CURSINHO PRÓ-‐ENEM UFMS -‐ 2014

CURSINHO PRÓ-­‐ENEM UFMS -­‐ 2014 Prof. Marcus Oliveira Disciplina: Química Curso da Graduação: bacharelado em Química [email protected] “todo romance trágido tem um final feliz” – Bender Os exercícios a seguir foram baseados nos capítulos 15, 16, 17, 18 e 19. 1) Faça as conversões pedidas: a) 8127 K para C b) 768 mmHg para atm c) 843 cm3 para Litros d) 293,13 C para K e) 1 mBar para atm f) 9786 pascal para mmHg g) 1 atm para mmHg h) 12121 gramas em tonelada i) 424,9g de H em mols de H j) 1 tonelada de He para mols de He __________________________________________________ 2) Um mol de gás Hélio, sobre uma temperatura de 231 C, possui um volume de 345 cm3. Determine a pressão do sistema, sabendo que o Hélio tem peso molecular 2. 3) No processo de obtenção de Fe, a partir da hemalita, Fe03, considere a seguinte equação. Fe2O3 + C à Fe + CO Utilizando-­‐se 1T de minério e admitindo-­‐se um rendimento de 60% na reação, qual será a quantidade de ferro produzida? __________________________________________________
4) Uma das maneiras de se produzir Cal viva é através do CaCO3. CaCO3 à CaO + CO2 Se usarmos 20 g de calcário e obtermos 10 gramas de cal viva, qual será o rendimento? 10) Qual a temperatura em que 33 gramas de gás cloro possui, quando esse gás ocupada um volume de 3121 cm3 sobre uma pressão de 121 Bar? 11) Qual o volume final de uma solução que inicialmente possui 21 ml e está numa temperatura de 25C, sendo que depois a temperatura aumenta para 354K? 12) Um cubo com as seguintes dimensões 0,3m x 44cmx 01,m está totalmente ocupado por 4 mols de gás H, sobre uma pressão de 5atm. Qual a temperatura desse sistema? __________________________________________________
13) Qual a geometria molecular das seguintes moléculas: a) H2 b) SO3 c) H2O d) N2O e) CO f) NH3 g) NCl3 h) CH4 i) POCl3 j) F2 14) Dados os compostos covalentes, com as respectivas estruturas. I. BH2 -­‐-­‐-­‐ linear II. CH4 -­‐-­‐-­‐ tetraédrica III. H2O -­‐-­‐-­‐ linear IV. BF3 -­‐-­‐-­‐ piramidal V. NH3 -­‐-­‐-­‐ trigonal plana Pode-­‐se afirmar que ( ) Todas estão incorretas ( ) II está certa, já a III está errada ( ) todas estão certas ( ) a única errada é a V ( ) a única certa é a V 5) Sobre uma pressão de 676 mmHg, 0,98 mol de gás hidrogênio ocupada um volume de 0,3l. Determine a temperatura desse sistema. 6) Se um gás, sobre temperatura de 44K ocupa um volume de 345 cm3, qual será o volume (em litros), ocupado por esse mesmo gás se a temperatura for de 245K? Considere P constante durante todo o processo. 15) um recipiente de 50 litros contém 4,0g de gás Hélio e 80 g de gás hidrogênio, a temperatura x e pressão y. A fração em quantidade de matéria do hélio? 16) Na respiração humana, o ar inspirado e o expirado conte composições diferentes. Gás = ar inspirado/ar expirado Oxigênio = 157,9/115,0 Dióxido de Carbono = 0,2/X Nitrogênio = 590/560 Vapor d’água = 4,7/46,6 Argônio = 7,0/6,6 Qual o valor de X, em mmHg? 7) Qual a posição relativa dos átomos, na molécula de ácido Sulfúrico. 8) Na molécula de monóxido de carbono, quantos elétrons são compartilhados pelos átomos? 9) Ao tratarmos 700 g de Ca(OH)2, contendo 20% de impurezas, com excesso de solução de H2SO4, qual será o rendimento? Ca(OH)2 + H2SO4 à CaSO4 + 2H2O Pró-­‐Reitoria de Extensão, Cultura e Assuntos Estudantis Cidade Universitária, s/n * Caixa Postal 549 * Campo Grande – MS * CEP 79070-­‐900 Fone: (67)3345-­‐7250 http://www.pro-­‐enem.ufms.br E-­‐mail: [email protected] -­‐ Pág 1
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CURSINHO PRÓ-­‐ENEM UFMS -­‐ 2014 17) (ENEM) Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo exigidos por lei em um número cada vez maior de países. O controle das emissões de dióxido de enxofre gasoso, provenientes da queima de carvão que contém enxofre, pode ser feito pela reação desse gás com uma suspensão de hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto não poluidor do ar. A queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as massas de algumas das substâncias envolvidas nessas reações, podem ser assim representadas: enxofre (32 g) + oxigênio (32 g) -­‐> dióxido de enxofre (64 g) dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) -­‐> produto não poluidor Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), é suficiente a utilização de uma massa de hidróxido de cálcio de, aproximadamente, (A) 23 kg (B) 43 kg (C) 64 kg (D) 74 kg (E) 138 kg 18) a indústria, um dos processos de obtenção do ácido sulfúrico consiste no tratamento tér-­‐ mico vigoroso da pirita (FeS2) na presença de corrente de ar (reação de ustulação). desse volume nesses pontos de Vênus ? Os pro-­‐ dutos obtidos são óxido férrico (Fe2O3) e dió-­‐ xido de enxofre (SO2). O dióxido de enxofre é oxidado a anidrido sulfúrico (SO3), também pela reação com oxigênio, e, finalmente, por hidrólise do anidrido sulfúrico, obtém-­‐se o ácido sulfúrico. a) Escreva as reações de obtenção do ácido sulfúrico a partir da ustulação da pirita. b) Calcule a massa de ácido sulfúrico produzido a partir de 24 kg de pirita. Dados: massas molares: FeS2 = 120 g/mol, H2SO4 = 98 g/mol __________________________________________________ 19) [Unicamp]A partir de dados enviados de Vênus por sondas espaciais norte-­‐americanas e soviéticas , pode-­‐se considerar que,em certos pontos da superfície desse planeta ,a temperatura é de 327°C e a pressão atmosférica é de 100 atm . Sabendo-­‐se que na superfície da Terra o volume molar de um gás ideal é 24,6 L a 27°C e 1,0 atm , qual seria o valor Pró-­‐Reitoria de Extensão, Cultura e Assuntos Estudantis Cidade Universitária, s/n * Caixa Postal 549 * Campo Grande – MS * CEP 79070-­‐900 Fone: (67)3345-­‐7250 http://www.pro-­‐enem.ufms.br E-­‐mail: [email protected] -­‐ Pág 2
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