,
75 e 80).
Utilize os textos para
debate (p. 49, 65, 71, 78).
Proponha leitura do texto
da seção Informe-se sobre a
Química (p. 82).
Sugira um resumo escrito
do texto: Por que se joga sal
na neve?
Fonte: SLABAUGH, W. H.;
PARSONS, T. D. Química
Geral. 2. Ed. Rio de Janeiro:
Livros Técnicos e Científicos
Editora. (p. 164).
CAPÍTULO 3
PROCESSOS DE OXIRREDUÇÃO
CONTEÚDO
OBJETIVOS
RECURSOS
AVALIAÇÃO
ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS
• Transferência de elétrons,
oxidação e redução
• O conceito de número de
oxidação
• Reações de oxirredução
• Sugestões para auxiliar
no balanceamento de
equações químicas de
reações de oxirredução
Compreender os conceitos
de oxidação e redução na
explicação de fenômenos.
Entender a importância de
processos industriais de
oxirredução.
Compreender o
balanceamento de uma
equação de oxirredução,
com auxílio das variações
do número de oxidação dos
elementos nela presentes.
Ter conhecimento que
o processo fotográfico
tradicional é um exemplo
de aplicação de princípios
de oxirredução.
Página de Abertura (p. 85).
Seção O que você pensa a
respeito? (p. 86).
Seção Pare e situe-se! (p. 86).
Fazer exemplos de
balanceamento de reações
de oxirredução para cada
situação especial.
Aula experimental: Tinta
invisível, Suplemento para o
Professor (p. 21).
MODERNA DIGITAL:
Slide:
48 – Oxirredução.
Exercícios Essenciais (p. 93,
98, 99, 101, 104, 112 e 113).
Seção Reavalie o que você
pensa a respeito (p. 116).
Completar o Mapa
conceitual (p. 117).
Relatório da aula
experimental.
Proponha os Exercícios
Adicionais (p. 93, 99, 102,
105 e 114).
Utilize os textos para
debate (p. 104 e 106).
Proponha a leitura do texto
da seção Informe-se sobre a
Química (p. 115).
Revise o conceito de
eletronegatividade.
Instigue a leitura do texto:
Bafômetro de dicromato.
BRAATHEN, P. C. Hálito
culpado. O princípio
químico do bafômetro.
Química Nova na Escola,
n. 5, 1997. (p. 3-5).
13
Quimica_Canto_EM_FINAL.indd 13
Química • PNLD 2012
06/04/11 5:01:46 PM
ENSINO MÉDIO
ACESSE OS RECURSOS INDICADOS NO PORTAL:
PLANEJAMENTO INTERATIVO
CAPÍTULO 4
CONTEÚDO
• Celas eletroquímicas
• Estudo das celas
galvânicas
• Potencial-padrão de
semicela
• Aplicações da tabela de
potenciais-padrão
• Pilhas e baterias
comerciais
CAPÍTULO 5
CONTEÚDO
• Conceito de eletrólise
• Eletrólise ígnea
• Nomenclatura dos
eletrodos em uma cela
eletrolítica
• Pilha e eletrólise
envolvem fenômenos
inversos
• Eletrólise aquosa
• Aplicações da eletrólise
• Noções de metalurgia
• Estequiometria das
reações eletroquímicas
CAPÍTULO 6
CONTEÚDO
• Calor e unidades para
expressá-lo
• Entalpia e variação de
entalpia
• A Lei de Hess
• O estado-padrão
• Entalpia-padrão de
combustão
• Entalpia-padrão de
formação
• Energia de ligação
• Aspectos
estequiométricos da
termoquímica
www.modernadigital.com.br
ELETROQUÍMICA: CELAS GALVÂNICAS
OBJETIVOS
RECURSOS
AVALIAÇÃO
ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS
Entender a obtenção de
energia através das reações
de oxirredução.
Identificar e caracterizar
fenômenos espontâneos
(pilhas) de transferência de
elétrons.
Conseguir representar uma
cela galvânica por meio da
representação sugerida
pela IUPAC.
Saber calcular a força
eletromotriz de uma pilha.
Página de Abertura (p. 118).
Seção O que você pensa a
respeito? (p. 119).
Seção Pare e situe-se! (p. 119).
Aula experimental:
Corrosão de metais por
produtos de limpeza,
Suplemento para o
Professor (p. 25).
MODERNA DIGITAL:
Animação:
Pilha seca comum ou de
Leclanché, Pilha alcalina,
pilha de mercúrio e tipos de
baterias.
Simulador:
Pilha de Daniell.
Slides:
49 a 52 – Eletroquímica.
Aplicar os Exercícios
Essenciais (p. 128, 135, 139, 141,
145 e 152).
Seção Reavalie o que você
pensa a respeito (p. 156).
Completar o Mapa
conceitual (p. 157).
Relatório do experimento
realizado.
Proponha os Exercícios
Adicionais (p. 129, 136, 139,
141 e 146).
Textos para debate (p. 124,
144 e 151).
Proponha a leitura do texto
da seção Informe-se sobre a
Química (p. 155).
Divida os alunos em grupos
e indique os temas para
pesquisa de cada grupo:
• Pilha seca comum
• Pilha alcalina
• Pilha de mercúrio
• Bateria de automóvel
• Células de combustível
Ao final, peça a exposição
dos temas.
ELETROQUÍMICA: CELAS ELETROLÍTICAS
OBJETIVOS
RECURSOS
AVALIAÇÃO
ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS
Identificar e caracterizar
fenômenos não
espontâneos (eletrólise) de
transferência de elétrons.
Poder equacionar as
semirreações catódica
e anódica de celas
eletrolíticas.
Conseguir equacionar a
obtenção química dos
metais mais importantes
para o sistema produtivo.
