FAMECA-SP) Qual o valor de “Ka” para o HCN, sabendo

1. FAMECA-SP) Qual o valor de “Ka” para o HCN, sabendo-se que o ácido em solução
0,10 mol/L encontra-se 0,006% ionizado?
a) 3,6 x 10 – 10
b) 3,6 x 10 – 8
c) 3,6 x 10 – 5
d) 6,0 x 10 – 5
e) 1,2 x 10 – 4
2. (Ufes) No tratamento da água, a coagulação envolve a adição de sulfato de alumínio,
visando à precipitação do
Al(OH)3 e ao consequente arraste das pequenas em suspensão. No entanto, uma
elevada concentração de
alumínio na água pode ser nociva à saúde humana. Assim, eleva-se o pH da água tratada
para assegurar a
precipitação do Al(OH)3. Se a [OH –] na água for igual a 1,0 x 10 – 6
mol/L, pode-se afirmar que o pH da água é:
a) 4,0.
b) 5,0.
c) 6,0.
d) 7,0.
e) 8,0.
3. (Covest – 2004) Sabendo-se que, a 25°C, o cafezinho tem pH = 5,0, o suco de tomate
apresenta
pH = 4,2, a água sanitária pH = 11,5 e o leite, pH = 6,4, pode-se afirmar que,
nesta temperatura:
a) o cafezinho e a água sanitária apresentam propriedades básicas.
b) o cafezinho e o leite apresentam propriedades básicas.
c) a água sanitária apresenta propriedades básicas.
d) o suco de tomate e a água sanitária apresentam propriedades ácidas.
e) apenas o suco de tomate apresenta propriedades ácidas.
4. (Mack-SP) A respeito da tabela
Solução A 25°C pOH = 11
Solução B 25°C pOH = 2
Solução C 25°C pOH = 7
Fazem-se as seguintes afirmações:
I. A solução A tem [H+] > [OH– ].
II. A solução B tem [H+] > [OH– ].
III. A solução C tem [H+] < [OH– ].
Então:
a) I, II e III estão corretas.
b) Apenas I está correta.
c) Apenas II e III estão corretas.
d) Apenas III está correta.
e) Apenas I e II estão corretas.
5. (UCSAL-BA) O pH de uma solução aquosa 0,002 mol/L de hidróxido de bário, 100%
dissociado, a 25°C, é: Dado:
log 2 = 0,3
a) 2,4.
b) 3,4.
c) 6,6.
d) 9,4.
e) 11,6.
6. (Esal-MG) Uma solução de hidróxido de amônio 0,25 mol/L a uma temperatura de
25ºC apresentou grau de ionização igual a 0,4%. O pH dessa solução nas condições acima
é:
a) 1.
b) 2,5.
c) 3.
d) 11.
e) 11,5.
7. (FEI-SP) Os compostos cianeto de sódio (NaCN), cloreto de zinco (ZnCl 2), sulfato de sódio
(Na2SO4) e cloreto de amônio (NH4Cl), quando dissolvidos em água, tornam o meio
respectivamente:
a) ácido, básico, neutro, ácido.
b) básico, neutro, ácido, ácido.
c) básico, ácido, neutro, ácido.
d) ácido, neutro, básico, básico.
e) básico, ácido, ácido, neutro.
8. Dadas as soluções aquosas:
I. Na2SO4.
II. NaCN.
III. (NH4)2SO4.
a)
b)
c)
d)
e)
Podemos concluir que:
A ordem crescente de pH será dada por I < II < III.
Em I, há hidrólise do cátion e do ânion.
Em II, há hidrólise do cátion.
Em III, há hidrólise do ânion.
II é a única solução básica.
9. Os solos brasileiros, em sua maioria, são ácidos, dificultando a cultura de várias espécies
de plantas, e são caracterizados por baixas concentrações de íons Ca 2+ e Mg 2+ e por
valores elevados do cátion Al3+
. Esse problema é corrigido mediante o processo conhecido como calagem, que consiste na
incorporação ao solo de substâncias que se hidrolisam e corrigem a acidez. Com base nessas
informações, é correto afirmar que o sal apropriado para a redução da acidez do solo é:
a) NH4Cl
b) CaCO3
c) CaCl2
d) MgSO4
e) Al (NO3)3
10. Um químico necessita de uma solução aquosa de um sal que apresente pH < 7. Para
isso, poderá usar uma solução de:
a) cloreto de sódio.
b) nitrato de amônio.
c) sulfato de potássio.
d) acetato de sódio.
e) nitrito de lítio.
