QUÍMICA – 2º ANO – EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES 2 – ESTEQUIOMETRIA O que saber para o nosso teste 2? RESUMÃO: OBSERVE O SEGUINTE EXEMPLO DA REAÇÃO ENTRE MONÓXIDO DE CARBONO (CO) E OXIGÊNIO (O2), PRODUZINDO GÁS CARBÔNICO (CO2): CONCLUSÕES: Os números que estão na frente das moléculas (chamados de coeficientes) indicam o número de mols de cada uma delas; Para calcular as massas, primeiro eu calculo a massa individual da molécula; depois, multiplico este valor pelo número de mols que está na frente da molécula. Exemplo: 2CO = 2 x 28g; 1 mol de qualquer gás equivale a um volume de 22,4L; então, para saber os volumes envolvidos, preciso multiplicar os coeficientes por 22,4. Se eu sei que 1 mol de moléculas contém 6,02 . 10²³ moléculas, para achar o total de moléculas envolvidas é só multiplicar este número pelos coeficientes (que são os números de mols). Podemos arredondar para 6 . 10²³. ATENÇÃO: Toda vez que a questão der as quantidades dos DOIS reagentes, muito provavelmente, um deles estará em EXCESSO. Você vai encontrar essa situação nas questões 3, 6, 9 e 10. Educador Rodrigo Marinho Fernandes – QUÍMICA – 2º ANO – EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES 2 Página 1 1. 2. 3. 4. Educador Rodrigo Marinho Fernandes – QUÍMICA – 2º ANO – EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES 2 Página 2 5. 6. 7. Educador Rodrigo Marinho Fernandes – QUÍMICA – 2º ANO – EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES 2 Página 3 8. 9. (EsPCEx) 10. GABARITO: 1. B 2. B 3. B 4. D 5. E 6. B 7. A 8. D 9. C Educador Rodrigo Marinho Fernandes – QUÍMICA – 2º ANO – EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES 2 10. A Página 4