Saber empregar
um raciocínio de
proporcionalidade entre
carga elétrica e quantidade
de matéria para estimar a
produção de um produto.
Página de Abertura (p. 158).
Seção O que você pensa a
respeito? (p. 159).
Seção Pare e situe-se! (p. 159).
Pesquisa: O que tem o
mercúrio a ver com a
atividade do garimpo de
ouro e Que problemas seu
uso acarreta.
MODERNA DIGITAL:
Animação:
Eletrólise ígnea e aquosa.
Slide:
53 – Eletrólise.
Exercícios Essenciais (p. 163,
166, 171, 177 e 185).
Seção Reavalie o que você
pensa a respeito (p. 190).
Completar o Mapa
conceitual (p. 191).
Relatório da pesquisa.
Proponha os Exercícios
Adicionais (p. 163, 167, 172,
178 e 187).
Utilize os textos para
debate (p. 169 e 182).
Proponha a leitura do texto
da seção Informe-se sobre a
Química (p. 185).
Proponha uma pesquisa
escrita sobre a reciclagem
do alumínio no Brasil.
Analise o risco ambiental
do mercúrio.
TERMOQUÍMICA: O CALOR E OS PROCESSOS QUÍMICOS
OBJETIVOS
RECURSOS
AVALIAÇÃO
ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS
Constatar
experimentalmente que
as sensações de quente
e frio às vezes podem ser
enganosas.
Fazer uso da Lei de Hess
para calcular o ∆H de uma
reação a partir do ∆H de
outras.
Empregar valores
tabelados de entalpia-padrão, de formação ou de
ligação para estimar o ∆H
da reação.
Página de Abertura (p. 192).
Seção O que você pensa a
respeito? (p. 193).
Seção Pare e situe-se! (p. 193).
Desenvolver o
experimento: Sensações
térmicas podem ser
enganosas, Suplemento
para o Professor (p. 34).
MODERNA DIGITAL:
Vídeo:
Efeito da temperatura no
equilíbrio químico.
Slides:
54 e 55 – Termoquímica.
Exercícios Essenciais (p. 198,
201, 207, 210, 215, 219, 223
e 225).
Seção Reavalie o que você
pensa a respeito (p. 230).
Completar o Mapa
conceitual (p. 231).
Relatório do experimento
realizado.
Proponha os Exercícios
Adicionais (p. 198, 202, 215,
220, 224 e 226).
Utilize os textos para
debate (p. 203 e 210).
Proponha a leitura do texto
da seção Informe-se sobre a
Química (p. 228).
Utilize uma aula para
analisar os diagramas de
entalpia.
Aplique os exercícios dos
princípios científicos para
prever a quantidade de
energia envolvida em um
processo (Lei de Hess).
Consulte tabela completa com indicações de slides nas páginas 20 e 21.
14
Quimica_Canto_EM_FINAL.indd 14
06/04/11 5:01:46 PM
PLANEJAMENTO INTERATIVO
Confira indicações de vídeos no final do Planejamento
CAPÍTULO 7
CONTEÚDO
• Quantificando a rapidez
de uma reação
• Efeito da concentração
sobre a rapidez
• Efeito da temperatura
sobre a rapidez
• Efeito da superfície de
contato sobre a rapidez
• Efeito do catalisador
sobre a rapidez
• Lei cinética
• Teoria das colisões
• Mecanismo de atuação
do catalisador
CAPÍTULO 8
CINÉTICA QUÍMICA: O TRANSCORRER DAS REAÇÕES QUÍMICAS
OBJETIVOS
RECURSOS
AVALIAÇÃO
ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS
Saber esboçar gráficos
que mostrem a variação,
ao longo do tempo, da
quantidade de reagentes e
produtos de uma reação.
Compreender a utilização
de dados experimentais
adequados, a fim de
determinar a Lei cinética
de um processo químico.
Manusear materiais
caseiros a fim de comparar
a rapidez de deterioração.
Página de Abertura (p. 232).
Seção O que você pensa a
respeito? (p. 233).
Seção Pare e situe-se!
(p. 233).
Aula experimental
sugerida no Suplemento
para o Professor (p. 40).
MODERNA DIGITAL:
Animação:
Efeito do catalisador e
da concentração sobre a
velocidade da reação.
Slides:
56 a 58 – Cinética química.
Exercícios Essenciais (p. 236,
241, 245, 247, 250, 254, 258
e 261).
Seção Reavalie o que você
pensa a respeito (p. 262).
Completar o Mapa
conceitual (p. 263).
Relatório dos experimentos
observados.
Proponha os Exercícios
Adicionais (p. 237, 242, 245,
247, 251 e 254).
Utilize os textos para
debate (p. 244, 249, 250, 260
e 261).
Proponha a leitura do texto
da seção Informe-se sobre a
Química (p. 262).
Estimule-os a pesquisar e
promova um debate sobre
os temas: Destruição da
camada de ozônio e Uso
de catalisador automotivo
para combater a poluição.
EQUILÍBRIO QUÍMICO: A COEXISTÊNCIA DE REAGENTES E PRODUTOS
CONTEÚDO
OBJETIVOS
RECURSOS
AVALIAÇÃO
ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS
• Conceito de equilíbrio
químico
• Constante de equilíbrio
em função das
concentrações
• Constante de equilíbrio
em função das pressões
parciais
• Deslocamento de
equilíbrio
• Equilíbrio em soluções de
eletrólitos
• Equilíbrio iônico da água,
pH e pOH
• Indicadores de ácido-base
• Hidrólise salina
• Equilíbrios heterogêneos:
análise matemática
• Deslocamento de
equilíbrios heterogêneos
• Solubilidade
Empregar o valor de Kc ou
de Kp para prever se um
sistema está em equilíbrio
químico.
Compreender o princípio
de Le Chatelier.
Comparar a força de ácidos
usando valores de Ka.