11. (Unisinos_RS) Utilizando como solvente água destilada e preparando soluções dos
seguintes compostos:óxido de sódio, Na2O(aq), cloreto de alumínio, AlCl3 (aq), cloreto de
potássio, KCl(aq), sulfato de amônio, (NH4)2SO4 (aq), e carbonato de potássio, K2CO3(aq), o
pH das soluções será, respectivamente:
a) >7; < 7; = 7; < 7; > 7.
b) > 7; = 7; > 7; = 7; > 7.
c) < 7; > 7; < 7; > 7; = 7.
d) < 7; < 7; > 7; = 7; > 7.
e) > 7; > 7; < 7; > 7; = 7.
12. Um estudante afirmou:
I. Quanto maior o valor de uma constante de equilíbrio, mais deslocado para a direita está o
equilíbrio correspondente.
II. Quanto mais forte for o ácido, maior será o valor de sua constante ionização (K a).
III. Bases fracas apresentam grande tendência de originar íons OH-.
Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmação(ões):
(A) I.
(B) II.
(C) III.
(D) I e III.
(E) I e II.
13. As flores das hortênsias podem ser azuis ou rosadas, dependendo das características
químicas do solo em que são cultivadas: azuis, em solos ácidos, e rosadas, em solos alcalinos.
Em certo solo, cuja análise química determinou a concentração oxidriliônica [OH -] de 10-6
mol/L, pode-se afirmar que as flores cultivadas serão:
(A) rosadas, porque o pH é 8;
(B) azuis, porque o pH é 6;
(C) azuis e rosadas, porque o pH é neutro;
(D) rosadas, porque o pOH é 6;
(E) azuis, porque o pOH é 6.
14. Veja na tabela abaixo o pH de alguns sistemas:
Sistema
pH
I. urina
6
II. saliva (em repouso)
6,4 – 6,9
III. saliva (durante a refeição)
7,0 – 7,5
IV. água do mar
7,8 – 8,3
V. ovos frescos
7,6 – 8,0
Com base nessa tabela, podemos concluir que:
(A) I é o sistema mais básico.
(B) a saliva não participa da digestão dos alimentos.
(C) na água do mar, [H+] > [OH-].
(D) V é o sistema mais ácido, com pH < 7.
(E) na urina, [H+] > [OH-].
15. O termo pH (potencial hidrogeniônico) foi introduzido, em 1909, pelo bioquímico Soren
Peter Sorensen, com o objetivo de facilitar o controle de qualidade de cervejas. Considerandose que o pH de uma amostra de leite é igual a 7 e que o pH de uma amostra de um refrigerante
é igual a 3, a concentração de íons H+ ou H3O+ na amostra de leite, em comparação à amostra
do refrigerante, é:
(A) 1000 vezes maior;
(B) 10000 vezes menor;
(C) 10000 vezes maior;
(D) 100 vezes maior;
(E) 4 vezes menor
16. Em um potenciômetro, faz-se a leitura de uma solução 0,001 M de hidróxido de sódio
(utilizado na neutralização do ácido lático). Sabendo que o grau de dissociação é total, o valor
do pH encontrado corresponde a:
(A) 2,7.
(B) 5,4.
(C) 12,0.
(D) 11,0.
(E) 9,6.
17. Em um laboratório químico, certo aluno identificou três recipientes com as letras A, B e C.
Utilizando-se de água destilada (pH = 7), dissolveu quantidades suficientes para obtenção de
soluções aquosas de 0,1 mol/L de cloreto de sódio (NaCℓ) no recipiente A, acetato de sódio
(CH3COONa) no B e cloreto de amônio (NH4Cℓ) no C. Após a dissolução, o aluno mediu o pH
das soluções dos três recepientes. Os valores corretos obtidos foram, respectivamente:
(A) = 7, > 7 e < 7.
(B) = 7, < 7 e > 7.
(C) > 7, > 7 e > 7.
(D) < 7, < 7 e < 7.
(E) = 7, = 7 e < 7.
18. A seguir estão listados alguns ácidos e suas respectivas constantes de ionização.
Fórmula
molecular
C2H4O2
Constante de
ionização
1,8 . 10-3
II
Nome
da
substância
Ácido
acético
Ácido iódico
HIO3
1,7 . 10-1
III
Ácido bórico
H3BO3
5,8 . 10-10
I
Ácido
HF
6,8 . 10 -4
fluorídrico
V Ácido
HCℓO
3,0 . 10-8
hipocloroso
Supondo que os ácidos apresentem a mesma concentração em meio aquoso, a solução com
maior condutividade elétrica e a de mais elevado pH são, respectivamente:
(A) I e II.