Calcular a concentração
de H+ e de OH- em uma
solução aquosa para
determinar o seu pH.
Equacionar hidrólise
salina e analisar curvas de
solubilidade para prever
o efeito da temperatura
sobre a solubilidade do
soluto.
Página de Abertura (p. 264).
Seção O que você pensa a
respeito? (p. 265).
Seção Pare e situe-se! (p. 265).
Aula experimental,
Suplemento para o
Professor (p. 51).
MODERNA DIGITAL:
Animação:
Conceito de Equilíbrio
Químico.
Scientific American Brasil
Aula Aberta 2:
Água potável.
Slides:
59 a 61 – Equilíbrio químico.
Exercícios Essenciais (p. 268,
271, 276, 283, 287, 289, 295,
301, 305, 311 e 316).
Seção Reavalie o que você
pensa a respeito (p. 318).
Completar o Mapa
conceitual (p. 319, 320 e 321).
Relatório da atividade
experimental.
Proponha os Exercícios
Adicionais (p. 273, 276, 283,
290, 297, 302, 306, 313 e 316).
Utilize os textos para
debate (p. 278, 280, 282
e 311).
Proponha a leitura do texto
da seção Informe-se sobre a
Química (p. 317).
Estimule uma pesquisa
com os temas:
• Estudo das enzimas
• Tipos de solos brasileiros
e sua fertilização
• A evolução dos métodos
de conservação de
alimentos.
Trabalhe com os gráficos
(p. 267, 277, 281 e 309).
CAPÍTULO 9
RADIOATIVIDADE: FENÔMENOS DE ORIGEM NUCLEAR
CONTEÚDO
OBJETIVOS
RECURSOS
AVALIAÇÃO
ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS
• A descoberta da
radioatividade
• Radioatividade é um
fenômeno nuclear
• Estudo das emissões alfa,
beta e gama
• Cinética dos decaimentos
radioativos
• Transmutação nuclear
• Algumas aplicações da
radioatividade
• Fissão nuclear
• Fusão nuclear
Equacionar decaimentos
alfa e beta prevendo, com
o uso da tabela periódica, o
nuclídeo produzido.
Analisar equações de
transmutação, fissão e
fusão nuclear.
Empregar dados de
meia-vida para estimar a
quantidade de material
radioativo que resta após
certo período de tempo.
Reconhecer o uso na
indústria, na medicina e na
agricultura.
Página de Abertura (p. 322).
Seção O que você pensa a
respeito? (p. 323).
Seção Pare e situe-se! (p. 323).
Filme: O dia seguinte.
MODERNA DIGITAL:
Animação:
Datação do carbono 14.
Slides:
62 a 64 – Radioatividade.
Exercícios Essenciais (p. 319,
333, 335, 342 e 348).
Seção Reavalie o que você
pensa a respeito (p. 354).
Completar o Mapa
conceitual (p. 355 e 356).
Pesquisa escrita sobre A
descoberta dos raios X e as
suas principais aplicações.
Relatório sobre o filme
assistido em aula.
Proponha os Exercícios
Adicionais (p. 330, 333, 336,
343 e 349).
Utilize os textos para
debate (p. 327, 338, 345).
Proponha a leitura do texto
da seção Informe-se sobre a
Química (p. 350).
Oriente uma pesquisa
prévia sobre reatores
atômicos, para debate em
aula.
Debata sobre: Energia
nuclear versus outras
matrizes energéticas,
abordando aspectos
sociais, econômicos e
científicos.
15
Quimica_Canto_EM_FINAL.indd 15
Química • PNLD 2012
06/04/11 5:01:47 PM
ENSINO MÉDIO
ACESSE OS RECURSOS INDICADOS NO PORTAL:
PLANEJAMENTO INTERATIVO
VOLUME 3
CAPÍTULO 1
www.modernadigital.com.br
QUÍMICA ORGÂNICA
INTRODUÇÃO À QUÍMICA DOS COMPOSTOS DE CARBONO
CONTEÚDO
OBJETIVOS
RECURSOS
• O que é Química
Orgânica?
• Alguns exemplos de
compostos orgânicos
• Cadeia carbônica
• Fórmulas estruturais
simplificadas
• Classificação dos
carbonos
• Benzeno e compostos
aromáticos
• Classificação das cadeias
carbônicas
• O petróleo e os
hidrocarbonetos
• Nomenclatura dos
hidrocarbonetos
Representar a cadeia
carbônica de um composto
orgânico a partir de sua
fórmula estrutural.
Classificar uma cadeia
carbônica e os carbonos.
Equacionar a combustão
de um hidrocarboneto.
Nomear os
hidrocarbonetos segundo
a IUPAC.
Valorizar o autocuidado
com a saúde.
Página de Abertura (p. 8).
Seção O que você pensa a
respeito? (p. 9).
Seção Pare e situe-se! (p. 9).
MODERNA DIGITAL:
Animação:
Classificação das cadeias
carbônicas.
Slides:
65 a 67 – Hidrocarbonetos.
CAPÍTULO 2
AVALIAÇÃO
Exercícios Essenciais (p. 14,
18, 21, 31, 34, 39, 44 e 47).
Seção Reavalie o que você
pensa a respeito (p. 52).
Completar o Mapa
conceitual (p. 53).
Relatório de classificação
de carbonos e de cadeias
carbônicas, segundo a
IUPAC.
ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS
Proponha os Exercícios
Adicionais (p. 15, 22, 31, 34,
44 e 46).
Utilize os textos para
debate (p. 18, 20, 23, 27, 29, 37,
42 e 47).
Proponha a leitura do texto
da seção Informe-se sobre a
Química (p. 49).
AS PRINCIPAIS CLASSES FUNCIONAIS DE COMPOSTOS ORGÂNICOS
CONTEÚDO
OBJETIVOS
RECURSOS
AVALIAÇÃO
ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS
• Classes funcionais na
Química Orgânica
• Álcoois
• Aldeídos
• Cetonas
• Ácidos carboxílicos
• Outras formas de
nomenclatura para ácidos,
aldeídos, álcoois e cetonas
• Éteres
• Ésteres
• Aminas
• Amidas
• Compostos halogenados
• Fenóis
• Nitrocompostos
• Nitrilas e ácidos sulfônicos
• Compostos
organometálicos
Reconhecer os principais
grupos funcionais ao
observar a fórmula
estrutural de compostos
orgânicos.
Nomear compostos
orgânicos segundo a IUPAC.
Perceber que paladar e
olfato são importantes
instrumentos de alerta
para evitar intoxicações por
alimentos estragados.
Buscar informações sobre
a produção de substâncias
químicas orgânicas.
Página de Abertura (p. 65).
Seção O que você pensa a
respeito? (p. 56).
Seção Pare e situe-se! (p. 56).
Aula experimental (p. 19),
Suplemento para o
Professor.
MODERNA DIGITAL:
Modelos 3D:
Etano, Metanol, Propano,
Butano, Propanona,
Metilamina, Ureia, Fenol,
Ácido Etanoico.
Slides:
68 a 71 – Funções orgânicas.
Exercícios Essenciais (p. 64,
68, 73, 76, 79, 82, 84 e 88).
Seção Reavalie o que você
pensa a respeito (p. 91).
Completar o Mapa
conceitual (p. 92).
Relatório do experimento
realizado.
Proponha os Exercícios
Adicionais (p. 65, 69, 73 e 80).
Utilize os textos para
debate (p. 60, 63, 76, 78 e 87).
Proponha a leitura do texto
da seção Informe-se sobre a
Química (p. 88).
Oriente os alunos
para separar bulas de
medicamentos e identificar
algumas das funções
estudadas.
CAPÍTULO 3
LIGAÇÕES INTERMOLECULARES NA QUÍMICA ORGÂNICA
CONTEÚDO
OBJETIVOS
RECURSOS
AVALIAÇÃO
ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS
• Modelo de repulsão dos
pares eletrônicos da
camada de valência
• Geometria dos átomos de
carbono
• Representação
estereoquímica do
carbono saturado
• Polaridade de ligações
• Polaridade de moléculas
• Polaridade e solubilidade
• Tamanho da cadeia e
solubilidade
• Ligações intermoleculares
• Forças intermoleculares e
ponto de ebulição
Empregar a escala de
eletronegatividade e
conhecimentos sobre
geometria molecular para
prever se uma molécula é
polar ou apolar.
Compreender a fórmula
estrutural de um composto
orgânico e prever o tipo de
interação intermolecular
nele presente.
Página de Abertura (p. 93).
Seção O que você pensa a
respeito? (p. 94).
Seção Pare e situe-se! (p. 94).
MODERNA DIGITAL:
Scientific American Brasil
Aula Aberta 4:
Aquecimento global.
Modelos 3D:
Geometria e Polaridade.
Slides:
72 a 74 – Ligações
intermoleculares.
Exercícios Essenciais (p. 100,
108, 110, 115, 122 e 128).
Seção Reavalie o que você
pensa a respeito (p. 134).
Completar o Mapa
conceitual (p. 135).
Proponha os Exercícios
Adicionais (p. 102, 116 e 131).
Utilize os textos para debate
(p. 99, 106, 113, 120 e 128).
Proponha a leitura do texto
da seção Informe-se sobre a
Química (p. 132).
Utilize balões de gás
(bexigas usadas em festas
infantis) para ilustrar a
geometria molecular.
Proponha um trabalho em
grupo para abordar o artigo
da revista Scientific American
Brasil Aula Aberta 4.
Consulte tabela completa com indicações de slides nas páginas 20 e 21.
Quimica_Canto_EM_FINAL.indd 16
16
06/04/11 5:01:47 PM
PLANEJAMENTO INTERATIVO
Confira indicações de vídeos no final do Planejamento
CAPÍTULO 4
CONTEÚDO
• Isomeria constitucional
(isomeria plana)
• Isomeria geométrica (ou
isomeria cis-trans)
• Isomeria óptica
CAPÍTULO 5
CONTEÚDO
• Substituição em alcanos
• Substituição em
aromáticos
CAPÍTULO 6
CONTEÚDO
• Reações de adição a
alcenos
• Reações de adição a
alcinos
• Os aromáticos e as
reações de adição
• Ciclanos: adição x
substituição
ISOMERIA
OBJETIVOS
RECURSOS
AVALIAÇÃO
ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS
Trabalhar a observação
de fórmulas estruturais
e concluir se elas
representam ou não
isômeros.
Representar os possíveis
isômeros a partir de uma
determinada fórmula
molecular.
Perceber que muitos
princípios científicos estão
presentes em nossa vida
cotidiana.
Página de Abertura (p. 136).
Seção O que você pensa a
respeito? (p. 137).
Seção Pare e situe-se! (p. 137).
MODERNA DIGITAL:
Animação:
Isomeria óptica.
Slides:
75 a 78 – Isomeria.
Exercícios Essenciais (p. 140,
146 e 156).
Seção Reavalie o que você
pensa a respeito (p. 162).
Completar o Mapa
conceitual (p. 163).
Relatório sobre isomeria
óptica.
Proponha os Exercícios
Adicionais (p. 141, 146 e 157).
Utilize os textos para
debate (p. 145, 151 e 155).
Proponha a leitura do texto
da seção Informe-se sobre a
Química (p. 159).
REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO
OBJETIVOS
RECURSOS
AVALIAÇÃO
ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS
Prever possíveis produtos
da halogenação de alcanos.
Equacionar a halogenação
de alcanos.