(B) I e IV.
(C) II e III.
(D) III e IV.
(E) IV e V.
IV
19. Considerando que a concentração de íons H3O+ em um ovo fresco é 0,00000001 M, o valor
do pH será igual a:
(A) 2.
(B) 4.
(C) 6.
(D) 8.
(E) 10.
20. Qual o pH e o pOH de uma solução aquosa que apresenta uma concentração molar do OHigual a 1,0 . 10-10?
(A) pH = 1 e pOH = 4.
(B) pH = 4 e pOH = 10.
(C) pH = 10 e pOH = 4.
(D) pH = 1 e pOH = 13.
(E) pH = 0 e pOH = 14.
21. Considere o seguinte equilíbrio em solução aquosa;
2 CrO2-4 + 2 H+ ↔ Cr2O2-7 + H2O
Para deslocar o equilíbrio no sentido da formação do íon dicromato será necessário adicionar:
(A) Ácido clorídrico.
(B) Hidróxido de sódio.
(C) Hidróxido de amônio.
(D) Água.
(E) Sal de bário, para precipitar BaCrO4+.
22. Considere uma solução saturada de cloreto de prata contendo corpo de fundo. Adicionando
pequena quantidade de cloreto de sódio sólido, qual a modificação observada no corpo de
fundo?
a) aumentará;
b) diminuirá;
c) permanecerá constante;
d) diminuirá e depois aumentará;
e) aumentará e depois diminuirá.
A constante de dissociação dos ácidos em água (Ka) indica a força relativa dos ácidos.
De acordo com a tabela abaixo responda aos testes 23 e 24.
ácidos
Ka (a 25°C)
H2S
1,0 x 10-7
HNO2
6,0 x 10-6
H2CO3
4,4 x 10-7
CH3COOH
1,8 x 10-5
C6H5COOH
6,6 x 10-5
23. (UnB) Qual o ácido mais forte?
a) H2S
b) HNO2
c) H2CO3
d) CH3COOH
e) C6H5COOH
24. (UnB)Qual o ácido mais fraco?
a) H2S
b) HNO2
c) H2CO3
d) CH3COOH
e) C6H5COOH
Observe a tabela abaixo e responda aos testes 26 e 27:
Ácido
Ki
a) Fluorídrico
6,7 x 10-4
b) Acético
1,8 x 10-5
c) Cianídrico
4,0 x 10-10
d) Sulfuroso (1 fase)
1,7 x 10-2
e) Carbônico (1 fase)
4,4 x 10-7
25. NÃO
26. (USP) Qual dos ácidos acima é o mais forte?
a) a
b) b
c) c
d) d
e) e
27. (USP) Qual dos ácidos acima é o mais fraco?
a) a
b) b
c) c
d) d
e) e
28. (USP) O exame dos seguintes dados:
I. [H3CNH3]+ [CN]- + HOH ® HCN + [H3CNH3]OH
sal
ácido
base
II. Constante de ionização
ácido ........ K1 = 5 x 10-10
base .......... K2 = 5 x 10-4
Permite concluir que, na dissolução em água, do composto [H3CNH3] CN, se obtém uma
solução:
a) básica, porque K1 < K2
b) básica, porque K1 > K2
c) básica, porque K2 < K1
d) básica, porque K2 > K1
e) neutra, porque [ácido] = [base]
29. (ITA) Numa série de ácidos, chama-se de mais forte aquele que:
a) Reage mais rapidamente com metais.
b) Tem maior constante de dissociação.
c) Tem menor constante de dissociação.
d) Consome menos moles de NaOH por mol de ácido numa reação de neutralização.
e) Consome mais moles de NaOH por mol de ácido numa reação de neutralização.
30. (PUC) O ácido acético, em solução aquosa 0,02 molar e a 25° C, está 3% dissociado. Sua
constante de dissociação, nessas condições, é aproximadamente:
a) 1,8 x 10-5
b) 1,2 x 10-4
c) 2,0 x 10–2
d) 3,6 x 10-2
e) 6,0 x 10–2
Gabarito: 1.A 2.E 3.C 4.E 5.E 6. D 7.C 8. E 9.B 10. B 11.A 12.E 13.A 14.E
15.B 16. D 17.A 18.C 19.D 20.B 21.A 22. A 23. E 24.A 25.- 26.D 27.C 28.A
29.B 30.A