Comparar a reatividade
dos hidrogênios na
halogenação.
Prever o produto orgânico
de uma substituição
eletrófila no benzeno e
equacionar a reação.
Página de Abertura (p. 164).
Seção O que você pensa a
respeito? (p. 165).
Seção Pare e situe-se! (p. 165).
MODERNA DIGITAL:
Slides:
79 e 80 – Reações de
substituição.
Exercícios Essenciais (p. 168,
172 e 175).
Seção Reavalie o que você
pensa a respeito (p. 179).
Questões da leitura do
texto proposto.
Proponha os Exercícios
Adicionais (p. 169 e 175).
Utilize os textos para
debate (p. 166, 173 e 174).
Proponha a leitura do texto
da seção Informe-se sobre a
química e destaque (p. 176):
• o trecho que aborda a
prevenção da poluição.
• o trecho relacionado à
estratégia química verde.
• o trecho da prevenção da
poluição.
Ao final de cada leitura,
proponha debates para
esclarecer aos alunos a
importância dos temas
abordados.
REAÇÕES DE ADIÇÃO
OBJETIVOS
RECURSOS
AVALIAÇÃO
ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS
Representar os possíveis
produtos em uma reação
de adição à instauração
dupla ou tripla.
Representar o produto
principal que se espera
quando ciclanos de 3 a
6 carbonos se encontram,
em condições em que
adição e substituição são
processos concorrentes.
Trabalhar ideias científicas
e desenvolver interesse
pela Ciência como maneira
de entender melhor o
mundo que nos cerca.
Página de Abertura (p. 180).
Seção O que você pensa a
respeito? (p. 181).
Seção Pare e situe-se! (p. 181).
MODERNA DIGITAL:
Slides:
81 a 83 – Reações de adição.
Exercícios Essenciais (p. 184,
190, 193 e 195).
Seção Reavalie o que você
pensa a respeito (p. 199).
Completar o Mapa
conceitual (p. 200).
Relatório sobre A Química
do Acetileno (p. 188 e 189).
Questões dos textos
propostos (p. 196 e 198).
Proponha os Exercícios
Adicionais (p. 186 e 190).
Utilize os textos para
debate (p. 182 e 189).
Proponha a leitura do texto
da seção Informe-se sobre
a Química. Ao final da
leitura promova debates
para esclarecer aos alunos
a importância do tema
abordado (p. 196 e 198).
Apresente com detalhes
a Química do acetileno
(p. 188 e 189).
17
Quimica_Canto_EM_FINAL.indd 17
Química • PNLD 2012
06/04/11 5:01:47 PM
ENSINO MÉDIO
ACESSE OS RECURSOS INDICADOS NO PORTAL:
PLANEJAMENTO INTERATIVO
CAPÍTULO 7
CONTEÚDO
• Acidez na Química
Orgânica
• Basicidade na Química
Orgânica
• Caráter anfótero na
Química Orgânica
CAPÍTULO 8
www.modernadigital.com.br
NOÇÕES DE ACIDEZ E DE BASICIDADE EM COMPOSTOS ORGÂNICOS
OBJETIVOS
RECURSOS
Equacionar a ionização de
um ácido carboxílico em
água.
Observar a presença de
grupos substituintes e
estabelecer comparação
entre a acidez de diferentes
ácidos e/ou fenóis.
Equacionar a reação de
neutralização de uma
amina por um ácido
inorgânico e por um ácido
carboxílico.
Reconhecer a presença de
grupos funcionais ácidos
e básicos em uma mesma
molécula, caracterizando-a
como anfótera.
Página de Abertura (p. 201).
Seção O que você pensa a
respeito? (p. 202).
Seção Pare e situe-se! (p. 202).
Enfatizar a Química dos
desodorantes (p. 205).
MODERNA DIGITAL:
Slides:
84 e 85 – Acidez e
basicidade.
AVALIAÇÃO
Exercícios Essenciais
(p. 206, 208, 212 e 216).
Seção Reavalie o que você
pensa a respeito (p. 218).
Completar o Mapa
conceitual (p. 219).
Questões sobre o texto
proposto (p. 218).
ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS
Proponha os Exercícios
Adicionais (p. 207, 213).
Utilize os textos para
debate (p. 204, 205 e 212).
Proponha a leitura do texto
da seção Informe-se sobre a
Química (p. 216).
Divida a sala em grupos.
Proponha outros valores de
fator de proteção para que
os alunos façam cálculos
comparativos dos tempos
de exposição com ou sem a
proteção dos filtros.
Proponha a leitura de
rótulos de desodorantes
como complemento do
exposto em sala.
OXIRREDUÇÃO, DESIDRATAÇÃO E ESTERIFICAÇÃO
CONTEÚDO
OBJETIVOS
RECURSOS
AVALIAÇÃO
ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS
• Oxidação e redução de
compostos orgânicos
• Oxidação de álcoois
• Oxidação de alcenos
• Desidratação de álcoois
• Esterificação
• Hidrólise ácida de ésteres
• Hidrólise básica de
ésteres
Analisar se um composto
orgânico sofreu oxidação
ou redução.
Representar os produtos
da oxidação de álcoois
primários e secundários,
também da oxidação
branda, da enérgica e da
ozonólise de alcenos.
Equacionar a desidratação
intra e intermolecular de
álcoois.
Equacionar a esterificação
e a hidrólise de ésteres.
Valorizar os conhecimentos
de povos antigos quanto à
produção do vinagre.
Página de Abertura (p. 220).
Seção O que você pensa a
respeito? (p. 221).
Seção Pare e situe-se! (p. 221).
Aula experimental: Tinta
invisível, Suplemento para o
Professor (p. 43).
MODERNA DIGITAL:
Slides:
86 e 87 – Oxirredução.
Exercícios Essenciais (p. 223,
228, 232, 234 e 236).
Seção Reavalie o que você
pensa a respeito (p. 244).
Completar o Mapa
conceitual (p. 245).
Relatório do experimento
realizado.
Proponha os Exercícios
Adicionais (p. 224, 228, 232
e 237).
Utilize os textos para
debate (p. 229, 230 e 231).
Proponha a leitura do texto
da seção Informe-se sobre a
Química (p. 238 e 241).
Oriente os alunos para
a apresentação de
seminários. Divida a classe
em grupos e proponha os
assuntos:
• Coloração de cabelos
• Oxidação de alimentos
• Transformação do vinho
em vinagre
• A descoberta da penicilina
CAPÍTULO 9
POLÍMEROS SINTÉTICOS
CONTEÚDO
• Polímeros de adição
• Polímeros de
condensação
• Uso da palavra plástico
• Fibras têxteis
OBJETIVOS
RECURSOS
AVALIAÇÃO
ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS
Reconhecer as classes
funcionais presentes
nos polímeros mais
significativos.
Analisar a fórmula
estrutural de um polímero
e deduzir qual a fórmula
do monômero empregado
na síntese.
Trabalhar os códigos de
reciclagem estampados em
objetos plásticos.
Perceber que muito do
conforto da vida moderna
se deve à utilização de
progressos da Química.
Página de Abertura (p. 246).
Seção O que você pensa a
respeito? (p. 247).
Seção Pare e situe-se! (p. 247).
Trabalho com o tema
Reciclagem para poder
relacionar o conhecimento
químico, as tecnologias
empregadas na reciclagem
e seus impactos no
ambiente.
MODERNA DIGITAL:
Slides:
88 a 91 – Polímeros.
Exercícios Essenciais (p. 251
e 263).
Seção Reavalie o que você
pensa a respeito (p. 268).
Completar o Mapa
conceitual (p. 269).
Questões sobre o texto
proposto (p. 268).
Participação na proposta
com os materiais plásticos.
Pesquisa escrita individual
sobre: Principais polímeros
– da fabricação à utilização
de polietileno, borracha
sintética, náilon, poliéster e
silicone.
Proponha os Exercícios
Adicionais (p. 252 e 264).
Utilize os textos para
debate (p. 254, 256, 259, 260,
261 e 262).
Proponha a leitura do
texto da seção Informe-se
sobre a Química (p. 265).
Oriente os alunos a
trazerem objetos plásticos
contendo códigos de
reciclagem e simule
uma usina de triagem
dos materiais plásticos
presentes.
Consulte tabela completa com indicações de slides nas páginas 20 e 21.
18
Quimica_Canto_EM_FINAL.indd 18
06/04/11 5:01:48 PM
PLANEJAMENTO INTERATIVO
CAPÍTULO 10
CONTEÚDO
• Triacilgliceróis
• Sabões e detergentes
• Proteínas
• Carboidratos
• Ácidos nucleicos
CAPÍTULO 11
CONTEÚDO
• Petróleo
• Carvão mineral
• Efeito estufa
• Biogás
• O lixo e seu destino
NOÇÕES SOBRE ALGUNS COMPOSTOS PRESENTES EM SERES VIVOS
OBJETIVOS
RECURSOS
AVALIAÇÃO
ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS
Representar o triacilglicerol
obtido a partir de um ácido
graxo.
Equacionar a produção de
sabão e a formação de uma
ligação peptídica.
Observar a fórmula
estrutural de um
monossacarídio e
identificar nela os grupos
funcionais presentes.
Equacionar a formação da
sacarose a partir da glicose
e da frutose.
Equacionar a obtenção do
etanol a partir da sacarose.
Página de Abertura (p. 270).
Seção O que você pensa a
respeito? (p. 271).
Seção Pare e situe-se! (p. 271).
Realizar a atividade
Preparar pão caseiro,
Suplemento para o
Professor (p. 55).
MODERNA DIGITAL:
Slides:
92, 93 e 94.
Exercícios Essenciais (p. 274,
280, 285 e 292).
Seção Reavalie o que você
pensa a respeito (p. 299).
Completar o Mapa
conceitual (p. 300).
Relatório sobre os temas:
• Biodiesel.
• Preparo e ação dos sabões
na limpeza.
• Produtos de higiene.
• Proteínas e o teste do
pezinho.
• Aminoácidos essenciais.
• Adoçantes artificiais.
Discussão sobre o filme
proposto.
Proponha os Exercícios
Adicionais (p. 275, 281, 286,
288 e 293).
Utilize os textos para
debate (p. 273, 274, 275, 279
e 284).
Proponha a leitura do texto
da seção Informe-se sobre a
Química (p. 296).
Assista ao filme com a
turma:
O Óleo de Lorenzo e discuta
o tema, Suplemento para o
Professor (p. 54).
A QUÍMICA ORGÂNICA E O AMBIENTE
OBJETIVOS
RECURSOS
AVALIAÇÃO
ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS
Separar os itens de uma
lista de materiais presentes
no lixo em categorias, de
acordo com a possibilidade
de seu reaproveitamento.
Demonstrar, por meio
de atos concretos, a
consciência da necessidade
da reciclagem do lixo.
Valorizar as medidas de
proteção ambiental
Ponderar que os avanços
técnicos são, quase sempre,
consequência da utilização
de princípios científicos.
Página de Abertura (p. 301).
Seção O que você pensa a
respeito? (p. 302).
Seção Pare e situe-se! (p. 302).
Quanto CO2 cada aluno
produz diariamente,
disponível em: www.
reciclecarbono.com.br
Clique em calcule emissões.
MODERNA DIGITAL:
Animação:
Torre de fracionamento.
Scientific American Brasil
Aula Aberta 3:
Dispensar o Petróleo?
Slides:
95 a 99 – Química Orgânica.
Exercícios Essenciais (p. 307,
308, 312, 317, 318, 324 e 325).
Seção Reavalie o que você
pensa a respeito (p. 328).
Completar o Mapa
conceitual (p. 329).
Relatório partindo do
artigo na revista Scientific
American Brasil Aula Aberta
3 - Dispensar o Petróleo?
Pesquisa sobre Qualidade
da água mundial Em:
www.cetesb.sp.gov.br.
Proponha os Exercícios
Adicionais (p. 308, 313, 318).
Utilize os textos para
debate (p. 304, 306, 311, 316,
322 e 323).
Proponha a leitura do texto
da seção Informe-se sobre a
Química (p. 326).
Divida a classe em seis
grupos para desenvolver
um seminário sobre:
• Petróleo
• Gás natural
• Hulha ou carvão de pedra
• Biocombustível
• Efeito estufa
• Reciclagem do lixo
Em: http://www.anp.gov.br.
VÍDEOS - CANAL FUTURA
VOLUME 1
VOLUME 3
CAPÍTULO 1
CAPÍTULO 2
Globo Ciência – episódio 1281
José Bonifácio de Andrade e Silva
CAPÍTULO 6
Globo Ciência – episódio 1292
Fritz Feigl
Globo Ciência – episódio 1126
CAPÍTULO 10
Globo Ciência – episódio 1239
Movidos a inovação
Globo Ciência – episódio 1231
Plantando inovação
CAPÍTULO 8
Globo Ciência – episódio 1128
A cidade e os minerais
Globo Ciencia – episódio 1050
Alimentos na cidade
VOLUME 2
CAPÍTULO 6
Globo Ecologia – episódio 700
Biodiesel
19
Quimica_Canto_EM_FINAL.indd 19
Química • PNLD 2012
06/04/11 5:01:48 PM
ENSINO MÉDIO
IMAGENS EM POWERPOINT (SLIDES)
VOLUME 1 QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
DESCRIÇÃO DA IMAGEM
N0
CAPÍTULO 10
26
Condutibilidade
27
Dissociação/ionização
Página
192
193/194
CAPÍTULO 2
Página
28
Comparações
1
Curva de aquecimento
19 / 20
N
CAPÍTULO 11
2
Densidade
26
29
Condutibilidade de ácidos e bases
204
3
Misturas
31
30
Escala de pH
218
4
Conceituação de sistema
33
31
Sais hidratados
226
N
CAPÍTULO 3
Página
32
Soluções aquosas
231
5
Reação química
52
33
Chuva ácida
242
6
Reação química
53
N
CAPÍTULO 12
Página
7
Substância e substância composta
57
34
Reação de síntese e de decomposição
Página
N
CAPÍTULO 13
N
0
0
0
0
195
Página
254
Página
N0
CAPÍTULO 4
8
Teoria atômica de Dalton
66
35
Massas atômicas e moleculares
284
9
Diferença entre elemento e substância simples
68
36
Massas atômicas e moleculares
295
N0
CAPÍTULO 5
Página
N0
CAPÍTULO 14
10
Átomo de Thomson
81
37
Pressão atmosférica
311
11
Experimento de Rutherford
82/83
38
Transformações isotérmicas
314
12
Átomo neutro/íons
90
39
Transformações isocóricas
319
13
Íons no organismo humano
90
40
Transformações isobáricas
321
N0
CAPÍTULO 6
Página
41
Princípio de Avogadro
331
14
Espectro eletromagnético I
98
42
Mistura gasosa
341
15
Espectro eletromagnético II
99
N
CAPÍTULO 15
16
Teste da chama
101
43
Proporção em mols
359
N
CAPÍTULO 7
Página
44
Reagente limitante
373
17
Tabela periódica no cotidiano
118 / 119
18
Propriedades periódicas e "mapas de relevo"
N
CAPÍTULO 8
19
Regra do octeto
144
20
Ligação iônica e covalente grupos
153
21
Ligação metálica
161
N
CAPÍTULO 1
N
CAPÍTULO 9
Página
45
Precisão volumétrica
22
Geometria molecular
166
46
Diluição – nível microscópico
23
Geometria molecular
167
47
Titulação – nível microscópico
24
Tabela – geometria molecular
168
N0
CAPÍTULO 3
25
Alotropia
186/187/188
48
Oxidação e redução
0
0
0
0
0
Página
Página
131
Página
VOLUME 2 FÍSICO-QUÍMICA
DESCRIÇÃO DA IMAGEM
0
Página
11
30 / 31
37
Página
87
20
Quimica_Canto_EM_FINAL.indd 20
06/04/11 5:01:49 PM
IMAGENS EM POWERPOINT (SLIDES)
N0
CAPÍTULO 4
Página
N0
49
CAPÍTULO 3
Eletroquímica
118
72
Geometria dos átomos de carbono
50
Pilha de Daniell
122
73
Vitaminas lipossolúveis
51
Reação de dupla–troca e Pilha
123
74
Vitaminas hidrossolúveis
155
N
CAPÍTULO 4
0
Página
98
113/114
114
Página
52
Células de combustível
N0
CAPÍTULO 5
Página
75
Isomeria
138
53
Metalurgia
173
76
Isomeria geométrica
142
N0
CAPÍTULO 6
Página
77
Isomeria óptica
148
54
Conteúdo calórico
205
78
Talidomida
155
55
Tabela kcal
207
N
CAPÍTULO 5
Página
N0
CAPÍTULO 7
Página
79
Dirigência em aromáticos
172
56
Cinética química
232
80
Fabricação de detergentes
174
57
Concentração e rapidez
238
N
CAPÍTULO 6
58
Energia de ativação
240/241
81
Reação de adição
182
N
CAPÍTULO 8
Página
82
Aplicações do acetileno
189
59
Valores de pH
293
83
Efeito de ressonância
191
60
Indicador ácido-base
294
N
CAPÍTULO 7
61
Coloração pH
295
84
Acidez e basicidade
202
N0
CAPÍTULO 9
Página
85
Ácidos orgânicos
208
62
Radiações
328
N
CAPÍTULO 8
63
Radioatividade
332
86
Reações de oxidação
227
64
Bomba atômica
346
87
Teste de Baeyer
229
N
CAPÍTULO 9
Página
88
Polímeros de adição
248/249
89
Vulcanização
250/251
90
Polímeros de condensação
253/255
91
Lixo urbano
266
N
CAPÍTULO 10
Página
92
Biodiesel
274
93
Ação de limpeza
278
94
Fórmulas estruturais
283
N0
CAPÍTULO 11
95
Petróleo
304
96
Carvão mineral
309
97
Carvão mineral no mundo
312
98
Efeito estufa I
314
99
Efeito estufa II
315
0
0
0
0
0
0
VOLUME 3 QUÍMICA ORGÂNICA
DESCRIÇÃO DA IMAGEM
N0
CAPÍTULO 1
65
Modelos "esfera e vareta"
66
Petróleo
27
67
Nomenclatura de hidrocarbonetos
33
N0
CAPÍTULO 2
68
Compostos carbonílicos
79
69
Principais funções I
4
70
Principais funções II
70/74/75
71
Principais funções III
77/78
79/83
0
Página
23/24/25
Página
21
Quimica_Canto_EM_FINAL.indd 21
Página
Página
Página
Página
Química • PNLD 2012
06/04/11 5:01:49 PM
ENSINO MÉDIO
SERVIÇOS EDUCACIONAIS
APOIO PEDAGÓGICO
Oferecido por meio de diversos canais, o Apoio Pedagógico Moderna é um suporte
especializado para cada disciplina que possibilita ao professor tirar dúvidas e receber
materiais complementares.
Encontre mais orientações no site: www.modernadigital.com.br
EVENTOS
Palestras, debates, mesas-redondas e seminários realizados por autores e profissionais
da educação, de acordo com o calendário escolar.
Acesse: www.modernadigital.com.br e confira os eventos disponíveis.
PORTAL MODERNA DIGITAL
O Moderna Digital é um portal que traz animações, vídeos, simuladores e outros
objetos instrucionais, desenvolvido para dar suporte aos professores e ampliar as
possibilidades de ensino.
Ainda oferece um banco atualizado, com
questões dos principais vestibulares do país
para a elaboração de atividades e avaliações, de
acordo com as necessidades de cada disciplina.
Além disso, o portal apresenta detalhes das
coleções, comentários de cada capítulo dos
livros e oferece avaliações e atividades prontas
para a aplicação em sala de aula.
Quimica_Canto_EM_FINAL.indd 22
06/04/11 5:01:54 PM
INTERATIVIDADE MODERNA
www.modernadigital.com.br
CONFIRA OS RECURSOS
- Provas e atividades.
- Comentários de cada capítulo
da obra.
- Sugestões de plano de aula.
- Acesso à versão on-line das
revistas Scientific American
- Aula Aberta e O Correio da
Unesco na escola.
- Questões especiais para construção de
atividades personalizadas.
- Dicas sobre questões relacionadas ao Enem.
Boletim Informe-se sobre a Química
- Acesse o site e veja textos de atualizações
para trabalho em sala de aula, desenvolvidos
especialmente pelo autor Eduardo Leite do Canto.
REDES SOCIAIS
Fique por dentro das novidades, tire dúvidas com uma equipe
pedagógica especializada, assista aos vídeos com autores, baixe slides
de palestras e aproveite os serviços exclusivos. Acesse:
Sala dos Professores Moderna: um ambiente para troca de
experiências exclusivo para educadores da rede pública. Conheça,
participe e amplie seus conhecimentos.
saladosprofessores-gov.moderna.com.br
Blog: redes.moderna.com.br
Slideshare: www.slideshare.net/EdModerna
Orkut: tinyurl.com/editoramoderna
Youtube: www.youtube.com/EdModerna
Twitter: www.twitter.com/editora_moderna
Facebook: www.facebook.com/editoramoderna
Química • PNLD 2012
Quimica_Canto_EM_FINAL.indd 23
06/04/11 5:02:09 PM
A GENTE PENSA,
INOVA E FAZ MAIS
PELO PROFESSOR.
FAZ ATÉ UMA SÉRIE
SOBRE O ENEM COM
O CANAL FUTURA.
A Editora Moderna tem redes sociais
estruturadas para que professores, alunos,
pais e gestores possam contar com serviços e
informações completas sobre nossos
projetos educacionais. E, a partir do segundo
semestre de 2011, a Moderna estará ainda
mais próxima de seu público, através
do programa Nota 10 Enem, resultado da
parceria com o canal Futura. A bandeira da
Editora Moderna é reconhecer a importância
do Enem como um dos indicadores para a
melhoria da qualidade do Ensino Médio no
país. Sabemos que uma educação de qualidade
é um processo complexo, por isso trabalhamos
para que professores, alunos, família
e diretores tenham todas as possibilidades
de construir uma educação de valor.
Professor, acesse o blog Moderna e conte uma experiência
marcante sobre sua atuação com jovens do Ensino Médio.
Sua história nos ajudará a produzir os programas da série
Nota 10 Enem do canal Futura.
A SÉRIE DE TV QUE VÊ
E OUVE O PROFESSOR.
Blog: pnld.moderna.com.br
AF AN Futura Moderna 20.4x27.5.indd
1
Quimica_Canto_EM_FINAL.indd
2
www.moderna.com.br 0800 770 7653
4/6/11 10:18:30
06/04/11
5:00:28AM
PM